1、20142015學年度漢源縣第二中學期中考試高二化學試題完卷時間：90分鐘 滿分：100分第卷 單項選擇題（共50分）1.北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是 ( ) AK3C60中只有離子鍵 BK3C60中不含共價鍵C該晶體在熔融狀態下能導電 DC60與12C互為同素異形體2.若將15P原子的核外電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了（ ）A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特規則3下列物質的分子中既有鍵，又有鍵的是()HClH

2、2ON2H2O2C2H4C2H2A B C D4.下列關于價電子構型為3s23p4的粒子描述正確的是 （ ） A.它的原子核外有三種形狀不同的電子云 B.它的原子核外電子共有16種不同的運動狀態 C.它可與H2反應生成常溫時的液態化合物D.核外電子軌道表示式為： 1s 2s 2p 3s 3p5.下列化合物中既含有離子鍵又含有極性共價鍵和配位鍵的是 （ ）ANaCl BH2SO4 CNa2O2 DNH4Cl6以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是 ( )A第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C第 A元素從上到下，其氫

3、化物的穩定性逐漸增強D同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低7現有四種元素的基態原子的核外電子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5則下列有關比較中正確的是 ()A第一電離能： B原子半徑：C電負性： D最高正化合價：8.X和Y屬短周期元素，X原子的次外層電子數是最外層電子數的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y所形成的化合物的化學式可表示為 ( )A.XY B.XY2 C.XY3 D.XY49下列含有極性鍵的非極性分子是 （ ）CCl4 NH3 CH4 CO2 N2 H2O HF A B C D以上

4、均不對10在通常條件下，下列各組物質的性質排列順序正確的是 ( )A熱穩定性：HFH2ONH3 B水溶性：HClNH3SO2C金屬的原子化熱：AlMgNa D熔點：CO2KClSiO211.下列化學式能真實表示物質分子組成的是 （ ） AKOH BCO2 CSiO2 DFe12.下列化學鍵中，鍵的極性最小的是 （ ） A. C-N B.C-F C.C-O D.C-C13下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（ ） ASO2和SiO2 BNaCl和HCl CCCl4和KCl DCO2和H2O14下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是 （ ）AH2O BCOCl2 CBF3

5、 DPCl515. 最近發現一種由某金屬原子M和非金屬原子N構成的氣態團簇分子，如圖所示頂角和面心的原子是M原子，棱的中心和體心的原子是N原子，它的化學式為 ( )A.M4N4 B.MN C.M14N13D.條件不夠，無法寫出化學式16. 下列數據是對應物質的熔點表，有關的判斷正確的是 ( )Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920 97.8 1291 190 2073 107 57 1723 A.只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體BAlF3 和AlCl3 晶體熔化時，克服的微粒間作用力類型相同C同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體D金屬晶體的熔點不一定比

6、分子晶體的高 DABC17.右圖是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外層的電子數比次外層的電子數少3,則下列說法中正確的是 （ ） A. D與C不能形成化合物 BD的最高正價與B的最高正價相等 CA、B、C的最高價氧化物對應的水化物酸性強弱的關系是CBA DA、B、C、D原子所具有的原子軌道類型和數目都相同18有關晶體結構的敘述中，錯誤的是 ( ) A.金剛石的正四面體網狀結構中最小的環上有6個碳原子 B.在氯化鈉晶體中，每個氯離子周圍都緊鄰8個鈉離子 C.如圖在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有12個金屬原子 D.分子晶體干冰也是面心立方晶胞，每個晶胞平均含有4個CO2分

7、子19.下列說法中正確的是 ()A冰融化時，分子中HO鍵發生斷裂 B原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高C分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高D熔融狀態下能導電的物質一定是離子化合物20.碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結構，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三種晶體：金剛石 二氧化硅 碳化硅中，它們的熔點由高到低的順序是 （ ）A B C D21.設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法中正確的是 （ ）A. 0.1mol過氧化鈉固體中含陰離子個數為0.2NA B. 1mol金剛石中含C-C的數目為4NA C. 標準狀況下，22.4L乙炔中含鍵數為2NA D. 1m

8、olNaHSO4晶體中陽離子數為2NA22.已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么ZnCl42的空間構型為 （ ）A. 直線型 B.平面正方形 C. 正四面體型 D.正八面體型23已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低價離子分別為A2和C，B2+和C具有相同的電子層結構，下列說法正確的是（ ）AC元素的最高正價為+7價 B離子半徑：A2CB2+C對應氣態氫化物的穩定性：AC D還原性：A2C24. 兩種微粒含有相同的質子數和電子數，這兩種微微粒可能是 （ ）兩種不同的原子；兩種不同元素的原子；一種原子和一種分子；一種原子和一種離子；兩種不同分子；一種

9、分子和一種離子；兩種不同陽離子；兩種不同陰離子A B C D全部都是25現有下列短周期元素的數據,下列說法中，正確的是 （ ） 元素編號元素性質原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合價+2+1+5+7+1+5+3最低化合價-2-3-1-3A元素原子序數小于 B、號元素處于同一周期C號元素最高價氧化物的水化物酸性最強 D號元素是金屬元素第卷 非選擇題（共50分）26.（8分）下表是元素周期表的一部分，表中列出了8元素在周期表中的位置。請回答有關問題。 主族周期AAAAAAA234（1）寫出元素的基態原子核外電子排布式 ；（2）元素第一電離能由大到小的順序

10、是 （用電離能和元素符號表示）；（3）元素、對應的氧化物熔點由高到低的順序排列是 （填化學式）；（4）元素、形成的單質晶體的熔點升高的原因是 。27. （9分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素。回答下列問題：（1）Y、X兩元素按原子數目比l4和24構成分子A和B，A分子中原子之間形成 (填“”或“”)鍵, B分子的結構式為 ；（2）已知：原子總數相同，價電子總數相同的微粒為等電子體。寫出一種與Z單質分子互為等電子體的微粒的化學式 ；（3）M是人體必需的微量元素，與L同一主族，M原子比L原子多兩個電子層，則其最高價氧化物對應的水化物化學式為 ；該

11、族2 5周期元素單質分別與H2反應生成l mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol H2M反應熱的是_（填字母代號）。 A+997 molL1 B+297 molL1 C206 molL1 D2418 kJmol128（16分）X、Y、Z、W、N為前四周期五種元素,分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數逐漸增大，X、Y、Z的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高。N原子外圍未成對電子數是同周期中最多的。W元素的電離能數據見下表(kJmol1)：I1I2I3I4496456269129540請回答：（1）N元素基態原子的外圍電子排布式是： ，周期表中位置 ；（2）X和Z兩元素的電負性大小關系

12、： (填元素符號,用“”連接)；（3）W2Y2含有的化學鍵類型為 ；（4）X、Z可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數都達到8，則其分子的空間構型是： ，中心原子的雜化方式是： ；（5）X的氫化物易溶于水的原因是： ；（6） 用氫鍵表示式寫出Z的氫化物水溶液中存在的氫鍵 。29.（17分）銅是過渡元素。化合物中，銅常呈現+1價或+2價。（1）銅原子的原子結構示意圖： ；（2）右圖為某銅礦晶體結構單元，該銅礦的化學式為 。（3）已知，銅的第一電離能為746kJmol-1,第二電離能為1958kJmol-1。請結合核外電子排布相關知識解釋，銅第二電離能遠遠大于第一電離能的原因： ；（4）對于CuX（X為鹵素）而言，銅與X形成的化學鍵極性越強，對應的CuX的溶解度越大。據此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度_（填“更大”或“更小”）；（5）CO、NH3都能提供孤電子對與Cu+形成配合物。Cu+與NH3形成的配合物可表示為Cu(NH3)n+。該配合物中，Cu+的4s軌道及