2025全國高考二輪化學第一篇高考專題專題一物質的結構、性質、用途與轉化元素周期律微專題1化學與STSE物質的量綱舉目張考向1化學與材料1.(2024·廣東卷)龍是中華民族重要的精神象征和文化符號。下列與龍有關的歷史文物中，主要材質為有機高分子的是()A.紅山玉龍 B.鎏金鐵芯銅龍C.云龍紋絲綢 D.云龍紋瓷器2.(2024·黑吉遼卷)文物見證歷史，化學創造文明。東北三省出土的下列文物據其主要成分不能與其他三項歸為一類的是()A.金代六曲葵花婆金銀盞B.北燕鴨形玻璃注C.漢代白玉耳杯D.新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐3.(2024·新課標卷)文房四寶是中華傳統文化的瑰寶。下列敘述錯誤的是()A.羊毛可用于制毛筆，主要成分為蛋白質B.松木可用于制墨，墨的主要成分是單質碳C.竹子可用于造紙，紙的主要成分是纖維素D.大理石可用于制硯臺，主要成分為硅酸鹽4.(2023·浙江卷)材料是人類賴以生存和發展的物質基礎。下列材料主要成分屬于有機物的是()A.石墨烯 B.不銹鋼C.石英光導纖維 D.聚酯纖維考向2化學與生活5.(2024·安徽卷)青少年幫廚既可培養勞動習慣，也能將化學知識應用于實踐。下列有關解釋合理的是()A.清洗鐵鍋后及時擦干，能減緩鐵鍋因發生吸氧腐蝕而生銹B.烹煮食物的后期加入食鹽，能避免NaCl長時間受熱而分解C.將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下充分炭化為食物增色D.制作面點時加入食用純堿，利用NaHCO3中和發酵過程產生的酸6.(2024·山東卷)化學品在食品工業中也有重要應用。下列說法錯誤的是()A.活性炭可用作食品脫色劑B.鐵粉可用作食品脫氧劑C.谷氨酸鈉可用作食品增味劑D.五氧化二磷可用作食品干燥劑7.(2024·黑吉遼卷)家務勞動中蘊含豐富的化學知識。下列相關解釋錯誤的是()A.用過氧碳酸鈉漂白衣物：Na2CO4具有較強氧化性B.釀米酒需晾涼米飯后加酒曲：乙醇受熱易揮發C.用檸檬酸去除水垢：檸檬酸酸性強于碳酸D.用堿液清洗廚房油污：油脂可堿性水解8.(2024·甘肅卷)化學與生活息息相關。下列對應關系錯誤的是()選項物質性質用途A次氯酸鈉氧化性衣物漂白B氫氣可燃性制作燃料電池C聚乳酸生物可降解性制作一次性餐具D活性炭吸附性分解室內甲醛9.(2024·湖北卷)勞動人民的發明創造是中華優秀傳統文化的組成部分。下列化學原理描述錯誤的是()選項發明關鍵操作化學原理A制墨松木在窯內燜燒發生不完全燃燒B陶瓷黏土高溫燒結形成新的化學鍵C造紙草木灰水浸泡樹皮促進纖維素溶解D火藥硫黃、硝石和木炭混合，點燃發生氧化還原反應10.(2024·廣東卷)我國飲食注重營養均衡，講究“色香味形”。下列有關說法不正確的是()A.烹飪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖屬于二糖B.新鮮榨得的花生油具有獨特油香，油脂屬于芳香烴C.涼拌黃瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有極性分子D.端午時節用棕葉將糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解11.(2023·福建卷)唐代陸羽《茶經·三之造》中記載茶葉制作過程：“晴，采之，蒸之，搗之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣。”以下操作最不可能引起化學變化的是()A.蒸 B.搗C.焙 D.封12.(2024·廣東卷)“光榮屬于勞動者，幸福屬于勞動者。”下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是()選項勞動項目化學知識A水質檢驗員：用滴定法測水中Cl－含量Ag＋＋Cl－=AgCl↓B化學實驗員：檢驗Na2O2是否失效2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C化工工程師：進行順丁橡膠硫化碳碳雙鍵可打開與硫形成二硫鍵D考古研究員：通過14C測定化石年代C60與石墨烯互為同素異形體13.(2023·全國甲卷)化學與生活密切相關。下列說法正確的是()A.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性B.豆漿能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射C.SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化14．(2023·廣東卷)勞動有利于“知行合一”。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是()選項勞動項目化學知識A幫廚活動：幫食堂師傅煎雞蛋準備午餐加熱使蛋白質變性B環保行動：宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料聚乳酸在自然界可生物降解C家務勞動：擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹鐵絲在O2中燃燒生成Fe3O4D學農活動：利用秸稈、廚余垃圾等生產沼氣沼氣中含有的CH4可作燃料15.(2022·廣東卷)勞動開創未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是()選項勞動項目化學知識A面包師用小蘇打作發泡劑烘焙面包Na2CO3可與酸反應B環保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2O高溫下會反應D技術人員開發高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜16.(2022·全國甲卷)化學與生活密切相關。下列敘述正確的是()A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D.干冰可用在舞臺上制造“云霧”考向3化學與資源及環境17.(2024·安徽卷)下列資源利用中，在給定工藝條件下轉化關系正確的是()A.煤eq\o(→,\s\up7(干餾))煤油 B.石油eq\o(→,\s\up7(分餾))乙烯C.油脂eq\o(→,\s\up7(皂化))甘油 D.淀粉eq\o(→,\s\up7(水解))乙醇18.(2023·江蘇卷)我國提出2060年實現“碳中和”的目標，體現了大國擔當。“碳中和”中的“碳”是指()A.碳原子 B.二氧化碳C.碳元素 D.含碳物質考向4物質的量——NA題型19.(2024·安徽卷)地球上的生物氮循環涉及多種含氮物質，轉化關系之一如圖所示[X、Y均為氮氧化物，羥胺(NH2OH)以中間產物的形式參與循環]。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應的產物鹽酸羥胺{[NH3OH]Cl}廣泛用于藥品、香料等的合成。設NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.標準狀況下，2.24LX和Y混合氣體中氧原子數為0.1NAB.1L0.1mol/LNaNO2溶液中Na＋和NOeq\o\al(－,2)的數目均為0.1NAC.3.3gNH2OH完全轉化為NOeq\o\al(－,2)時，轉移的電子數為0.6NAD.2.8gN2中含有的價層電子總數為0.6NA20.(2024·黑吉遼卷)硫及其化合物部分轉化關系如圖。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A.標準狀況下，11.2LSO2中原子總數為0.5NAB.100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，SOeq\o\al(2－,3)數目為0.01NAC.反應①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子數目為0.1NAD.反應②每生成1mol還原產物，轉移電子數目為2NA21.(2023·福建卷)我國新一代載人飛船使用的綠色推進劑硝酸羥胺[NH3OH]＋[NO3]－在催化劑作用下可完全分解為N2、H2O和O2。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A.0.1mol[NH3OH]＋含有的質子數為1.5NAB.48g固態硝酸羥胺含有的離子數為0.5NAC.0.5mol硝酸羥胺含有的N—Oσ鍵數為2NAD.硝酸羥胺分解產生11.2LN2(已折算為標準狀況)的同時，生成O2分子數為NA22.(2023·廣東卷)設NA為阿伏加德羅常數的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物質。下列敘述正確的是()A．1molNH4Cl含有的共價鍵數目為5NAB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子數目為2NAC．體積為1L的1mol/LNaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)數目為NAD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，則混合物中質子數為28NA23.(2023·全國甲卷)NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A.0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數目為6.5NAB.標準狀況下，2.24LSO3中電子的數目為4.00NAC.1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H＋的數目為0.02NAD.1.0L1.0mol/LNa2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的數目為1.0NA考向5一定物質的量濃度溶液的配制及其測定24.(1)(2022·全國乙卷)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列儀器中，不需要的是________________________(填儀器名稱)。(2)(2021·廣東卷節選)測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉移、定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為______(填字母)。1.(2024·湖北部分市期末聯考)化學與生活生產密切相關。下列說法錯誤的是()A.葡萄酒中添加SO2，既可以殺菌又可以防止營養成分被氧化B.碳酸鋇可用作消化系統X射線檢查的內服藥劑，俗稱“鋇餐”C.液態氯乙烷汽化大量吸熱，具有冷凍麻醉作用，可用于快速鎮痛D.順丁橡膠具有良好的彈性，耐磨、耐寒性好，可用于制輪胎2.(2024·宣城、黃山二檢)化學與人類生活密切相關。下列說法錯誤的是()A.二氧化硫可作漂白劑、防腐劑，還是一種食品添加劑B.葡萄糖制備“碳量子點”是一種綠色、低成本的方法C.研發催化劑將二氧化碳轉化為甲醇有助于我國2060年前實現“碳中和”的目標D.三星堆青銅大立人以合金為材料，其深埋于地下生銹是發生了析氫腐蝕3.(2024·福州市)下列所述化學知識正確且與勞動項目有關聯的是()選項勞動項目化學知識A社區勞動：用含純堿的去污粉擦拭餐具Na2CO3電離顯堿性B環保志愿者：公園撿拾塑料袋、廢紙等集中處理塑料、廢紙均為難降解的高分子C幫廚勞動：用含NaHCO3的發酵粉拌面，蒸制饅頭NaHCO3與有機酸反應生成CO2D田間宣傳：田間不能焚燒農作物秸稈秸稈焚燒產生CO2、CO等有毒氣體4.(2024·福州三模)過量NaOH濃溶液和白磷加熱煮沸可發生反應：P4＋3NaOH＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))3NaH2PO2＋PH3↑。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A.46.5gP4所含σ鍵數為9NA(P—31)B.H3PO2為一元酸，NaH2PO2為酸式鹽C.生成0.2molPH3時，轉移電子數目為0.6NAD.10mol/LNaOH溶液所含OH－的數目為10NA能力1化學與材料材料舉例說明合金材料鐵合金(生鐵和鋼)、鎂鋁合金、青銅、不銹鋼、鈦合金等合金與成分金屬性質比較：硬度變大，熔點變低傳統的無機非金屬材料水泥、玻璃和陶瓷主要原料：玻璃：碳酸鈉、碳酸鈣、石英砂；陶瓷：黏土；水泥：碳酸鈣、黏土、石膏新型無機非金屬材料硅和二氧化硅硅半導體材料可以用于制芯片、制太陽能電池板等；二氧化硅可用來生產光導纖維新型陶瓷，如碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)、氧化鋁等；碳納米材料，如富勒烯、碳納米管、石墨烯等新型陶瓷一般用作耐高溫材料有機高分子材料天然高分子多糖：淀粉、纖維素(棉、麻、紗)、殼聚糖、幾丁質等；動物纖維：蠶絲、羊毛；天然橡膠：順式聚異戊二烯；核酸：DNA、RNA①人造纖維：黏膠纖維、天絲(人造絲)、人造棉；②聚乙烯、聚氯乙烯都________(填“能”或“不能”)使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色合成材料塑料(如聚乙烯、聚氯乙烯等)合成纖維(如滌綸、錦綸、腈綸、丙綸、維綸、尼龍等)合成橡膠(如丁苯橡膠、氯丁橡膠等)復合材料玻璃鋼(玻璃纖維增強塑料)、鋼筋混凝土、碳纖維復合材料由幾種不同性質的材料混合，通過物理或化學方法形成一種性能更強的新型材料能力2化學與STSE1.化學與STSE網絡圖2.化學小常識(1)殺菌消毒、水的凈化①醫用酒精中的乙醇的濃度為__________，醫用酒精能使蛋白質變性，常用于殺菌消毒。②福爾馬林是35%～40%的________水溶液，能使蛋白質變性，常作為動物浸漬標本的溶液，但是不可用于食品保鮮。③加熱、強酸、強堿、強氧化劑、重金屬、紫外線等能使蛋白質________，殺菌消毒。④高鐵酸鉀、NaClO、ClO2具有____________，可以用作自來水消毒劑。⑤明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有__________，可以用作自來水凈化劑。(2)物質的鑒別①可以用__________區別蠶絲(或羊毛)和人造纖維。②淀粉溶液遇碘單質顯________。③鑒別乙烯和甲烷：可以用__________________________________________，乙烯能使其褪色。④鑒別甲苯和苯：可以用____________________，甲苯能使其褪色。(3)性質和用途①甘油具有__________，可用作護膚保濕劑。②油脂在堿性條件下加熱水解生成高級脂肪酸鹽和甘油(即皂化反應)，可用于制________。③乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，燒菜時加入______________可提香。④醋酸可與碳酸鈣反應生成可溶于水的醋酸鈣。生活中，可以用________除水垢中的碳酸鈣。⑤阿司匹林顯酸性，服用阿司匹林出現水楊酸反應時，用__________________解毒。⑥植物油中含有碳碳雙鍵，可利用油脂的________制人造奶油。⑦聚四氟乙烯具有抗酸、抗堿、抗有機溶劑的特點，可用于不粘鍋的____________。⑧聚乙烯性質穩定，無毒，可作食品包裝袋；聚氯乙烯________，不能用作食品包裝袋。(4)Fe(OH)3膠體的制備①操作：向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，所得的液體就是Fe(OH)3膠體。②原理：____________________________________________________。3.化學與營養營養物質舉例說明糖類(僅含C、H、O)葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、纖維素葡萄糖和果糖(C6H12O6)屬于單糖，________水解蔗糖和麥芽糖(C12H22O11)屬于二糖淀粉和纖維素(C6H10O5)n中的n值不同，不互為______________油脂(僅含C、H、O)植物油、動物脂肪油脂在酸(堿)性條件下水解的產物是__________________________，油脂不屬于__________蛋白質(C、H、O、N等)雞蛋、牛奶、魚、肉等蛋白質水解的最終產物是__________(具有兩性)能力3物質的量1.NA題型(1)整體與部分的關系命題角度舉例(設NA為阿伏加德羅常數的值)判斷正誤注意事項求粒子數目1L0.1mol/LK2CO3溶液中含有K＋數目為0.1NA______①溶質和溶劑中都含有微粒；區分離子、官能團②1molNa2O2、CaC2中所含陰離子均是1mol③稀有氣體(氦氣、氖氣、氬氣)為單原子分子1L0.1mol/LH2O2溶液中含有O原子數目為0.2NA______1molNa2O2(或CaC2)中含有的陰離子數目為2NA______1mol—OH中含有的電子數目為10NA______求化學鍵數目1mol苯中含有的碳碳雙鍵數目為3NA______①苯環中不含碳碳雙鍵②1mol白磷(P4)中含有6NAP—P③1mol金剛石(晶體硅)中含有2molC—C(Si—Si)④1molS8中含有8molS—S⑤1molSiO2中含有4molSi—O⑥單鍵是σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵1mol白磷中含有的P—P的數目為4NA______1mol金剛石(或晶體硅)中含有C—C(或Si—Si)的數目為4NA______26gH—C≡C—H中含有σ鍵的數目為NA______26gH—C≡C—H中含有π鍵的數目為3NA______(2)已知物質的質量(或物質的量)求微粒個數命題角度舉例(設NA為阿伏加德羅常數的值)判斷正誤注意事項純凈物18gH2O、D2O組成的物質中含有的質子數目為10NA______因同位素而造成的摩爾質量不同的物質(如H2O、D2O組成的物質)需分別計算0.1mol11B中，含有0.6NA個中子______混合物28g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數目為2NA______①對最簡式相同的混合物，按最簡式來計算(如乙烯和丙烯、乙烯和環丁烷，它們的最簡式都是CH2)②最簡式不同的物質要分別計算③注意整體和部分的關系常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數目為6NA______16gO2和O3的混合氣體中含有的O原子數目為NA______1molNa2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數目為3NA______2.常考陷阱命題角度舉例(設NA為阿伏加德羅常數的值)判斷正誤注意事項溶液體積未知在pH＝13的NaOH溶液中，OH－的數目約為0.1×6.02×1023______①溶液的體積未知，溶質的物質的量無法計算，所含微粒數也無法計算②氣體若在非標準狀況下，氣體摩爾體積不能用22.4L/mol計算；標準狀況下為非氣體的物質：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇、氟化氫等0.1mol/LCH3COOH溶液中所含H＋的數目為0.1NA______0.1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3＋的數目小于0.1NA______標準狀況下與非標準狀況下的陷阱常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA______標準狀況下，22.4L苯中含有6NA個碳原子______不能完全反應的陷阱密閉容器中1molN2與3molH2充分反應，生成2molNH3______③可逆反應進行不到底；一定量的濃鹽酸(濃硫酸)與足量的二氧化錳(金屬銅)不能反應完全④弱電解質僅部分電離；注意鹽類水解引起的粒子數目變化⑤氯氣與甲烷反應同時生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種氯代物50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數目為0.3NA______弱電解質的電離、鹽類水解1L0.1mol/LCH3COOH溶液中所含H＋的數目為0.1NA______1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)的數目為0.1NA______存在自由基型鏈反應1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數目為1.0NA______3.電子轉移數的計算舉例(設NA為阿伏加德羅常數的值)判斷正誤注意事項過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣時轉移的電子數目為0.4NA______①注意特殊物質，如由過氧化鈉、過氧化氫制取1mol氧氣時轉移2mol電子②鐵與單質硫、單質碘、非氧化性酸反應，1mol鐵參與反應轉移2mol電子③1mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應，轉移3mol電子1mol氯氣與足量的水反應，轉移的電子數目為NA______標準狀況下，6.72LNO2溶于足量的水中，轉移的電子數目為0.3NA______反應KIO3＋6HI=KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2轉移的電子數目為2NA______能力4配制一定物質的量濃度的溶液1.主要儀器：容量瓶(1)容量瓶上有________、________和__________。(2)容量瓶在使用前要查漏。2.配制過程(以配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液為例)(1)計算：m(Na2CO3)＝______________。(2)稱量：根據計算結果，稱量固體質量。(3)溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用__________攪拌。(4)轉移：待恢復到室溫后，將溶液轉移至______________________中。(5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2～3次，將每次洗滌液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。(6)定容：向容量瓶中緩慢加蒸餾水至距離刻度線1～2cm時，改用____________滴加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相切。(7)搖勻：塞好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。(8)裝瓶：裝入試劑瓶，貼上標簽。能力5綠色化學1.綠色化學理念(預防優于治理)核心利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境造成的污染，又稱為“環境無害化學”“環境友好化學”或“清潔化學”從環境觀點看強調從源頭上消除污染(從一開始就避免污染物的產生)從經濟觀點看提倡合理利用資源和能源，降低生產成本(盡可能提高原子利用率)熱點原子經濟性——反應物原子全部轉化為最終的期望產物，原子利用率為100%2.常見的環境問題(1)環境污染的主要類型環境問題形成的主要原因溫室效應二氧化碳、甲烷等白色污染塑料制品霧霾PM2.5光化學煙霧氮氧化物(NOx)和碳氫化合物酸雨(pH＜5.6)二氧化硫和氮的氧化物臭氧層空洞氟氯烴重金屬污染銅、汞(Hg)、鎘(Cd)、鉻、鉛等離子赤潮、水華含磷洗衣粉的大量使用，工、農業及城市生活污水的任意排放室內污染甲醛、苯、放射性元素氡等(2)“碳中和”：是指CO2的排放總量和減少總量相當。(3)氮的氧化物處理①硝酸工業的尾氣處理：主要是用氫氧化鈉、碳酸鈉溶液處理，把氮的氧化物轉化為硝酸鹽或亞硝酸鹽。②汽車尾氣處理：在催化劑的作用下，把氮的氧化物轉化為氮氣。(4)氨氮、亞硝酸鹽廢水的處理①氨氮廢水通常是在酸性條件下，用氧化劑(如次氯酸鈉溶液)氧化處理。②利用電化學原理將氨氮、亞硝酸鹽廢水轉化為氮氣。(5)煤的脫硫：碳酸鈣(或氧化鈣)與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，再被氧化成硫酸鈣。類型1物質分類例1(2024·龍巖3月)化學與生產、生活和社會密切相關。下列敘述正確的是()A.制造5G芯片的氮化鋁晶圓是復合材料B.杭州亞運會吉祥物“江南憶”機器人芯片的主要成分為二氧化硅C.杭州亞運會特許商品“亞運蓮花尊”的藝術載體青瓷屬于無機非金屬材料D.“神舟十六號”飛船返回艙“外衣”中的酚醛樹脂屬于天然有機高分子類型2化學與材料例2(2024·深圳二模)下列與“龍”相關的文物中，主要由合金材料制成的是()A.紅山玉龍 B.龍虎紋青銅尊C.青龍瓦當 D.龍太子皮影頭茬類型3化學與科技例3(2024·福州三模)科技創新是新質生產力的核心要素。下列說法錯誤的是()A.制造C919飛機的材料——氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料B.開啟航運氫能時代——氫氧燃料電池放電時可將熱能轉化為電能C.打造北斗衛星系統——85Rb與星載銣鐘所用87Rb的物理性質不同D.突破量子通信技術——作為傳輸介質的光纖其主要成分為二氧化硅類型4勞動項目與化學知識例4(2024·汕頭二模)下列有關項目與所述化學知識沒有關聯的是()選項項目化學知識A醫院用BaSO4作“鋇餐”BaSO4不溶于酸和水B工業電解熔融Al2O3獲得鋁Al2O3熔點高C作坊向豆漿中加入石膏制作豆腐石膏能使蛋白質發生鹽析D利用植物油生產氫化植物油植物油能發生加成反應類型5綠色化學例5下列措施不能有效促進“碳中和”的是()A.研發二氧化碳人工合成淀粉技術B.擴大風電、光電規模代替火力發電C.利用可燃冰代替現有化石能源D.推動新能源汽車代替燃油汽車類型6物質的量——NA題型例6(2024·廈門四模)α－Fe晶體為體心立方晶胞結構。Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發生如下反應：Fe＋6HCN＋2K2CO3=K4[Fe(CN)6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是()A.pH＝5的HCN溶液中H＋數目為10－5NAB.1molK4[Fe(CN)6]中配位鍵數為6NAC.生成11.2L(標準狀況)H2，轉移電子數為NAD.1個α－Fe晶胞質量為eq\f(112,NA)g類型7配制一定物質的量濃度的溶液例7配制一定物質的量濃度的溶液的實驗中可不選用的儀器是()1.(2024·合肥二模)中華優秀傳統文化源遠流長，化學與文化傳承密不可分。下列有關說法錯誤的是()A.制造宣紙所用的青檀樹皮主要成分是纖維素B.皮影戲中制作皮影的獸皮主要成分是蛋白質C.明代“釉里紅梅瓶”為陶瓷制品，主要成分是二氧化硅D.名畫中青綠色的顏料綠松石CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O是無機鹽2.(2024·鄭州三模)下列有關材料敘述正確的是()A.燃料煤油屬于純凈物B.碳纖維屬于有機高分子C.鋁合金具有質量輕、強度低的性質D.納米材料的微粒直徑范圍為10－9～10－7m3.(2024·莆田三模)化學科技與生活密切相關。下列說法錯誤的是()A.苯甲酸鈉水解顯堿性，苯甲酸鈉可作為食品防腐劑B.聚酯纖維的主要成分為有機物C.鈣鈦礦太陽能電池可實現能量轉化形式：太陽能→電能D.熒光指示牌被照發光是因為發生了氧化還原反應4.(2024·安慶二模)設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()A.0.1mol蘋果酸(2－羥基丁二酸)與足量的Na反應，產生0.15mol氫氣B.60g乙酸中σ鍵數目為8NAC.CO2的電子式為D.1L1mol/LNaCl溶液中含有粒子數目為2NA

微專題2物質的結構與性質元素周期律綱舉目張考向1核素同位素1.(2024·北京卷)我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，實現了對同位素41Ca的靈敏檢測。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半數發生衰變所需的時間)長達10萬年，是14C的17倍，可應用于地球科學與考古學。下列說法正確的是()A.41Ca的原子核內有21個中子B.41Ca的半衰期長，說明41Ca難以失去電子C.41Ca衰變一半所需的時間小于14C衰變一半所需的時間D.從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過程屬于化學變化2.(2024·廣東卷)嘀嗒嘀嗒，時間都去哪兒了！計時器的發展史銘刻著化學的貢獻。下列說法不正確的是()A.制作日晷圓盤的石材，屬于無機非金屬材料B.機械表中由鉬、鈷、鎳、鉻等元素組成的發條，其材質屬于合金C.基于石英晶體振蕩特性計時的石英表，其中石英的成分為SiCD.目前“北京時間”授時以銫原子鐘為基準，eq\o\al(133,55)Cs的質子數為55考向2化學用語、化學鍵、分子結構3.(2024·北京卷)下列化學用語或圖示表達不正確的是()A.H2O2的電子式：B.CH4分子的球棍模型：C.Al3＋的結構示意圖：D.乙炔的結構式：H—C≡C—H4.(2024·湖北卷)化學用語可以表達化學過程。下列化學用語表達錯誤的是()A.用電子式表示Cl2的形成：B.亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的CO：[CuNH32]2＋＋CO＋NH3[CuNH33CO]2＋C.用電子云輪廓圖示意p－pπ鍵的形成：D.制備芳綸纖維凱芙拉：5.(2024·湖南卷)下列化學用語表述錯誤的是()A.NaOH的電子式：B.異丙基的結構簡式：C.NaCl溶液中的水合離子：D.Cl2分子中σ鍵的形成：6.(2024·山東卷)下列化學用語或圖示正確的是()A.的系統命名：2－甲基苯酚B.O3分子的球棍模型：C.激發態H原子的軌道表示式：D.p－pπ鍵形成的軌道重疊示意圖：考向3物質結構與性質7.(2024·湖北卷)基本概念和理論是化學思維的基石。下列敘述錯誤的是()A.VSEPR理論認為VSEPR模型與分子的空間結構相同B.元素性質隨著原子序數遞增而呈周期性變化的規律稱為元素周期律C.泡利原理認為一個原子軌道內最多只能容納兩個自旋相反的電子D.sp3雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道混雜而成8.(2024·安徽卷)某催化劑結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該物質中Ni為＋2價B.基態原子的第一電離能：Cl＞PC.該物質中C和P均采取sp2雜化D.基態Ni原子價層電子排布式為3d84s29.(2024·安徽卷)常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應的產物鹽酸羥胺([NH3OH]Cl)廣泛用于藥品、香料等的合成。已知25℃時，Ka(HNO2)＝7.2×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Kb(NH2OH)＝8.7×10－9。下列有關物質結構或性質的比較正確的是()A.鍵角：NH3＞NOeq\o\al(－,3)B.熔點：NH2OH＞[NH3OH]ClC.25℃同濃度水溶液的pH：[NH3OH]Cl＞NH4ClD.羥胺分子間氫鍵的強弱：O—H…O＞N—H…N10.(2024·安徽卷)研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導電氧化物(LixLayTiO3)，其立方晶胞和導電時Li＋遷移過程如圖所示。已知該氧化物中Ti為＋4價，La為＋3價。下列說法錯誤的是()A.導電時，Ti和La的價態不變B.若x＝eq\f(1,3)，Li＋與空位的數目相等C.與體心最鄰近的O原子數為12D.導電時，空位移動方向與電流方向相反11.(2024·湖北卷)黃金按質量分數分級，純金為24K。Au－Cu合金的三種晶胞結構如圖，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列說法錯誤的是()A.Ⅰ為18K金(Cu—64，Au—197)B.Ⅱ中Au的配位數是12C.Ⅲ中最小核間距：Au—Cu<Au—AuD.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au與Cu原子個數比依次為1∶1、1∶3、3∶112.(1)(2024·廣東卷節選)一種含Ga、Ni、Co元素的記憶合金的晶體結構可描述為Ga與Ni交替填充在Co構成的立方體體心，形成如圖所示的結構單元。該合金的晶胞中，粒子個數最簡比Co∶Ga∶Ni＝______________，其立方晶胞的體積為______nm3。(2)(2023·廣東卷節選)由CoCl2可制備AlxCoOy晶體，其立方晶胞如圖。Al與O最小間距大于Co與O最小間距，x、y為整數，則Co在晶胞中的位置為________；晶體中一個Al周圍與其最近的O的個數為________。考向4元素周期表與元素周期律13.(2024·新課標卷)我國科學家最近研究的一種無機鹽Y3[ZWX6]2納米藥物具有高效的細胞內亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數是其內層電子數的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子數為4。下列敘述錯誤的是()A.W、X、Y、Z四種元素的單質中Z的熔點最高B.在X的簡單氫化物中X原子軌道雜化類型為sp3C.Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液D.Y3[ZWX6]2中WX－提供孤電子對與Z3＋形成配位鍵14.(2024·湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，X、Y的價層電子數相等，Z的價層電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是()A.電負性：W>YB.酸性：W2YX3>W2YX4C.基態原子的未成對電子數：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH∶Z>Y15.(2024·廣東卷)一種可為運動員補充能量的物質，其分子結構式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則()A.沸點：ZR3＜YR3B.最高價氧化物的水化物的酸性：Z＜WC.第一電離能：Z＜X＜WD.ZXeq\o\al(－,3)和WXeq\o\al(2－,3)空間結構均為平面三角形16.(2023·福建卷)某含錳著色劑的化學式為XY4MnZ2Q7，Y、X、Q、Z為原子序數依次增大的短周期元素，其中XYeq\o\al(＋,4)具有正四面體形空間結構，Z2Qeq\o\al(4－,7)結構如圖所示。下列說法正確的是()A.鍵角：XY3>XYeq\o\al(＋,4)B.簡單氫化物沸點：X>Q>ZC.第一電離能：X>Q>MnD.最高價氧化物對應的水化物酸性：Z>X17.(2023·廣東卷)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態原子價層p軌道半充滿，X的基態原子價層電子排布式為nsn－1，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列有關說法正確的是()A.元素電負性：E>Y>ZB.氫化物沸點：M>Y>EC.第一電離能：X>E>YD.YZ3和YEeq\o\al(－,3)的空間結構均為三角錐形1.(2024·合肥二模)下列有關說法正確的是()A.鍵角∠OCH：CH3OH＞HCHOB.酸性：HCOOH＜CH3COOHC.單乙醇胺可捕集CO2的原因是其含有的氨基呈堿性D.HCHO分子間存在氫鍵2.(2024·武漢二模)磷的兩種含氧酸的結構信息如圖所示。下列說法正確的是()A.二者σ鍵數目均為6B.磷原子均為sp2雜化C.Na2HPO3為酸式鹽D.分子間均存在氫鍵3.(2024·福建省5月)下列化學用語表達正確的是()A.的名稱為乙二酸乙二酯B.空間填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C.BF3的價層電子對互斥(VSEPR)模型：D.基態鈹原子最外層電子的電子云輪廓圖：4.(2024·煙臺、德州一模)某離子液體由原子序數依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M組成，結構簡式如圖。其中Y、Z位于同周期相鄰主族，W和M的p軌道均含一個未成對電子。下列說法錯誤的是()A.簡單離子半徑：W＜Z＜MB.第一電離能：W＜Y＜ZC.該離子液體的陰、陽離子均含有配位鍵D.ZX5中Z的雜化方式為sp3d能力1原子結構與元素的性質1.常見基態原子、離子的簡化電子排布式微粒簡化電子排布式微粒簡化電子排布式Cu____________________Cu＋________________Fe____________________Fe2＋________________Cr____________________Cr3＋________________Mn____________________Mn2＋________________Zn____________________Zn2＋________________Ti____________________Ti2＋________________Ni____________________Ni2＋________________微粒簡化電子排布式價層電子排布式Cu2＋________________________Fe3＋________________________As____________________________________Br____________________________________Br－____________________________________Co________________________________Co2＋________________________2.元素周期律與元素的性質(1)第一電離能1～36號元素的第一電離能[說明]①同周期元素從左到右，第一電離呈增大趨勢，但由于ⅡA、ⅤA族元素價層電子為全充滿或半充滿的穩定狀態，第一電離能大于同周期相鄰元素。如：I1(N)＞I1(O)，I1(P)＞I1(S)。②同主族元素從上到下，第一電離能減小。(2)主族元素的電負性①同周期元素從左到右，電負性增大。②同主族元素從上到下，電負性減小。(3)主族元素的性質(填“增強”或“減弱”)性質同周期(從左到右)同主族(從上到下)電子層數層數相同層數增大金屬性(失電子能力)________________非金屬性(得電子能力)________________原子半徑減小：Si＞P＞S＞Cl增大：F<Cl<Br<I陰離子半徑減小：P3－＞S2－＞Cl－增大：F－<Cl－<Br－<I－陽離子半徑減小：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋增大：Li＋<Na＋<K＋主要化合價最高正價升高(O、F除外)最高正價相同(O、F除外)最高價氧化物對應水化物的酸、堿性酸性增強：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4堿性減弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3酸性減弱：HNO3>H3PO4堿性增強：LiOH<NaOH<KOH氫化物的熱穩定性增強：SiH4<PH3<H2S<HCl減弱：HF＞HCl＞HBr＞HI(4)元素的推斷依據突破口推斷結論根據元素(短周期)在周期表中的特殊位置推斷①周期序數(電子層數)等于主族序數(最外層電子數)的元素__________________②主族序數(最外層電子數)等于周期序數(電子層數)2倍的元素__________③主族序數(最外層電子數)等于周期序數(電子層數)3倍的元素______④周期序數(電子層數)等于主族序數(最外層電子數)2倍的元素________⑤周期序數(電子層數)等于主族序數(最外層電子數)3倍的元素________⑥最高正價是最低負價絕對值3倍的元素______⑦最高正價不等于主族序數的元素__________⑧短周期中原子半徑最小的元素______⑨短周期中原子半徑最大的元素________⑩W與X是同主族的短周期元素，X的原子序數是W的2倍W是______，X是______?最高正價與最低負價代數和為6的元素________?最高正價與最低負價代數和為4的元素______?最高正價與最低負價代數和為2的元素__________?最高正價與最低負價代數和為0的元素________________根據金屬性、非金屬性推斷?短周期中金屬性最強的元素________?非金屬性最強的元素______?常見的半導體材料的元素________根據含量推斷?空氣中含量最多的元素______?地殼中含量最多的元素______?地殼中含量最多的金屬元素________根據特殊性質推斷eq\o(○,\s\up1(21))形成化合物種類最多、其單質是硬度最大的物質的元素______eq\o(○,\s\up1(22))氣態氫化物溶于水顯堿性的元素______eq\o(○,\s\up1(23))密度最小的氣體的元素______eq\o(○,\s\up1(24))氣態氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素的單質的元素______eq\o(○,\s\up1(25))氣態氫化物和最高價氧化物對應水化物能反應生成離子化合物的元素______eq\o(○,\s\up1(26))同主族并且能夠形成離子化合物的兩種元素______________________eq\o(○,\s\up1(27))同周期的三種元素，最高價氧化物對應水化物兩兩之間反應生成鹽和水____________________________能力2化學鍵的類型與判斷1.離子鍵(1)陰陽離子通過靜電作用而形成的化學鍵。(2)離子化合物：含有離子鍵的化合物。(3)離子鍵的強弱判斷：一般，陰、陽離子所帶的電荷數越多、半徑越小，離子鍵越強。如熔、沸點：MgO>NaCl>CsCl。2.共價鍵(1)原子間通過共用電子對而形成的化學鍵；共價鍵具有方向性和飽和性。(2)共價鍵的鍵參數(3)σ鍵、π鍵(以碳原子之間成鍵為例)共價鍵舉例說明單鍵(σ鍵)①相同原子之間形成的共價鍵可能是非極性鍵，如O2，也可能是極性鍵，如O3；不同原子之間形成的共價鍵是極性鍵，如HCl②分子中的大π鍵可用符號Πeq\o\al(n,m)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為Πeq\o\al(6,6))雙鍵(1個σ鍵、1個π鍵)三鍵(1個σ鍵、2個π鍵)大π鍵(4)配位鍵(屬于σ鍵)①配合物的組成：以[Cu(NH3)4]SO4為例，如圖1所示。圖1一般來說，配合物內界與外界之間為離子鍵，電荷相互抵消。②配體有多個配位原子，與中心原子形成螯合物，如銅離子與乙二胺形成配離子(圖2)、金屬EDTA(乙二胺四乙酸)螯合物(圖3)。③AlCl3是________化合物，其二聚物的結構式如圖4所示。④舉例：冰晶石——六氟合鋁酸鈉(工業上用于電解制鋁，可以降低氧化鋁的熔融溫度，結構如圖5所示)、氫化鋁鋰(圖6)、硼氫化鈉(圖7)等。⑤還有其他特殊配體，如π鍵配位體：CO、環戊二烯基(—C5H5)等含有π鍵的配位體形成的配合物，如二茂鐵、金屬羰基化合物等。[及時鞏固]寫出下列物質(或離子)的電子式，并指出其中的化學鍵類型。(1)氯化氫：______，__________；水：______，__________；氮氣：______，__________；二氧化碳：______，__________；次氯酸：______，__________；過氧化氫：______，__________；肼(N2H4)：______，__________。(2)氯化鈉：______，__________；氧化鈉：______，__________；氯化鎂：______，__________；過氧化鈉：______，__________________；氫氧化鈉：______，__________________；氯化銨：______，__________________。(3)羥基：______，__________；醛基：______，__________；銨根離子：______，__________；氫氧根離子：______，__________；CH3eq\o(C,\s\up6(＋))H2：______，__________。能力3分子的空間結構1.價層電子對互斥模型(VSEPR模型)和空間結構分子或離子價層電子對數電子對的排列方式VSEPR模型名稱分子或離子的空間結構名稱CO2、CS2、BeCl2______________形________形BF3、SO3、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)__________________形____________形SO2、O3、NOeq\o\al(－,2)__________________形______形CH4、CCl4、NHeq\o\al(＋,4)________________形____________形NH3________________形__________形H2O________________形______形2.雜化類型和分子的空間結構中心原子雜化類型舉例鍵角空間結構及說明遷移sp3雜化CH4____________________________結構CCl4、SiCl4、SiH4、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、POeq\o\al(3－,4)、ClOeq\o\al(－,4)、BHeq\o\al(－,4)NH3107°__________形，有1個孤電子對NF3、PH3、PCl3、H3O＋H2O105°______形，有2個孤電子對H2S、Cl2Osp2雜化BF3________________________形SO3、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)SO2＜120°______形，含有1個孤電子對NOeq\o\al(－,2)—____________形、、—________形sp雜化BeCl2____________________形BeBr2CO2____________________形CS2HC≡CH____________________形—其他金剛石中的C原子采取sp3雜化；晶體硅中的Si原子采取sp3雜化；二氧化硅晶體中的Si原子采取sp3雜化；石墨中的C原子采取sp2雜化3.鍵角大小比較(1)中心原子雜化類型不同時，鍵角：sp＞sp2＞sp3。如鍵角：CO2______CH4。(2)中心原子雜化類型相同時，孤電子對數越______，鍵角越______。如鍵角：CH4______NH3______H2O。(3)在空間結構相同情況下：①中心原子的電負性越大，共價鍵極性越大，鍵角越大。如鍵角：NH3______PH3。②中心原子相同時，配位原子的電負性越大，鍵角越小。如鍵角：NF3______NCl3、OF2______H2O。能力4極性分子與非極性分子超分子1.極性分子與非極性分子[及時鞏固]舉例分子的對稱性分子的極性CCl4、CF4、SiCl4、SiH4______________________CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3__________________NH3、NF3、NCl3、PCl3______________________H2O、H2S、H2O2、N2H4______________________SO3、BF3、BCl3______________________HCHO______________________SO2______________________2.超分子(1)定義：超分子是由__________________的分子通過__________________形成的分子聚集體。(2)超分子定義中的分子是廣義的，包括離子。超分子有的是有限的，有的是無限伸展的。超分子的兩個重要特征是____________和__________。能力5分子間作用力(范德華力與氫鍵)1.范德華力與氫鍵的比較分子間作用力范德華力氫鍵存在分子間分子間或分子內強弱判斷組成結構相似，相對分子質量越大，范德華力越強在X—H…Y中，X、Y元素的電負性越大，半徑越小，形成的氫鍵越強(X、Y為N、O、F)對物質性質的影響熔、沸點(物理性質)熔、沸點，溶解度(物理性質)說明氫鍵的作用力大于范德華力2.氫鍵對物質性質的影響(1)同主族氫化物的沸點比較(2)氫鍵對物質性質的影響氫鍵圖示對性質的影響(舉例)HF形成分子間氫鍵乙酸以分子間氫鍵締合(二聚體結構)形成分子內氫鍵分子間氫鍵使物質沸點較高沸點：NH3>PH3沸點：HF>HCl沸點：C2H5OH>CH3OCH3HF分子間存在氫鍵HF可形成二聚體(HF)2，導致實驗測量出HF的相對分子質量大于20分子內氫鍵使物質沸點較低沸點：使物質易溶于水NH3、C2H5OH、H2O2、CH3COOH等易溶于水解釋一些特殊現象水結冰體積膨脹(水分子間形成氫鍵，體積大，密度小)能力6晶體類型與性質1.常見的幾種典型晶體的晶胞結構圖及其主要性質化學式晶胞晶體類型微粒間作用力熔、沸點配位數CO2分子晶體分子間作用力較低12H2O(冰)分子晶體分子間作用力和氫鍵較低—NaCl離子晶體離子鍵較高6CsCl離子晶體離子鍵較高8C(金剛石)共價晶體共價鍵很高—SiO2共價晶體共價鍵高—[注意]①石墨是層狀結構，同層內，碳原子采取________雜化，以__________相結合形成________________結構。所有碳原子的p軌道相互平行且相互重疊，p軌道中的電子可在整個碳原子平面中運動。②層與層之間以____________維系。石墨晶體中，既有__________，又有____________，屬于______________。2.晶胞中粒子數目的計算3.晶體密度的計算(1)晶體密度：ρ＝eq\f(晶胞中實際含微粒的質量,晶胞的體積V)＝eq\f(晶胞中實際含微粒的數目×1個微粒的質量m,晶胞的體積V)。(2)1個微粒的質量：m＝eq\f(M,NA)(M為摩爾質量，NA為阿伏加德羅常數)。(3)晶胞的體積：V＝a3(立方體)或abc(長方體)。4.晶體熔、沸點高低的判斷規律(1)不同類型晶體的熔、沸點的判斷一般來說，共價晶體>離子晶體>分子晶體(金屬晶體有高有低)。(2)同種類型晶體的熔、沸點的判斷晶體類型比較方法舉例(熔、沸點)共價晶體原子半徑小的鍵長短→鍵能大→晶體的熔、沸點高金剛石>碳化硅>硅離子晶體陰、陽離子的電荷數越多、離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔、沸點越高MgO>NaCl>CsCl分子晶體①組成、結構相似的物質，存在氫鍵的物質的熔、沸點高②組成、結構相似的物質，無氫鍵時，一般相對分子質量越大，熔、沸點越高③分子極性越大，熔、沸點越高④同分異構體，支鏈越多，熔、沸點越低①HF>HCl②HI>HBr>HCl③CO>N2④正戊烷>異戊烷>新戊烷金屬晶體離子半徑越小、所帶電荷越多，熔、沸點越高Al>Mg>Na；Li>Na>K類型1化學用語例1(2024·黑吉遼卷)下列化學用語或表述正確的是()A.中子數為1的氦核素：eq\o\al(1,2)HeB.SiO2的晶體類型：分子晶體C.F2的共價鍵類型：p－pσ鍵D.PCl3的空間結構：平面三角形類型2物質的結構與性質例2(2024·安慶二模)羥胺(NH2OH)是白色片狀晶體，熔點為32.05℃，極易溶于水，受熱易分解生成NH3和N2，常用作還原劑，也用作合成抗癌藥和農藥的原料。羥胺結構可看作是氨分子內的1個氫原子被羥基取代而形成。已知：N2H4＋H2ON2Heq\o\al(＋,5)＋OH－K1＝8.7×10－7NH2OH＋H2ONH3OH＋＋OH－Kb＝8.7×10－9下列有關說法正確的是()A.羥胺的堿性比氨強B.H2O、NHeq\o\al(＋,4)與NH2OH的VSEPR模型相同C.羥胺極易溶于水主要原因是形成分子內氫鍵D.∠HNH大小：NH2OH>NHeq\o\al(＋,4)例3(2024·德州一模)一種鎳磷化合物催化氨硼烷(BH3NH3)水解釋氫的可能機理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.氨硼烷中不含sp2－sσ鍵B.氨硼烷水解的最終產物為H2和NH4[B(OH)4]C.固態氨硼烷為分子晶體D.用D2O代替H2O作反應物，有D2生成例4(2024·全國甲卷)ⅣA族元素具有豐富的化學性質，其化合物有著廣泛的應用。回答下列問題：(1)該族元素基態原子核外未成對電子數為______，在與其他元素形成化合物時，呈現的最高化合價為________。(2)CaC2俗稱電石，該化合物中不存在的化學鍵類型為________(填字母)。a.離子鍵 b.極性共價鍵c.非極性共價鍵 d.配位鍵(3)早在青銅器時代，人類就認識了錫。錫的鹵化物熔點數據如下表：物質SnF4SnCl4SnBr4SnI4熔點/℃442－3429143結合變化規律說明原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷，其中電負性最大的元素是______，硅原子的雜化軌道類型為____________。(5)結晶型PbS可作為放射性探測器元件材料，其立方晶胞如圖所示。其中Pb的配位數為______。設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶體密度為______g/cm3(列出計算式，Pb—207)。例5(2024·浙江卷1月)氮和氧是構建化合物的常見元素。已知：。回答下列問題：(1)某化合物的晶胞如圖，其化學式是____________________，晶體類型是____________。(2)下列說法正確的是________(填字母)。A.電負性：B＞N＞OB.離子半徑：P3－＜S2－＜Cl－C.第一電離能：Ge＜Se＜AsD.基態Cr2＋的簡化電子排布式：[Ar]3d4(3)①H2N—NH2＋H＋→H2N—NHeq\o\al(＋,3)，其中—NH2的N原子雜化方式為________；比較鍵角∠HNH：H2N—NH2中的—NH2______(填“>”“<”或“＝”)H2N—NHeq\o\al(＋,3)中的—NHeq\o\al(＋,3)，請說明理由：__________________________________________________________。②將HNO3與SO3按物質的量之比1∶2發生化合反應生成A，測得A由2種微粒構成，其中之一是NOeq\o\al(＋,2)。比較氧化性強弱：NOeq\o\al(＋,2)______(填“>”“<”或“＝”)HNO3；寫出A中陰離子的結構式：______。類型3元素周期表及其元素周期律例6(2024·合肥二模)某醫療上常用抑酸劑{W[Q(ZX)2YZ3]}的結構如圖所示。X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素，基態Y、Z原子的未成對電子數目相同。下列說法正確的是()A.電負性：Z＞X＞YB.基態Q原子的價層電子排布式為3s23p2C.簡單氧化物中離子鍵成分的百分數：W＜QD.1mol該抑酸劑最多可消耗4molH＋1.(2024·黃山二模)下列化學用語表述正確的是()A.基態22Ti原子的價層電子軌道表示式：B.用電子云輪廓圖表示H2中的σ鍵形成的示意圖：C.SO3的VSEPR模型：D.2－甲基－1－丁醇的鍵線式：2.(2024·河北卷)NH4ClO4是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態產物，如：NH4ClO4＋2C=NH3↑＋2CO2↑＋HCl↑。下列有關化學用語或表述正確的是()A.HCl的形成過程可表示為B.NH4ClO4中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結構C.在C60、石墨、金剛石中，碳原子有sp、sp2和sp3三種雜化方式D.NH3和CO2都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力3.(2024·湖南卷)Li2CN2是一種高活性的人工固氮產物，其合成反應為2LiH＋C＋N2eq\o(=,\s\up7(高溫))Li2CN2＋H2。晶胞如圖所示，下列說法錯誤的是()A.合成反應中，還原劑是LiH和CB.晶胞中含有的Li＋個數為4C.每個CNeq\o\al(2－,2)周圍與它距離最近且相等的Li＋有8個D.CNeq\o\al(2－,2)為V形結構4.(2024·北京卷)錫(Sn)是現代“五金”之一，廣泛應用于合金、半導體工業等。(1)Sn位于元素周期表的第5周期ⅣA族。寫出Sn的基態原子最外層軌道表示式：______。(2)SnCl2和SnCl4是錫的常見氯化物，SnCl2可被氧化得到(如圖)。①SnCl2分子的VSEPR模型名稱是______________。②SnCl4的Sn—Cl是由錫的____________軌道與氯的3p軌道重疊形成σ鍵。(3)白錫和灰錫是單質Sn的常見同素異形體。二者晶胞如圖所示，白錫具有體心四方結構；灰錫具有立方金剛石結構。①灰錫中每個Sn原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有______個。②若白錫和灰錫的晶胞體積分別為V1nm3和V2nm3，則白錫和灰錫晶體的密度之比是______。(4)單質Sn的制備：將SnO2與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至800℃，由于固體之間反應慢，未明顯發生反應。若通入空氣在800℃下，SnO2能迅速被還原為單質Sn，通入空氣的作用是__________________________________________________________。微專題3物質的性質、用途與轉化綱舉目張考向1離子反應氧化還原反應[氧化還原反應概念]1.(2024·浙江卷1月)汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發生反應：2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是()A.生成1molCO2轉移電子的數目為2NAB.催化劑降低NO與CO反應的活化能C.NO是氧化劑，CO是還原劑D.N2既是氧化產物又是還原產物[離子共存]2.(2024·浙江卷1月)在溶液中能大量共存的離子組是()A.H＋、I－、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)B.Fe3＋、K＋、CN－、Cl－C.Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、Br－、Ca2＋D.NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)[離子方程式]3.(2024·北京卷)下列離子方程式與所給事實不相符的是()A.海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－B.用綠礬(FeSO4·7H2O)將酸性工業廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉化為Cr3＋：6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2OC.用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的Ba2＋：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓D.用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉化為溶于酸的CaCO3：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓4.(2024·全國甲卷)下列過程對應的離子方程式書寫正確的是()A.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiOeq\o\al(2－,3)＋4F－＋6H＋=SiF4↑＋3H2OB.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3＋＋3Cu=3Cu2＋＋2FeC.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2Cl2＋3H2O=2SOeq\o\al(2－,3)＋4Cl－＋6H＋D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)5.(2024·新課標卷)對于下列過程發生的化學反應，相應離子方程式正確的是()A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO2↑＋H2OB.工業廢水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－=PbS↓C.海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋D.用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O[化學方程式]6.(2024·湖北卷)過量SO2與以下0.1mol/L的溶液反應，下列化學方程式錯誤的是()選項溶液現象化學方程式ANa2S產生淡黃色沉淀3SO2＋2Na2S=3S↓＋2Na2SO3BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3＋SO2＋2H2O=2FeCl2＋H2SO4＋2HClCCuCl2溶液褪色，產生白色沉淀SO2＋2CuCl2＋2H2O=2CuCl↓＋H2SO4＋2HClDNa2CO3(含酚酞)溶液由紅色變無色2SO2＋Na2CO3＋H2O=CO2＋2NaHSO3[化學(或離子)方程式的書寫]7.(1)(2022·江蘇卷)①在弱堿性溶液中，FeS與CrOeq\o\al(2－,4)反應生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和單質S，其離子方程式為____________________________________________________________________。②“鹽酸酸浸”時，CeO2與H2O2反應生成Ce3＋并放出O2，該反應的離子方程式為______________________________________________。③實驗中發現，在300℃時，密閉容器中NaHCO3溶液與鐵粉反應，反應初期有FeCO3生成并放出H2，該反應的離子方程式為____________________________________________。(2)(2021·江蘇卷)將一定量軟錳礦粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)與Na2SO3溶液配成懸濁液，加入三頸瓶中，70℃下通過滴液漏斗緩慢滴加H2SO4溶液，MnO2轉化為Mn2＋的離子方程式為____________________________________________。(3)(2020·江蘇卷)①NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式：____________________________________。②CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與KOH溶液反應制得)中通入H2生成HCOO－，其離子方程式為________________________________。(4)(2019·江蘇卷)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NOeq\o\al(－,3)，其離子方程式為____________________________________________________。②將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2＋的離子方程式：______________________________________。考向2物質的性質與用途[事實與解釋的對應關系]8.(2024·湖北卷)結構決定性質，性質決定用途。下列事實解釋錯誤的是()選項事實解釋A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強B王水溶解鉑濃鹽酸增強了濃硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對較低D石墨能導電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內運動9.(2024·山東卷)物質性質決定用途。下列二者對應關系錯誤的是()A.石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現了Ca(OH)2的堿性B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現了Fe3＋的氧化性C.制作豆腐時添加石膏，體現了CaSO4的難溶性D.用氨水配制銀氨溶液，體現了NH3的配位性[陳述之間的因果關系]10.(2023·廣東卷)下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭濃硫酸具有氧化性和脫水性B裝有NO2的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺NO2轉化為N2O4的反應吸熱C久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產生CO2漂白粉的有效成分是CaCO3D1mol/LNaCl溶液導電性比同濃度醋酸強NaCl溶液的pH比醋酸的高11.(2022·廣東卷)陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光導纖維B利用海水制取溴和鎂單質Br－可被氧化，Mg2＋可被還原C石油裂解氣能使溴的CCl4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和烴DFeCl3水解可生成Fe(OH)3膠體FeCl3可用作凈水劑考向3物質間的轉化與推斷[連續轉化與條件]12.(2024·江蘇卷)在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現的是()A.HCl制備：NaCl溶液eq\o(→,\s\up7(電解))H2和Cl2eq\o(→,\s\up7(點燃))HClB.金屬Mg制備：Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(鹽酸))MgCl2溶液eq\o(→,\s\up7(電解))MgC.純堿工業：NaCl溶液eq\o(→,\s\up7(CO2))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3D.硫酸工業：FeS2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(高溫))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4[物質轉化與推斷]13.(2024·安徽卷)下列選項的物質能按圖示路徑在自然界中轉化且甲和水可以直接生成乙的是()選項甲乙丙ACl2NaClONaClBSO2H2SO4CaSO4