第三節(jié)課時2共價鍵第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律01學(xué)習(xí)目標

CONTENT掌握共價鍵的概念0203掌握共價鍵的形成過程和形成條件用電子式表示共價化合物的形成過程【為什么？】2個H原子結(jié)合成氫分子，2個Cl原子結(jié)合成氯分子，而不是3個、4個呢？

為什么1個H原子和1個Cl原子結(jié)合成HCl分子，而不是以其他的個數(shù)比結(jié)合呢？愿意愿意電子電子Cl原子們，你們愿意各自拿出1個電子共用嗎？Cl+17Cl共用電子對+17+17Cl2

的形成過程：通過共用電子對：原子最外層電子數(shù)目一般能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)+171）非金屬元素之間2）非金屬與較不活潑金屬(如Hg)

元素之間如：Cl2、

HCl、CO2

如：HgCl2、BeCl3、AlCl3

等一、共價鍵原子之間

通過共用電子對所形成的相互作用。成鍵微粒成鍵本質(zhì)2.成鍵元素：1.定義：

HCl分子是通過什么方式結(jié)合的呢？【思考】+1H+17ClH2+Cl2===2HCl點燃愿意愿意電子電子H原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？+1H+17Cl共用電子對+17+1HCl的形成過程：如：HCl、CO2、NH3以共用電子對形成分子的化合物，叫共價化合物二、共價鍵化合物、Cl2、O3物質(zhì)類別：酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物下列化合物中含有的化學(xué)鍵類型有哪些？NaOH、Na2O2、NH4Cl、NH4NO3【練習(xí)】三、共價鍵化合物的電子式書寫要求：1、每個原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2、不用加括號[]電子對是兩原子共用的，并未形成離子，因此共價化合物的電子式中沒有“±”、“[]”等符號。氫氣氯化氫ClCl：：：：：：：氯氣水

﹕

HOH

﹕﹕﹕H

H.過氧化氫甲烷二氧化碳氮氣氟化氫【練習(xí)】常用1根短線“－”表示一對共用電子。

O＝C＝OH－Cl單鍵雙鍵三鍵五、共價鍵化合物的結(jié)構(gòu)式

H－C－H

HH【練習(xí)】

H－O－O－H

Cl－ClO=O

H－C－H

HH寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出化合物的類型H2OHClONaOH

NH4Cl共價化合物共價化合物離子化合物離子化合物【練習(xí)】★H2的形成：H·★HCl分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··四、共價鍵的形成過程表示★二氧化碳分子的形成：★氨分子的形成：3H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH

·C···＋···O···

2→﹕OCO﹕﹕﹕

﹕﹕﹕﹕【思考】2、H2

分子中的共用電子對有偏向么？1、HCl中為什么H顯+1價，Cl顯-1價?····

.Cl

：H共用電子對偏移+1-12、極性共價鍵不同種原子間五、共價鍵的分類思考：怎樣判斷共價鍵是非極性鍵還是極性鍵？A-BCl原子吸引力強顯電性H

H.1、非極性共價鍵共用電子對不偏移同種原子間

A-A吸引力大小相等電中性【思考】請判斷NaOH、Na2O2屬于離子化合物還是共價化合物？寫出其相應(yīng)的電子式，并分析兩化合物中的成鍵情況？離子鍵極性共價鍵非極性共價鍵離子鍵離子化合物離子化合物共價化合物含共價鍵的離子化合物課堂練習(xí)：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2AlCl3NH4ClNH4Cl判斷下列化合物的類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2、NH4Cl、AlCl3六、分子間作用力（1）存在：分子之間分子間存在的將分子聚集在一起的作用力。（2）強弱：比化學(xué)鍵弱OHHOHH分子間作用力(較弱)化學(xué)鍵(強烈)1、范德華力：（3）主要影響：

物質(zhì)的熔沸點和溶解度

組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大、熔沸點越高。F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點熔點0-50-100-150-200-25050100150200250溫度/℃第VIIA族單質(zhì)的熔、沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系0-50-100-150-200-25050100150200250溫度/℃××××××CF4CCl4CBr4CF4CBr4CI4沸點熔點鹵化物的熔沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系分子間的作用力強弱（范德華力）CCl4×【思考】請預(yù)測下列物質(zhì)的熔沸點高低變化。1)CH4SiH4GeH4SnH42)HF、HCl、HBr、HI3)H2O、H2S、H2Se、H2Te4)NH3、PH3、AsH3、SbH3一些氫化物的沸點反常？氫鍵的存在一種特殊的分子間作用力1.強弱:比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強主要存在F、O、