第01講

硫、二氧化硫、三氧化硫知識導圖模塊一硫一、硫元素的“位——構——性”＜元素位置原子結構元素性質第三周期第VIA族容易得到2個電子，非金屬性：S___Cl主要化合價：_______________________

-2、0、+4、+6二、硫元素的存在形式硫元素游離態蛋白質、化石燃料（石油、煤）等硫化物：黃銅礦（CuFeS2）、黃鐵礦（FeS2）等硫酸鹽：石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）化合態火山噴口附近或地殼的巖層中三、硫單質的物理性質CS2俗名顏色狀態溶解性硫黃____色晶體，易研成粉末不溶于水，微溶于酒精，易溶于______黃什么是CS2（二硫化碳）？二硫化碳是一種無機物，化學式為CS?，常見溶劑，無色液體，可溶解硫單質。二硫化碳用于制造人造絲、殺蟲劑、促進劑等，也用作溶劑。

資料卡片——二硫化碳四、硫單質的化學性質硫與金屬單質反應與非金屬單質反應Hg：Fe：__________________Cu：__________________O2：__________________H2：Hg+SHgSS+H2H2S△氧化性：Cl2____S不小心打碎水銀溫度計，如何處理？Fe+SFeS△2Cu+SCu2S△Fe、Cu在氯氣中燃燒，產物是什么？從氧化還原角度分析，可得出什么結論？＞S+O2SO2點燃硫和金屬/非金屬單質反應，表現什么性質？四、硫單質的化學性質類比Cl2與NaOH溶液的反應，試著寫出S與NaOH溶液加熱時的反應。從氧化還原的角度，試著寫出S和濃硫酸在加熱時的反應。3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2OS+2H2SO4-(濃)

3SO2↑

+2H2O（1）在自然界中有游離態的硫存在（）（2）試管內壁的硫粉可以用熱堿液或CS2除去（）（3）硫與金屬反應，生成金屬的低價態化合物（）（4）硫的氧化性比氯氣強（）（5）硫是一種黃色的能溶于水的晶體（）（6）硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里（）（7）硫在空氣中燃燒的產物是二氧化硫，硫在純氧中燃燒的產物是三氧化硫（）（8）我國古代四大發明之一的黑火藥是以硫黃等為原料配制而成的（）√明辨是非√√××√×√什么是黑火藥？黑火藥的成分為“一硫二硝三木炭”（S+2KNO3+3C==

K2S+N2↑+3CO2↑）

資料卡片——黑火藥【例1】下列說法正確的是________（填序號）。①硫的非金屬性較強，所以只以化合態存在于自然界中。②分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫黃要用到二硫化碳、水及過濾操作。③硫與金屬或非金屬反應時均作氧化劑。④硫在空氣中燃燒產物只是SO2。⑤不能由單質直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2。⑥用蒸餾水清洗試管內壁殘留的硫。②④【例2】硫在自然界中的循環過程如下圖所示，下列說法不正確的是（

）

A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素B.大氣中的二氧化硫只來源于火山噴發產生的氣體C.地殼中的硫元素常以硫化物和硫酸鹽的形式存在D.動植物遺體被微生物分解后，可產生SO和SO22-B4【例3】下列化合物能用相應的單質直接化合得到的是____________①CuS②FeS③HCl④SO2

⑤SO3

⑥FeCl2

⑦CuCl2②③④⑦模塊二二氧化硫一、二氧化硫的物理性質顏色氣味狀態密度溶解性沸點無色刺激性氣體比空氣大易溶于水，1體積水能溶解40體積SO2較低，易液化二、二氧化硫的化學性質1．SO2具有酸性氧化物的通性（類比CO2）（1）與水反應（可逆反應）：___________________________________________（2）與堿性氧化物反應（如CaO）：____________________________________（3）與堿反應：a.少量SO2+澄清石灰水：____________________________________(現象：__________________________________）b.過量SO2+澄清石灰水：____________________________________(現象：__________________________________）CO2通入澄清石灰水，現象是？如果通入過量CO2呢？Ca(OH)2+SO2

===CaSO3↓+H2OSO2通入澄清石灰水至過量，現象是？Ca(OH)2+2SO2

===Ca(HSO3)2澄清石灰水變渾濁先渾濁，后澄清將少量/過量的二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，方程式分別如何書寫？少量：SO2+2NaHCO3

===Na2SO3+2CO2+H2O二、二氧化硫的化學性質1．SO2具有酸性氧化物的通性（類比CO2）過量：SO2+NaHCO3

===NaHSO3+CO2二、二氧化硫的化學性質2．SO2的還原性與氧化性SO2還原性（強）氧化性（弱）____________________________________+O2________________________________________________________________________________________________________________________________________________+H2O2+KMnO4+X2(Cl、Br、I)+FeCl3+H2S____________________________________SO2+H2O2

===H2SO4SO2+2H2S===3S↓+2H2O二、二氧化硫的化學性質3．SO2的漂白性（1）SO2具有漂白作用，能使品紅溶液褪色，但不能使酸堿指示劑褪色。（2）漂白原理：SO2與有色物質結合生成了不穩定的無色物質，加熱（或見光、長久放置）后，不穩定的無色物質又會發生分解，恢復到原來的顏色。我們學過的，有漂白性的還有哪些物質？二、二氧化硫的化學性質3．SO2的漂白性漂白類型實例漂白原理特點氧化型HClO、NaClO、Na2O2、H2O2將有色物質氧化使其失去原有的顏色不可逆加合型SO2使品紅溶液褪色與有色物質結合，生成不穩定的無色物質可逆吸附型活性炭、Al(OH)3、Fe(OH)3膠體疏松多孔，表面積較大，可以吸附一些有色物質物理變化部分吸附劑可重復使用歸納總結——常見物質的漂白原理二、二氧化硫的化學性質4．SO2的用途（1）工業上常用SO2來漂白紙漿、毛、絲等；（2）SO2可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑。SO2作為食品添加劑有多種用途，如在食糖制備過程中作漂白劑，葡萄酒、干果制作中添加適量SO2作防腐劑、抗氧化劑，但SO2作為食品添加劑應嚴格控制用量。

資料卡片——食品添加劑SO2歸納總結——SO2

的性質SO2SSO3、SO42-品紅褪色H2SO3、SO32-______性______性______性______性+Fe3+、X2、KMnO4、O2、H2O2H2S酸漂白還原氧化如何鑒別SO2與CO2？SO2通入BaCl2溶液，能否產生白色沉淀？為什么？利用SO2的漂白性/還原性，可通入品紅/酸性高錳酸鉀/溴水等溶液。不能，因為弱酸不能制強酸。若想產生白色沉淀，可以如何操作？加入堿性物質如NH3/NH4·H2O，可產生BaSO3沉淀；或強氧化性物質如Cl2/酸性KMnO4等，可產生BaSO4沉淀。【例4】下列物質能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（

）①活性炭

②氯水

③二氧化硫

④臭氧

⑤過氧化鈉

⑥雙氧水A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥C【變4】氯水和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現象是（

）①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現沉淀④不出現沉淀A．①② B．①③ C．②③ D．②④C【例5】含有FeCl3和BaCl2的強酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的結論正確的是__________。①白色沉淀是BaSO4 ②白色沉淀是BaSO3

③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物

④FeCl3被SO2還原為FeCl2①④【變5-1】將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續通入另一種氣體（或物質），仍無沉淀，則通入的氣體（或物質）可能是（

）A．CO2 B．NH3 C．FeCl3 D．Cl2A【變5-2】將SO2分別通入下列溶液中，能出現白色沉淀且不溶解的是___________，所生成的白色沉淀分別是____________________。①Ca(OH)2

②Ba(NO3)2

③Ca(ClO)2

④BaCl2

⑤酸性高錳酸鉀溶液②③BaSO4、CaSO4【例6】已知混合氣體中可能含有SO2或CO2中的一種或兩種，設計成以下裝置進行鑒別：（1）B中應該裝下列________（填編號）試劑。A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．鹽酸 D．澄清石灰水（2）A中品紅溶液的作用是：______________________________________________；C中品紅溶液的作用是：______________________________________________。（3）D中澄清石灰水的作用是：____________________________________________。B驗證混合氣體中是否含有SO2驗證SO2是否已經完全除去驗證混合氣體中是否含有CO2【例6】已知混合氣體中可能含有SO2或CO2中的一種或兩種，設計成以下裝置進行鑒別：（4）根據實驗現象，判斷氣體成分：題序裝置A現象裝置C現象裝置D現象氣體成分①褪色不褪色不變渾濁

②不褪色不褪色變渾濁

③褪色不褪色變渾濁

只有SO2只有CO2有SO2和CO2【例7】判斷下列說法是否正確。（1）SO2使KMnO4溶液褪色，說明SO2具有漂白性（

）（2）在NaOH和酚酞的混合液中通入SO2，溶液褪色是因為SO2的漂白作用（

）（3）紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液先變紅后褪色（

）（4）氯氣與二氧化硫1:1混合使用，漂白效果更佳（

）（5）SO2是酸性氧化物，溶于水得穩定的亞硫酸（

）（6）SO2氣體通入H2S溶液中，生成淡黃色沉淀，體現了SO2的還原性（

）（7）過量SO2氣體通入NaOH溶液得到Na2SO3（

）（8）將1.12L的SO2氣體通入100mL1mol/L的FeCl3溶液中，恰好完全反應（

）（9）SO2可以作食品漂白劑和制冷劑（

）（10）在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑，使酒保持良好品質（

）×××××××××√【變7-1】如圖所示的是驗證二氧化硫性質的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關溶液的棉球。將硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養皿。

關于此實驗的“現象”、“解釋或結論”以及對應關系均正確的是（

）B選項現象解釋或結論Aa處黃色褪去還原性：Br-＞SO2Bb處變為紅色二氧化硫與水反應生成酸性物質Cc處變為藍色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩定【變7-2】向100mlNaOH溶液中通入一定量的SO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產生SO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是（

）

A．通入SO2后，所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHSO3)：n(Na2SO3)=1：1B．通入SO2在標準狀況下的體積為448mLC．通入SO2后，所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)：n(Na2SO3)=1：3D．原NaOH溶液的濃度為0.2mol/LD【變7-3】SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產生SO2的主要原因。工業上有多種方法可以減少SO2的排放。（1）往煤中加石灰石，可使燃煤中產生的SO2轉化成硫酸鈣。該反應方程式是________________________________________________________________。（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。①分別用等物質的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質的量NaHSO3時，兩種吸收液體積比V(Na2SO3)∶V(NaOH)＝______________________。②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是__________________________________________。1∶2（3）甲同學認為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學設計如下實驗（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）：

已知：Na2SO3(固體)＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B中有白色沉淀。甲認為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。乙同學認為B中的白色沉淀是BaSO4，產生BaSO4的原因是①A中產生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀。②_____________________________________________________________________。為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學對甲同學的實驗裝置做了如下改動并實驗（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）：

反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其他現象；D中紅色褪去。③試管B中試劑是________________溶液；滴加濃硫酸之前的操作是______________________________。④通過甲、乙兩位同學的實驗，得出的結論是_________________________________________________。A中產生的SO2與裝置內空氣中的O2進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀飽和NaHSO3SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液打開彈簧夾，通入N2，一段時間后關閉彈簧夾模塊三三氧化硫一、三氧化硫的物理性質顏色狀態水溶性無色固體（標況下）易溶于水二、SO3的化學性質SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：1．與水反應：__________________________________________________________2．SO3與堿反應（如Ca(OH)2）：__________________________________________3．SO3與堿性氧化物反應（如CaO）：______________________________________SO3+H2O===H2SO4

SO3+Ca(OH)2

===CaSO4+H2OSO3+CaO===CaSO4【例8】已知SO3的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，下列關于SO3性質的描述不正確的是（

）A．是酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應B．標況下，1molSO3的體積約為22.4LC．是工業制取硫酸的原料D．可以與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀B【例9】將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液中，其結果是（

）A．兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B．只有BaSO3沉淀，SO3通入溶液中無沉淀生成C．生成BaSO3和BaSO4兩種沉淀D．只生成BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出D知識導圖【練1】下列反應中氣體只作還原劑的是（

）A．Cl2通入水中 B．Cl2通入水Na2SO3溶液中C．SO2通入氯水中 D．SO2通入氫硫酸中C【練2】早在古代，我國人民就積累了不少對化學物質變化的認識。例如，晉代煉丹家、醫學家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。這句話中的丹砂指的是HgS，下列有關說法正確的是（）A．這個過程只涉及物理變化B．“積變又還成丹砂”過程中發生反應：HgS===Hg＋SC．實驗室中不慎灑落的水銀可用硫黃處理D．“丹砂燒之成水銀”過程中還可能產生SO3C【練3】下列溶液能夠區別SO2和CO2氣體的是（

）①澄清的石灰水

②H2S溶液

③酸性KMnO4溶液

④氯水

⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部C【練4】下列說法中不正確的是（

）A．SO2、H2O2均能使品紅溶液褪色，但其漂白原理不相同B．加熱可判斷品紅溶液褪色是由于通入SO2還是加入H2O2引起的C．SO2、活性炭使品紅溶液褪色均發生了化學反應D．向通入過量SO2的品紅溶液中通入Cl2氣體，溶液由無色變為紅色C【練5】下列實驗用來證明氣體SO2的存在，其中正確的是（

）①能使品紅溶液褪色②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅③能使澄清的石灰水變渾濁④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于鹽酸⑤通入到溴水中使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成A．①②④⑤ B．都不能證明 C．①⑤能證明 D．只有⑤能證明D【練6】如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應。下列說法正確的是（

）

A.溶液B中發生的反應為2SO2＋O2===2SO3B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3＋C.由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O2＞SO4D.此工藝的優點之一是物質能循環利用D2-【練7】下列說法正確的是（

）A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊試液褪色B．能使品紅褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物質的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好B【練8】下列情況會對人體健康造成較大危害的是（

）A．自來水中通入少量O3進行消毒殺菌 B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢 D．用小蘇打發酵面團制作饅頭B【練9】下列說法不正確的是（

）A.SO2和CO2均有毒B.SO2和CO2均能與澄清石灰水反應，并有白色沉淀生成C.SO2具有漂白性，但通入石蕊溶液中卻不能使之褪色D.SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色A【練10】某工廠的一個生產工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是（

）

A.該工藝流程是用來制備Fe2(SO4)3的B.氣體M是SO3C.氣體M參加的反應是化合反應D.SO2參加反應時氧化劑和還原劑的物質的量之比是1∶1D【練11】已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉化關系，部分產物未標出。

試回答：（1）寫出下列物質的化學式：X___________、Y_____________、A____________、B__________、C__________。（2）反應①的化學方程式為___________________________________________________，反應②的離子方程式為___________________________________________________。Cl2

SO2

HCl

H2SO4

FeCl3Cl2+SO2+2H2O===2HCl

+H2SO4

【練12】二氧化硫為無色氣體，有強烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一。某化學興趣小組欲制備并探究SO