1、 1.物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù) (1)基本概念間的關(guān)系基本概念間的關(guān)系 考點(diǎn)一物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù)考點(diǎn)一物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù) 含有一定數(shù)含有一定數(shù) 目粒子的集合體目粒子的集合體 0.012 6.021023 mol 1 (2)物質(zhì)的量的表示方法。 微粒個數(shù)比等于物質(zhì)的量之比微粒個數(shù)比等于物質(zhì)的量之比 計算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量。計算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量。 (1) 0.5 mol h2中的氫分子數(shù)中的氫分子數(shù)_ (2) 1mol nacl中的氯離子數(shù)中的氯離子數(shù)_ (3) 1mol h2so4中的氧原子數(shù)中的氧原子數(shù)_ (4) 1.20410

2、24個水分子的物質(zhì)的量個水分子的物質(zhì)的量_ (5) 9.031023個鐵原子的物質(zhì)的量個鐵原子的物質(zhì)的量_ 3.011023個個 6.021023 個個 2.4081024 個個 2 mol 1.5 mol 問題解決問題解決 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 判斷下列說法中哪些是正確的。判斷下列說法中哪些是正確的。 a.1mola.1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個原子任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個原子 b.b.摩爾是一個基本物理量摩爾是一個基本物理量 c.c.阿伏加德羅常數(shù)個硫酸分子的量是阿伏加德羅常數(shù)個硫酸分子的量是1mol1mol d.1molnacld.1molnacl中含有約中含有約6.0210

3、23 個個nacl分子分子 e.e.6.021023 個個h2o分子的摩爾數(shù)是分子的摩爾數(shù)是1mol f.1molcof.1molco2 2中所含分子數(shù)約為阿伏加德羅常數(shù)中所含分子數(shù)約為阿伏加德羅常數(shù) g.1molnaohg.1molnaoh中所含離子數(shù)是中所含離子數(shù)是2n2na a個個 h.0.5molh.0.5mol氯化鎂含有氯化鎂含有0.5mol0.5mol氯離子和氯離子和0.5mol0.5mol鎂離子鎂離子 練一練、辯一辯 回答下列問題：回答下列問題： 0.5molo0.5molo2 2中所含氧分子的物質(zhì)的量是中所含氧分子的物質(zhì)的量是_氧原氧原 子的物質(zhì)的量是子的物質(zhì)的量是_ 0.1m

4、olh0.1molh2 2soso4 4中所含硫酸分子的物質(zhì)的量是中所含硫酸分子的物質(zhì)的量是_h_h 原子的物質(zhì)的量是原子的物質(zhì)的量是_s_s原子的物質(zhì)的量是原子的物質(zhì)的量是 氧原子的物質(zhì)的量是氧原子的物質(zhì)的量是_ （3 3）3molh3molh2 2o o中所含水分子和物質(zhì)的量是中所含水分子和物質(zhì)的量是_核核 外電子的物質(zhì)的量是外電子的物質(zhì)的量是_ （4 4）0.15molca0.15molca2+ 2+中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是_核核 外電子的物質(zhì)的量是外電子的物質(zhì)的量是_ 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 2.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 1 mol m gmol 1或 或g/mol 相對原子相

5、對原子 質(zhì)量或相對分子質(zhì)量質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 m m na na 質(zhì)量 物質(zhì)的量 微粒數(shù) 9.8gh2so4的物質(zhì)的量是_ 5.3gna2co3的物質(zhì)的量是_ 0.25molcaco3的質(zhì)量是_ 2.0molh2o的質(zhì)量是_ 9.8gh2so4含有硫酸分子數(shù)是_ 5.3gna2co3含有na+的數(shù)目是_ 5.3gna2co3含有na+的質(zhì)量是_ 0.1mol 0.05mol 25g 36g 0.1na 0.1na 2.3g 根據(jù)計算填空： 2.判斷下列說法是否正確 a.摩爾質(zhì)量就是等于該物質(zhì)的質(zhì)量 b.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量 c.1molh2的摩爾質(zhì)量是2g e.2molh2的摩爾質(zhì)

6、量是4g/mol f.摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān) g.1mol物質(zhì)的質(zhì)量就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 h.1molco2的質(zhì)量是44gmol-1 計算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或質(zhì)量 0.5molo2:氧分子數(shù)_質(zhì)量_ 1molh2so4: h2so4分子數(shù)_質(zhì)量_ 1.2041023 個h2o:h2o的物質(zhì)的量_ 其質(zhì)量_,含有電子數(shù)是_ 0.8molnh3與_molh2o的質(zhì)量相等. 與_gh2o所含電子數(shù)相等.與_gh2o所含 原子總數(shù)相等. 0.5na16g na98g 0.2mol 3.6g2na 0.756 14.419.2 1.物質(zhì)體積大小的影響因素物質(zhì)體積大小的影響因素 相等相等 2 2. .氣體

7、摩爾體積氣體摩爾體積 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 體積體積 vm lmol 1 0 101 kpa 22.4 lmol 1 溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng) 【辨析正誤】【辨析正誤】 (1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol o2與與1 mol so3的體積相同的體積相同() (2)22.4 l氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1 mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定不，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定不 是是1 mol() (3)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的在相同條件下，相同物質(zhì)的量的co、n2的混合氣體與的混合氣體與o2的的 分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同() 答案答案(1)(2)(3) 3.阿伏加德羅定律

8、阿伏加德羅定律 (1)決定氣體體積的外界條件：一定物質(zhì)的量的氣體，其體積決定氣體體積的外界條件：一定物質(zhì)的量的氣體，其體積 的大小取決于氣體所處的的大小取決于氣體所處的_。 (2)阿伏加德羅定律：阿伏加德羅定律： 可總結(jié)為：可總結(jié)為：“三同三同”定定“一同一同”，即，即_ _。 溫度和壓強(qiáng) 同溫、同壓下，同體積的同溫、同壓下，同體積的 任何氣體具有相同的分子數(shù)任何氣體具有相同的分子數(shù) 分子分子 阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用 明晰氣體摩爾體積應(yīng)用的易失分問題明晰氣體摩爾體積應(yīng)用的易失分問題 易失分點(diǎn)一易失分點(diǎn)一忽視外界條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下，忽視外界條件是標(biāo)準(zhǔn)狀

9、況，如常溫常壓下，1 mol h2的體積不是的體積不是22.4 l。 易失分點(diǎn)二易失分點(diǎn)二忽視研究對象是氣體，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下忽視研究對象是氣體，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下h2o、酒精、酒精、 so3等不是氣體。等不是氣體。 易失分點(diǎn)三易失分點(diǎn)三將將1 mol氣體的體積與氣體摩爾體積的單位混淆，氣體的體積與氣體摩爾體積的單位混淆， 前者單位為前者單位為l，后者單位為，后者單位為lmol 1。 。 易失分點(diǎn)四易失分點(diǎn)四決定氣體體積的因素是分子數(shù)目和分子間距，物決定氣體體積的因素是分子數(shù)目和分子間距，物 質(zhì)的量的多少影響分子的數(shù)目，溫度和壓強(qiáng)共同決定分子間質(zhì)的量的多少影響分子的數(shù)目，溫度和壓強(qiáng)共同決定分子間 距，所

10、以不同溫度、壓強(qiáng)下氣體的摩爾體積可能不同。距，所以不同溫度、壓強(qiáng)下氣體的摩爾體積可能不同。 1.辨識下列說法的正誤 (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l鹽酸含有na個hcl分子() (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l ch3ch2oh中含有的分子數(shù)目為0.5na( ) (3)常溫常壓下，22.4 l ccl4含有na個ccl4分子() (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l二氯甲烷的分子數(shù)約為na() (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l戊烷所含分子數(shù)為0.1na() 答案(1)(2)(3)(4)(5) 2.試比較標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.112 l水0.5na個hcl分子 25.6 g so2氣體0.2 mol氨氣2 mol

11、氦氣 6.021023 個白磷分子，所含原子個數(shù)從大到小的順序?yàn)開。 答案 突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的“六個六個”陷阱陷阱 陷阱一陷阱一抓抓“兩看兩看”，突破氣體與狀況陷阱，突破氣體與狀況陷阱 一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。 二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”如ccl4、chcl3、 ch2cl2(注：ch3cl為氣體)、h2o、溴、so3、己烷、hf、苯 等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體。 1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“” (1)2.24 l co2中含有的原子數(shù)為0.3na() (2)常溫下11.2 l甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5na() (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下

12、，2.24 l hf含有的hf分子數(shù)為0.1na() 答案(1)(2)(3) 2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“” (1)常溫常壓下，3.2 g o2所含的原子數(shù)為0.2na() (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g h2o所含的氧原子數(shù)目為na() (3)室溫下，1 mol ch4中含有5na原子() 答案(1)(2)(3) 3.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“” (1)在常溫常壓下，18 g h2o與18 g d2o所含電子數(shù)均為10na( ) (2)相同質(zhì)量的co與n2，所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同() (3)17 g oh與17 g oh所含電子數(shù)均為10na() 答案(1)(2)(3) 5.

13、正誤判斷，正確的劃正誤判斷，正確的劃“”“”，錯誤的劃，錯誤的劃“” (1)2 mol so2和和1 mol o2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分 子數(shù)為子數(shù)為2na() (2)100 g 17%的氨水，溶液中含有的的氨水，溶液中含有的nh3分子數(shù)為分子數(shù)為na() 答案答案(1)(2) 陷阱五陷阱五記記“隱含反應(yīng)隱含反應(yīng)”，突破陷阱，突破陷阱 1.2so2o2 2so3 2no2 n2o4 n23h2 2nh3 2.nh3h2o nh3h2o oh 1.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 單位體積單位體積 moll 1 濃度濃度 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (1)主要儀器主要

14、儀器 托盤天平：精確度為托盤天平：精確度為_ g，稱量前先調(diào)節(jié)平衡，稱量時，稱量前先調(diào)節(jié)平衡，稱量時 _放物品，放物品，_放砝碼。放砝碼。 容量瓶容量瓶 a.構(gòu)造及用途：構(gòu)造及用途： 0.1 左盤右盤 刻度線 100 ml250 ml500 ml1 000 ml 2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 b.查漏操作： c.其他儀器：量筒、燒杯、_等。 玻璃棒、膠頭滴管 (2)配制過程示意圖 移液移液 定容搖勻 【助學(xué)技巧】【助學(xué)技巧】 定容時仰視或俯視刻度線產(chǎn)生的誤差分析圖解：定容時仰視或俯視刻度線產(chǎn)生的誤差分析圖解： 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算的一般方法有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算的一般方法 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析 方法一方法一誤差分析的思維過程誤差分析的思維過程 突破物質(zhì)的量濃度概念及容量瓶使用易失分點(diǎn)突破物質(zhì)的量濃度概念及容量瓶使用易失分點(diǎn) 易失分點(diǎn)二易失分點(diǎn)二容量瓶的使用應(yīng)遵循兩原則容量瓶的使用應(yīng)遵循兩原則 (1)“相匹配原則相匹配原則”，如配制，如配制250 ml溶液選擇溶液選擇250 ml的容量瓶。的容量瓶。 (2)“大而近原則大而近原則”，如