第一單元氯、溴、碘及其化合物專題4

非金屬及其化合物[考試標準]知識條目必考要求加試要求1.氯氣的工業制法ab2.實驗室制取氯氣的反應原理及其裝置ab3.氯氣的物理性質及用途aa4.氯氣的凈化、收集和檢驗，尾氣的處理bb5.氯氣的化學性質(跟某些金屬、H2、H2O、堿的反應)，HClO的漂白作用cc6.溴、碘單質的物理性質aa7.氯、溴、碘單質間的置換反應bb8.海水中提取溴、碘

b9.檢驗Br－、I－的常用方法

b考點一氯氣的性質與制法課時訓練考點二溴、碘的制備與性質內容索引氯氣的性質與制法考點一(一)氯氣的性質和制法1.氯氣的物理性質知識梳理顏色狀態氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體_______比空氣大有毒1體積水溶解約2體積Cl2刺激性2.從氯的原子結構認識氯氣的化學性質——氧化性(1)與金屬反應：與變價金屬反應生成高價金屬氯化物。①與鐵反應：

。②與銅反應：

。(2)與非金屬反應現象燃燒時安靜燃燒，發出

色火焰，瓶口有_____劇烈反應，發生

，瓶口有_____光照時蒼白爆炸白霧白霧(3)與水反應氯氣與水反應的化學方程式：

。(4)與堿反應(完成下列化學方程式)①與燒堿反應：

。②制取漂白粉：

。漂白粉的主要成分是

，有效成分是

。注意氯水能漂白某些有色物質是因為其中HClO具有漂白性，而這種漂白性源于該物質具有強氧化性，同理，NaClO和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)23.氯氣的制法(1)工業制取①原料：工業上通常用

的方法制取Cl2，稱為氯堿工業。②反應原理：

。(2)實驗室制取實驗室通常用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取Cl2。電解飽和食鹽水用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸用飽和食鹽水除去HCl氣體，再用濃H2SO4除去水蒸氣↓↓→→→↓向上排空氣法或排飽和食鹽水法→↓→→用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收(3)注意事項①必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應。②為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl揮發。③實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。④尾氣吸收時，不能使用澄清的石灰水，因為石灰水濃度太小，吸收不完全。(二)氯水1.氯水的多種成分決定了它具有多重性質(1)Cl2的強氧化性；(2)HCl的強酸性；(3)HClO的強氧化性、弱酸性；(4)Cl－的性質。在不同的反應中，氯水起作用的成分不同，如下表：

參與反應

的微粒所加試劑實驗現象離子方程式或解釋Cl－AgNO3溶液白色沉淀H＋Na2CO3固體有氣泡產生HClO有色布條布條顏色褪去發生氧化還原反應Cl－＋Ag＋===AgCl↓Cl2FeCl2溶液溶液變棕黃色Cl2、H2OSO2黃綠色褪去HClO、H＋石蕊溶液先變紅后褪色酸性和漂白性Cl2、H＋鎂粉氯水的顏色褪去并有氣泡產生2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl－、Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑2.液氯、新制氯水與久置氯水的區別

液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性(三)次氯酸的性質(1)弱酸性：比碳酸還弱，HClO

H＋＋ClO－，在寫離子方程式時，不可拆開。(2)不穩定性：見光分解，2HClO2HCl＋O2↑，由于氯水中含有HClO，故需要保存在棕色試劑瓶中，且現用現配。(3)強氧化性：可以氧化還原性的粒子，如Fe2＋、I－、

等。1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)次氯酸鈣是漂白粉的主要成分(

)

(2016·浙江11月選考，6D)(2)氯化氫氣體能使干燥的藍色石蕊試紙變紅(

)(2016·浙江10月選考，10C)(3)氯氣可用于自來水的消毒(

)

(2016·浙江4月選考，6A)(4)氯氣有毒，不能用于藥物的合成(

)

(2015·浙江10月選考，19D)(5)將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色(

)(2015·浙江10月選考，24C)解題探究真題調研答案√×√×√122.(2015·浙江9月選考，28)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，氣體發生和收集裝置如圖。請回答：答案(1)實驗裝置連接完成后，首先應進行的操作是_________________。(2)MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2的化學方程式為__________________________________________。(3)為得到干燥、純凈的Cl2，在收集Cl2之前應依次通過裝有__________、_______(填試劑名稱)的洗氣瓶。檢查裝置的氣密性MnCl2＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水濃硫酸12備考導向氯氣是一種典型的非金屬單質，高考命題中主要以選擇題、實驗探究題的形式考查，常將氯氣的性質、應用、實驗探究交織在一起進行考查；對于氯水，要注意其性質的多樣性，如氯氣的氧化性、HClO的漂白性及HCl的酸性等；氯氣的制備及其性質實驗探究是高考熱點知識，在考查氯氣的實驗室制備的同時，一般要涉及氯氣化學性質的探究。121.(2017·臺州9月選考質量評估)下列有關氯及其化合物的說法正確的是

A.常溫下干燥的Cl2可儲存于鋼瓶中，說明Cl2不與鐵反應B.電解飽和氯化鈉溶液可得到氯氣、氫氣和鈉C.工業上以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉D.次氯酸能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，

起消毒作用題組一氯氣及其化合物的性質對點集訓√答案解析123456解析A項，Cl2與鐵在點燃的條件下可生成FeCl3，錯誤；B項，電解飽和食鹽水可得到Cl2、H2和NaOH，錯誤；C項，工業上可用Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，錯誤；D項正確。1234562.(2017·溫州中學高一上學期期中)下列關于氯水的敘述正確的是

A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水不能使干燥的有色布條褪色C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色解析新制的氯水中含有氯氣分子、水分子、次氯酸分子，A項錯誤；新制氯水中含有HClO，HClO能使有色布條褪色，B項錯誤；光照氯水有氣泡逸出，由次氯酸分解可知，該氣體是氧氣，C項錯誤；新制的氯水中含HCl和HClO，鹽酸使藍色石蕊試紙變紅，HClO使石蕊試紙褪色，D項正確。√答案解析1234563.(2017·溫州中學高一上學期期中)“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為氯氣與金屬鈉反應設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置作如下圖改進，將一根玻璃管與氯氣發生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火、通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。123456以下敘述錯誤的是

A.反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體B.玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免

其污染空氣C.鈉著火燃燒產生蒼白色火焰D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，據其顏色變化可判斷氯氣是否

被堿液完全吸收√答案解析123456解析氯氣性質活潑，易與活潑金屬鈉發生化合反應生成NaCl，反應時有大量白煙，A項正確；氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應而被吸收，B項正確；鈉著火燃燒產生黃色火焰，C項錯誤；氯氣具有強氧化性，能與碘化鉀發生置換反應，可根據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，D項正確。1234564.(2017·慈溪市慈中書院高三測試)右圖是模擬氯堿工業生產中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關說法錯誤的是

A.燒瓶中立即出現白煙B.燒瓶中立即出現紅棕色C.燒瓶中發生的反應表明常溫下氨氣有還原性D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體解析3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，HCl＋NH3===NH4Cl，所以應看到白煙。答案解析√1234565.某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是

A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B.該實驗中收集氯氣的方法不正確C.如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發生裝置和收集裝置之間連

接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D.含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應，轉

移1mol電子題組二氯氣的制法及性質探究答案解析√123456解析A項，該裝置的錯誤有：沒有用酒精燈加熱，MnO2不與濃鹽酸發生反應，從而得不到Cl2；裝置中沒有用分液漏斗而采用長頸漏斗導致氣體外逸和HCl的揮發；沒有進行尾氣處理；B項，Cl2的密度比空氣大，該收集方法正確；C項，要得到干燥純凈的Cl2，首先應將氣體通過飽和食鹽水除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣；D項，根據反應：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，鹽酸濃度變稀后便不再反應，使產生的Cl2的物質的量小于0.5mol，轉移的電子小于1mol。1234566.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為________________________________________。裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________。除去Cl2中的HCl答案解析123456解析固體二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下發生反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；飽和食鹽水可吸收HCl，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl。123456答案解析(2)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為__________________色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是________________________________________。E中溶液分為兩層，下層(四氯化碳)為紫紅色黃(或橙黃，棕黃等)123456解析當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，發生反應Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，溴水呈黃色，所以可以看到無色溶液逐漸變為黃色；打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入含碘化鉀和四氯化碳的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶于四氯化碳呈紫紅色，振蕩，觀察到的現象是E中溶液分為兩層，下層(四氯化碳)為紫紅色。123456答案解析(3)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的化學方程式：__________________________________。2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O解析氯氣能與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。123456答案解析(4)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，因此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應依次放入____(填字母)。

abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰無水氯化鈣濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條d123456解析氯氣不能使干燥的有色布條褪色，可以使濕潤的有色布條褪色，氯氣從裝置B中出來，含有少量水蒸氣，所以Ⅰ處放濕潤的有色布條，Ⅱ處放無水氯化鈣，干燥氯氣，Ⅲ處放干燥的有色布條，若Ⅰ處放干燥的有色布條，因為氯氣中含有水蒸氣，所以實驗現象與Ⅲ處可能相同，不能檢驗氯氣是否具有漂白性，答案選d。123456溴、碘的制備與性質考點二(一)鹵素單質的相似性、遞變性和特殊性1.相似性(1)都能與大多數金屬反應：2Fe＋3X2 2FeX3(I2除外)。(2)都能與H2反應生成HX。(2)都能與H2反應生成HX。(3)都能與H2O反應：X2＋H2O

HX＋HXO(F2、I2除外)。(4)都能與堿液反應：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2、I2除外)。知識梳理2.遞變性3.特殊性(1)Br2是常溫下唯一呈液態的非金屬單質；液溴易揮發且有毒，通常用水液封保存。(2)I2易升華，淀粉遇I2顯藍色；I2易與Na2S2O3溶液反應：===

，用于通過滴定實驗(以淀粉溶液為指示劑)來定量測定碘的含量。(3)Br2和I2都可被某些有機溶劑(如四氯化碳)萃取。(4)氟元素無正價，F2與H2O發生置換反應生成O2(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，F2與Xe、Kr等稀有氣體反應生成白色氟化物。(二)Cl2、Br2、I2之間的置換氯、溴、碘單質的氧化性強弱是Cl2

Br2

I2，陰離子的還原性強弱是Cl－

Br－

I－，因此能發生如下反應：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；Br2＋2I－===2Br－＋I2。>><<(三)海水中提取溴、碘(加試)1.海水提溴(1)流程通熱空氣和水蒸氣吹出(2)發生反應的化學方程式依次為

；

；

。2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClBr2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO42HBr＋Cl2===2HCl＋Br22.海水提碘(1)流程工業生產中，氧化劑用Cl2，而實驗室中，氧化劑用H2O2(還可用MnO2等)，加入氧化劑后用CCl4萃取得到粗碘。(2)分別寫出Cl2、H2O2與濾液反應的離子方程式：

；

。Cl2＋2I－===I2＋2Cl－2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(四)鹵素離子的檢驗(注：Br－、I－的檢驗屬于加試要求)1.銀鹽法2.置換—萃取法鹵素單質在不同溶劑中的顏色：

常溫下水苯CCl4汽油乙醇F2淺黃綠色強烈反應反應反應反應反應Cl2黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色Br2深紅棕色黃→橙橙→橙紅橙→橙紅橙→橙紅橙→橙紅I2紫黑色深黃→褐淺紫→紫紫→深紫淺紫紅→紫紅棕→深棕題組一溴、碘的物理性質及應用解題探究1.(2017·嘉興一中高三月考)下列說法正確的是

A.碘易升華，可保存在酒精中B.液溴應保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封C.新制的氯水長期保存在無色玻璃瓶中D.用酒精可以從碘水中萃取碘答案√1234567892.(2017·杭州學軍中學高三月考)下列試劑的保存不正確的是

A.漂白粉必須密封保存B.新制的氯水用棕色瓶保存C.液溴用一層水封蓋再密封保存D.固體碘放在棕色細口瓶中答案√1234567893.在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后

A.整個溶液變紫色B.整個溶液變為棕黃色C.上層為無色，下層為紫紅色D.下層無色，上層紫紅色答案√123456789題組二鹵素間的置換反應4.(2017·浙江省余姚中學高三上學期期中)三支試管中分別盛有含Cl－、Br－、I－的溶液，向試管A中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液變為橙黃色；再將此溶液倒入試管C中，無明顯現象。A、B、C三支試管中所含有的離子依次是

A.I－、Br－、Cl－

B.Br－、Cl－、I－C.Cl－、I－、Br－ D.Br－、I－、Cl－√解析向A試管中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液變成橙黃色，這是溴水的顏色，所以A中必含Br－，再將此溶液倒入C試管中，無變化，說明C試管中不含I－，只能含有Cl－，答案選D。123456789答案解析5.(2017·浙江省余姚中學高三上學期期中)向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成不可能是

A.NaCl

NaBr

NaI B.NaCl

NaBrC.NaCl

NaI D.NaCl√答案解析123456789解析在Br－、I－中，還原性由弱到強為Br－<I－，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯氣發生：2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，溴易揮發，碘易升華。當氯氣少量時，只發生部分2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2反應，加熱過程中，碘升華，所以固體是氯化鈉和溴化鈉、碘化鈉，故A不選；當氯氣少量時，發生反應2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2，部分2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2反應，加熱過程中，碘升華，所以固體是氯化鈉和溴化鈉，故B不選；123456789當加入氯氣，氯氣先和碘離子反應，后和溴離子反應，所以固體中不可能是氯化鈉和碘化鈉，故C選；當氯氣過量時，發生反應2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，加熱過程中，溴揮發，碘升華，所以剩余固體是氯化鈉，故D不選。123456789題組三鹵素單質及離子的鑒別6.下列敘述中正確的是

A.能使潤濕的淀粉-KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的

溶液C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D.某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色√解析還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I－氧化為I2，A項錯；碘單質的CCl4溶液顯紫色，C項錯；CCl4的密度比水大，應下層顯橙紅色，D項錯。答案解析1234567897.鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是

①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4

③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4A.①②④ B.②③⑥ C.②④⑤ D.④⑤⑥√答案解析123456789解析①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍色；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發生反應，可以鑒別；③溴水與NaCl、NaBr不反應，與NaI反應生成I2用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無法鑒別；④NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；⑤與②的原理相似，只是有色層在上層；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鑒別。123456789題組四溴、碘的提取8.工業上常用如下的方法從海水中提溴：答案解析下列說法錯誤的是

A.步驟①的主要反應為Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－B.物質X為HBrOC.步驟②③的目的是富集溴元素D.步驟②利用了溴易揮發的性質√解析X應為HBr。1234567899.(2017·浙江省余姚中學高三聯考)從海帶中提取碘，有甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。請回答：(1)步驟X使用分液漏斗前須檢漏，檢漏方法為_______________________________________________________________________________________。答案檢查下口旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉過來，檢查上口玻璃塞是否漏水向分液漏斗中加入少量水，123456789(2)用右圖所示裝置進行蒸餾。指出右圖所示實驗裝置中的任意兩處錯誤：答案①__________________________；②___________________________。答案

①溫度計水銀球位置太低，應位于蒸餾燒瓶支管口處

②燒杯加熱未使用石棉網③冷凝管冷卻水流方向反了(任選2條即可)123456789(3)進行上述操作時，使用水浴加熱更好的原因是_________________________；最后碘晶體在_________里聚集。答案均勻受熱，易于控制溫度蒸餾燒瓶123456789(4)下列有關步驟Y的說法，正確的是____。A.應控制NaOH溶液的濃度和體積B.將碘轉化成離子進入水層C.主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質D.NaOH溶液可以由乙醇代替答案AB123456789(5)方案乙在上層溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液發生的反應方程式是_________________________________________________________________________________。(6)工業中采用方案乙從海帶中提取碘，方案甲中采用蒸餾不合理，理由是__________________________________。答案5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O(或NaI＋NaIO＋H2SO4===I2＋Na2SO4＋H2O)主要由于碘易升華，會導致碘的損失123456789課時訓練1.下列敘述不正確的是

A.氯水能夠使石蕊溶液變紅后褪色，說明氯水中存在H＋和漂白性物質B.向上排空氣法收集氯氣可以用濕潤的KI-淀粉試紙是否變藍檢驗是否

收集滿C.氯水與氯化鐵在自來水處理的過程中原理是不同的D.實驗室應用無色細口玻璃試劑瓶存放保存在煤油中的鈉√答案123456789101112132.(2017·臺州市高三上學期期末質量評估)下列說法不正確的是

A.液氯可存儲于鋼瓶中運輸和使用B.氯水呈黃綠色，說明氯水中含有Cl2C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色√答案123456789101112133.(2017·浙江省稽陽聯誼學校高三3月選考)適量下列物質中，不能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的是

A.氯氣 B.碘水C.氯化鈉溶液 D.溴水√答案123456789101112134.下列不能使有色布條褪色的物質是

A.氯水 B.次氯酸鈉溶液C.漂白粉溶液 D.氯化鈣溶液答案√123456789101112135.(2017·浙江省東陽中學高三上學期練習)自來水常用氯氣進行消毒。某實驗室用自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質問題的是

A.FeCl2 B.Na2SO3

C.NaOH D.AlCl3√答案123456789101112136.下列有關HClO的說法不正確的是

A.HClO是弱酸 B.HClO是強酸C.HClO是強氧化性酸 D.HClO能殺菌消毒√答案123456789101112137.下列說法不正確的是

A.Cl2能使濕潤的有色布條褪色，所以Cl2具有漂白性B.紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應生成FeCl3C.利用溴單質的氧化性可以把碘離子轉化為碘單質D.實驗室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染答案√123456789101112138.如圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關，如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的試劑是

A.濃H2SO4 B.石灰乳C.濃NaOH溶液 D.飽和NaCl溶液答案√123456789101112139.(2017·臺州市高三2月選考科目教學質量評估測試)無水FeCl3在空氣中易潮解，遇水水解，加熱易升華。實驗室可用下列裝置制備。答案1234567891011(1)反應開始后，裝置D硬質玻璃管中出現的現象為________________。(2)裝置F中所盛的試劑為________。出現棕黃色的煙濃硫酸1213(3)下列有關該實驗的說法中，不正確的是______。A.B裝置的作用是除去HCl，并能減少Cl2的溶解B.E裝置中冷水的作用是冷卻，使FeCl3冷卻沉積C.若氯氣不足則會產生FeCl2D.向燒瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可確定生成的MnCl2的質量答案1234567891011CD121310.(2017·臺州市高三上學期期末)為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如下圖。其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸、干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條。請回答：(1)E中濃硫酸的作用為________________________。(2)將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是_____________________________。答案1234567891011防止F中的水蒸氣進入D中銅絲劇烈燃燒，產生棕黃色的煙1213(3)若用裝置A制取2.24L(標況)氯氣，消耗10mol·L－1濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有______。A.濃鹽酸的揮發B.隨反應進行鹽酸濃度下降C.加熱時火力不夠猛D.MnO2固體過量答案1234567891011AB121311.ClO2(與Cl2的氧化性相近)常溫下為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放進行了研究。答案1234567891011(1)安裝F中導管時，應選用圖2中的___(填“a”或“b”)。b1213(2)打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混合產生Cl2和ClO2，寫出反應的化學方程式：________________________________________________。答案解析1234567891011解析A中氯酸鈉和稀鹽酸混合產生Cl2和ClO2，發生反應的化學方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O1213(3)關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_________。答案解析1234567891011解析F裝置中發生Cl2＋2KI===2KCl＋I2時，碘遇淀粉變藍，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2。吸收Cl212