第一模塊無機化學基礎知識第1節物質的組成及分類化學是在_________、_________水平上研究物質的_________、_________、_________、轉化及其應用的基礎自然科學。一、物質的組成1.宏觀物質由_________組成。元素在自然界有兩種存在形式：①以單質形式存在的稱為元素的_________態，同種元素不同組成的單質之間互為_________（金剛石/石墨，O2/O3，紅磷/白磷）；②以化合物形式存在的稱為元素的_________態。第三周期主族元素中，自然界中無游離態的有__________________________________。☆☆不同體系中元素含量排序：①空氣中，含量靠前的元素種類排序：N>O>Ar。②地殼中，含量靠前的元素種類排序：O>Si>Al>Fe>Ca。③海水中，含量靠前的元素種類排序：O>H>Cl>Na>Mg>S>Ca。2.微觀構成原子的三種基本粒子為_________、_________、_________。構成物質的三種基本微粒為_________、_________、_________。化學反應中多個原子以一個整體參與反應，這樣的原子基團稱為_________。帶電的稱為_________（），不帶電的稱為_________。二、物質的分類1.純凈物和混合物純凈物混合物是否有固定組成是否有固定熔沸點例：下列物質為純凈物的畫√。膽礬晶體、冰水混合物、纖維素、聚乙烯、有機玻璃、菱鐵礦、儲氫合金、無水乙醇、蒸餾水、潔凈的空氣、氨水、天然氣、鹽酸。2.酸、堿、鹽、氧化物（1）酸的分類按照可以電離的氫原子數可分為______________________。按照電離的完全程度可分為_____________________。按照是否有氧化性可分為_____________________。按照是否含氧元素可分為_____________________。按照是否有揮發性可分為_____________________。☆☆高中常見酸酸性排序：HClO4>HI>HBr≈H2SO4>HCl>HNO3>H2C2O4（草酸）>H2SO3>H3PO4>HF>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H3BO3>H2SiO3（2）堿的分類按照電離程度可分為_________、_________（與是否_________無關）。（3）鹽的分類按照酸根是否能夠繼續電離出H+，分為_________、_________。按照陰陽離子的種類分為：_________Cu2(OH)2CO3、_________KAl(SO4)2_________[Cu(NH3)4]SO4、K3[Fe(CN)6]（4）氧化物的分類酸性氧化物：與堿反應只生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物：與酸反應只生成鹽和水的氧化物。不成鹽氧化物：【補：酸酐】酸失水的產物硫酸（H2SO4）酐__________ 硝酸（HNO3）酐__________硅酸（H2SiO3）酐__________ 乙酸（CH3COOH）酐__________【總結】九個“不一定”①名稱中有“酸”的物質不一定是酸。②名稱中有“堿”的物質不一定是堿。③酸的元數不一定等于酸分子中的H原子數。④無氧酸不一定是非金屬元素的氫化物。⑤非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。⑥酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。⑦金屬氧化物不一定是堿性氧化物。⑧酸酐不一定是酸性氧化物。⑨酸性氧化物不一定能與水反應生成相應的酸。例：判斷正誤1.人們可利用先進化學技術，選擇適宜條件，利用化學反應制造新的原子2.某物質經科學測定只含有一種元素，可以斷定該物質一定是純凈物3.能與酸反應的氧化物一定是堿性氧化物3.電解質和非電解質①電解質：在水溶液________熔融狀態下能電離的化合物。②非電解質：在水溶液________熔融狀態下都不能電離的化合物。例：AlCl3水溶液（），熔融（）——________Al2O3水溶液（），熔融（）——________練：1.下列敘述正確的是（）A.液態HCl不導電，所以HCl是非電解質B.NH3的水溶液能夠導電，所以NH3是電解質C.液態Cl2不導電，所以Cl2是非電解質D.BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質2.下列說法正確的是（）A.將AgCl放入水中不能導電，故AgCl不是電解質B.CO2溶于水得到的溶液能導電，所以CO2是電解質C.金屬能導電，所以金屬是電解質D.固態的NaCl不導電，熔融態的NaCl能導電，NaCl是電解質3.①NaCl晶體；②液態SO3；③液態醋酸；④汞；⑤BaSO4固體；⑥蔗糖（C12H22O11）；⑦酒精（C2H5OH）；⑧熔融K2SO4；⑨純水。（1）以上物質中能導電的是________________。（2）以上物質屬于電解質的是_____________，屬于非電解質的是____________。【總結】能否導電看_____________；是否是電解質看_____________。

第2節物理變化和化學變化一、物理變化____________的變化/____________內部發生的變化。例：擴散、聚集、膨脹、壓縮、揮發、摩擦生熱、物態變化、核反應等。1.核反應核反應是指原子核與原子核，或者原子核與各種粒子（如質子、中子、光子或高能電子）之間的相互作用引起的各種變化。（1）核反應四種類型①元素衰變②人工轉變③重核裂變④輕核聚變（2）核反應書寫原則①遵循質量數和電荷數守恒。②用“→”表示反應的方向，不能用“=”。③必須有實驗依據，不能瞎編亂造。※化學反應中原子數守恒，而核反應中原子數不一定守恒。例：1934年居里夫婦在核反應中用粒子（即氦核）轟擊金屬原子，得到核素，開創了人造放射性核素的先河：，其中元素X、Y的最外層電子數之和為8。下列敘述正確的是（）A.的相對原子質量為26 B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半徑小于Y的 D.Y僅有一種含氧酸2.常考物理性質顏色、味道、熔點、沸點、壓強、密度、溫度、溶解性（度）、比能量、電/熱導率、揮發性、硬度、耐磨性、焰色……二、化學變化舊鍵____________，新鍵_________，有_________產生。例：燃燒、生銹、食物腐敗、酸堿中和……☆常考化學性質氧化性/還原性、金屬性/非金屬性、酸性/堿性、可燃性、穩定性……練：下列過程為物理變化的畫√，為化學變化的畫△。活性炭脫色 濃硫酸使蔗糖變黑 溴水中加環己烯振蕩使水層褪色高爐煉鐵 石油分餾 石油裂化 升華凝華 膠體滲析膠體聚沉 煤的干餾 金屬導電 明礬凈水 焰色反應食物腐敗 電燈發光 金屬鈍化 金屬腐蝕 光合作用高粱釀酒 政哥唷玉米 石墨變金剛石 物品爆炸四餾、五色、五解、二十化四餾蒸餾、分餾、精餾、干餾五色焰色、活性炭脫色、顯色、變色、褪色五解潮解、電解、分解、水解、裂解二十化熔化、汽化、液化、酸化、氧化、歧化、鈍化、催化、水化、風化、裂化、皂化、炭化、酯化、硝化、鹵化、氫化、硬化、海水淡化、氨化練：1.判斷正誤（1）蛋白質的變性、納米銀粒子的聚集都是化學變化（2）用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液進行焰色反應是化學變化（3）232Th轉化成233U是化學變化（4）Na2CO3·10H2O的風化是化學變化（5）用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化（6）激光法蒸發石墨得C60發生的是化學變化（7）有化學鍵斷裂的變化一定是化學變化（8）可利用液態丙烷的化學性質作制冷劑（9）可利用二氧化硫的化學性質漂白紙張（10）物質發生化學反應時都伴隨能量變化，伴隨能量變化的一定是化學變化2.下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學變化的是（）A.碘的升華，石油的分餾B.NH4Cl溶液除鐵銹，食鹽水導電C.蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，藍色的膽礬在常溫下變白D.熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體，二硫化碳洗滌試管內壁上的硫3.關于物理變化和化學變化中，下列說法正確的是（）A.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、纖維素制火棉，不都是化學變化B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，對青蒿素的提取屬于化學變化C.工業上利用分離液態空氣制取氧氣，這一過程屬于物理變化D.芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂在曝光條件下發生分子間聚合而成像，該過程是物理變化4.下列科技成果所涉及物質的應用中，發生的不是化學變化的是（）A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B.氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料C.偏二甲肼用作發射“天宮二號”的火箭燃料D.開采可燃冰，將其作為能源使用

第3節分散系及膠體的性質一、分散系（分散___________+分散___________）1.概念化學上把一種（或多種）物質以__________形式分散到另一種（或多種）物質中所形成的混合物，叫作分散系。2.分類3.性質對比分散系溶液膠體濁液外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻不透明穩定性穩定，靜置無沉淀較穩定不穩定，靜置有沉淀或分層具體分類飽和/不飽和溶液固/液/氣溶膠懸濁/乳濁液能否透過濾紙丁達爾效應例：碳納米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有廣闊的應用前景。下列說法正確的是（）A.碳納米管屬于膠體分散系 B.石墨烯屬于有機化合物C.C與金剛石互為同素異形體 D.碳納米管是碳的一種同位素二、膠體的制備和性質1.膠體的制備制備Fe(OH)3膠體：向_________中逐滴加入5~6滴FcCl3________溶液，繼續煮沸至呈________色，停止加熱。【補：膠體三電層結構】【補：蛋白質溶液】和上述膠體不同，學術分類上稱為________溶液，但考點一樣！2.膠體的性質（1）丁達爾效應當光束通過膠體時，看到的光柱是被膠體粒子散射的現象，并不是膠體粒子本身發光。（2）膠體聚沉（________變化）加入__________或___________、___________。例：珠江/長江三角洲的形成、鹵水豆腐。明礬/鐵鹽凈水：（3）膠體電泳（略）證明________帶電。例：下列事實與膠體性質無關的是（）A.土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用B.將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C.一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一條光亮的通路D.向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解練：1.勞動場景是古代詩人常描寫的畫面，劉禹錫在《浪淘沙》中描寫到：“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來。”以下敘述錯誤的是（）A.霧屬于膠體，日照可以出現丁達爾現象B.真假黃金（假黃金為銅鋅合金）可以用灼燒鑒別C.浪沙中淘金是發生了化學變化D.江水屬于分散系2.下列說法正確的是（）A.根據丁達爾現象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液B.將含1molFeCl3的溶液滴入沸水所制得的Fe(OH)3膠體粒子數目為1NAC.熔融狀態下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能導電D.漂白粉、氯水、溴的四氯化碳溶液均為混合物3.下列關于膠體的敘述不正確的是（）A.膠體區別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應B.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的C.往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸，開始時會出現沉淀，再繼續滴加時沉淀又會消失D.用鹽鹵點豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲等都與膠體性質有關4.磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級（1～10nm）的磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，下列關于納米Fe3O4磁流體的說法中不正確的是（）A.納米Fe3O4磁流體分散系屬于溶液B.納米Fe3O4磁流體可以通過半透膜得到提純C.當一束可見光通過該磁流體時會出現光亮的通路D.納米Fe3O4磁流體比較穩定

第4節物質的量的含義一、物質的量1.概念物質的量表示含有一定數目__________的集合體，是將宏觀物質與微觀粒子聯系起來的物理量。2.符號和單位（1）物質的量的符號為__________。（2）物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為__________。1mol粒子集合體所含的粒子數約為__________。1mol任何粒子的粒子數叫作阿伏伽德羅常數，符號為NA，通常用__________mol-1表示。二、物質的量與某些物理量之間的關系1.粒子數（N） 例：判斷正誤（1）1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子（2）含有6.02×1023個H原子的H2的物質的量為0.5mol2.摩爾質量（M）單位物質的量的物質所具有的質量叫作摩爾質量，符號為M，單位為g/mol或g·mol-1。 粒子的摩爾質量與其相對原子/分子質量在數值上相等。例：判斷正誤（1）O的相對原子質量是16g/mol（2）H2SO4的摩爾質量是98g（3）1molH2SO4的質量是98g/mol3.氣體摩爾體積（Vm）單位物質的量的氣體所占的體積叫作氣體摩爾體積，符號為Vm，單位為L/mol或L·mol-1。 ☆☆阿伏伽德羅定律（1）四同定律同溫同壓同體積的任何氣體含有相同數目的分子數。（2）理想氣體狀態方程pV=nRT①知三求一：T、p一定時，Vm為定值。在0°C、101kPa（標準狀況）的條件下，Vm=22.4L/mol，即標況下1mol任何氣體的體積都是_________L。②知二求關系：恒容裝置中，一定量的氣體，升高溫度，氣體總壓強_________。恒壓裝置中，一定量的氣體，升高溫度，氣體總體積_________。恒容裝置中，溫度不變，增加氣體的量，氣體總壓強_________。恒壓裝置中，溫度不變，增加氣體的量，氣體總體積_________。（3）推論式某烴類化合物A與H2的相對密度為14，則該烴的分子式為___________。4.物質的量濃度（c）（1）概念物質的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量，也稱為B的物質的量濃度，符號為cB，單位為mol/L或mol·L-1。 （2）溶解度和質量分數溶解度（S）：t°C下，_________g的水中最多溶解的溶質的質量（g）。溶質的質量分數w=__________飽和溶液的質量分數w=__________（3）w和c的換算推導c=__________例：欲求w=98%的濃硫酸的物質的量濃度，需要測得的物理量為_________。氣體溶于水后的計算：標況下，1L的水中溶解了VL氨氣，所得氨水的密度為，求c和w。【總結】與n有關的計算·分子/原子/離子·質子/中子/電子·轉移電子數·共價鍵/共用電子對練：NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A.18g重水（D2O）中含有的質子數為10NAB.3mol的NO2與H2O完全反應時轉移的電子數為4NAC.32g環狀S8（）分子中含有的S-S鍵數為1NAD.1LpH=4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中數為0.1NA

第5節電解質與非電解質一、電解質和非電解質1.電解質在水溶液_________熔融狀態下能夠導電的化合物叫作電解質。2.非電解質在水溶液________熔融狀態下都不能導電的化合物叫作非電解質。例：判斷正誤1）鹽酸溶液屬于電解質（）2）CO2、Cl2的水溶液均能導電，所以都是電解質（）練：下列說法正確的是（）A.某純凈物不是電解質，那么一定是非電解質B.BaSO4在水中不導電，所以不是電解質C.鋼、石墨均能導電，它們都是電解質D.蔗糖、乙醇在水溶液和熔融狀態下均不導電，它們均是非電解質二、電解質的電離1.導電的原因思考：NaCl屬于電解質，為什么干燥的NaCl固體不導電，而NaCl溶液和熔融的NaCl能夠導電？☆導電的條件：具有能________的、________的粒子。【總結】金屬、熔融電解質或電解質溶液導電的原因。①金屬導電：具有能自由移動的_________。②熔融電解質或電解質溶液導電：具有能自由移動的___________。2.強、弱電解質根據在水中能否完全電離，可以將電解質分為強電解質和弱電解質。（1）強電解質在水溶液中能夠__________電離的電解質叫強電解質。（2）弱電解質在水溶液中_________電離的電解質叫弱電解質。練：①KCl晶體②干冰③鐵④CaCO3固體⑤蔗糖⑥石墨⑦熔融NaCl⑧HCl⑨冰水混合物⑩氨水。回答下列問題（填序號）。1）以上物質能導電的是____________。2）以上物質屬于電解質的是____________。3）以上物質屬于非電解質的是____________。4）以上物質屬于強電解質的是____________。5）以上物質屬于弱電解質的是____________。3.電離方程式（1）強電解質的電離強電解質的電離用“===”。例：寫出下列電離方程式。NaOH溶液：NaOH稀硫酸：H2SO4NaHCO3溶液：NaHCO3（2）弱電解質的電離弱電解質的電離用“”。①多元弱酸__________電離，__________書寫。②多元弱堿__________電離，__________書寫。例：寫出下列電離方程式。醋酸溶液：HAc碳酸溶液：H2CO3Fe(OH)3固體溶于水：Fe(OH)3☆☆氣體溶于水后發生電離：HCl溶于水：H2S溶于水：NH3溶于水：CO2(SO2)溶于水：練：1.寫出下列電離方程式。1）硫酸鋇溶于水：_________________________2）氫氧化鎂溶于水：_________________________3）NaHSO4溶液：_________________________4）熔融NaHSO4：_________________________2.下列不屬于電離方程式的是（）A.B.C.D.3.下列電離方程式書寫正確的是（）A.B.C.D.4.導電能力影響因素溶液導電能力的影響因素：______________、_____________和_____________。例：判斷正誤1）0.1mol/LNaCl溶液的導電能力小于0.2mol/LNaCl溶液（）2）0.1mol/LNaCl溶液的導電能力等于0.1mol/LCuSO4溶液（）3）鹽酸溶液的導電能力一定強于醋酸溶液（）

第6節離子反應和離子方程式一、離子反應復分解反應的實質：兩種電解質在水溶液中電離出的陰陽離子重新組合，結合成難電離的沉淀、揮發性氣體或弱電解質。使溶液中離子濃度降低。（1）離子反應的定義電解質在溶液中的反應實質上是_______之間的反應，我們把有離子參與或生成的反應稱為離子反應。（2）常見的離子反應①復分解反應（沉淀，氣體，弱電解質）。②絡合反應。__________________________（__________色）_____________（__________色）_____________（__________色）③氧化還原反應（電勢差）。④電離和水解。例：判斷下列反應是否屬于離子反應。（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣（）（2）粗鋅與稀硫酸反應制取氫氣（）（3）石灰石與稀鹽酸反應，制取二氧化碳氣體（）練：關于離子反應，下列說法正確的是（）A.參加反應的物質必須都是電解質B.離子反應是指在水溶液中進行的反應C.有離子參加的反應就是離子反應D.凡沒有氣體、沉淀或水生成的反應都不是離子反應二、離子方程式用實際參與反應的離子符號來表示反應的式子叫作離子方程式。1.離子方程式的書寫以Ba(OH)2溶液與過量KHSO4溶液反應為例。（1）四步法①寫：化學方程式②拆：可溶強電解質__________________________________③刪：左右相同離子__________________________________④查：電荷守恒__________________________________（2）三步法①寫：電離方程式②找：反應的離子③寫：離子方程式________________________________________________常見可拆寫和不可拆寫的物質如下表所示：可拆的物質不可拆的物質強酸：______________________等強堿：______________________等鉀、鈉、銨鹽等易溶于水的大部分鹽弱酸：CH3COOH、H2CO3等弱堿：Cu(OH)2、NH3·H2O等沉淀：_________________等氧化物：_________________等※Ca(OH)2：表示澄清石灰水時可折，表示石灰漿、石灰乳時不能拆。例：寫出下列反應的離子方程式。①碳酸鈣固體中加入稀鹽酸：②碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應：③Fe2O3與稀硫酸反應：練：寫出下列離子方程式相對應的一個化學方程式。（1）（2）（3）2.離子方程式判斷正誤（1）是否符合客觀事實鐵投入稀硫酸溶液中：（2）拆分是否正確鹽酸溶液中加入碳酸鈣：（3）原子守恒、電荷守恒鈉與水反應：銅與硝酸銀溶液的反應：（4）比例是否正確氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：練：判斷下列離子方程式是否正確。①氫氧化鎂與稀硫酸反應：②澄清的石灰水與稀鹽酸反應：③二氧化碳通入氯化鈣溶液中：④碳酸鈣溶于醋酸溶液：⑤Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液反應：

第7節氧化還原反應規律一、氧化還原反應1.元素化合價（1）定義不同種原子之間相互化合，構成化合物時，原子_________電子（或共用電子對）的數目稱為化合價。（2）本質①產生原理：不同種原子之間相互吸引，導致原子最外層電子得失（或偏離），從而帶正負電性，產生化合價。②化合價的正與負：失去電子或共用電子對偏離，顯_________價；得到電子或共用電子對偏向，顯_________價。③化合價的數值：等于得、失電子（或共用電子對）的數目。④化合價的變動；得到電子，化合價_________；失去電子，化合價_________。（3）規律①化合物：元素正負化合價的代數和為_________。②單質：元素化合價為0。③金屬元素：一般只能失去電子，所以沒有負價，只有0價和正價。④非金屬元素：O、F的非金屬性很強，在反應中一般不失去電子，所以沒有正價，只有0價和負價：其他非金屬元素在反應中既可得到電子，也可失去電子，所以可顯負價、0價和正價。⑤顯最高價的元素，化合價只能降低；顯最低價的元素，化合價只能升高。2.氧化反應和還原反應（1）初中①氧化反應：物質_________的反應。②還原反應：物質_________的反應。（2）高中在化學反應中，一種物質得到氧發生氧化反應，必然有一種物質失去氧發生還原反應。氧化反應和還原反應是在同一個反應中同時發生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。反應中即使沒有物質得氧、失氧，只要反應前后有元素的化合價發生變化，這樣的反應也是氧化還原反應。①氧化反應：物質所含元素化合價_________的反應。②還原反應：物質所含元素化合價_________的反應。3.氧化還原反應（1）標志在反應前后，有元素的__________發生變化。（2）本質反應過程中有__________轉移或__________偏向。（3）與四大基本反應的關系①化合反應：兩種或兩種以上物質反應生成一種新物質。②分解反應：一種物質分解生成兩種或兩種以上新物質。③置換反應：一種單質和一種化合物反應生成新的單質和新的化合物。④復分解反應：兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物。例：判斷正誤有單質生成的反應一定是氧化還原反應（）有單質參加的反應一定是氧化還原反應（）有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應（）有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應（）練：下面有關氧化還原反應的敘述不正確的是（）A.在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化B.不一定有氧元素參加C.在氧化還原反應中，失去電子的物質，所含元素化合價降低D.氧化還原反應的本質是電子的轉移4.氧化劑和還原劑升失氧氧還降得還還氧氧化劑+還原劑===還原產物+氧化產物①氧化劑：在氧化還原反應中_________電子（或電子對偏向），發生_________反應，對應元素化合價_________，反應后變為_________產物。氧化劑具有_________性。②還原劑：在氧化還原反應中_________電子（或電子對偏離），發生_________反應，對應元素化合價_________，反應后變為_________產物。還原劑具有_________性。例：火藥是我國的“四大發明”之一。黑火藥在發生爆炸時發生如下反應：①被氧化的元素是_________，被還原的元素是_________。②氧化劑是_________，還原劑是_________。③氧化產物是_________，還原產物是_________。5.電子轉移表示方法（1）雙線橋法（2）單線橋法二、氧化還原反應中的規律1.守恒規律升降價相等（得失________守恒），元素守恒，電荷守恒。例：練：在一定條件下，和氟氣可發生反應：從而可知在中，元素R的化合價是（）價。A.+4 B.+5 C.+6 D.+72.價態不交叉原則能不變，就不變；要變化，___________變。3.性質強弱比較規律（1）氧還能力與得失電子_________無關例：還原性：Na________Mg氧化性：濃HNO3________稀HNO3（2）根據方程式比較氧化劑+還原劑====氧化產物+還原產物氧化性：氧化劑>氧化產物/還原產物>還原劑還原性：還原劑>氧化產物/還原產物>氧化劑例：已知反應①②③由此得出下列微粒氧化性由強到弱的順序為（）A. B.C. D.4.先后順序規律氧還性質差距越__________，越先發生反應。例：含有AgNO3和CuSO4的溶液中逐漸加入Zn粉，邊加邊攪拌直至過量，燒杯底部殘留固體出現順序為：________________。【思考】人體補充Vc，目的是________________。

第8節氧化還原反應書寫（1）一、常見元素變價行為二、常見氧化劑和還原劑1.常見氧化劑常見的氧化劑包括某些活潑的非金屬單質、元素處于高價態時的某些物質等。下面是常見的氧化劑和對應的還原產物。2.常見還原劑常見的還原劑包括活潑的金屬單質、某些非金屬單質、元素處于低價態時的某些物質等。下面是常見的還原劑和對應的氧化產物。3.元素處于中間價態的物質元素化合價處于中間價態的物質既有氧化性，又有還原性。其中，Fe2+、SO2主要表現__________性，H2O2主要表現_________性。☆☆高中常見物質的氧化性、還原性強弱順序比較。氧化性：還原性：練：判斷正誤。（1）強氧化劑與強還原劑混合一定會發生氧化還原反應（）（2）陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性（）（3）元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應單質越活潑（）（4）難失電子的物質一定易得電子（）（5）NO2和NH3之間可能發生反應產生N2（）三、標價訓練化合物中，各元素化合價代數和為_________。Fe3O4 FeO·Cr2O3 Na2FeO4 Na2CrO4 NaAlO2Na2O2 MnO(OH)2 Cu3P例：某種礦石可表示為Li2Si3Al2Ox，x的數值為___________。例：CrO5是一種藍色的化合物，其中鉻元素的價態為+6價，則該化合物過氧鍵的數目為___________。練：1.該反應每消耗1molO2，轉移電子數為___________NA。2.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下能發生如下氧化還原反應（未配平）：①②③④這五種化合物中，Cl元素化合價由低到高的順序是（）A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X3.①該反應每生成1molO2轉移電子數為_________mol。②參與反應的BrF3中，被氧化與被還原的比例為_________。③參與反應的H2O中，被氧化的占比為_________。

第9節氧化還原反應書寫（2）一、氧化還原方程式配平1.簡單方程式配平（1）正向配平氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從反應物著手配平。①②③④（2）逆向配平自身氧化還原反應（包括分解反應、歧化反應），一般從生成物著手配平。①②③2.復雜方程式配平核心方法：鎖定比例。①②某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經測定與的物質的量濃度之比為3：1。練：二、陌生氧還方程式書寫1.氧還書寫六步法步驟注意事項反應主體確定____________標價看升降升降價相等原_________原子守恒環境補充_______守恒未知酸堿性，補在________側，_______已知酸堿性，補_________，________________補水2.氧還六步法應用（1）酸化的KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式：__________________________________________________________________。（2）不酸化的KMnO4溶液和H2O2反應生成黑色沉淀的離子方程式：__________________________________________________________________。（3）酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將還原為Cr3+的離子方程式：__________________________________________________________________。（4）硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應的離子方程式：__________________________________________________________________。

第10節原子結構、電子排布與原子質量一、原子結構1.構成原子的微粒2.微粒基本關系式①質子數（Z）=核電荷數=___________________。②質量數（A）=_____________（Z）+_____________（N）。③陽離子核外電子數=質子數－__________________________。④陰離子核外電子數=質子數+__________________________。3.元素、核素、同位素、同素異形體（1）元素、核素、同位素之間的關系※核素與同位素概念的區分：①、都是C元素的________________。②、互為________________。（2）同位素的性質同位素之間化學性質___________，物理性質___________。（3）氫元素的三種核素：名稱為________，不含中子。：也可用________表示，名稱為________。1個原子含有1個中子。：也可用________表示，名稱為________。1個原子含有2個中子。（4）同素異形體同種元素形成的不同單質之間稱為同素異形體，如O2和O3。表1元素、核素、同位素、同素異形體之間的區別與聯系元素核素同位素同素異形體本質范疇特性決定因素練：①金剛石；②石墨；③；④；⑤；⑥：⑦。（1）__________________互為同位素；（2）_________________為同素異形體；（3）_____________為同一種物質。二、核外電子排布1.電子層（1）概念在多電子原子里，把電子運動的_____________的區域簡化為___________的殼層，稱作電子層。（2）不同電子層的表示及能量關系①n=1，2，3，4，5，6，7或________________________。②在多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較低，在離核較遠的區域內運動的電子能量較高。2.電子層的表示方法鈉原子的結構示意圖如下。原子結構示意圖中，核內質子數等于核外電子數，而離子結構示意圖中，二者則不相等。如：： ：陽離子：核外電子數_________核電荷數。陰離子：核外電子數_________核電荷數。3.核外電子排布規律核電荷數元素名稱元素符號各電子層的電子數KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188原子核外電子排布的規律特點：①能量最低原理。②原子核外第n層最多能容納___________個電子。③原子最外層電子數最多只有___________個（K層最多只有2個）。④原子次外層電子數最多只有___________個。練：中，中子數是___________，核外電子數是___________，最外層電子數是___________。三、原子質量1.相對原子質量（Ar）（1）某原子的相對原子質量一個質子的質量一個中子的質量一個電子的質量質子質量約為電子質量的1836倍，原子的質量主要集中在____________。以一個原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值，稱為這種原子的相對原子質量或原子量。例如：的原子量≈1.007825，的原子量≈2.01410178，的原子量≈3.0160492。（2）某元素的相對原子質量對自然界存在的元素，按其核素豐度權重而取平均值，所得的數值稱為該元素的相對原子質量或原子量。例如：H元素的原子量=的原子量×其豐度+的原子量×其豐度+的原子量×其豐度≈1.007825×99.98%+2.01410178×0.016%+3.0160492×0.004%≈1.008☆☆相對原子質量與質量數的關系：①原子的相對原子質量（不為整數）≠原子的質量數（為整數）。②只有具體的原子才有質量數，元素沒有質量數。③某核素的質量數可視為該核素的近似相對原子質量。2.相對分子質量（Mr）相對分子質量又稱__________，是指化學式中各個原子的相對原子質量的總和，用符號Mr表示。3.摩爾質量（M）單位物質的量的物質所具有的質量叫作摩爾質量，符號為M，單位為g/mol或g·mol-1。☆分子量與摩爾質量的關系：__________相等，__________不同。

第二模塊金屬、非金屬第11節鈉及其化合物串講一、鈉單質1.物理性質_________色有金屬光澤固體，熔點_________，硬度_________，密度比水_________，比煤油_________，具有良好的導電性和導熱性。2.化學性質（1）Na與O2反應①常溫：新切開的鈉的光亮表面很快_________。②加熱：鈉受熱_________，反應劇烈，發出_________色火焰，生成淡黃色固體。（2）Na與H2O反應在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆大的鈉放入水中。現象：判斷正誤：（1）鈉很活潑，可用來置換CuSO4溶液中的Cu（）（2）鈉與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦（）二、鈉的幾種化合物鈉元素在自然界都以___________的形式存在。1.氧化鈉和過氧化鈉判斷：氧化鈉和過氧化鈉都是氧化物（）（1）氧化鈉（2）過氧化鈉【實驗2-3】將1～2mL水滴入盛有1～2g過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條伸入試管中，檢驗生成的氣體。用手輕輕觸摸試管外壁，有什么感覺？用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。2.碳酸鈉和碳酸氫鈉（1）物理性質碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱顏色狀態溶解過程溶液酸堿性（2）化學性質【實驗】取少許干燥的Na2CO3和NaHCO3，分別置于下圖裝置的外管和內管中，加熱并用澄清石灰水檢驗可能的產物，觀察現象。現象：裝有碳酸氫鈉的試管管口產生了_____________，同時生成了一種使澄清石灰水___________的氣體，而另外一只試管中無現象。結論：碳酸鈉的熱穩定性___________碳酸氫鈉，碳酸鈉受熱不易分解，故可以用___________的方法來鑒別Na2CO3和NaHCO3。碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：☆可用于治療胃酸過多的物質有_________________________________。練：為使面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉做發泡劑，原因是（）N①aHCO3熱穩定性差 ②NaHCO3能增加甜味③NaHCO3分解產生CO2 ④NaHCO能提供Na+A.①③ B.①④ C.②③ D.③④三、焰色試驗把嵌在玻璃棒上的鉑絲在稀___________里蘸洗后，放在酒精燈的火焰上灼燒，直到跟原來火焰的顏色一樣時，再蘸取待測溶液，放在火焰上，觀察火焰顏色。資料卡片一些金屬元素的焰色金屬元素鋰鈉鉀銣鈣鍶鋇銅焰色紫紅色黃色紫色紫色磚紅色洋紅色黃綠色綠色鈣磚紅，鍶洋紅，紫紅鋰蜘綠色銅鋇灼燒，黃綠色，鎂鋁鐵鉑沒焰色

第12節氯及其化合物串講一、氯氣的性質1.物理性質氯氣是一種_________色、有強烈________氣味的________氣體，密度比空氣________，________溶于水。在低溫和加壓的條件下可以轉化為________態（稱為液氯），液氯可儲存于鋼瓶中，便于運輸和使用。氯氣的毒性非常強，使用氯氣要注意安全。2.化學性質思考：氯原子的結構能夠決定氯原子的什么性質？氯原子的最外電子層上有___________個電子，在化學反應中容易________1個電子形成8電子穩定結構。所以，氯氣是很活潑的非金屬單質，具有_____________。（1）與金屬、非金屬單質的反應點燃（2）與H2O的反應主要用于__________，原理是生成了_________。①②25℃，1體積水可溶解2體積氯氣，氯氣的水溶液稱為_________。【實驗2-8】（1）取干燥的和濕潤的有色紙條（或布條）各一條。分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現象。（2）將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現象。③次氯酸不穩定，易在光照下分解：（3）與堿的反應①制備漂白液②Cl2與NaOH溶液：利用此反應，可以吸收尾氣中的Cl2，也可以制備漂白液，如“84”消毒液。漂白液的主要成分：_____________。有效成分：_____________。②制備漂白粉Cl2與Ca(OH)2溶液：漂白粉的主要成分：_____________。有效成分：_____________。漂粉精的主要成分：_____________。☆自來水消毒劑：Cl2，ClO2，O3，漂白液，漂白粉，漂粉精。☆棉、麻、紙張的漂白劑：HClO，漂白液，漂白粉，漂粉精。練：工業上氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉，寫出該反應的離子方程式。二、實驗室制Cl21.實驗原理MnO2和濃鹽酸加熱。化學方程式：離子方程式：2.設計制取氣體裝置氣體發生裝置：需考慮_________________________除雜裝置：需考慮__________________________收集裝置：需考慮__________________________尾氣處理裝置：需考慮________________________裝置連接順序：發生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置。例：判斷對錯（1）實驗室制備氯氣時，如果加入過量的MnO2，可確保濃鹽酸消耗完全（2）實驗室制備氯氣時，需要用飽和碳酸鈉溶液除雜（3）實驗室制備氯氣，反應需要慢慢加熱，防止濃鹽酸大量揮發（4）用排水法或者向上排空氣法都可以收集氯氣（5）可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣三、氯離子的檢驗原理：用___________和___________進行檢驗。①某試管中只含有稀鹽酸，滴加AgNO3，寫出實驗現象。②某試管中只含有化的溶，滴加AgNO3，寫出實驗現象。③某試管中只含有碳酸鈉溶液，滴加AgNO3，寫出實驗現象。④某陌生溶液中可能含有氯離子，試總結出檢驗氯離子的方案。

第13節鐵及其化合物串講一、鐵單質1.物理性質①在自然界中既存在游離態（________中），又存在化合態。②________色固體，熔點1535℃，沸點2750℃，密度7.86g/cm3。③具有延展性、導熱性、導電性、磁性，是用量最大、用途最廣的金屬。2.化學性質思考：鐵與氯氣、鹽酸、硫酸鋼溶液反應，鐵的化合價如何變化？鐵單質一般只具有________性，與弱氧化劑一般生成________，與強氧化劑一般生成________________。（1）與非金屬單質反應 （2）與酸反應（3）與鹽反應 （4）與水蒸氣反應 思考與討論有人設計了如圖3-5所示的裝置，進行還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗。請討論該裝置的實驗原理。并根據實驗現象，分析可能的生成物。①有大量連續氣泡出現后，點燃氣體有___________，說明有__________生成。②生成的固體用__________靠近，會吸附，說明有__________生成。二、鐵的重要化合物1.鐵的氧化物鐵元素的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，也不與水反應。（1）物理性質①FeO：__________色粉末，不穩定，空氣中受熱能迅速被氧化為__________。③Fe2O3：__________色粉末，俗稱__________，常用作紅色顏料。③Fe3O4：__________色磁性晶體，俗稱____________________。（2）化學性質 （有些信息中Fe3O4幾乎不溶于酸）判斷正誤：FeO、Fe2O3、Fe3O4都是堿性氧化物，都能與酸反應。2.鐵的氫氧化物鐵有兩種氫氧化物——Fe(OH)2和Fe(OH)3。①在試管中加入少量FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液，生成_________色沉淀。②在試管中加入少量FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，先生成_________色絮狀沉淀，沉淀迅速變成_________色，過一段時間后變成_________色。思考：實驗室中如何得到Fe(OH)2？最重要的操作是__________________!3.鐵鹽與亞鐵鹽常見的鐵鹽有Fe2(SOa4)3、FeCl3等，常見的亞鐵鹽有FeSO4、FeCl2等。【實驗3-2】在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液觀察并記錄現象。【實驗3-3】在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管，充分反應后，滴入幾滴KSCN溶液（如圖3-10左），觀察并記錄現象。把上層清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水（如圖3-10右），又發生了什么變化？ ☆Fe3+、Fe2+的檢驗Fe3+加入__________溶液，變為__________色Fe2+加入__________溶液，出現__________練：1.FeSO4是治療缺鐵性貧血的一種藥物，長期放置會變質，可用于檢驗FeSO4是否變質的試劑是（）A.H2SO4 B.KSCN C.BaCl2 D.K3[Fe(CN)6]2.下列試劑中可用于鑒別Fe2+和Fe3+的是（）①NaOH溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③KSCN溶液 ④KI淀粉溶液A.①③ B.①②③ C.①③④ D.①②③④

第14節金屬材料金屬材料包括純金屬和它們的____________。合金具有許多優良的物理、化學或機械性能，如合金的硬度、熔點不同于其成分金屬，可滿足不同的需要。合金的性能可以通過所添加的合金元素的__________、__________和生成合金的__________等來加以調節。在純金屬內加入其他元素形成合金以后，結構發生了變化，使合金的性能與純金屬有很大的差異。例如，常見的一些合金的硬度比其成分金屬的__________。一、鐵合金1.生鐵和鋼的差異（1）__________不同①生鐵的含碳量為2%～4.3%；②鋼的含碳量為0.03%～2%。（2）__________、__________不同①生鐵硬度大、抗壓、性脆，可以鑄造成型，是制造機座、管道的重要材料。②鋼有良好的延展性，機械性能好，可以鍛軋和鑄造，廣泛用于制造機械和交通工具。2.鋼的分類鋼是用量最大、用途最廣的合金，根據化學成分可分為________鋼和________鋼。（1）碳素鋼根據含碳量不同，碳素鋼可分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼。（2）合金鋼合金鋼也叫特種鋼，是在碳素鋼里適量地加入一種或幾種合金元素，使鋼的組織結構發生變化，從而使鋼具有各種特殊性能。不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是__________和__________。表1鋼中合金元素的主要作用合金元素主要作用鉻（Cr）增強耐磨性和抗氧化性；增強高溫強度；提高高碳鋼的耐磨性等錳（Mn）防止硫引起的脆性；增強鋼的強度和韌性等鉬（Mo）降低脆性；增強高溫強度；提高紅熱時的硬度和耐磨性等鎢（W）提高高溫時的強度和硬度；增強工具鋼的耐磨性等鈷（Co）提高紅熱時的硬度和耐磨性；用于制造磁性合金等鎳（Ni）增強低溫時的韌性；改變高鉻鋼的內部結構等硅（Si）提高低合金鋼的強度和硬度；增強高溫時的抗氧化性等二、鋁和鋁合金1.鋁單質（1）物理性質___________色有金屬光澤，熔點低，質軟，密度小，強度高。（2）化學性質①與空氣反應：鋁條放置在空氣中，表面可形成________________。②與酸反應：有________生成。③與堿反應：將鋁片打磨后放入NaOH溶液中，立即產生___________。2.鋁的化合物（1）Al2O3①與酸反應：②與堿反應：向裝有NaOH溶液的試管中加入未打磨的鋁片，開始沒有氣泡，一段時間后才有氣泡。 像Al2O3這類既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物，叫作______________。（2）Al(OH)3①與酸反應：②與堿反應：☆、Al(OH)3、Al3+之間的轉化【補】實際上，Al(OH)3不溶于弱酸、弱堿。③不穩定性：（3）鋁鹽——AlCl3①向AlCl3溶液中逐漸滴加少量NaOH溶液。②向足量NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液。③向AlCl3溶液中滴加過量的NH3·H2O溶液。練：下列變化不能通過一步反應直接完成的是（）A. B.C. D.3.鋁合金硬鋁（一種鋁合金）具有較強的抗腐蝕能力，可用于制造飛機和宇宙飛船。三、新型合金①儲氫合金：能大量吸收__________，并與其結合成__________的材料。如Ti-Fe合金和La-Ni合金。②鈦合金、耐熱合金和形狀記憶合金等：廣泛應用于航空航天、生物工程和電子工業等領域。【合金性能總結】熔點_________，硬度_________；耐_________，能_________；_________也不差。練：1.下列有關合金的說法正確的是（）A.生鐵硬度小，但有良好的延展性，廣泛用于制造飛機等交通工具B.鋼的硬度和熔點都比純鐵高C.不銹鋼是最常見的一種合金鋼D.根據含碳量不同，鋼可以分為碳素鋼和合金鋼2.合金的應用極大地促進了人類社會的發展。下列物質所使用的材料不屬于合金的是（）A.碳化硅光學反射鏡B.下水道井蓋（生鐵）C.航母甲板（鋼）D.潛水器外殼（鈦、鋁等）

第15節元素周期表考點一、元素周期表構成1.元素周期表的發展1869年，俄國化學家______________________在前人研究的基礎上，將元素按照_______________由小到大依次排列，并將化學性質相似的元素放在一起，制出了第一張元素周期表。隨著化學科學的不斷發展，元素周期表中為未知元素留下的空位先后被填滿。原子結構的奧秘被揭示以后，元素周期表中元素的排序依據由相對原子質量改為原子的__________，周期表也逐漸演變成我們現在常用的這種形式。2.原子序數按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。對于原子：原子序數=_______________=質子數=_______________。3.編排原則（1）橫行元素原子的_______________相同。左→右：_______________遞增。（2）縱列元素原子的_______________相同。上→下：_______________遞增。4.元素周期表的結構（1）周期元素周期表有______個橫行，每一橫行稱為一個周期。類別周期序數起止元素包括元素種類核外電子層數稀有氣體序數位置與結構的關系短周期一周期序數電子層數二三長周期四五六七（2）族①現在常用的元素周期表有_______個縱行，它們被劃分為_______個族，包括：_______個主族，用A表示；_______個副族，用B表示；_______個第Ⅷ族；_______個0族。②族的別稱：第IA族元素（除H）稱為_______元素：第IIA族元素稱為_______元素；第IVA族元素稱為_______元素：第VA族元素稱為_______元素；第VIA族元素稱為_______元素；第VIIA族元素稱為_______元素；0族元素稱為_______元素。例：判斷正誤（1）周期表中的主族都有非金屬元素（2）周期表中的主族元素都有金屬元素（3）周期表中的非金屬元素都位于主族二、元素周期表相關1.元素在元素周期表中的位置Cl（17號元素）：第________周期，第________族。Cu（29號元素）：第________周期，第________族。2.元素周期表中的常用規律（1）由原子序數確定元素位置例：標出37號元素Rb、83號元素Bi、115號元素Mc在周期表中的位置。（2）同主族相鄰周期元素原子序數之差練：下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，只有一種元素的單質呈液態B.周期表中所有元素都是從自然界中發現的C.過渡元素不全是金屬元素D.常溫常壓下，氣態單質的分子都是由非金屬元素的原子形成的

第16節元素周期律的含義一、元素周期律1.堿金屬元素（1）原子結構和原子半徑①從上到下，堿金屬元素原子的核電荷數逐漸__________。②從上到下，堿金屬元素的原子半徑逐漸__________。族元素名稱元素符號核電荷數原子結構示意圖最外層電子數原子層數堿金屬元素①鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265（2）物理性質堿金屬單質在物理性質上表現出一些相似性和規律性。都比較柔軟，有延展性；密度都比較_________，熔點也都比較________，導熱性和導電性也都很好，如液態鈉可用作核反應堆的傳熱介質。堿金屬單質顏色（常態）Li銀白色0.534180.51347Na銀白色0.9797.81882.9K銀白色0.866.65774Rb銀白色1.53238.89688Cs略帶金色光澤1.87928.40678.4（3）化學性質①堿金屬元素的化學性質相似。堿金屬元素的原子最外層電子數均為________，都能與O2等非金屬單質以及H2O反應。 ②堿金屬元素的化學性質具有遞變性。隨著核電荷數的增加，堿金屬元素原子的電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸_________，原子核對最外層電子的引力逐漸________，原子失去最外層電子的能力逐漸________。即從鋰到銫，金屬性逐漸________。堿金屬單質與O2或H2O反應時，鈉的反應比鋰劇烈；鉀的反應比鈉劇烈；銣和銫的反應更加劇烈，它們遇到空氣或水都會立即燃燒，遇水甚至會爆炸。2.鹵族元素（1）原子結構（2）物理性質表4-3鹵素單質的主要物理性質鹵素①單質顏色（常態）密度F2淡黃綠色（氣體）1.69g/L（15℃）Cl2黃綠色（氣體）3.214g/L（0℃）Br2深紅棕色（液體）3.119g/cm3（20℃）58.78I2紫黑色（固體）4.93g/cm3113.5184.4（3）化學性質①與氫氣的反應表4-4鹵素單質與氫氣的反應在暗處能劇烈化合并發生爆炸，生成的氟化氫很穩定光照或點燃發生反應，生成的氯化氫較穩定加熱至一定溫度才能反應，生成的溴化氫不如氯化氫穩定不斷加熱才能緩慢反應；碘化氫不穩定，在同一條件下同時分解為H2和I2，是可逆反應①a.與氫氣反應的難易程度：__________________。b.生成的氫化物的穩定性：__________________。c.鹵素的非金屬性強弱：__________________。②單質間的置換 氧化性：F2>【結論1】在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數依次增多，原子半徑逐漸_________，失電子能力逐漸________，得電子能力逐漸________。所以，金屬性逐漸________，非金屬性逐漸________。3.第三周期元素（1）原子結構和原子半徑第三周期原子序數1112131415161718元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號NaMgAlSiPSClAr核外電子排布原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099-最高正化合價或最低負化合價+1+2+30從左到右，第三周期元素的原子半徑逐漸____________。（2）化學性質①Na、Mg、Al是金屬元素，都能形成氫氧化物。NaOH是強堿，Mg(OH)2是中強堿，而Al(OH)3是兩性氫氧化物。這說明Al雖是金屬，但已表現出一定的非金屬性。②Si、P、S、Cl是非金屬元素，其最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）的酸性強弱如下。非金屬元素SiPSCl最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）的酸性強弱H2SiO3（硅酸）弱酸H3PO4（磷酸）中強酸H2SO4（硫酸）強酸HClO4（高氯酸）強酸（酸性比H2SO4強）【結論2】在同一周期中，各主族元素原子核外電子層數___________，從左到右，核電荷數依次__________，原子半徑逐漸__________，失電子能力逐漸__________，得電子能力逐漸__________。因此，金屬性逐漸__________，非金屬性逐漸__________。元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性地變化，這一規律叫元素周期律。元素性質的周期性變化是元素原子的__________周期性變化的必然結果。4.主族元素周期律總結二、元素周期表/律的應用由于周期表中位置靠近的元素性質相近，在一定區域內尋找元素、發現物質的新用途被視為一種相當有效的方法。①在周期表中________與________的分界處可以找到半導體材料，如Si、Ge、Ga等。半導體器件的研制正是開始于Ge，后來發展到研制與它同族的Si。②通常農藥所含有的F、Cl、S、P、As等元素在周期表中位置靠近，對這個區域內的元素進行研究，有助于制造出新品種的農藥，如由含As的有機物發展成對人畜毒性較低的含P有機物等。③人們還在________元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素。

第17節化學鍵、分子間作用力、氫鍵一、化學鍵思考：118種元素的原子之間通過什么作用形成上億種物質？1.離子鍵和離子化合物（1）離子鍵Na原子和Cl原子形成NaCl：Na與Cl2反應時，Na原子的最外電子層上的1個電子轉移到Cl原子的最外電子層上，形成帶正電荷的Na+和帶負電荷的，從