2024-2025學年九年級化學上冊第五單元化學方程式課題3利用化學方程式的簡單計算教學實錄（新版）新人教版科目授課時間節次--年—月—日（星期——）第—節指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節名稱）2024-2025學年九年級化學上冊第五單元化學方程式課題3利用化學方程式的簡單計算教學實錄（新版）新人教版設計思路本課設計以九年級化學上冊第五單元化學方程式中的課題3“利用化學方程式的簡單計算”為主題，結合新人教版教材，旨在幫助學生掌握化學方程式的計算方法，提高學生的化學計算能力。課程內容緊密聯系課本，注重培養學生的實際操作能力和解決問題的能力。核心素養目標教學難點與重點1.教學重點

-明確化學方程式的書寫規則和配平方法。

-掌握化學方程式的質量守恒定律及其在計算中的應用。

-熟練運用化學方程式計算物質的量、質量、濃度等。

舉例：通過計算反應2H2+O2=2H2O中氫氣和氧氣的質量比，使學生理解化學方程式在質量計算中的重要性。

2.教學難點

-化學方程式的配平技巧，特別是復雜反應的配平。

-質量守恒定律在多步反應中的應用，理解各步反應物和生成物的關系。

-不同類型化學方程式的計算方法，如物質的量、質量、濃度等的轉換。

舉例：在計算復雜反應中，學生可能難以理解如何正確配平化學方程式，例如在反應3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2中，如何確定各物質的化學計量數。此外，學生在處理多步反應時，可能難以追蹤各步的反應物和生成物，如反應A+B=C+D，D+E=F+G，學生需要理解C和F之間的關系。教學資源準備1.教材：確保每位學生都有九年級化學上冊第五單元的教材，包括相關的練習題和參考答案。

2.輔助材料：準備與化學方程式相關的圖片、圖表和視頻，如化學反應的動畫演示，以幫助學生理解化學方程式的書寫和計算。

3.實驗器材：準備用于演示化學方程式質量守恒定律的實驗器材，如天平、量筒、燒杯等，確保其完整性和安全性。

4.教室布置：設置分組討論區，以便學生進行小組合作學習，并安排實驗操作臺，方便學生進行化學實驗。教學流程1.導入新課（5分鐘）

-教師通過提問的方式引入話題：“同學們，我們已經學習了化學方程式的書寫和配平，你們還記得化學方程式有什么作用嗎？”

-學生回答后，教師總結：“化學方程式不僅可以描述化學反應，還能幫助我們進行計算。今天我們就來學習如何利用化學方程式進行簡單的計算?！?/p>

2.新課講授（15分鐘）

-第一條：講解化學方程式的質量守恒定律

-教師展示質量守恒定律的概念，并通過實例（如2H2+O2=2H2O）講解反應前后物質的質量如何保持不變。

-學生跟隨教師進行方程式的配平練習，加深對質量守恒定律的理解。

-第二條：講解物質的量計算

-教師講解物質的量的概念和計算方法，通過實例（如計算1摩爾H2的質量）讓學生掌握物質的量與質量的關系。

-學生獨立完成相關練習題，教師巡視指導。

-第三條：講解濃度的計算

-教師講解濃度的概念和計算方法，通過實例（如計算溶液中溶質的質量分數）讓學生掌握濃度的計算。

-學生小組合作，完成濃度計算的練習題，教師巡視并解答疑問。

3.實踐活動（15分鐘）

-第一條：實驗演示

-教師演示化學方程式的質量守恒定律實驗，如鹽酸和氫氧化鈉反應的實驗，讓學生觀察并記錄實驗現象。

-學生觀察實驗，記錄實驗數據，教師引導學生分析實驗結果。

-第二條：小組討論

-學生分組討論化學方程式的應用，如如何根據化學方程式計算反應物的用量或生成物的質量。

-學生分享討論結果，教師點評并總結。

-第三條：應用題解答

-教師給出一系列化學方程式的應用題，如計算反應物的用量、生成物的質量等，學生獨立解答。

-教師巡視并解答學生疑問，幫助學生掌握計算方法。

4.學生小組討論（10分鐘）

-第一方面：化學方程式的配平技巧

-學生討論如何快速配平化學方程式，例如通過觀察反應物和生成物的原子個數來確定化學計量數。

-舉例回答：學生可能提出，可以通過先配平含有不同元素的化合物，再配平含有相同元素的化合物的方法來配平方程式。

-第二方面：質量守恒定律在多步反應中的應用

-學生討論如何處理多步反應中的質量守恒問題，如追蹤反應物和生成物的關系。

-舉例回答：學生可能討論如何通過分析各步反應的化學方程式，找到中間產物和最終產物的關系，從而計算出整個反應的質量變化。

-第三方面：不同類型化學方程式的計算方法

-學生討論如何進行不同類型化學方程式的計算，如物質的量、質量、濃度等。

-舉例回答：學生可能提出，對于涉及濃度計算的方程式，可以通過先計算溶液的物質的量濃度，再根據物質的量關系進行計算。

5.總結回顧（5分鐘）

-教師引導學生回顧本節課的學習內容，包括化學方程式的質量守恒定律、物質的量計算和濃度計算。

-教師強調本節課的重點和難點，如化學方程式的配平技巧和質量守恒定律的應用。

-學生分享學習心得，教師進行總結和評價。拓展與延伸六、拓展與延伸

1.提供與本節課內容相關的拓展閱讀材料

-《化學方程式的奧秘》：介紹化學方程式的歷史、發展及其在化學研究中的應用。

-《化學計算入門》：詳細講解化學計算的基本原理和方法，包括物質的量、質量、濃度等計算。

-《化學實驗設計與分析》：通過實驗案例，展示如何運用化學方程式進行實驗設計和數據分析。

2.鼓勵學生進行課后自主學習和探究

-學生可以嘗試自己配平一些較復雜的化學方程式，如氧化還原反應、酸堿中和反應等。

-學生可以查閱資料，了解化學方程式在不同領域的應用，如環境保護、醫藥衛生、材料科學等。

-學生可以設計簡單的化學實驗，驗證化學方程式的正確性，如通過實驗測定反應物的用量或生成物的質量。

3.知識點拓展

-深入探討化學方程式的平衡原理，如勒夏特列原理，以及其在實際化學反應中的應用。

-學習化學方程式的熱力學性質，如焓變、熵變等，理解化學反應的能量變化。

-探索化學方程式在生物化學中的應用，如酶促反應、代謝途徑等。

4.實用性練習

-學生可以嘗試解決一些實際問題，如計算工業生產中化學原料的用量，或設計環保型化學實驗。

-學生可以參與化學競賽或科學展覽，將所學知識應用于實踐，提高解決實際問題的能力。

5.創新性思考

-學生可以嘗試提出新的化學方程式，并探討其可能的應用領域。

-學生可以設計新的實驗方案，驗證或推翻現有的化學理論。典型例題講解1.例題：計算反應2H2+O2=2H2O中，若反應了4克氫氣，則生成水的質量是多少？

-解答：首先，計算氫氣的物質的量：n(H2)=m(H2)/M(H2)=4g/2g/mol=2mol。

-根據化學方程式，氫氣與水的物質的量比為1:1，因此生成水的物質的量也是2mol。

-計算生成水的質量：m(H2O)=n(H2O)×M(H2O)=2mol×18g/mol=36g。

-答案：生成水的質量為36克。

2.例題：在反應CaCO3=CaO+CO2↑中，若反應了5摩爾CaCO3，則生成的CO2氣體的體積是多少（標準狀況下）？

-解答：根據化學方程式，CaCO3與CO2的物質的量比為1:1，因此生成的CO2氣體的物質的量也是5mol。

-在標準狀況下，1摩爾氣體的體積為22.4L，所以CO2氣體的體積為：V(CO2)=n(CO2)×22.4L/mol=5mol×22.4L/mol=112L。

-答案：生成的CO2氣體的體積為112升。

3.例題：在反應N2+3H2=2NH3中，若反應了3摩爾氮氣，則生成氨氣的質量是多少？

-解答：根據化學方程式，N2與NH3的物質的量比為1:2，因此生成的NH3的物質的量是3mol×2=6mol。

-計算生成氨氣的質量：m(NH3)=n(NH3)×M(NH3)=6mol×17g/mol=102g。

-答案：生成氨氣的質量為102克。

4.例題：在反應2KClO3=2KCl+3O2↑中，若反應了10摩爾KClO3，則生成的氧氣的體積是多少（標準狀況下）？

-解答：根據化學方程式，KClO3與O2的物質的量比為2:3，因此生成的O2的物質的量是10mol×3/2=15mol。

-在標準狀況下，1摩爾氣體的體積為22.4L，所以O2氣體的體積為：V(O2)=n(O2)×22.4L/mol=15mol×22.4L/mol=336L。

-答案：生成的氧氣的體積為336升。

5.例題：在反應C+2H2O=CO2↑+2H2中，若反應了12克碳，則生成氫氣的質量是多少？

-解答：首先，計算碳的物質的量：n(C)=m(C)/M(C)=12g/12g/mol=1mol。

-根據化學方程式，C與H2的物質的量比為1:2，因此生成的H2的物質的量是1mol×2=2mol。

-計算生成氫氣的質量：m(H2)=n(H2)×M(H2)=2mol×2g/mol=4g。

-答案：生成氫氣的質量為4克。作業布置與反饋作業布置：

1.完成本節課所學內容的配套練習題，包括化學方程式的書寫、配平、質量守恒定律的應用、物質的量計算和濃度計算等。

2.選擇一個化學反應，根據化學方程式計算反應物和生成物的質量比或體積比。

3.設計一個簡單的化學實驗，驗證質量守恒定律，并記錄實驗過程和結果。

作業反饋：

1.及時批改學生的作業，關注每個學生的完成情況，確保作業質量。

2.對作業中的錯誤進行分類，如概念錯誤、計算錯誤、書寫錯誤等。

3.對每個學生的作業進行個別反饋，指出錯誤的原因，并提供具體的改進建議。

4.對作業中的優秀答案進行展示，鼓勵學生互相學習，共同進步。

5.對作業中的普遍問題進行集體講解，幫助學生理解和掌握重點知識。

6.鼓勵學生在課后進行自我檢查，對作業中的錯誤進行糾正，提高自我學習能力。

7.對于作業中的疑難問題，教師應提供額外的輔導，幫助學生克服學習困難。

8.定期對學生的作業進行總結和評價，了解學生的學習進度和效果，調整教學策略。

9.在作業反饋中，教師應注重激發學生的學習興趣，鼓勵學生積極參與課堂討論和實踐活動。

10.通過作業反饋，教師應引導學生形成良好的學習習慣，如按時完成作業、認真檢查錯誤等。

具體反饋示例：

-對于化學方程式書寫和配平的錯誤，教師應指出錯誤的具體原因，如元素未配平、方程式未平衡等，并提供正確的配平方法。

-對于質量守恒定律應用中的錯誤，教師應強調反應前后物質的質量必須相等，并指導學生如何根據化學方程式進行計算。

-對于物質的量計算的錯誤，教師應檢查學生是否正確使用了摩爾質量，并指導學生如何進行物質的量的轉換。

-對于濃度計算的錯誤，教師應指出學生是否正確使用了溶液的物質的量濃度公式，并指導學生如何進行濃度的計算。反思改進措施反思改進措施（一）教學特色創新

1.結合實際生活案例，讓學生感受化學方程式的實用性。例如，通過講解工業生產中化學方程式的應用，讓學生認識到化學知識的重要性。

2.利用多媒體教學手段，如動畫、視頻等，使抽象的化學方程式更加直觀易懂。這樣不僅提高了學生的學習興趣，也加深了他們對知識的理解。

反思改進措施（二）存在主要問題

1.部分學生在化學方程式的配平上存在困難，尤其是對于復雜反應的配平。這可能是因為他們在基礎知識掌握上存在漏洞，需要加強基礎知識的復習和鞏固。

2.在教學過程中，我發現部分學生對化學方程式的計算不夠熟練，尤其在處理濃度計算時容易出錯。這可能是因為他們對計算方法理解不夠深入，需要加強練習和講解。

3.課堂互動不足，部分學生參與度不高。這可能是因為教學方式單一，缺乏吸引學生的手段，需要改進教學方法，增加課堂互動。

反思改進措施（三）

1.針對化學方程式配平問題，我將增加基礎知識的復習環節，幫助學生鞏固基礎知識。同時，通過分步驟講解配平方法，讓學生逐步掌握配平技巧。

2.對于化學方程式的計算，我將設計更多實際案例，讓學生在解決問題的過程中掌握計算方法。此外，我將定期組織計算練習，提高學生的計算能力。

3.為了提高課堂互動，我將采用多種教學方法，如小組討論、角色扮演等，激發學生的學習興趣。同時，我會鼓勵學生提問，及時解答他們的疑問，提高他們的參與度。

4.在教學評價方面，我將采用多元化的評價方式，如作業、考試、課堂表現等，全面了解學生的學習情況，及時調整教學策略。

5.對于校企合作方面，我將積極尋求與企業合作的機會，讓學生在實踐中學習化學