陜西省西安鐵一中2025年高三一診考試化學試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)?H=-QkJ/mol，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是()A．Q>0B．600K時，Y點甲醇的υ(正)<υ(逆)C．從Y點到Z點可通過增大壓強實現D．從Y點到X點可通過使用催化劑實現2、最近“垃圾分類”成為熱詞，備受關注。下列有關說法錯誤的是（）A．垃圾是放錯地方的資源，回收可變廢為寶B．廢棄金屬易發生電化學腐蝕，可掩埋處理C．廢棄熒光燈管含有重金屬，屬于有害垃圾D．廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質3、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4LCH4含有的共價鍵數為NAB．1molFe與1molCl2充分反應，電子轉移數為3NAC．常溫下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+數目為0.02NAD．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA4、X、Y、Z、R，W是原子序數依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數之和為11。YZ氣體遇空氣變成紅棕色，R的原子半徑是五種元素中最大的，W與Z同主族。下列說法錯誤的是（）A．簡單離子的半徑：Y＞XB．氣態氫化物的穩定性：Y＞WC．X、Z和R形成強堿D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞R5、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是A．47.87是豐度最高的鈦原子的相對原子質量B．鈦原子的M層上共有10個電子C．從價電子構型看，鈦屬于某主族元素D．22為鈦原子的質量數6、化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照如圖連接好線路發現燈泡不亮，按照右圖連接好線路發現燈泡亮，由此得出的結論正確的是（）A．NaCl是非電解質B．NaCl溶液是電解質C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D．NaCl溶液中，水電離出大量的離子7、近年，科學家發現了116號元素Lv。下列關于293Lv和294Lv的說法錯誤的是A．兩者電子數相差1 B．兩者質量數相差1C．兩者中子數相差1 D．兩者互為同位素8、止血環酸的結構如下圖所示，用于治療各種出血疾病，在一些牙膏中也含有止血環酸。下列說法不正確的是A．該物質的分子式為C8H15NO2B．在光照條件下與Cl2反應生成的一氯代物有4種C．該物質能發生取代反應、置換反應D．止血原理可看做是膠體的聚沉9、已知某澄清溶液中含有NH4Fe（SO4）2和另外一種無機化合物,下列有關該溶液的說法正確的是A．檢驗溶液中的鐵元素可加入鐵氰化鉀溶液,看是否有藍色沉淀產生B．溶液中不可能含有Ba2+、I-、HS-,但可能含有ClO-、NO3-C．檢驗溶液中是否含有C1-,應先加入足量的Ba（NO3）2溶液,再取上層清液依次加入稀硝酸、硝酸銀溶液D．該澄清溶液顯中性或酸性10、在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發生如下兩個反應：①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1<0平衡常數K1②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H2<0平衡常數K210分鐘時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20％，10分鐘內用ClNO(g)表示的平均反應速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L?min)。下列說法不正確的是（）A．反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數為K1B．平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/LC．其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數K2增大D．平衡時NO2的轉化率為50％11、一種治療感冒咳嗽的藥物結構簡式是。下列關于該有機物的說法正確的是（）A．分子中所有碳原子可在同一平面上B．該有機物的分子式是C10H16OC．該有機物能發生加成和氧化反應D．該有機物與互為同分異構體12、已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質，欲將該溶液中四種溶質的陰離子逐一檢驗出來，所加試劑先后順序合理的是A．HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3 B．HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3C．NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D．NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)213、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-C．c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D．1mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-14、我國政府為了消除碘缺乏病，在食鹽中均加入一定量的“碘”。下列關于“碘鹽”的說法中錯誤的是A．“碘鹽”就是NaIB．“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物C．“碘鹽”應保存在陰涼處D．使用“碘鹽”時，切忌高溫煎炒15、我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質O1．下列說法正確的是（）A．它是O1的同分異構體B．它是O3的一種同素異形體C．O1與O1互為同位素D．1molO1分子中含有10mol電子16、81號元素所在周期和族是()A．第六周期ⅣA族 B．第六周期ⅢB族 C．第七周期0族 D．第六周期ⅢA族二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五種陰離子NO3-、OH－、Cl－、CO32-、Xn-（n=1或2）中的一種。（1）通過比較分析，無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和_______。（2）物質C中含有離子Xn-。為了確定Xn-，現將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產生白色沉淀，繼續加入過量A溶液白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解，則C為______（填化學式）。寫出部分白色沉淀溶解的離子方程式______。（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，則物質D一定含有上述離子中的________（填相應的離子符號），寫出Cu溶解的離子方程式_________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是__________。（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質，寫出該反應的化學方程式為_________。18、福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關鍵中間體（G）的合成路線如下：回答下列問題：（1）F的分子式為_____________，反應①的反應類型為_________。（2）反應④的化學方程式為___________________________。（3）C能與FeC13溶液發生顯色反應，C的結構簡式為________________,D中的含氧官能團為_________________。（4）B的同分異構體（不含立體異構）中能同時滿足下列條件的共有_____種。a．能發生銀鏡反應b．能與NaOH溶液發生反應c．含有苯環結構其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是________________（填結構簡式）。（5）參照G的合成路線，設計一種以為起始原料（無機試劑任選）制備的合成路線________。19、結晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結果如仍按FeSO4·7H2O的質量分數計算，其值會超過100％。國家標準規定，FeSO4·7H2O的含量：一級品99.50％～100.5％；二級品99.00％～100.5％；三級品98.00％～101.0％。為測定樣品中FeSO4·7H2O的質量分數，可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進行滴定。5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O測定過程：粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200g固體Na2C2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃～80℃。(1)若要用滴定法測定所配的高錳酸鉀溶液濃度，滴定終點的現象是_______________。(2)將溶液加熱的目的是____；反應剛開始時反應速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據影響化學反應速率的條件分析，其原因可能是______________________。(3)若滴定時發現滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失，則測得高錳酸鉀濃度_____（填“偏大”“偏小”“無影響”）。(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c(KMnO4)＝_____mol/L（保留四位有效數字）。(5)稱取四份FeSO4·7H2O試樣，質量均為0.506g，，用上述高錳酸鉀溶液滴定達到終點，記錄滴定數據滴定次數實驗數據1234V(高錳酸鉀)/mL(初讀數)0.100.200.000.20V(高錳酸鉀)/mL(終讀數)17.7617.8818.1617.90該試樣中FeSO4·7H2O的含量（質量分數）為_________（小數點后保留兩位），符合國家______級標準。(6)如實際準確值為99.80%，實驗絕對誤差=____%，如操作中并無試劑、讀數與終點判斷的失誤，則引起誤差的可能原因是：__________。20、廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2]，用廢定影液為原料制備AgNO3的實驗流程如下：(1)“沉淀”步驟中生成Ag2S沉淀，檢驗沉淀完全的操作是________。(2)“反應”步驟中會生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為________。(3)“除雜”需調節溶液pH至6。測定溶液pH的操作是________。(4)已知：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑，2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑。AgNO3粗產品中常含有Cu(NO3)2，請設計由AgNO3粗產品獲取純凈AgNO3的實驗方案：______________________，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，得到純凈的AgNO3。(實驗中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸餾水)(5)蒸發濃縮AgNO3溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是________；判斷蒸發濃縮完成的標志是____________________。21、化合物G是重要的藥物中間體，合成路線如下：回答下列問題：（1）A的分子式為_________。（2）B中含氧官能團的名稱為_________。（3）D→E的反應類型為_________。（4）已知B與（CH3CO）2O的反應比例為1:2，B→C的反應方程式為_________。（5）路線中②④的目的是_________。（6）滿足下列條件的B的同分異構體有_________種（不考慮立體異構）。①苯環上只有2個取代基②能與FeCl3溶液發生顯色反應且能發生銀鏡反應寫出其中核磁共振氫譜為五組峰的物質的結構簡式為_________。（7）參考上述合成線路，寫出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH2）2]為起始原料制備的合成線路（其它試劑任選）_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.根據圖像，溫度升高，甲醇的平衡轉化率升高，表示平衡向右移動，則正反應為吸熱反應，Q<0，A錯誤；B.600K時，Y點變成X點，反應需要向逆反應方向進行才能平衡，說明Y點甲醇υ(正)＜υ(逆)，B正確；C.從Y點到Z點甲醇的平衡轉化率不變，可以通過升高溫度實現，而增大壓強，平衡逆向移動，甲醇的平衡轉化率減小，C錯誤；D.催化劑不能改變平衡狀態，不能改變平衡轉化率，D錯誤；答案選B。2、B【解析】

A.垃圾是放錯地方的資源，回收可變廢為寶，說法合理，故A正確；B.廢棄的金屬易發生電化學腐蝕，掩埋處理很容易造成污染，故B錯誤；C.廢棄熒光燈管中含有重金屬，屬于有害垃圾，故C正確；D.廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質，故D正確；故選B。3、D【解析】

A、標準狀況下，22.4LCH4的物質的量為1mol，1mol甲烷中有4molC－H，因此22.4L甲烷中共價鍵的物質的量為22.4×4/22.4mol=4mol，故錯誤；B、2Fe＋3Cl2=2FeCl3，鐵過量，氯氣不足，因此轉移電子物質的量為1×2×1mol=2mol，故錯誤；C、沒有說明溶液的體積，無法計算物質的量，故錯誤；D、由于N2O4的最簡式為NO2，所以46g的NO2和N2O4混合氣體N2O4看作是46gNO2，即1mol，原子物質的量為1mol×3=3mol，故正確。4、C【解析】

X、Y、Z、R、W是原子序數依次遞增的五種短周期主族元素，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則YZ為NO，故Y為N元素、Z為O元素；W與Z同主族，則W為S元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，R處于第三周期，可能為Na、Mg、Al、Si、P中的一種；五元素所在周期數之和為11，則X處于第一周期，故X為H元素。【詳解】A．X、Y簡單離子分別為H+(或H-)、N3-，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑；N3-＞H+(或H-)，故A正確；B．非金屬性N＞S，故氫化物穩定性NH3＞H2S，故B正確；C．X、Z和R可能形成NaOH、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸、磷酸等，故C錯誤；D．W的非金屬性比R的強，最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞R，故D正確。故選：C。【點睛】本題的突破口為“YZ氣體遇空氣變成紅棕色”，可知YZ為NO；本題中無法確定R代表的具體元素，但并不影響對選項的判斷。5、B【解析】

A．47.87是元素的相對分子質量，故A錯誤；B．鈦原子的M層上共有2+6+2=10個電子，故B正確；C．最后填充3d電子，為副族元素，故C錯誤；D．22為原子的原子序數，故D錯誤；故答案為：B。6、C【解析】

A.NaCl屬于鹽，所以是電解質，A錯誤；B.NaCl溶液是混合物所以不是電解質，B錯誤；C.氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下，發生電離，電離為可以移動的離子使溶液導電，C正確；D.氯化鈉溶于水是氯化鈉發生了電離，水的電離實際很微弱，D錯誤；故答案選C。7、A【解析】

A、293Lv和294Lv的電子數都是116，A錯誤；B、293Lv的質量數是293，294Lv的質量數是294，質量數相差1，B正確；C、293Lv的中子數是117，294Lv的中子數是118，中子數相差1，C正確；D、293Lv和294Lv是質子數相同，中子數不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確；答案選A。8、B【解析】

A．由結構簡式可知分子式為C8H15NO2，故A正確；B．烴基含有5種氫，如只取代烴基的H，則在光照條件下與Cl2反應生成的一氯代物有5種，故B錯誤；C．含有羧基，可發生取代、置換反應(與金屬鈉等)，故C正確；D．含有羧基，在溶液中可電離，可使膠體聚沉，故D正確。故選B。9、C【解析】

A．該溶液中含有Fe3+，所以檢驗時應該加入KSCN溶液，看溶液是否顯血紅色，故A項錯誤；B．ClO-與Fe3+發生相互促進的水解反應而不能大量共存，故B項錯誤；C．溶液中含有的SO42-會干擾Cl-的檢驗，所以先加入足量的Ba(NO3)2溶液將SO42-完全沉淀,再檢驗Cl-，故C項正確；D．銨根和鐵離子在溶液中發生水解會使溶液顯酸性，故D項錯誤；故答案為C。10、C【解析】

A.①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1<0平衡常數K1=c(ClNO)c②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H2<0平衡常數K2=c2反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數K=c2(NO)?c(Cl2)c4B.10min時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20%，則平衡時混合氣體總物質的量為(0.2+0.2+0.1)mol×(1-20%)=0.4mol，10min內用ClNO（g）表示的平均反應速率v（ClNO）=7.5×10-3mol/(L?min)，則平衡時n(ClNO)=7.5×10-3mol/(L?min)×10min×2L=0.15mol，設①中反應的NO2為xmol，②中反應的Cl2為ymol，則：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)xmol0.5xmol2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)2ymolymol2ymol則0.5x+2y=0.15，(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4，聯立方程，解得x=0.1、y=0.05，故平衡后c(Cl2)=0.1mol-0.05mol2L=2.5×10-2mol/L，BC.平衡常數只受溫度影響，其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數K2不變，C錯誤；D.平衡時NO2的轉化率為0.1mol0.2mol×100%=50%，故合理選項是C。11、C【解析】

A．飽和碳原子連接的四個原子構成四面體結構，最多有三個原子處于同一平面，中標*的碳原子連了三個碳原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A錯誤；B．該有機物的分子式是C10H14O，B錯誤；C．該有機物含有的碳碳雙鍵、羰基能發生加成反應，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，C正確；D．的分子式為C10H12O，二者分子式不相同，不互為同分異構體，D錯誤。答案選C。12、C【解析】

先加硝酸，氫離子與碳酸根離子生成氣體，可以鑒別出碳酸鈉，但硝酸也可和氫氧化鈉反應生成水，沒有明顯現象，又除去了氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子反應生成具有刺激性氣味的氣體，加入硝酸銨可以證明氫氧化鈉的存在；再加入稀硝酸，有氣體生成，證明含有碳酸鈉；加入硝酸鋇，鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，可以證明含有硝酸鋇；最后加入硝酸銀，銀離子與氯離子反應生成氯化銀白色沉淀，證明含有氯化鈉，可以將四種溶質都證明出來，如先加入硝酸銀，則硫酸銀、氯化銀都生成沉淀，不能鑒別，綜上所述，C項正確；答案選C。13、A【解析】

A.選項離子之間不能發生任何反應，離子可以大量共存，A符合題意；B.中性溶液中，OH-與Fe3+會形成Fe(OH)3沉淀，OH-與HCO3-反應產生CO32-、H2O，離子之間不能大量共存，B不符合題意；C.c(OH-)<的溶液顯酸性，含有大量的H+，H+與ClO-、F-發生反應產生弱酸HClO、HF，不能大量共存，C錯誤；D.H+、Fe2+、NO3-會發生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是A。14、A【解析】

A.“碘鹽”碘鹽是氯化鈉中添加了碘酸鉀，A不正確；B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物，B正確；C.“碘鹽”中的碘酸鉀易分解，所以應保存在陰涼處，C正確；D.使用“碘鹽”時，切忌高溫煎炒，高溫下碘酸鉀分解造成碘的損失，D正確。故選A。15、B【解析】

A．O1與O1的結構相同，是同種物質，故A錯誤；B．O1與O3都是氧元素的單質，互為同素異形體，故B正確；C．O1與O1都是分子，不是原子，不能稱為同位素，故C錯誤；D．O原子核外有8個電子，1molO1分子中含有16mol電子，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為A，要注意理解同分異構體的概念，互為同分異構體的物質結構須不同。16、D【解析】

第六周期0族元素為86號元素，因此86?81=5，18?5=13，在13縱列，即第ⅢA族，因此81號元素在第六周期ⅢA族，故D符合題意。綜上所述，答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K2CO3Ba(OH)2Al2(SO4)3Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2ONO3-、Cu2＋3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O0.4mol2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl【解析】

⑴因為碳酸根離子只能與鈉離子結合才能形成可溶性物質K2CO3，與其他陽離子結合都是沉淀，氫氧根離子除與鉀離子結合外還可以與鋇離子結合形成可溶性物質，與其余三種結合都是沉淀，根據題意它們所含的陰、陽離子互不相同，所以氫氧根離子只能與鋇離子結合形成Ba(OH)2，故答案為K2CO3；Ba(OH)2；⑵根據C與A的溶液混合時產生白色沉淀，白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解，可知溶解沉淀為氫氧化鋁，則B為Na2CO3，A為Ba(OH)2則C為Al2(SO4)3，則陰離子有SO42－，則X為SO42－，即C為Al2(SO4)3，沉淀溶解的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，故答案為Al2(SO4)3；Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；⑶19.2gCu即物質的量為0.3mol，Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，溶液中沒有Fe3+，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口有紅棕色氣體，說明開始產生的是NO，說明D中的陰離子一定是NO3－，則D為硝酸銅，E為氯化鐵，管口有紅棕色氣體，說明開始產生的是NO，所以Cu溶解的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O，根據關系0.3molCu消耗0.8mol氫離子，即0.4mol硫酸；故答案為NO3－、Cu2＋；3Cu＋8H＋＋2NO3－==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；0.4mol；⑷氯化鐵溶液與氫碘酸反應氯化亞鐵和使淀粉變藍的I2，反應的化學方程式為：2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl，故答案為2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl；【點睛】加堿先生成沉淀，繼續加堿沉淀溶解，一定含有鋁離子；加銅不反應，加硫酸生成氣體，有無色氣體，在空氣中生成紅棕色氣體，說明含有硝酸根離子。18、C15H12NO4Br取代反應++HCl羥基、羰基和硝基17【解析】

由D的分子式與E的結構可知，D與發生取代反應生成E，則D為，C能與FeCl3溶液發生顯色反應，含有酚羥基，結合C的分子式逆推可知C為，A的分子式為C6H6O，A與乙酸酐反應得到酯B，B在氯化鋁作用下得到C，則A為，B為．E與溴發生取代反應生成F。據此分析解答。【詳解】(1)F()的分子式為：C15H12NO4Br，反應①是與(CH3CO)2O反應生成與CH3COOH，屬于取代反應，故答案為C15H12NO4Br；取代反應；(2)反應④的化學方程式為：++HCl，故答案為++HCl；(3)根據上述分析，C的結構簡式為，D的結構簡式為，其中的含氧官能團有：羰基、羥基、硝基，故答案為；羰基、羥基、硝基；(4)B()的同分異構體(不含立體異構)能同時滿足下列條件：a．能發生銀鏡反應，說明含有醛基，b．能與NaOH溶液發生反應，說明含有酯基或酚羥基，c．含有苯環結構，若為甲酸形成的酯基，含有1個取代基，可以為甲酸苯甲酯，含有2個取代基為-CH3、-OOCH，有鄰、間、對3種，若含有醛基、酚羥基，含有2個取代基，其中一個為-OH，另外的取代基為-CH2CHO，有鄰、間、對3種，含有3個取代基，為-OH、-CH3、-CHO，當-OH、-CH3處于鄰位時，-CHO有4種位置，當-OH、-CH3處于間位時，-CHO有4種位置，當-OH、-CH3處于對位時，-CHO有2種位置，符合條件的同分異構體共有17種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1的是，故答案為17；；(5)模仿E→F→G的轉化，發生硝化反應生成，然后與溴發生取代反應生成，最后在NaBH4條件下反應生成，合成路線流程圖為：，故答案為。【點睛】根據物質的分子式及E的結構進行推斷是解答本題的關鍵。本題的難點為(5)，要注意根據題干流程圖轉化中隱含的信息進行合成路線設計。19、滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液變為淺紅色，且半分鐘不褪去加快反應速率反應開始后生成Mn2＋，而Mn2＋是上述反應的催化劑，因此反應速率加快偏小0.0202498.30%三-1.5%空氣中氧氣氧化了亞鐵離子使高錳酸鉀用量偏小【解析】

(1)依據滴定實驗過程和試劑滴入順序可知，滴入高錳酸鉀溶液最后一滴，溶液變紅色，半分鐘內不變證明反應達到終點；故答案為：滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液變為淺紅色，且半分鐘不褪去；(2)加熱加快反應速率，反應過程中生成的錳離子對反應有催化作用分析；(3)若滴定時發現滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失，消耗高錳酸鉀待測溶液體積增大，則測得高錳酸鉀濃度減小；(4)2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，依據化學反應定量關系，計算所標定高錳酸鉀溶液的濃度；(5)依據圖表數據計算，第三次實驗數據相差大舍去，計算其他三次的平均值，利用反應定量關系計算亞鐵離子物質的量得到FeSO4·7H2O的含量，結合題干信息判斷符合的標準；(6)測定含量-實際含量得到實驗絕對誤差，亞鐵離子溶液中易被空氣中氧氣氧化分析可能的誤差。【詳解】(1)依據滴定實驗過程和試劑滴入順序可知，滴入高錳酸鉀溶液最后一滴，溶液變紅色，半分鐘內不變證明反應達到終點；(2)粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200g固體Na2C2O4(式量為134.0)放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃～80℃，加熱加快反應速率，反應剛開始時反應速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據影響化學反應速率的條件分析，其原因可能是反應過程中生成的錳離子對反應有催化作用分析；故答案為：加快反應速率，反應開始后生成Mn2+，而Mn2+是上述反應的催化劑，因此反應速率加快；(3)若滴定時發現滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失，消耗高錳酸鉀待測溶液體積增大，溶質不變則測得高錳酸鉀濃度減小；故答案為：偏小；(4)0.200g固體Na2C2O4(式量為134.0)，n(C2O42-)==0.0014925mol，依據化學反應定量關系，計算所標定高錳酸鉀溶液的濃度；2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，25n0.0014925moln=0.000597mol滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c(KMnO4)==0.02024mol/L；(5)依據圖表數據計算，第三次實驗數據相差大舍去，計算其他三次的平均值==17.68mL，利用反應定量關系計算亞鐵離子物質的量得到FeSO4·7H2O的含量，5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；51n0.01768L×0.02024mol/Ln=0.001789molFeSO4·7H2O的含量=×100%=98.30%，三級品98.00%～101.0%結合題干信息判斷符合的標準三級品；(6)測定含量-實際含量得到實驗絕對誤差=98.30%-99.80%=-1.5%，亞鐵離子溶液中易被空氣中氧氣氧化為鐵離子，高錳酸鉀溶液用量減小引起誤差。20、靜置，向上層清液中繼續滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經完全Ag2S＋4HNO3===2AgNO3＋2NO2↑＋S＋2H