第十單元酸和堿課題1

常見(jiàn)酸和堿第二課時(shí)1/17課時(shí)目標(biāo)1、了解酸化學(xué)性質(zhì)。2、掌握相關(guān)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式2/17試驗(yàn)10-3試驗(yàn)內(nèi)容濃硫酸在紙上寫(xiě)字用木棒蘸濃硫酸將濃硫酸滴到布上一段時(shí)間后現(xiàn)象結(jié)論或原因紙張筆畫(huà)部分變黑蘸有酸部分變黑。滴有酸布由黃變黑，甚至形成洞。濃硫酸有很強(qiáng)腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水而腐蝕。3/17［試驗(yàn)10－4］濃硫酸稀釋正確操作，

現(xiàn)象：燒杯壁發(fā)燙，水沒(méi)有沸騰。分析：因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí)放出大量熱4/174.濃硫酸稀釋?zhuān)?/p>

在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不停攪拌。切不可將水倒入濃硫酸里。WHY？點(diǎn)拔：水密度較小，浮在濃硫酸上面，且濃硫酸溶于水放出大量熱，使水沸騰。5/17濃硫酸有強(qiáng)烈腐蝕性，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)怎樣處理?如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行這么處理?應(yīng)先用干布馬上擦去，再用大量水沖洗，然后涂上3%—5%碳酸氫鈉溶液。用大量水沖洗。

6/17歸納

兩種常見(jiàn)酸特征濃鹽酸濃硫酸揮發(fā)性吸水性腐蝕性脫水性練習(xí)：新課程40達(dá)標(biāo)1、27/17

1、有兩瓶未貼標(biāo)簽稀鹽酸和NaCl溶液（中性溶液），請(qǐng)同學(xué)們想想有哪些方法能夠判別出來(lái)？2、你提出這些方案依據(jù)什么？

8/17你方案一：用紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸紫色石蕊溶液變紅色紫色石蕊溶液變紅色無(wú)色酚酞溶液不變色無(wú)色酚酞溶液不變色依據(jù)：紫色石蕊遇酸性溶液變紅色結(jié)論：酸能與指示劑反應(yīng)9/17你方案二：用較活潑金屬來(lái)判別與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)結(jié)論：酸能與較活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑鎂鋅鐵10/17寫(xiě)出鋁與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)方程式

我能寫(xiě)

你還知道方案三嗎？2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑11/17⒊酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹逐步消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色鐵銹逐步消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色

12/17

依據(jù)上面化學(xué)方程式特點(diǎn)，請(qǐng)你寫(xiě)出氧化銅與鹽酸或硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式，并回答方案三內(nèi)容及酸性質(zhì)。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O結(jié)論：酸能與金屬氧化物反應(yīng)有水生成13/17酸含有一些相同性質(zhì)：（1）能使酸堿指示劑顯示不一樣顏色（2）能與各種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣和鹽

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（3）酸能與一些金屬氧化物反應(yīng)，生成水和鹽

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O↑14/172．以下敘述正確是()A．打開(kāi)濃鹽酸試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙B．用濃硫酸在白紙上寫(xiě)字，白紙上字跡慢慢變黑C．把鼻孔湊到容器口聞氣體氣味D．稀硫酸沾到皮膚或衣服上，無(wú)需處理課堂練習(xí)：1．以下物質(zhì)敞口放一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)降低是()A．濃硫酸B．大理石C．稀硫酸D．濃鹽酸

DB吸水性質(zhì)量增大揮發(fā)性白霧15/173.以下物質(zhì)露置于空氣中，質(zhì)量不變是()

A．石灰水B．碳酸鈣C．濃鹽酸D．濃硫酸4.某溶液滴加酚酞顯