課時(shí)水和溶液課程目標(biāo)理解溶液的概念學(xué)習(xí)如何區(qū)分溶液、溶質(zhì)和溶劑。掌握飽和溶液和不飽和溶液的定義了解溶質(zhì)的溶解度及其影響因素。認(rèn)識(shí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)掌握強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。什么是溶液？溶液是指由兩種或多種物質(zhì)均勻混合而成的穩(wěn)定體系。溶液中各組分均勻分布，且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此具有以下特點(diǎn)：混合均勻穩(wěn)定存在透明透明溶質(zhì)和溶劑溶質(zhì)溶液中被溶解的物質(zhì)，例如在糖水中，糖就是溶質(zhì)。溶劑溶解溶質(zhì)的物質(zhì)，例如在糖水中，水就是溶劑。飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液在一定溫度下，溶液中不能再溶解溶質(zhì)的溶液，稱為飽和溶液。不飽和溶液在一定溫度下，溶液中還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液，稱為不飽和溶液。溶質(zhì)的溶解過程1擴(kuò)散溶質(zhì)分子均勻分散到溶劑中2溶解溶質(zhì)與溶劑之間發(fā)生相互作用3溶解過程溶質(zhì)分子進(jìn)入溶劑分子間隙溶解熱與溶解度溶解熱溶質(zhì)溶解時(shí)吸收或放出的熱量溶解度在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的該物質(zhì)的質(zhì)量影響溶解度的因素溫度大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，而氣體的溶解度隨溫度升高而減小。壓力固體和液體溶解度受壓力的影響很小，但氣體溶解度隨壓力的增大而增大。溶劑的性質(zhì)極性溶劑易溶解極性溶質(zhì)，非極性溶劑易溶解非極性溶質(zhì)。溶質(zhì)的性質(zhì)不同的溶質(zhì)有不同的溶解度，例如，糖和鹽在水中溶解度很大，而油脂在水中溶解度很小。溫度對(duì)溶解度的影響1升溫多數(shù)固體2升溫氣體壓力對(duì)溶解度的影響氣體氣體在液體中的溶解度隨壓力的增大而增大。固體和液體固體和液體在液體中的溶解度隨壓力的變化很小，可以忽略不計(jì)。溶解度曲線溶解度曲線表示在不同溫度下，某種物質(zhì)在100克溶劑中所能溶解的最大質(zhì)量。通過溶解度曲線，我們可以直觀地了解物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)。溶質(zhì)的分類非電解質(zhì)在溶液中不發(fā)生電離的物質(zhì)，例如：糖、酒精、尿素等。電解質(zhì)在溶液中能發(fā)生電離的物質(zhì)，例如：鹽、酸、堿等。非電解質(zhì)溶液定義非電解質(zhì)溶液是指在溶液中不發(fā)生電離的物質(zhì)形成的溶液。特點(diǎn)這類溶液不導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈儾缓凶杂梢苿?dòng)的離子。例子常見的例子包括糖水、酒精溶液等。電解質(zhì)溶液溶液導(dǎo)電電解質(zhì)溶液中含有可自由移動(dòng)的離子，這些離子可以導(dǎo)電。電解質(zhì)在水中可以解離成離子的化合物稱為電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液的應(yīng)用電解質(zhì)溶液在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，例如電池、電鍍等。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離的電解質(zhì)，例如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。弱電解質(zhì)在溶液中部分電離的電解質(zhì)，例如弱酸、弱堿和一些鹽類。pH的概念pH值表示溶液酸堿性的指標(biāo)pH值是氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)pH值范圍通常在0-14之間，其中7為中性，小于7為酸性，大于7為堿性pH值的測(cè)量pH試紙pH試紙是一種常用的pH值測(cè)量工具。它可以根據(jù)溶液的酸堿性顯示不同的顏色變化。pH計(jì)pH計(jì)是一種更精確的pH值測(cè)量儀器。它使用電極來測(cè)量溶液的氫離子濃度。中和反應(yīng)1酸和堿反應(yīng)酸和堿相互作用，生成鹽和水，這稱為中和反應(yīng)。2酸堿中和中和反應(yīng)會(huì)釋放熱量，使溶液的溫度升高。3應(yīng)用中和反應(yīng)廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中，例如生產(chǎn)化肥、制藥等。鹽的水解定義鹽類在水溶液中發(fā)生電離，其電離生成的陰離子或陽離子與水電離生成的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液呈酸性或堿性，這種現(xiàn)象叫做鹽類的水解。影響因素鹽類水解的程度取決于鹽的陰離子和陽離子的性質(zhì)以及溶液的濃度和溫度。緩沖溶液的原理1抵抗pH變化緩沖溶液能夠抵抗少量酸或堿的加入所引起的pH變化。2弱酸和其鹽緩沖溶液通常由弱酸及其鹽，或弱堿及其鹽組成。3平衡移動(dòng)當(dāng)加入酸或堿時(shí)，緩沖溶液中的平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，以抵消pH變化。緩沖溶液的制備1弱酸和其鹽例如，醋酸和醋酸鈉2弱堿和其鹽例如，氨水和氯化銨3緩沖溶液濃度根據(jù)需要調(diào)節(jié)溶液的pH值溶液的濃度表示方法質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比。摩爾濃度每升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)。摩爾分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的摩爾數(shù)占溶液中所有物質(zhì)的摩爾數(shù)之和的比例。質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比。公式質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%單位百分比(%)摩爾濃度NaClKClCaCl2MgSO4摩爾濃度表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，它等于單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。摩爾分?jǐn)?shù)1定義溶液中某一組分的摩爾數(shù)占溶液總摩爾數(shù)的比例2公式摩爾分?jǐn)?shù)=某組分摩爾數(shù)/溶液總摩爾數(shù)3應(yīng)用適用于計(jì)算氣體混合物或液體溶液的組成溶液的稀釋和濃縮1稀釋降低溶液濃度2加入溶劑增加溶液體積3濃縮增加溶液濃度4減少溶劑減少溶液體積溶液的配制1計(jì)算根據(jù)所需溶液的濃度和體積，計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。2稱量或量取使用天平或量筒準(zhǔn)確稱量或量取所需溶質(zhì)。3溶解將溶質(zhì)加入到適當(dāng)?shù)娜軇┲校瑪嚢柚镣耆芙狻?定容將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用溶劑定容至刻度線。實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范實(shí)驗(yàn)服和安全眼鏡實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)穿著實(shí)驗(yàn)服，戴上安全眼鏡，保護(hù)身體不受化學(xué)試劑的傷害。儀器使用規(guī)范正確使用儀器，防止損壞或誤操作，例如，使用試管時(shí)應(yīng)注意試管口方向，使用酒精燈時(shí)應(yīng)注意火焰大小和酒精燈的位置。實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)認(rèn)真記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒉襟E、觀察結(jié)果和分析結(jié)論，以便于后續(xù)的總結(jié)和反思。常見實(shí)驗(yàn)儀器化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見的實(shí)驗(yàn)儀器包括燒杯、燒瓶、試管、量筒、滴定管、移液管、容量瓶、漏斗、蒸發(fā)皿、坩堝、酒精燈、溫度計(jì)、天平、pH計(jì)等等。這些儀器在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中發(fā)揮著重要作用，例如燒杯用于盛裝液體，燒瓶用于加熱液體，試管用于少量試劑反應(yīng)，量筒用于測(cè)量液體的體積，滴定管用于精確控制液體的添加量等等。實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)安全第一在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)之前，務(wù)必仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)說明書并嚴(yán)格遵守安全操作規(guī)程，以確保安全。小心操作在使用各種化學(xué)試劑和設(shè)備時(shí)，需小心謹(jǐn)慎，避免意外發(fā)生。意外處理在實(shí)驗(yàn)過程中，如果發(fā)生意外情況，應(yīng)立即采取相