2024年浙江中考科學二輪專題練習-化學實驗探究（1）

化學實驗儀器基本操作

1.規范操作是實驗成功的關鍵。下列實驗操作規范的是（）

A.添加酒精B.滴加液體C.蓋上蓋玻片D.加熱液體

2.某同學做氧化銅與稀硫酸反應的實驗，操作示意圖如下，其中操作有錯誤的是（）

A.加氧化銅粉末B.傾倒稀硫酸C.加熱D.洗滌試管

3.下列實驗操作正確的是（）

A.加熱液體B.滴加液體C.讀取液體體積D.點燃酒精燈

4.正確規范的實驗操作非常重要，下列操作規范的是（）

5.下列圖示的凈水方法中，凈化程度最高的是（)

A.過濾B.沉淀

6.下列實驗操作中，正確的是（）

C.稀釋濃硫酸D.取用固體

7.正確操作是實驗成功、保證安全的關鍵。下列實驗操作正確的是（）

A.聞氣味B.測定溶液的pHC.驗證酸堿之間反應D,稀釋濃硫酸

影響溶解快慢的因素與溶液的配制

1.某同學配制50g6%氯化鈉溶液，整個操作過程如圖所示，回答下列問題：

（1）配制溶液的正確操作順序為②①（填序號，下同），其中操作錯誤的

是O

（2）糾正錯誤操作后，用托盤天平稱量所需的氯化鈉，若發現托盤天平的指針偏向左盤，則

接下來應該進行的操作是（填字母）。

A.適量增加祛碼B.適量減少適量氯化鈉固體C.向右調節平衡螺母

（3）在配制溶液的過程中，若該同學量取水時俯視讀數，則配制的溶液溶質質量分數將

偏O

（4）將配制好的溶液裝入中（選填“廣口瓶”或“細口瓶”）,蓋好瓶塞并貼標簽。

2.從大豆中提取并初步認識油脂的實驗過程如下：①將5g大豆研碎；②將研碎的大

豆放入大試管中，再加入10mL己烷液體（用于溶解大豆中的油脂），振蕩后靜置

幾分鐘；③,除去其中的固體雜質；④將得到的液體倒入一個小燒杯中，將

該小燒杯放入一個盛有熱水的大燒杯中，通過熱水浴蒸發掉己烷（裝置如圖所

示）；⑤將豆油移入試管，再加入10mL水，振蕩后靜置，豆油浮在水面上.根據

實驗過程回答下列問題：

（1）將大豆研碎的目的是o

（2）以上實驗步驟③進行的操作名稱是：=

（3）本實驗過程中得到乳濁液的實驗步驟是：（選填“①”、“②"、“③”、

“④”或“⑤”）

（4）提取豆油所依據的原理是：?

3.物質在溶解時速率會受到哪些因素的影響？以硫酸銅為例進行如下探究：

【提出假設】假設一：溫度因素；溫度越高，硫酸銅晶體溶解速率越快；

假設二：攪拌因素；攪拌能加大硫酸銅晶體溶解速率；

假設三：顆粒大小因素；o

【進行實驗】設計實驗證假設二：

實驗操作實驗現象實驗結論

在2個大小相同的燒杯中，分別注入溫度相同的在攪拌的情況下，硫酸假設二正確

100mL水，再同時向燒杯中各加入一藥匙顆粒大小相銅晶體溶解得

同的硫酸銅晶體，其中一個燒杯用玻璃棒攪拌（填“快”或"慢”）

【反思評價】

⑴在上述因素中，能改變物質溶解度的因素是;

⑵用分子觀點解釋溫度的影響;

⑶在本實驗中攪拌能加快晶體溶解速度的原因

⑷要使試管里的固體加速溶解，常采用的方法是

4.粗鹽的主要成分是氯化鈉，其中含有許多不溶性雜質，老師讓同學們利用粗鹽提純后的氯化鈉來

配制50g質量分數為10%的氯化鈉溶液。

(1)實驗一：如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖，請回答下列問題：

(a)操作③中用玻璃棒攪拌的作用是0

(b)操作⑥中的錯誤是=

(c)粗鹽提純實驗的最后稱量精鹽并計算產率。若此實驗精鹽的產率偏高(產率=所得晶體的質

量/所取樣品的質量X100%),則可能的原因是(填字母)

A.過濾時濾紙有破損

B.蒸發時有固體濺出

C.溶解含泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足

D.所得的氯化鈉晶體沒有烘干，帶有水分

E.過濾后濾紙是濕的，紙上含有溶液中的食鹽

(2)實驗二：用提純得到的精鹽配制了50gl0%的氯化鈉溶液。請回答下列問題：

(a)配制該溶液需要稱取的氯化鈉為g,選用的量筒規格為(填：20、50

或100)mL=

(b)當用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現天平的指針偏向左邊，接下去的操作

是,O

(c)經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可能是(填序號).

A.氯化鈉固體仍然不純B.稱量時祛碼端忘墊質量相同的紙片

C.量取水時，仰視讀數D.裝瓶時，有少量溶液灑出

E.操作中祛碼和氯化鈉放反了。

5.實驗是科學探究的一種重要手段，只有對實驗條件加以嚴格控制，實驗才會有科學價值和意義，

其中單一變量控制是實驗條件控制的重要一環。

探究問題：物質的溶解性與什么因素有關？

【猜想】物質的溶解性可能與溶質的性質和溶劑的性質有關。

【實驗】

(1)由實驗I和實驗II對照，可以得出的結論是

(2)由實驗I和實驗III對照，可以得出的結論是.

過濾、蒸儲實驗

1.粗鹽的精制一般要經過以下操作流程：

（1）操作④的名稱是，

（2）操作⑤中除用到三腳架、玻璃棒、酒精燈外，還需要用到等儀器（寫一種）。

（3）操作正確，操作④后展開濾紙，若黑色代表泥沙，則看到的情況最接近圖中的—。

（4）實驗結束后稱量獲得的精鹽，稱量結果偏大的原因是—o（填字母）。

A.食鹽沒有全部溶解即過濾B.蒸發時，食鹽飛濺劇烈

C.蒸發后所得精鹽很潮濕D.蒸發皿內的精鹽未全部轉移到稱量紙上

2.文成縣中小學綜合實踐基地開設的活動課程豐富多彩，其中有一節實踐課就是制作豆腐。其制作

的主要工藝流程為：泡豆一磨漿一濾渣一煮漿一點漿一成型。

（1）上述工藝流程中，磨漿屬于變化；其中濾渣就是把豆渣從豆漿中分離（如圖甲），

此過程與右圖過程的原理相同。

（2）豆漿煮開，稍冷卻后再用濃度為30%的鹽鹵溶液進行點漿。實踐基地老師提前準備了4.5kg

的干黃豆制作豆腐，已知1kg的干黃豆需用鹽鹵固體10g,則需要多少克的水才能配制出符

合點漿的鹽鹵溶液？

原子發現史

1.為破解原子結構的奧秘，一代又一代科學家進行了不懈探索。

1897年，湯姆生提出了一個原子模型：原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內，電子

像面包里的葡萄干那樣鑲嵌在其中。

1911年，英國科學家盧瑟福為探索原子的內部結構，用帶正電的a粒子轟擊金屬箔，發現有如

下現象：①大多數a粒子能穿透金屬箔而不改變原來的運動方向；②有小部分a粒子改變了

原來的運動方向；③有極少部分a粒子被彈了回來。

1913年，丹麥科學家波爾改進了盧瑟福的原子核式結構模型，認為電子只能在原子內的一些特

定的穩定軌道上運動。

（1）盧瑟福的a粒子轟擊金屬箔實驗現象中，能證明原子核帶正電的現象是（填序號）；

（2）反映盧瑟福a粒子轟擊金箔實驗結果的示意圖最合理的是（填字母）；

（寫出一點即可）。

2.科學理論的建立要有一個又一個的證據。在研究原子結構的歷史進程中，盧瑟福揭開了原子世界

一個又一個的奧秘。請回答：

（1）1911年，盧瑟福等人進行了a粒子（a粒子是帶兩個單位正電荷的氫原子核）散射實驗，

用一些高速運動的a粒子轟擊金箔，發現多數a粒子穿過金箔后仍保持原來的運動方向，但

有少數a粒子發生了較大角度的偏轉，而極少數a粒子發生反彈。下列說法正確的

有。

A.多數a粒子保持原來的運動方向，說明原子核的體積很小

B.少數a粒子發生較大角度偏轉，說明原子核帶負電

C.極少數a粒子發生反彈，說明原子核的質量很大

（2）1919年，盧瑟福用加速了的高能a粒子轟擊氮原子，結果有種微粒從氮原子被打出，而a

粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，從現代觀點看，被打出的微粒一定

是O

3.19世紀以前，人們一直認為原子是不可分的。1897年湯姆生發現了帶負電的電子，并提出類似

“葡萄干面包”的原子模型。為進一步探究原子的結構，1911年英國科學家盧瑟福進行了著

名的a粒子轟擊金箔實驗。

【收集證據】絕大多數a粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，只有少數a粒子發生了較大的偏

轉，并且有極少數a粒子的偏轉超過90。，有的甚至幾乎達到180。，像是被金箔彈了回

來。

【猜想與假設】a粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發生明顯的改

變，而結果卻出乎意料，除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上，否則大角度的

散射是不可能的。

【解釋與結論】

（1）盧瑟福所說的“除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上”中的“很小的結構”

指的是;

（2）當a粒子轟擊金箔時，下圖能正確表示運動軌跡的是________；

（3）實驗中能說明原子內部絕大部分是空的證據是；

4.人類為揭示原子結構的奧秘，經歷了漫長的探究過程。原子結構的認識發展史簡單歸納如下:

大多數不改變

（1）盧瑟福核式結構模型，是基于“用帶正電的a粒子轟擊金屬箔”的實驗提出的。根據實驗

現象（如圖），不能獲得的結論是;（填字母）

A.原子核體積很小B.原子核質量較大

C.原子核帶正電荷D.核外電子帶負電荷

（2）如圖乙，a粒子通過熒光屏會引起閃光。熒光屏設計成360。環繞，是因為盧瑟福在實驗前

認為a粒子可能穿過金箔，也可能o

（3）1919年，盧瑟福用加速了的高能a粒子轟擊氮原子，結果有微粒從氮原子中被擊出，而a

粒子留在了氮原子中，將氮原子變成了氧原子。從現代觀點看，被擊出的微粒一定含

有o（提示：a粒子由2個質子和2個中子構成）

5.探究原子結構的奧秘。

［情境提供］19世紀以前，人們一直以為原子是不可分的，直到1897年，湯姆生發現了帶負電的

電子后，才引起人們對原子結構模型的探索。

［提出問題］電子帶負電，原子不帶電，說明原子內存在著帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是

集中分布的呢？

［進行實驗］1911年英國科學家盧瑟福進行了著名的a粒子轟擊金屬箔的實驗。如圖所示：

①放射源一一放射性物質放出a粒子（帶正電荷），質量是電子質量的7000倍；

②金屬箔一一作為靶子，厚度1Rn,重疊了3000層左右的原子；

③熒光屏一一a粒子打在上面發出閃光；

④顯微鏡一一通過顯微鏡觀察閃光，且通過360度轉動可觀察不同角度a粒子的到達情況。

［收集證據］絕大多數a粒子穿過金屬箔后仍沿原來的方向前進，但是有少數a粒子卻發生了較大

角度的偏轉，并且有極少數a粒子的偏轉超過90°,有的甚至幾乎達180。，像是被金屬箔

彈了回來。

［猜想與假設］a粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發生明顯的改

變，而結果卻出乎意料，除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構。上，否則大角度

的散射是不可能的。

［解釋與結論］

（1）若原子質量、正電荷在原子內均勻分布，則極少數a粒子就（填"會”或“不

會”）發生大角度散射。盧瑟福所說的“除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構

上”中的“很小的結構”指的是。

（2）科學家對原子結構的探究經歷了三個過程，通過a粒子散射實驗，你認為原子結構為一（填

字母）。

道爾頓模型特點:不可再分的實心球體

湯姆生模型特點:正負電荷均勻分布

盧瑟福模型特點:核位于原子中心，質量集中在核上

空氣中氧氣含量測定

1.測量空氣中氧氣體積分數實驗的思維模型如下:

封閉空間---消耗氧氣氣壓減小----觀察現象

項目化學習小組按圖甲完成氧氣含量測定的實驗時，發現進人集氣瓶的水量低于“1”刻度

線。為提高氧氣含量測定的精準度，展開了如下研究。

［誤差分析］幾位同學對測量值偏小原因的分析如下：

甲：紅磷的量不足，未能把瓶內氧氣耗盡；

乙：將燃燒匙伸入集氣瓶瞬間，部分空氣逸出；

丙：實驗前導管中有空氣，實驗后一部分本應進入容器的水滯留在導管中；

T：由于廣口瓶的形狀造成很難均分五等份，影響測量結果；

(1)以上原因分析中，其中一位同學的觀點被大家一致否定，你認為是哪位同學的觀點？_(選

填“甲”“乙”“丙”或“丁”).

(2)［方案改進］根據以上討論，為減少實驗誤差，提高實驗結果的精準度，學習小組同學設計

了圖乙改進裝置。(已知：紅磷的著火點是240℃,無毒；白磷的著火點是40℃,有劇毒)

比較圖甲、圖乙的實驗方案，下列關于圖乙實驗方案敘述正確的是。

A.利用著火點更低的白磷并采用加熱后的玻璃棒”內引燃”，建立封閉空間使實驗結果更

精準

B.可以解決圖甲方案中一部分水滯留在導管中帶來的誤差問題

C.改用量筒內水的體積變化來確定消耗氧氣的體積，使測量結果更精準

D.徹底地解決了實驗的安全性問題，符合綠色化學理念

(3)小金同學認為，圖乙實驗裝置還需在橡皮管處補充一個止水夾，請表達你的觀點及理

由;

(4)［問題反思］小組同學多次實驗，測量值總是小于巳經過老師指導，小組同學討論后認為，

可以從模型中“消耗氧氣”的方法入手給實驗做進一步改進。

［資料］暖寶寶是利用鐵粉在空氣中氧化的原理制成。

［方案迭代］討論后，項目組設計了如圖丙所示的裝置，用暖寶寶粉代替紅磷，利用鐵粉在空氣中

氧化的原理進行實驗。操作步驟如下：①將濾紙用水浸潤后黏附在針筒內壁；②把暖寶寶粉

倒入針筒，輕輕轉動，使涂抹均勻；③涂上凡士林，將活塞插入針筒，蓋上橡皮帽，觀察并

記錄活塞移動情況。

經多次實驗后，測得空氣中氧氣的體積分數均約占2

從消耗氧氣的方法角度分析，圖丙方案比圖甲方案測定結果更精準的原因

是O

［心得交流］科學探究需要不斷根據結果反思探究過程，優化方案，實現方案的迭代更新。

2.小明認為教室內空氣中氧氣含量比室外低，于是想用紅磷測定教室內空氣中氧氣的體積分數。老

師告訴他，足量的紅磷燃燒并不能耗盡空氣中的氧氣，建議用一氧化氮氣體代替紅磷進行實驗。

在老師的指導下，小明進行如圖所示實驗：用注射器獲取y毫升教室內的空氣，通過導管緩緩

地全部推入量筒，與量筒內足量的V?毫升一氧化氮氣體混合，待充分反應后，讀出量筒中

剩余氣體體積為V3毫升。

說明：①V|、Vz、V3都是在與教室氣溫、氣壓相同的狀態下測得。

②一氧化氮難溶于水，也不與水反應。

③同溫同壓下，在氫氧化鈉溶液參與下，4體積一氧化氮與3體積氧氣恰好完全反應，且產物能

完全被溶液吸收。

（1）小明用氣密性良好的注射器，獲取y毫升教室內空氣的具體操作

是

（2）實驗測得教室內空氣中氧氣的體積分數為0（用V］、V2、V3表

示）

（3）小明提出，注射器內空氣中的二氧化碳也會被氫氧化鈉溶液吸收，從而影響實驗結果。但

老師指出，相比空氣中的氧氣含量，二氧化碳對實驗結果的影響屬于“次要因素”，不是

“主要因素”，可忽略不計。還有許多科學實驗中存在“主要因素”和“次要因素”，請再

舉一例并指明次要因素。

3.某興趣小組對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗（裝置D進行了大膽改進，設計裝置n實驗

方案進行，收到了良好的效果。請你對比分析下面裝置I、裝置n實驗，回答下列有關問題：

硬質玻璃管

裝置I裝置u

（1）【裝置I】在實驗過程中，經常出現實驗結果偏小的情況，原因可能是一。

A.紅磷量不足

B.實驗時止水夾未夾緊

C.未等裝置冷卻就松開止水夾

D.紅磷點燃后伸入集氣瓶速度太慢

（2）【裝置H】實驗的操作步驟如下：①測定玻璃管容積VI為70mL。②將少量銅粉平裝入試

管中，將50mL的注射器活塞置于30mL刻度處，并按圖H中所示的連接方式固定好。③點

燃酒精燈，緩慢推拉注射器活塞。④熄滅酒精燈，等裝置冷卻后讀取注射器活塞的數據。按

正確操作和有關數據計算，最終得出氧氣約占空氣體積的g則注射器活塞最終停留在

mL處.

（3）比較裝置I和裝置II,你能說出裝置II的一個優點是0

4.小科設計如圖所示的實驗裝置來同時完成燃燒條件的探究和

空氣中氧氣含量的測定。裝置中注射器活塞與內壁摩擦非常

小，可忽略不計。盛有

查閱資料發現：白磷

的燃

①當容器內的氧氣濃度低于一定值時，白磷無法繼續與氧氣

燒匙

反應。

②“暖寶寶”能耗盡容器中少量的氧氣。實驗操作步驟如下：

步驟1：▲；

步驟2：將盛有足量白磷的燃燒匙放入空集氣瓶中，塞緊塞子，白磷不燃燒;

步驟3：打開集氣瓶塞子，往瓶中倒滿80℃的熱水，并塞緊塞子，白磷仍然不能燃燒；步驟4：

打開Ki和K”通過注射器從b管抽水，當注射器中水量達到口毫升時，瓶中液面低于燃燒

匙底部，此時立即關閉Ki、氐，發現瓶中白磷燃燒；

步驟5：待整個裝置冷卻至室溫時，打開Kz,發現注射器中的水剩余%毫升。

（1）請將步驟1補充完整___________________。

（2）步驟進行對照，說明白磷燃燒需要氧氣。

（3）該實驗測得空氣中氧氣的含量為（用弘、％來表示）。

（4）小科多次重復上述實驗，測得空氣中氧氣的體積分數遠大于21%,原因

是。

5.稀有氣體的發現，科學家們經歷了漫長的探究過程。

材料一：1785年，卡文迪許在測定空氣組成時，除去空氣中的Oz、N?等氣體后，發現最后總是

留下一個體積很小的小氣泡。

材料二：1892年，瑞利在測定氮氣密度時發現，從空氣中除去氧氣、二氧化碳和水蒸氣得到的

氮氣密度為1.2572克/升，而從氨氣分解得到的氮氣密度為1.2508克/升，兩者相差

0.0064克/升。重復實驗，發現兩者的密度總是維持這樣的差值。瑞利對此展開探究，經反

復試驗，最終發現了氤氣。

根據以上材料回答下列問題：

（1）某同學使用如圖所示裝置來模擬卡文迪許的實驗，將空氣依次通過A、B、C、D等裝置，

最后在E裝置中收集到少量氣體，其中C裝置的作用是o

（2）根據瑞利采用兩種方法得到的氮氣，其密度之間的微小差異是否來源于實驗誤差，請作出

判斷并說明理由o

（3）稀有氣體的發現是一個艱難的過程，下列是當代科學家分析的事實或現象，其中發現史中

相關證據解釋合理的有。

選項事實或現象證據解釋

A空氣中稀有氣體的含量很卡文迪許除去空氣中。2、N2后，留下體積很小的小氣泡

小

B氧氣可用作飛艇中的填充萊姆賽用鋁鈾礦放在硫酸中加熱得到不燃燒也不支持燃燒，且密

氣體度很小的氮氣

C氟氣、速氣和債氣的密度萊姆賽用蒸儲法從液態空氣中分離出氯氣、覆氣和債氣三種氣體

不同

6.空氣是大家最為熟悉的物質，下圖是對空氣中氧氣體積含量測定的實驗裝置圖。

（1）【經典賞析】法國化學家用圖1裝置測出空氣中的體積分數約為20%。該實驗選擇

汞的優點有（填字母）；

A.加熱時汞只與氧氣反應，不與其他氣體反應

B.反應生成的氧化汞是固態，幾乎不影響裝置內氣體壓強

C.汞常溫下呈液態，便于形成液封，使玻璃鐘罩內形成密閉空間

（2）【實驗回顧】圖2用紅磷測定空氣中氧氣含量，某實驗小組用足量的紅磷和氣密性良好的

此裝置實驗多次，測量結果取平均值，測出的氧氣含量常常遠低于2K,為此進行如下再探

究。

【探究和分析】如圖3裝置，接通電源，用高壓點火裝置引燃紅磷，利用傳感器技術實時測

定實驗過程中裝置內的壓強、溫度和氧氣濃度，得到三條曲線，變化趨勢如圖4所示。X曲

線表示壓強變化趨勢，丫曲線表示（選填“溫度”或“氧氣濃度”）變化趨勢；

結合丫、Z兩條曲線綜合分析，X曲線中AB段壓強變化的原因

是

【探究結論】圖2實驗中02含量偏低的原因是紅磷不能把氧氣耗盡。

氧氣與二氧化碳的制取

1.實驗室用15%的H2O2溶液在MnO,催化作用下制取氧氣，實驗前需在燒瓶中加入一定量的水，是

不是HQ,溶液濃度會影響氧氣產生的速度？小科利用如圖裝置進行探究。

［建立假設］H2O2溶液濃度越小，產生氧氣的速度越慢，

［實驗方案］在相同條件下，分別用30毫開2%、蜴和6%的H2O2溶液進行實驗，記錄收集20毫升

氧氣所需的時間。

［實驗數據］

實驗序號123

拿一HQ2溶液

風。2溶液的濃度2%4%6%LTAlL水

收集20毫升氧氣所需時間/秒tit2ts

［實驗結論］在相同條件下，HQ,溶液濃度越小，產生氧氣的速度越慢。

（1）上述實驗除了實驗裝置相同，還要控制相同（填字母）；

A.MnO,質量B.滴加H2O2溶液的速度

（2）該實驗通過分解HzO,制取氧氣，可用化學方程式表示為,

（3）表中L、匕、t3的大小關系是支持上述實驗結論的，其中最大的是o

2.小嘉用HQ2溶液制取氧氣時，在燒瓶中加入50毫升水及0.5

克MnO”再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。為什

么要加入50毫升水呢?查閱資料發現：在不加入水時，若注入

HQ?溶液速度過快，反應會過于刷烈而引發事故。

【提出問題】水是如何減緩該反應速度的呢？

【建立假設】水可以降低HzO2溶液濃度，從而減緩反應速度

【實驗方案】他利用如圖裝置，在相同條件下，分別用30毫升

的1%>3%和7%的HQ?溶液進行實驗，觀察并比較。

【實驗結論】加水降低了HQ2溶液的濃度，使反應速度變慢。

【交流反思】

（1）為了更好地比較反應的快慢，需控制三次實驗中滴加H2O2溶液的相同。

（2）判斷產生氧氣的速度時，可以通過觀察產生氣泡的快慢，還可以比

較。

（3）【繼續探究】針對提出的問題，他又利用如圖裝置，用3%的HzO?溶液分別在0℃、20℃和

60℃的條件下進行實驗。進行該實驗所基于的假設是=

3.氯氣（Cl）是一種黃綠色氣體，它可溶于水，得到黃綠色的氯水。它易與氫氧化鈉反應，不與硫

酸反應。

（1）小明對氯氣溶于水的過程中所發生的變化提出了兩種假設：

假設1：氯氣溶于水的過程中只有物理變化

假設2：氯氣溶于水的過程中既有物理變化又有化學變化

小明向氯水中加入紫色石蕊試液，發現溶液先變紅后褪色。由溶液變紅可知氯水顯

性，從而知道氯氣溶于水的過程中發生了化學變化。假設2成立。

（2）小明對褪色現象產生了興趣，查閱資料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯氣分子，還有

氯氣與水反應得到的鹽酸和次氯酸（HC1O）。他對氯水的漂白性提出了3種假設：

A.鹽酸有漂白性B.氯氣有漂白性C.次氯酸有漂白性

經過認真思考，小明否定了假設A,請寫出依據。

實驗室制備的氯氣往往帶有水蒸氣和其他雜質。為了探究氯氣是否具有漂白性，必須要用純

凈、干燥的氯氣。圖甲是小明為了干燥氯氣所設計的裝置圖。請在圖甲中將廣口瓶中的導管

畫完整，并在圖中的處寫出試劑名稱。最后，將經過除雜后得到的干燥氯氣通入

裝有有色布條的試管中（如圖乙），布條顏色不變。得出結論：氯氣不具有漂白性。

（3）次氯酸除有漂白性外還有不穩定性。小明設計了一套裝置，收集到一試管次氯酸見光分解

后生成的氣體，將帶火星的木條伸入試管，發現木條復燃，說明分解產物中含

有o

4.某項目學習小組為迎接學?？萍脊?，開展主題為"自制簡易家庭制氧機”的項目化學習活動。

［探秘原理］通過對市場上制氧機的調查，發現制氧機的制氧原理主要分三類：空氣分離制氧，電

解水制氧和化學試劑制氧。學習小組討論后，決定采用化學試劑制氧。（產品設計）

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（1）選擇器材；根據原理需求,項目小組先組裝了如圖1的裝置，試驗后，小組同學覺得在圖

1裝置后面最好連接一個儲氣裝置（如圖2）,為達到儲氣目的，應將圖2中的..端

（選填b或c）與圖1中a端相接。

（2）選擇制氧劑；市場上銷售的化學試劑制氧機一般以過氧化氫溶液或過碳酸鈉固體為主要原

料。該小組為比較兩種制氧劑的制氧效果，通過實驗，獲得如圖3的實驗數據。結合圖3,

分析該小組選用過碳酸鈉固體作為便拆式制氧機制氧劑的理由

是O

（3）學校科技節準備對“自制簡易家庭制務機”進行展示評比活動，項目學習小組結合評價量表

中安全方便這項指標，對自己的產品進行如圖4改進，最終達到評價量表“優秀”要求。評

價盤表中“優秀”欄的內容應該是

（評價量表）

優秀合格特改進

導管多,氣密性好,反應裝置和打氣.饕導依鄉，氣化性不好,反應設H和詵氣

安全方仞

51合芥.方便掂帶裝置分開，不方便攜帽

5.救治血氧飽和度偏低的患者需要氧氣，制氧機制氧是一種途徑。某品牌制氧機中有一包白色顆粒

和包黑色粉末，白色顆粒成分為過碳酸鈉（化學式為2Na2cO3?HQZ,它是過氧化氫與碳酸鈉的

化合物遇水后放出氧氣）。為了解該制氧機的制氧原理，小明進行了如下探究：

【提出問題】

該制氧機的制氧原理是什么？

【建立假設】

（1）?

（2）【實驗方案】

【實分析】

根據試管a和b中觀察到的現象，推測黑色粉末的作用是。

(3)根據試管。c和d中觀察到的現象，不能說明試管b中反應完全后溶液中質的成分只有

Na2CO3的理由是o

(4)進一步實驗發現，該制氧機的制氧原理為：

MnO2

①Na2cO3?3H2O2==2Na2CO3+3H2O2；②2HQ?_2HQ,0?f

則該制氧機的原料選擇過碳酸鈉固體而不選擇雙氧水的主要原因是O

6.小溫查閱資料得知，除二氧化錦外，杏鮑菇對過氧化氫分解也有催化作用。為探究杏鮑菇對過氧

化氫分解速度的影響，小溫通過干磨機打碎杏鮑菇菌柄，提取上清液，配置成質量分數分別為

2.5%、5.0%、7.5%、10.0%、12.5%和15.0%的杏鮑菇上清液。每次均滴加1mL各質量分數

的杏鮑菇.上清液，使其與2mL質量分數為3%的過氧化氫溶液反應一段時間，用帶火星的衛生

香進行復燃操作，觀察并記錄各質量分數下衛生香的復燃情況(如下表所示)和氣泡產生的情況

(如下圖所示)。重復實驗3次，得到如下實驗結果。

不同質量分數的橘觸取液瞬效果比較杏蠅菇上精液不同質證分數下帶火星衛生者的復

燃情況及氣泡產生現象

帶火星姓香娘杏延上清泡雕分數閶

情況2.557.51012.515

第1次

第2次

第3次―_++★—

注：“一"表示帶火星衛生香不及然；“+"表示帶火星衛生

香復然；表示帶火星衛生香復燃并伴氣泡作裂聲?

SS2J5.07.S10.012315.0

(1)本實驗可得出的結論是。

(2)根據該實驗結果，實驗室若用杏鮑菇上清液催化過氧化氫制取氧氣，宜選擇哪種質量分數

的杏鮑菇上清液，并說明理由o

(3)小溫在實驗中，發現質量分數為15%的杏鮑菇上清液不能穩定地使帶火星衛生香復燃，可

能的原因是：O

7.為了比較3種催化劑對分解HQ?的催化作用，小科進行了如下實驗：

①按下表所示在錐形瓶內放入等量的催化劑;

組別abc壓強?kPa

140

上

注射器-J130

(壓強霏

5%的HQ?溶液/mL202020

錐形瓶JT:二傳感器100

—?——?——!——>

0250100150200時間/s

催化齊UM11O2CuOFeO

23圖1圖2

②連接如圖1所示裝置3套，注射器內盛入5%的HQ?溶液20mL；

③推動每套裝置的注射器活塞，向錐形瓶中注入5%的HO?溶液20mL；

④待全部注入后，用壓強傳感器采集200s內壓強數據。

己知：HQZ分解反應為放熱反應，不同組別錐形瓶內壓強數據如圖2所示?；卮饐栴}：

（1）如何檢驗圖1裝置的氣密性?

（2）根據圖2曲線信息，分析實驗室用二氧化錦作為催化劑的理由

是O

（3）a組在60s左右時壓強突然恢復至常壓，造成此現象的原因可能

是。

8.“氧燭”常用做潛艇等密閉倉內的緊急供氧設備，使用時按壓點火裝置，藥塊中的鎂粉持續氧化

放熱，產生熱最使氯酸鈉（NaClOj在二氧化錦的催化下分解產生氧氣

Mn2

2NaClO302NaCl+3O2toMg粉持續氧化放出的熱量可維持至氯酸鉀耗盡，生成的氧氣經氣

濾裝置后由氧氣出氣口排出。其裝置如圖甲。查資料可知產氧藥塊有A、B兩種：A藥塊含有

NaC103>MnO?、并均勻分布金屬燃料鎂粉：B藥塊含有NaCICh、MnO?、不含鎂粉，如圖乙。

為探究A、B藥塊的組合方式對氧燭產氧量的影響，小科進行了以下實驗。

（1）為探究A、B兩種藥塊填充布局方式對產氧最的影響，小科進行了圖丙設計。為保障A、B

藥塊中的NaClOs完全消耗，以達到最大產氧量的目的，應選擇哪一種結構？并說明理由。

（2）A、B藥塊的質量配比不同是否會影響產氧量？小科在保證A、B藥塊總質量相同的前提

下，按不同的質量比進行模擬實驗，并繪制出產氧總量隨著A藥塊所占質量比變化的柱狀

圖，如圖丁所示。則該實驗的結論

是：O

（3）為進一步確定產氧量最高的人、B藥塊質量比，該如何進一步實驗？

9.在學習二氧化碳性質時，小舟進行如下探究：

（1）［制取氣體］用石灰石和稀鹽酸作為原料制取二氧化碳氣體，收集氣體時要得到平穩的氣

流，應選擇圖甲中的（填字母）作為發生裝置。

（2）［探究性質］用圖乙裝置完成二氧化碳性質的探究后，小舟還想用該裝置來驗證氧氣的密度

大于空氣密度的性質。若他將氧氣倒入裝有兩支帶火星的蠟燭的燒杯中（如圖丙），預期觀察

到的現象是。

10.某同學對收集滿二氧化碳氣體的集氣瓶需要正放的必要性進行了探究。實驗步驟如下：

①將有底的空紙筒蓋上硬紙板、在電子秤上稱得質量為5.39克；

②將該紙筒先后兩次收集滿二氧化碳氣體、蓋上硬紙板。分別正放、倒放在電子秤上，如圖甲和

圖乙、觀察并記錄讀數變化：

③將兩次的讀數變化繪制成圖丙，并得出結論。

電子解讀數/克

回答下列問題：

（1）檢驗二氧化碳收集滿的操作是。

（2）紙筒正放時，電子秤讀數變小的原因是。

（3）結合圖丙推測，若紙筒內收集滿的是氫氣。請在圖丁中畫出紙筒正放、倒放時電子秤讀數

隨時間的大致變化情況并標注。（紙筒收集滿氫氣后的質量為5.30克）

11.實驗室常用的制取氣體的發生裝置如下：

分液

漏斗

ARC

（1）儀器a的名稱是；搭建B裝置時，酒精燈應在固定儀器a之（選填

“前”或“后”）放置.

（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錦混合制取氧氣，反應的化學方程式

是?

（3）在實驗室制取二氧化碳的研究中，進行了如下實驗:

試驗編號

甲乙丙T

藥品

大理石mg,塊狀mg,塊狀mg,粉末狀mg,粉末狀

鹽酸（過量）wg,稀鹽酸wg,濃鹽酸wg,稀鹽酸wg,濃鹽酸

I.上述實驗中反應的化學方程式是.

II.若要研究鹽酸濃度大小對反應的影響，可選擇實驗甲與對照（選填實驗編號）

III.除鹽酸的濃度外，上述實驗研究的另一個影響反應的因素

是?

IV.研究發現酸的濃度越大，產生氣體的速度越快，與甲比較，對丁分析正確的是

（選填編號）

a.反應更為劇烈b.最終剩余溶液的質量更小

c.產生二氧化碳的質量更大d.粉末狀大理石利用率更高

（4）下表中的兩個實驗，盡管在原料狀態、發生裝置等方面存在差異，卻都能控制氣體較平穩

的產生.請從實驗目的、原理、原料、裝置、操作等方面思考后，具體闡述每個實驗中氣體

較平穩產生的最主要的一個原因.

目的原料發生裝置氣體較平穩產生的最主要的一個原因

制取二氧化碳塊狀大理石與稀鹽酸A

粉末狀二氧化鎰

制取氧氣C

3%的過氧化氫溶液

質量守恒定律驗證

1.某興趣小組設計如下實驗驗證質量守恒定律。

（1）用圖1所示裝置進行實驗，能證明質量守恒定

律成立的現象是，實驗

中發生反應的化學方程式

為O實驗過程中觀察到

氣球的變化現象是先脹大，后慢慢變癟，氣球

稀疏酸

先脹大的原因氯化鈉

是O溶液

（2）如圖2所示，實驗中將氫氧化鈉溶液滴入硫

圖3

酸銅溶液中觀察到的現象

是,發生反應的化學方程式為，該

反應（選填“能”或“不能”）驗證質量守恒定律。

（3）如圖3所示，同學們觀察到反應前后天平平衡，但小柯同學認為該實驗不能直接用于驗證

質量守恒定律，請分析原因是;若用其他試劑替換氯化鈉溶

液,則該試劑應具備的條件是o

（4）如圖4所示，反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間，兩種物質反應后，托盤天平的

指針向右偏轉，原因是o該反應（選填“遵

循”或“不遵循”）質量守恒定律。

（5）小明同學將圖4實驗的燒杯換成了帶氣球的錐形瓶。反應結束后，天平指針仍向右偏轉，

他感到困惑：其他操作均正常，實驗現象卻與預測結果不符。你認為出現該實驗現象的原因

是O

（6）從微觀角度分析質量守恒的原因是—（填序號）。

A.原子種類不變B.分子種類不變

C.原子質量、數目不變D.分子質量、數目不變

2.小舟選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學反應中物於『球

質質量的變化規律，裝置如圖。性./術"I

［實驗思路］先確認化學反應已經發生，再比較反應物的質量總和和生成白京二工