2012 年教研公開課教案鹽的化學性質 一、基本內容鹽的化學性質、復分解反應的條件。二、教學要求 1、重點：鹽的化學性質；復分解反應的條件。2、難點：鹽的化學性質；復分解反應的條件。3、目標：知識目標:(1)了解鹽的化學性質. (2)會用金屬活動性順序來判斷金屬能不能跟鹽溶液發生置換應。 (3)了解復分解反應的條件.學習部分酸,堿和鹽的溶解性表。 能力目標:(1)通過實驗培養學生的觀察能力,思維能力,語言表達能力。 (2)通過布置學生課前查找“警察破案可以根據指紋”的相關資料 培養學生的自學能力,歸納總結問題能力。情感目標:培養學生學習化學的興趣，使學生樂學,好學,充分調動學生學習的 積極性。 鹽的化學性質教學過程： 復習引入：請大家回憶一下： 1、酸的含義，常見的酸有哪些？2、堿的含義，常見的堿有哪些？堿都可溶嗎？ 3、鹽的含義，常見的鹽有哪些？ 練習寫出下列物質的化學式，并按酸、堿、鹽進行分類：干冰、純堿、氫氯酸、氫氧化鈣、碳酸鈣、燒堿、食鹽、氯化鐵、氫硫酸、熟石灰4、常見的酸和堿分別有哪些化學性質？講授新課：（引導學生在圖示中找出有關鹽的化學性質，除鹽跟酸、鹽跟堿能反應外，根據鐵跟硫酸銅溶液的反應啟發學生，金屬可以置換某些鹽溶液中的金屬，歸納出鹽的三條化學性質）一、鹽的化學性質：（1） 鹽+ 酸 新鹽 + 新酸 演示實驗 AgNO3與HCl反應。引導學生觀察現象：有白色沉淀產生 引導學生從現象中得出沉淀物是什么？從而完成化學方程式的書寫。AgNO3 + HCl Na2CO3 + H2SO4 （2） 鹽+ 堿 新鹽 + 新堿下 演示實驗 CuSO4 與 NaOH反應。引導學生觀察現象：有藍色沉淀產生 引導學生從現象中得出沉淀物是什么？從而完成化學方程式的書寫。CuSO4 + NaOH FeCl3 + Ca(OH)2（三）金屬 + 鹽 新金屬 + 新鹽提問是否金屬跟鹽一定發生置換反應？金屬跟鹽的反應需要滿足什么條件？小結 從第六章金屬的化學性質可知金屬跟鹽不一定都能發生置換反應，跟金屬的活動性有直接關系。在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（不以H為界限）。注意：反復強調“鹽溶液”，即鹽必須可溶。提問 越活潑的金屬越容易把排在他后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來嗎？補充實驗 把一小塊鈉放在盛有CuSO4溶液的燒杯中。觀察 未見有紅色銅出現。講解 不要用K、Ca、Na去置換鹽溶液中的金屬。因為：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4小結鹽與金屬反應的條件：鹽必須可溶，單質金屬必須比鹽中金屬活潑，單質金屬除K、Ca、Na不能與鹽溶液發生置換反應。提問鹽還可以跟哪些物質發生反應呢？ 演示實驗AgNO3 + NaCl 那么BaCl2 和Na2SO4 呢？ 請一位學生動手做演示實驗觀察 實驗1、2都有沉淀生成。（獨立寫出以上反應的化學方程式）（從現象引導學生得出鹽與鹽可以發生復分解反應，然后根據化學方程式的書寫，從產物的物質類別得出鹽與鹽反應生成另外兩種新的鹽。）（四）鹽+ 鹽新鹽+新鹽創設情境：同學們有看過警匪片吧？警察破案可以根據指紋，原理你知道嗎？（課前引導學生通過各種途徑查找資料）提問那么是不是所有的鹽與鹽都可以發生復分解反應呢？演示實驗NaCl與KNO3可以反應嗎？請一位學生動手做演示實驗從現象得出NaCl與KNO3不能反應，鹽與鹽發生復分解反應是需要條件的。觀看一段視頻歸納出：2、 復分解反應的條件：類型反應物生成物鹽+鹽兩種都可溶兩物質之間要么有沉淀生成，要么有氣體放出，要么有水生成。鹽+堿兩種都可溶鹽+酸鹽可溶或難溶（但可溶于酸），酸可溶酸+堿酸堿之一可溶3、 常見物質的溶解性：鈉