2025屆湖北省宜昌市協作體高三壓軸卷化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗操作及現象，不能得出對應結論的是選項實驗操作現象結論A將甲烷與氯氣在光照下反應，反應后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色反應產生了HClB鍍鋅鐵片出現刮痕后部分浸入飽和食鹽水中,一段時間后鐵片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液無藍色沉淀鍍鋅鐵沒有發生原電池反應C向2mL0.lmol/L醋酸溶液和2mL0.lmol/L硼酸溶液中分別滴入少量0.lmol/LNaHCO3溶液只有醋酸溶液中產生氣體酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸D向FeCl3溶液與NaCl溶液中分別滴入30%H2O2溶液只有FeCl3溶液中迅速產生氣體Fe3+能催H2O2分解A．A B．B C．C D．D2、保存液態有機物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發損失。下列有機物適合用“水封法”保存的是A．乙醇 B．硝基苯 C．甘油 D．己烷3、室溫下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a點所示溶液中B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．時，D．b點所示溶液中4、一定條件下，下列金屬中能與水發生置換反應并產生金屬氧化物的是A．鉀 B．鎂 C．鐵 D．銅5、設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述不正確的是A．常溫常壓下，1mol氦氣中含有的質子數為2NAB．l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數為0.4NAC．1Llmol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數小于NAD．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉移電子數為0.5NA6、下列說法正確的是（）A．H2與D2是氫元素的兩種核素，互為同位素B．甲酸（HCOOH）和乙酸互為同系物，化學性質不完全相似C．C4H10的兩種同分異構體都有三種二氯代物D．石墨烯（單層石墨）和石墨烷（可看成石墨烯與H2加成的產物）都是碳元素的同素異形體，都具有良好的導電性能7、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象實驗結論A向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現黑色沉淀H2S酸性比H2SO4強B將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該氣體一定是CO2C向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-D向1mL濃度均為0.1mol·L?1的MgSO4和CuSO4混合溶液中，滴入少量0.1mol·L?1NaOH溶液，先產生藍色沉淀Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D8、下列實驗的“現象”或“結論或解釋”不正確的是()選項實驗現象結論或解釋A將硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于AlC少量待測液滴加至盛有NaOH濃溶液的試管中，將濕潤的紅色石蕊試置于試管口處試紙未變藍原溶液中無NH4+D將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生CO2具有氧化性A．A B．B C．C D．D9、下列說法錯誤的是（）A．以乙醇、空氣為原料可制取乙酸B．甲苯分子中最多13個原子共平面C．淀粉、油脂和蛋白質都是可以水解的高分子化合物D．分子式為C5H12O的醇共有8種結構10、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，a和b分別位于周期表的第2列和第13列，下列敘述正確的A．離子半徑b>dB．b可以和強堿溶液發生反應C．c的氫化物空間結構為三角錐形D．a的最高價氧化物對應水化物是強堿11、對下列事實的解釋合理的是（）A．氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強酸性B．常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應C．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有吸水性D．鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高12、隨著原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小，最高正價或最低負價的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．常見離子半徑：g>h>d>eB．上述元素組成的ZX4f(gd4)2溶液中，離子濃度：c（f3+）＞c（zx4+）C．由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應可能生成沉淀D．f的最高價氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價氧化物的水化物發生反應13、在反應3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5molH2O參加反應，被水還原的溴元素為()A．1mol B．2/3molC．4/3mol D．2mol14、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的前四周期元素，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，Y的合金是當今世界使用量最大的合金，Z的單質常溫下為液態。下列說法不正確的是A．單質Z保存時需要加水形成液封B．Y的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素C．W與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物D．向YZ2溶液中通人少量氯氣會發生置換反應15、下列說法不正確的是()A．Na-K合金用作快中子反應堆的導熱劑B．MgO是一種常用的耐高溫材料C．亞鐵鹽是常用的補血藥劑D．石英坩堝常用來熔融堿16、某學習興趣小組通過2KClO3十H2C2O4CO2忄＋2ClO2↑＋K2CO3＋H2O制取高效消毒劑ClO2。下列說法正確的是A．KClO3中的Cl被氧化B．H2C2O4是氧化劑C．氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶1D．每生成1molClO2轉移2mol電子17、測定溶液電導率的變化是定量研究電解質在溶液中反應規律的一種方法，溶液電導率越大其導電能力越強。室溫下，用0.100mol?L-1的NH3?H2O滴定10.00mL濃度均為0.100mol?L-1HCl和CH3COOH的混合溶液，所得電導率曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．①點溶液：pH最大B．溶液溫度：①高于②C．③點溶液中：c(Cl-)＞c(CH3COO-)D．②點溶液中：c(NH4+)+c(NH3?H2O)＞c(CH3COOH)+c(CH3COO-)18、一定條件下，有機化合物Y可發生重排反應：(X)(Y)(Z)下列說法不正確的是A．X、Y、Z互為同分異構體B．1molX最多能與3molH2發生加成反應C．1molY最多能與2molNaOH發生反應D．通過調控溫度可以得到不同的目標產物19、常溫下0.1mol/LNH4Cl溶液的pH最接近于（）A．1 B．5 C．7 D．1320、JohnBGoodenough是鋰離子電池正極材料鈷酸鋰的發明人。某種鉆酸鋰電池的電解質為LiPF6，放電過程反應式為xLi+Li-xCoO2=LiCoO2。工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．放電時，電子由R極流出，經電解質流向Q極B．放電時，正極反應式為xLi++Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2C．充電時，電源b極為負極D．充電時，R極凈增14g時轉移1mol電子21、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和1molY，發生反應X(g)+2Y(g)Z(g)+W(s)，下列選項不能說明反應已達平衡狀態的是A．v正(X)=2v逆(Y) B．氣體平均密度不再發生變化C．容器內壓強不再變化 D．X的濃度不再發生變化22、含鈾礦物通常用鉛(Pb)的同位素測年法進行斷代，下列關于Pb和Pb說法正確的是A．含不同的質子數 B．含不同的電子數C．含相同的中子數 D．互相轉化時不屬于化學變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國科研人員采用新型錳催化體系，選擇性實現了簡單酮與亞胺的芳環惰性C-H的活化反應。利用該反應制備化合物J的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A中官能團的名稱是______。F的化學名稱是______。（2）C和D生成E的化學方程式為_____________。（3）G的結構簡式為________。（4）由D生成F，E和H生成J的反應類型分別是______、_____。（5）芳香化合物K是E的同分異構體。若K能發生銀鏡反應，則K可能的結構有____種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式為______（任寫一種）。24、（12分）羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱為__________，D的分子式為__________（2）由B生成C的化學方程式是____________。（3）E→F的反應類型為___________，F中含氧官能團的名稱為____________。（4）上述合成路線中，有3步反應都使用NaOH溶液來提高產率，其原理是_______。（5）的鏈狀同分異構體有_______種（不包括立體異構），寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結構簡式：__________。（6）設計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線：______（其他試劑任選）。25、（12分）肉桂酸是香料、化妝品、醫藥、塑料和感光樹脂等的重要原料．實驗室用下列反應制取肉桂酸．CH3COOH藥品物理常數苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度（25℃，g/100g水）0.3遇熱水水解0.04互溶沸點（℃）179.6138.6300118填空：合成：反應裝置如圖所示．向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酐，振蕩使之混合均勻．在150～170℃加熱1小時，保持微沸狀態．（1）空氣冷凝管的作用是__．（2）該裝置的加熱方法是__．加熱回流要控制反應呈微沸狀態，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產率降低，可能的原因是______．（3）不能用醋酸鈉晶體（CH3COONa?3H2O）的原因是______．粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：反應混合物肉桂酸晶體（4）加飽和Na2CO3溶液除了轉化醋酸，主要目的是_______．（5）操作I是__；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質，欲提高純度可以進行的操作是__（均填操作名稱）．（6）設計實驗方案檢驗產品中是否含有苯甲醛_______．26、（10分）（發現問題）研究性學習小組中的小張同學在學習中發現：通常檢驗CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃NaOH溶液。（實驗探究）在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實驗裝置和現象如圖所示。請你一起參與。（現象結論）甲裝置中產生該實驗現象的化學方程式為______________________。解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗CO2的原因________________________________________________；乙裝置中的實驗現象是___________________________。吸收CO2較多的裝置是__________________。（計算驗證）另一位同學小李通過計算發現，等質量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的質量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他認為通過吸收CO2應該用飽和石灰水。（思考評價）請你對小李同學的結論進行評價：________________________________________________________。27、（12分）某學習小組研究溶液中Fe2+的穩定性，進行如下實驗，觀察，記錄結果。實驗Ⅰ物質0min1min1h5hFeSO4淡黃色桔紅色紅色深紅色(NH4)2Fe(SO4)2幾乎無色淡黃色黃色桔紅色（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_______（用化學用語表示）。溶液的穩定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”）。（2）甲同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護了Fe2+，因為NH4+具有還原性。進行實驗Ⅱ，否定了該觀點，補全該實驗。操作現象取_______，加_______，觀察。與實驗Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現象相同。（3）乙同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩定性差異是溶液酸性不同導致，進行實驗Ⅲ：分別配制0.80mol·L－1pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發現pH＝1的FeSO4溶液長時間無明顯變化，pH越大，FeSO4溶液變黃的時間越短。資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應4Fe2+＋O2＋10H2O4Fe(OH)3＋8H+由實驗III，乙同學可得出的結論是_______，原因是_______。（4）進一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，Fe2+的氧化速率與時間的關系如圖（實驗過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是_____。（5）綜合以上實驗，增強Fe2+穩定性的措施有_______。28、（14分）碳、氮及其化合物在化工生產和國防工業中具有廣泛應用。請回答：(1)利用CO2的弱氧化性，開發了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應機理如圖：①圖中催化劑為__________________。②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是______________。(2)現向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ中，均分別充入1molCO和2molH2發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=－90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數如圖所示，其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態。①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態的是容器__________（填序號）。②0-5min內容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_________。（保留兩位有效數字）。③當三個容器中的反應均達到平衡狀態時，平衡常數最小的是容器_________。（填序號）(3)在密閉容器中充入10molCO和8molNO，發生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－762kJ·mo－1，如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。①由上圖判斷，溫度T1_____T2（填“低于”或“高于”）。②壓強為20MPa、溫度為T2下，若反應進行到10min達到平衡狀態，在該溫度下，如圖所示A、B、C對應的pA(CO2)、pB(CO2)、pC(CO2)從大到小的順序為_________。③若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的平衡狀態可能是圖中A~G點中的__________點。29、（10分）研究化學反應時，既要考慮物質變化與能量變化，又要關注反應的快慢與限度。回答下列問題:（1）NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖所示①上圖中因為改變了反應條件，反應的活化能：b____(填“＞”“＜”或“＝”)a。②脫硝反應的熱化學方程式可表示為反應物→生成物△H＝___(用E1、E2的代數式表示)。③研究發現，一定條件下的脫硝反應過程可能如圖所示，根據氧化還原反應中物質的作用，NO為___劑，脫硝總反應的化學方程式為_____。（2）一定溫度下，將不同物質的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密容器中，進行反應H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如表所示的三組數據試驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡時間/minH2O(g)CO(g)CO(g)H2(g)16512.14.13.11.1529111.12.11.81.243911abcdt①4mim內，實驗2中v(CO2)＝___；911℃時，反應的平衡常數為_____；降低溫度時，平衡常數會___(填“增大”“減小”或“不變”)。②651℃時，若在此容器中充入2.1molH2O(g)、1.1molCO(g)、1.1molCO2(g)和xmolH2(g)，要使反應在開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是____。若a＝2.1．b＝1.1，則平衡時實驗2中H2O(g)和實驗3中CO(g)的轉化率(a)的關系為a(H2O)___(填“＞”“＜”或“＝”)a(CO)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.將甲烷與氯氣在光照下反應，反應后的混合氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，說明生成了HCl，故A不符合題意；B.鍍鋅鐵片出現刮痕后部分浸入飽和食鹽水中，一段時間后鐵片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀，鋅作負極，鐵作正極，鐵受到了保護，鍍鋅鐵發生了原電池反應，故B符合題意；C.向2mL0.lmol?L?1醋酸溶液和2mL0.lmol?L?1硼酸溶液中分別滴入少量0.lmol?L?1NaHCO3溶液，只有醋酸溶液中產生氣體，說明醋酸和碳酸氫鈉反應，硼酸不與碳酸氫鈉反應，則得出酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故C不符合題意；D.向FeCl3溶液與NaCl溶液中分別滴入30%H2O2溶液，只有FeCl3溶液中迅速產生氣體，說明Fe3+對H2O2分解起催化作用，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。2、B【解析】

有機物用水封法保存，則有機物不溶于水，且密度比水大，以此解答．【詳解】A.乙醇與水互溶，不能用水封，故A.錯誤；B.硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正確；C.甘油與水互溶，不能用水封，故C不選；D.己烷密度小于水，在水的上層，不能用水封法保存，故D不選；答案選B。3、D【解析】

A．a點時酸堿恰好中和，溶液，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應為，故A錯誤；B．a點水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出，抑制水的電離，故B錯誤；C．時，，由電荷守恒可知，則，故C錯誤；D．b點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于水解程度，則存在，故D正確。故答案為D。4、C【解析】

A.鉀和水反應生成KOH和氫氣，故A不選；B.加熱條件下，鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；C.加熱條件下，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；D.銅和水不反應，故D不選。故選C。5、C【解析】

A．He原子序數為2，原子序數等于質子數，所以1molHe含有2mol質子，質子數為2NA，A項正確；B．10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g，為0.1mol，0.1molCH3CH2OH含有0.1mol氧原子，溶液中還含有54%的水，5.4g水，為0.3molH2O，含有0.3molO，所以溶液中含有的O原子共0.4mol，數目為0.4NA，B項正確；C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，可以知道1個CO32－水解會生成1個OH－和1個HCO3－，陰離子數目增加，大于NA，C項錯誤；D．NO2、N2O4的最簡式相同，可以以NO2的形式進行求解，23gNO2物質的量為0.5mol，N的化合價從NO3－中的＋5降低到了＋4，現生成0.5molNO2，則共轉移0.5mol電子，轉移的電子數為0.5NA，D項正確；本題答案選C。6、B【解析】

A.H2與D2是氫元素的兩種單質，不是同位素的關系，同位素是原子之間的互稱，故A錯誤；B.甲酸（HCOOH）和乙酸分子結構相似，官能團的種類和數目一樣，分子組成上差1個﹣CH2﹣，甲酸還具有醛類物質的性質，故B正確；C.C4H10的兩種同分異構體分別是正丁烷和異丁烷，正丁烷有6種二氯代物，異丁烷有4種二氯代物，故C錯誤；D.同素異形體是同種元素的單質之間的互稱，石墨烷不是碳元素的單質，二者不是同素異形體，故D錯誤。故選B。7、D【解析】

A．由于CuS不溶于硫酸，則向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體會生成CuS黑色沉淀，不能根據該反應判斷H2S、H2SO4的酸性強弱，故A錯誤；B．木炭和濃硫酸共熱生成的氣體為二氧化碳、二氧化硫，二者都可是澄清石灰水變渾濁，應先除去二氧化硫再檢驗二氧化碳，故B錯誤；C．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，不能說明該溶液中一定含有SO42-，故C錯誤；D．向1mL濃度均為0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中，滴入少量0.1mol/LNaOH溶液，先產生藍色沉淀，說明氫氧化銅的溶度積較小，易生成沉淀，故D正確；答案選D。8、A【解析】

A.稀硝酸與過量的Fe粉反應，鐵粉過量，不生成Fe3+；B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁，Al2O3熔點高于Al；C.檢驗NH4+方法：待測液中加入NaOH濃溶液，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體；D.瓶內出現黑色顆粒，說明有C生成；【詳解】A.稀硝酸與過量的Fe分反應，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，現象錯誤，故A錯誤；B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內部熔化的鋁被氧化鋁包裹不會滴落，故B正確；C.檢驗NH4+方法是：取少量待測溶液于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，生成有刺激性氣味氣體，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，濕潤紅色石蕊試紙變藍，說明待測液中含有NH4+，故C正確；D.瓶內出現黑色顆粒，說明有C生成，則CO2中碳元素化合價降低，作為氧化劑，故D正確；故答案選A。【點睛】考查實驗基本操作的評價，涉及Fe3+、NH4+的檢驗方法、氧化還原反應的判斷等，題目較容易。9、C【解析】

A.醇羥基可以發生氧化反應生成羧基，可以用乙醇、空氣為原料制取乙酸，故A正確；B.甲苯中苯基有11個原子共平面，甲基中最多有2個原子與苯基共平面，最多有13個原子共平面，故B正確；C.油脂不屬于高分子化合物，故C錯誤；D.C5H12的同分異構體有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4，其中CH3CH2CH2CH2CH3有3種H原子，CH3CH2CH(CH3)2有4種H原子，C(CH3)4只有1種H原子，故羥基(—OH)取代1個H得到的醇有3+4+1=8種，故D正確；故答案為C。【點睛】C5H12O的醇可以看做羥基上連接一個戊基，戊基有8種，所以分子式為C5H12O的醇共有8種結構；常見的烴基個數：丙基2種；丁基4種；戊基8種。10、B【解析】

a和b分別位于周期表的第2列和第13列，所以a是Be或Mg，b是Al，c是C,d是N。【詳解】A.鋁和氮原子形成的離子電子層結構相同，原子序數越小半徑越大，故b<d，故A錯誤；B.b是鋁，可以與強堿反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，故B正確；C.碳的氫化物有多種，如果形成甲烷，是正四面體結構，故C錯誤；D.無論是鈹還是鎂，最高價氧化物的水化物都不是強堿，故D錯誤；故選：B。11、D【解析】

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸會腐蝕玻璃，不能說具有強酸性，故A不符合題意；B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸發生鈍化，不是不反應，故B不符合題意；C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性，故C不符合題意；D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高，故D符合題意。綜上所述，答案為D。【點睛】鈍化反應是發生了化學反應。12、B【解析】

根據八種短周期元素原子半徑的相對大小可知：x屬于第一周期，y、z、d屬于第二周期，e、f、g、h屬于第三周期元素；根據最高正價或最低負價可知：x為H,y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl。【詳解】A.g為S，h為Cl，屬于第三周期，離子半徑g>h；d為O，e為Na，同為第二周期，離子半徑d>e，故離子半徑：g>h>d>e，A正確；B.根據上述分析可知，ZX4f(gd4)2組成為NH4Al(SO4)2，溶液中Al3+和NH4+水解均顯酸性，屬于相互抑制的水解，由于氫氧化鋁的電離常數大于一水合氨，則鋁離子水解程度大于銨根，即離子濃度：c(Al3+)＜c（NH4+）,故B錯誤；C.d為O、e為Na、g為S，由d、e、g三種元素組成的鹽Na2S2O3溶液和稀硫酸反應可能生成S沉淀,故C正確；D.f為Al，f的最高價氧化物的水化物為Al（OH）3,為兩性氫氧化物，e和h的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、HClO4，可以與Al(OH)3發生反應,故D正確；答案：B。【點睛】突破口是根據原子半徑的大小判斷元素的周期數；根據最高正化合價和最低負化合價的數值大小判斷元素所在的主族；由此判斷出元素的種類，再根據元素周期律解答即可。13、C【解析】

在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．若5molH2O參加反應，則生成1molO2，氧原子提供電子物質的量為2mol×2，令被水還原的BrF3的物質的量為xmol，根據電子轉移守恒，則：2mol×2=xmol×（3-0）解得x=4/3mol，選項C符合題意。14、D【解析】

由題可知，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，則W、X分別是N、O，Y的合金是當今世界使用量最大的合金，所以Y為Fe，Z的單質常溫下為液態，常溫下為液態的單質有溴和汞，由題中條件可知Z為Br，由此解答。【詳解】A．單質溴易揮發且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作為液封，A正確；B．第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al，由金屬活動順序可知，Fe的金屬性比這三種金屬都要弱，B正確；C．N和O兩種元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正確；D．YZ2就是FeBr2，通入少量Cl2，由于Fe2+還原性比Br-強，只能發生反應：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3，不屬于置換反應，D錯誤；答案選D。15、D【解析】

A、Na－K合金常溫下為液體，具有良好的導熱性，常用于快中子反應堆的導熱劑，故A說法正確；B、MgO熔沸點高，常用作耐高溫材料，故B說法正確；C、我國最常見的貧血癥是缺鐵性貧血，鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料，因此亞鐵鹽是常用補血劑，故C說法正確；D、石英是SiO2，屬于酸性氧化物，與堿能發生反應，因此石英坩堝不能熔融堿，常用鐵制坩堝，故D說法錯誤；答案選D。16、C【解析】

A.氯酸鉀中的氯元素化合價降低，被還原，故錯誤；B.草酸中的碳元素化合價升高，作還原劑，故錯誤；C.二氧化碳和碳酸鉀為氧化產物，二氧化氯為還原產物，二者比例為1∶1，故正確；D.氯元素化合價變化1價，所以每生成1molClO2轉移1mol電子，故錯誤；故選C。17、C【解析】

室溫下，用0.100mol?L-1的NH3?H2O滴定10.00mL濃度均為0.100mol?L-1HCl和CH3COOH的混合溶液，NH3?H2O先與HCl發生反應生成氯化銨和水，自由移動離子數目不變但溶液體積增大，電導率下降；加入10mLNH3?H2O后，NH3?H2O與CH3COOH反應生成醋酸銨和水，醋酸為弱電解質而醋酸銨為強電解質，故反應后溶液中自由移動離子濃度增加，電導率升高。【詳解】A．①點處為0.100mol?L-1HCl和CH3COOH的混合溶液，隨著NH3?H2O的滴入，pH逐漸升高，A錯誤；B．酸堿中和為放熱反應，故溶液溫度為：①低于②，B錯誤；C．③點溶質為等物質的量的氯化銨和醋酸銨，但醋酸根離子為若酸根離子，要發生水解，故③點溶液中：c(Cl-)＞c(CH3COO-)，C正確；D．②點處加入一水合氨的物質的量和溶液中的醋酸的物質的量相同，根據元素守恒可知，c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，D錯誤；答案選C。18、B【解析】

A．X、Y、Z的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，故A正確；B．X中苯環和羰基能與氫氣發生加成反應，則1

mol

X最多能與4

mol

H2發生加成反應，故B錯誤；C．Y含有酯基，且水解生成酚羥基，則1

mol

Y最多能與2

mol

NaOH發生反應，故C正確；D．由轉化關系可知，Y在不同溫度下，生成不同物質，則通過調控溫度可以得到不同的目標產物，故D正確；故選B。【點睛】本題的易錯點為C，要注意酯基水解生成的羥基是否為酚羥基。19、B【解析】

NH4Cl溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.1mol/L，以此來解答。【詳解】NH4Cl溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.1mol/L，則氯化銨溶液的pH介于1-7之間，只有B符合；

故答案選B。20、B【解析】

A．由放電反應式知，Li失電子，則R電極為負極，放電時，電子由R極流出，由于電子不能在溶液中遷移，則電子經導線流向Q極，A錯誤；B．放電時，正極Q上發生還原反應xLi++Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2，B正確；C．充電時，Q極為陽極，陽極與電源的正極相連，b極為正極，C錯誤；D．充電時，R極反應為Li++e-=Li，凈增的質量為析出鋰的質量，n(Li)==2mol，則轉移2mol電子，D錯誤。故選B。21、A【解析】

A.在任何時刻都存在：2v正(X)=v正(Y)，若v正(X)=2v逆(Y)，則v正(Y)=2v正(X)=4v逆(Y)，說明反應正向進行，未達到平衡狀態，A符合題意；B.反應混合物中W是固體，若未達到平衡狀態，則氣體的質量、物質的量都會發生變化，氣體的密度也會發生變化，所以當氣體平均密度不再發生變化時，說明反應處于平衡狀態，B不符合題意；C.反應在恒容密閉容器中進行，反應前后氣體的物質的量發生變化，所以若容器內壓強不再變化，則反應處于平衡狀態，C不符合題意；D.反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，若反應未達到平衡狀態，則任何氣體物質的濃度就會發生變化，所以若X的濃度不再發生變化，說明反應處于平衡狀態，D不符合題意；故合理選項是A。22、D【解析】

A．Pb和Pb的質子數都為82，故A錯誤；B．Pb和Pb的質子數都為82，質子數=核外電子數，核外電子數也都為82，故B錯誤；C．Pb的中子數為206-82=124，Pb的中子數為207-82=125，中子數不同，故C錯誤；D．Pb和Pb的互相轉化不屬于化學變化，化學變化過程中原子核不發生變化，故D正確；故選D。【點睛】本題的易錯點為D，要注意同位素間的轉化，不屬于化學變化，屬于核變化。二、非選擇題(共84分)23、醛基4-硝基甲苯（對硝基甲苯）取代反應加成反應14或【解析】

A(C2H4O)能夠與新制氫氧化銅反應，說明A含有醛基，因此A為CH3CHO，則B為CH3COOH；結合C和E的分子式可知，C和D應該發生取代反應生成E和氯化氫，則D為；甲苯在濃硫酸作用下發生硝化反應生成F，結合J的結構可知，F為對硝基甲苯()，F被還原生成G，G為對氨基甲苯()，根據已知信息，G和乙醛反應生成H，結合J的結構可知，H為，則E為，據此分析解答。【詳解】(1)根據上述分析，A為C2H4O，含有的官能團為醛基；F為，名稱為對硝基甲苯，故答案為醛基；4-硝基甲苯(對硝基甲苯)；(2)C和D發生取代反應生成E，反應的化學方程式為，故答案為；(3)G為對硝基甲苯中硝基被還原的產物，G為，故答案為；(4)由D生成F是甲苯的硝化反應，屬于取代反應，根據流程圖，E和H生成J的過程中N=C雙鍵轉化為了單鍵，屬于加成反應，故答案為取代反應；加成反應；(5)E為，芳香化合物K是E的同分異構體。若K能發生銀鏡反應，說明K中含有醛基，則K的結構有：苯環上連接1個乙基和1個醛基有3種；苯環上連接2個甲基和1個醛基有6種；苯環上連接1個甲基和1個—CH2CHO有3種；苯環上連接1個—CH2CH2CHO有1種；苯環上連接1個—CH(CH3)CHO有1種，共14種；其中核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式為或，故答案為14；或。24、鄰苯二酚C11H11O2F2Br取代反應（或水解反應）醚鍵、羧基減小生成物濃度，使平衡正向移動8BrCH＝C（CH3）2【解析】

A中苯環上有兩個處于鄰位的酚羥基，習慣上叫做鄰苯二酚，在NaOH溶液作用下，A與發生取代反應生成B（），B與Br2發生取代反應生成C（），C在NaOH溶液作用下酚羥基發生取代生成D（），D經過取代、酯化兩個反應后得到E（），最后E中的酯基經堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟司特的中間體F（）。根據以上分析解答此題。【詳解】(1)中苯環上有兩個處于鄰位的酚羥基，叫做鄰苯二酚；D為，分子式為C11H11O2F2Br；答案為：鄰苯二酚；C11H11O2F2Br。(2)由圖示可知與Br2發生取代反應生成C，根據原子守恒寫出反應方程式：。答案為：。(3)E到F的反應中只有酯基發生水解，生成羧酸鹽后再進行酸化，反應類型為取代反應（或水解反應），F中的含氧官能團為醚鍵、羧基。答案為；取代反應（或水解反應）；醚鍵、羧基。(4)上述合成路線中，A→B、C→D、E→F這三個反應中都使用了NaOH溶液，有機反應的特點是反應比較慢，副反應多，很多還是可逆反應，在上面三個反應中NaOH溶液都可以與反應后的生成物發生反應，使生成物的濃度減小，促使平衡向正向移動，提高了反應的產率，最后還可再經酸化除去官能團里的鈉離子。答案為：減小生成物濃度，使平衡正向移動。(5)的分子式為C4H7Br，不飽和度為1，寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵，正丁烷里加一條雙鍵有兩種寫法：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法：CH2=C(CH3)2。在CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分別有4、2、2種等效氫，所以CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的鏈狀同分異構體（不包括立體異構）有4+2+2=8種。其中核磁共振氫譜有兩組峰也就是結構式中有兩種氫的為：BrCH＝C(CH3)2。答案為：8；BrCH＝C(CH3)2。(6)根據題中信息，以為原料合成有兩個方向的反應，一個是酚羥基上的取代，另一個是甲基鄰位的取代，酯化，仿照題中C→D的條件可實現酚羥基的取代，得到，再與Br2發生取代生成，然后仿照題中D→E的條件可實現甲基鄰位溴原子的取代，酯化得到。故以對甲基苯酚為原料制備的合成路線為：。答案為：。25、使反應物冷凝回流空氣浴（或油浴）乙酸酐蒸出，反應物減少，平衡左移乙酸酐遇熱水水解將肉桂酸轉化為肉桂酸鈉，溶解于水冷卻結晶重結晶取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現，說明含有苯甲醛，或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛．【解析】

(1)根據表中各物質的沸點分析解答；(2)根據反應條件為150～170℃，選擇加熱方法；根據表中各物質的沸點結合反應的方程式分析解答；(3)根據乙酸酐遇熱水水解分析解答；(4)根據肉桂酸難溶于水，而肉桂酸鈉易溶于水分析解答；(5)根據使肉桂酸從溶液中析出一般方法和物質的分離提純的方法分析解答；(6)檢驗產品中是否含有苯甲醛，可以通過加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗。【詳解】(1)該反應在150～170℃的條件下進行，根據表中各物質的沸點可知，反應物在該條件下易揮發，所以空氣冷凝管的作用是使反應物冷凝回流，提高反應物的利用率，故答案為：使反應物冷凝回流；(2)由于該反應的條件為150～170℃，可以用空氣浴(或油浴)控制，在150～170℃時乙酸酐易揮發，如果劇烈沸騰，乙酸酐蒸出，反應物減少，平衡逆向移動，肉桂酸產率降低，故答案為：空氣浴(或油浴)；乙酸酐蒸出，反應物減少，平衡左移；(3)乙酸酐遇熱水易水解，所以反應中不能有水，醋酸鈉晶體(CH3COONa?3H2O)參加反應會有水，使乙酸酐水解，故答案為：乙酸酐遇熱水水解；(4)根據表格數據，肉桂酸難溶于水，而肉桂酸鈉易溶于水，加入飽和Na2CO3溶液可以將肉桂酸轉化為肉桂酸鈉，溶解于水，便于物質的分離提純，故答案為：將肉桂酸轉化為肉桂酸鈉，溶解于水；(5)根據流程圖，要使肉桂酸從溶液中充分析出，要冷卻結晶，故操作Ⅰ為冷卻結晶，提高肉桂酸的純度可以進行重結晶，故答案為：冷卻結晶；重結晶；(6)苯甲醛中有醛基，檢驗產品中是否含有苯甲醛，可以通過加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗，操作為：取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現，說明含有苯甲醛(或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛)，故答案為：取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現，說明含有苯甲醛(或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛)。26、CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2適量）CO2和石灰水作用有明顯的現象，和NaOH作用無明顯現象氣球體積增大，溶液不變渾濁乙因為Ca(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質的質量分數很小【解析】

甲裝置中，澄清石灰水中的Ca(OH)2與CO2反應，生成CaCO3白色沉淀，由此可寫出反應的方程式。NaOH溶液吸收CO2，看不到現象；乙裝置中，由于CO2被NaOH吸收，導致廣口瓶內氣體的壓強減小，于是空氣進入氣球內，由此可推知實驗現象。從兩瓶內溶液中所含溶質的物質的量及反應方程式進行綜合分析，以確定所選裝置。小李從相同量的堿的吸收能力考慮，忽視了溶液的濃度。【詳解】甲裝置中，澄清石灰水中的溶質為Ca(OH)2，它與CO2反應的化學方程式為CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2適量）。通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗CO2，是因為CO2和石灰水作用有明顯的現象，和NaOH作用無明顯現象；乙裝置中，由于CO2被NaOH吸收，導致廣口瓶內氣體的壓強減小，于是空氣進入氣球內，從而看到氣球體積增大，溶液不變渾濁。因為澄清石灰水中Ca(OH)2微溶于水，濃度很小，溶質的物質的量很小，所以吸收CO2較多的裝置是乙。答案為：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2適量）；CO2和石灰水作用有明顯的現象，和NaOH作用無明顯現象；氣球體積增大，溶液不變渾濁；乙；小李從相同量的堿的吸收能力考慮，忽視了溶液的濃度。因為Ca(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質的質量分數很小。答案為：因為Ca(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質的質量分數很小。【點睛】解題時，我們應學會應對，一個是從化學方程式分析，NaOH、Ca(OH)2吸收CO2的能力；另一個是從溶液出發，分析相同體積的NaOH、Ca(OH)2溶液吸收CO2的能力，此時需考慮溶質的溶解度以及溶液中所含溶質的物質的量。27、NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+＜取2mLpH＝4.0的0.80mol·L－1FeSO4溶液加2滴0.01mol·L－1KSCN溶液溶液pH越小，Fe2+越穩定溶液中存在平衡4Fe2+＋O2＋10H2O4Fe(OH)3＋8H+，c（H+）大，對平衡的抑制作用強，Fe2+更穩定生成的Fe(OH)3對反應有催化作用加一定量的酸；密封保存【解析】

（1）（NH4）2Fe（SO4）2溶液和FeSO4中的Fe2+濃度相同，但中（NH4）2Fe（SO4）2含有濃度較高的NH4+；通過表格中的顏色變化來分析；（2）由于是要驗證兩溶液的穩定性差異是否是由于（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保護了Fe2+導致，根據控制變量法可知，應除了讓NH4+這個影響因素外的其它影響因素均保持一致，據此分析；（3）由實驗Ⅲ可知，溶液的pH越小，溶液的酸性越強，則Fe2+越穩定；亞鐵鹽溶液中存在反應4Fe2++O2+10H2O?4Fe（OH）3+8H+，根據平衡的移動來分析；（4）根據影響反應速率的因素有濃度、壓強、溫度和催化劑來分析；（5）根據上述實驗來分析。【詳解】（1）（NH4）2Fe（SO4）2溶液和FeSO4中的Fe2+濃度相同，但（NH4）2Fe（SO4）2溶液中含有濃度較高的NH4+，NH4+水解顯酸性，導致（NH4）2Fe（SO4）2中的pH更小；通過表格中的顏色變化可知（NH4）2Fe（SO4）2中的Fe2+被氧化的速率更慢，即溶液的穩定性：FeSO4<（NH4）2Fe（SO4）2，故答案為：NH4++H2ONH3?H2O+H+；<；（2）由于是要驗證兩溶液的穩定性差異是否是由于（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保護了Fe2+導致，根據控制變量法可知，應除了讓NH4+這個影響因素外的其它影響因素均保持一致，故應取2mLpH=4.0的0.80mol?L-1FeSO4溶液于試管中，加2滴0.01mol?L-1KSCN溶液，過若觀察到的現象與實驗Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液現象相同，則說明上述猜想不正確，故答案為：取2mLpH=4.0的0.80mol?L-1FeSO4溶液；加2滴0.01mol?L-1KSCN溶液；（3）由實驗Ⅲ可知，溶液的pH越小，溶液的酸性越強，則Fe2+越穩定；亞鐵鹽溶液中存在反應4Fe2++O2+10H2O4Fe（OH）3+8H+，溶液的pH越小，則氫離子濃度越大，平衡左移，則Fe2+的氧化被抑制，故答案為：溶液pH越小，Fe2+越穩定；溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O4Fe（OH）3+8H+，c（H+）大，對平衡的抑制作用強，Fe2+更穩定；（4）影響反應速率的因素有濃度、壓強、溫度和催化劑，而同一條曲線上的濃度FeSO4溶液相同，且應隨著反應的進行，Fe2+的濃度減小，故不是濃度對反應速率的影響；而此反應為溶液中的反應，故壓強對此反應速率無影響；而此反應中溫度不變，故能影響反應速率的只有催化劑，故唯一的可能原因是生成的Fe（OH）3對反應有催化作用，故答案為：生成的Fe（OH）3對反應有催化作用；（5）根據上述實驗可知，加入一定量的酸會抑制Fe2+的氧化，或是隔絕空氣密封保存，故答案為：加入一定量的酸，密封保存。【點睛】（NH4）2Fe（SO4）2溶液中含有濃度較高的NH4+，NH4+水解顯酸性，導致（NH4）2Fe（SO4）2中的pH更小，NH4+保護了Fe2+是解答關鍵，也是試題的難點和突破口。28、CrO3碳與CO2反應生成CO，脫離催化劑表面III0.067mol/(L?min)III低于pC(CO2)＞pB(CO2)＞pA(CO2)G