【武迎閩山】

2016年浙江省杭州市蕭山區高考化學模擬試卷（6）

一、選擇題（本題包括7小題（每小題6分，共42分，每小題

只有一個正確選項（）

1（下列說法不正確的是（）

A（〃煤改氣〃、〃煤改電〃等清潔燃料改造工程有利于減少霧

霾天氣

B（聚乙快用I或Na等做摻雜處理后可形成一種導電塑料，該

導2

電塑料是一種純凈物，有固定的熔點、沸點

C（2014年諾貝爾化學獎授予美國科學家埃里克?貝齊格、威

廉?莫納和德國科學家斯特凡?黑爾，以表彰他們為發展超分辨

率熒光顯微鏡所作的貢獻，他們的研究允許了人類觀察病毒以

至細胞內的蛋白質

D（〃地溝油〃經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，

可以實現廚余廢物合理利用

2（下列關于實驗的說法正確的是（）

A（萃取操作中，分液漏斗振搖后需要放氣，放氣的具體操作

為，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，打開上口玻璃塞

B（用草酸鈉標定高鎰酸鉀溶液的實驗中，滴定終點的判斷為:當

滴入最后一滴高鎘酸鉀溶液時，溶液由無色變為淺紫色，且半

分鐘內不褪色

C（基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成S和S。，在定量測定反

應2

速率時，既可用s對標記遮蓋法，也可用排水法測SO體積，

計算2

出其的反應速率

D（用潔凈的玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比

色卡對照，可測定新制氨水的pH值

3（A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子

數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍

（B在D

心的單質中充分燃燒能生成其最高價化合物BD（E與D具有相同的

2

電子數（A在F是單質中燃燒，產物溶于水得到一種強酸（下列

有關說法正確的是（）

A（工業上F單質用MnO和AF來制備2

B（B元素所形成的單質的晶體類型都是相同的

C（F所形成的氫化物的酸性強于BD的水化物的酸性，說明F

的2

非金屬性強于B

D（由化學鍵角度推斷，能形成BDF這種化合物2

【大理NJ】

【儂1「】

4（磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反

應原理如下（下列說法不正確的是（）

川電器

加口S

A（在改質器中主要發生的反應為CH+XHOXCO+（X+）H

XY22B（移位反應器中CO（g）+HO（g）?CO（g）+H（g）?HQ（溫222

度越高，CO轉化率越大

C（負極排出的氣體主要是C。2

?,D（該電池正極的電極反應為O+4H+4e=2Ho22

5（下列說法正確的是（）

產

CH3CH3CH3

CH36HCH26H2CHCHCH：

CH,

A（按系統命名法，的名稱為2,5,6,三甲基,4,乙基庚烷

B(分子式為CH的有機物中有三種不同化學環境的氫原子，此

有716

機物一定是2,4,二甲基戊烷

C(完全燃燒等質量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧氣量

相等

D(一定條件下,完全燃燒14g含氧質量分數為a的乙烯、乙

醛混合氣體，則生成水的質量為18(1,3)9

【歡她他球】

6(下列溶液或濁液中，說法正確的是()

C(NH4)

C(NH3-H20)

A(一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，的比值增大B(假設

HCIO的電離平衡常數為Ka,碳酸的電離常數分別記為:Ka

和Ka,已知:Ka,Ka,Ka,則發生反應:2NaCI0+C0(少

量)12122+H0=NaC0+2HCI0223

+<(等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)溶液中:C(NH)=C(K)24

2*=c(Ba)

D(室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中工(CHC。。),3

+c(Na)

7（固體粉末X中可能含有Cu、FeO、FeO、NaHCO、

、23323223中的若干種（某化學興趣小組

NaCOsNaSONaAlO

為確定該固體粉末的成分…

現取X進行連續實驗，實驗過程及現象如下:下列說法正確的

是（）

A（氣體乙和氣體丙都為純凈物

B（固體粉末X中一定含有Fe。、NaSO、NaAlO,可能含有

、223223

NaCONaHCO3

小CC容液丁中的陽離子一定只含H、Fe

【武期回說】

2D（溶液甲中一定含有AIO,可能含有CO23

二、主觀題（本部分含4大題，共計58分）

8（醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合

成

線路:

no

.e

RCHCH=CH:

BrWK

已知:RCHCH二CH

(1)B中含有的官能團的名稱是(

(2)反應？、？的有機反應類型分別是、((3)下列說法正確的

是(填字母編號)(

a(lmolE與足量的銀氨溶液反應能生成2moiAgb(F能與

NaHCO反應產生CO32

c(檢驗CHCHCHBr中的漠原子時，所加試劑的順序依次是過

量氫322

氧化鈉溶液、硝酸銀溶液

【武迎⑶近】

八CHjOH

QCH,OH

(4)的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合

物共有種(

a（能發生消去反應b（能與過量濃浸水反應生成白色沉淀（5）寫

出反應？的化學方程式（

9（將有色氣體單質A通入到淀粉碘化鉀溶液中，觀察到溶液顏

色先呈現藍色，最后藍色又褪去呈現無色（若在碘單質上直接通

入氣體A至生成物完全液化，得原子個數比為1:1的紅棕色液

體B,其化學性質與其組成元素的單質相似（則：

（1）寫出組成氣體A的元素在周期表中的位置（

（2）寫出B的電子式，判斷下列物質不能與B發生化學反應的

有（

A、HOB、CH=CHC、NaSO溶液D、SO水222242溶液

（3）請用離子方程式表示上述實驗中，溶液藍色褪去的原因

（10（某研究小組為了探究一種無機鹽X（僅含有五種元素，且

含有結晶水）的組成和性質（設計并完成了如下實驗：

【認刈丁】

：】

另將生成的氣體甲與過量灼熱氧化銅粉末反應，生成兩種單

質，再將產物通入濃硫酸洗氣后測得標況下的氣體乙為

0.224L（請回答如下問題：

（DX的化學式是，固體2中存在的化學鍵類型（（2）溶液2

中通入過量氣體甲時發生的離子反應方程式（（3）在一定條件

下，生成的氣體甲與過量氧化銅還能發生另一氧化還原反應，

生成的氣體乙在標況下的體積仍為0.224L,寫出該反應的化

學方程式（

（4）請設計實驗證明無機鹽X中存在的金屬陽離子（11（節能

減排已經成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基

礎上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根

據檢測的數據分析認為，若寧波全市的140余萬輛機動車全部

使用甲醇汽油，一年內能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近

100萬噸（甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H來制

備:CO+2H?2zCHOH（請根據圖示回答下列：3

圖1圖2

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是（填字母）：

【收期向山】

A（?H,0,?S,0B（?HZO,?Sz0C（?Hz0,?S,0D（?H,0,?Sz0

（2）現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入

ImolCO和3molH，凈測得CO和CHOH（g）的濃度隨時間

變化如（圖1）23

所示(從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v(CO)=,該

反應的平衡常數K二(

n(CH30H)

n(C0)

(3)恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使增大的有(

A(升高溫度B(充入He氣C(再沖入ImolCO和3molH

2D(使用催化劑

(4)若在一體積可變的密閉容器中充入ImolCO、2molH和

21moicHOH,達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下

起始的3

1.6倍，則平衡時混合氣體的平均摩爾質量二g/mol((5)工業

上用水煤氣來合成有機燃料，例如:CO(g)+2H(g)2

一定條件

CHOH(g)?H=/91kJ/mol某同學在不同實驗條件下模擬化工

生3

產進行實驗，H濃度隨時間變化如圖2:2

?實驗I比實驗II達到平衡所用的時間((填〃長〃〃短〃或

，，相等")

?實驗III比實驗I的溫度要高，其它條件相同，請在圖2中畫

出實驗I和實驗HI中H濃度隨時間變化的示意圖(2

慎】

【歡迎閨二】

12（（改編）苯甲酸乙酯（CHO）稍有水果氣味，用于配制香水一

香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中

間體、溶劑等（其制備方法為：

C00HH：SO,Z%fC00C,H,

+GH0H+HR

Q4

已知（Mr=122）（Mr=150）

顏色、狀態沸點（？）密度（g?cm

,3）苯甲酸*無色、片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯無色澄清液

體212.61.05

乙醇無色澄清液體78.30.7893環己烷無色澄清液體80.8

0.7318*苯甲酸在100?會迅速升華（

實驗步驟如下：

?在100mL圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過

量）、20mL環己烷,以及4mL濃硫酸,混合均勻并加入沸

石，按如圖所示裝好儀器，并在分水器中預先加入水，使水面

略低于分水器的支管口，控制溫度在65,70?加熱回流2h（反

應時環己烷，乙醇，水會形成〃共沸物〃（沸點62.6?）蒸鐳出來

（在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保

持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中（

【成助隅說】

?反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞（繼續加

熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱（？將燒

瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入NaCO至23

溶液呈中性（

?用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醛萃取分液,然后

合并至有機層（加入氮化鈣，對粗產物進行蒸儲（裝置如右圖所

示），低溫蒸出乙酸后，繼續升溫，接收210,213?的微分（？

檢驗合格，測得產品體積為12.86mL（

回答下列問題：

（1）步驟？中使用分水器不斷分離除去水的目的是（2）反應結束

的標志（

（3）步驟？中應控制福分的溫度在（

A（65/70?B（78,80?C（85,90?D（215,220?

（4）若NaCO加入不足,在步驟？蒸僧時,蒸儲燒瓶中可見到

白23

煙生成，產生該現象的原因是（

（5）關于步驟？中的分液操作敘述正確的是（

A（水溶液中加入乙醛,轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞（將分液

漏斗倒轉過來，用力振搖

B（振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放包

C（經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D（放

出液體時，需將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔

i歡迎N：】

(6)蒸僧時所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐

形

瓶外還有(

【武迎閩山】

2016年浙江省杭州市蕭山區高考化學模擬試卷(6)

參考答案與試題解析

一、選擇題(本題包括7小題(每小題6分，共42分，每小題

只有一個正確選項()

1(下列說法不正確的是()

A(〃煤改氣〃、〃煤改電〃等清潔燃料改造工程有利于減少霧

霾天氣

B(聚乙煥用I或Na等做摻雜處理后可形成一種導電塑料，該

導2

電塑料是一種純凈物，有固定的熔點、沸點

C（2014年諾貝爾化學獎授予美國科學家埃里克?貝齊格、威

廉?莫納和德國科學家斯特凡?黑爾，以表彰他們為發展超分辨

率熒光顯微鏡所作的貢獻，他們的研究允許了人類觀察病毒以

至細胞內的蛋白質

D（〃地溝油〃經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，

可以實現廚余廢物合理利用

【考點】常見有機化合物的結構（

【分析】A、從霧霾天氣的成因考慮；

B、混合物無固定熔沸點；

C、依據2014年諾貝爾化學獎獲得者及其貢獻解答；

【武迎向說】

【收期陶山】

D、〃地溝油〃的主要成分是油脂（

【解答】解:A、二氧化琉、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項

是霧霾主要組成，前兩者為氣態污染物，最后一項顆粒物才是

加重霧霾天氣污染的罪魁禍首（它們與霧氣結合在一起，讓天空

瞬間變得灰蒙蒙的，〃煤改氣〃、〃煤改電〃等清潔燃料改造

工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減

少霧霆天氣，故A正確；

B、聚乙煥是一種導電聚合物，屬于混合物，混合物無固定的

熔點、沸點，故B錯誤；

C、2014年德美科學家因開發超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾

化學獎，使光學顯微鏡分辨率步入了納米時代（利用此類光學顯

微鏡可以觀察活細胞內蛋白質等大分子，故C正確；

D、〃地溝油〃的主要成分是油脂，在堿性條件下水解能得到

肥皂，也可做生物柴油，故D正確；

故選B（（

2（下列關于實驗的說法正確的是（）

A（萃取操作中，分液漏斗振搖后需要放氣，放氣的具體操作

為，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，打開上口玻璃塞

【慶迎向序】

B（用草酸鈉標定高鎰酸鉀溶液的實驗中，滴定終點的判斷為:當

滴入最后一滴高鏡酸鉀溶液時，溶液由無色變為淺紫色，且半

分鐘內不褪色

C（基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成S和S。，在定量測定反

應2

速率時，既可用S對標記遮蓋法，也可用排水法測SO體積，

計算2

出其的反應速率

D（用潔凈的玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比

色卡對照，可測定新制氯水的pH值

【考點】化學實驗方案的評價（

【分析】A（先旋開活塞放氣，然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵

圈上靜置；

B（高鎰酸鉀溶液呈紫色，草酸鈉溶液與高鎰酸鉀溶液恰好反應

時，溶液是無色的，當高鎰酸鉀過量時溶液呈紫色；

C（S的狀態為固體，不能用固體表示反應速率；

D（氯水中含有的次氯酸強氧化性，能夠漂白pH試紙（

【解答】解:A（把需要萃取分液的液體加入分液漏斗后蓋好玻

璃塞，倒置分液漏斗用力震蕩使兩種體充接觸不時旋開活塞放

氣，然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置，故A錯誤；

B（高鎰酸鉀溶液呈紫色,草酸鈉溶液與高鎰酸鉀溶液恰好反應

時，溶液是無色的，當高鎰酸鉀過量時溶液呈紫色，所以用草

酸鈉標定高鎰酸鉀溶液的實驗中，滴定終點的判斷為:當滴入最

后一滴

［知他

【武迎閩山】

高鎘酸鉀溶液時，溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪

色，故B正確；

C（由于S為固體，不能用固體表示反應速率，故C錯誤;D（氯

水中的次氨酸能漂白pH試紙,不能用pH試紙測定新制氯水

的pH值，故D錯誤；

故選B（

3（A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子

數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍

（B在D

,2,的單質中充分燃燒能生成其最高價化合物BD（E與D具有相同的

2

電子數（A在F是單質中燃燒，產物溶于水得到一種強酸（下列

有關說法正確的是（）

A（工業上F單質用MnO和AF來制備2

B（B元素所形成的單質的晶體類型都是相同的

C（F所形成的氫化物的酸性強于BD的水化物的酸性，說明F

的2

非金屬性強于B

D（由化學鍵角度推斷，能形成BDF這種化合物2

【考點】原子結構與元素周期律的關系（

【分析】A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外

層電子

+2,數與其周期數相同，則A為H元素;E與D具有相同的電子數，

則E處于IA族，D處于?A族，故E為Na、D為。元素;B在D

中充分燃燒生成其最高價化合物BD,B的最高正化合價為

+4,B2

的最外層電子數是其所在周期數的2倍，則B處于第二周期,

故B為碳元素;A在F中燃燒，產物溶于水得到種強酸，則F

為CI,據此解答（

【解答】解:A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最

外層

Q電子數與其周期數相同，則A為H元素;E與D具有相同的電子

數，則E處于IA族，D處于?A族，故E為Na、D為0元素;B

在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD,B的最高正化合價為

+4,2

B的最外層電子數是其所在周期數的2倍，則B處于第二周

期，故B為碳元素;A在F中燃燒，產物溶于水得到種強酸，

則F為Cl（A（實驗室用MnO和HCI來制備氯氣，工業上電

解飽和食鹽水制備2

氯氣，故A錯誤；

B（碳元素單質可以組成金剛石、石墨、C等，金剛石屬于原子

晶60

體，而c屬于分子晶體，故B錯誤，6。

C（F所形成的氫化物HCI,酸性強于碳酸，不能說明CI的非

金屬性強于C,如HF屬于弱酸，硫酸屬于強酸，故C錯誤；

D（可以形成COCI這種化合物，結構式為，故D正確，2

故選D（

(r迎NMi

c—】

4（磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反

應原理如下（下列說法不正確的是（）

川電器

用88七

A（在改質器中主要發生的反應為CH+XHOXCO+（X+）H

XY22B（移位反應器中CO（g）+HO（g）?CO（g）+H（g）?H,0（溫222

度越高，C。轉化率越大

C（負極排出的氣體主要是C。2

（該電池正極的電極反應為

+.DO+4H+4e=2HO22

【考點】化學電源新型電池（

【分析】A、根據改質器中的反應物和生成物判斷反應方程式

（B、根據焙變與溫度的關系判斷（

C、根據負極上廢氣的成分判斷（

D、燃料電池中，正極上得電子發生還原反應，注意結合電解

質溶液的酸堿性書寫電極反應式（

【解答】解:A、改質器中進入的物質是脛和水，反應溫度是

800?,出來的氣體是水、氫氣和一氧化碳，所以發生的化學

反應是CH+XHOXCO+(X+)H,故A正確(XY22

Y

2迎C【歡力同

【武迎閩山】

B、根據移位反應器中CO(g)+HO(g)?CO(g)+H(g)?H/222

0知，該反應是放熱反應，升高溫度，導致反應向逆反應方向

移動，抑制一氧化碳的轉化，故B錯誤(

C、燃料電池中，負極上燃料失去電子發生氧化反應，二氧化

碳是廢氣，所以排出的氣體是二氧化碳，故C正確(

D、燃料電池中，正極上氧化劑得電子和氫離子反應生成水，

電極

,反應式為O+4H+4e=2HO,故D正確(22

故選B(

5(下列說法正確的是()

CH?

CH3CH2CH3

CHsiHCHjiHjCHaiCH；

CH,

A(按系統命名法，的名稱為2,5.6,三甲基,4,乙基庚烷

B(分子式為CH的有機物中有三種不同化學環境的氫原子，此

有716

機物一定是2,4,二甲基戊烷

C(完全燃燒等質量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧氣量

相等

D(一定條件下，完全燃燒14g含氧質量分數為a的乙烯、乙

醛混合氣體,則生成水的質量為18(1,a)g

【考點】有機化合物命名;有機化學反應的綜合應用(

【分析】A(未滿足取代基位次之和最小，主鏈編號錯誤；

B(根據2,4,二甲基戊垸為CHCH(CH)CHCH(CH)CH,含有

332334種不同的H分析；

C(甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖的最簡式不同，等質量時耗氧量

不同；

D(乙場的分子式為CH,甲醛的分子式為CHO,兩物質中

C、H242

原子數目之比都是1:2,故混合物中C、H元素質量之比

=12:2=6:1,根據氧元素質量分數計算C、H元素質量分數之

和，進而計算氫元素質量分數(

【解答】解:A(主鏈含有7個碳為庚烷，從右端編號，化合物

的名稱應是2,3,5,三甲基,4,乙基庚烷，故A錯誤；B.2,4,

二甲基戊烷為CHCH(CH)CHCH(CH)CH,含有4種不出”

同的H,故B錯誤;

C(甲醛、乙酸、葡萄糖的最簡式都為CHO,與蔗糖的最簡式

不同，2

等質量時耗氧量不同，故C錯誤；

D(乙烯的分子式為CH,甲醛的分子式為CHO,兩物質中

C.H242

原子數目之比都是1:2,故混合物中C、H元素質量之比

二12:2=6:1,含氧的質量分數為a,則C、H元素質量分數之

和二La,故H元素質量分數=(l,a)x,生成水的質量為

14gxxxl8=18(l/a)g,故D正確；

771462

故選D(

6(下列溶液或濁液中，說法正確的是()

C(呵)

C(NH3'H20)

A(一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，的比值增大B(假設

HCIO的電離平衡常數為Ka,碳酸的電離常數分別記為:Ka

和Ka,已知:Ka,Ka,Ka,則發生反應:2NaCIO+CO(少

量)12122+HO=NaCO+2HClO223

+<(等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)溶液中:c(NH)=C(K)24

2>=c(Ba)

D(室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中:C(CHC00),3

"(Nd)

【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡;離子濃度大小的比較

(【分析】A、一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，加水稀

釋，平衡正向移動；

B、弱酸的電離平衡常數越大，弱酸酸性越強，HCI。的酸性

比HC。：,強;

C、pH相同說明氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同，據電荷

守恒分析；

D、據電荷守恒分析(

+【解答】解:A、加水稀釋，平衡正向移動n(NH)增大，

n(NH?HO)432減小，所以的比值增大,故A正確;

C(呵)

C(NH-H0)【柿仲謠】

w3幺9

【就海道咸】

BHCIO的酸性比HCO強，所以NaCIO+CO(少量L

+HO=NaHCO+HCIO,故B錯誤；23

…C據電荷守恒c(NH)+c(H)=c(OH),C(K)+C(H)=C(OH4

,2c(Ba)+c(H)=c(OH),pH相同則c(OH)、c(H)都

?一相同，所以c(NH)=c(K)=2c(Ba),故C錯誤;，

J+D、據電荷守恒，c(OH)+c(CHCOO)二c(Na)+c(H),溶液3

,.顯中性，所以c（CHCOO）=c（Na）,故D錯誤;3

故選A（

7（固體粉末X中可能含有Cu、Fe。、FeO.NaHCO.

NaCO、NaSO、23323223NaAIO中的若干種（某化學興趣小組

為確定該固體粉末的成分，2

現取X進行連續實驗，實驗過程及現象如下:下列說法正確的

是（）

也嚴■叫硒部麻畫

」—肉;

旃不即睢&ac乖|癡代悵工

A（氣體乙和氣體丙都為純凈物

B（固體粉末X中一定含有Fe。、NaSO、NaAIO,可能含有

NaC0、223223NaHC03

?。ǎ海ㄈ芤憾≈械年栯x子一定只含H、Fe

【式電口說】

【武迎回出】

2D（溶液甲中一定含有AIO,可能含有CO23

【考點】常見陽離子的險驗;常見陰離子的檢驗（

【分析】根據X是否溶于水，分為兩部分;固體甲溶于足量鹽

酸，

常將使酸性高鎰酸鉀褪色，可知含有溶液丁中的陽離子一定含H、

2+“Fe,可能含有Fe,X一定含有FeO;溶液甲加入足量稀鹽酸,

產

生氣體和沉淀，說明X一定含有NaSO.NaAIO，而HC。與

AIO22⑵2不共存,一定不含NaHCO,可能含有NaCO;以此解答

該題（323

【解答】解:根據X是否溶于水，分為兩部分;固體甲溶于足量

鹽酸，能使酸性高橘酸押褪色，可知含有溶液丁中的陽離子一

定

+2+3+含H、Fe,可能含有Fe,X一定含有FeO;溶液甲加入足量稀

鹽

,酸，產生氣體和沉淀，說明X一定含有NaSO.NaAIO,而

HCO與22323

AIO不共存，一定不含NaHCO,可能含有NaCO;2323

A（由以上分析可知，乙可能是二氧化碳和二氧化硫，故A錯誤;

B（粉末X中一定含有FeO、NaSO、NaAIO,一定不含

NaHCO!22323

,.HCO與AIO不共存，故B錯誤；32

+2.3.C（溶液丁中的陽離子一定含H、Fe,可能含有Fe,故C錯誤；

zD（溶液甲中一定含有AIO,可能含有C。，故D正確（23

故選D（

二、主觀題（本部分含4大題，共計58分）

8（醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合

成線路：

RCHCH=CH2

BrNK

已知:RCHCH=CH22

（1）B中含有的官能團的名稱是澳原子和碳碳雙鍵（（2）反

應？、？的有機反應類型分別是消去反應、取代反應（或水解

反應）（

（3）下列說法正確的是b（填字母編號）（

a（lmolE與足量的銀氨溶液反應能生成2moiAgb（F能與

NaHCO反應產生CO32

c（檢驗CHCHCHBr中的濱原子時，所加試劑的順序依次是過

量氫322

氧化鈉溶液、硝酸銀溶液

CHJOH

QCH】OH

(4)的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合

物共有6種(

a(能發生消去反應b(能與過量濃澳水反應生成白色沉淀

(歡迎網過1

【代迎網說】

(5)寫出反應？的化學方程式

*2/1HiO

【考點】有機物的合成(

【分析】由題中各物質的轉化關系可知，CHCHCHBr在氫氧

化鈉322

乙醇溶液中發生消去反應生成A為CHCH=CH,CHCH=CH

在NBS作〃32用之下發生取代反應生成B為BrCHCH=CH,

BrCHCH=CH與Br發22222生加成反應，生成C為

BrCHCHBrCHBr,BrCHCHBrCHBr再堿性水2222

CHJOH

CH0H

Q3

解發生取代反應生成D為HOCHCH(OH)CHOH,根據

?E?F?,結合反應條件可知，E為

,F為，據此答題(

【解答】解油題中各物質的轉化關系可知，CHCHCHBr在氫

氧化鈉乙醇溶液中發生消去反應生成A為CHCH二CH,

CHCH=CH在NBS3232作用之下發生取代反應生成B為

BrCHCH=CH,BrCHCH=CH與8^2222發生加成反應，生成

C為BrCHCHBrCHBr,BrCHCHBrCHBr再堿性2222水解發

生取代反應生成D為HOCHCH(OH)CHOH,根據22

?E?F?,結合反應條件可知，E為

OOHf^^r-CHC

00H(八CHO

a,F為,

(1)根據上面的分析可知，B為BrCHCH=CH,B中含有的官

能團22

的名稱是澳原子和碳碳雙鍵，

故答案為:濱原子和碳碳雙鍵；

(2)根據上面的分析可知，反應？為消去反應、反應？為取代反

應(或水解反應)，

故答案為:消去反應;取代反應(或水解反應)；

(3)a(E為，有兩個醛基，所以lmolE與足量的銀氨溶液反應

能生成4molAg,故錯誤；

b(F為，有兩個竣基，能與NaHCO反應產生CO,故久正確;

c(檢驗CHCHCHBr中的浸原子時，堿性水解后要把溶液調成

酸性，322

再加硝酸銀溶液，故錯誤，

故答案為:b;

CHjOH

CHjOH

（4）的同分異構體中同時符合下列條件:a（能發生消去反應，

b（能與過量濃濱水反應生成白色沉淀的芳香族化合物

"刖二】

為，以及這兩種物質的基團在鄰位和間位的

化合物，共有6種，

故答案為：6;

（5）寫出反應？的化學方程式為

0

I

〃。黑-g佻”工｛刈工所?*2ilH:0

,故答案為:

黑.――工｛。需―/小比。

9（將有色氣體單質A通入到淀粉碘化鉀溶液中，觀察到溶液顏

色先呈現藍色，最后藍色又褪去呈現無色（若在碘單質上直接通

入氣體A至生成物完全液化，得原子個數比為1:1的紅棕色液

體B,其化學性質與其組成元素的單質相似（則：

(1)寫出組成氣體A的元素在周期表中的位置第三周期？A族(

(2)寫出B的電子式，判斷下列物質不能與B發生化學反應的

有C(

【武迎閩山】

A、HOB、CH=CHC、NaSO溶液D、SO水222242溶液

(3)請用離子方程式表示上述實驗中，溶液藍色褪去的原因

,+.5CI+I+6HO=2IO+10CI+12H-

【考點】無機物的推斷(

【分析】將有色氣體單質A通入到淀粉碘化鉀溶液中，觀察到

溶液顏色先呈現藍色，最后藍色又褪去呈現無色，說明是強氧

化性氣體，先氧化碘離子為碘單質，繼續氧化碘單質為碘酸

鉀，若在碘單質上直接通入氣體A至生成物完全液化，得原子

個數比為1:1的紅棕色液體B,其化學性質與其組成元素的單

質相似為鹵素互化物，判斷有色氣體為氯氣；

B為鹵素互化物ICI,形成的是共價鍵，性質和氯氣性質相

似，依據氯氣具有的性質判斷(

【解答】解:將有色氣體單質A通入到淀粉碘化鉀溶液中，觀

察到溶液顏色先呈現藍色，最后藍色又褪去呈現無色，說明是

強氧化性氣體，先氧化碘離子為碘單質，繼續氧化碘單質為碘

酸鉀，若在碘單質上直接通入氣體A至生成物完全液化，得原

子個數比為1:1的紅棕色液體B,其化學性質與其組成元素的

單質相似為鹵素互化物，判斷有色氣體A為氯氣，

(1)組成氣體A的元素在周期表中的位置第三周期？A族，故

答案為:第三周期？A族；

????

：1：C1：

????

(2)B為鹵素互化物ICI,形成的是共價鍵，電子式為：，性質和

氯氣性質相似，依據氯氣具有的性質判斷,氯氣具有氧化性，

所以ICI也具有氧化性，和水反應生成氯化氫和碘化氫，和乙

烯發生加成反應，氧化二氧化硫為硫酸，與硫酸鈉溶液不反

應，故答案為:;C;

????

??

(3)溶液藍色褪去的原因是氯氣氧化碘單質為碘酸鉀，反應的

離

，+，子方程式為5CI+I+6HO=2IO+10CI+12H,故答案為：22萬

+5CI+I+6Ho=2IO+10CI+12H(2223

10(某研究小組為了探究一種無機鹽X(僅含有五種元素，且含

有結晶水)的組成和性質(設計并完成了如下實驗：

另將生成的氣體甲與過量灼熱氧化銅粉末反應，生成兩種單

質，再將產物通入濃硫酸洗氣后測得標況下的氣體乙為

0.224L(請回答如下問題：

(1)X的化學式是:(NH)SO.2FeSO.2HO,固體2中存在

42442

的化學鍵類型離子鍵和共價鍵(

【收電附說】

(2)溶液2中通入過量氣體甲時發生的離子反應方程式

+2…H+NH=NH,Fe+2NH(HO?Fe(OH)+2NH(343224

(3)在一定條件下，生成的氣體甲與過量氧化銅還能發生另一

氧化還原反應，生成的氣體乙在標況下的體積仍為0.224L,

寫出該反應的化學方程式

2NH+6CuO?CuO+N+3HO(3222

(4)請設計實驗證明無機鹽X中存在的金屬陽離子取少量無機

鹽X于試管中加水溶解，滴加幾滴KSCN溶液,無明顯現

象，再滴

2+加少量氯水，若溶液出現血紅色，則證明存在Fe(

【考點】探究物質的組成或測量物質的含量(

【分析】(1)無機鹽X與過量氫氧化鋼溶液反應得到氣體甲為

氨氣和固體1,說明X中含有鏤根離子，固體1中加入過量鹽

酸過濾得到固體2為硫酸鋼沉淀，證明X中含有硫酸根離子，

溶液2中加入過量氣體甲氨氣和過量鹽酸反應，生成鏤鹽，和

金屬離子反應生成氫氧化物沉淀，洗滌灼燒得到固體3為

1.60g,將生成的氣體甲與過量灼熱氧化銅粉末反應，生成兩

種單質，再將產物通入濃硫酸洗氣后測得標況下的氣體乙為

0.224L,氨氣和氧化銅反應生成氮氣、銅和水蒸氣，通過濃硫

酸得到氣體為氮氣，則依據氮

0.224L

22.4L/mol

+元素守恒，n(NH)=2n(N)=2x=0.02mol,固體2為42

6.9gs

233g/mol

2硫酸鋼，n(SO);n(BaSO)=二0.03mol,硫酸鏤中硫44

酸根離子為O.Olmol,則金屬形成的鹽中硫酸根離子為

0.02mol,結合電話守恒和原子守恒計算得到；

【《期科議】

(2)溶液2中通入過量氣體甲時發生的離子反應氨氣和過量鹽

酸反應，生成錢鹽，和金屬離子反應生成氫氧化物沉淀；

(3)在一定條件下，生成的氣體甲與過量氧化銅還能發生另一

氧化還原反應，生成的氣體乙在標況下的體積仍為0.224L為

氮氣，氨氣還原氧化銅為氧化亞銅；

(4)無機鹽X中存在的金屬陽離子為亞鐵離子，依據亞鐵離子

檢驗方法，加入KSCN溶液霧變化，滴入氯水變紅色證明

(【解答】解：(1)無機鹽X與過量氫氧化欽溶液反應得到氣體

甲為氨氣和固體1,說明X中含有錢根離子，固體1中加入過

量鹽酸過濾得到固體2為硫酸鋼沉淀，證明X中含有硫酸根離

子，溶液2中加入過量氣體甲氨氣和過量鹽酸反應，生成錢

鹽，和金屬離子反應生成氫氧化物沉淀，洗滌灼燒得到固體3

為1.60g,將生成的氣體甲與過量灼熱氧化銅粉末反應，生成

兩種單質，再將產物通入濃硫酸洗氣后測得標況下的氣體乙為

0.224L,氨氣和氧化銅反應生成氮氣、銅和水蒸氣,通過濃硫

酸得到氣體為氮氣，則依據

0.224L

22.4L/irol

,氮元素守恒，n(NH)=2n(N)=2x=0.02mol,固體2’？

6.99g

233g/mol

2為硫酸欽,n(SO)=n(BaSO)==0.03mol,硫酸錢中44

硫酸根離子為O.Olmol,則金屬形成的鹽中硫酸根離子為

0.02mol,洗滌灼燒得到固體3為1.60g為氧化鐵質量，物

質的量為

1.

160g/mol

=0.01mol,含鐵元素0.02mol,X的化學式是

(NH)SO.2FeSO.2HO,42442固體2為硫酸鋼，存在的化學鍵

類型為離子鍵和共價鍵，

故答案為:(NH)SO.2FeSO.2HO,離子鍵和共價鍵;42442

(2)溶液2中通入過量氣體甲時發生的離子反應氨氣和過量鹽

酸反應，生成鍍鹽，和金屬離子反應生成氫氧化物沉淀，反應

的離

小一子方程式為:H+NH=NH,Fe+2NH(HO?Fe(OH)+2NH,

343224

+2+++故答案為:H+NH二NHrFe+2NH(HO?Fe(OH)+2NH;343224

(3)在一定條件下，生成的氣體甲與過量氧化銅還能發生另一

氧化還原反應，生成的氣體乙在標況下的體積仍為0.224L為

氮氣，氨氣還原氧化銅為氧化亞銅，反應的化學方程式

為:2NH+6CUO?3

CuO+N+3HO,222

故答案為：2NH+6CuO?CuO+N+3H0;3222

(4)無機鹽X中存在的金屬陽離子為亞鐵離子，依據亞鐵離子

檢驗方法，加入KSCN溶液霧變化，滴入氯水變紅色證明，取

少量無機鹽X于試管中加水溶解，滴加幾滴KSCN溶液，無

明顯現象，再

2+滴加少量氯水，若溶液出現血紅色,則證明存在Fe(

故答案為:取少量無機鹽X于試管中加水溶解，滴加幾滴

KSCN溶液，無明顯現象，再滴加少量氯水，若溶液出現血紅

色，則證明

2+存在Fe(

11(節能減排已經成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇

汽油的基礎上，開始試點甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲

醇)，根據檢測的數據分析認為，若寧波全市的140余萬輛機

動車全部

(r迎NMi

c—】

使用甲醇汽油，一年內能減少有害氣體(一氧化碳)排放將近

100萬噸(甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H來制

備:CO+2H?22CHOH(請根據圖示回答下列：3

(I)關于該反應的下列說法中,正確的是c(填字母)：

A(?H,0,?S,0B(?H,0,?S,0C(?H,0,?S,0D(?H,0,?Sf0

(2)現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入

ImolCO和3molH,凈測得CO和CHOH(g)的濃度隨時間

變化如(圖1)23

所示(從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v(CO)二

0.075mol/(L(min),

4

3

該反應的平衡常數K=(

n(CH30H)

n(C0)

(3)恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使增大的

有c(

A(升高溫度B(充入He氣C(再沖入ImolCO和3molH

2D(使用催化劑

［歡迎同：1

(4)若在一體積可變的密閉容器中充入ImolC。、2molH和?

ImolCHOH,達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下

起始的3

1.6倍，則平衡時混合氣體的平均摩爾質量=25.6

g/mol((5)工業上用水煤氣來合成有機燃料，例

如:CO(g)+2H(g)2

一定條件

CHOH(g)?H=z91kJ/mol某同學在不同實驗條件下模擬化工

生3

產進行實驗，H濃度隨時間變化如圖2:2

?實驗I比實驗II達到平衡所用的時間長((填"長〃〃短〃或

〃相等〃)

?實驗III比實驗I的溫度要高，其它條件相同，請在圖2中畫

出實驗I和實驗III中H濃度隨時間變化的示意圖(2

【考點】化學平衡的計算;反應熱和焰變;物質的量或濃度隨時

間的變化曲線(

【分析】(1)該反應為氣體體積減小的反應，所以該反

應？S,0,?H,T?S,0反應自發進行;

(2)由圖可知，lOmin到達平衡，平衡時CO濃度為

0.25mol/Lr則？〃(：0)=(1?00,0,25)[7101八=0.750101八，

則平衡時c(CHOH)3=?c(CO)=0.75mol/L,平衡時

c(H)=3mol/L/2?c(CO)2

=1,5moi八，

式。為0出

2

c(co)xc(H2)^f

根據V二計算v(CO),平衡常數K二；

【武迎閩山】

【武?；厣健?/p>

n(CH30H)

n(CO)

(3)使平衡體系中增大，可以使平衡正向移動，注意不

能增大CO或降低甲醇的量，也可能增大甲醇的量，使平衡逆

向移動；

(4)同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比；(5)?與實

3僉？比較，實驗?達到平衡時間長；

?正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，氨氣的轉化

率減小(

【解答】解：(1)該反應為氣體體積減小的反應，所以該反

應？S,0,?H,T?S,0反應自發進行,所以？H,0,故選:C;(2)由

圖可知，lOmin到達平衡，平衡時CO濃度為0.25mol/L,

則？(:((20)二(1.00,0.25901八二0.750101/1_,則平衡時

c(CHOH)3=?c(CO)=0.75mol/L,平衡時

c(H)=3mol/L/2?c(CO)2

0?75IDO1/L

lOmin

=1.5mol/L,則:v(CO)=二0.075mol/(L(min),平衡常數

K===,

c(C%OH)0.75

22

c(CO)Xc(H2)0.25X1.533

故答案為:0.075mol/(L(min);;

n(CH30H)

n(C0)

(3)A(正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，減小，故

A錯誤；

B(充入He氣體，恒溫恒容下，各物質濃度不變，平衡不移

動，則不變，故B錯誤；

n(CH30H)

n(C0)

C(再沖入ImolCO和3molH,等效為增大壓強，平衡正向移

動,2

n(CH30H)

n(C0)

增大，故C正確;

(r迎BJMi

c—】

n(CH30H)

n(CO)

D(使用催化劑可以加快反應速率，不影響平衡移動，不

變，故D錯誤，

故選:C;

(4)開始通入ImolCO、2molH和ImolCHOH,平均摩爾

質量23

1X28+2X2+1X32

1+2+1

=g/mol=16g/molr同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾

質量之比，故平衡時混合氣體的平均摩爾質量

=1.6xl6g/mol=25.6g/mol,

故答案為：25.6;

(5)?與實驗？比較，實驗?達到平衡時間長，故答案為:長；？正

反應放熱，升高溫度反應速率加快，平衡向逆反應方向移動，

氫氣的平濃度增大，圖象，故答案為：

（emeuit）

【a迎網二】

12（（改編）苯甲酸乙酯（CHO）稍有水果氣味,用于配制香水9102

香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中

間體、溶劑等（其制備方法為：

C00HH.SOZ%fC00C,H1

a4

已知（Mr=122）（Mr=150）

顏色、狀態沸點（？）密度（g?cm

3）苯甲酸*無色、片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯無色澄清液

體212.61.05

乙醇無色澄清液體78.30.