湖北省漢陽一中2025年高考仿真模擬化學試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、我國在物質制備領域成績斐然，下列物質屬于有機物的是（）A．雙氫青蒿素B．全氮陰離子鹽C．聚合氮D．砷化鈮納米帶A．A B．B C．C D．D2、已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數目為0.4NAB．28g聚乙烯（）含有的質子數目為16NAC．將標準狀況下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、、三者數目之和為0.01NAD．含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應，轉移電子數目為0.50NA3、國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構如圖。下列關于該物質的說法正確的是A．該有機物的分子式為C15H21O4B．該有機物能發生取代、加成和水解反應C．1mol該有機物與足量溴反應最多消耗4molBr2D．1mol該有機物與足量Na反應生成生成1molH24、2005年法拉利公司發布的敞篷車(法拉利Superamerica)，其玻璃車頂采用了先進的電致變色技術，即在原來玻璃材料基礎上增加了有電致變色系統組成的五層膜材料(如圖所示)。其工作原理是：在外接電源(外加電場)下，通過在膜材料內部發生氧化還原反應，實現對器件的光透過率進行多級可逆性調節。下列有關說法中不正確的是（）A．當A外接電源正極時，Li+脫離離子儲存層B．當A外接電源負極時，電致變色層發生反應為：WO3+Li++e-=LiWO3C．當B外接電源正極時，膜的透過率降低，可以有效阻擋陽光D．該電致變色系統在較長時間的使用過程中，離子導體層中Li+的量可保持基本不變5、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價之和為8，元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質。下列說法中正確的是A．化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性B．化合物YW3為共價化合物，電子式為C．Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料D．原子半徑大?。篧＞Z＞Y＞X6、關于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是A．裝置①：實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置B．裝置②：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯，但產物中可能會混有苯磺酸C．裝置③：實驗室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘D．裝置④：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產物7、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－8、某溫度下，向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。滴加過程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]與所加AgNO3溶液體積之間的關系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是A．該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12B．al、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞cC．若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，則a1點會平移至a2點D．用AgNO3標準溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑9、下列有關實驗的操作正確的是實驗操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實驗室收集Cu與稀硝酸反應成的NO向上排空氣法收集C檢驗乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產生D測定某稀硫酸的濃度取20.00ml該稀硫酸于干凈的錐形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH標準液進行滴定A．A B．B C．C D．D10、圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（CO(NH2)2）轉化為環境友好物質的原電池裝置示意圖甲，利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是（

）A．圖乙中Fe電極應與圖甲中Y相連接B．圖甲中H+透過質子交換膜由右向左移動C．圖甲中M電極反應式：CO(NH2)2+5H2O-14e?=CO2+2NO2+14H+D．當圖甲中N電極消耗0.5molO2時，圖乙中陰極增重64g11、充分利用已有的數據是解決化學問題方法的重要途徑．對數據的利用情況正確的是A．利用化學平衡常數判斷化學反應進行的快慢B．利用溶解度數據判斷氧化還原反應發生的可能性C．利用沸點數據推測將一些液體混合物分離的可能性D．利用物質的摩爾質量判斷相同狀態下不同物質密度的大小12、下列實驗操作、實驗現象和結論均正確的是()實驗操作現象結論A測定常溫時同濃度的HCOONa溶液、NaClO溶液溶液的pHpH(HCOONa)<pH(NaClO)弱酸的酸性：HCOOH>HClOB向1mlL1mol·L－1的NaOH溶液中加入5mL2mol/L的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物X，加熱未出現磚紅色沉淀說明X不是葡萄糖C把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中產生大量藍綠色的煙Cu在Cl2中能燃燒D在試管中加入1mL0.1mol·L—1的FeCl3溶液，再加入1mL0.5mol·L—1的鹽酸溶液顏色變淺H+能抑制Fe3+的水解A．A B．B C．C D．D13、關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是A．裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2B．裝置②可用于實驗室制備Cl2C．裝里③可用從右側管處加水的方法檢驗氣密性D．裝置④中若溴水褪色則證明石蠟油分解產生乙烯14、某種新型熱激活電池的結構如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和鉑納米粒子，電極b的材料是聚苯胺（PANI），電解質溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時電極b發生的反應是PANI-2e-=PANIO（氧化態聚苯胺，絕緣體）+2H+，電池冷卻時Fe2+在電極b表面與PANIO反應可使電池再生。下列說法不正確的是A．電池工作時電極a為正極，且發生的反應是：Fe3++e-—Fe2+B．電池工作時，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅C．電池冷卻時，若該裝置正負極間接有電流表或檢流計，指針會發生偏轉D．電池冷卻過程中發生的反應是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI15、一種新興寶玉石主要成分的化學式為X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數之和與W的最外層電子數相等，W是地殼中含量最多的元素。下列說法錯誤的是A．原子半徑：X>Y>WB．最高價氧化物對應水化物的堿性：X>YC．Z、W組成的化合物能與強堿反應D．X的單質在氧氣中燃燒所得的產物中陰、陽離子個數比為1:116、化學與生產、實驗密切相關。下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC．石墨具有導電性，可用于制鉛筆芯D．濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥CO217、反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．X→Y反應的活化能為E5B．加入催化劑曲線a變為曲線bC．升高溫度增大吸熱反應的活化能，從而使化學反應速率加快D．壓縮容器體積不改變活化能，但增大單位體積活化分子數，使得反應速率加快18、下列說法不正確的是A．常溫下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)＜B．濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）C．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小19、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y和Z組成的一種化合物可有效滅殺新型冠狀病毒，它的結構式為：。向W的一種鈉鹽水溶液中通入YZ2氣體，產生沉淀的質量m與通入YZ2氣體的體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是A．氫化物的熔點一定是：Y<ZB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>WC．X、Y、Z三種元素只能組成一種化合物D．工業上常用熱還原法冶煉單質W20、有a、b、c、d四種原子序數依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外層電子數是內層電子數的3倍，b為金屬元素，a、c、d的最外層電子數之和為19。下列敘述正確的是A．a、b可能形成含有共價鍵的離子化合物B．簡單離子半徑大小：d>c>a>bC．含氧酸的酸性強弱：d>cD．b、c的簡單離子在水溶液中一定能大量共存21、下列過程不涉及氧化還原反應的是（）A．大氣固氮 B．工業制漂粉精C．用SO2漂白紙漿 D．天空一號中用Na2O2供氧22、用下列裝置制取NH3，并還原CuO，其原理和裝置均正確的是()A．用裝置制取NH3 B．用裝置干燥NH3C．用裝置還原CuO D．用裝置處理尾氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據文獻報道，醛基可和雙氧水發生如下反應：為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線（部分反應條件已略去）（1）C中除苯環外能團的名稱為____________________。（2）由D生成E的反應類型為_____________________。（3）生成B的反應中可能會產生一種分子式為C9H5O4Cl2的副產物，該副產物的結構簡式為_________。（4）化合物C有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的結構簡式:___________________。①能與FeCl3溶液發生顯色反應②核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰（5）寫出以和CH3OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）___________。24、（12分）合成藥物中間體L的路線如圖(部分反應條件或試劑略去)：已知：I.最簡單的Diels-Alder反應是II.III.+R4OH請回答下列問題：（1）下列說法中正確的是____。A.B→C的反應條件可以是“NaOH/H2O，△”B.C→D的目的是實現基團保護，防止被KMnO4(H+)氧化C.欲檢驗化合物E中的溴元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4（2）寫出化合物J的結構簡式____。（3）寫出K→L的化學方程式____。（4）設計由L制備M的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)____。（5）寫出化合物K同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式____。①1H-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學環境不同的氫原子；②能發生水解反應；③遇FeCl3溶液發生顯色反應。25、（12分）Ⅰ.含氨廢水和廢氣對環境造成的污染越來越嚴重，某課外活動小組先測定廢水中含NO3-為3×10-4mol/L，而后用金屬鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染。(1)配平下列有關離子方程式：_____NO3-+_______Al+_______H2O→_______N2↑+______Al(OH)3+________OH-。(2)上述反應中被還原的元素是____________，每生成2mol

N2轉移_________mol電子。(3)有上述廢水100m3，若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質量為_________g。Ⅱ.NO與Cl2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOCl)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5℃，沸點-5.5

℃，遇水易水解。亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑。實驗室制備原料氣Cl2的裝置如圖所示：(4)實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式為_________________________。(5)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。①裝置D中發生的反應方程式為__________________________。②如果不用裝置E會引起什么后果：__________________。③某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_____________，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與________________同時通入氫氧化鈉溶液中。26、（10分）氮化鍶（Sr3N2）在工業上廣泛用于生產熒光粉。已知：鍶與鎂位于同主族；鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應。I.利用裝置A和C制備Sr3N2（1）寫出由裝置A制備N2的化學方程式_______。（2）裝置A中a導管的作用是_______。利用該套裝置時，應先點燃裝置A的酒精燈一段時間后，再點燃裝置C的酒精燈，理由是__________。II.利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2（已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收）（3）寫出裝置B的NaOH溶液中發生反應的離子方程式_________。（4）裝置C中廣口瓶盛放的試劑是_________。III.測定Sr3N2產品的純度（5）取ag該產品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質量計算得到產品的純度，該方法測得產品的純度偏高，其原因是____。經改進后測得濃硫酸增重bg，則產品的純度為_____（用相關字母的代數式表示）。27、（12分）實驗室中根據已知熔點是16.6℃，沸點44.4℃。設計如下圖所示的實驗裝置制備固體。（1）實驗開始時，先點燃的酒精燈是_________（填編號）。（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有___________。（3）裝置F的作用是____________________。（4）由于可逆反應，所以從E管出來的氣體中含有、。為了證明含有可以將該氣體通入________（填下列編號，下同）、證明含有可以將該氣體通入_____________。A．品紅B．溴水C．溶液D．溶液（5）如果沒有裝置G，則F中可能看到_________________。（6）從裝置G導出的尾氣?？梢杂脽龎A或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：_________________________________________________________。（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請分析比較兩種吸收劑吸收的優點__________________________________________________________。28、（14分）鉀和碘的相關化合物在化工醫藥材料等領域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態K原子中，核外電子的空間運動狀態共____種，占據最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為________。(2)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同。第一電離能比較:K____(填“>”或“<”)Cr，金屬鍵強度比較:K________(填“>”或“<")Cr.(3)IO3-離子的立體構型的名稱為_____，中心原子的雜化方式為________.(4)HIO4的酸性強于HIO3,其原因為_________(5)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，晶胞如圖所示。晶胞的棱長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，K與I間的最短距離為_______nm,與K緊鄰的O的個數為______。阿伏加德羅常數的值為6.02×1023，列式計算晶體的密度為_________g/cm3.

(不必計算結果)29、（10分）乙酸乙酯是重要的工業溶劑和香料，廣泛用于化纖、橡膠、食品工業等。在標準狀態時，由元素最穩定的單質生成1mol純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成。請寫出標準狀態下，乙酸和乙醇反應的熱化學方程式為___________。取等物質的量的乙酸、乙醇在TK下密閉容器中發生液相反應物和生成物均為液體酯化反應，達到平衡，乙酸的轉化率為，則該溫度下用物質的量分數表示的平衡常數________；注：對于可逆反應：達到化學平衡時，)。而相同條件下實驗室采用回流并分離出水的方式制備乙酸乙酯時，乙酸轉化率可以高達，可能的原因是__________。若將乙醇與乙酸在催化劑作用下發生氣相反應物和生成物均為氣體酯化反應，其平衡常數與溫度關系為：式中T為溫度，單位為，則氣相酯化反應為________填“吸熱”或“放熱”反應。乙酸和乙醇酯化反應在甲、乙兩種催化劑的作用下，在相同時間內乙酸乙酯的產率隨溫度變化如圖所示。由圖可知，產率為時，應該選擇催化劑和溫度分別是________、________；使用催化劑乙時，當溫度高于，隨溫度升高，乙酸乙酯產率下降的原因________________________。為了保護環境，的排放必須控制。化學工作者嘗試各種方法將燃煤產生的二氧化碳回收利用，以達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以和為原料制備乙醇和的原理示意圖：判斷遷移的方向________選填“從左向右”、“從右向左”。寫出電極b的電極反應式：________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．雙氫青蒿素，由C、H、O三種元素組成，結構復雜，屬于有機物，A符合題意；B．全氮陰離子鹽，由N、H、O、Cl四種元素組成，不含碳元素，不屬于有機物，B不合題意；C．聚合氮，僅含氮一種元素，不含碳元素，不屬于有機物，C不合題意；D．砷化鈮納米帶，由砷和鈮兩種元素組成，不含碳元素，不屬于有機物，D不合題意。故選A。2、B【解析】

過氧化鉀（K2O2）與硫化鉀（K2S）的相對分子質量均為110，11g過氧化鉀與硫化鉀的混合物的物質的量為0.1mol，每摩爾K2O2含2molK+和1mol，每摩爾K2S含2molK+和1molS2?，故含有離子數目為0.3NA，A錯誤；的最簡式為CH2，28g含有2molCH2，每個CH2含8個質子，故質子數目為16NA，B正確；標準狀況下224mLSO2物質的量為0.01mol，SO2與水反應生成H2SO3的反應為可逆反應，所以，H2SO3、、三者數目之和小于0.01NA，C錯誤；濃硝酸與銅反應時，若只發生Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，1molHNO3轉移電子數目為0.50NA，隨著反應的進行，濃硝酸逐漸變稀，又發生3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，若只發生3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，1molHNO3轉移電子數目為0.75NA，故轉移電子數目介于0.50NA和0.75NA之間，D錯誤。3、D【解析】

由題給結構簡式可知，S-誘抗素的分子式為C15H20O4，官能團為羰基、碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，具有酮、烯烴、醇和羧酸性質，能發生加成反應、氧化反應、酯化反應、取代反應、加聚反應等?！驹斀狻緼項、由結構簡式可知S-誘抗素的分子式為為C15H20O4，故A錯誤；B項、S-誘抗素不含有酯基和鹵素原子，不能發生水解反應，故B錯誤；C項、S-誘抗素含有3個碳碳三鍵，則1mol該有機物與足量溴反應最多消耗3molBr2，故C錯誤；D項、S-誘抗素含有1個羥基和1個羧基，則1mol該有機物與足量Na反應生成1molH2，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查有機物結構和性質，側重考查醇、烯烴、羧酸性質，把握官能團及其性質關系是解本題關鍵。4、A【解析】

A.當A外接電源正極時，A處的透明導電層作陽極，電致變色層中LiWO3轉化為WO3和Li+，Li+進入離子儲存層，故A錯誤；B.當A外接電源負極時，A處的透明導電層作陰極，電致變色層發生反應為：WO3+Li++e-=LiWO3，故B正確；C.當B外接電源正極時，A處的透明導電層作陰極，電致變色層中WO3轉化為LiWO3，膜的透過率降低，可以有效阻擋陽光，故C正確；D.該電致變色系統在較長時間的使用過程中，LiWO3與WO3相互轉化，離子導體層中Li+的量可保持基本不變，故D正確；綜上所述，答案為A。5、C【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數，說明最外層電子數依次為1、3、5、7，元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質，則Z為Al元素、Y為N元素、W為Cl元素；。X與Y位于不同周期，則X為H元素?！驹斀狻緼項、X為H、Y為N元素、W為Cl元素，元素化合物YX4W為NH4Cl，NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性，故A錯誤；B項、Y為N元素、W為Cl元素，化合物NCl3為共價化合物，電子式為，故B錯誤；C項、Y為N元素、Z為Al元素，AlN為原子晶體，原子晶體具有強度高、熱膨脹系數小、耐熱沖擊的特征，故C正確；D項、在周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H原子半徑最小，故原子半徑從大到小的順序為Al＞Cl＞H，D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查元素周期律的應用，元素的推斷為解答本題的關鍵，注意最外層電子數為1、3、5、7來推斷元素為解答的難點。6、B【解析】

A．電石與水反應放出大量的熱，生成氫氧化鈣微溶，易堵塞導管，則不能利用圖中裝置制取乙炔，故A錯誤；B．制備硝基苯，水浴加熱，溫度計測定水溫，該反應可發生副反應生成苯磺酸，圖中制備裝置合理，故B正確；C．分離含碘的四氯化碳液體，四氯化碳沸點低，先蒸餾出來，所以利用該裝置進行分離可，最終在錐型瓶中可獲得四氯化碳，故C錯誤；D．制備乙酸乙酯不需要測定溫度，不能在燒瓶中獲得產物，應在制備裝置后連接收集產物的裝置（試管中加飽和碳酸鈉），故D錯誤；故選：B。7、B【解析】

A、酚酞變紅色的溶液，此溶液顯堿性，Al3＋、OH－生成沉淀或AlO2－，不能大量共存，故A錯誤；B、根據信息，此溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，這些離子不反應，能大量共存，故正確；C、與Al能放出氫氣的，同業可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性，則Fe2＋和OH－不共存，若酸性，NO3－在酸性條件下具有強氧化性，不產生H2，故C錯誤；D、水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液，此物質對水電離有抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，AlO2－、CO32－和H＋不能大量共存，故D錯誤。答案選B。8、B【解析】

根據pM=－lgc(Cl-)或pM=－lgc(CrO42－)可知，c(CrO42－)越小，pM越大，根據圖像，向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。當滴加10mL0.1mol·L-lAgNO3溶液時，氯化鈉恰好反應，滴加20mL0.1mol·L-lAgNO3溶液時，K2CrO4恰好反應，因此al所在曲線為氯化鈉，b、c所在曲線為K2CrO4，據此分析解答?！驹斀狻緼．b點時恰好反應生成Ag2CrO4，－lgc(CrO42－)=4.0，c(CrO42－)=10－4mol·L-l，則c(Ag+)=2×10－4mol·L-l，該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrO42－)×c2(Ag+)=4×10－12，故A正確；B．al點恰好反應，－lgc(Cl-)=4.9，c(Cl-)=10－4.9mol·L-l，則c(Ag+)=10－4.9mol·L-l，b點c(Ag+)=2×10－4mol·L-l，c點，K2CrO4過量，c(CrO42－)約為原來的，則c(CrO42－)=0.025mol·L-l，則c(Ag+)==×10－5mol·L-l，al、b、c三點所示溶液中b點的c(Ag+)最大，故B錯誤；C．溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，平衡時，－lgc(Cl-)=4.9，但需要的硝酸銀溶液的體積變成原來的2倍，因此a1點會平移至a2點，故C正確；D．根據上述分析，當溶液中同時存在Cl-和CrO42-時，加入硝酸銀溶液，Cl-先沉淀，用AgNO3標準溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑，滴定至終點時，會生成Ag2CrO4為紅棕色沉淀，故D正確；答案選B。9、C【解析】A、加熱NaHCO3和NH4Cl均分解，故A錯誤；B、NO能與O2反應，不能用排空集氣法收集，故B錯誤；C、NaHCO3＋CH3COOH=CH3COONa＋H2O＋CO2↑，故C正確；D、稀硫酸與NaOH溶液的反應沒有明顯現象，需要滴入指示劑，否則無法完成實驗，故D錯誤；故選C。10、D【解析】

該裝置是將化學能轉化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機物失電子是負極，N上氧氣得電子是正極，電解質溶液為酸性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連；A．在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連，則Fe與X相連，故A錯誤；B．由甲圖可知，氫離子向正極移動，即H+透過質子交護膜由左向右移動，故B錯誤；C．H2NCONH2在負極M上失電子發生氧化反應，生成氮氣、二氧化碳和水，電極反應式為CO(NH2)2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+，故C錯誤；D．當圖甲中N電極消耗0.5molO2時，轉移電子的物質的量為0.5mol×4=2.0mol，則乙中陰極增重×64g/mol=64g，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查原電池原理以及電鍍原理，明確原電池正負極上得失電子、電解質溶液中陰陽離子移動方向是解題關鍵，該裝置是將化學能轉化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機物失電子是負極，N上氧氣得電子是正極，電解質溶液為酸性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連，根據得失電子守恒即可計算。11、C【解析】

A、平衡常數的大小體現一個可逆反應進行的程度大小，平衡常數越大，則表示反應物的轉化率越高，它是一個只隨溫度改變而改變的量，只在可逆反應中才會出現；錯誤；B、氧化還原反應發生的可能性是需要判斷物質氧化性還原性的相對強弱，錯誤；C、沸點差別，可以選用蒸餾的方法分離，正確；D、需要考慮物質的狀態，氣體和液體沒有可比性，錯誤。12、A【解析】

A、弱酸的酸性越強，其對應鹽水解程度小，鹽溶液的pH越??；B、葡萄糖和新制的Cu（OH）2反應必須在堿性環境下、加熱進行；C、Cu絲在Cl2燃燒，產生大量棕色的煙；D、加入等體積的鹽酸，稀釋也會造成FeCl3溶液顏色變淺?！驹斀狻緼項、弱酸的酸性越強，其對應鹽水解程度越小，鹽溶液的pH越小。室溫時，同濃度的HCOONa溶液的pH小于NaClO溶液，說明NaClO的水解程度大于HCOONa，則酸性HCOOH大于HClO，故A正確；B項、葡萄糖和新制的Cu（OH）2反應必須在堿性環境下、加熱進行，1mL1mol·L－1的NaOH溶液中與5mL2mol/L的CuSO4溶液反應，硫酸銅過量，NaOH的量不足，不是堿性條件，加入0.5mL有機物X，加熱無紅色沉淀出現，不能說明X不是葡萄糖，故B錯誤；C項、把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中，Cu絲劇烈燃燒，產生大量棕色的煙，故C錯誤；D項、向1mL0.1mol·L—1的FeCl3溶液中加入1mL0.5mol·L—1的鹽酸，可能是因為鹽酸體積較大，稀釋造成顏色變淺，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，為側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握反應原理及反應與現象的關系為解答的關鍵。13、D【解析】

A、圖中為固液反應不加熱裝置，選濃氨水與堿石灰可制備氨氣，選過氧化氫與二氧化錳可制備氧氣，故A正確；B、高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣，不用加熱，尾氣用堿溶液吸收，故B正確；C、裝里③可用從右側管處加水，觀察U型管是否出現液面差，可檢驗裝置③的氣密性，故C正確；D、裝置④中若溴水褪色則證明石蠟油分解產生了不飽和烴，不一定是乙烯，故D錯誤；故選D。14、C【解析】

根據b上發生氧化反應可知b為負極，再由題中信息及原電池原理解答。【詳解】A．根據b極電極反應判斷電極a是正極，電極b是負極，電池工作時電極a上的反應是Fe3++e-=Fe2+，A正確;B．電池工作時電極b發生的反應是PANI-2e-=PANIO（氧化態聚苯胺，絕緣體）+2H+，溶液顯酸性，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅，B正確；C．電池冷卻時Fe2+是在電極b表面與PANIO反應使電池再生，因此冷卻再生過程電極a上無電子得失，導線中沒有電子通過，C錯誤；D．電池冷卻時Fe2+是在電極b表面與PANIO反應使電池再生，反應是2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，D正確；答案選C?！军c睛】挖掘所給反應里包含的信息，判斷出正負極、氫離子濃度的變化，再聯系原電池有關原理進行分析解答。15、D【解析】

X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數依次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期，則X、Z均為第三周期；X、Y、Z的最外層電子數之和與W的最外層電子數相等，設X、Y的最外層電子數為a，Z的最外層電子數為b，則2a+b+6，當a=1，b=4時滿足題意，即Y為Li、X為Na、Z為Si。【詳解】由分析可知：Y為Li元素、W為O元素、X為Na元素、Z為Si元素；A．Li、O同周期，核電荷數大，原子半徑小，Li的原子半徑大于O，Li、Na同主族，核電荷數大，原子半徑大，Na的原子半徑大于Li，則原子半徑是X＞Y＞W，故A正確；B．Na的金屬性比Li強，NaOH的堿性比LiOH強，則最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y，故B正確；C．Z、W組成的化合物SiO2是酸性氧化物，能與強堿反應，故C正確；D．X的單質是Na，在氧氣中燃燒生成Na2O2，存在Na+和O22-，則陰陽離子之比為1:2，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】微粒半徑大小比較的常用規律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。（3）電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。（5）電子數和核電荷數都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。16、A【解析】

A．熔點高的物質可作耐高溫材料，則Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，A選；B．Cu與FeCl3發生氧化還原反應，則用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，與FeCl3溶液呈酸性無對應關系，B不選；C、石墨很軟，可用于制鉛筆芯，與石墨具有導電性無對應關系，C不選；D、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，與濃硫酸具有強氧化性無對應關系，D不選；答案選A。17、D【解析】A、根據能量變化，X→Y，活化能是(E5－E2)，故錯誤；B、使用催化劑降低活化能，產物不變，故錯誤；C、升高溫度，提高了活化分子的百分數，化學反應速率都增大，故錯誤；D、壓縮體積，增大壓強，增加單位體積內活化分子的個數，反應速率加快，故正確。18、D【解析】試題分析：A．硝酸是強酸抑制水的電離，則常溫下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)＝10—13mol/L＜，A正確；B．濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，則c（H2CO3）＞c（CO32－），B正確；C．溶度積常數只與溫度有關系，則25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同，C正確；D．稀釋促進電離，則冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性先增大后減小，而醋酸的電離程度一直增大，pH先減小后增大，D錯誤，答案選D?？键c：考查弱電解質的電離、鹽類水解及溶度積常數的應用等19、B【解析】

X、Y和Z組成的化合的結構式為：，構成該物質的元素均為短周期主族元素，且該物質可以消毒殺菌，該物質應為過氧乙酸：CH3COOOH，X為H、Y為C、Z為O；向W的一種鈉鹽水溶液中通入CO2氣體可以產生沉淀且通過量的CO2氣體沉淀不溶解，則該沉淀應為H2SiO3或Al(OH)3，相應的鈉鹽為硅酸鈉或偏鋁酸鈉，W為Al或Si?！驹斀狻緼．C元素有多種氫化物，其中相對分子質量較大的一些氫化物的熔點要高于O的氫化物，故A錯誤；B．無論W為Al還是Si，其非金屬性均小于C，最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W，故B正確；C．C、H、O元素可以組成多種烴類的含氧衍生物，故C錯誤；D．若W為Si，工業上常用碳還原法冶煉，但W為Al，工業上常用電解熔融氧化鋁制取鋁，故D錯誤；故答案為B。【點睛】易錯選項為D，要注意硅酸鈉和偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳均可以產生沉淀，且沉淀不會與二氧化碳反應，所以根據題目所給信息無法確認W具體元素，要分情況討論。20、A【解析】

a的最外層電子數是內層電子數的3倍，a是O元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外層電子數之和為19，d是Cl元素；b為金屬元素，b是Na、Mg、Al中的一種。【詳解】A、O和Na可以形成Na2O2，是含有共價鍵的離子化合物，故A正確；B、電子層數相同，質子數越多半徑越小，離子半徑S2－＞Cl－，故B錯誤；C、最高價含氧酸的酸性d＞c，這里沒有說是最高價，故C錯誤；D、若b為Al元素，則Al3＋和S2－在水溶液中不能大量共存，故D錯誤?！军c睛】本題以元素推斷為載體，考查原子結構與位置關系、核外電子排布規律、半徑比較、化學鍵、元素化合物性質等，清楚核外電子排布規律是解題的關鍵。21、C【解析】

反應中所含元素的化合價變化，則反應為氧化還原反應，以此來解答?！驹斀狻緼.大氣固氮，將游離態轉化為化合態，N元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；B.工業制漂粉精時，氯氣與堿反應，且Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；C.用SO2漂白紙漿，化合生成無色物質，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C選；D.用Na2O2供氧，過氧化鈉中O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不選；故答案選C。22、C【解析】

A、NH4Cl受熱分解后,在試管口又重新生成NH4Cl固體，得不到氨氣，故A錯誤；B、濃硫酸與氨氣反應生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥NH3，故B錯誤；C、2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，用氨氣還原CuO，故C正確；D、氨氣與稀硫酸反應，裝置內壓強急劇減小，會引起倒吸，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、氯原子、羥基加成反應【解析】

由有機物的轉化關系可知，與KMnO4或K2Cr2O7等氧化劑發生氧化反應生成，在酸性條件下，與甲醇共熱發生酯化反應生成，則B為；與LiAlH4反應生成，則C為；發生氧化反應生成，與雙氧水發生加成反應生成，酸性條件下與ROH反應生成，則F為?！驹斀狻浚?）C的結構簡式為，含有的官能團為氯原子和羥基，故答案為氯原子、羥基；（2）由D生成E的反應為與雙氧水發生加成反應生成，故答案為加成反應；（3）由副產物的分子式為C9H5O4Cl2可知，在酸性條件下，與甲醇共熱發生酯化反應生成，則副產物的結構簡式為，故答案為；（4）化合物C的同分異構體能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明分子中含有酚羥基，核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰說明結構對稱，結構簡式為，故答案為；（5）由題給轉化關系可知，在酸性條件下，與甲醇共熱發生酯化反應生成，與LiAlH4反應生成，催化氧化生成，與過氧化氫發生加成反應生成，合成路線如下：，故答案為。【點睛】本題考查有機化學基礎，解題的關鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉化關系，不僅要注意物質官能團的衍變，還要注意同時伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數目以及有機物相對分子質量的衍變，這種數量、質量的改變往往成為解題的突破口。24、AB、、、、【解析】

A與溴發生1，4-加成生成B（），B在氫氧化鈉水溶液加熱條件下水解生成C（），C與溴化氫加成生成D（），D被高錳酸鉀氧化生成E（），E在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下水解生成F（），F發生分子內脫水生成G（），根據K的分子式推知J為，G與J發生已知I的反應生成K（），K與乙醇發生取代反應生成L?！驹斀狻浚?）A.B→C的反應為鹵代烴的水解，條件是“NaOH/H2O，△”，故A正確；B.C→D的目的是為了保護碳碳雙鍵，防止被KMnO4(H+)氧化，故B正確；C.若要檢驗有機物分子結構中的鹵族元素，則應先使其水解，后用HNO3酸化的AgNO3溶液，故C錯誤；D.合成藥物中間體L的分子式是C14H22O4，故D錯誤；綜上所述，答案為AB；（2）由分析可知，J的結構簡式為，故答案為：；（3）K→L發生取代反應，其化學方程式為，故答案為：；（4）對比L的結構和目標產物的結構可推知，可先用高錳酸鉀將碳碳雙鍵氧化，發生已知II的反應，后在發生已知III的反應即可制備M，其合成路線為，故答案為：；（5）①1H-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學環境不同的氫原子，說明分子結構比較對稱；②能發生水解反應，結合分子式可知分子結構中有酯基；③遇FeCl3溶液發生顯色反應，可知有苯環和酚羥基；綜上所述，符合條件的同分異構體的結構簡式為、、、、；故答案為：、、、、?！军c睛】書寫同分異構體時，可先確定官能團再根據化學環境不同的氫的數目有序進行書寫，避免漏寫。25、610183106N201350MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2NO+Cl2═2NOClF中的水蒸氣進入D裝置中，會導致產品水解NOO2【解析】

Ⅰ.N元素化合價由+5降低為0，鋁元素化合價由0升高為+3；根據反應的離子方程式計算消耗金屬鋁的質量；Ⅱ.實驗室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣；NO與Cl2發生化合反應生成NOCl，根據NOCl遇水易水解分析裝置E的作用；尾氣中含有NO，NO不能與氫氧化鈉溶液反應。【詳解】(1)N元素化合價由+5降低為0，鋁元素化合價由0升高為+3，根據得失電子守恒、元素守恒、電荷守恒配平離子方程式為6NO3-+10Al+18H2O==3N2↑+10Al(OH)3+6OH-。(2)上述反應中，N元素化合價由+5降低為0，被還原的元素是N，每生成2mol

N2轉移2mol×2×(5－0)=20mol電子。(3)100m3廢水含有NO3-的物質的量是100×103L×3×10-4mol/L=30mol，設反應消耗鋁的物質的量是n=50mol，則所消耗金屬鋁的質量為50mol×27g/mol=1350g。(4)實驗室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，制Cl2時發生反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(5)①裝置D中NO與Cl2發生化合反應生成NOCl，發生的反應方程式為2NO+Cl2═2NOCl。②NOCl遇水易水解，若沒有E裝置，F中的水蒸氣進入D裝置中，會導致產品水解。③尾氣中含有NO，NO不能與氫氧化鈉溶液反應，該氣體為NO，氧氣與NO反應生成NO2，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與O2同時通入氫氧化鈉溶液中?！军c睛】本題考查了物質制備方案設計以及實驗方案評價、氧化還原反應方程式的配平，側重于考查學生的分析問題和解決問題的能力。26、NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2O平衡氣壓，使液體順利流下利用生成的N2將裝置內空氣排盡CO2＋2OH-=CO32-＋H2O濃硫酸未將氣體中的水蒸氣除去，也被濃硫酸吸收引起增重（或其他合理答案）%【解析】

I.利用裝置A和C制備Sr3N2，裝置A中NaNO2和NH4Cl反應制備N2，由于N2中混有H2O（g），為防止氮化鍶遇水劇烈反應，故N2與Sr反應前必須干燥，裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），堿石灰的作用是防止外界空氣進入硬質玻璃管中。II.利用裝置B和C制備Sr3N2，鍶與鎂位于同主族，聯想Mg的性質，空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應，為防止鍶與CO2、O2反應，則裝置B中NaOH用于吸收CO2，連苯三酚吸收O2，裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），堿石灰的作用是防止外界空氣進入硬質玻璃管中。III.測定Sr3N2產品的純度的原理為：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，根據濃硫酸增加的質量和濃硫酸的性質分析計算。【詳解】I.利用裝置A和C制備Sr3N2（1）NaNO2和NH4Cl反應制備N2，根據原子守恒還有NaCl、H2O生成，反應的化學方程式為NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2O。（2）裝置A中a導管將分液漏斗上下相連，其作用是平衡氣壓，使液體順利流下；鍶與鎂位于同主族，聯想Mg的性質，空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應，為防止裝置中空氣對產品純度的影響，應先點燃裝置A的酒精燈一段時間，利用生成的N2將裝置內空氣排盡，再點燃裝置C的酒精燈。II.利用裝置B和C制備Sr3N2（3）鍶與鎂位于同主族，聯想Mg的性質，空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應，為防止鍶與CO2、O2反應，則裝置B中NaOH用于吸收CO2，反應的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O。（4）為防止氮化鍶遇水劇烈反應，故N2與Sr反應前必須干燥，裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），其中盛放的試劑為濃硫酸。III.測定Sr3N2產品的純度的原理為：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故濃硫酸增加的質量為NH3的質量，由于濃硫酸具有吸水性，會將NH3中的水蒸氣一并吸收，導致NH3的質量偏高，從而導致測得的產品純度偏高。經改進后測得濃硫酸增重bg，根據N守恒，n(Sr3N2)=n(NH3)=×=mol，則m(Sr3N2)=mol×292g/mol=g，產品的純度為×100%=×100%。27、E干燥二氧化硫與氧氣降溫使以固體形式呈現，從混合氣體中分開ABC白色酸霧加燒堿反應快（吸收快），加石灰乳價格低廉【解析】

根據實驗裝置及二氧化硫的性質分析裝置中儀器的作用；根據二氧化硫及三氧化硫的性質分析檢驗的方法；根據工業生產需要分析尾氣處理時選擇合適的試劑。【詳解】（1）二氧化硫與氧氣在E中反應，為了使之充分反應，所以實驗開始時，先點燃的酒精燈是E中酒精燈；（2）如圖所示A裝置產生二氧化硫氣體，同時會帶出水分，所以裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有干燥二氧化硫與氧氣的作用；（3）根據題干信息，三氧化硫的熔點為16.6℃，所以裝置F的作用是降溫，使以固體形式呈現，從混合氣體中分開；（4）二氧化硫有漂白性和還原性，可以使品紅溶液和溴水溶液褪色，所以可以將氣體通入品紅或溴水證明二氧化硫的存在；二氧化硫與三氧化硫通入硝酸鋇溶液中都產生白色沉淀，且二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，三氧化硫可以與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，所以可以用氯化鋇溶液證明三氧化硫的存在，故答案為：AB；C；（5）裝置G為干燥裝置，如果沒有干燥，空氣中的水分與易溶于水的二氧化硫氣體結合形成酸霧，所以F中可能看到白色酸霧；（6）裝置G導出的尾氣是為了吸收未完全反應的二氧化硫，二氧化硫與堿反應生成亞硫酸鹽和水，離子方程式為：；（7）燒堿濃度大，反應快，而石灰乳價格比較低，故答案為：加燒堿反應快（吸收快），加石灰乳價格低廉。28、10球形<<三角錐形sp3雜化HIO4中I的正電性更高，導致I－O－H中O的電子向I偏移，更容易電離出H+，酸性更強或0.386