PAGEPAGE1第四節(jié)用途廣泛的金屬材料銅及其化合物考綱定位要點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)1.了解合金的概念及其重要應(yīng)用；了解化學(xué)與金屬材料的關(guān)系。2.駕馭金屬銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3.了解銅及其重要化合物的制備方法。4.了解常見金屬的活動(dòng)性依次和常見金屬的冶煉方法。合金與金屬礦物的開發(fā)利用1．合金(1)概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物。(2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)性能或機(jī)械性能。①熔點(diǎn)：一般比它的各成分金屬的低；②硬度和強(qiáng)度：一般比它的各成分金屬的大。留意：并非全部的金屬都能形成合金，若一種金屬的熔點(diǎn)大于另一種金屬的沸點(diǎn)，則二者不能形成合金。如Cu與Na，F(xiàn)e與Na等不能形成合金。2．常見的金屬材料(1)金屬材料的工業(yè)分類黑色金屬材料有色金屬材料鐵、鉻、錳以及它們的合金除黑色金屬以外的其他金屬及其合金(2)常見合金材料③eq\a\al(鋁,及,鋁,合,金)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(鋁\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(性能：良好的延展性和導(dǎo)電性,用途：制導(dǎo)線)),鋁合金\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(性能：密度小、強(qiáng)度高、塑性好、易于,成型、制造工藝簡(jiǎn)潔、成本低廉,用途：主要用于建筑業(yè)、容器和包裝,業(yè)、交通運(yùn)輸業(yè)、電子行業(yè)等))))3．金屬礦物的開發(fā)利用(1)金屬在自然界中的存在形態(tài)①在自然界中絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在。②少數(shù)化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬存在游離態(tài)。(2)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)使金屬化合物中的金屬離子得電子被還原為金屬單質(zhì)的過程：Mn＋＋ne－=M。(3)金屬冶煉的一般步驟(4)常見冶煉方法(對(duì)于金屬活動(dòng)依次表中金屬)①電解法——K～AlNa：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up10(電解))2Na＋Cl2↑；Mg：MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up10(電解))Mg＋Cl2↑；Al：2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up10(電解),\s\do10(冰晶石))4Al＋3O2↑。②熱還原法——Zn～Cu高爐煉鐵：3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up10(△))2Fe＋3CO2；鋁熱反應(yīng)制鉻：2Al＋Cr2O3eq\o(=,\s\up10(高溫))2Cr＋Al2O3；焦炭還原銅：C＋2CuOeq\o(=,\s\up10(高溫))2Cu＋CO2↑。③熱分解法——Hg、AgHg：2HgOeq\o(=,\s\up10(△))2Hg＋O2↑；Ag：2Ag2Oeq\o(=,\s\up10(△))4Ag＋O2↑。[補(bǔ)短板](1)絕大部分金屬在常溫是固體，但汞為液體。(2)常溫下，多數(shù)合金是固體，但鈉鉀合金是液體。(3)成分金屬與合金的物理性質(zhì)相比有所變更，但合金中各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)仍舊不變。(4)金屬越活潑，一般發(fā)覺或運(yùn)用的越晚。(5)金屬只有正價(jià)，反應(yīng)時(shí)只表現(xiàn)還原性。(6)有些活動(dòng)性很強(qiáng)的金屬也可以用還原法來冶煉，如Na＋KCleq\o(=,\s\up10(850℃))K↑＋NaCl、2RbCl＋Mgeq\o(=,\s\up10(700～800℃))MgCl2＋2Rb↑等，在此主要運(yùn)用了化學(xué)平衡移動(dòng)原理，利用K、Rb沸點(diǎn)低，汽化離開反應(yīng)體系，使化學(xué)反應(yīng)得以向正反應(yīng)方向進(jìn)行。(7)活潑金屬用電解法冶煉時(shí)，不能用其化合物的水溶液進(jìn)行電解。eq\a\vs4\al([學(xué)問應(yīng)用])1．工業(yè)上冶煉鋁為什么用電解熔融Al2O3而不用電解熔融AlCl3？冶煉鎂為什么用電解熔融MgCl2而不用電解熔融MgO?[答案]AlCl3為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，故不能用電解AlCl3的方法冶煉鋁。盡管MgO屬于離子化合物，但其熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本，而MgCl2的熔點(diǎn)較低，更易熔融，故工業(yè)冶煉鎂運(yùn)用電解熔融MgCl2的方法。2．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，為什么人類對(duì)鋁的運(yùn)用比鐵、銅晚得多？[答案]鋁的金屬活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)，難于冶煉，古代人們的技術(shù)條件達(dá)不到，不能冶煉鋁，故鋁的發(fā)覺和大量運(yùn)用比鐵、銅晚得多。3．熱還原法用到的還原劑有焦炭、CO和H2，試從所得產(chǎn)物純度及對(duì)環(huán)境污染的角度考慮哪種還原劑更好？[答案]最好的還原劑是H2；緣由是焦炭會(huì)使產(chǎn)品的純度降低，CO會(huì)污染環(huán)境。命題點(diǎn)1金屬材料的性能及其應(yīng)用1．下列說法中正確的是()A．鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早運(yùn)用的金屬材料B．金、銀、銅是應(yīng)用最廣泛的金屬材料C．鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，應(yīng)用前景很廣袤D．銅是導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的有色金屬[答案]C2．鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中，正確的是()A．此合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)都高B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中D．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小B[鎂和鋁都可以與鹽酸反應(yīng)，故鎂鋁合金能全部溶解于稀鹽酸中。]3．金屬、金屬材料的性質(zhì)在很大程度上確定了它們的用途。下列相關(guān)說法中不正確的是()A．鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可以用來制造人造骨骼B．鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可以用于制造炊具C．不銹鋼的抗腐蝕性好，常用于制造醫(yī)療器械D．鈦及其合金熔點(diǎn)高，可用作保險(xiǎn)絲D[熔點(diǎn)低可以作保險(xiǎn)絲，熔點(diǎn)高不行作保險(xiǎn)絲。]命題點(diǎn)2金屬礦物的開發(fā)利用4．鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS＋3O2eq\o(=,\s\up10(高溫))2PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋Ceq\o(=,\s\up10(高溫))Pb＋CO↑；PbO＋COeq\o(=,\s\up10(高溫))Pb＋CO2。下列說法正確的是()A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變更B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOC．整個(gè)冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子D．將1molPbS完全冶煉成Pb理論上至少須要6g碳D[A項(xiàng)，浮選法富集方鉛礦為物理變更；B項(xiàng)，O2被還原為PbO和SO2，二者均為還原產(chǎn)物；C項(xiàng)，制取1molPb共轉(zhuǎn)移8mole－。]5．氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬冶煉，下列說法不正確的是()A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，Na＋被還原B．冶煉鎂、鋁采納電解法C．用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1molFe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9mol電子D．鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化C[1molFe3O4被還原成Fe，轉(zhuǎn)移電子1×3×(eq\f(8,3)－0)＝8mol。]6．由黃銅礦(CuFeS2)制取銅的簡(jiǎn)潔流程如圖：下列說法正確的是()A．由CuFeS2生成Cu2S、SO2和鐵的氧化物反應(yīng)中硫元素被還原B．熔煉過程中的主要反應(yīng)為Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up10(高溫))2Cu＋SO2C．銅的電解精煉過程中純銅作陽極D．上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2，通常用飽和NaHSO3溶液汲取B[A項(xiàng)，由CuFeS2生成Cu2S、SO2和鐵的氧化物，反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)由－2價(jià)變成＋4價(jià)，被氧化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，依據(jù)流程圖，熔煉過程中的主要反應(yīng)為Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up10(高溫))2Cu＋SO2，正確；C項(xiàng)，銅的電解精煉過程中純銅作陰極，粗銅作陽極，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2與飽和NaHSO3溶液不反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)選用Na2SO3溶液，錯(cuò)誤。]銅及其化合物1．銅的主要性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①化學(xué)方程式：2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3。②化學(xué)方程式：2Cu＋Seq\o(=,\s\up10(△))Cu2S。③與氧化性酸反應(yīng)a．與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up10(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；b．與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；c．與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。④與某些鹽溶液反應(yīng)a．與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式：Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋；b．與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。2．銅的重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用(1)氧化物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(CuO：黑色難溶于水的固體，可以與酸反應(yīng)，可以,用H2、CO、Al還原出Cu。,Cu2O：磚紅色難溶于水的固體，與一般酸反,應(yīng)為Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O，,遇到HNO3發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2＋。,轉(zhuǎn)化：4CuO\o(=,\s\up10(高溫))2Cu2O＋O2↑，高溫條件,Cu2O穩(wěn)定。))(2)氫氧化銅——藍(lán)色難溶物，是一種弱堿。(3)銅鹽①Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3的名稱為堿式碳酸銅，呈綠色，是銅銹的主要成分，受熱易分解的方程式為Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up10(△))2CuO＋H2O＋CO2↑。②CuSO4a．CuSO4·5H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬或膽礬。受熱或遇濃硫酸，藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰．無水CuSO4遇水變藍(lán)色(生成CuSO4·5H2O)，可作為水或水蒸氣的檢驗(yàn)試劑。③銅鹽的毒性銅鹽溶液有毒，主要是因?yàn)殂~離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性失去生理活性，因此人們利用這一性質(zhì)用膽礬、熟石灰、水配成了波爾多液，用來殺滅植物的病菌。[補(bǔ)短板](1)Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，但在通入O2的條件下，Cu可在稀H2SO4中漸漸溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O。(2)無水CuSO4只能作為檢驗(yàn)水的試劑，不能作為水蒸氣的汲取試劑而用于除雜。(3)＋1價(jià)銅在酸性條件下能發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu和Cu2＋，利用這一原理可區(qū)分Cu和Cu2O。向紅色物質(zhì)中加入稀硫酸(但留意不能用硝酸檢驗(yàn))，若溶液由無色變成藍(lán)色，則該紅色物質(zhì)為Cu2O，否則為Cu。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O。(4)含醛基(—CHO)有機(jī)物與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱可生成磚紅色Cu2O沉淀。eq\a\vs4\al([學(xué)問應(yīng)用])某探討小組用廢銅粉制取膽礬，設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)試驗(yàn)方案：(1)Cueq\o(→,\s\up10(濃硫酸),\s\do10(加熱))CuSO4eq\o(→,\s\up10(加水),\s\do10(稀釋))硫酸銅溶液eq\o(→,\s\up10(蒸發(fā)濃縮),\s\do10(冷卻結(jié)晶))CuSO4·5H2O(2)Cueq\o(→,\s\up10(O2),\s\do10(灼燒))CuOeq\o(→,\s\up10(稀H2SO4))硫酸銅溶液eq\o(→,\s\up10(蒸發(fā)濃縮),\s\do10(冷卻結(jié)晶))CuSO4·5H2O(3)對(duì)三個(gè)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，你認(rèn)為最好的是哪個(gè)方案？為什么？[答案]方案(1)：產(chǎn)生污染性氣體，且消耗硫酸較多。方案(2)：消耗能量較多，且步驟困難。方案(3)：不產(chǎn)生污染性氣體，原料利用率高，節(jié)約能源。因此方案(3)更經(jīng)濟(jì)合理。命題點(diǎn)1銅及其化合物的性質(zhì)及試驗(yàn)探究1．下列關(guān)于銅的化合物的說法正確的是()A．藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學(xué)變更B．肯定條件下，新制的Cu(OH)2懸濁液能與葡萄糖反應(yīng)但不能與乙酸反應(yīng)C．用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OD．將用H2還原CuO所得的紅色固體投入稀硫酸中充分反應(yīng)后有紅色固體剩余且溶液呈藍(lán)色，可說明原紅色固體中肯定含有Cu和Cu2OA[B項(xiàng)，Cu(OH)2與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)；C項(xiàng)，銅銹的成分不是CuO而是Cu2(OH)2CO3；D項(xiàng)，試驗(yàn)結(jié)論不能說明肯定含Cu。]2．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的推斷都正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ推斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ粺oB銅表面易形成致密的氧化膜銅制容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥蠧向硫酸銅溶液中通入氨氣，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過濾后灼燒濾渣，最終變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥蠨藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變更硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)Γ粺oD[A項(xiàng)，Ⅰ、Ⅱ有因果關(guān)系，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ⅰ錯(cuò)，Ⅰ、Ⅱ無因果關(guān)系，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ⅰ、Ⅱ無因果關(guān)系，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，陳述Ⅰ涉及的變更為化學(xué)變更，Ⅰ、Ⅱ無因果關(guān)系，正確。]3．向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，請(qǐng)寫誕生成紅色物質(zhì)的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________。將溶液中紅色物質(zhì)反應(yīng)掉，最終得到膽礬。則加入的試劑最好是________(填字母序號(hào))。A．適量的NaNO3 B．適量的HNO3C．適量的H2O2[解析]Cu2O在酸性條件下生成Cu2＋(藍(lán)色)和單質(zhì)銅(紅色)，反應(yīng)的離子方程式為Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。Cu在酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)被還原為有毒氣體的NO氣體，污染環(huán)境。[答案]Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2OC命題點(diǎn)2涉及銅及其化合物的基本化工流程4．(2024·唐山模擬)某探討小組在試驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2·3H2O，并進(jìn)一步探究用SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2，設(shè)計(jì)的試驗(yàn)流程如下：eq\x(銅屑含F(xiàn)e)eq\o(→,\s\up10(足量HNO3),\s\do10(①))eq\o(→,\s\up10(調(diào)pH),\s\do10(②))eq\x(CuNO32溶液)eq\o(→,\s\up10(),\s\do10(③))eq\x(CuNO32·3H2O)eq\o(→,\s\up10(SOCl2),\s\do10(④))eq\x(無水CuNO32)已知：SOCl2熔點(diǎn)－105℃、沸點(diǎn)78℃，遇水猛烈水解生成兩種酸性氣體。請(qǐng)依據(jù)試驗(yàn)流程圖回答下列問題：(1)第②步適合調(diào)pH的物質(zhì)是________(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。(2)第③步包括________、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟，為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O，可采納的方法是_________________________________________________________________________________________________(填一種)。(3)第④步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。若不用SOCl2，而干脆加熱Cu(NO3)2·3H2O脫水，能否得到純凈的無水Cu(NO3)2？________(填“能”或“否”)。(4)某同學(xué)將制得的無水Cu(NO3)2固體放在試管中加熱，發(fā)覺試管中生成黑色粉末并產(chǎn)生紅棕色氣體，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________________________________________。該同學(xué)將帶火星的木條伸入試管中，發(fā)覺木條燃燒，他得出的結(jié)論是紅棕色氣體支持木條燃燒，你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確？________(填“是”或“否”)。[解析](1)第②步調(diào)整pH的目的是促進(jìn)鐵離子轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，為了不引入新雜質(zhì)，可選用CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3等來調(diào)整溶液的pH。(2)為得到Cu(NO3)2·3H2O，可實(shí)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，為得到較大顆粒晶體，可減慢冷卻結(jié)晶的速度。(3)第④步中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化硫和氯化氫，其化學(xué)方程式為Cu(NO3)2·3H2O＋3SOCl2eq\o(=,\s\up10(△))Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑。若干脆加熱Cu(NO3)2·3H2O脫水，Cu2＋發(fā)生水解反應(yīng)且HNO3易揮發(fā)，會(huì)生成Cu(OH)2，不能得到純凈的無水Cu(NO3)2。(4)由題意知Cu(NO3)2受熱分解，生成物中含氧化銅和二氧化氮?dú)怏w，其化學(xué)方程式為2Cu(NO3)2eq\o(=,\s\up10(△))2CuO＋4NO2↑＋O2↑。純氧能使帶火星的木條復(fù)燃，但空氣中含有大量不能助燃的N2，氧氣含量較少，所以空氣不能使帶火星的木條復(fù)燃，產(chǎn)物中NO2與O2的體積比與空氣中N2、O2體積比均為4∶1，將帶火星的木條放入Cu(NO3)2受熱分解得到的混合氣體中，木條復(fù)燃，若NO2不能助燃，則混合氣體同樣會(huì)因?yàn)镺2含量少而不能使木條復(fù)燃，所以NO2能助燃。[答案](1)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(2)加熱(蒸發(fā))濃縮減慢冷卻結(jié)晶的速度(其他合理答案亦可)(3)Cu(NO3)2·3H2O＋3SOCl2eq\o(=,\s\up10(△))Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑否(4)2Cu(NO3)2eq\o(=,\s\up10(△))2CuO＋4NO2↑＋O2↑是5．工業(yè)上以廢銅為原料經(jīng)一系列化學(xué)反應(yīng)可生產(chǎn)氯化亞銅(CuCl)，其工藝流程如圖所示：試依據(jù)如圖轉(zhuǎn)化回答下列問題：(1)還原過程中的產(chǎn)物為Na[CuCl2]，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________。制備中當(dāng)氯化過程完成后必需經(jīng)還原過程再制得CuCl，為什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－=2CuCl↓)______________________________。(2)還原過程中加入少量鹽酸的作用是________________________________________________________________________________________________，加入NaCl且過量的緣由是______________________________________________________________________________________________________________。(3)合成結(jié)束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是__________________________________________________________________________________________。(4)試驗(yàn)室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)CuCl2＋2NaCl＋Cu=2Na[CuCl2]CuCl沉淀沉積在Cu表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)行(2)防止Cu2＋水解增大NaCl的濃度有利于生成更多的Na[CuCl2]，提高產(chǎn)率(3)使CuCl盡快干燥，防止被空氣氧化(4)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(△))2CuCl↓＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)廢銅利用的一般化工流程[一題串知，落實(shí)考法]某工業(yè)含銅廢料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用該含銅廢料可生產(chǎn)硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·3H2O]，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)“焙燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________。[考查Cu及化合物的性質(zhì)](2)“酸化”過程中的離子方程式為________________________________________________________________________。[考查CuO的性質(zhì)](3)若試劑a為Zn，則“置換”的離子方程式為_________________________________________________________________________________________，濾液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________。[考查Cu的制備](4)“反應(yīng)”一步中運(yùn)用20%HNO3和10%H2O2，整個(gè)過程無紅棕色氣體產(chǎn)生，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。[考查Cu制備Cu(NO3)2的方法][答案](1)2CuS＋3O2eq\o(=,\s\up10(△))2CuO＋2SO2,2Cu＋O2eq\o(=,\s\up10(△))2CuO(2)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O(3)Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋