壓軸題11實驗探究題一、思路方法1.實驗探究的題型結構思維模式：提出問題、猜想假設、進行實驗、驗證猜想、根據現象得出結論、分析解釋、反思拓展。2.進行實驗驗證猜想時，需注意實驗操作（加入某種試劑、對藥品加熱等）、實驗現象（有無沉淀、氣體、溶液顏色的變化等）和實驗結論（有無某種物質、猜想是否正確等）之間的對應關系。實驗操作產生實驗現象，由實驗現象推導出實驗結論，或由實驗結論反推實驗操作和實驗現象。3.常見易變質的物質：=1\*GB3①由于吸水質量增加的物質：氫氧化鈉固體、濃硫酸。=2\*GB3②由于跟水反應質量增加的物質：氧化鈣、硫酸銅。=3\*GB3③由于和二氧化碳反應質量增加的物質：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀。=4\*GB3④由于揮發質量減少的物質：濃鹽酸、濃硝酸、酒精、氨水。=5\*GB3⑤其他常見物質的變質：食物的腐爛、鐵生銹、銅生銹等。二、解題步驟1．對反應后物質成分的猜想：寫出化學方程式，依據“生成物一定有，反應物可能有”做出猜想。一般兩種物質反應后，猜想有三種情況：只有生成物；有生成物和其中一種反應物（兩種情況）。再根據物質的性質設計實驗方案。2.針對物質變質問題提出猜想時，可從：沒有變質（只有原來的物質）、部分變質（原來物質和變質后的物質都有）、完全變質（只有變質后的物質）三個方面入手。3.設計實驗方案探究物質的成分或性質，其實質是物質的檢驗。實驗操作--實驗現象--實驗結論間是相互聯系的，它們的關系為取樣(取少量物質或物質的溶液+適當試劑）現象結論（有無該物質）。4.實驗探究中如需根據實驗步驟和現象完善實驗結論。一般根據實驗步驟和對應的實驗現象，以及物質的性質判斷是否存在要驗證的物質，繼而得出結論。若要根據實驗結論完善實驗現象或步驟，則根據結論進行反推，確定所用的試劑和對應的現象。三、解題模型類型1氫氧化鈉變質的探究（1）確定是否變質：檢驗是否存在碳酸根離子(CO32-)，加入過量的BaCl2溶液，觀察是否產生白色沉淀。（2）確定氫氧化鈉是部分變質還是完全變質：檢驗是否存在氫氧根離子(OH-)，加入過量的BaCl2溶液，過濾，取濾液加入無色酚酞溶液（或可溶性銅鹽或鐵鹽），若溶液變紅（有藍色或紅褐色沉淀生成），則部分變質；若溶液仍為無色，則全部變質。注：加入過量BaCl2溶液的目的是檢驗并除去Na2CO3，因為Na2CO3溶液也呈堿性，也可使無色酚酞溶液變紅，避免對第二步中NaOH的檢驗造成干擾。類型2氫氧化鈣變質的探究（1）確定是否變質：檢驗是否存在碳酸鈣(CaCO3)，加入稀鹽酸，若有氣泡產生，說明已變質。（2）確定部分變質還是完全變質：檢驗是否存在氫氧化鈣[Ca(OH)2]，取樣品少量于燒杯中，加適量水，充分攪拌，然后再加入無色酚酞溶液，若溶液變成紅色，說明部分變質；若溶液不變色，說明全部變質。類型3固體混合物成分探究（1）檢驗是否有金屬：加酸(或鹽)溶液，看能否反應產生氣體、是否產生新金屬或溶液顏色的變化來判斷。（2）檢驗金屬氧化物，加酸，觀察金屬氧化物溶解于酸后溶液顏色變化情況。（3）檢驗堿或鹽固體，利用常見離子的特征化學反應檢驗對應水溶液中陰、陽離子的存在或不溶物中陰、陽離子。類型4液體混合物成分探究可以通過檢驗構成物質的陰、陽離子的特征現象來確定。類型5氣體混合物成分探究（1）結合氣體的性質探究，如CO2通入紫色石蕊溶液中能使溶液變紅或通入澄清石灰水中能使溶液變渾濁；水蒸氣能使無水硫酸銅粉末變藍等；NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；HCl氣體遇AgNO3溶液產生不溶于酸的白色沉淀。（2）將某些氣體轉化為能與其他物質反應且產生明顯現象的物質探究，如CO通過灼熱的氧化銅，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁等。01物質變質的探究1．（2023?大連）實驗室有一瓶開封且久置的氫氧化鈉固體，化學小組設計如下方案對其變質情況進行探究。【實驗一】從定性角度，確定氫氧化鈉是部分變質還是全部變質。實驗步驟：Ⅰ.取一定質量的干燥樣品于燒杯中，加入足量的水充分溶解，將溶液轉移至錐形瓶中；Ⅱ.向溶液中加入試劑X，連接裝置，如圖所示；Ⅲ.……（1）試劑X的名稱是；步驟Ⅲ的操作及現象是。【實驗二】從定量角度，確定氫氧化鈉的變質程度（已變質的氫氧化鈉占變質前氫氧化鈉的質量分數）。（2）化學小組在實驗一的基礎上，仍利用該裝置及相關試劑繼續實驗，通過測定反應生成氣體的質量來確定氫氧化鈉的變質程度。在稱量氣體生成前裝置及試劑總質量時，有同學認為，在實驗一步驟Ⅲ前、后稱量均可，理由是。本實驗中所加試劑過量，但所測定的氫氧化鈉變質程度偏小，原因是，此時錐形瓶內溶液中溶質的成分是。（3）結合本次探究活動，除了上述測定氫氧化鈉變質程度的方法，還可以通過測定其他量達成目的，寫出具體操作并簡述推斷過程。【答案】（1）酚酞溶液；打開分液漏斗活塞，將足量氯化鈣溶液全部注入錐形瓶充分反應，有白色沉淀生成，溶液仍為紅色；（2）實驗一的步驟Ⅲ中只發生的反應是CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，既無氣體參加反應，又無氣體生成，根據質量守恒定律，反應前后總質量保持不變；二氧化碳的密度比空氣的密度大，部分殘留在瓶中；氯化鈣、氯化鈉、氯化氫、酚酞；（3）實驗一的步驟Ⅲ后過濾、洗滌濾渣并干燥、稱量，可得反應生成碳酸鈣的質量，根據相關反應的化學方程式，利用碳酸鈣的質量可計算出已變質的氫氧化鈉的質量，進而確定變質程度。【解答】解：（1）氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞溶液變紅，則試劑X的名稱是酚酞溶液，氯化鈣溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則可用足量的氯化鈣溶液檢驗并除去碳酸鈉，若溶液仍為紅色，說明有氫氧化鈉，則步驟Ⅲ的操作及現象是打開分液漏斗活塞，將足量氯化鈣溶液全部注入錐形瓶充分反應，有白色沉淀生成，溶液仍為紅色；（2）實驗一的步驟Ⅲ中只發生的反應是CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，既無氣體參加反應，又無氣體生成，據質量守恒定律，反應前后總質量保持不變，則在稱量氣體生成前裝置及試劑總質量時，在實驗一步驟Ⅱ前、后稱量均可，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，氫氧化鈉變質程度偏小，說明碳酸鈉的質量偏小，則二氧化碳的質量偏小，原因是二氧化碳的密度比空氣的密度大，部分殘留在瓶中，本實驗中所加氯化鈣溶液和稀鹽酸過量，則此時錐形瓶內溶液中溶質的成分是氯化鈣、氯化鈉、氯化氫、酚酞；（3）本次探究活動，除了上通過測定反應生成氣體的質量來確定氫氧化鈉的變質程度，還可以利用碳酸鈣的質量可計算出已變質的氫氧化鈉的質量，進而確定變質程度，故具體操作和推斷過程是實驗一的步驟Ⅲ后過濾、洗滌濾渣并干燥、稱量，可得反應生成碳酸鈣的質量，根據相關反應的化學方程式，利用碳酸鈣的質量可計算出已變質的氫氧化鈉的質量，進而確定變質程度。故答案為：（1）酚酞溶液；打開分液漏斗活塞，將足量氯化鈣溶液全部注入錐形瓶充分反應，有白色沉淀生成，溶液仍為紅色；（2）實驗一的步驟Ⅲ中只發生的反應是CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，既無氣體參加反應，又無氣體生成，根據質量守恒定律，反應前后總質量保持不變；二氧化碳的密度比空氣的密度大，部分殘留在瓶中；氯化鈣、氯化鈉、氯化氫、酚酞；（3）實驗一的步驟Ⅲ后過濾、洗滌濾渣并干燥、稱量，可得反應生成碳酸鈣的質量，根據相關反應的化學方程式，利用碳酸鈣的質量可計算出已變質的氫氧化鈉的質量，進而確定變質程度。02反應后物質成分的探究2．（2024·廣東茂名·一模）興趣小組的同學在探究金屬的活動性順序時，進行了如下拓展性學習與探究。探究一：探究Mg、Cu、Ag的活動性順序【進行實驗】同學們進行了題圖所示的甲、乙實驗。【小組交流】(1)實驗中觀察到，甲中鎂絲表面附著一層色固體，乙中溶液顏色變為色。(2)你認為通過甲、乙實驗（選填“能”或“不能”）得出三種金屬的活動性順序。探究二：探究反應后混合溶液中溶質的成分實驗結束后，小組同學進行了題圖所示的丁實驗，將甲、丙試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中，產生白色沉淀，上層為無色澄清溶液，為確認燒杯中溶液的溶質成分，同學們進行了拓展探究。【知識回顧】(3)丙中發生反應的化學方程式為。【提出問題】丁中燒杯內溶液中溶質的成分是什么？【作出猜想】(4)猜想I：Na2SO4猜想II：MgSO4、Na2SO4和H2SO4猜想III：Na2SO4、NaOH猜想IV：Na2SO4和。【小組討論】(5)經過討論，小組同學認為甲和丙的廢液混合后生成的白色沉淀是氫氧化鎂，故上層清液中一定不含，因此小組同學一致認為猜想不合理。【實驗驗證】(6)進行實驗進行驗證：實驗操作實驗現象或數據實驗結論用pH試紙測燒杯中溶液的pH值pH7（填“>”或“<”）猜想Ⅱ錯誤猜想Ⅲ正確取少量燒杯中的溶液于潔凈試管中，向其中滴加。溶液變為紅色猜想Ⅲ正確【答案】(1)紅藍(2)能(3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(4)MgSO4(5)硫酸Ⅱ(6)>無色酚酞試液【詳解】（1）甲實驗中鎂和硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，故觀察到的現象為鎂絲表面附著一層紅色固體；乙實驗中銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，故觀察到溶液顏色變為藍色；（2）甲實驗中鎂和硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，觀察到有紅色固體析出，證明鎂的活動性比銅強；乙實驗中銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，觀察到有銀白色固體析出，證明銅的活動性強于銀，通過甲、乙實驗能得出三種金屬的活動性順序；（3）丙中氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（4）甲中鎂和硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，丙中氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，混合后硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀和硫酸鈉，氫氧化鎂能和硫酸反應，故上層清液中一定不含硫酸，如果硫酸鎂和氫氧化鈉恰好完全反應，則溶質為硫酸鈉；如果氫氧化鈉過量，則溶質為硫酸鈉、氫氧化鈉；如果硫酸鎂過量，則溶質為硫酸鈉、硫酸鎂，故猜想Ⅳ為Na2SO4和MgSO4；（5）氫氧化鎂能與硫酸反應生成硫酸鎂和水，不能共存，故溶質中不可能含有硫酸，故猜想Ⅱ不合理；（6）猜想Ⅲ正確，溶液中含有氫氧化鈉，溶液顯堿性，pH>7；取少量燒杯中的溶液于潔凈試管中，向其中滴加無色酚酞試液，溶液變為紅色，則猜想Ⅲ正確。03無明顯現象反應的探究3．（2023·江蘇連云港·一模）在學習了常見的酸和堿后，某化學興趣小組的同學圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展實驗探究活動，請你參與下列活動。【實驗探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了反應，三位同學進行了以下實驗。(1)測定溶液pH變化的方法甲同學在實驗過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學是將(填字母序號)。a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中

b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中(2)測混合過程中的溫度變化乙同學在實驗過程中測得反應混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發生的反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應。圖2中B點表示的含義是。(3)借助于酸堿指示劑丙同學通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了化學反應，反應的化學方程式為。【提出問題】針對反應后溶液中溶質的成分，大家紛紛提出了猜想。【猜想與假設】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【進行實驗】(4)為了驗證猜想，學習小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進行如下探究并完善表格。實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論方案一取少量反應后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末溶液中有H2SO4猜想二正確方案二取少量反應后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液產生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正確【實驗結論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的。【評價與反思】(5)丁同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由是。(6)同學們經過反思與討論，最后認為方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質代替，也能得到同樣的實驗結論，請你選出可用藥品的字母序號_______。A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3(7)分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮。(8)測定硫酸溶液溶質的質量分數取該硫酸溶液20g，滴加10%的氫氧化鉀溶液，恰好完全反應時，共消耗氫氧化鉀溶液56g。計算該硫酸溶液的溶質質量分數。(析出詳細過程)【答案】(1)a(2)放熱恰好完全反應(3)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O(4)固體消失，溶液變為黃色(5)K2SO4與BaCl2反應產生白色沉淀干擾H2SO4的檢驗(6)ABD(7)反應物剩余(8)解：設該硫酸溶液的溶質質量分數x答：該硫酸溶液的溶質質量分數為24.5%。【詳解】（1）圖1中開始pH小于7，pH逐漸增大，則燒杯內是酸、滴入的是堿。故選a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中。（2）開始時溫度逐漸升高，所以明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發生的反應是放熱反應。B點溫度達到最高，說明之后無反應放熱，則氫氧化鉀和硫酸恰好完全反應。（3）氫氧化鉀和硫酸反應生成硫酸鉀和水，化學方程式為。（4）根據結論，溶液中有硫酸，硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，所以現象是固體消失，溶液變為黃色。（5）硫酸根離子和鋇離子結合成硫酸鋇沉淀，除了硫酸中有硫酸根，一定存在的硫酸鉀中也有硫酸根，所以有硫酸或沒有硫酸都會出現白色沉淀。故填：K2SO4與BaCl2反應產生白色沉淀干擾H2SO4的檢驗。（6）A、鎂和氫氧化鉀、硫酸鉀不反應，和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，有氣泡產生。符合題意；B、氧化銅和氫氧化鉀、硫酸鉀不反應，和硫酸反應生成硫酸銅和水，固體消失、溶液變藍。符合題意；C、氯化鉀和氫氧化鉀、硫酸鉀、硫酸都不反應。不符合題意；D、碳酸鈉和氫氧化鉀、硫酸鉀不反應，和硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，有氣泡產生。符合題意；故選ABD。（7）分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮反應物剩余，如猜想二、三就是考慮反應物硫酸、氫氧化鉀是否有剩余。（8）詳見答案。04對家庭生活用品的探究4．（2023·江蘇泰州）某化學興趣小組對家用某品牌發酵粉進行探究。活動一：定性研究(1)小星通過觀察標簽知道這種發酵粉主要成分是碳酸氫鈉，為測定發酵粉溶解形成溶液的酸堿性，取少量發酵粉加適量水溶解，在室溫下用pH計測得所得溶液pH為8.2，說明溶液中除、外，一定含有（填離子符號）。(2)小靜對碳酸氫鈉固體溶解過程溫度變化進行研究，實驗裝置如圖1，使用溫度傳感器分別測得不同質量的碳酸氫鈉粉末溶解過程的溫度變化曲線如圖2。由圖可知，碳酸氫鈉固體溶于水熱量，影響溶解過程溫度變化程度還與因素有關（答1點即可）。活動二：定量測定小燕設計了如圖3裝置，測定該發酵粉樣品中碳酸氫鈉的質量分數（已知發酵粉中其他成分不與鹽酸反應產生氣體）。

(3)B裝置中濃硫酸的作用為。(4)小燕取15.0g固體樣品和足量稀鹽酸置于裝置A中，打開活塞，充分反應后，測得裝置C增重6.6g。請計算樣品中碳酸氫鈉的質量分數。（寫出計算過程）(5)小組同學圍繞實驗中產生的碳酸氫鈉的質量分數誤差進行分析，形成兩種不同意見。請分別寫出產生偏大和偏小兩種誤差的原因和導致結果。（經檢測裝置氣密性良好）活動三：拓展延伸小林發現NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現象，提出問題：NaOH和NaHCO3是否發生了化學反應？(6)猜想一：兩者不反應猜想二：兩者發生反應，從元素守恒的角度，反應生成H2O和（寫化學式）。(7)已知：該實驗條件下CaCl2溶液與NaOH溶液混合變渾濁，CaCl2溶液與NaHCO3溶液混合無現象，為驗證猜想二正確，請你補充實驗方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，。（實驗方案包括操作、現象和結論。可供選用的試劑有：CaCl2溶液、稀鹽酸、澄清石灰水）【答案】(1)OH-(2)吸收碳酸氫鈉的質量(3)吸收水蒸氣(4)裝置C增重6.6g即碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量為6.6g。設：樣品中碳酸氫鈉的質量為xx=12.6g樣品中碳酸氫鈉的質量分數=84%答：樣品中碳酸氫鈉的質量分數為84%。(5)產生偏大誤差的原因是D裝置中的堿石灰失效，空氣中的二氧化碳進入C中使得二氧化碳質量偏大導致的結果是測得碳酸氫鈉質量分數偏大；產生偏小誤差的原因是C中氫氧化鈉溶液部分變質，導致反應產生的二氧化碳未完全吸收，測得二氧化碳質量偏小，導致的結果是測得碳酸氫鈉質量分數偏小。(6)Na2CO3(7)讓兩者充分混合后，加入CaCl2溶液，觀察到溶液變渾濁，產生白色沉淀，將反應后得到的液體過濾，取濾渣洗凈后放入試管中，加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，將產生的氣體通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳產生，說明NaOH和NaHCO3反應生成了碳酸鈉，可得結論：NaOH和NaHCO3發生了化學反應【詳解】（1）用pH計測得所得溶液pH為8.2，說明溶液呈堿性，即溶液中應含有OH-，故填：OH-；（2）由圖可知，加入碳酸氫鈉固體后，溶液的溫度在下降，說明碳酸氫鈉固體溶于水會吸收熱量，由圖2可知，不同質量的碳酸氫鈉去溶解，溫度下降的快慢也不一樣，故填：①吸收②碳酸氫鈉的質量；（3）B裝置中濃硫酸的作用為吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入C中被吸收，導致測得二氧化碳質量的數據不準確，故填：吸收水蒸氣；（4）見答案（5）產生偏大誤差即測得碳酸氫鈉的質量分數偏大，則測得二氧化碳的質量也應偏大，故應該是D裝置中的堿石灰失效，空氣中的二氧化碳進入C中使測得二氧化碳質量偏大導致碳酸氫鈉質量分數偏大；產生偏小誤差即測得碳酸氫鈉的質量分數偏小，則測得二氧化碳的質量也應偏小，故應該是C中氫氧化鈉溶液部分變質，導致反應產生的二氧化碳未完全吸收，測得二氧化碳質量偏小，導致測得碳酸氫鈉質量分數偏小。故填：產生偏大誤差的原因是D裝置中的堿石灰失效，空氣中的二氧化碳進入C中使得二氧化碳質量偏大，導致的結果是測得碳酸氫鈉質量分數偏大；產生偏小誤差的原因是C中氫氧化鈉溶液部分變質，導致反應產生的二氧化碳未完全吸收，測得二氧化碳質量偏小，導致的結果是測得碳酸氫鈉質量分數偏小。（6）從元素守恒的角度，反應前后元素種類不變，反應前有鈉、氧、氫、碳四種元素，反應后也要有這四種元素，反應生成H2O有氫、氧元素，則另一種產物一定要有鈉、碳元素，結合所學，則另一產物應為Na2CO3，故填：Na2CO3；（7）證明二者發生反應，可以從證明生成物的角度出發，生成物為碳酸鈉，利用氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣能與稀鹽酸反應，生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳，故填：讓兩者充分混合后，加入CaCl2溶液，觀察到溶液變渾濁，產生白色沉淀，將反應后的液體過濾，取濾渣洗凈后放入試管中，加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，將產生的氣體通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳產生，說明NaOH和NaHCO3反應生成了碳酸鈉，可得結論：NaOH和NaHCO3發生了化學反應。05對異常現象的探究5．（2023·廣東汕頭·一模）某興趣小組探究CO2與NaOH溶液的反應。(1)如圖，打開A中活塞，使A中產生的CO2緩慢通入B中，發現B、C中都沒有明顯現象產生，證明CO2能與NaOH溶液的反應，B中反應的化學方程式是。(2)繼續向B中通入CO2，一段時間后發現B中有“白色沉淀”產生的異常現象。同學們將B中物質進行過濾，得到白色固體和無色溶液。【提出問題】白色固體是什么物質？【查閱資料】Na2CO3溶液能與CO2反應產生NaHCO3；NaHCO3溶液、Na2CO3溶液都呈堿性，NaHCO3溶液不能與BaCl2溶液反應產生沉淀；Na2CO3、NaHCO3的溶解度曲線如圖所示。【提出假設】猜想Ⅰ：白色固體是Na2CO3猜想Ⅱ：白色固體是NaHCO3猜想Ⅲ：白色固體是。【進行實驗】同學們將白色固體洗滌、干燥后，分別置于編號為①②的試管中序號實驗步驟實驗現象結論實驗1向試管①中加入稀鹽酸。固體全部溶解，有氣泡產生。白色固體中含有Na2CO3.實驗2向試管②中加入較多量的水，振蕩。固體全部溶解，得到無色溶液。白色固體能溶于足量的水中。實驗3向加水后的試管②中先加入過量的BaCl2溶液，再滴入無色酚酞試液。；。猜想Ⅱ成立。【反思和拓展】(3)實驗1的結論不正確，理由是。(4)NaOH溶液剛通入CO2時沒有沉淀產生的可能原因是，通入過量CO2產生白色沉淀的原因是(用化學方程式表示)。【答案】(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(2)Na2CO3和NaHCO3混合物沒有白色沉淀產生無色酚酞試液變紅色(3)Na2CO3和NaHCO3都能與稀鹽酸反應產生氣體(4)剛通入CO2時產生的Na2CO3溶解度大(或產生的Na2CO3量少或還沒有產生溶解度小的NaHCO3等)CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3【詳解】（1）二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉和水，化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（2）Na2CO3溶液能與CO2反應產生NaHCO3，結合已有猜想，白色固體還可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉混合物。進行實驗：猜想Ⅱ成立，即白色固體是NaHCO3，氯化鋇和碳酸氫鈉不反應，和碳酸鈉生成碳酸鋇白色沉淀，碳酸氫鈉溶液呈堿性，使酚酞變紅，故實驗現象為沒有白色沉淀產生，無色酚酞試液變紅色。（3）實驗1的結論不正確，理由是Na2CO3和NaHCO3都能與稀鹽酸反應產生氣體，無法得出白色固體成分。（4）NaOH溶液剛通入CO2時沒有沉淀產生的可能原因是剛通入CO2時產生的Na2CO3溶解度大，或產生的Na2CO3量少，或還沒有產生溶解度小的NaHCO3等。通入過量CO2產生白色沉淀是生成了溶解度小的碳酸氫鈉，反應為二氧化碳、水和碳酸鈉生成碳酸氫鈉，化學方程式為CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3。1．【新素材——結合趣味實驗】（2024·湖南·二模）學習酸的性質是一項重要的內容，某化學興趣小組以“探究硫酸的性質”為主題開展項目式學習。【任務一】探究濃硫酸稀釋過程中的能量變化。(1)圖1實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現象說明濃硫酸溶于水(填“放熱”或“吸熱”)。【任務二】探究硫酸的濃度對硫酸化學性質的影響。(2)圖2實驗中，觀察到很快變黑的是(填“濾紙A”或“濾紙B”)，由此可知硫酸的濃度不同，其性質不完全相同。【任務三】探究稀硫酸的化學性質。小組同學按圖3進行實驗。(3)寫出試管B中發生反應的化學方程式。實驗后，將試管A和試管B反應后的上層清液倒入同一潔凈的燒杯中，發現廢液呈無色，有白色沉淀生成。小組同學繼續對廢液中溶質的成分進行探究。【提出問題】廢液中溶質除酚酞外還含有什么？【查閱資料】Na2SO4溶液、BaCl2溶液均呈中性。【小組分析】同學們經過討論一致認為廢液中一定含有NaCl，可能含有HCl、Na2SO4、BaCl2。【討論交流】在討論方案時，甲、乙、丙三位同學的觀點如表。同學實驗操作及預測現象結論甲向廢液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀廢液中一定含有HCl乙向廢液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀廢液中一定含有Na2SO4丙向廢液中滴加稀H2SO4，產生白色沉淀廢液中一定含有BaCl2(4)你認為上述同學依據預測實驗現象得出的結論是不合理的。【實驗驗證】(5)丁同學向廢液中滴加過量Na2CO3溶液，無氣泡冒出，有白色沉淀產生，溶液變為紅色。丁同學的實驗現象證明廢液中的溶質為NaCl和(填化學式)。【答案】(1)放熱(2)濾紙B(3)(4)甲(5)BaCl2【詳解】（1）用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，說明石蠟熔化了，說明溫度升高，故此現象說明濃硫酸溶于水放熱；（2）稀硫酸沒有脫水性，濃硫酸有脫水性，所以圖乙實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙B；（3）試管B中發生反應為氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸，該反應的化學方程式為：；（4）廢液中含氯化鈉，氯化鈉也能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故向廢液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，不能說明廢液中一定含有HCl，故甲同學依據預測實驗現象得出的結論是不合理的；（5）向廢液中滴加過量Na2CO3溶液，碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，無氣泡冒出，說明廢液中不含HCl，氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，故有白色沉淀生成，說明廢液中含氯化鋇，氯化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，不能共存，故廢液中一定不含硫酸鈉，故丁同學的實驗現象證明廢液中的溶質為NaCl和BaCl2。2．【新形式——數字化實驗】（2023·四川綿陽）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合沒有明顯現象，它們是否發生了反應呢？某化學興趣小組的同學設計如圖甲所示實驗進行探究。他們在盛有一定量X溶液的燒杯中放置pH傳感器和溫度傳感器，并滴入3滴酚酞試液，然后開啟電磁攪拌器，從滴定管中逐滴加入Y溶液，計算機顯示兩種傳感器所得的數據曲線如圖乙和圖丙。回答下列問題：(1)燒杯中的X溶液是，實驗過程中燒杯內溶液的顏色變化：。(2)實驗過程中發生反應的化學方程式是。若使用的NaOH溶液已經變質，則實驗時還可觀察到燒杯中出現的現象是。(3)結合圖像分析上述實驗，下列說法正確的是___________(填序號)。A．a點溶液顯堿性 B．加入10mLY溶液時恰好完全反應C．該反應是放熱反應 D．燒杯中NaCl的質量分數一直增大(4)從微觀視角分析，酸堿中和反應的實質是：在溶液中，酸解離出的氫離子和堿解離出的結合生成水。寫出一個符合上述反應實質，產物有硫酸鹽的化學方程式：。【答案】(1)稀鹽酸由無色變為紅色(2)溶液中冒氣泡(3)BC(4)氫氧根離子(或)(合理均給分)【詳解】（1）由圖乙可知，燒杯中溶液初始pH<7，顯酸性，故填：稀鹽酸；酚酞遇酸呈無色，遇堿變紅，實驗過程中燒杯內溶液由酸性變為堿性，故填：由無色變為紅色；（2）實驗過程中發生反應的化學方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O；若使用的NaOH溶液已經變質，則生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，故填：溶液中冒氣泡；（3）A、a點pH<7，顯酸性，錯誤；B、由圖丙可知，加入10mLY溶液時溫度最高，說明此時恰好完全反應，正確；C、由圖丙可知，反應過程中溫度逐漸升高，故該反應是放熱反應，正確；D、在反應過程中，NaCl逐漸增多，質量分數增大，恰好完全反應后繼續加入Y溶液，氯化鈉質量不變，但溶液總質量增加，氯化鈉質量分數減小，錯誤；故選BC。（4）從微觀視角分析，酸堿中和反應的實質是：在溶液中，酸解離出的氫離子和堿解離出的氫氧根離子(或OH?)結合生成水；符合上述反應實質，產物有硫酸鹽的化學方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(合理均給分)3．【新考法——結合XRD圖譜】（2023·江蘇·二模）銅及其化合物的冶煉與人類生活、社會發展有密切聯系。(1)在實驗室選擇如圖-1裝置探究木炭和氧化銅反應的最佳質量比。【查閱資料】①木炭能在較高溫度環境中將氧化銅中的氧元素奪去，生成單質銅②酒精燈防風罩能將酒精燈火焰溫度提升至600～800℃③銅的熔點為1083℃【裝置分析】①該實驗并未采用略向下傾斜試管的加熱方法，原因可能是。A．使火焰更好包裹住藥品部位，提高反應溫度B．防止生成的氣體沖散藥品，降低實驗成功率C．過程中會生成液態的銅，且防止石灰水倒吸【實驗過程】實驗：取0.1g木炭粉與一定量的氧化銅粉末按下表所示比例充分混合，在粉末堆中插入一塊灼燒過的銅片，進行實驗。序號木炭粉與氧化銅粉末混合質量比充分反應后試管底部固體的顏色1）1:9紅色固體有金屬光澤混有少量黑色物質2）1:10混有很少量黑色物質3）1:11混有極少量黑色物質4）1:12無黑色物質5）1:13混有少量黑色物資②從表中可知，木炭還原氧化銅的最佳質量比是。③無需再進行木炭粉與氧化銅粉末質量比為1:14的實驗，原因是。④取出銅片觀察，發現埋入粉末的部分變紅，有金屬光澤，上方銅片也變為亮紅色，右側澄清石灰水變渾濁，由此推測反應中產生的氣體一定有。⑤某同學取8.0gCuO固體粉末與一定量木炭以最佳質量比混合，若CuO完全轉化為Cu，理論上預計能得到Cu的質量為。⑥試管底部的亮紅色固體呈“海綿狀”，如圖-2所示，實驗得到“海綿銅”而非塊狀銅的原因是。(2)分別在H2與CO氣氛下，還原氧化銅樣品。對反應后的樣品進行X射線衍射，得到的XRD圖譜結果如圖-3所示。XRD圖譜中的峰值可以表征某物種的存在。結合圖像說明，能否采用熱還原的方法直接制得純凈的Cu2O產品，（填“用H2能”或“CO能”或“都能”或“都不能”），為什么。【答案】(1)A1:12木炭粉與氧化銅的質量比為1:13時，紅色粉末中已經混有少量黑色物質，說明氧化銅已經過量，無需做木炭粉與氧化銅質量比為1:14的實驗二氧化碳/CO26.4g碳與氧化銅充分混合，碳被消耗而酒精燈防風罩能將酒精燈火焰溫度為600～800℃，沒有達到銅的熔點銅的熔點為1083℃(2)都不能在有氧化亞銅產生的溫度時同時存在氧化銅、銅為混合物，得到不是純凈的氧化亞銅【詳解】（1）①A.根據查閱資料“①木炭能在較高溫度環境中將氧化銅中的氧元素奪去，生成單質銅”和“酒精燈防風罩能將酒精燈火焰溫度提升至600～800℃”可知，并未采用略向下傾斜試管的加熱方法，原因可能是使火焰更好包裹住藥品部位，提高反應溫度，正確；B.隨有二氧化碳氣體生成，但并不能沖散藥品，錯誤；C.根據“酒精燈防風罩能將酒精燈火焰溫度提升至600～800℃”，“銅的熔點為1083℃”可知反應并不會生成液體銅，錯誤；答案：A；②從表中可知，木炭還原氧化銅的最佳質量比是1:12，該反應條件紅色固體有金屬光澤且無黑色物質；③無需再進行木炭粉與氧化銅粉末質量比為1:14的實驗，原因是木炭粉與氧化銅的質量比為1:13時，紅色粉末中已經又開始混有少量黑色物質，說明氧化銅已經過量，無需做木炭粉與氧化銅質量比為1:14的實驗；④取出銅片觀察，發現埋入粉末的部分變紅，有金屬光澤，上方銅片也變為亮紅色，右側澄清石灰水變渾濁，由此推測反應中產生的氣體一定有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；⑤某同學取8.0gCuO固體粉末與一定量木炭以最佳質量比混合，若CuO完全轉化為Cu，依據質量守恒定律可知：化學變化前后元素的質量不變，生成的銅的質量等于氧化銅中銅的質量，生成銅的質量=；⑥試管底部的亮紅色固體呈“海綿狀”，如圖-2所示，實驗得到“海綿銅”而非塊狀銅的原因是碳與氧化銅充分混合，碳被消耗而酒精燈防風罩能將酒精燈火焰溫度為600～800℃，沒有達到銅的熔點銅的熔點為1083℃；（2）結合圖像說明，都不能采用熱還原的方法直接制得純凈的Cu2O產品，因為在有氧化亞銅產生的溫度時同時存在氧化銅、銅為混合物，得到不是純凈的氧化亞銅。4．【新形式——數字化實驗】（2023·廣西南寧·一模）鋼鐵是現代工業的筋骨，保護金屬資源，防止金屬腐蝕已成為科學研究和技術領域中的重大問題。科技小組以“鐵銹蝕”為主題開展如下項目式學習。【任務一】探究鐵銹蝕的條件取三枚相同的潔凈無銹鐵釘分別放入試管，進行圖1實驗，一周后觀察實驗現象。(1)對比A、B、C試管中實驗現象，說明鐵銹蝕主要是鐵與空氣中的發生化學反應。(2)鐵銹蝕后應及時除銹的原因是。【任務二】探究影響鐵銹蝕的因素小組設計了圖2裝置，檢查氣密性，將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，連接壓強傳感器、數據采集器，采集數據，繪制出壓強隨時間變化的曲線如圖3。T1時刻利用注射器加入2mL飽和NaCl溶液，再將一只裝有稀鹽酸的注射器插到燒瓶上。(3)據圖3，對比AB段和BC段說明，t3時刻壓強突然變大的原因是。【任務三】探究鹽酸除銹向試管A中（含生銹鐵釘）加入過量稀鹽酸，浸泡。可觀察到鐵銹逐漸消失，鐵釘表面有氣泡產生，溶液呈黃色，一段時間后溶液由黃色逐漸變為淺綠色，得到溶液A。(4)鐵銹消失是因為Fe2O3與鹽酸發生了反應，該反應的化學方程式為；溶液A中一定含有的溶質是。【分析總結】(5)為防止鐵制品銹蝕，應保持鐵制品表面。【答案】(1)氧氣、水（蒸氣）(2)鐵銹疏松多孔會吸附氧氣和水蒸氣加速生銹(3)氯化鈉溶液會加速鐵的生銹鐵生銹消耗氧氣、是燒瓶內氣體減少、壓強變小、在外界大氣壓的作用下、注射器內的稀鹽酸會進入到燒瓶內、稀鹽酸與燒瓶中的鐵反應產生氫氣、燒瓶內氣體增多、壓強變大。(4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFeCl2/氯化亞鐵(5)潔凈、干燥。【詳解】（1）A試管中既有氧氣又有水、鐵釘生銹、B試管中無氧氣、C試管中無水B和C試管鐵釘都不生銹、故可以得出：鐵銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同反應。（2）鐵銹有疏松多孔的結構、若不及時除銹、鐵銹會吸附氧氣和水蒸氣加速生銹。（3）①AB段是鐵與氧氣與水共同反應、T1時刻利用注射器加入2mL飽和NaCl溶液、由圖可知、壓強下降速度變快、可以得出：氯化鈉溶液會加速鐵的生銹。②、由圖可知、T3時刻壓強變大、是因為鐵生銹消耗氧氣、是燒瓶內氣體減少、壓強變小、在外界大氣壓的作用下、注射器內的稀鹽酸會進入到燒瓶內、稀鹽酸與燒瓶中的鐵反應產生氫氣、燒瓶內氣體增多、壓強變大。（4）①、鐵銹消失是因為Fe2O3與鹽酸發生了反應，該反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O②、根據題意：向試管A中（含生銹鐵釘）加入過量稀鹽酸、浸泡、可觀察到鐵銹逐漸消失、鐵釘表面有氣泡產生、說明鐵銹被稀鹽酸反應完后、過量的稀鹽酸與鐵釘反應生成氯化亞鐵和氫氣、溶液呈黃色、說明溶液為氯化鐵溶液、一段時間后溶液由黃色逐漸變為淺綠色、得到溶液A、說明氯化鐵又逐漸變成了氯化亞鐵、故溶液A中一定有的溶質為氯化亞鐵。（5）鐵銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同反應、故為防止鐵制品銹蝕，應該隔絕氧氣和水蒸氣、故應保持鐵制品表面干燥、涂一層油、涂保護層等。5．【新考法——結合吸光度】（2023·北京東城·一模）實驗小組探究用乙醇溶液提取紫甘藍色素的最佳條件。【查閱資料】紫甘藍色素在pH為1~14的溶液中顏色變化如下、pH1-23~456789~111213~14顏色紅色粉紅色紫紅色紫色藍色藍綠色綠色黃綠色黃色【進行實驗】Ⅰ、紫甘藍預處理新鮮紫甘藍切碎，干燥至恒重，粉碎后得到紫甘藍粉末，低溫避光保存備用。Ⅱ、配制提取液用乙醇和水配制體積分數分別為20%、30%、40%的乙醇溶液，并調節pH。Ⅲ、探究紫甘藍色素提取的最佳條件實驗一：稱取5份0.5g紫甘藍粉末放入小燒杯中，分別加入10mL乙醇溶液，浸泡1小時，過濾，取清液，測定不同條件下清液的吸光度（吸光度越高代表提取效果越好）。實驗記錄如下：序號pH乙醇的體積分數/%提取溫度/℃吸光度①120501.40②320500.95③520500.80④130501.75⑤140501.17實驗二：稱取10份0.5g紫甘藍粉末放入小燒杯中，分別加入pH為1、體積分數為30%的乙醇溶液。其中5份在不同溫度下提取2小時，另外5份在50°C提取不同時間，測定清液的吸光度，分別得到圖1、圖2。【解釋與結論】(1)實驗室配制體積分數為20%的乙醇溶液，需要用到的儀器有______（填序號）。A．B．C．D．E．F．(2)實驗一設計①②③的目的是。(3)依據①④⑤得出的結論是。(4)由圖1可知，提取紫甘藍色素的最佳溫度是°C。【反思與評價】(5)由圖2可知，提取2小時之后，吸光度反而下降，其原因可能是。(6)利用紫甘藍色素溶液區分NaCl溶液和NaOH溶液的方法是（寫出操作、現象和結論）【答案】(1)ABCF(2)進行對比，探究紫甘藍色素提取的最佳酸堿度條件(3)在相同條件下溶液濃度越大，紫甘藍色素提取越充分(4)55(5)溶液的溫度下降(6)取樣，分別滴加紫甘藍色素溶液，若溶液呈藍色則是NaCl溶液，若溶液呈藍綠色（或綠色或黃綠色或黃色），則是NaOH溶液【詳解】（1）配制20%的乙醇溶液包括計算、量取、溶解，所需的儀器為量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。故選ABCF；（2）實驗一中，①②③是在相同的濃度和溫度下，進行對比，其目的是探究紫甘藍色素提取的最佳酸堿度條件（3）實驗①④⑤中，溶液的酸堿度、溫度相同的條件，比較不同濃度時，紫甘藍色素提取的條件，依據①④⑤得出的結論是在相同條件下溶液濃度越大，紫甘藍色素提取越充分；（4）由圖1可知，55°C，溶液的吸光度最大，提取紫甘藍色素的最佳溫度是55°C；（5）該實驗是在50°C進行，高于室溫，由圖2可知，提取2小時之后，吸光度反而下降，其原因可能是溶液的溫度下降；（6）NaCl溶液呈中性，NaOH溶液呈堿性，紫甘藍色素溶液遇酸性溶液呈紫色（或紫紅色或粉紅色或紅色）遇中性溶液呈藍色，遇堿性溶液呈藍綠色（或綠色或黃綠色或黃色）利用紫甘藍色素溶液區分NaCl溶液和NaOH溶液的方法是取樣，分別滴加紫甘藍色素溶液，若溶液呈藍色則是NaCl溶液，若溶液呈藍綠色（或綠色或黃綠色或黃色），則是NaOH溶液。1．（2023·湖北荊州）小明從超市買來一袋干果，發現袋里有一小紙包，上面標明“鐵系食品脫氧劑，主要成分：鐵粉、活性炭、氯化鈉”。化學小組的同學們對這包脫氧劑產生了探究興趣。【查閱資料】①這種鐵系食品脫氧劑的脫氧原理是：鐵粉與空氣中的氧氣、水蒸氣反應生成鐵銹。②活性炭和氯化鈉是輔助材料，能提升脫氧效果。③FeCl3溶液和KSCN溶液反應可以得到血紅色溶液，常用于Fe3+的檢驗。【提出問題】此包食品脫氧劑中鐵粉是否變質？假設一：鐵粉沒有變質假設二：鐵粉部分變質假設三：鐵粉全部變質【實驗探究1】實驗操作實驗現象結論（1）取少量固體于燒杯中，加入足量稀鹽酸，用玻璃棒充分攪拌，靜置，過濾，得濾液A．產生大量氣泡脫氧劑中含有。燒杯中溶液呈淺棕黃色，底部有少量黑色物質。脫氧劑中含有C、Fe2O3（2）取少量濾液A于試管1中，向其中滴加溶液。。【實驗結論】假設二正確。【實驗探究2】小明為證明此包食品脫氧劑中還有氯化鈉，再取少量濾液A于試管2中，向其中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，繼續滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此證明，食品脫氧劑中含有氯化鈉，請寫出生成白色沉淀的化學方程式：。【反思評價】小亮認為小明的檢驗方案并不能證明氯化鈉的存在，你認為其原因是。【答案】FeKSCN溶液呈血紅色NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（1）中加入稀鹽酸，稀鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵也能夠與硝酸銀反應生成氯化銀的白色沉淀【詳解】實驗探究1：（1）鐵系食品脫氧劑中的鐵能夠與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，產生氣泡，說明脫氧劑中含有Fe，故填Fe；（2）由實驗結論可知，脫氧劑中含有C、Fe2O3，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，由題文可知，FeCl3溶液和KSCN溶液反應可以得到血紅色溶液，所以取少量濾液A于試管1中，向其中滴加KSCN溶液，檢驗溶液中水分含有氯化鐵，故填KSCN；實驗后觀察到溶液呈血紅色，說明濾液A中含有氯化鐵，證明脫氧劑中含有Fe2O3，故填溶液呈血紅色。實驗探究2：由題文可知，生成白色沉淀的反應是氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，故反應的化學方程式寫為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。反思評價：（1）中加入稀鹽酸，稀鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵也能夠與硝酸銀反應生成氯化銀的白色沉淀，所以小明的檢驗方案并不能通過產生白色沉淀來證明氯化鈉的存在，故填：（1）中加入稀鹽酸，稀鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵也能夠與硝酸銀反應生成氯化銀的白色沉淀。2．（2023·黑龍江牡丹江）實踐活動課中，同學們對膨松劑能使油條膨脹這一現象產生濃厚的興趣，于是圍繞膨松劑的成分和原理進行了如下項目式探究。【查閱資料】①某膨松劑配料表成分：碳酸氫鈉、磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2]、玉米淀粉。②玉米淀粉是一種填充劑，不參與反應。任務一揭示膨松劑使油條膨脹的原理【指出問題】使油條膨脹的氣體是如何產生的？【作出猜想】Ⅰ、碳酸氫鈉能與磷酸二氫鈣反應產生氣體；Ⅱ、碳酸氫鈉受熱會分解產生氣體。【實驗探究】(1)設計實驗方案并完成如下實驗。實驗步驟實驗現象實驗結論取少量磷酸二氫鈣于試管中，加水充分溶解，測定溶液的pHpH<7磷酸二氫鈣溶液呈性。猜想Ⅰ成立向盛有膨松劑的試管中加入水澄清石灰水變渾濁猜想Ⅱ成立。使澄清石灰水變渾濁的化學方程式為。【得出結論】使油條膨脹的氣體即來自發面、醒面過程中碳酸氫鈉與磷酸二氫鈣的反應，又來自油炸過程中碳酸氫鈉的受熱分解。【提出問題】碳酸鈉與碳酸氫鈉都能與酸反應產生氣體，碳酸鈉適合作膨松劑嗎？任務二探究碳酸鈉能否作膨松劑【實驗探究】(2)設計實驗方案并完成如下實驗。（裝置氣密性良好）實驗步驟實驗現象實驗結論分別取等濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，測定pHNaHCO3溶液的pH=8Na2CO3溶液的pH=11Na2CO3溶液堿性太強，影響食物口感相同條件下，，甲中發生反應的化學方程為。【得出結論】碳酸鈉不適合作食品的膨松劑。【討論交流】(3)同學們認為若想得出上述結論，還需要補充的實驗是。【拓展延伸】(4)“臭粉”（主要成分為NH4HCO3）也是膨松劑中的一種，其受熱分解產生二氧化碳的同時，也產生氨氣，放出的氣體量大，膨松效果好，但氨氣極易溶于水。制作下列食品時，不適合用臭粉作膨松劑的是______（填字母）。A．油炸面食 B．烘焙餅干 C．蒸饅頭(5)存放膨松劑時的注意事項是（寫一條）。【答案】(1)酸大量氣泡產生(2)碳酸氫鈉與鹽酸反應產生的二氧化碳更多/甲比乙產生的氣體多(3)碳酸鈉受熱是否能分解生成氣體(4)C(5)保持干燥【詳解】（1）取少量磷酸二氫鈣于試管中，加水充分溶解，測定溶液的pH<7，說明溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立；向盛有膨松劑的試管中加入水，碳酸氫鈉能與磷酸二氫鈣反應生成二氧化碳氣體，可觀察到有大量氣泡產生；故填：酸；有大量氣泡產生；（2）實驗結論是猜想Ⅱ成立，碳酸氫鈉受熱會分解產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，即生成二氧化碳氣體，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為，故填：；（3）由圖可知，甲裝置中氣球膨脹較大，說明相同條件下，碳酸氫鈉與鹽酸反應產生的二氧化碳更多，甲裝置中碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為，故填：碳酸氫鈉與鹽酸反應產生的二氧化碳更多或甲比乙產生的氣體多；；（4）碳酸鈉是否適合作食品的膨松劑，還需要補充的實驗是碳酸鈉受熱是否能分解生成氣體，故填：碳酸鈉受熱是否能分解生成氣體；（5）制作下列食品時，臭粉可作油炸面食、烘焙餅干膨松劑，但蒸饅頭時產生的水氣使氨氣極易溶于水，膨松效果不佳，且會留有氨味，不適合蒸饅頭。膨松劑溶于水會反應生成二氧化碳氣體，因此存放膨松劑時的注意事項是保持干燥；故填：C；保持干燥。3．（2024·廣東廣州·一模）某干燥劑中可能含有氧化鈣、氯化鈣和氫氧化鈉中的兩種物質。某小組為確定其成分進行了實驗探究。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。【實驗探究】實驗操作實驗現象取少量干燥劑樣品于試管中，加入足量水，充分振蕩。靜置一段時間后，加入幾滴酚酞溶液。樣品完全溶解，試管壁變熱。加入酚酞后溶液變紅色。【分析與結論】(1)該干燥劑樣品的水溶液呈(填“酸”、“中”或“堿”)性。(2)甲同學認為該樣品中含有氫氧化鈉。乙同學不認同，其理由是(寫化學方程式)。(3)丙同學做了一個補充實驗，確定該樣品中含有氧化鈣和氫氧化鈉，不含氯化鈣。寫出該實驗的操作和現象：取少量干燥劑樣品于試管中，加入足量水，充分振蕩，。【拓展實驗】(4)分別往等質量的堿石灰(主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉)、無水氯化鈣、濃硫酸中通入潮濕空氣。通過比較不同干燥劑的最大增重量，得出幾種干燥劑的干燥能力強弱。該實驗設計存在的問題是。【拓展應用】(5)為廢物利用，將某變質的氧化鈣與足量的稀鹽酸反應，再蒸發制取產品氯化鈣固體。與變質前的氧化鈣相比，變質后的氧化鈣對產品氯化鈣的產量是否會有影響，為什么？。【答案】(1)堿(2)(3)加入足量稀硝酸，然后加入適量硝酸銀溶液，無白色沉淀生成(4)沒有控制通入潮濕空氣的時間等(5)根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，無論是否變質，最終鈣元素完全轉化到氯化鈣中，故變質后的氧化鈣對產品氯化鈣的產量沒有影響【詳解】（1）取少量干燥劑樣品于試管中，加入足量水，充分振蕩。靜置一段時間后，加入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，說明該干燥劑樣品的水溶液呈堿性，無色酚酞試液在堿性溶液中變紅；（2）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應放出大量的熱，且氫氧化鈣溶液顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅，故該樣品中不一定含氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：；（3）確定該樣品中含有氧化鈣和氫氧化鈉，不含氯化鈣，只需設計實驗驗證該樣品中不含氯化鈣即可，氯化鈣能與硝酸銀反應生成難溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀，故可用硝酸銀溶液檢驗氯化鈣，故實驗方案：取少量干燥劑樣品于試管中，加入足量水，充分振蕩，加入足量稀硝酸（氫氧化鈉和稀硝酸反應生成硝酸鈉和水，氫氧化鈣和稀硝酸反應生成硝酸鈣和水，排除氫氧化鈉和氫氧化鈣的干擾），然后加入適量硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，說明不含氯化鈣；（4）探究不同干燥劑的干燥能力強弱，根據控制變量法，變量是干燥劑的種類，其它因素應相同，該實驗中，沒有控制通入潮濕空氣的時間、速度等，故該實驗設計存在問題；（5）氧化鈣能與空氣中的水反應生成氫氧化鈣，即，氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，即，故變質的氧化鈣與足量的稀鹽酸反應，氧化鈣和稀鹽酸反應：，氫氧化鈣和稀鹽酸反應：，碳酸鈣和稀鹽酸反應：，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，由化學方程式可知，用這瓶變質的氧化鈣與足量的稀鹽酸反應，再蒸發制取產品氯化鈣固體，與變質前的氧化鈣相比，變質后的氧化鈣對產品氯化鈣的產量沒有影響，是因為無論是否變質，最終鈣元素完全轉化到氯化鈣中。4．（2024·山東泰安·一模）市場上許多食品包裝袋內都會有一小袋包裝的干燥劑，這種干燥劑主要用來除去食品中的水分，防止食品受潮變壞。食品中生石灰作為主要原料的干燥劑比較常見(如圖)。如果將小紙袋拿出來放在空氣中，經過一段時間后，會發現紙袋內的白色固體顆粒黏在一起成為塊狀。同學們在老師的指導下，對紙袋內的物質進行了探究。【提出問題】白色塊狀固體的成分是什么？【猜想假設】(1)同學們猜想該固體有CaO、Ca(OH)2中的一種或兩種。你認為還可能有。(2)【實驗驗證】序號實驗操作實驗現象實驗結論實驗1取樣品于試管中，加水溶解，用手觸摸試管外壁試管外壁發熱，試管底部有白色固體樣品中一定含有實驗2將實驗1中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中通入氣體濾液變渾濁樣品中一定含有Ca(OH)2實驗3取少量實驗2中的濾渣，加入足量的稀鹽酸樣品中含有你猜想的物質【反思評價】(3)同學們經過討論，認為濾液中一定含有Ca(OH)2，樣品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化學方程式表示為。【拓展應用】(4)若實驗3反應生成二氧化碳的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示，則濾渣的成分為。(5)實驗室中，易與空氣中某些物質反應的藥品更要保存。【答案】(1)碳酸鈣/CaCO3(2)CaO二氧化碳/CO2固體全部溶解，有氣泡產生(3)(4)氫氧化鈣和碳酸鈣(5)密封【詳解】（1）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣還會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，所以白色塊狀固體的成分還可能是碳酸鈣，故填：CaCO3。（2）氧化鈣水反應生成氫氧化鈣會放出大量的熱，所以試管外壁發熱，說明樣品中一定含有CaO，故①填：CaO。氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，所以通入的氣體是二氧化碳，故②填：二氧化碳。碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，則固體全部溶解，有氣泡產生，故③填：固體全部溶解，有氣泡產生。（3）樣品中若含氧化鈣，不含氫氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，有同樣的現象，反應的化學方程式為：，故填：。（4）實驗2中，將實驗1中液體過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，由圖像知，開始加入稀鹽酸時沒有生成二氧化碳，鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，說明濾渣中含有氫氧化鈣，隨著稀鹽酸的加入，鹽酸與碳酸鈣生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，說明濾渣中含有碳酸鈣，則濾渣中含有氫氧化鈣和碳酸鈣，故填：氫氧化鈣和碳酸鈣。（5）氧化鈣易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應而變質，所以易與空氣中某些物質反應的藥品要密封保存，故填：密封。5．（2024·云南·一模）實驗室有一包久置的生石灰干燥劑，同學們對其是否變質以及變質的程度感到好奇，于是開展了如下探究：[提出問題]該干燥劑的成分有哪些?[查閱資料]①碳酸鈣在900℃以上時會分解生成氧化鈣和二氧化碳；②氫氧化鈣在500℃以上會分解生成氧化鈣和水。(1)[實驗驗證]實驗步驟實驗現象實驗結論①取少量該干燥劑樣品于試管中，加入一定量的水該干燥劑樣品中一定有氧化鈣②取①中上層清液于試管中，滴加酚酞溶液溶液變紅該干燥劑樣品中一定有③另取少量干燥劑樣品于試管中，滴加足量稀鹽酸該干燥劑樣品中一定有碳酸鈣[分析討論](2)小明同學認為步驟②不能得到結論正確，原因是。(3)步驟③發生反應的化學方程式為。[拓展探究](4)為了進一步探究干燥劑中是否有氫氧化鈣，小紅稱取該干燥劑m1g，加熱溫度控制在，稱量反應后固體質量為m2g，若m1(填“＞”“＜”或“=”)m2，說明該干燥劑中含有氫氧化鈣。[實驗反思](5)結合固體的成分，你認為生石灰干燥劑除了能吸收空氣中的水分外，還能吸收空氣中的。【答案】(1)有明顯放熱現象氫氧化鈣有氣泡產生(2)氧化鈣和水反應也會生成氫氧化鈣(3)(4)500℃～900℃＞(5)CO2【詳解】（1）樣品中有氧化鈣，氧化鈣和水反應產生氫氧化鈣，放出大量的熱；取①中上層清液于試管中，滴加酚酞溶液，溶液變紅，則說明樣品中含有氫氧化鈣，因為氫氧化鈣微溶于水，溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅；該干燥劑樣品中一定有碳酸鈣，另取少量樣品于試管中，滴加足量稀鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應產生氯化鈣、水和二氧化碳，則會有氣泡產生；（2）步驟②不能得到結論正確，原因是氧化鈣和水反應也會生成氫氧化鈣，則不能說明樣品中含有氫氧化鈣；（3）步驟③中碳酸鈣和鹽酸反應產生氯化鈣、水和二氧化碳，發生反應的化學方程式為：；（4）該干燥劑中含有氫氧化鈣，在加熱到500℃～900℃時，會分解產生氧化鈣和水，則固體的質量會減小，則m1＞m2；如果溫度<500℃，氫氧化鈣不會分解，如果溫度>900℃，碳酸鈣在900℃以上時會分解生成氧化鈣和二氧化碳,固體的質量也會減小，不能說明該干燥劑中含有氫氧化鈣；（5）氧化鈣和水反應產生氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應產生碳酸鈣和水，則生石灰干燥劑還能吸收空氣中的二氧化碳。6．（2024·云南·模擬預測）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，受熱易分解產生氣體，同時留下白色固體。Ⅰ.探究NaHCO3受熱分解生成的氣體成分。查閱資料：NaHCO3，受熱分解生成CO2和H2O。產物驗證：將NaHCO3受熱分解生成氣體通入如下實驗裝置。(1)實驗進行一段時間后，裝置A中的現象是，發生反應的化學方程式是；裝置B的作用是。實驗結論：NaHCO3受熱分解生成的氣體是CO2和H2O。Ⅱ.探究NaHCO3受熱分解后剩余固體的成分提出猜想：猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH猜想三：Na2CO3與NaOH實驗方案一：稱量一定質量NaHCO3固體于試管中，加熱至固體質量不再發生變化；取樣剩余固體，進行以下實驗：實驗步驟實驗現象結論①向樣品固體中加入適量的水溶解，滴加無色酚酞___________猜想一正確②向①所得溶液中加入______________________(2)步驟①的實驗現象是；步驟②向①所得溶液中加入，實驗現象是。(3)綜上所述：NaHCO3固體受熱分解的化學方程式為。實驗方案二：實驗裝置：Ⅰ.稱量8.4g的NaHCO3于玻璃管中Ⅱ.打開氮氣氣囊開關，通入一段時間氮氣后，記錄裝置B、C的質量；Ⅲ.點燃A處酒精燈，直至裝置B、C的質量不變，再次記錄裝置B、C的質量并熄滅A處酒精燈；Ⅳ.等待裝置冷卻至室溫后，關閉氮氣氣囊的開關。數據記錄：裝置A中固體質量裝置B總質量裝置C總質量反應前8.4g110.5g80.4g反應后5.3g111.4g82.6g實驗分析：(4)實驗步驟Ⅱ中先通入一段時間氮氣的目的是，請結合實驗數據分析剩余固體為何只有碳酸鈉（要求過程）。【答案】(1)無水硫酸銅變藍吸收二氧化碳(2)溶液變紅過量的氯化鈣溶液產生白色沉淀，溶液中紅色褪去(3)(4)排凈玻璃管內的空氣，防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣影響實驗由實驗數據可知，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳和水的質量=(82.6g-80.4g)+(111.4g-110.5g)=3.1g。設：生成碳酸鈉質量為x。經過計算得知，生成的碳酸鈉質量剛好為5.3g，所以剩余固體只有碳酸鈉【詳解】（1）碳酸氫鈉受熱分解生成水蒸氣和二氧化碳，無水硫酸銅與水反應生成五水硫酸銅晶體，五水硫酸銅晶體是藍色晶體，所以實驗進行一段時間后，裝置A中的現象是無水硫酸銅變藍，化學方程式為，澄清石灰水與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以裝置B的作用是吸收二氧化碳；故填：無水硫酸銅變藍；；吸收二氧化碳。（2）猜想一正確說明NaHCO3受熱分解后剩余固體的成分是碳酸鈉，碳酸鈉水溶液顯堿性，滴加無色酚酞，溶液變紅。向變紅的溶液中加入過量氯化鈣溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉溶液顯中性，溶液紅色褪去；故填：溶液變紅；過量的氯化鈣溶液；產生白色沉淀，溶液中紅色褪去。（3）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式；故填：。（4）為防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣影響實驗實驗步驟Ⅱ中先通入一段時間氮氣排凈玻璃管內的空氣；故填：排凈玻璃管內的空氣，防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣影響實驗。結合實驗數據分析剩余固體為何只有碳酸鈉？詳見答案。7．（2024·廣西柳州·二模）某餅干的配料如圖，研究性學習小組對其部分成分進行相關探究。【查閱資料】(ⅰ)餅干制作烘焙過程中，配料中的碳酸氫鈉全部受熱分解轉化為碳酸鈉，而碳酸鈉不分解。(ⅱ)堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。【實驗準備】稱取質量為mg的餅干樣品放入燒杯中，加入適量蒸餾水，充分溶解后過濾，將濾液通過半透膜滲析(除去蛋白質等有機物)，得到待檢液。將待檢液平均分為甲、乙兩等份。任務一：定性驗證餅干樣品中的有關成分【實驗驗證】實驗步驟實驗現象實驗結論Ⅰ．取少許待檢液甲于試管中，滴入過量稀硝酸現象是_______餅干中含有碳酸鈉Ⅱ．向步驟Ⅰ反應后溶液中滴入少量硝酸銀溶液有白色沉淀產生餅干中含有_______(1)步驟Ⅰ的現象是；步驟Ⅱ說明餅干中含有。【交流討論】(2)有同學認為可以把步驟Ⅰ中的稀硝酸改為稀鹽酸。經討論后，大家一致認為不可行，理由是。任務二：定量測定餅干樣品中碳酸鈉的質量分數【實驗探究】小組同學用待檢液乙進行如圖裝置實驗。主要步驟：①檢查裝置氣密性后裝入藥品；②通入一段時間；③稱量裝置C的質量為；④滴加稀硫酸充分反應；⑤再通入一段時間；⑥稱量裝置C的質量為。【實驗分析】(3)裝置A中發生反應的化學方程式為。【實驗結論】(4)該餅干樣品中碳酸鈉的質量分數為(用m、、表示)【反思評價】(5)上述裝置中D的作用是。(6)在探究過程中兩次通入氮氣為了減少實驗誤差，如果省略了步驟⑤則會造成實驗結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。【答案】(1)有氣泡產生(2)稀鹽酸中含有，會影響實驗Ⅱ對的檢驗(3)(4)(5)防止空氣中二氧化碳進入裝置C影響碳酸鈉的測定(6)偏小【詳解】（1）實驗Ⅰ中實驗結論為餅干中含有碳酸鈉，則取少許待檢液甲于試管中，滴入過量稀硝酸，碳酸鈉與稀硝酸反應生成硝酸鈉、二氧化碳和水，實驗現象為有氣泡產生；實驗Ⅱ中向實驗Ⅰ反應后溶液中滴入少量硝酸銀溶液，氯離子能與銀離子結合生成氯化銀白色沉淀，實驗現象為有白色沉淀產生，說明餅干中含有氯離子（）；（2）不可以把步驟Ⅰ中的稀硝酸改為稀鹽酸，理由是稀鹽酸中含有，會影響實驗Ⅱ對的檢驗；（3）裝置A中發生的反應是碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為；（4）裝置C的作用是吸收反應生成的二氧化碳氣體，因此裝置C增加的質量為反應生成的二氧化碳的質量，即，設充分反應消耗的碳酸鈉的質量為x，則該餅干樣品中碳酸鈉的質量分數為；（5）裝置中D的作用是防止空氣中的二氧化碳進入裝置C影響碳酸鈉的測定；（6）在探究過程中兩次通入氮氣是為了減少實驗誤差，如果省略了步驟⑤會導致部分二氧化碳不能被裝置C吸收，則計算出的二氧化碳質量偏小，根據化學方程式計算的碳酸鈉質量偏小，最終造成實驗結果偏小。8．（2024·陜西西安·模擬預測）某化學小組同學按下圖對堿的化學性質展開探究。回答下列問題：(1)甲、乙、丙三支試管共體現了Ca（OH）2條化學性質。(2)甲試管觀察到，證明稀鹽酸和氫氧化鈣溶液發生反應。(3)丙試管中發生反應的化學方程式為。實驗結束后，同學們將三支試管中的物質全部倒入一個潔凈的廢液缸中，充分攪拌、靜置，觀察到燒杯內下層有白色沉淀，上層清液呈紅色。【提出問題】上層清液呈紅色，說明溶液呈堿性。上層溶液中呈堿性的溶質是什么呢？【猜想與假設】(4)猜想一：NaOH

猜想二：Na2CO3猜想三：NaOH和Na2CO3

猜想四：。【實驗驗證】(5)實驗方案實驗現象實驗結論甲同學取少盤廢液虹中上層紅色溶液于試管中，加入過量CaCl2溶液。觀察到。猜想三成立乙同學取少量廢液缸中上層紅色溶液于試管中，加入Ca（OH）2溶液。與甲同學相同的現象猜想三成立【實驗反思】(6)同學們分析認為，乙同學的實驗方案不能達到實驗目的，其理由是。【拓展應用】(7)同學們交流后認為，有很多方法能檢驗出某溶液中是否同時含有NaOH和Na2CO3。你認為下列各組方法能檢驗出某溶液中是否同時含有NaOH和Na2CO3的是_______（填字母）。A．取樣，先滴加稀鹽酸再滴入紫色石溶液B．取樣，先滴加過量氯化鈣溶液，靜置后取上層清液再滴入氯化銅溶液C．取樣，先滴加過量硝酸鋇溶液，靜置后取上層清液再滴入硫酸鎂溶液D．取樣，先滴入過量氯化鋇溶液，靜置后取上層清液再通入二氧化碳【答案】(1)4/四(2)紅色褪去(3)(4)NaOH、Ca（OH）2(5)有白色沉淀生成，溶液仍顯紅色(6)氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉(7)BD【詳解】（1）甲中混有酚酞的氫氧化鈣溶液顯紅色，說明氫氧化鈣能使酚酞變紅；滴加鹽酸紅色逐漸褪去，說明氫氧化鈣能與酸反應；乙中有白色沉淀生成，說明氫氧化鈣能與某些鹽反應；丙中石灰水變渾濁，說明氫氧化鈣能與某些非金屬氧化物反應，汞體現了氫氧化鈣4條化學性質；（2）氫氧化鈣溶液顯堿性，使酚酞變紅，向變紅的溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，溶液變成中性甚至酸性，所以能看到紅色褪去；（3）丙中二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，方程式為：；（4）上層清液呈紅色，說明溶液呈堿性。實驗中顯堿性的物質有氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣根據猜想一、二、三，故作出猜想四為：NaOH、Ca(OH)2；（5）取少盤廢液虹中上層紅色溶液于試管中，加入過量CaCl2溶液，根據實驗結論：猜想三成立，即含有氫氧化鈉和碳酸鈉，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，不與氫氧化鈉發應，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅，故現象為：有白色沉淀產生，溶液仍為紅色；（6）氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，無論原來是否含有氫氧化鈉，溶液紅色都不會消失；（7）A、鹽酸與氫氧化鈉和碳酸鈉都能反應，先滴加鹽酸，會將碳酸鈉和氫氧化鈉全部反應掉，影響氫氧化鈉的檢驗，選項錯誤；B、氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，加入過量的氯化鈣，產生白色沉淀，證明有碳酸鈉，氯化銅與氫氧化鈉反應產生氫氧化銅沉淀，加入氯化銅若產生藍色沉淀，證明有氫氧化鈉，選項正確；C、硝酸鋇與碳酸鈉反應產生碳酸鋇沉淀，加入過量的硝酸鋇，有白色沉淀生成，證明含有碳酸鈉，但反應后會剩余硝酸鋇，硫酸鎂與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，影響氫氧化鈉的檢驗，選項錯誤；D、氯化鋇與碳酸鈉反應產生碳酸鋇沉淀，加入過量的氯化鋇，白色沉淀生成，證明含有碳酸鈉，二氧化碳與氫氧化鈉反應產生碳酸鈉，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應產生碳酸鋇沉淀，通入二氧化碳有白色沉淀生成，證明含有氫氧化鈉，選項正確；故選BD。9．（2024·甘肅臨夏·一模）碳酸鈉俗稱“純堿”，化學興趣小組的同學根據認識物質性質的思路與方法進行如表實驗探究。(1)【實驗探究】預測碳酸鈉的化學性質①碳酸鈉能與酸堿指示劑反應②碳酸鈉能與酸反應③碳酸鈉能與堿反應④碳酸鈉能與鹽溶液反應實驗過程預期現象或實驗分析現象：無色酚酞溶液變該反應的化學方程式是溶液中產生白色沉淀溶液中產生白色沉淀反思與評價實驗證據證明純堿是一種具有堿性的鹽，實驗證明了純堿具有類似于堿的通性【探究延伸】實驗結束后，小組同學對實驗③試管中上層清液的溶質成分產生疑問，作出猜想：(2)猜想一：只含有NaOH猜想二：含有NaOH、Na2CO3猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2根據所學的化學知識，不用實驗就可知猜想錯誤。(3)同學們取少量實驗③試管中的上層清液分別置于甲、乙兩支試管中，進行探究：實驗操作實驗現象結論在試管甲中滴加碳酸鈉溶液未產生白色沉淀猜想錯誤在試管乙中滴加足量的稀鹽