九年級化學下冊第11單元鹽化肥實驗活動8粗鹽中難溶性雜質的去除教學設計（新版）新人教版科目授課時間節次--年—月—日（星期——）第—節指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節名稱）九年級化學下冊第11單元鹽化肥實驗活動8粗鹽中難溶性雜質的去除教學設計（新版）新人教版設計思路嘿，親愛的同學們！今天我們要一起探索化學的奇妙世界，主題是“粗鹽中難溶性雜質的去除”。想象一下，我們就像化學小偵探，要用科學的武器找出藏在粗鹽中的“壞家伙”，把它們趕走。我會用一個個生動的小故事和有趣的小實驗，讓大家在輕松愉快的氛圍中掌握知識，體驗化學的魅力。準備好了嗎？我們這就出發！??????核心素養目標1.科學探究：學會觀察、提出假設、設計實驗、分析數據，提高實驗操作能力和科學思維能力。

2.實踐應用：將理論知識應用于實際操作，提升解決實際問題的能力。

3.科學態度與責任：培養嚴謹的科學態度，增強對化學學科的興趣和責任感。

4.科學、技術、社會、環境（STSE）：認識到化學在生活中的應用，關注化學對社會和環境的影響。重點難點及解決辦法重點：

1.粗鹽中難溶性雜質的識別和分類：重點在于引導學生觀察和識別雜質，理解其性質。

2.溶解、過濾、蒸發等實驗操作步驟：掌握實驗步驟的先后順序和注意事項。

難點：

1.實驗操作的精確性和安全性：由于操作步驟較為復雜，學生可能難以保證實驗的精確性和安全性。

2.數據分析和結論得出：學生可能難以準確分析實驗數據，得出科學結論。

解決辦法：

1.課前預習，讓學生對實驗原理和步驟有初步了解。

2.實驗操作過程中，分組進行，教師巡回指導，確保安全性和精確性。

3.通過實驗報告，引導學生學會分析實驗數據，培養科學思維能力。

4.針對實驗難點，設置問題引導學生思考，逐步突破。教學資源-軟硬件資源：實驗桌椅、電子秤、燒杯、漏斗、濾紙、玻璃棒、蒸發皿、加熱器、顯微鏡等。

-課程平臺：學校化學實驗室管理系統、多媒體教學平臺。

-信息化資源：相關化學實驗操作視頻、實驗步驟圖文說明、在線實驗指導手冊。

-教學手段：實物展示、多媒體演示、分組實驗操作、討論分析。教學過程一、導入新課

（老師）同學們，今天我們要一起揭開粗鹽中難溶性雜質的神秘面紗。你們知道嗎？粗鹽雖然是我們生活中常見的調味品，但它里面還藏著不少“小秘密”呢。今天，我們就來探索這些秘密，看看如何把粗鹽中的雜質去除，讓它變得更加純凈。

（學生）哇，聽起來好有趣啊！我們都很期待。

二、新課講授

1.知識回顧

（老師）首先，讓我們回顧一下之前學過的知識。還記得我們是怎么得到純凈的食鹽的嗎？是的，通過溶解、過濾、蒸發等步驟。今天，我們要用這些方法來去除粗鹽中的雜質。

2.雜質識別

（老師）那么，我們先來認識一下粗鹽中的雜質。請同學們觀察一下這瓶粗鹽，你們能看出哪些雜質呢？

（學生）我看到了一些小石頭和黑色的顆粒。

（老師）很好，這些小石頭和黑色顆粒就是我們要去除的雜質。接下來，我們要了解它們的性質，才能找到合適的去除方法。

3.實驗操作

（老師）現在，我們來進行實驗。首先，我們要將粗鹽溶解在水中。請同學們注意，溶解過程中要不斷攪拌，直到粗鹽完全溶解。

（學生）好的，老師。

（老師）接下來，我們將溶液倒入漏斗中，用濾紙過濾。注意，過濾時要保持濾紙平整，避免溶液外溢。

（學生）明白了，老師。

（老師）過濾后的溶液中，雜質已經被去除。現在，我們將濾液倒入蒸發皿中，加熱蒸發水分。待水分蒸發完畢，剩下的就是純凈的食鹽了。

4.數據分析

（老師）同學們，現在我們得到了純凈的食鹽。接下來，我們要分析一下實驗數據，看看我們的實驗結果是否符合預期。

（學生）好的，老師。

（老師）通過實驗，我們發現溶解、過濾、蒸發等步驟都能有效地去除粗鹽中的雜質。這說明我們的實驗設計是合理的。

三、課堂小結

（老師）同學們，今天我們學習了如何去除粗鹽中的雜質。在這個過程中，我們不僅掌握了實驗操作方法，還學會了如何分析實驗數據。希望大家能夠將所學知識應用到實際生活中，為我們的生活帶來便利。

（學生）謝謝老師，我們一定會努力的！

四、課后作業

（老師）課后，請同學們完成以下作業：

1.回顧本節課所學內容，整理實驗步驟和注意事項。

2.查閱資料，了解其他去除雜質的方法。

3.思考：在日常生活中，我們還能用化學知識解決哪些問題？

（學生）好的，老師。

五、教學反思

（老師）本節課，我們通過實驗探究了粗鹽中難溶性雜質的去除方法。在教學過程中，我注重引導學生觀察、思考、動手操作，使他們在實踐中掌握知識。同時，我也關注了學生的個體差異，針對不同層次的學生進行差異化教學。在今后的教學中，我將繼續努力，提高教學質量，讓同學們在化學的世界里暢游。學生學習效果學生學習效果

1.知識掌握：

-學生能夠準確地識別和描述粗鹽中的難溶性雜質，如小石頭和黑色顆粒。

-學生掌握了溶解、過濾、蒸發等基本的化學實驗操作步驟，并能夠將這些步驟應用于實際實驗中。

-學生理解了溶解度、過濾原理和蒸發結晶的概念，并能將這些概念與實驗現象相聯系。

2.技能提升：

-學生在實驗操作中提高了精確性和安全性，學會了正確使用實驗儀器和材料。

-學生能夠獨立完成實驗報告，包括實驗步驟、觀察結果、數據分析等，提高了實驗報告撰寫能力。

-學生通過實驗操作，提升了觀察、分析、解決問題的能力。

3.思維發展：

-學生在實驗過程中培養了科學探究的思維習慣，學會了提出假設、設計實驗、分析數據、得出結論。

-學生通過小組合作，學會了與他人溝通、協作，提高了團隊協作能力。

-學生在面對實驗中的意外情況時，能夠冷靜分析，尋找解決方案，培養了創新思維。

4.情感態度：

-學生對化學實驗產生了濃厚的興趣，增強了學習化學的積極性和主動性。

-學生在實驗中體驗到了成功的喜悅，增強了自信心。

-學生認識到化學與生活的緊密聯系，提高了對化學學科的責任感和使命感。

5.實踐應用：

-學生能夠將所學知識應用于實際生活中，如識別生活中的雜質，了解食品添加劑等。

-學生能夠運用所學方法解決簡單的實際問題，如家庭中食鹽的提純等。

-學生在日常生活中更加關注化學現象，提高了科學素養。反思改進措施反思改進措施（一）教學特色創新

1.互動式教學：在實驗過程中，我嘗試了更多的互動式教學方法，比如讓學生分組討論實驗步驟，這樣可以提高學生的參與度和積極性。

2.實踐導向：我注重將理論知識與實際操作相結合，讓學生在實驗中學習，這樣不僅增強了學生的動手能力，也讓他們更深刻地理解了化學原理。

反思改進措施（二）存在主要問題

1.實驗準備不足：有時候，我發現學生在實驗前對實驗原理和步驟的準備不夠充分，這影響了實驗的順利進行。

2.學生個體差異：在實驗操作中，我發現學生的操作熟練度和理解能力存在較大差異，這導致實驗結果不盡如人意。

3.評價方式單一：目前的評價方式主要依賴于實驗報告，缺乏對學生實驗過程和實驗態度的全面評價。

反思改進措施（三）

1.加強實驗前的準備工作：我會提前布置預習任務，讓學生在實驗前對實驗原理和步驟有更深入的了解，確保實驗的順利進行。

2.個性化指導：針對學生個體差異，我會提供個性化的指導，對于操作不熟練的學生，我會耐心指導，確保每個學生都能掌握實驗技能。

3.多元化評價方式：為了更全面地評價學生的學習效果，我會采用多元化的評價方式，包括實驗報告、實驗操作展示、小組討論參與度等，以更全面地了解學生的學習情況。

4.強化實驗安全意識：在實驗過程中，我會不斷強調實驗安全的重要性，確保學生在實驗中遵守安全規范，避免意外發生。

5.拓展實驗內容：為了激發學生的學習興趣，我會嘗試拓展實驗內容，引入一些與生活相關的實驗，讓學生感受到化學的實用性和趣味性。典型例題講解1.例題：某粗鹽中含有NaCl和難溶性雜質，假設該粗鹽中NaCl的質量分數為90%，雜質的質量分數為10%。若要制備100g純凈的NaCl，需要該粗鹽多少克？

解答：設需要粗鹽的質量為x克。

根據質量分數計算，粗鹽中NaCl的質量為0.9x克，雜質的質量為0.1x克。

由于我們最終需要100g純凈的NaCl，因此0.9x=100g。

解得：x=100g/0.9≈111.1g。

所以，需要約111.1g的粗鹽來制備100g純凈的NaCl。

2.例題：在實驗室中，將10g粗鹽溶解于50g水中，過濾后得到溶液。若過濾前溶液中的NaCl質量分數為30%，過濾后溶液中NaCl的質量分數是多少？

解答：過濾前溶液中NaCl的質量為10g*30%=3g。

過濾后，雜質被去除，溶液的總質量變為50g-雜質的質量。

由于NaCl的質量保持不變，過濾后溶液中NaCl的質量分數為3g/(50g-雜質的質量)。

由于雜質質量小于5g（因為10g粗鹽中有3gNaCl），過濾后溶液的總質量大于45g。

因此，過濾后溶液中NaCl的質量分數大于3g/45g≈6.67%。

3.例題：某學生取10g粗鹽進行提純實驗，實驗步驟如下：

（1）將粗鹽溶解于50g水中；

（2）過濾，得到濾液；

（3）將濾液加熱蒸發，得到純凈的食鹽。

若實驗結束后，學生得到了7.5g純凈的食鹽，請計算粗鹽中NaCl的質量分數。

解答：實驗結束后得到的純凈食鹽質量為7.5g，這是NaCl的質量。

因此，粗鹽中NaCl的質量分數為7.5g/10g*100%=75%。

4.例題：某粗鹽樣品中含有的難溶性雜質的質量為0.5g，將其溶解于足量的水中，過濾后得到的溶液中NaCl的質量分數為20%。若要制備50g純凈的NaCl，至少需要該粗鹽樣品多少克？

解答：設至少需要該粗鹽樣品的質量為x克。

根據質量分數計算，溶液中NaCl的質量為0.5g*20%=0.1g。

由于我們最終需要50g純凈的NaCl，因此0.1g/50g*100%=0.2%。

這意味著樣品中NaCl的質量分數為0.2%。

因此，x=0.5g/0.2%=250g。

所以，至少需要250g的粗鹽樣品來制備50g純凈的NaCl。

5.例題：某粗鹽樣品中含有的難溶性雜質的質量為0.3g，將其溶解于足量的水中，過濾后得到的溶液中NaCl的質量分數