第十單元常見的酸、堿、鹽單元測試B卷提升訓練

（試卷滿分：100分；考試時間：60分鐘）

可能用到的相對原子質量：C-120-16Ca-40

一、選擇題（本大題共15小題，每題4分，共60分）

1.俗名往往可以反映物質的組成、性質或用途。下列對物質俗名的理解正確的是（）

A.燒堿：NaOH具有可燃性B.食鹽：NaCl可用作食品調味劑

C.水銀：是液態的銀（Ag）D.干冰：干凈無雜質的冰

2.對物質用途的敘述正確的是（）

A.氯化鈉是生活中的調味品，還可用于去除油脂

B.純堿可在工業上用于制火堿，其熱溶液可以除水垢

C.小蘇打可用作發酵粉，常在做饅頭、面包等發面食品中使用

D.硫酸鈣可用作食品干燥劑

3.關于化學中基本反應類型的說法正確的是（）

A.分解反應一定有單質生成

B.化合反應一定是兩種物質生成另一種物質

C.置換反應一定有元素的化合價發生改變

D.兩種化合物生成另外兩種化合物的反應一定是復分解反應

4.NH4HCO3是一種化學肥料，也是一種重要的化工原料。某NH4HCO3溶液的pH=8,侯氏

制堿法中的一步反應是NH4HCO3+NaCl^NaHCXl,?NH,Cl,下列敘述不正確的是（）

A.NH4HCO3可促進植物葉色濃綠

B.有些鹽溶液也能使酸堿指示劑變色

C.該反應符合復分解發生的條件

D.反應后的溶液中還能繼續溶解NaHCC）3

5.對比是學習化學的重要方法，下列關于HC1和H2sO’的比較中錯誤的是（）

A.打開試劑瓶的瓶塞，放在空氣中觀察，可以鑒別濃鹽酸和濃硫酸

B.實驗室用塊狀石灰石和稀鹽酸或稀硫酸反應，制取二氧化碳

C.鹽酸、硫酸溶液中都含有氫離子，有相似的化學性質

D.濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間后，溶質質量分數均會變小

6.在三頸燒瓶中用排空氣法收集CO2氣體，然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、NaOH溶液的注射

器和壓強傳感器密封連接（如圖1）。檢驗氣密性后，在外時快速注入一種溶液，J時快速

注入第二種溶液，測得瓶內壓強隨時間變化曲線如圖2。下列說法中錯誤的是（）

A.八時注入的第一種溶液是鹽酸

Bl1前壓強減小對應的反應示意圖如圖3所示

C%?，2期間壓強不變且大于0可證明收集的co2氣體不純

D.q后壓強增大且大于P。原因是Na2c與鹽酸發生復分解反應，并放熱

7.向一定質量的Na2c溶液中滴加一定質量的Ba（OH%溶液，反應一段時間后改為滴加

Ca（OH）2溶液，當恰好不再產生沉淀時，再滴加稀鹽酸至沉淀消失。反應過程中產生沉淀的

質量與加入物質的質量關系如下圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.a點溶液中溶質只有NaOH

B.c~d段發生反應的化學方程式為NaOH+HCl^=NaCl+H20

C.過程中溶液的溶質種類最多含有3種

D.d~e段有氣泡產生

8.邏輯推理是一種重要的化學思維方法。下列推理正確的是（）

A.碳酸鹽與稀鹽酸反應產生氣體，所以能與稀鹽酸反應產生氣體的一定是碳酸鹽

B.堿溶液可以使無色酚酰;溶液變紅，所以能使無色酚醐溶液變紅的一定是堿性溶液

C.飽和溶液中溶劑溶解溶質達到最大限度，所以飽和溶液一定是濃溶液

D.中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應

9.用NaOH溶液與稀硫酸進行中和反應實驗，開始時滴入幾滴酚酸溶液，測得溶液的pH變化

如圖所示。下列說法不正確的是（）

加入溶液的質量/g

A.圖象表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸

B.ac段溶液顏色逐漸變淺，d點溶液為無色

Cd點溶液鈉元素質量分數大于b點溶液鈉元素質量分數

D.ac段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應放出熱量

10.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（）

A.無色溶液中：K\Na\SOj、Cu2+

B.酸性溶液中：Ba2\Na\OH、Cl

C.pH=n的溶液中：Na\K\cr、co；

2

D.含有大量SOj的溶液中：Ba\H\C「、HCO3

n.為了達到實驗目的，下列實驗方案不正確的是（）

A.檢驗氫氧化鈉是否變質加足量的稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生

B.鑒別碳酸鈣和氫氧化鈣分別加一定量的氯化鏤，研磨聞氣味

C.分離KC1和MnC）2混合物加入足量水溶解，過濾，洗滌，干燥

D.除去NaCl中的BaCl2加適量硫酸鈉溶液，過濾后蒸發結晶

12.下列各組物質的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（）

A.NaOH、HChCuSO4,MgSO4B.KNO3、HC1、CaCl?、NaOH

C.Na2co3、K2so4、BaCl?、HC1D.Na2co3、Ca（OH）2,NaOH,HC1

13.日常生活中所說的鹽，通常指食鹽（主要成分是NaCl）；而初中化學教材中的鹽，不僅僅是

指食鹽，而是指一類組成里含有金屬離子（或NH：）和酸根離子的化合物。下列有關鹽的說法

正確的是（）

A.用作復合肥的硝酸鉀屬于鹽B.用含亞硝酸鈉的工業鹽制香腸

C.蘇打是發酵粉的主要成分之一D.大理石、石灰石、生石灰等主要成分都屬于鹽

14.如圖所小的圖像能正確反映對應變化關系的是（）

!沉淀的質量g

A./向Ca（OH）2溶液通入CO?至過量

0C6的質量g

|氣體的質量g

B.向等質量、質量分數的三份稀鹽酸中分別加入不同的金屬

0金屬質量，g

IHC1質量分數

C.io%L向一定量10%的鹽酸中逐滴加入NaOH溶液

0NaOH溶液質量

NaClf

質量

D.、——20℃時，向一定質量分數的NaCl溶液中加入KNO3固體

0KNOs固體的質量g

15.測定溶液電導率可輔助探究物質間的反應，在老師的指導下，同學們用圖1所示裝置向

Ba（OH%溶液中分別滴加Na2cO3溶液和稀硫酸至過量，并利用傳感器測得電導率隨反應時間

的變化曲線如圖2所示（已知：電導率與溶液中離子濃度成正比）。下列說法正確的是（）

A.錐形瓶甲、乙中均有白色沉淀產生

B.錐形瓶乙的電導率曲線可用圖2中的曲線①表示

C.P-M過程中電導率降低是由于自由移動的離子數目增多

D.N點對應溶液中的溶質有2種

二、填空題(本題共4小題，每空1分，共24分)

16.從下列物質中，選擇正確答案的序號填在相應的空格里：

①稀硫酸②生石灰③濃鹽酸④燒堿⑤熟石灰⑥濃硫酸⑦碳酸鈉溶液

(1)腐蝕性很強，工業上常用于造紙、肥皂的是o

(2)一種重要的化工原料，常用于金屬除銹的是。

(3)可用于二氧化碳氣體干燥劑的是o

(4)打開瓶塞形成白霧的是o

(5)微溶于水，其水溶液俗稱石灰水的是。

(6)可用于食品包裝袋中干燥劑的是o

(7)可與硫酸反應的鹽溶液o

17.糧食安全是“國之大者”。良田沃土與化肥是糧食安全的重要保障。

(1)要改良酸性土壤，可選用的下列物質是(填序號，下同)。

A.KNO3B.熟石灰C.氧化銅D.氫氧化鈉

(2)小麥生長中出現部分倒伏現象，俗稱“軟骨病”。可施加下列哪一種化肥o

A.硝酸鉀B.CO(NH2)2C氯化鏤D.NH4H2PO4

(3)碳酸氫鏤是目前應用最廣泛、最安全的氮肥，需密封保存于陰涼處。請用化學方程式解

釋其中的原因___________________________o

(4)農業上常用氯化鈉溶液選種。要配制100kg溶質質量分數是12%的氯化鈉溶液用于選

種，需要溶質質量分數是15%的氯化鈉溶液的質量為o

(5)氮肥的種類很多，它們的簡易鑒別方法如下圖所示。

①步驟1加堿后判斷出尿素的依據是(合理即可)。

②步驟2試劑1溶液中所含的溶質是（填化學式）。

③步驟3發生反應的化學方程式為。

18.某工業園區甲、乙兩化工廠排放的廢水中含有K+、Cu2\Fe3\Cl、OH>NO；六種離

子，甲廠含有其中的三種，乙廠含有另外三種，兩廠廢水的直接排放對當地水質帶來嚴重影

響。某課外實踐小組對兩廠廢水進行實地檢測，發現甲廠廢水呈堿性。

（1）甲廠廢水中一定含有的離子是,可能含有的離子是o

（2）經課外實踐小組多次實驗，發現兩廠廢水按適當比例混合，可將廢水中的某些離子轉化

為沉淀，這些離子分別是（填離子符號），過濾后的廢水中主要含有兩種物

質（填化學式），處理后的廢水符合排放標準。

19.酸、堿、鹽是幾種常見的化合物，在日常生產、生活中用途廣泛。

（1）碳酸鈉可用于制玻璃。碳酸鈉的俗名是（寫一個即可）。下列關于碳酸鈉的描述正確

的是（填序號）。

①白色固體②碳酸鈉屬于堿③碳酸鈉的水溶液顯堿性④碳酸鈉是侯氏制堿法制得的主

要產物

（2）硫酸的下列用途中，不能用鹽酸代替硫酸的是（填序號）。

①制氫氣②金屬除銹③制化肥硫酸鏤

（3）氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液的化學性質非常相似，請從其微觀構成上說明原因：

（4）某化學興趣小組同學用圖甲裝置進行實驗，將溶液先后快速全部推入錐形瓶中，測得一段

時間內壓強變化如圖乙所示。

分析如圖可知：實驗開始時，先將（填“KOH溶液”或“稀鹽酸”）推入錐形瓶中;實驗過

程中a?b段壓強減小的主要原因是（用化學方程式解釋）。

三、推斷題（本題共1小題，每空1分，共4分）

20.燒堿是一種重要的化工原料。某小組設計用石灰石制取燒堿，并將產生的廢氣進行“碳吸

收”，過程如圖所示（反應條件已略去），A~G是初中化學常見的物質。

用于制取肥

皂、造紙等

請回答下列問題：

（1）C的化學式是0

（2）反應②的基本反應類型是.o

（3）反應④的化學方程式為o

（4）D的一種用途是-

三、推斷題（本題共1小題，每空1分，共7分）

21.小明同學家里承包了一塊土地，準備種植特色農產品小紅薯。由于擔心該地土壤的酸堿性

不適合種植小紅薯，特邀請學校化學興趣小組的同學利用所學化學知識對土壤的酸堿性進行

項目式探究。

活動一：測定土壤的酸堿性

【實驗方案】（1）取少量土壤樣品，加蒸儲水充分攪拌，靜置澄清后過濾；（2）用玻璃棒

蘸取少量濾液滴在pH試紙上，等試紙顯色后與對比，讀出pH,進一步確定土壤酸堿性。

【實驗記錄】同學們分別進行了四次實驗測定土壤濾液的酸堿度，實驗數據記錄如下：

濾液工濾液2濾液3濾液4

測得的pH5665

【實驗結論】該土地的土壤呈_________性。

活動二：【調查分析】經調查，該土地之前的承包者為使自己種植的農作物生長茂盛，施用

了大量化肥一硫酸鏤，于是推測土壤的酸堿性出現問題的原因是土壤中含有大量的硫酸鉉。

【設計實驗】

實驗步驟實驗現象實驗結論

步驟①：取"活動一”中的濾

液于試管中，滴加_______溶有__________生成土壤中含有硫酸根離子

液

步驟②：另取適量土壤樣

有刺激性氣味的氣體產生土壤中含有___離子

品，加熟石灰混合研磨

【實驗結論】土壤中含有硫酸鏤，猜想成立，寫出步驟②發生反應的化學方程式:

【查閱資料】小紅薯最適宜種植的土壤酸堿度為6.5~7.5,人們改良土壤酸堿性的方法如下表

所示:

所用物質改良原理

氫氧化鈣能與土壤中的酸性

熟石灰[Ca（OH）2]

改良酸性土壤物質反應

草木灰（主要成分為K2co3）—

硫酸亞鐵能與土壤中的堿性

改良堿性土壤硫酸亞鐵（FeSO4）

物質反應

【得出結論】興趣小組的同學們通過分析確定用草木灰改良該土壤。

【反思拓展】經過本次項目式探究，同學們也有了自己的收獲，但對土壤施用化肥的利與弊

產生了爭執，請你選擇你支持的一方并闡述自己的理由：。

五、計算題（本題共1小題，共5分）

22.長期使用的水壺內會產生一層水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可用酸溶液清除。小

明為測定水垢中碳酸鈣的含量，向盛有不同質量水垢粉末的燒杯中均加入100g等質量分數的

稀鹽酸，充分反應后測得的實驗數據如下：

實驗組數第一組第一組第三組

水垢的質量/g102030

燒杯中剩余物質總質量/g106.7113.4122.3

請計算：

（1）第三組實驗中所得二氧化碳的質量為go

（2）水垢中碳酸鈣的質量分數。

答案以及解析

1.答案：B

解析：本題考查物質的俗名、組成、性質和用途。燒堿是NaOH的俗名，反映了NaOH具有

腐蝕性，A錯誤；食鹽是NaCl的俗名，反映了NaQ可用作食品調味劑，B正確；水銀是Hg

的俗名，反映了Hg的顏色是銀白色且呈液態，C錯誤；干冰是固態CO2的俗名，反映了固態

CO2的外觀像冰，D錯誤。

2.答案：C

3.答案：C

解析：分解反應不一定有單質生成，如CaCC^HcaO+COzT，該反應中沒有單質生成，A

錯誤；由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應叫作化合反應，則化合反應的反應物不

一定是兩種物質，B錯誤；由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物

的反應叫作置換反應，在單質里，元素的化合價為0,生成化合物后，該元素的化合價一定

不為0,則置換反應一定有元素的化合價發生改變，C正確；兩種化合物生成另外兩種化合

物的反應不一定屬于復分解反應，如2NaOH+CC)2—Na2cO3+H2O,該反應不屬于復分解

反應,D錯誤。

4.答案：D

解析：A、碳酸氫鏤中含有氮元素，可促進作物葉色濃綠，該選項說法正確；B、有些鹽溶液

也能使酸堿指示劑變色，例如某NH4HCO3溶液的pH=8,溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍

色，能使酚酥試液變紅色，該選項說法正確；C、該反應中，碳酸氫鏤和氯化鈉相互交換成

分生成碳酸氫鈉和氯化鏤，符合復分解反應發生的條件，該選項說法正確；D、反應后析出

碳酸氫鈉固體，剩余溶液是碳酸氫鈉的飽和溶液，不能繼續溶解NaHCC>3,該選項說法不正

確。故選：D。

5.答案：B

6.答案：AB

7.答案：A

解析：分析題圖可知，。，段表示Na2cO3溶液與Ba(OH)2溶液反應生成BaCC)3沉淀和

NaOH；6~c段表示Na2cO3溶液與Ca(OH)2溶液反應生成CaCC)3沉淀和NaOH；c~d段沉淀

質量不變，該段表示稀鹽酸與反應生成的NaOH的反應；d~e段沉淀質量減小，該段表示稀

鹽酸分別與反應生成的BaCC)3沉淀、CaCC)3沉淀的反應。綜上所述，。點溶液中溶質有

NaCO、NaOH,A錯誤；c~d段表示稀鹽酸與NaOH反應生成NaCl和H2。，反應的化學方程

式為HC1+NaOH^=NaCl++也0,B正確；d~e段表示稀鹽酸與BaCC)3沉淀反應生成

BaCl2,CO2和H2O,稀鹽酸與CaCC)3沉淀反應生成CaJ、CO?和H?。，此過程中有氣泡

產生，且溶質最多時含有NaCl、BaCl2,CaCL3種，C、D均正確。

8.答案：B

解析：A、碳酸鹽與稀鹽酸反應能產生氣體，但是能與稀鹽酸反應產生氣體的物質不一定是

碳酸鹽，如活潑金屬能與稀鹽酸反應生成氫氣，不符合題意；B、堿是電離時產生的陰離子

都是氣氧根離子的化合物，堿溶液顯堿性，能使無色酚醐試液變紅，所以能使無色酚醐試液

變紅的一定是堿性溶液，符合題意；C、飽和溶液中溶劑溶解溶質達到最大限度，但是溶液

的飽和與濃稀沒有關系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，不符合題

意；D、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，故中和反應生成鹽和水，但是生成鹽和

水的反應不一定是中和反應，如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不符合題意；故

選B。

9.答案:C

10.答案：C

解析：K\Na\SO：、Ci?十四種離子不會互相結合生成沉淀、氣體或水，能大量共存，但

含CV+的溶液呈藍色，A不符合題意；酸性溶液中含有大量的H+，0H與H+會結合生成

水，不能大量共存，B不符合題意；pH=11的溶液顯堿性，溶液中含有大量的OH，

OH>Na\K\C「、CO；五種離子不會互相結合生成沉淀、氣體或水，C符合題意；

Ba?+與S0：會結合生成Bas。4沉淀，可與HCO；會結合生成CO2和H?。，不能大量共存，

D不符合題意。

1L答案：C

解析：A、氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水

和二氧化碳，過程中產生氣泡，該選項正確。B、氯化鏤不能和碳酸鈣反應，能和氫氧化鈣

反應生成氯化鈣、水和氨氣，產生刺激性氣味，該選項正確。C、氯化鉀易溶于水，二氧化

鎰不溶于水，加入足量水溶解，過濾，洗滌，干燥得到二氧化鎰，不能得到氯化鉀，該選項

不正確。D、硫酸鈉和氯化物反應生成硫酸領沉淀和氯化鈉，過濾得到氯化鈉溶液，該選項

正確。故選：Co

12.答案：B

解析：A項中，根據CuSC)4溶液為藍色鑒別出CUSOQNaOH與CUSO4可以生成藍色沉淀

CU(OH)2,HC1能夠與CU(OH)2沉淀反應，生成藍色溶液CuS。4，據此可以鑒別出四種物

質；B項中，四種物質中，只有HC1與NaOH可以反應，而且反應現象不明顯，無法鑒別出

四種物質；C項中，BaC"可以與Na2cO3和K2sO,生成兩種白色沉淀，鑒別出BaCl2,白色

沉淀中BaCC)3可以與HC1反應，生成氣體C。?，據此，可以鑒別出四種物質；D項中，

Na2cO3與Ca(OH)2生成沉淀CaCC)3,HC1能夠與CaCC^反應冒氣泡，據此鑒別出HC1,HC1

能夠與Na2c反應冒氣泡，據此可以鑒別出Na2co3、Ca(OH)2,剩下的一種物質為

NaOHo

13.答案：A

解析：A、硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子構成的化合物，屬于鹽，故A正確；

B、亞硝酸鈉有毒，不能用含有毒的亞硝酸鈉的工業鹽制香腸，故B錯誤；

C、發酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，而不是蘇打，故C錯誤；

D、生石灰是氧化鈣，氧化汞是由兩種元素組成，且其中有一種元素是氧元素的化合物，屬

于氧化物，故D錯誤。

故選：Ao

14.答案：D

15.答案：A

解析：A、氫氧化領溶液和碳酸鈉溶液反應生成碳酸領白色沉淀，氫氧化物溶液和稀硫酸反

應生成硫酸領白色沉淀，因此甲、乙兩個錐形瓶中都有白色沉淀產生，故正確；B、錐形瓶

乙中加入稀硫酸，氫氧化物和硫酸反應生成硫酸領沉淀和水，因此兩者恰好完全反應時，電

導率會降低到零，繼續滴加稀硫酸電導率逐漸增大，而曲線①的電導率沒有到0,故錯誤；

C、P?M過程中電導率降低是由于自由移動的離子數目減少至為0,故錯誤；D、N點是氫

氧化鋼和硫酸完全反應之后，繼續加入稀硫酸，因此溶液中的溶質只有硫酸1種，故錯誤；

故選Ao

16.答案:(1)@

⑵①

(3)⑥

(4)③

(5)⑤

(6)②

(7)⑦

解析：(1)燒堿腐蝕性很強，工業上常用于造紙、肥皂。

⑵稀硫酸是一種重要的化工原料，常用于金屬除銹。

(3)濃硫酸具有吸水性，可用于二氧化碳氣體干燥劑。

(4)濃鹽酸易揮發出氯化氫氣體，氯化氫氣體易與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸的小液滴，所

以打開濃鹽酸的瓶塞形成白霧。

(5)熟石灰微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。

(6)生石灰易與水結合生成了氫氧化鈣，可用于食品包裝袋中干燥劑。

⑺碳酸鈉溶液是可與硫酸反應的鹽溶液。

17.答案：(1)B

(2)A

△

(3)NH4HCO3^=NH3?H20+C02?

(4)80kg

(5)①無刺激味(合理即可)

②BaJ或Ba(NC)3)2

(3)NH4C1+AgNO3-------AgCl?NH4NO3

18.答案：(1)K\OH-；cr、NO3

23

(2)Cu\Fe\OH;KChKNO3

K+、CU2+、Fe3+,C「、OH-、NO「

甲廠廢水顯堿性

甲廠廢水中一

甲廠廢水中一定含有OIF、

一可能含

定含有OH-K+,

有Cl-和NO]

解析:

OH-可分別與溶液顯中的一種；

Ci?*、Fe3+結乙廠廢水中一

電中性

合生成沉淀,定含有Cu2+、

3+

乙廠廢水中Fe,可能含

一定含有—有cr和NO；

Ci?+、Fe3+中的一種

（1）略。

（2）OH可分別與