2025屆湖南省邵東縣第三中學高考仿真卷化學試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結構，Y原子最外層電子數等于內層電子數的2倍，Q的單質與稀硫酸劇烈反應生成X的單質。向100mLX2R的水溶液中緩緩通入RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關系如下圖。下列說法正確的是A．X2R溶液的濃度為0.03mol·L－1B．工業上通常采用電解法冶煉Q的單質C．最簡單氣態氫化物的穩定性：Y>Z>RD．RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均無明顯現象2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，W原子的核外電子數等于電子層數，X2-和Y+的核外電子排布相同，X與Z同族。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：Z>X>YB．X的簡單氫化物的穩定性比Z的強C．Y的氫化物為共價化合物D．Z的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸3、某研究小組同學用如圖裝置探究與Mg的反應，實驗時首先關閉K，使①中的反應進行，然后加熱玻璃管③。下列說法正確的是A．②中只生成2種產物B．停止實驗時，先打開K可防倒吸C．實驗結束后加熱④中溶液，沒有明顯現象D．濃硫酸濃度越大生成的速率越快4、Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH=+11kJ/mol。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用如圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關敘述不正確的是A．若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應點可能分別是A、EB．若再次充入amolHI，則達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大C．若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應點與改變條件前相同D．若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應點與改變條件前不同5、常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是A．HA是強酸B．該混合液pH=7C．圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）6、下列有關物質性質的變化可以用元素周期律解釋的是()A．酸性：HCl>H2S>H2O B．密度：Na>K>LiC．沸點：NH3>AsH3>PH3 D．穩定性：HF>HCl>HBr7、下列各組中所含化學鍵類型相同的一組是（）A．NaOH、H2SO4、NH4Cl B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．AlCl3、Al2O3、MgCl28、下列有關敘述正確的是A．汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的B．酒精能使蛋白質變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好C．電熱水器用鎂棒防止金屬內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法D．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑9、ABS合成樹脂的結構簡式如圖，則生成該樹脂的單體的種數和反應類型正確的是A．1種，加聚反應 B．2種，縮聚反應C．3種，加聚反應 D．3種，縮聚反應10、下列各組內的不同名稱實際是指同一物質的是A．液氯、氯水 B．燒堿、火堿 C．膽礬、綠礬 D．干冰、水晶11、11.9g金屬錫跟100mL12mol?L﹣1HNO3共熱一段時間．完全反應后測定溶液中c（H+）為8mol?L﹣1，溶液體積仍為100mL．放出的氣體在標準狀況下體積約為8.96L．由此推斷氧化產物可能是（Sn的相對原子質量為119）（）A．Sn（NO3）4 B．Sn（NO3）2 C．SnO2?4H2O D．SnO12、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．1mol氨基(－NH2)中所含的質子數為9NAB．標準狀況下，22.4L單質溴所含有的原子數目為2NAC．100mL0.1mol·L?1CH3COONa溶液含CH3COO?的數目是0.01NAD．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA13、烷烴命名中常使用三套數字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……。其中“一、二、三……”是說明A．碳原子數 B．烷基位置編號 C．氫原子數 D．同種烷基數目14、通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是A．b極為正極，發生還原反應B．一段時間后b極區電解液的pH減小C．H+由a極穿過質子交換膜到達b極D．a極的電極反應式為-e-=Cl-+15、甲烷燃燒時的能量變化如圖，有關描述錯誤的是()A．反應①和反應②均為放熱反應B．等物質的量時，CO2具有的能量比CO低C．由圖可以推得：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+283kJD．反應②的熱化學方程式：CH4(g)+O2(g)→CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ16、表為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（）ABCDA．原子半徑大小比較為D>C>B>AB．生成的氫化物分子間均可形成氫鍵C．A與C形成的陰離子可能有AC、A2CD．A、B、C、D的單質常溫下均不導電17、對氧化還原反應：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列說法正確的是A．5/11的磷被氧化B．3molCuSO4可氧化11/5molPC．每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質的量為0.6molD．當1molP參加反應時，轉移電子的物質的量為3mol18、化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是()A．滌綸、有機玻璃、光導纖維都是有機高分子化合物B．大豆中含有豐富的蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質變為了氨基酸C．合成纖維是以木材為原料，經化學加工處理所得D．常用于染料、醫藥、農藥等的酚類物質可來源于煤的干餾19、幾種無機物之間轉化關系如下圖(反應條件省略。部分產物省略)。下列推斷不正確的是A．若L為強堿，則E可能為NaCl溶液、F為鉀B．若L為強酸，則E可能為NaHS、F為HNO3C．若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2D．若L為強酸，則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)220、下列對圖像的敘述正確的是甲乙丙丁A．圖甲可表示壓強對反應：的影響B．圖乙中，時刻改變的條件一定是加入了催化劑C．若圖丙表示反應：，則、D．圖丁表示水中和的關系，ABC所在區域總有21、ZulemaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是()A．該裝置可以在高溫下工作B．X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜C．負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋D．該裝置工作時，電能轉化為化學能22、下列說法不正確的是A．C5H12的三種同分異構體沸點不同，因為其分子間作用力大小不同B．NH3和HCl都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵有關C．石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞D．NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時破壞的化學鍵類型不完全相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現進行如下實驗：已知：氣體A在標準狀況下密度為0.714g·L-1；堿性溶液焰色反應呈黃色。(1)X中非金屬元素的名稱為__________，X的化學式__________。(2)X與水反應的化學方程式為_________。(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構成，設計實驗證明Y的晶體類型__________。(4)補充焰色反應的操作：取一根鉑絲，________，蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。24、（12分）紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質，設計了如下實驗：請回答：(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是______，紅褐色沉淀的化學式______。(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學方程式____________。(3)取黃色溶液W滴加在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色，用離子方程式表示試紙變藍的原因____________。25、（12分）實驗室如圖的裝置模擬工業過程制取硫代硫酸鈉（夾持儀器和加熱儀器均省略）。其反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2請回答：（1）下列說法不正確的是___。A．裝置A的燒瓶中的試劑應是Na2SO3固體B．提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應速率，同時也能增大原料的利用率C．裝置E的主要作用是吸收CO2尾氣D．裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液（2）反應結束后C中溶液中會含有少量Na2SO4雜質，請解釋其生成原因___。26、（10分）草酸合銅(Ⅱ)酸鉀[KaCub(C2O4)c·xH2O]是一種重要的化工原料。（1）二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發濃縮的初始階段還采用了蒸餾操作，其目的是_____________________。（2）某同學為測定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的組成，進行如下實驗：步驟Ⅰ測定Cu2+：準確稱取0.7080g樣品，用20.00mLNH4Cl?NH3·H2O緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0.1000mol·L?1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至終點（離子方程式為Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+），消耗EDTA標準溶液20.00mL；步驟Ⅱ測定C2O42-：準確稱取0.7080g樣品，用6.00mL濃氨水溶解，加入30.00mL4.0mol·L?1的硫酸，稀釋至100mL，水浴加熱至70~80℃，趁熱用0.1000mol·L?1KMnO4標準液滴定至終點，消耗KMnO4溶液16.00mL。①已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+，步驟Ⅱ發生反應的離子方程式為___________。②步驟Ⅱ滴定終點的現象是______________________。③通過計算確定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學式（寫出計算過程）。____________27、（12分）為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液(E)，某學生設計如下實驗方案：(1)操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是_______、_______。(2)操作②~④所加的試劑順序可以為_______，_______，_______(填寫試劑的化學式)。(3)如何判斷SO42－已除盡_____________(4)實驗過程中產生的多次沉淀_____(選填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是__________。(5)該同學的實驗設計方案中某步并不嚴密，請說明理由___________。28、（14分）銅的化合物在工農業生產和化學實驗室中都具有重要的作用。工業上常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合溶液來吸收一氧化碳（醋酸根離子CH3COO?簡寫為Ac?），反應方程式為：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。（1）Cu2+基態核外電子排布式為_________。（2）該反應中含有的第二周期非金屬元素的第一電離能由大到小的順序為_________。（3）CH3COOH分子中C原子的雜化類型為__________。（4）配合物[Cu(NH3)3CO]Ac的中心離子的配位數為________。寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽離子的化學式____________。（5）A原子的價電子排布式為3s23p5，銅與A形成化合物的晶胞如圖所示（黑球代表銅原子）。該晶體的化學式為_____________。29、（10分）氮、磷對水體的污染情況越來越受到人們的重視。回答下列問題：(1)常溫下，在pH約為9時，用澄清石灰水可將水體中的HPO42-化為Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去，該反應的離子方程式為_____________。(2)除去地下水中的硝態氮通常用還原劑將其還原為N2。①Prusse等提出的用Pd-Cu作催化劑，常溫下，在pH為4.0~6.0時，可直接用H2將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為__________。研究發現用H2和CO2的混合氣體代替H2，NO3-的去除效果比只用H2時更好，其原因是________。②在pH約為5時，用納米Fe粉可將NO3-還原為N2，Fe粉被氧化為Fe2+，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_________。(3)實驗測得相同條件下，用次氯酸鈉脫除水體中的氨態氮的過程中(2NH3+3ClO-=N2+3H2O+3Cl-)，pH與氨態氮的去除率關系如圖所示，在pH大于9時，pH越大，去除率越小，其原因是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

由條件“X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的結構”可知，X為H元素；由條件“Y原子的最外層電子個數是內層電子數的兩倍”可知，Y為C元素；由條件“Q的單質與稀硫酸劇烈反應生成氫氣”可知，Q為第三周期的金屬元素(Na或Mg或Al)；由X可以與R形成H2R化合物可知，R為S元素；S可以與Z形成SZ2氣體，所以Z為O元素?！驹斀狻緼．硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應的方程式：；當通入336mL，即0.015molSO2時，溶液恰好為中性，即恰好反應完全，所以原硫化氫溶液中，那么濃度即為0.3mol/L，A錯誤；B．Q無論是Na，Mg，Al中的哪一種元素，獲得其單質都是采用電冶金的方式，B正確；C．Y，Z，R分別為C，O，S三種元素，所以簡單氫化物的穩定性為H2O＞H2S＞CH4，即Z＞R＞Y，C錯誤；D．SO2通入BaCl2溶液中無現象，但是通入Ba(NO3)2溶液中會出現白色沉淀，D錯誤。答案選B。2、D【解析】

短周期W、X、Y、Z的原子序數依次增加，W原子的核外電子數等于電子層數，即W原子核外只有1個電子，則W為H元素；X2-和Y+離子的電子層結構相同，則X位于第二周期ⅥA族，為O元素，Y位于第三周期ⅠA族，為Na元素；Z與X同族，則Z為S元素，據此解答。【詳解】根據分析可知：W為H，X為O，Y為Na，Z為S元素；A．同主族從上向下原子半徑逐漸增大，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞S＞O，即Y＞Z＞X，故A錯誤；B．非金屬性O＞S，則H2O比H2S穩定，即X的簡單氣態氫化物的穩定性比Z的強，故B錯誤；C．NaH為離子化合物，故C錯誤；D．S的最高價氧化物對應水化物為硫酸，硫酸為強酸，故D正確；故答案為D。3、B【解析】

A.①為制備SO2的裝置,SO2與Mg在③中反應,類似CO2與Mg的反應,產生MgO和S,生成的S還可與Mg反應生成MgS,所以③中生成物有3種,A錯誤;B.停止實驗時,先打開K,橡膠氣膽②釋放的空氣起到緩沖作用,防止④中的溶液進入③中,從而起到防倒吸作用,B正確;C.反應過程中SO2使④中品紅溶液逐漸褪色,加熱褪色后的溶液,SO2從被褪色的物質中逸出,溶液恢復原色,C錯誤;D.Na2SO3與濃硫酸反應的本質是S與H+反應生成SO2,濃硫酸濃度太大,H2O含量少,H2SO4電離出的H+濃度低,使生成SO2的速率和產量降低,D錯誤。故答案選B。4、C【解析】

A.升高溫度，正、逆反應速率加快，由于該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱的正反應方向移動，HI的物質的量分數降低，H2的物質的量分數增大，最終達到平衡時，相應點可能分別是A、E，A正確；B.該反應是反應前后氣體體積相等的反應，若再次充入amolHI，平衡不發生移動，因此二者的物質的量的含量不變，但由于物質濃度增大，反應速率加快，所以達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大，B正確；C.若改變的條件是增大壓強，化學平衡不移動，任何氣體的物質的量分數不變，但物質由于濃度增大，化學反應速率加快，所以再次達到平衡時，相應點與改變條件前不相同，C錯誤；D.催化劑不能是化學平衡發生移動，因此任何氣體的物質的量分數不變，但正、逆反應速率會加快，故再次達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大，相應點與改變條件前不同，D正確；故合理選項是C。5、D【解析】

A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為0.1mol/L的NaA溶液，若HA為強酸，則溶液為中性，且c(A-)=0.1mol/L，與圖不符，所以HA為弱酸，A錯誤；B、根據A的分析，可知該溶液的pH＞7，B錯誤；C、A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關系是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH－）＞c(HA)＞c(H＋)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H+，C錯誤；D、根據元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c（Na+），D正確；答案選D。6、D【解析】

A、HCl、H2S、H2O分別是Cl、S、O的氫化物，不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋酸性的強弱；B、密度屬于物理性質，不能用元素周期律解釋；C、NH3分子間形成氫鍵，沸點：NH3AsH3PH3，沸點屬于物理性質，不能用元素周期律解釋；D、非金屬性：FClBr，則氣態氫化物的穩定性：HFHClHBr，能用元素周期律解釋；答案選D?！军c睛】本題考查元素周期律的應用，理解元素周期律的內容是解題的關鍵。能用元素周期律解釋的元素的性質是：原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性，元素的金屬性表現在金屬單質與水（或酸）置換出氫的難易、最高價氧化物對應水化物堿性的強弱，元素的非金屬性表現在非金屬單質與H2化合的難易、氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物酸性的強弱；注意用元素周期律不能解釋物理性質、氣態氫化物水溶液酸性的強弱。7、C【解析】

A.NaOH、NH4Cl含有離子鍵和共價鍵，H2SO4只含有共價鍵，化學鍵類型不相同，故A錯誤；B.MgO中只有離子鍵，Na2SO4、NH4HCO3中含有離子鍵和共價鍵，化學鍵類型不相同，故B錯誤；C.Na2O2、KOH、Na2SO4均為離子鍵和共價鍵，化學鍵類型相同，故C正確。D.AlCl3只含有共價鍵，Al2O3、MgCl2含有離子鍵，化學鍵類型不相同，故D錯誤；答案選C。8、C【解析】

A、汽油來自于石油，石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，即汽油是由碳氫兩種元素組成，不含N元素，故A錯誤；B、酒精能使蛋白質變性，醫用酒精的濃度一般為75%，故B錯誤；C、金屬的電化學腐蝕包括犧牲陽極的陰極保護法和外加電流陰極保護法，前者屬于原電池原理，后者屬于電解原理，金屬Mg比鐵活潑，Mg作負極，原理是犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；D、硅膠、生石灰作干燥劑，鐵粉作還原劑，鐵粉防止食品氧化，故D錯誤，答案選C。9、C【解析】

ABS合成樹脂的鏈節為，鏈節的主鏈上全是碳原子，ABS樹脂由單體發生加聚反應得到，按如圖所示的虛線斷開：，再將雙鍵中的1個單鍵打開，然后將半鍵閉合即可得ABS樹脂的單體為：CH2=CHCN、CH2=CH—CH=CH2和C6H5CH=CH2，有3種，單體之間通過加聚反應生成合成樹脂；答案選C。10、B【解析】

A.液氯是只含Cl2的純凈物，氯水是氯氣溶于水得到的混合物，不是同一物質，故A錯誤；B.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，是同一物質，故B正確；C.膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，綠礬的化學式為FeSO4·7H2O，二者表示的不是同一種物質，故C錯誤；D.干冰是固體二氧化碳，水晶是二氧化硅晶體，二者表示的不是同一種物質，故D錯誤。故答案選B?！军c睛】本題考查常見物質的名稱，了解常見物質的俗名是解題的關鍵，易錯選項A，注意對易混淆的物質歸納總結。11、C【解析】

n(Sn)=11.9g÷119g/mol=0.1mol，n(HNO3)=12mol/L×0.1L=1.2mol，12mol/L的硝酸是濃硝酸，反應后溶液中c(H+)為8mol?L?1，說明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，設Sn被氧化后的化合價為x，根據轉移電子守恒得0.4mol×(5?4)=0.1mol×(x?0)x=+4，又溶液中c(H+)=8mol/L，而c(NO3-)=（1.2mol?0.4mol）÷0.1L=8mol/L，根據溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4，所以可能存在的是SnO2?4H2O，故選：C。12、A【解析】

A.1mol氨基中含有9mol電子，含有的電子數目為9NA，故A正確；B.標況下單質溴不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L溴的物質的量，故B錯誤；C.100mL0.1mol·L?1CH3COONa溶液中，CH3COO?會發生水解，數目小于0.01NA，故C錯誤；D.氯氣與過量稀氫氧化鈉反應,首先反應方程式如下：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，在這個反應中，氯氣單質氣體既充當氧化劑，又充當還原劑，兩個零價位的Cl原子，一個被氧化成為+1價，另一個被還原成為-1價，0.1mol的氯氣在這個反應中轉移電子總數當然只是0.1NA，故D錯誤；正確答案是A。13、D【解析】

據烷烴的命名規則，理解所用數字的含義。【詳解】烷烴系統命名時，甲、乙、丙……，表示主鏈碳原子數目。1、2、3……，用于給主鏈碳原子編號，以確定取代基在主鏈的位置。一、二、三……，用于表示相同取代基的數目。本題選D。14、B【解析】原電池工作時，正極上發生得電子的還原反應即：+2e-+H+=Cl-+，則a為正極，b為負極，反應式為：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+。A．正極上發生得電子的還原反應即：+2e-+H+=Cl-+，則a為正極，發生還原反應，故A錯誤；B．由電極方程式可知當轉移8mol電子時，正極消耗4molH+，負極生成7molH+，則處理后的廢水pH降低，故B正確；C．b為負極，反應式為：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，由示意圖可知，質子從b極移向a極，故C錯誤；D．a為正極，發生還原反應，電極反應式為+2e-+H+=Cl-+，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應式的書寫，解答本題的關鍵是根據物質的性質判斷原電池的正負極。本題的易錯點為D，電極反應也要滿足質量守恒定律。15、C【解析】

A．從圖像可以看出，甲烷燃燒后釋放能量，故都是放熱反應，反應①和反應②均為放熱反應，故A正確；B．從圖像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正確；C．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ②，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ①，①-②得到CO(g)+O2(g)=CO2(g)+283kJ，故C錯誤；D．根據圖示，反應②的熱化學方程式：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ，故D正確；答案選C。16、C【解析】

對表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期ⅥA族，其為氧，從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、Si。【詳解】A.電子層數越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關系為Si>C>N>O，A錯誤；B.生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯誤；C.A與C形成的陰離子可能有CO、C2O，C正確；D.C的單質石墨能導電，Si是半導體材料，常溫下也能導電，N、O的單質在常溫下不導電，D錯誤。故選C。17、C【解析】

A.11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol，即被氧化的磷原子為，選項A錯誤；B.根據反應知道，是1molCuSO4得到1mol電子，1molP失去5mol電子，則3molCuSO4可氧化0.6molP，選項B錯誤；C.起氧化作用P元素的化合價由0降低為-3價轉移3個電子，起還原作用的P的化合價由0升高為+5價轉移5個電子，則每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質的量為0.6mol，選項C正確；D.當1molP參加反應時，有molP作還原劑，轉移電子的物質的量為mol，選項D錯誤．答案選C?！军c睛】本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉移等知識點，注意該反應中P既是氧化劑又是還原劑，會根據元素化合價的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產物、還原產物，11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，根據氧化還原反應中的概念以此電子守恒知識來解答。18、D【解析】

A、光導纖維的成分是二氧化硅，屬于無機物，故A錯誤；B.蛋白質在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故B錯誤；C.以木材為原料，經化學加工處理所得是人造纖維，用化工原料作單體經聚合反應制成的是合成纖維，故C錯誤；D.煤的干餾可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、醫藥、農藥等的酚類物質，故D正確。答案選D。19、A【解析】A、E為NaCl溶液、F為鉀，G為KOH，H為H2，H2與O2生成H2O，H2O與O2不反應，故A錯誤；B、若L為強酸，則E可能為NaHS、F為HNO3，NaHS與HNO3生成Na2SO4和NO，NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，L是HNO3是強酸，故B正確；C、若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2，Mg與CO2反應生成MgO和C，C與O2反應生成CO，CO再與O2反應生成CO2，CO2溶于水生成H2CO3，L為H2CO3，是弱酸，故C正確；D．若L為強酸，則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)2，NH4Cl與Ca(OH)2反應生成CaCl2和NH3，NH3與O2反應生成NO，NO與O2反應生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，L是HNO3是強酸，故D正確；故選A。20、C【解析】

本題考查化學平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知識遷移能力。【詳解】A.合成氨反應壓強越大，化學反應速率越快；合成氨反應為氣體分子數減小的反應，增大壓強平衡正向移動，N2的轉化率增大，故A錯誤；B.若反應為氣體分子數不變的反應，平衡后增大壓強，反應速率加快，但平衡不移動，故B錯誤；C.分析曲線a、b可知，曲線b先出現拐點，則p2>p1，T1、p2條件下平衡時C%比T1、p1時的大，說明增大壓強平衡正向移動，則x<2，分析曲線b、c可知，b曲線先出現拐點，則T1>T2，故C正確；D.BC線上任意點都有c(H+)=c(OH-)，ABC區域位于直線BC的左上方的區域內任意點均有c(H+)>c(OH-)，故D錯誤；答案：C21、C【解析】

A.高溫能使微生物蛋白質凝固變性，導致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，A錯誤；B.原電池內電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負極，從而達到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜，B錯誤；C.由圖片可知，負極為有機廢水CH3COO-的電極，失電子發生氧化反應，電極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，C正確；D.該裝置工作時為原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，D錯誤；故合理選項是C。22、B【解析】

A.C5H12的三種同分異構體結構不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，A正確；B.NH3能和水分子形成氫鍵，HCl不能形成氫鍵，B錯誤；C.石墨為層狀結構，層內含有共價鍵，層與層之間是分子間作用力，轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞，C正確；D.NaHSO4晶體溶于水時電離為Na+、H+、SO42-，破壞離子鍵和共價鍵，受熱熔化時電離為Na+、HSO4-，破壞離子鍵，破壞的化學鍵類型不完全相同，D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、碳、溴Na5CBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑將Y加熱至熔化，然后測其導電性，若熔融狀態下能導電，證明該物質是由離子構成的離子晶體放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無色【解析】

X與水反應產生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質量為M=0.714g·L-1×22.4L/mol=16g/mol，則A是CH4，說明X中含有C元素；堿性溶液焰色反應呈黃色，說明堿性溶液含有鈉元素，物質X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.04molHCl溶液顯中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNO3溶液產生兩種沉淀，質量和為7.62g，根據Cl-守恒，其中含有AgCl沉淀質量為m(AgCl)=0.04mol×143.5g/mol=5.74g，X中含有的另外一種元素位于第四周期，可以與Ag+反應產生沉淀，則該元素為溴元素，則X的組成元素為Na、C、Br三種元素，形成的沉淀為AgBr，其質量為m(AgBr)=7.62g-5.74g=1.88g，n(AgBr)=1.88g÷188g/mol=0.01mol，X中含有Br-0.01mol，其質量為0.01mol×80g/mol=0.80g，結合堿性溶液中加入0.04molHCl，溶液顯中性，說明2.07gX中含有0.05molNa+，X與水反應產生0.01molHBr和0.05molNaOH，其中0.01molHBr反應消耗0.01molNaOH，產生0.01molNaBr，還有過量0.04molNaOH，則X中含有C的物質的量為n(C)=(2.07g-0.05mol×23g/mol-0.80g)÷12g/mol=0.01mol，n(Na)：n(Br)：n(C)=0.05：0.01：0.01=5：1：1，則X化學式為Na5CBr，Na5CBr與水反應總方程式為：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍猉是Na5CBr，A是CH4，堿性溶液為NaOH與NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液為NaCl、NaBr按4：1物質的量的比的混合物，沉淀為AgCl、AgBr混合物，二者物質的量的比為4：1；(1)X化學式為Na5CBr，其中非金屬元素的名稱為碳、溴；(2)X與水反應的化學方程式為Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑；(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構成，則Y為NaBr，該化合物為離子化合物，證明Y的晶體類型實驗是：將NaBr加熱至熔化，測其導電性，若熔融狀態下能導電，證明在熔融狀態中含有自由移動的離子，則該物質是由離子構成的離子化合物；(4)補充焰色反應的操作：取一根鉑絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色，來確定其中含有的金屬元素?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應的操作及化合物類型判斷方法。掌握常見元素及化合物的性質、物質的構成微粒，并結合題干信息計算、推理。24、O3Fe(OH)36Fe2O34Fe3O4＋O2↑2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2【解析】

無色氣體Y為O2，同素異形體的分子式是O3，且X中含有鐵元素，結合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X，可以推斷得到X為氧化鐵，再根據X分解得到Y與Z的量的關系可知，Z為Fe3O4，W為FeCl3，紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于FeCl3具有較強的氧化性，所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有I2生成，而使試紙變藍色，據此分析解答?！驹斀狻繜o色氣體Y為O2，同素異形體的分子式是O3，且X中含有鐵元素，結合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X，可以推斷得到X為氧化鐵，再根據X分解得到Y與Z的量的關系可知，Z為Fe3O4，W為FeCl3，紅褐色沉淀為Fe(OH)3；由于FeCl3具有較強的氧化性，所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有I2生成，而使試紙變藍色，（1）無色氣體Y為O2，其同素異形體的分子式是O3；紅褐色沉淀為Fe(OH)3；故答案為：O3；Fe(OH)3；（2）X為Fe2O3，Y為O2，Z為Fe3O4，Fe2O3在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe3O4和O2，化學反應方程式為6Fe2O34Fe3O4＋O2↑；故答案為：6Fe2O34Fe3O4＋O2↑；（3）W為FeCl3，FeCl3具有較強的氧化性，能將KI氧化為I2，試紙變藍色，反應的離子方程式為2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2；故答案為：2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2?！军c睛】本題中學生們由于不按要求作答造成失分，有兩點：①第（1）問經常會出現學生將化學式寫成名稱；②第（3）問錯將離子方程式寫成化學方程式；學生們做題時一定要認真審題，按要求作答，可以用筆進行重點圈畫，作答前一定要看清是讓填化學式還是名稱，讓寫化學方程式還是離子方程式。學生們一定要養成良好的審題習慣，不要造成不必要的失分。25、BCSO2和Na2CO3反應生成Na2SO3，Na2SO3不穩定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉【解析】

A裝置制取二氧化硫，發生的反應離子方程式為SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，B裝置能儲存二氧化硫且起安全瓶的作用，還能根據氣泡大小控制反應速率，C裝置中發生反應2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，剩余的二氧化硫有毒，不能直接排空，所以E為尾氣處理裝置，結合題目分析解答?！驹斀狻浚?）A.裝置A的燒瓶中的試劑應是Na2SO3固體，分液漏斗中盛放的液體是硫酸，二者在A中發生反應生成二氧化硫，故A正確；B.提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應速率，但是氣體流速也增大，導致原料利用率減少，故B錯誤；C.裝置E的主要作用是吸收SO2尾氣，防止二氧化硫污染環境，故C錯誤；D.裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液，二者都不溶解或與二氧化硫反應，所以可以選取濃硫酸或飽和亞硫酸氫鈉溶液，故D正確；故答案為：BC；（2）反應結束后C中溶液中會含有少量Na2SO4雜質，SO2和Na2CO3反應生成Na2SO3，Na2SO3不穩定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉，所以得到的物質中含有少量Na2SO4，故答案為：SO2和Na2CO3反應生成Na2SO3，Na2SO3不穩定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉。26、回收乙醇2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O當滴入最后一滴KMnO4標準液時，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色由步驟Ⅰ的反應離子方程式：Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+，可得關系式：Cu2+～H2Y2?，據題意有：解得：n(Cu2+)=0.002mol由步驟Ⅱ的離子反應方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O，可得關系式：2MnO4-～5C2O42-，則有：解得：n(C2O42-)=0.004mol根據電荷守恒，可知n(K+)=0.004mol根據質量守恒原理，則n(H2O)=。故草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學式為：K2Cu(C2O4)2·2H2O。【解析】

（1）分析題中所給信息，硫酸銅不溶于乙醇，使用乙醇可以降低硫酸銅的溶解度，有利于晶體的析出。加入乙醇后，乙醇易揮發，故可通過蒸餾的方法回收。（2）根據題中步驟Ⅰ測定Cu2+的原理及消耗的EDTA的量，可計算出0.7080g樣品中Cu2+的量；根據步驟Ⅱ測定C2O42-的過程中，KMnO4和C2O42-在酸性條件下發生氧化還原反應，結合氧化還原反應原理，可計算出0.7080g樣品中C2O42-的量；結合電荷守恒和質量守恒，分別計算出K+和H2O的量。進而可確定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學式?！驹斀狻浚?）乙醇易揮發，故可通過蒸餾的方法回收。答案為：回收乙醇；（2）①根據氧化還原反應原理，可知離子反應方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O；答案為：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O；②KMnO4溶液為紫紅色，當加入最后一滴KMnO4標準液時，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色，說明達到滴定終點。答案為：當滴入最后一滴KMnO4標準液時，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色；③由步驟Ⅰ的反應離子方程式：Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+，可得關系式：Cu2+～H2Y2?，據題意有：解得：n(Cu2+)=0.002mol由步驟Ⅱ的離子反應方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O，可得關系式：2MnO4-～5C2O42-，則有：解得：n(C2O42-)=0.004mol根據電荷守恒，可知n(K+)=0.004mol根據質量守恒原理，則n(H2O)=。故草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學式為：K2Cu(C2O4)2·2H2O。27、燒杯玻璃棒；Ba(NO3)2K2CO3KOH或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3）靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42－已除盡不需要因為幾個沉淀反應互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序因為加入鹽酸調節溶液的pH會引進Cl－【解析】

混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體，加入硝酸鋇、碳酸鉀除去硫酸根離子；加入氫氧化鉀除去鎂離子；稍過量的氫氧根離子、碳酸根離子用硝酸除去；【詳解】(1)固體溶解一般在燒杯中進行，并要用玻璃棒攪拌加快溶解，故答案為：燒杯；玻璃棒；(2)KNO3中混有的雜質離子是SO42-和Mg2+，為了完全除去SO42-應該用稍過量的Ba2+，這樣稍過量的Ba2+也變成了雜質，需要加CO32-離子來除去，除去Mg2+應該用OH-，OH-的順序沒有什么要求，過量的CO32-、OH-可以通過加入的鹽酸來除去，故答案為：Ba(NO3)2；K2CO3；KOH或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3）；(3)SO42－存在于溶液中，可以利用其與Ba2+反應生成沉淀來判斷，方法是靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明已除盡，故答案為：靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42－已除盡；(4)不需要因為幾個沉淀反應互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序，故答案為：不需要；因為幾個沉淀反應互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序；(5)本實驗目的是為了得到純凈的KNO3溶液，因此在實驗過程中不能引入新的雜質離子，而加入鹽酸來調節溶液的pH會引入Cl－，故答案為：因為加入鹽酸調節溶液的pH會引進Cl－?！军c睛】除去溶液中的硫酸根離子與鎂離子時無先后順序，所加試劑可先加KOH，也可先加硝酸鋇、碳酸鉀，過濾后再加適量的硝酸。28、1s22s22p63s23p63d9N＞O＞Csp3、sp24H3O+CuCl【解析】

（1）根據構造原理，按能級能量從低到高排列，然后將同一能層的能級排列在一起寫出Cu原子的電子排布式，再由外向內失去電子，得到Cu2+的電子排布式；（2）該反應中含有的第二周期非金屬元素為C、N、O。根據同周期從左至右，元素的第一電離能總體上呈增大的趨勢，可以判斷元素的第一電離能大小，但注意第ⅡA和第