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《化學課程標準解析》2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共25個小題，每小題1分，共25分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、對于反應2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達到平衡。若降低溫度，平衡向（）A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷2、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中加入1molA、1molB、1molC，平衡將（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷3、在一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.a、b、c三點溶液的pH：a＞b＞cB.a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜cC.若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小D.物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c三點的溶液，用等體積等濃度的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積：a=b=c4、在一定溫度下，可逆反應3A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡。若增大壓強，則平衡常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定5、已知某化學反應的速率常數(shù)k的單位是mol·L?1·s?1，則該反應的反應級數(shù)為？（）A.0B.1C.2D.36、在一定溫度下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定7、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.無法確定8、已知反應：A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，能使平衡正向移動C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動9、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10^-6mol/L，則該溶液的pH為（）A.6B.8C.4D.1010、在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①Na?SO?②H?SO?③NaHSO?④Na?S，pH由大到小的順序是？（）A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.④>①>③>②D.①>④>③>②11、在一定溫度下，有下列物質(zhì)的溶液：①0.1mol/L的鹽酸②0.1mol/L的硫酸③0.1mol/L的醋酸④0.1mol/L的氨水⑤0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，其pH由小到大的順序是？（）A.②<①<③<④<⑤B.②<①<③<⑤<④C.②<①<⑤<③<④D.③<①<②<⑤<④12、在一定溫度下，有下列物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液：①NaHSO?②CH?COOH③NH?Cl④Na?CO?⑤NaOH，pH由大到小的順序是（）A.⑤＞④＞①＞③＞②B.⑤＞④＞③＞①＞②C.⑤＞④＞③＞②＞①D.④＞⑤＞③＞①＞②13、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.小于7C.大于7D.無法確定14、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。達到平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的轉(zhuǎn)化率？（）A.不變B.增大C.減小D.無法判斷15、在一定溫度下，有可逆反應：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH<0，現(xiàn)將2molM和1molN充入一容積固定的密閉容器中，下列說法正確的是？（）A.達到平衡時，M的轉(zhuǎn)化率為50%B.達到平衡時，容器內(nèi)的壓強不再變化C.達到平衡時，放出的熱量為QkJ（Q為反應的熱效應）D.達到平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變16、在一定溫度下，有可逆反應：A(g)+2B(g)?C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是？（）A.均減少1molB.均增加1molC.均減半D.均加倍17、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，現(xiàn)將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中，反應達到平衡時，C的濃度為0.6mol/L。若在相同條件下，向該容器中再加入2molA、1molB和3molC，則平衡？（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷18、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.無法確定19、對于可逆反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大C.通入過量的O?，SO?的轉(zhuǎn)化率增大，O?的轉(zhuǎn)化率減小D.使用催化劑，能加快反應速率，平衡向正反應方向移動20、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:221、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)22、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（）A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時俯視刻度線C.轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線23、在一定條件下，可逆反應2HI(g)?H?(g)+I?(g)達到平衡。若增大壓強，則HI的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定24、在一定條件下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡。若保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，達到新平衡時，C的濃度是原來的50%，則（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分數(shù)增大25、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉晶體，醋酸的電離程度（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）設計一個實驗，探究不同濃度的鹽酸對金屬鋅反應速率的影響。要求測量反應產(chǎn)生氫氣的體積，并記錄不同濃度鹽酸下反應所需的時間，分析濃度與反應速率之間的關(guān)系。2、（本題5分）請設計實驗探究不同金屬離子對過氧化氫酶活性的抑制作用。選擇過氧化氫酶和幾種常見的金屬離子，通過測定酶促反應的速率來比較不同金屬離子存在時酶活性的變化，分析實驗結(jié)果得出金屬離子對酶活性的抑制規(guī)律，并解釋如何選擇合適的酶和測定酶促反應速率的方法。3、（本題5分）設計實驗探究乙醇在不同條件下（如有無催化劑、溫度差異）被氧化為乙醛或乙酸的情況。準備乙醇、銅絲、重鉻酸鉀溶液、加熱裝置等，通過觀察溶液顏色變化和產(chǎn)物氣味，確定反應條件對產(chǎn)物的影響。4、（本題5分）策劃實驗測定某液體的黏度。使用黏度計測量液體的黏度，研究黏度與溫度、濃度等因素的關(guān)系，闡述黏度在化工生產(chǎn)和科學研究中的意義，討論實驗中可能出現(xiàn)的問題及解決辦法。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）從熱力學定律的角度論述化學反應的能量變化。2、（本題5分）詳細論述物理化學中的滲透壓概念及其在生物化學中的意義。3、（本題5分）已知某有機物的最簡式為C?H?O，其相對分子質(zhì)量為90，確定該有機物的分子式。4、（本題5分）在2L密閉容器中進行反應A(g)+3B(g)?2C(g)，起始時A、B的濃度分別為1mol/L和3mol/L，5s后B的濃度變?yōu)?mol/L，