【基礎知識】電解池及金屬的電化學腐蝕與防護考點二電解原理的應用【必備知識】1．氯堿工業(1)陽離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖(2)陽離子交換膜的作用阻止進入陽極室與Cl2發生副反應：；阻止陽極產生的Cl2和陰極產生的H2混合發生爆炸。(3)電極反應A極：；B極：。(4)a、b、c、d加入或流出的物質分別是、、、；X、Y分別為、。2．電鍍和電解精煉銅電鍍(Fe表面鍍Cu)電解精煉銅示意圖陽極電極材料(含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質)電極反應陰極電極材料電極反應電解質濃度變化注：電解精煉銅時，粗銅中Ag、Au等不反應，沉積在電解池底部形成

3．電冶金利用電解熔融鹽或氧化物的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等?？偡磻瘜W方程式陽極、陰極反應式冶煉鈉陽極：陰極：冶煉鎂陽極：陰極：冶煉鋁陽極：陰極：注意①電解熔融MgCl2冶煉鎂，而不能電解熔融MgO冶煉鎂，因MgO的熔點很高②電解熔融Al2O3冶煉鋁，而不能電解AlCl3冶煉鋁，因AlCl3是共價化合物，其熔融態不導電【易錯辨析】1．電解飽和食鹽水時，兩個電極均不能用金屬材料()2．在鍍件上電鍍銅時，鍍件應連接電源的正極()3．根據得失電子守恒可知電解精煉銅時，陽極減少的質量和陰極增加的質量相等()4．電鍍銅和電解精煉銅時，電解質溶液中c(Cu2＋)均保持不變()5．電解冶煉鎂、鋁通常電解熔融的MgCl2和Al2O3，也可以電解熔融的MgO和AlCl3()【題型突破】1、(2014·上海)如下圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中。下列分析正確的是 ()A.K1閉合,鐵棒上發生的反應為2H++2e-H2↑B.K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C.K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護法D.K2閉合,電路中通過0.002NA個電子時,兩極共產生0.001mol氣體2、金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制得高純度的鎳。下列敘述正確的是(已知氧化性：Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)()A．陽極發生還原反應，其電極反應式為Ni2＋＋2e－=NiB．電解過程中，陽極質量的減少量與陰極質量的增加量相等C．電解后，溶液中存在的陽離子只有Fe2＋和Zn2＋D．電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt

3、1807年化學家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5(1100℃))O2↑＋4Na↑＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關說法正確的是()A．戴維法制鈉，陽極的電極反應式為Na＋＋e－=Na↑B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強C．若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，兩方法轉移的電子總數相等D．還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉4、(2022·廣東，10)以熔融鹽為電解液，以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進行電解，實現Al的再生。該過程中()A．陰極發生的反應為Mg－2e－=Mg2＋B．陰極上Al被氧化C．在電解槽底部產生含Cu的陽極泥D．陽極和陰極的質量變化相等5、如圖是利用陽離子交換膜和過濾膜制備高純度Cu的裝置示意圖，下列敘述不正確的是()A．電極A是粗銅，電極B是純銅B．電路中通過1mol電子，生成32g銅C．溶液中SOeq\o\al(2－,4)向電極A遷移D．膜B是過濾膜，阻止陽極泥及雜質進入陰極區6、（2023·浙江卷）氯堿工業能耗大，通過如圖改進的設計可大幅度降低能耗，下列說法不正確