陜西省西安地區八校2024屆高考適應性考試化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項實驗操作和現象結論

將含有SO2的廢氣通入BaCh溶液中，

ASO2與BaCb溶液反應生成BaSCh沉淀

生成白色沉淀

常溫下，分別測定同濃度NazCCh溶液與

BCHjCOONa溶液的pH,Na2cO3溶液的HCO3電離出能力比CHjCOOH的弱

pH大于CH3COONa溶液

向Fe(NO3).3溶液中加入鐵粉，充分振蕩，

C滴加少量鹽酸酸化后再滴入KSCN溶Fe(NO3)3溶液中Fe3+部分被Fe還原

液，溶液變紅

苯和液浪在FeBrj的催化下發生反應，

D將得到的氣體直接通入AgNO.,溶液中，苯和液濱發生取代反應

產生淡黃色沉淀

B.BC.CD.D

2、某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發生反應：3A(g)+bB(g)-e：cC(g)AH=-QkJmor

(Q>0),12s時生成C的物質的量為0.8mol(反應進程如圖所示)。下列說法中正確的是

Lo

wp

、

?、o

好

唱o

O

A.2s時，A的反應速率為0.15mol?LfsT

B.圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率

C.化學計量數之比b：c=l：2

D.12s內反應放出0.2QkJ熱量

3、對可逆反應2A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g)AH<0,在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是()

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)>v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A.①@B.④C.③D.④⑤

4、下列說法正確的是

A.氯堿工業電解飽和食鹽水，以石墨作陰極，鐵網作陽極

B.稀釋O.lmol/LNa2c0.3溶液，CCh?-的水解程度和溶液的pH均增大

C.相同條件下，溶液中Fe3\Cu2\Zn"的氧化性依次減弱

D.升高溫度，可提高反應速率，原因是降低了反應的活化能

e1

5、己知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關系：①X、Y同主族，R、W同主族②d=一；a+b=-(d+e)；

22

—=c-d,下列有關說法不正確的是

2

A.原子半徑比較：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(R)

B.X和Y形成的化合物中，陰陽離子的電子層相差1層

C.W的最低價單核陰離子的失電子能力比R的強

D.Z、Y最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應

6、苯氧乙醇在化妝品、護膚品、疫苗及藥品中發揮著防腐劑的功用，其結構為H0?下列有關說法不正確的

是

A.苯氧乙醇的分子式為C8H10O2

B.苯氧乙醇中的所有碳原子不可能處于同一平面內

C.苯氧乙醇既可以發生取代反應和加成反應，也可以使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

D.分子式為C8H8。2,結構中含有苯環且能與飽和NaHCO3溶液反應的物質共有4種(不考慮立體異構)

7、常溫下用NaOH溶液滴定H2c2O4溶液的過程中，溶液中一lg/Fil、和一1aHezCh?—)［或一1g、和

C(H2C2O4)C(HC2O4)

—lgc(C2O42-)］的關系如圖所示。下列說法正確的是

鹽\3

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曲向在化維用7酸科電電a相學

—

一—看二；

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KC、.、.0

BCD8ABCD9進ABCD1

Cl\I\SO42-等高子中的幾種高子。實驗探究；

①取少量該溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。

②取100mL該溶液于試管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向濾液中加

入AgNO3溶液未見沉淀產生。

③另取100mL該溶液，逐漸加入NazOz粉末，產生的沉淀和氣體與所加NazOz粉末物質的量的關系曲線如圖所示。下

列說法中不正確的是()

A.該溶液中一定不含有r、HCO；、cr

B.該溶液中一定含有K',其物質的量濃度為lmol?Lr

C.在溶液中加入0.25~0.3moiNazO2時，發生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、

Al(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O

D.該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NHj發生水解

11、常溫下，HNO2的電離平衡常數為K=4.6xl0-4(已知也？=2.M),向20mLO.01mol?L-iHN()2溶液中逐滴加入

相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是

A.X=20

B.a點溶液中c(H+)=2.14xl0-3mol-L-1

C.a、b、c、d四點對應的溶液中水的電離程度逐漸減小

+

D.b點溶液中微粒濃度的大小關系為c(HNO2)>c(Na)>c(NO；)

12、化學與人類生產、生活密切相關，下列敘述中正確的是

A.泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家特色產品，其主要成分均為金屬材料

B.利用鈉蒸氣放電發光的性質制造的高壓怵燈，可發出射程遠、透霧能力強的黃光

C.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內都可通過水解反應提供能量

D.手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機高分子材料

13、下列實驗可以達到目的是()

選項實驗目的實驗過程

A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽磯，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現象

B制取干燥的匏氣向生石灰中滴入濃氨水，將產生的氣體通過裝有P2O5的干燥管

C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水

D除去MgCL溶液中少量FeCh向溶液中加入足量MgO粉末，充分攪拌后過濾

A.AB.BC.CD.D

14、使用石油熱裂解的副產物中的甲烷來制取氫氣，需要分兩步進行，其反應過程中的能量變化如國所示:

第I步反應過程第口步反應過程

則甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為()

A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)\H=-103.3kJ/mol

B.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AW=-70.1kJ/mol

C.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)A//=70.1kJ/mol

D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)SH=-136.5k.J/mol

15、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序數依次遞增，在周期表中M的原子半徑最小，X的次外層電子數是其

電子總數的g,Y是地殼中含量最高的元素，M與W同主族。下列說法正確的是

A.Z的單質與水反應的化學方程式為：Z2+H2O=HZ+HZO

B.X和Z的簡單氫化物的穩定性：X<Z

C.X、Y、Z均可與M形成18e?的分子

D.常溫下W2XY3的水溶液加水稀釋后，所有離子濃度均減小

16、從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實驗儀器不能都用到的是

u&D□YfA

①②③④⑤⑥⑦?

A.海帶灼燒灰化，選用①②⑧B.加水浸泡加熱，選用②④⑦

C.過濾得到濾液，選用④⑤⑦D.萃取和分液，選用③?⑥

17、化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是()

現象或事實解釋

AAI(OH)3用作塑料的阻燃劑A1(OH)3受熱熔化放出大量的熱

K2FCO4具有強氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以

BQFeCh用于自來水的消毒和凈化

軟化硬水

CNazO?用于呼吸面具中作為02的來源NazCh是強氧化劑，能氧化C(h生成02

浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果

DKMMh溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2

保鮮

A.AB.BC.CD.D

18、實驗室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSOJi)的反應裝置如圖所示，下列關于實驗操作或敘述錯誤的是

已知：①亞硝酰硫酸為棱形結晶，溶于硫酸，遇水易分解

②反應原理為：SO2+HNO3===SO3+HN()2、SO3+HN()2=NOSOUH

A.濃硝酸與濃硫酸混合時，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，邊加邊攪拌

B.裝置B和D中的濃硫酸的作用是防止水蒸氣進入C導致亞硝酰硫酸分解

C.冷水的溫度控制在20C左右，太低反應速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出

D.實驗時用98%的濃硫酸代替70%的H2s04產生SO2速率更快

19、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數依次增加，W與Y能形成兩種常溫下均為液態的化合物，X是形成化

合物種類最多的元素，Z的原子在短周期中半徑最大，Q為地殼中含量最多的金屬元素，下列說法正確的是

A.簡單置子半徑：Y<Z

B.W、X、Y、Z四種元素組成的物質，其水溶液一定呈堿性

C.簡單氫化物的穩定性：Y大于X,是因為非金屬性Y強于X

D.工業上制取Q單質通常采用電解其熔融氯化物的方法

20、下列有關實驗能達到相應實驗目的的是（）

21、C6是自然界碳循環中的重要物質「下列過程會引起大氣中CO?含量上升的是

A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積

22、2019年11月2日，14歲的華裔女孩Karafan用硝酸銀替代了原液體創可貼中的硝酸銅，憑此改進，獲評“美國頂

尖青年科學家下列說法錯誤的是（）

A.該液體創可貼顯酸性

B.銀離子能使蛋白質變性，具有殺菌消毒作用

C.該液體創可貼中，銀離子濃度越大越好

D.硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（化學一有機化學基礎）

3-對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

CHOCH=CHCOOH

AICI}.HCtCH?CHO①CCHjCH

■B------E

OH\AT>r旅H3?..A

已知：HCHO+CH3cHOOH-，ACH2=CHCHO+H2O

（1）遇FcCh溶液顯紫色且苯環上有兩個取代基的A的同分異構體有種，B中含氧官能團的名稱為

（2）試劑C可選用下列中的

a、濱水

b、原氨溶液

c、酸性KMnO』溶液

d、新制Cu（OH）2懸濁液

（3）CH-O-0-g-CH=CHCH是E的一種同分異構體，該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為

（4）E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結構簡式為.

24、（12分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到（部分反應條件略）。

（1）X的名稱為,AfB的反應類型為o

（2）E的分子式是。D-E的反應中，加入的化合物X與銀氨溶液可發生銀鏡反應，該銀鏡反應的化學方程

式為o

（3）GfJ為取代反應，其另一產物分子中的官能團名稱是。ImolG完全燃燒最少需要消耗

____________molO20

（4）L的同分異構體Q是芳香酸，Q-^RGHQ,。）黑JST的核磁共振氫譜只有兩

組峰，Q的結構簡式為,R-S的化學方程式為。

（5）上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是,寫出能檢驗該物質存在的顯色反應中所用的

試劑及實驗現象o

(6)已知：L—M的原理為：①C6H5OH+i(、=-'+GH50H和

C2H5OCR-_?C6H5OCR

②??同(||?+C2H5OH,M的結構簡式為____________

RICCHJ+C2HQCR21上/R|CCH>CR2

25、（12分）S2a2是一種重要的化工產品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點一76℃,沸點138?C,受

熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，易與水反應，300C以上完全分解。進一步氯化可得SCI2,SCL是櫻桃紅色

液體，易揮發，熔點一122U,沸點59VoSCh與S2cb相似，有毒并有惡臭，但更不穩定。實驗室可利用硫與少量

氯氣在110~140℃反應制得SzCk粗品。

請回答下列問題:

（1）儀器m的名稱為,裝置D中試劑的作用是o

（2）裝置連接順序：_*B—>Do

（3）為了提高s2a2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和0

（4）從B中分離得到純凈的S2C12,需要進行的操作是______;

（5）若將S2C12放入少量水中會同時產生沉淀和兩種氣體。某同學設計了如下實驗方案，測定所得混合氣體中某一成

分X的體積分數：

混合氣體VI,過量W溶液Qd過量Ba（（）H）：溶液過渡、洗滌、卜燥、稱量

（標準狀況下）①?②A

①W溶液可以是______（填標號）。

aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液（1FeCh溶液

②該混合氣體中氣體X的體積分數為（用含V、m的式子表示）。

26、（10分）I、研究性學習小組進行SO2的制備及性質探究實驗，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）。

銅片品紅溶液克性稷A溶液

建洛液

（1）連接儀器、_、加藥品后，打開a,然后滴入濃硫酸，加熱；

（2）銅與濃硫酸反應制備SCh的化學方程式是_；

（3）品紅溶液中的實驗現象是一;

（4）從高缽酸鉀溶液中觀察到的現象說明SCh具有一性。

II、上述實驗中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2sCh,NazSCh是抗氧劑。向燒堿和Na2s。3混合溶液中加

入少許溟水，振蕩后溶液變為無色。

（1）寫出在堿性溶液中Brz氧化Na2s03的離子方程式―

（2）反應后的溶液含有SO/-、SO?-.OH一等陰高子，請填寫鑒定其中SO」?一和Br-的實驗報告。一

-,-,-,

限選試劑：2molLHCl；lmolLH2SO4；Imol-fBaCh;Imobf'Ba（NO3）2;0.1molLAgNO3；CCh;新制氯

水。

編號實驗操作預期現象和結論

取少量待測液加入試管中，加入過量的

步驟①有_生成，證明待測液中SO4〉

2moi鹽酸，再滴加_

取出步驟①中適量上層清液于試管中，

步驟②下層液體呈證明待測液中含BL

加入適量氯水，再加入—，振蕩，靜置。

27、（12分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產電池、涂料以及感光

材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產物，設計裝置圖如下：

石灰水NaOH溶液石灰水

ARCDFF

（1）儀器a的名稱是______。

（2）從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________0

（3）實驗前先通入一段時間N2,其目為為o

（4）實驗證明了氣體產物中含有CO,依據的實驗現象為o

（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質的實驗操作是—o

（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示:

①上圖中M點對應物質的化學式為o

②已知400'C時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出M-N發生反應的化學方程式：

28、(14分)主席在《中央城鎮化工作會議》發出號召：“讓居民望得見山、看得見水、記得住鄉愁”。消除含氮、

硫、氯等化合物對大氣和水體的污染對建設美麗家鄉，打造宜居環境具有重要意義。

(1)以HC1為原料，用氧化制取CL,可提高效益，減少污染。反應為：4HCl(g)+02(g)誓"2cb(g)+2HzO(g)

△=415.4kJ-mor1,通過控制合適條件，分兩步循環進行，可使HC1轉化率接近100%。原理如圖所示:

1

過程I的反應為：2HCl(g)+CuO(s)=CuC12(s)+H2O(g)M=420.4kJ?moK,過程H反應的熱化學方程式

為___________

(2)容積均為1L的甲、乙兩個容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器.相同溫度下，分別充入0.2mol的N02,發

生反應：2N02(g)=N20Jg)GKO,甲中NO2的相關量隨時間變化如圖所示。

①0~3s內，甲容器中NQ的反應速率增大的原因是______________________o

②甲達平衡時，溫度若為VC,此溫度下的平衡常數K=0

③平衡時，K甲K乙，P甲P乙(填或“二”)。

(3)水體中過量氨氮(以限表示)會導致水體富營養化。

①可用次氯酸鈉除去氨氮，同時產生一種大氣組成的氣體。寫出總反應化學方程式：。

②EFHzO疔eOx法可用于水體中有機污染物降解，其反應機理如圖所示。則陰極附近Fe"參與反應的離子方程式為

（4）工業上可用NazSOs溶液吸收法處理SO?,25P時用lmol?L”的NgSOs溶液吸收Sd,當溶液pH=7時，溶液中

各離子濃度的大小關系為o（已知25℃時：H2S03的電離常數KM=L3X10",1^2=6.2XW8）

29、（10分）研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。

（1）CO2和Hz可直接合成甲醇，向一密閉容器中充入CO2和Hz,發生反應：CO2（g）+3H2（g）?一CH30H（g）+H2O（g）

AH

①保持溫度、體積一定，能說明上述反應達到平衡狀態的是—O

A.容器內壓強不變B.3V正（CH3OH）=VIE（H2）

C.容器內氣體的密度不變D.CO2與HzO的物質的量之比保持不變

②測得不同溫度時CH30H的物質的量遁時間的變化如圖1所示，則AH0（填“>”或“v”）。

（2）工業生產中需對空氣中的CO進行監測。

①PdCL溶液可以檢驗空氣中少量的CO。當空氣中含CO時，溶液中會產生黑色的Pd沉淀。若反應中有0.02mol電

子轉移，則生成Pd沉淀的質量為O

②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其模型如圖2所示。這種傳感器利用了原電池原理，則

該電池的負極反應式為o

（3）某催化劑可將CO?和CHa轉化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關系如圖3所示。乙

酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是______O

（4）常溫下，將一定量的CO2通入石灰乳中充分反應，達平衡后，溶液的pH為11,則c（CO：）=—。（已知：

69

KsP[Ca（OH）2]=5.6xlO-,Ksp（CaCOa）=2.8x10-）

（5）將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。圖4是通過光電轉化原理以廉價原料制備新產品的示

意圖。催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是一（填“a-b”或“b-a”）。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A.將含有SCh的廢氣通入BaCL溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取強酸，故A錯誤；

B.常溫下，分別測定同濃度Na2c03溶液與CMCOONa溶液的pH,Na2cO3溶液的pH大于CMCOONa溶液，說

明Na2c03的水解程度大于CIhCOONa溶液，水解程度越大，相應的酸電離程度越弱，則HC(h-電離出能力比

CH3co0H的弱，故B正確；

C.Fe與Fe(NO3)3反應生成Fe(N(h)2,再加鹽酸，酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發生氧化還原反應，滴入KSCN

溶液，溶液變紅，不能說明是否部分被還原，也可能全部被還原，故C錯誤；

D.澳單質具有揮發性，生成的HBr及揮發的溟均與硝酸銀反應，觀察是否有淡黃色沉淀生成不能證明發生取代反應，

故D錯誤：

答案選B。

2、C

【解析】

某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發生反應：3A(g)+bB(g)-e：cC(g)△H=-QkJ?mo「(Q>0),

12s時達到平衡，生成C的物質的量為0.8mol,

03

A.由圖像可知A的濃度變化=0.8mol/L-0.5moi/L=0.3mol/L,反應速率U=,===0/5moFL-”',所求為0~2s的

△t2s

平均速率，不是2s時的速率，故A錯誤；

B.圖中交點時沒有達到平衡狀態，A的消耗速率大于A的生成速率，故B錯誤；

C.12s時達到平衡狀態，B、C轉化量之比等于化學計量數之比，所以b：c=(0.5moH>-0.3moVL)x2L：0.8mol=l:2,

故C正確；

D.由題意可知，3molA與ImolB完全反應生成2moic時放出QkJ的熱量，12s內，A的物質的量減少

(0.8mol/L-0.2mol/L)X2L=1.2mol,則放出的熱量為0.4QkJ,故D錯誤。

答案選Co

3、B

【解析】

①A是固體，增加A的量，平衡不移動，故①錯誤；

②2A(s)+3B(g)