云南省騰沖縣第一中學(xué)2024年高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（〉

A.Imol金剛石中含有2NA個(gè)C?C鍵，ImolSi（h含有2NA個(gè)Si?O鍵

B.標(biāo)況下，將9.2g甲苯加入足量的酸性高銃酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

C.在含以k一總數(shù)為NA的Na2cO3溶液中，Na卡總數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷中所含的分子數(shù)約為NA

2、下列有關(guān)說法中正確的是

A.納米Fe3＜）4分散到適當(dāng)?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.加熱條件下金屬單質(zhì)在空氣中均可表現(xiàn)出還原性

C.不能導(dǎo)電的化合物均不是電解質(zhì)

D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中，離子僅僅發(fā)生了定向移動(dòng)

3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

22

A.飽和Na2c0.3溶液與CaSCh固體反應(yīng)：CO3+CaSO4：^=itCaCO3+SO4-

+

B.酸化NaIO3和Nai的混合溶液：\+IO3-+6H=I2+3H2O

2+

C.KC10堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)：3C1O+2Fe（OH）3=2FeO4+3CI+4H+H2O

D.電解飽和食鹽水：2Cr+2H+^L.Cl2T+H2T

4、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

OJaot?W0.1mol?L**

A.Rjp裝置探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

SOILO.IBMPV（

MUKMBOJSME

Itc?so.

B.nn裝置探究催化劑對(duì)Hz。?分解速率的影響

孔裝置制取SO2氣體并驗(yàn)證其還原性（可加熱）

枚，?性KMnO海瘦

S-CMk破股

裝置防止鐵釘生銹

5、關(guān)于一些重要的化學(xué)概念，下列敘述正確的是

A.根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

B.CO2、NO2、Mn2O7>P20s均為酸性氧化物

C.漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物

D.熔融狀態(tài)下，CH3coOH、NaOH、MgCh均能導(dǎo)電

6、某研究小組利用軟銃礦（主要成分為Mn（h,另含有少量鐵、鋁、銅、銀等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡(jiǎn)化流

程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnOX反應(yīng)條件已省略）。下列說法不正確的是

含尾代尾氣

SO］MnCO3MnSKMnO4

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗

B.用MnCQ,能除去溶液中的AP+和隆3+,其原因是MnCCh消耗了溶液中的酸，促進(jìn)A產(chǎn)和Fe"水解生成氫氧化物

沉淀

C.實(shí)驗(yàn)室用一定量的NaOH溶液和酚酸試液就可以準(zhǔn)確測(cè)定燃煤尾氣中的SO2含量

D.MnSCh溶液-Much過程中，應(yīng)控制溶液pH不能太小

7、利用電解法制取Na2FeO4的裝置圖如圖所示，下列說法正確的是（電解過程中溫度保持不變，溶液體積變化忽略

不計(jì)）

隔膜

XY

NiFe

電NaOHNaOH電

極溶液溶液極

B室

A.Y是外接電源的正極，F(xiàn)c電極上發(fā)生還原反應(yīng)

+

B.Ni電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2。-4e==O2T+4H

C.若隔膜為陰離子交換膜，則電解過程中OH一由B室進(jìn)入A室

D.電解后，撤去隔膜，充分混合，電解液的pH比原來小

8、在氯酸鉀分解的實(shí)驗(yàn)研究中，某同學(xué)進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)并記錄如下，相關(guān)分析正確的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①加熱固體M少量氣泡溢出后，不再有氣泡產(chǎn)生

②加熱氯酸鉀至其熔化有少量氣泡產(chǎn)生

③加熱氯酸鉀使其熔化后迅速加入固體M有大量氣泡產(chǎn)生

④加熱氯酸鉀與固體M的混合物（如圖T1，’）

未見固體熔化即產(chǎn)生大量氣泡

A.實(shí)驗(yàn)①、②、③說明M加快了氣體產(chǎn)生的速率

B.實(shí)驗(yàn)①、②、④說明加入M后，在較低溫度下反應(yīng)就可以發(fā)生

C.實(shí)驗(yàn)②、③說明固體M的加入增加了氣體產(chǎn)生的量

D.固體M是氯酸鉀分解的催化劑

9、下列表示不正琥的是

A.中子數(shù)為20的氯原子，37clB.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖,

C.水的球棍模型：L.LD.乙酸的比例模型：

10、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是（）

A.裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物

B.裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸

C.用裝置③不可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D.用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液

11、“白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘”，是著名詩(shī)人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A.“白墻”的白色源于墻體表層的CaO

B.“黑瓦”與陶瓷的主要成分都是硅酸鹽

C.做傘骨架的竹纖維的主要成分可表示為(C6H1°O5)n

D.刷在傘面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用

12、下列過程中，一定需要通電才能實(shí)現(xiàn)的是

A.電解質(zhì)電離B.電化學(xué)防腐

C.蓄電池放電D.電解精煉銅

13、海洋是一個(gè)資源寶庫(kù)，海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖：

HaO.NHa

I?NwallCOs?NaaCOs

衛(wèi)一精鹽—?敘”工業(yè)

?_?MgfOHh-?MgCb-6HK)-^無水MgCb

IaNaDr@aBra-他―NSJCOJ水溶液--->Brs

下列有關(guān)說法不正確的是

A.過程中制得NaHCOa是先往精鹽溶液中通入CO2,再通入NHa

B.氯堿工業(yè)在陽(yáng)極產(chǎn)生了使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體

C.反應(yīng)②加熱MgCh-6H2O應(yīng)在HCI氣流保護(hù)下制備無水MgCh

D.反應(yīng)⑤中，用Na2cCh水溶液吸收Bn后，用70—80%硫酸富集Bn

14、一種熔融KNO3燃料電池原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是

A.電池工作時(shí)，NO3一向石墨I(xiàn)移動(dòng)

B.石墨I(xiàn)上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NO2+2OH-2e-=N2O5+H2O

C.可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5

D.電池工作時(shí)，理論上消耗的02和NO2的質(zhì)量比為4：23

15、Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料為重要中間體，可由X在一定條件下合成;

下列說法不氐酶的是

A.Y的分子式為GoHB

B.由X制取Y的過程中可得到乙醇

C.一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：2

16、人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2],原理如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（）

NaCI

落濃

NaCl-Wf

A.B為電源的正極

B.電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C.電子移動(dòng)的方向是B-右側(cè)惰性電極，左側(cè)惰性電極一A

D.陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2cl??2鼠=€12t、CO（NH2）2+3Cl2+H2O—N2+CO2+6HC1

17、下列說法錯(cuò)誤的是

A.過氧碳酸鈉（2Na2c。3?3%。2）具有碳酸鈉和H2O2的雙重性質(zhì)，可作去污劑、消毒劑

B.亞硝酸鈉具有防腐的作用，所以可在食品中適量添加以延長(zhǎng)保質(zhì)期。

C.不銹鋼是通過改變材料的內(nèi)部結(jié)構(gòu)達(dá)到防銹蝕的目的

D.“碳納米泡沫”與石墨烯互為同分異溝體

18、在海水中提取溪的反應(yīng)原理是5NaBr+NaBrO4-3H2SO4=3Br2+3Na2sO4+3H2O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相

似的是（）

A.2NaBr4-C12=2NaCl+Br2

B.2FeCh+H2S=2FeCl2+S+2HCl

C.2H2S+S（）2=3S+2H2O

D.AICh+3NaAlO3+6H2O=4AI（OH）3+3NaCl

19、亞硝酸鈉（NaNOD是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置（夾持裝置略去）制取亞硝酸鈉，已知:

2NO+NaiO2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高鎰酸鉀氧化為NO3下列說法正確的是（）

nfhl酸性KMnO,

lKm溶液

}t

D

B.實(shí)驗(yàn)開始前通一段時(shí)間CO2,可制得比較純凈的NaNCh

C.開始滴加稀硝酸時(shí)，A中會(huì)有少量紅棕色氣體

D.裝置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

20、某學(xué)生設(shè)計(jì)下列裝置，在制取某些物質(zhì)A的同時(shí)，還能提供電能，可行性的是（）

甲乙電解質(zhì)溶液A

A稀HCI

H2Cl2HCI

某可行溶液

BN2H2NH3H2O

CCO2NH3NaCl飽和溶液NaHCOj

溶液

DPbPbO2H2s04PbSO4

A.AB.BC.CD.D

21、用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計(jì)上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁

條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯(cuò)誤的是

條

A.AI和02化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑

C.涉及了：2Al+3Hg2+->2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁

22、咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列說法不正確的是

HOH-COOH

H0

A.咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)

B.Imol咖啡酸最多能與5mol以反應(yīng)

C.咖啡酸分子中所有原子可能共面

D.蜂膠的分子式為Ci7Hl6。4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A,則醇A的分子式為C8W0O

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）藥物H（阿戈美拉汀）是一種抗抑郁藥，H的一種合成路線如下：

NCCHiCOOH

CnHMOS一節(jié)鼓、發(fā)酒,

D

NHCOCHj

DDQ/CHzCUDH2/Raney-Ni

2XCHJCO)2O

⑥

G

已知：大*小川.訓(xùn)>A；化合物B中含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，化合物E中含兩個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

RRR|R?

回答下列問題:

（DA的名稱為

（2）H中含氧官能團(tuán)的名稱為

（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

⑸⑤的反應(yīng)類型是_______

（6）M是C的一種同分異構(gòu)體，M分子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積之比為6:3:2:lo任寫出三種滿足上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）.

⑺結(jié)合上述合成路線，設(shè)計(jì)以2—溟環(huán)己酮（）和銳基乙酸（NCCIhCOOH）為原料制備C>CHzCN的合成

路線（無機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任選）

24、（12分）化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如下:

(l)A-B的反應(yīng)的類型是____________反應(yīng)。

⑵化合物H中所含官能團(tuán)的名稱是___________和。

⑶化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。B-C反應(yīng)時(shí)會(huì)生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為O

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

①能發(fā)生水解反應(yīng)，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫；

②分子中含有六元環(huán)，能使澳的四氯化碳溶液褪色。

，H

(5)已知：［J-CH3CH2OHO寫出以環(huán)氧乙烷(0)、CHgaXHgk乙醇和乙醇鈉為原料制備

O

的合成路線流程圖_______________(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

25、(12分)欲用濃硝酸法(測(cè)定反應(yīng)后生成氣體的量)測(cè)定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但資料表明：反應(yīng)中除了生成

NO2氣體外還會(huì)有少量的NO生成；常溫下NO?和N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的刈。4液體或晶體存

在。為完成測(cè)定并驗(yàn)證確有NO生成，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

(D實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A部分的活塞K”持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉Ki,這樣做的目的是

(2)裝置B瓶的作用是

(3)A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2,并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是一；實(shí)

驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應(yīng)通入__(填“冷”或“熱”)的氧氣。

(4)為減小測(cè)量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是

(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得卜列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量：15.0g、濃硝酸：40mL13.5mol/L；實(shí)驗(yàn)后A中溶液體枳：40mL；H*

濃度：l.Omol/Lo若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解，貝！J：

①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為一o

②若已退出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是

（6）若實(shí)驗(yàn)只測(cè)定Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不驗(yàn)證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應(yīng)后，只需要簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作可

達(dá)到目的，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程：一。

26、（10分）葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：

C6Hl2。6（葡萄糖）+Br2+H2O->C6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr

2c6Hl2。7（葡萄糖酸）+CaCO3->Ca（C6HiiO7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2I

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：

物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溟化鈣

水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

實(shí)驗(yàn)流程如下:

滴入3%溟水/55℃過量Ca83/70C某種操作乙瞥

葡萄糖溶液----------------->

①②③④

且油、示過漉洗滌干燥/「口小、

懸濁液⑤，，》CaCHQ）2

回答下列問題:

（1）第①步中濱水氧化葡荀糖時(shí)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。

①你認(rèn)為缺少的儀器是一。

②甲同學(xué)在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是一。

（2）第②步CaCCh固體過量，其目的是一。

（3）本實(shí)驗(yàn)中一（填“能”或“不能”）用CaCb替代CaCCh,理由是

（4）第③步“某種操作”名稱是一。

（5）第④步加入乙醇的作用是一。

（6）第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的溟化鈣，洗滌劑最合適的是_（填標(biāo)號(hào)）。

A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

27、（12分）乙烯來自石油的重要化工原料，其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問

浸透了石蛤

油的石棉

（1）實(shí)驗(yàn)之前需要對(duì)該裝置進(jìn)行氣密性的檢查，具體操作為：

（2）石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是（填寫序號(hào)）;

①只有甲烷②只有乙烯③烷燒與烯燒的混合物

（3）實(shí)驗(yàn)過程中裝置B中的現(xiàn)象為,若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀，則說明裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為;

（4）該實(shí)驗(yàn)中碎瓷片的作用是（填序號(hào)）；

①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應(yīng)物

（5）將分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量濱水中，濱水增重mg,則該氣體混合物中屬于烯燒的原子個(gè)數(shù)為

（用NA表示）;

（6）利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有（任填一種），產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為

28、（14分）（1）氫氣是一種未來十分理想的能源。

鋤銀合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，在一定條件下通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫：

LaNi3（s）+3Hi（g）,LaNi3H6（s）A"vO。某實(shí)驗(yàn)室模擬該過程，向體積一定的密閉容器中充入反應(yīng)物發(fā)生

反應(yīng)。出的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始加入量（〃）、反應(yīng)溫度（T）的關(guān)系如下左圖所示；一定溫度（T）下，將amol的氫

氣充入體積是1L的容器內(nèi)，氣體的壓強(qiáng)（尸）隨時(shí)間（D的變化關(guān)系如下右圖所示：

①〃1、〃2、的大小關(guān)系是o

②溫度Ti下反應(yīng)的平衡常數(shù)是（用含a的代數(shù)式表示）。

③保持溫度不變，在h時(shí)刻將容枳壓縮至原容枳的一半，容器內(nèi)的壓強(qiáng)_________6kPa（填寫“大于”或“小于

(2)貯氫合金ThNis可催化由CO、H2合成CH4等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)

①CH4(g)+2H2(D(g)uCO2(g)+4H2(g)AH=+165kJmor1

②CO(g)+H2O(g)uCO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-moL

1

③CO(g)+2H2(g)=CHQH(g)AH=-90.1kJ-mor

CO(g)+3H2(g)=CHj(g)+H2O(g)AH=。

(3)7K時(shí)，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)②(已排除其他反應(yīng)干擾),

測(cè)得CO(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下表所示：

時(shí)間/(min)0256910

a(CO)0.50.250.10.10.050.05

若初始投入CO為2mOL恒壓容器容積10L,用H2O(g)表示該反應(yīng)0?5分鐘內(nèi)的速率小出0(初=。6分鐘

時(shí)，僅改變一種條件破壞了平衡，且第9min達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量是0.2mol,則改變的外界條件為<

(4)溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)CO(g)十2H2(g)=CH3OH(g)A/ggO.lkJ?mol」中CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：

1o

0

S

06

4

0.0

2

O

①溫度在較低范圍內(nèi)，對(duì)CO轉(zhuǎn)化率影響的主要因素是____________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。

②由圖像可知，溫度越低，壓強(qiáng)越大，CO轉(zhuǎn)化率越高。但實(shí)際生產(chǎn)往往采用300~400和10MPa的條件，其原因

是________。

29、(10分)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

(1)利用CO?和CH」重整可制合成氣(主要成分為CO、H2),已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

1

I.CH4(g)^=C(s)+2H2(g)AH=+75.0kJ-nioE

II.CO2(g)+H2(g)^^=CO(g)+H2O(g)AH=+41.0k.J*mol1

IH.CO(g)+H2(g)^=C(s)+H2O(g)AH=-131.0kJ?moL

①反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)^=2CO(g)+2H2(g)的AW=kJ?mo「L

②固定〃(CO2尸〃(CH。，改變反應(yīng)溫度，CO2和CH』的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。同溫度下C(h的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4

的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是O

L平衡林化率40(以

(2)研究發(fā)現(xiàn)，化石燃料在02和CO2的混合氣體中燃燒與在空氣中燃燒相比，煙氣中NOx的排放量明顯降低，其主

要原因是O

(3)為研究“CO還原SO2”的新技術(shù)，在反應(yīng)器中加入0.10molSO2,改變加入CO的物質(zhì)的量，反應(yīng)后體系中產(chǎn)物

物質(zhì)的量隨CO物質(zhì)的量的變化如圖所示。反應(yīng)的化學(xué)方程式為<,

(4)碳酸二甲酯［(CIhOkCO］毒性小，是一種綠色化工產(chǎn)品，用CO合成(CH3O)2CO,其電化學(xué)合成原理為

4cH3OH+2CO+O2三些=2(CH3O)2CO+2H2。，裝置如圖所示，直流電源的負(fù)極為(填“a”或"b”)；陽(yáng)極的電

極反應(yīng)式為o

(5)用PdCb溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的COo當(dāng)空氣中含CO時(shí)，溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02mol

電子轉(zhuǎn)移，則生成Pd沉淀的質(zhì)量為

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

分析：本題對(duì)阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行了考察。A中考察hnol金剛石中含有2義個(gè)C-C鍵，ImolSi（h含有4義個(gè)

Si-0鍵；B中考察甲苯中的甲基被氧化為竣基，根據(jù)化合價(jià)法則，判斷出碳元素的化合價(jià)變化情況，然后計(jì)算反應(yīng)電

子轉(zhuǎn)移的數(shù)目：C中考察碳酸根離子的水解規(guī)律：D中考察只有氣體在標(biāo)況下.才能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算.

詳解：Imol金剛石中含有2治個(gè)C-C鍵，linolSiOz含有4NA個(gè)Si-0鍵，A錯(cuò)誤：由甲苯變?yōu)楸郊姿幔荚鼗蟽r(jià)變

化7X（-2/7+8/7）=6；9.2g甲苯（即為0.Imol）被氧化為苯甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA,B正確；Na2cd溶液中會(huì)

有少量一發(fā)生水解，因此在含C（V一總數(shù)為N的Na2c6溶液中，溶質(zhì)的總量大于Imol,所以Na,總數(shù)大于2M,C錯(cuò)誤；

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。

2、A

【解析】

A.納米FC3O4分散到適當(dāng)?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.某些金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑如金、粕等金屬，在加熱條件下不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會(huì)表現(xiàn)還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)，與自身是否導(dǎo)電無關(guān)，電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中，會(huì)有離子在電極表面放電而發(fā)生化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

【點(diǎn)睛】

C項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，不能片面地認(rèn)為能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不

屬于化合物，若為化合物，再進(jìn)一步該物質(zhì)在特定條件（或者熔融狀態(tài)）下能否導(dǎo)電，進(jìn)而做出最終判斷。

3、A

【解析】

A項(xiàng)，飽和Na2c03溶液與CaSCh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3；

B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒；

C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H\

D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、H：和Ch。

【詳解】

A項(xiàng)，飽和Na2c03溶液與CaSO」發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCCh,反應(yīng)的離子方程式為

CO.?+CaSO4=CaCOj+SO?,A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5r+IO/6H+=3l2+3H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

2

C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+,正確的離子方程式為3CKT+2FC（OH）3+4OH=3Cr+2FeO4+5H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、和。2,電解飽和食鹽水的離子方程式為2cl+2H2。叁CI2T十也1十2OH,D項(xiàng)

錯(cuò)誤；答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)

是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中D項(xiàng)）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示

了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中B項(xiàng)）；

④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷（題中C項(xiàng)）；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。

4、C

【解析】

A.該實(shí)驗(yàn)中高鎰酸鉀溶液過量，不能褪色，因此無法記錄褪色的時(shí)間，因此該裝置不能探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影

響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.欲探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，應(yīng)保證過氧化氫的濃度是一致的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，可與酸性高鋅酸鉀發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故c正確；

D.該裝置為電解池，F(xiàn)e作陽(yáng)極，加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題C項(xiàng)涉及二氧化硫的還原性，二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)較多，可總結(jié)如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，也可與堿反應(yīng)；

2、還原性：二氧化硫可與酸性高銃酸鉀、過氧化氫等強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；

3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等，

4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，

性質(zhì)決定用途，學(xué)生切莫混淆，尤其是漂白性與還原性的區(qū)別，應(yīng)加以重視。

5、C

【解析】

A選項(xiàng)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，NO?不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，鋁熱劑是金屬鋁和金屬性比鋁弱的金屬氧

化物的混合物，故C正確；

D選項(xiàng)，CH.KOOH是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

非金屬氧化物不一定是酸性輒化物，酸性輒化物不一定是非金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性輒化物，堿性氧化

物一定是金屬氧化物。

6、C

【解析】

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，這些都屬于硅酸鹽材質(zhì)，A正確；

B.M11CO3在溶液中存在沉淀溶解平衡，電離產(chǎn)生的CO3??能消耗溶液中的H+,使AP+和Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，

促進(jìn)A產(chǎn)和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，B正確；

C.用一定量的NaOH溶液和酚配試液吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，溶液顏色變化不明

顯，不能準(zhǔn)確測(cè)定燃煤尾氣中的SO2含量，C錯(cuò)誤；

D.由于MnCh具有氧化性，當(dāng)溶液酸性較強(qiáng)時(shí)，MnOz的氧化性會(huì)增強(qiáng)，所以MnSCh溶液-MnCh過程中，應(yīng)控制溶

液pH不能太小，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

7、D

【解析】

2

A.鐵電極為陽(yáng)極，Y接電源的正極，鐵電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：FC+8OH-6e=FeO4+4H2Or，故A錯(cuò)誤；

B.銀電極為陰極，X接電源的負(fù)極，銀電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2(f=H2T+2OH-，故B錯(cuò)誤；

C在電解池裝置中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，OH?由A室進(jìn)入B室，故C錯(cuò)誤；

D.總反應(yīng)為2Fe+20H-+2H2O=FeO42-+3H23由于反應(yīng)消耗OHi電解的OH?濃度降低，pH比原來小，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

陰極：與直流電源的負(fù)極直接相連的一極；陽(yáng)極：與直流電源的正極直接相連的一極；陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)

極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；在電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。

8、B

【解析】

①說明固體M受熱會(huì)釋放出少量的氣體；②說明氯酸鉀在溫度較高的條件下會(huì)釋放出氧氣；③說明氯酸鉀在較高的溫

度下與M接觸釋放出大量的氧氣；④說明氯酸鉀與固體M的混合物在較低的溫度下就能釋放出大量的氧氣；

A.實(shí)驗(yàn)①、②、③三個(gè)實(shí)驗(yàn)并不能說明M加快了氣體產(chǎn)生的速率，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)①、②、④對(duì)比可知，加入M后，在較低溫度下反應(yīng)就可以發(fā)生，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)②、③說明固體M的加入反應(yīng)速率加快了，并不能說明增加了氣體產(chǎn)生的量，故C錯(cuò)誤；

D.要證明反應(yīng)中固體M是催化劑還需要驗(yàn)證其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否發(fā)生了變化，故D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

9、C

【解析】

A.中子數(shù)為20的氯原子其質(zhì)量數(shù)為17+20=37,故37。是正確的；

B.氟離子的核電荷數(shù)為9,核外電子數(shù)為10,故正確；

C.水分子為V型，不是直線型，故錯(cuò)誤；

D.該圖為乙酸的比例模型，故正確。

故選C。

10、D

【解析】

A、該裝置為蒸饋裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點(diǎn)不同采用蒸儲(chǔ)的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A

錯(cuò)誤；

B、氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用，所以不能防止倒吸，故B錯(cuò)誤；

C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以形成壓強(qiáng)差，從而形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；

D、濃硫酸溶于水放出大量熱，且濃硫酸的密度大于水，稀釋時(shí)需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理，所以D選項(xiàng)是

正確的；

綜上所述，本題應(yīng)選D。

11、A

【解析】

A、“白墻”的白色源于墻體表層的CaCO3,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、陶瓷、磚瓦均屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品，選項(xiàng)B正確；

C、竹纖維的主要成分是纖維素，選項(xiàng)C正確；

D、植物油屬于油脂，油脂不溶于水，刷在傘面上形成一層保護(hù)膜能防水，選項(xiàng)D正確。

答案選A。

12、D

【解析】

A、電離不需要通電，故錯(cuò)誤；

B、電化學(xué)防腐不需通電，故錯(cuò)誤；

C、放電不需要通電，故錯(cuò)誤；

D、電解需要通電，故正確。

答案選D。

13、A

【解析】

A.先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度，則通入氣體的順序不合理，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氯堿工業(yè)在陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，B項(xiàng)正確；

C.加熱促進(jìn)鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)制備，C項(xiàng)正確；

D.用純堿吸收濱，主要反應(yīng)是3Bi?2+3Na2co3=5NaBr+NaBrCh+3CO23生成的NaBr、NaBrCh與硫酸反應(yīng)，得到Br2,

達(dá)到富集目的，D項(xiàng)正確；

答案選A。

14、B

【解析】

由圖示可知，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨I(xiàn)通入NO2生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故

石墨I(xiàn)是負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)式為NO2-e-NO3-=N2O5,則石墨I(xiàn)I為正極,發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為O2+4e+2N2O5=4NO3,

該電池的總反應(yīng)為：4NO2+02=2NzOs.

【詳解】

由圖示可知，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨I(xiàn)通入NOz生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故

石墨I(xiàn)是負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)式為NO27-+NO3?二N2O5,則石墨H為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為O2+4D+2N2OS=4

NO30

A.電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，石墨I(xiàn)是負(fù)極，NO3,向石墨I(xiàn)移動(dòng)，A正確；

B.該電池一種熔融KNO.,燃料電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨I(xiàn)上發(fā)生的電極反應(yīng)為：NO2-e+NO3=N2O5,B錯(cuò)誤;

C.石墨I(xiàn)生成N2O5,石墨H消耗N2O5,可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5,C正確；

D.原電池中正極得到的電子數(shù)等于負(fù)極失去的電子數(shù)，故電池工作時(shí)，理論上消耗的02和N(h的物質(zhì)的量之比是

1:4,則消耗的。2和NO2的物質(zhì)的量之比是4：23,D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

考生做該題的時(shí)候，首先從圖中判斷出石墨I(xiàn)、石墨I(xiàn)I是哪個(gè)電極，并能準(zhǔn)確寫出電極反應(yīng)式，原電池中陰離子移向

負(fù)極、陽(yáng)離子移向正極，原電池工作時(shí)，理論上負(fù)極失去的電子數(shù)等于正極得到的電子數(shù)。

15、D

【解析】

A.由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Y的分子式為G0H8O3,故A正確；B.由原子守恒，由X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y的過程中另

一產(chǎn)物為乙醇，故B正確；C.Y中含有碳碳雙鍵，一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)；Y中含有酚羥基，一定條件下可

和醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Imol可與3moiNaOH反應(yīng)，Y中酚羥

基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)，且酯基可水解生成酚羥基和段基，貝！JlmoIY可與3moiNaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的

物質(zhì)的量之比為1：1,故D錯(cuò)誤；故答案為D。

【點(diǎn)睛】

以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識(shí)遷移運(yùn)用，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有

碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有酯基決定具有酯的水解性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有酚羥基還具有酚的性質(zhì)。

16、A

【解析】

根據(jù)反應(yīng)裝置可確定為電解池，右邊電極H原子得電子化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極；左邊電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極

室反應(yīng)為6Cl--6e-=3Cl21、CO(NH2)24-3Cl2+H20=N2+C02+6HCl,陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H21+20H-,電子從負(fù)極流向陰

極、陽(yáng)極流向正極；

【詳解】

A.通過以上分析知，B為電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B.電解過程中，陰極反應(yīng)式為2H20+2e』H2t+20H，溶液中氫氧根澳子濃度增大，溶液的pH增大，所以電解結(jié)束后,

陰極室溶液的pH與電解前相比將升高，B正確；

C.電子從負(fù)極流向陰極、陽(yáng)極流向正極，所以電子移動(dòng)的方向是B-右側(cè)惰性電極、左側(cè)惰性電極一A,C正確；

D.通過以上分析知，陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2cl.?2e=C12t、CO(NH2)2+3Cl2+H20=N2+C02+6HCl,D正確；

答案為A。

17、D

【解析】

A、過氧化氫(H2O2)常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上將過氧化氫轉(zhuǎn)化為固

態(tài)的過碳酸鈉晶體(2Na2CO3<3H2O2),該晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，選項(xiàng)A正確；

B、亞硝酸具有防腐作用，所以可在食品中適量添加以延長(zhǎng)保質(zhì)期，但是亞硝酸鹽會(huì)危害人體健康，應(yīng)控制用量，選

項(xiàng)B正確；

C、不銹鋼是通過改變材料的內(nèi)部結(jié)構(gòu)達(dá)到防銹蝕的目的，指耐空氣、蒸汽、水等弱腐蝕介質(zhì)和酸、堿、鹽等化學(xué)浸

蝕性介質(zhì)腐蝕的鋼，選項(xiàng)C正確；

D、“碳納米泡沫”，與石墨烯是不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體而不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

18、C

【解析】

反應(yīng)5NaBr+NaBrO+3H2sO&=3Br2+3Na2so4+3出0為氧化還原反應(yīng)，只有Br元素發(fā)生電子的得與失，反應(yīng)為歸中

反應(yīng)。

A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Bi*2中，變價(jià)元素為Br和Cl,A不合題意；

B.2FeCL+H2s=2FcCL+S+2HCI中，變價(jià)元素為Fe和S,B不合題意；

C.2H2§+SO2=3S+2H2。中，變價(jià)元素只有S,發(fā)生歸中反應(yīng)，C符合題意；

D.AlCh4-3NaAIO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCI為非氧化還原反應(yīng)，D不合題意。

故選C。

19、C

【解析】

A.裝置B中無水CaCL作干燥劑，干燥NO氣體，由于裝置為U型管，若換為濃硫酸，氣體不能通過，因此不能將B

中的藥品換為濃硫酸，A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)開始前通一段時(shí)間CO2,可排出裝置中的空氣，避免NO氧化產(chǎn)生N(h氣體，不能發(fā)生2NO什Na2(h=2NaNO3,

但CO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2co2+2Na2(h=2Na2co3+。2,因此也不能制得比較純凈的NaNOz,B錯(cuò)誤；

C.開始滴加稀硝酸時(shí)，A中Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與裝置中的02反應(yīng)產(chǎn)生NO2,因此會(huì)有少量紅棕色

氣體，C正確；

D.在裝置D中，NO會(huì)被酸性KMML溶液氧化使溶液褪色，因此當(dāng)D中溶液紫紅色變淺，就證明了NO可以被氧化,

此時(shí)就可以停止滴加稀硝酸，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

20、A

【解析】

A.氫氣和氯氣分別作為燃料電池的負(fù)極和正極，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)產(chǎn)生HCL選項(xiàng)A正確；

B.Nz、出放錯(cuò)電極，交換后才能達(dá)到目的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C這是侯氏制堿法原理，能得到NaHCCh,但不是氧化還原反應(yīng)，不能提供電能，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.生成的PbSCh附著在電極上，不能分離，供循環(huán)使用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

21、B

【解析】

鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成汞，形成鋁汞合金（鋁汞齊）。合金中的鋁失去氧化膜的保護(hù)，不斷被氧化成氧化鋁

（白毛

【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)示數(shù)上升，說明A1和02化合放出熱量，A項(xiàng)正確；

B.硝酸汞與鋁反應(yīng)生成汞，進(jìn)而形成鋁汞齊，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.硝酸汞與鋁反應(yīng)的離子方程式為2AI+3Hg2+-2Ap++3Hg,C項(xiàng)正確；

D.鋁永齊中的鋁失去氧化膜保護(hù)，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁（白毛），D項(xiàng)正確。

本題選B。

22、B

【解析】A,咖啡酸中含酚羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加

聚反應(yīng)，含段基能發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B,咖啡酸中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，苯環(huán)和碳碳雙鍵

能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，Imol咖啡酸最多能與4moIH2發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C,咖啡酸中碳原子形成1個(gè)苯環(huán)、1

個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)技基，其中C原子都為spz雜化，聯(lián)想苯、乙烯的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，咖啡酸中所有原子可能

共面,C項(xiàng)正確;D,由咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫出咖啡酸的分子式為C9H8。4,A為一元醇，蜂膠水解的方程式為G7Hl

（蜂膠）+H2O-C9H8。4（咖啡酸）+A,根據(jù)原子守恒，A的分子式為CsHioO,D項(xiàng)正確；答案選B。

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)分子中共面原子的判斷。明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是分

子中共面原子的判斷，分子中共面原子的判斷注意從乙烯、苯和甲烷等結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行知識(shí)的遷移應(yīng)用，注意單鍵可以

旋轉(zhuǎn)、雙鍵不能旋轉(zhuǎn)這一特點(diǎn)。

二、非選擇題（共84分）

23、苯甲醛酸鍵、酰胺鍵

O

OOCH

CCXXJHj

【解析】

己知化合物B分子式為C4H4。3,有3個(gè)不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個(gè)O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反

B的結(jié)構(gòu)即為。C生成D時(shí)，反應(yīng)條件與已知

信息中給出的反應(yīng)條件相同，所以D的結(jié)構(gòu)即為D經(jīng)過反應(yīng)③后，分子式中少了1個(gè)HzO,

且E中含有兩個(gè)六元環(huán)，所以推測(cè)E的結(jié)構(gòu)即為

【詳解】

⑴由A的結(jié)構(gòu)可知，其名稱即為苯甲醛;

⑵由H的結(jié)構(gòu)可知，H中含氧官能團(tuán)的名稱為：酸鍵和酰胺鍵;

⑶B分子式為C4H4O3,有3個(gè)不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個(gè)。原子參與成環(huán)；考慮到B與A反應(yīng)后產(chǎn)物

O

,所以推測(cè)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即為衰

(4)D經(jīng)過反應(yīng)③后，分子式中少了1個(gè)HzO,且E中含有兩個(gè)六元環(huán)，所以推測(cè)E的結(jié)構(gòu)即為H“O

所以反應(yīng)③的方程式為:

⑸F經(jīng)過反應(yīng)⑤后分子結(jié)構(gòu)中多了一個(gè)碳碳雙鍵，所以反應(yīng)⑤為消去反應(yīng);

(6)M與C互為同分異構(gòu)體，所以M的不飽和度也為6