第18頁（共18頁）2024-2025下學期高二化學蘇教版（2019）期中必刷題之分子的空間結構一．選擇題（共15小題）1．（2025?江蘇二模）反應11P4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4可用于處理不慎沾到皮膚上的白磷。下列說法正確的是（）A．P4分子中的鍵角為109°28′ B．S2﹣的結構示意圖為 C．H2O的空間構型為V形 D．基態Cu2+的價層電子排布式為3d84s12．（2025?江蘇二模）羥胺（H2NOH）與丙酮可發生反應：H2NOH+CH3COCH3→（CH3）2C＝NH+H2O。下列說法正確的是（）A．H2NOH中O的軌道雜化方式為sp雜化 B．CH3COCH3分子間可形成氫鍵 C．（CH3）2C＝NH中σ鍵與π鍵比例為10：1 D．冰屬于共價晶體3．（2024秋?常州期末）反應SO2+2CO═S+2CO2可用于燃煤煙氣脫硫。下列說法正確的是（）A．SO2的VSEPR模型為V形 B．CO2的空間構型為直線形 C．第一電離能：I1（C）＞I1（O） D．上述反應中SO2作還原劑4．（2025?鎮江開學）次磷酸鈉（NaH2PO2）可由反應P4+3NaOH（過量）+3H2O═3NaH2PO2+PH3↑制備，下列說法不正確的是（）A．NaH2PO2是酸式鹽 B．NaOH的電子式： C．P4的空間構型為正四面體形 D．PH3是極性分子5．（2024秋?南通期末）可用CoCl2、NH4Cl、H2O2、濃氨水制備[Co（NH3）5H2O]Cl3。下列說法正確的是（）A．[Co（NH3）5H2O]Cl3中Co為+2價 B．H2O2的電子式為 C．中子數為18的氯原子：17D．NH6．（2025?江蘇模擬）高熔點半導體材料GaN可由反應Ga（CH3）3+NH3═GaN+3CH4制得。下列說法正確的是（）A．Ga（CH3）3是非極性分子 B．NH3為四面體結構 C．GaN屬于分子晶體 D．CH4含有非極性鍵7．（2024?丹陽市校級模擬）工業上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應的化學方程式如下：CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）?CH3COOCu（NH3）2CO（aq），下列有關說法正確的是（）A．Cu位于元素周期表d區 B．基態C的價電子排布圖： C．醋酸亞銅氨中C原子的雜化類型：sp3、sp2 D．用電子式表示H2O的形成過程：8．（2024?淮陰區校級三模）污水中N、P過高會造成水體富營養化，脫N、P的常見方法有兩種：（1）化學法。在含NH4+和HPO42-的廢水中加入石灰，生成NH3和Ca5（OH）（PO（2）生物法。生物脫氦是由硝化和反硝化兩個生化過程完成的。污水先在耗氧池進行硝化使含氦有機物被細菌分解成氨，氨進一步轉化成硝態氦；NH4+被氧化成N已知：Ksp(FeP下列敘述正確的是（）A．NO2B．NH4+和C．NO3-的鍵角為D．N的電負性大于P，故N2氧化性比P4強9．（2024?淮陰區校級三模）一種新型的二維周期性多孔氮化石墨烯，具有強大的水滲透和鹽過濾能力。因其獨特的多孔蜂窩狀結構和相對溫和的細胞毒性，在生物醫學等領域展現出良好的應用前景。其部分結構如圖，下列有關該物質說法錯誤的是（）A．物質中C、N均采取sp2雜化 B．能淡化海水，透過Na+和水分子 C．可很好吸附HF、HCN、H2S等污染氣體 D．因其穩定共軛結構，可作電極材料10．（2024?玄武區校級模擬）我國學者用氮氣為氮源制備物質甲的過程如下：下列說法正確的是（）A．LiH的電子式： B．基態Si原子的價層電子排布圖： C．CN22-中CD．CN211．（2024秋?常州期中）汽車尾氣凈化裝置中發生反應2COA．電離能：I1（C）＞I1（O） B．電負性：χ（N）＞χ（O） C．CO2中C原子軌道雜化方式為sp2 D．N2中σ鍵和π鍵數目之比為1：212．（2024秋?江蘇月考）反應SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O可用于雕刻玻璃。下列說法正確的是（）A．1molSiO2含4molSi—O鍵 B．SiF4晶體屬于共價晶體 C．OF2的價層電子對互斥（VSEPR）模型： D．HF的電子式：13．（2024秋?江蘇月考）非金屬的鹵化物水解可以分為親電水解和親核水解，實例及部分機理示意如下。發生親電水解的條件是中心原子顯負電性且帶有孤電子對，能接受H2O的H+的進攻，如：發生親核水解條件是中心原子顯正電性且有空的價層軌道，空軌道用以容納H2O的配位電子，如：。下列說法錯誤的是（）A．基態Si原子核外有5種能量不同的電子 B．NCl3和SiCl4水解過程中中心原子的雜化方式不變 C．推測CCl4比SiCl4難發生親核水解 D．已知AsCl3的水解產物為H3AsO3和HCl，推測其水解類型為親核水解14．（2023秋?鼓樓區校級期末）過氧化氫和亞硫酸鈉溶液可發生反應：SO32-+H2O2=SOA．SO32-中心原子的雜化軌道類型為B．H2O2是極性分子 C．SO4D．反應后溶液的pH增大15．（2023秋?徐州期末）生產氯乙烯的工藝涉及反應：2CH2＝CH2+4HCl+O2→2CH2ClCH2Cl+2H2O，下列有關說法正確的是（）A．CH2＝CH2的分子空間結構：四面體形 B．CH2Cl﹣CH2Cl的鍵線式： C．—CH3的電子式： D．H2O的空間填充模型：

2024-2025下學期高二化學蘇教版（2019）期中必刷題之分子的空間結構參考答案與試題解析題號1234567891011答案CCBADACCBCD題號12131415答案ABDB一．選擇題（共15小題）1．（2025?江蘇二模）反應11P4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4可用于處理不慎沾到皮膚上的白磷。下列說法正確的是（）A．P4分子中的鍵角為109°28′ B．S2﹣的結構示意圖為 C．H2O的空間構型為V形 D．基態Cu2+的價層電子排布式為3d84s1【答案】C【分析】A．P4分子空間構型為正四面體形；B．硫為16號元素，故S2﹣核外有18個電子；C．H2O中心氧原子價層電子對數=1D．Cu為29號元素，價層電子排布式為3d104s1?！窘獯稹拷猓篈．P4分子空間構型為正四面體形，鍵角為60°，故A錯誤；B．硫為16號元素，故S2﹣核外有18個電子，則S2﹣的結構示意圖為，故B錯誤；C．H2O中心氧原子價層電子對數=12×(6-2×1)+2=4，有兩個孤電子對，則H2O的空間構型為VD．Cu為29號元素，價層電子排布式為3d104s1，則基態Cu2+的價層電子排布式為3d9，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查化學鍵，側重考查學生分子構型的掌握情況，試題難度中等。2．（2025?江蘇二模）羥胺（H2NOH）與丙酮可發生反應：H2NOH+CH3COCH3→（CH3）2C＝NH+H2O。下列說法正確的是（）A．H2NOH中O的軌道雜化方式為sp雜化 B．CH3COCH3分子間可形成氫鍵 C．（CH3）2C＝NH中σ鍵與π鍵比例為10：1 D．冰屬于共價晶體【答案】C【分析】A．H2NOH中O為單鍵；B．CH3COCH3中O原子沒有與H相連；C．C—H、N—H單鍵均為σ鍵，C＝N中含1個σ鍵和1個π鍵；D．冰屬于分子晶體?！窘獯稹拷猓篈．H2NOH中O為單鍵，O的雜化方式為sp3雜化，故A錯誤；B．CH3COCH3中O原子沒有與H相連，不能形成分子間氫鍵，故B錯誤；C．C＝N中含1個σ鍵和1個π鍵，C—H、N—H單鍵均為σ鍵，（CH3）2C＝NH中σ鍵與π鍵比例為10：1，故C正確；D．冰屬于分子晶體，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查化學鍵，側重考查學生雜化的掌握情況，試題難度中等。3．（2024秋?常州期末）反應SO2+2CO═S+2CO2可用于燃煤煙氣脫硫。下列說法正確的是（）A．SO2的VSEPR模型為V形 B．CO2的空間構型為直線形 C．第一電離能：I1（C）＞I1（O） D．上述反應中SO2作還原劑【答案】B【分析】A．SO2分子中S原子價層電子對數為2+12（6﹣2×2）＝B．CO2分子中C原子價層電子對數為2+12（4﹣2×2）＝2，C．同一周期元素原子的第一電離能有隨原子序數增大而增大的趨勢，ⅡA、ⅤA族元素原子的第一電離能反常；D．反應SO2+2CO═S+2CO2中S的化合價降低，發生還原反應、是氧化劑?！窘獯稹拷猓篈．SO2分子中S原子價層電子對數為2+12（6﹣2×2）＝3，VSEPR模型為平面三角形，空間構型為V形，故B．CO2分子中C原子價層電子對數為2+12（4﹣2×2）＝2，無孤電子對，VSEPR模型和空間構型均為直線形，故C．C、O元素分別屬于第二周期的ⅣA族、ⅥA族，且O的原子序數大于C，同一周期元素原子的第一電離能隨原子序數增大有增大的趨勢，則第一電離能：I1（C）＜I1（O），故C錯誤；D．反應SO2+2CO═S+2CO2中S的化合價降低、發生還原反應，C元素化合價升高、發生氧化反應，則SO2是氧化劑、CO是還原劑，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查分子或離子空間構型及元素性質的應用，側重辨析能力和靈活運用能力考查，把握價層電子對數計算及VSEPR模型的應用、元素周期律、氧化還原反應概念是解題關鍵，題目難度不大。4．（2025?鎮江開學）次磷酸鈉（NaH2PO2）可由反應P4+3NaOH（過量）+3H2O═3NaH2PO2+PH3↑制備，下列說法不正確的是（）A．NaH2PO2是酸式鹽 B．NaOH的電子式： C．P4的空間構型為正四面體形 D．PH3是極性分子【答案】A【分析】白磷與濃NaOH溶液反應生成PH3和次磷酸鈉，根據原子守恒和化合價升降守恒可知反應化學方程式為：P4+3NaOH+3H2O△ˉPH3↑+3NaH2PO2，A．氫氧化鈉過量條件下反應生成了NaH2PO2，說明NaH2PO2B．NaOH為離子化合物，是鈉離子和氫氧根離子構成的化合物；C．白磷分子中磷原子的價層電子對數為3+1＝4；D．PH3的價層電子對數＝3+5-1×32【解答】解：A．P4+3NaOH+3H2O△ˉPH3↑+3NaH2PO2，反應中氫氧化鈉過量，則判斷次磷酸為一元酸，次磷酸鈉（NaH2PO2）屬于正鹽，故AB．NaOH為離子化合物，NaOH的電子式為：，故B正確；C．白磷分子中磷原子的價層電子對數為3+1＝4，白磷分子呈正四面體，故C正確；D．PH3的價層電子對數＝3+5-1×32=4故選：A?！军c評】本題考查原子結構、微粒的結構、雜化理論等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。5．（2024秋?南通期末）可用CoCl2、NH4Cl、H2O2、濃氨水制備[Co（NH3）5H2O]Cl3。下列說法正確的是（）A．[Co（NH3）5H2O]Cl3中Co為+2價 B．H2O2的電子式為 C．中子數為18的氯原子：17D．NH【答案】D【分析】A．根據化合物中化合價代數和為0進行計算；B．H2O2是共價化合物，不存在陰陽離子；C．原子的左下角為質子數，左上角為質量數，質量數＝質子數+中子數；D．NH4+中N原子的價層電子對數為4+12（5﹣1﹣4）＝【解答】解：A．[Co（NH3）5H2O]Cl3中NH3、H2O均為分子、Cl的化合價為﹣1，則Co的化合價為+3價，故A錯誤；B．H2O2是共價化合物，O原子間共用1對電子對，O、H原子間共用1對電子對，其電子式為，故B錯誤；C．中子數為18的氯原子的質量數為17+18＝35，該核素符號為1735Cl，故D．NH4+中N原子的價層電子對數為4+12（5﹣1﹣4）＝4，無孤電子對，其故選：D?！军c評】本題考查簡單離子構型判斷、常見化學用語的正誤判斷，側重辨析能力和規范答題能力考查，把握價層電子對數計算及VSEPR模型應用、電子式書寫及核素表示方法是解題關鍵，題目難度不大。6．（2025?江蘇模擬）高熔點半導體材料GaN可由反應Ga（CH3）3+NH3═GaN+3CH4制得。下列說法正確的是（）A．Ga（CH3）3是非極性分子 B．NH3為四面體結構 C．GaN屬于分子晶體 D．CH4含有非極性鍵【答案】A【分析】A．Ga（CH3）3中Ga原子和每個C原子形成一個共價鍵，該分子中Ga原子和3個C原子形成3個共價鍵且Ga原子不含孤電子對，所以該分子中Ga和C原子之間形成平面正三角形結構，正負電荷重心重合的分子為非極性分子；B．NH3中N原子的價層電子對個數為3+5-3×12=4C．共價晶體的熔點較高，分子晶體的熔點較低；D．不同非金屬元素的原子之間易形成極性鍵?！窘獯稹拷猓篈．Ga（CH3）3中Ga原子和每個C原子形成一個共價鍵，該分子中Ga原子和3個C原子形成3個共價鍵且Ga原子不含孤電子對，所以該分子中Ga和C原子之間形成平面正三角形結構，該分子的正負電荷重心重合，為非極性分子，故A正確；B．NH3中N原子的價層電子對個數為3+5-3×12=4且含有一個孤電子對，NH3C．共價晶體的熔點較高，分子晶體的熔點較低，GaN為高熔點的物質，所以屬于共價晶體，故C錯誤；D．不同非金屬元素的原子之間易形成極性鍵，CH4中只含C—H極性鍵，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查分子空間結構、晶體路線、化學鍵的判斷，側重考查閱讀、分析、判斷及知識綜合運用能力，明確物質的構成微粒及微粒之間的作用力、分子空間結構的判斷方法、晶體類型的判斷方法是解本題關鍵，題目難度不大。7．（2024?丹陽市校級模擬）工業上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應的化學方程式如下：CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）?CH3COOCu（NH3）2CO（aq），下列有關說法正確的是（）A．Cu位于元素周期表d區 B．基態C的價電子排布圖： C．醋酸亞銅氨中C原子的雜化類型：sp3、sp2 D．用電子式表示H2O的形成過程：【答案】C【分析】A．Cu位于元素周期表的第IB族；B．基態碳原子的價電子中2s軌道含有2個電子，2p軌道含有2個電子；C．醋酸亞銅氨中的飽和C原子采用sp3雜化，連碳氧雙鍵的C原子采用sp2雜化；D．H2O為共價化合物?！窘獯稹拷猓篈．Cu位于元素周期表的第IB族，位于ds區，故A錯誤；B．基態碳原子的價電子中2s軌道含有2個電子，2p軌道含有2個電子，則基態碳原子的價電子排布圖：，故B錯誤；C．醋酸亞銅氨中的飽和C原子采用sp3雜化，連碳氧雙鍵的C原子采用sp2雜化，醋酸亞銅氨中C原子的雜化類型：sp3、sp2，故C正確；D．H2O為共價化合物，故用電子式表示H2O的形成過程為，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查原子結構，側重考查學生核外電子排布的掌握情況，試題難度中等。8．（2024?淮陰區校級三模）污水中N、P過高會造成水體富營養化，脫N、P的常見方法有兩種：（1）化學法。在含NH4+和HPO42-的廢水中加入石灰，生成NH3和Ca5（OH）（PO（2）生物法。生物脫氦是由硝化和反硝化兩個生化過程完成的。污水先在耗氧池進行硝化使含氦有機物被細菌分解成氨，氨進一步轉化成硝態氦；NH4+被氧化成N已知：Ksp(FeP下列敘述正確的是（）A．NO2B．NH4+和C．NO3-的鍵角為D．N的電負性大于P，故N2氧化性比P4強【答案】C【分析】A．NOB．NH4+C．NO3-D．雖然N的電負性大于P，但N2的氧化性并不比P4【解答】解：A．NO2-中N原子的價層電子對為2+5+1-2×22=3，1個B．NH4+和HPO42-中心原子氮、磷都有4C．NO3-中氮采用sp2雜化，是平面三角形結構，鍵角為120D．氮氣分子的鍵能大于P4，P4比N2活潑，故D錯誤；故選：C。【點評】本題主要考查分子結構、雜化類型、鍵角以及電負性與氧化性的關系。注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。理解這些化學概念和原理對于解答此類題目非常重要。9．（2024?淮陰區校級三模）一種新型的二維周期性多孔氮化石墨烯，具有強大的水滲透和鹽過濾能力。因其獨特的多孔蜂窩狀結構和相對溫和的細胞毒性，在生物醫學等領域展現出良好的應用前景。其部分結構如圖，下列有關該物質說法錯誤的是（）A．物質中C、N均采取sp2雜化 B．能淡化海水，透過Na+和水分子 C．可很好吸附HF、HCN、H2S等污染氣體 D．因其穩定共軛結構，可作電極材料【答案】B【分析】A．根據多孔氮化石墨烯的結構為平面結構，進行分析；B．根據該物質有強大的水滲透和鹽過濾能力，進行分析；C．根據該物質具有獨特的多孔蜂窩狀結構，進行分析；D．根據氮化石墨烯因其穩定共軛結構進行分析?！窘獯稹拷猓篈．新型的二維周期性多孔氮化石墨烯的結構為平面結構，那么物質中C、N均采取sp2雜化，故A正確；B．該物質有強大的水滲透和鹽過濾能力，則能透過水分子，不能透過鈉離子，故B錯誤；C．新型的二維周期性多孔氮化石墨烯具有獨特的多孔蜂窩狀結構，則應該可很好吸附HF、HCN、H2S等污染氣，故C正確；D．氮化石墨烯因其穩定共軛結構，其結構類似石墨烯，應該可作電極材料，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查原子軌道雜化方式及雜化類型判斷等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。10．（2024?玄武區校級模擬）我國學者用氮氣為氮源制備物質甲的過程如下：下列說法正確的是（）A．LiH的電子式： B．基態Si原子的價層電子排布圖： C．CN22-中CD．CN2【答案】C【分析】A．LiH為離子化合物；B．硅為14號元素；C．CN22-中CD．CN22-的C【解答】解：A．LiH為離子化合物，其電子式：，故A錯誤；B．硅為14號元素，基態Si原子的價層電子排布圖：，故B錯誤；C．CN22-中C原子周圍有2個σ鍵，沒有孤對電子，則C原子的雜化方式：spD．CN22-的C原子的雜化方式：sp，則球棍模型：，故故選：C。【點評】本題考查化學用語，側重考查學生原子結構的掌握情況，試題難度中等。11．（2024秋?常州期中）汽車尾氣凈化裝置中發生反應2COA．電離能：I1（C）＞I1（O） B．電負性：χ（N）＞χ（O） C．CO2中C原子軌道雜化方式為sp2 D．N2中σ鍵和π鍵數目之比為1：2【答案】D【分析】A．同一周期元素且原子序數依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，VA族大于VIA族；B．在同一周期內，從左到右，元素的電負性逐漸增大；C．CO2分子中的碳原子周圍沒有孤電子對；D．N2分子結構式為N≡N。【解答】解：A．元素C、O屬于同一周期元素且原子序數依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，VA族大于VIA族，所以其第一電離能大小順序是O＞C，故A錯誤；B．在同一周期內，從左到右，元素的電負性逐漸增大，所以N＜O，故B錯誤；C．CO2分子中的碳原子周圍沒有孤電子對，根據價電子互斥理論，CO2分子為直線型結構，因此碳原子采取sp雜化方式?，故C錯誤；D．三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，N2分子結構式為N≡N，則σ鍵和π鍵數目之比為1：2，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學鍵，側重考查學生雜化的掌握情況，試題難度中等。12．（2024秋?江蘇月考）反應SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O可用于雕刻玻璃。下列說法正確的是（）A．1molSiO2含4molSi—O鍵 B．SiF4晶體屬于共價晶體 C．OF2的價層電子對互斥（VSEPR）模型： D．HF的電子式：【答案】A【分析】A．SiO2是共價晶體，每個Si原子與4個O原子形成4個Si—O共價鍵，每個O與2個Si形成2個Si—O鍵；B．SiF4是由SiF4分子通過分子間作用力結合形成的分子晶體；C．OF2中O原子的價層電子對數是2+6-2×12=4，含有2D．HF分子中H原子與F原子通過1對共用電子對結合，使分子中H原子達到2個電子的穩定結構?！窘獯稹拷猓篈．SiO2是共價晶體，每個Si原子與4個O原子形成4個Si—O共價鍵，每個O與2個Si形成2個Si—O鍵，故1molSiO2含4molSi—O鍵，故A正確；B．SiF4是由SiF4分子通過分子間作用力結合形成的分子晶體，故B錯誤；C．OF2中O原子的價層電子對數是2+6-2×12=4，則OF2的價層電子對互斥模型為，故D．HF分子中H原子與F原子通過1對共用電子對結合，H原子達到2個電子結構，F原子達到8個電子結構，故HF的電子式為：，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查化學鍵，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。13．（2024秋?江蘇月考）非金屬的鹵化物水解可以分為親電水解和親核水解，實例及部分機理示意如下。發生親電水解的條件是中心原子顯負電性且帶有孤電子對，能接受H2O的H+的進攻，如：發生親核水解條件是中心原子顯正電性且有空的價層軌道，空軌道用以容納H2O的配位電子，如：。下列說法錯誤的是（）A．基態Si原子核外有5種能量不同的電子 B．NCl3和SiCl4水解過程中中心原子的雜化方式不變 C．推測CCl4比SiCl4難發生親核水解 D．已知AsCl3的水解產物為H3AsO3和HCl，推測其水解類型為親核水解【答案】B【分析】A．不同能級中電子能量不同，同一能級中的電子能量相同；B．NCl3水解過程中，中心原子的雜化方式為sp3雜化，SiCl4中Si原子采用sp3雜化；C．C原子最外層為l層，沒有d軌道接受水分子中的孤電子對；D．AsCl3中心原子As具有正電性（δ+）和空的價層軌道，接受H2O的孤電子對進攻，且水解產物為H3AsO3和HCl。【解答】解：A．同一能級中的電子能量相同，基態Si原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，則核外有5種能量不同的電子，故A正確；B．NCl3水解過程中，中心原子的雜化方式為sp3雜化，SiCl4中Si原子采用sp3雜化，圖示過程是親核水解，中心原子Si第一步產物中Si原子的雜化方式為sp3d雜化，雜化方式發生改變，故B錯誤；C．C原子最外層為l層，沒有d軌道接受水分子中的孤電子對，可以推測CCl4比SiCl4難發生親核水解，故C正確；D．AsCl3中心原子As具有正電性（δ+）和空的價層軌道，接受H2O的孤電子對進攻，且水解產物為H3AsO3和HCl，則其水解類型為親核水解，故D正確；故選：B。【點評】本題考查雜化，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。14．（2023秋?鼓樓區校級期末）過氧化氫和亞硫酸鈉溶液可發生反應：SO32-+H2O2=SOA．SO32-中心原子的雜化軌道類型為B．H2O2