…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版七年級化學下冊階段測試試卷468考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、將零散的化學知識梳理、歸納、會使你的頭腦變得更聰明rm{.}下列歸納中，不完全正確的rm{(}rm{)}A.化學巨匠及杰出貢獻：rm{壟脵}張青蓮--測量相對原子質量rm{壟脷}拉瓦錫--研究了空氣的組成B.能源與環境：rm{壟脵}煤、石油燃燒--無污染rm{壟脷}氫能--無污染C.物質的性質與用途：rm{壟脵}氫氣有可燃性--作燃料rm{壟脷}氮氣有穩定性--作保護氣D.日常生活中的經驗常識：rm{壟脵}硬水與軟水--常用肥皂水檢驗rm{壟脷}明礬--吸附沉淀雜質2、下列各組物質中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是rm{(}rm{)}A.二氧化碳，石油B.礦泉水，河水C.冰水混合物，五氧化二磷D.凈化后的空氣，鮮橙多飲料3、詩詞是民族燦爛文化中的瑰寶rm{.}下列著名詩句中隱含有化學變化的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}千里冰封，萬里雪飄rm{壟脷}白玉為床，金作馬rm{壟脹}野火燒不盡，春風吹又生rm{壟脺}粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間rm{壟脻}落紅不是無情物，化作塵泥更護花rm{壟脼}春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干．A.rm{3456}B.rm{123}C.rm{134}D.rm{356}4、下列知識歸納，完全正確的一組是rm{(}rm{)}

。rm{A}燃燒條件rm{B}認識粒子rm{壟脵}可燃物。

rm{壟脷}氧氣rm{(}或空氣rm{)}

rm{壟脹}溫度達到著火點rm{壟脵}原子比分子小。

rm{壟脷}分子運動原子不運動。

rm{壟脹}分子由原子構成rm{C}化學變化時的能量變化rm{D}化學之最rm{壟脵}電解水是將電能轉化成化學能。

rm{壟脷}煤燃燒是將化學能轉化成內能。

rm{壟脹}在化學反應中只有燃燒才能放出熱量rm{壟脵}熔點最低的金屬是汞。

rm{壟脷}地殼中含量最多的元素是氧。

rm{壟脹}導電性最好的金屬是銅A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、小瑾同學用圖表對所學知識進行歸納，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列關系錯誤的rm{(}rm{)}

。甲乙丙丁rm{A}堿燒堿氫氧化鉀純堿rm{B}有機物甲烷蛋白質淀粉rm{C}溶液糖水生理鹽水泥漿rm{D}化石燃料石油煤酒精A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、下列家庭小實驗不能成功的是rm{(}rm{)}A.用灼燒法鑒別真金和假金B.用淬火制魚鉤C.用小蘇打和檸檬酸制汽水D.用紫卷心菜加入酒精自制指示劑7、rm{2013}年rm{12}月，衛生檢查部門在一些商販出售的羊肉中檢測出了狐貍肉成分，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.羊肉和狐貍肉的化學成分完全相同B.羊肉主要為我們提供豐富的糖類物質C.羊肉的營養成分主要在胃內被消化吸收D.通過rm{DNA}的鑒定來確定羊肉樣本中有否含有狐貍肉8、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.氧氣可以支持燃燒；說明氧氣具有可燃性，是一種高能燃料。

B.夏天魚池開啟增氧泵；是因為溫度高，氧氣在水中的溶解量減少。

C.工業上根據氧氣和氮氣的沸點不同；用分離液態空氣法制取大量氧氣。

D.實驗室用過氧化氫溶液與加熱高錳酸鉀制取氧氣相比，節能且操作簡便9、能實現下列物質間直接轉化的元素是（）

單質→氧化物酸或堿鹽．

A.硅。

B.硫。

C.銅。

D.鐵。

評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、反應前后化合價有變化的化學反應稱為氧化還原反應．據最新報道，科學家發現了如下反應：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）為離子化合物；其中Pt為+5價，對于此反應，下列說法正確的是（）

A.該反應既屬于化合反應；又屬于氧化還原反應。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1價。

C.O2（PtF6）組成元素之一F的原子結構示意圖為

D.O2（PtF6）固體有良好的導電能力。

11、某同學取不同質量的某鐵和鋁的合金分別與等質量的鹽酸反應；測得如下數據（鹽酸的質量分數相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質量13.9g16.9g19.9g產生H2質量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質量分數為29.2%

B.根據表中數據不能計算出合金中鐵的質量分數。

C.加入合金13.9g時鹽酸過量。

D.加入合金16.9g時恰好與鹽酸完全反應。

12、形成化學觀念是化學學習的任務之一rm{.}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.離子之間存在著相互作用，分子間沒有相互作用B.化學變化的過程實質上是原子重新組合的過程C.原子得失電子變成離子后，元素的種類發生了變化D.化學的主要特點是原子、分子水平上認識物質，化學可以識別、改變和創造成分子13、如圖所示圖象不正確的是rm{(}rm{)}A.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入等質量的鋅和鐵，生成氫氣質量和反應時間的關系圖B.

表示rm{CO}還原rm{Fe_{2}O_{3}}的實驗中，試管內的固體質量與時間的關系圖C.

表示等質量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質量分數的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應D.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入少量rm{Fe}溶液質量與時間的關系圖14、菠菜中含有一種有機物rm{-}草酸，將草酸隔絕孔空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，為了探究上述反應生成的碳的氧化物成分，某同學設計了如圖所示實驗，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.乙裝置對實驗結果不產生影響，因此可以去掉乙裝置以簡化實驗方案B.丙裝置玻璃管中若發生化學反應，則一定為置換反應C.若甲試管內溶液變渾濁，丁試管內無明顯現象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳D.若甲試管和丁試管內溶液都變渾濁，丙處玻璃管內的紅色固體變成黑色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳15、如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物質溶解時互不影響，且溶質仍是M、N），充分攪拌，將混合物的溫度降低到t1℃；下列說法正確的是（）

A.t1℃時；M；N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液。

B.t2℃時；得到M的飽和溶液；N的不飽和溶液。

C.t1℃時；M；N的溶質質量分數一定相等。

D.t2℃時；M；N的溶質質量分數一定相等。

評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、研究表明；木糖醇是一種理想的蔗糖替代品．它具有甜味足；溶解性好、防齲齒，適合糖尿病患者食用的優點．右圖是木糖醇和蔗糖的溶解度曲線．回答下列問題：

（1）聯想：在牙膏中添加某種元素，也能起到防止齲齒的作用，這種元素是____（填元素名稱）．

（2）比較：在人體體溫37℃時，兩種物質的溶解度木糖醇____蔗糖（填“＞”、“＜”或“=”）；通過比較溶解度曲線，請你說出這兩種物質在溶解度方面的一個共同點____．

（3）分析：40℃時，將30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液為____（填“飽和”或“不飽和”）溶液．60℃時木糖醇和蔗糖的兩飽和溶液，欲使它們溶質的質量分數相等，且仍為飽和溶液，可采取的方法是____．

（4）木糖醇的化學式是C5H12O5，則15.2g木糖醇中碳元素的質量為____g．

17、經5%的石灰水浸泡后的新鮮雞蛋可保鮮2--3個月．石灰水是用新燒制的生石灰配制的；寫出有關化學方程式：

①用石灰石燒制生石灰．

②配制石灰水．18、還原鐵粉又稱“雙吸劑”，能夠吸收空氣中的______和______，常用于食品保鮮rm{.}檢驗使用一段時間后“雙吸劑”是否仍然有效的化學方法為______．19、甲、乙、丙是初中化學中常見的物質，其中一種物質為單質，另外兩種物質組成元素相同rm{.}其轉化關系如圖所示：

rm{(1)}若甲為單質；寫出相應的反應方程式．

rm{壟脵}______；rm{壟脷}______；rm{壟脹}______．

rm{(2)}若丙為單質，則甲為______；乙為______；丙為______rm{.(}均填化學式rm{)}20、如圖中的幾種裝置都可以進行探究氫氣的實驗室制法（鐵架臺等儀器已略去）．

其中：

（1）能隨時使氫氣發生或停止的操作裝置是（寫編號）____，該裝置還可以制取你學過的什么氣體____．

（2）如果（D）裝置能制取干燥的氫氣，則（D）裝置中a中的液體應是____；b中的液體應是____，其作用是____．

（3）當藥品裝好后使（D）裝置產生氫氣的操作應該是____．

（4）已知氫氣的熱值為143×103KJ/kg，用氫氣作燃料除了發熱量高外，請你再說出一條優點____．21、說說下列化學符號的含義：H____，____；6N____；5S2-____．評卷人得分四、簡答題(共2題，共12分)22、實驗室制取氣體常常用到下列裝置；根據給出的裝置回答下列問題：

rm{(1)}寫出標號儀器的名稱：rm{壟脵}______；

rm{(2)}若該實驗選擇裝置rm{A}來制取氧氣，請寫出該反應的化學方程式______rm{.}用rm{C}裝置收集氧氣，判斷氧氣已收集滿的現象是______．

rm{(3)}某同學從上述裝置圖中選用適當裝置成功的制備和收集了二氧化碳，選用的裝置是______

rm{(}填字母rm{).}為了進一步驗證產生的氣體是二氧化碳，該同學將氣體通入圖rm{F}裝置中，則rm{F}裝置中應加入的試劑為______rm{(}填化學式rm{)}．

rm{(4)}若要制取氫氣，用rm{F}裝置收集，氣體應從______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}導管口通入．23、能源；環境與人類的生活和社會發展密切相關。

rm{(1)}目前，人類以化石燃料為主要能源rm{.}常見的化石燃料包括煤；石油和______．

rm{(2)}為減少污染；提高煤的利用率；將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如圖所示：

該反應生成物的分子個數比為______．

rm{(3)}為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料rm{.}經研究發現rm{NH_{3}}燃燒的產物沒有污染；且釋放大量能量，有一定應用前景．

rm{壟脵NH_{3}}中氮元素和氫元素的質量比為______．

rm{壟脷}將rm{NH_{3}}燃燒反應的化學方程式補充完整：rm{4NH_{3}+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}6H_{2}O+}______．rm{4NH_{3}+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}6H_{2}O+}評卷人得分五、計算題(共3題，共15分)24、固體燒堿中往往含有少量碳酸鈉．某實驗探究小組的同學為了測定某燒堿樣品中NaOH的質量分數；設計了如圖所示的裝置及操作步驟：

①檢查裝置的氣密性；②準備稱量10.00g樣品裝入燒瓶，并準備稱量整個U行管質量；③打開活塞a、b、c，關閉活塞d，鼓入一段時間；④關閉活塞a、c，打開活塞b、d，將稀硫酸加入到燒瓶中，使樣品全部反應完全；⑤關閉活塞c，打開活塞a、b；d；充分鼓入空氣一段時間；⑥再次準備稱量整個U形管質量，測得質量增加了0.44g．

回答下列問題：

（1）步驟③中鼓入空氣一段時間的目的是______；

（2）裝置A的作用是______；裝置C的作用是______；

（3）步驟⑤中還要再鼓入空氣的目的是______．

（4）計算燒堿樣品中NaOH的質量分數．（可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32）

25、取rm{50.00g}某質量分數濃度的rm{NaOH}溶液，向其中通入二氧化碳氣體后，再向溶液中逐滴滴入rm{18.25%}的鹽酸，產生rm{CO_{2}}氣體的質量rm{(}假設反應后rm{CO_{2}}完全逸出rm{)}與所加的鹽酸體積之間的關系如圖所示rm{.(}保留兩位小數rm{)}

rm{(1)}計算原rm{NaOH}溶液的質量分數濃度．

rm{(2)}求加入rm{50}克稀鹽酸后得到溶液中溶質的質量．26、化學家rm{TimRichard}將分子結構簡式像小狗的某有機物rm{(}如圖所示rm{)}取名為“小狗烯”rm{(}化學式為rm{C_{26}H_{26}).}

請計算：

rm{(1)}“小狗烯”的化學式量是______．

rm{(2)}“小狗烯”中碳元素和氫元素質量比______rm{(}填最簡整數比rm{)}．

評卷人得分六、推斷題(共3題，共6分)27、A、rm{BH}八種物質，有下圖所示關系：rm{A}為暗紫色固體，rm{E}和rm{F}組成元素相同且常溫下均為無色液體，rm{G}是一種銀白色金屬，rm{H}是一種黑色固體，在rm{壟脷}的反應前后rm{B}的質量和化學性質都不改變rm{.}試推斷：

rm{(1)}寫出rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}物質的化學式：

rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______

rm{(2)}寫出反應rm{壟脹}的符號表達式：______

rm{(3)D}物質的用途______；

rm{(4)}上述關系中屬于化合反應的是______rm{(}填編號rm{)}

rm{(5)G}在rm{D}中燃燒是一種劇烈氧化反應；鐵生銹是一種______氧化反應。

rm{(6)E}和rm{F}組成元素相同，但化學性質不同的原因是______．28、現有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種沒有標簽的無色溶液；分別是稀鹽酸；碳酸鈉溶液、澄清的石灰水、氫氧化鈉溶液中的一種，為了鑒別它們進行以下實驗，實驗步驟及現象如下：

rm{(1)}先分別取少量的四種溶液樣品于潔凈的試管中，再分別向四種溶液中滴加適量紫色石蕊溶液，結果rm{A}溶液顯紅色，rm{B}rm{C}rm{D}溶液顯藍色；

rm{(2)B}rm{C}溶液混合后有白色沉淀產生rm{.}根據現象回答下列問題：

rm{壟脵A}物質是______rm{(}填物質名稱rm{)}rm{D}溶液中溶質是______rm{(}用化學式表示rm{)}

rm{壟脷B}和rm{C}溶液混合發生反應的化學方程式______；

rm{壟脹}在rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種溶液中，若其中兩種溶液混合能發生反應但無明顯現象，加入另一種溶液，有白色沉淀產生，則加入另一種溶液之前，兩種溶液混合發生反應的化學方程式______．29、圖表示幾種物質之間的轉化關系，“rm{隆煤}”表示一種物質通過化學反應可生成另一種物質rm{(}反應的條件、其它反應物或生成物已經略去rm{).}請回答問題：

rm{(1)}綠色植物實現轉化rm{壟脷}的過程中，維持了空氣中氧氣含量的基本穩定，下列可以實現轉變rm{壟脵}反應的是______rm{(}填標號rm{)}

A.呼吸作用rm{B.}光合作用rm{C.}燃燒反應。

rm{(2)}若轉化rm{壟脹}是分解反應，固體丙的化學式可能是______rm{(}寫一種rm{)}

rm{(3)}轉變rm{壟脺}是一種金屬與氧氣劇烈反應，火星四射，生成黑色固體丁rm{.}請寫出該反應的化學方程式______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】解：rm{A}張青蓮對測量相對原子質量做出了重大貢獻；拉瓦錫通過實驗得出了空氣組成的結論；故選項歸納均正確．

B；煤、石油燃燒都產生大量空氣污染物；氫能源的燃燒產物是水；無污染；故選項歸納有錯誤．

C；氫氣具有可燃性；可用作燃料；氮氣化學性質不活潑，可用作保護氣；故選項歸納均正確．

D；向水中加入肥皂水時；產生的泡沫較多的是軟水，產生的泡沫較少的是硬水；向水中加入明礬是利用明礬溶于水后形成膠狀物對雜質吸附，使其沉淀出來；故選項歸納均正確．

故選B．【解析】rm{B}2、A【分析】解：rm{A}二氧化碳中只含有一種物質；屬于純凈物；石油中含有多種物質，屬于混合物；故選項正確．

B；礦泉水中含水、可溶性礦物質等多種物質；屬于混合物；河水中含水、可溶性礦物質等多種物質，屬于混合物；故選項錯誤．

C；冰水共存物、五氧化二磷中均只含有一種物質；均屬于純凈物，故選項錯誤．

D；凈化后的空氣；鮮橙多飲料中都含有多種物質，都屬于混合物，故選項錯誤．

故選：rm{A}．【解析】rm{A}3、A【分析】解：野火燒不盡；春風吹又生；粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間，落紅不是無情物，化作塵泥更護花，春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干過程中都有新物質生成，都屬于化學變化．

千里冰封；萬里雪飄；白玉為床，金作馬過程中都沒有新物質生成，都屬于物理變化．

故選A．

化學變化是指有新物質生成的變化；物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化，如果有新物質生成就屬于化學變化．【解析】rm{A}4、A【分析】解：rm{A}燃燒的三個條件是：物質具有可燃性、與氧氣或空氣接觸、溫度達到著火點；故正確；

B；原子不一定比分子小；如鐵原子遠遠大于氫分子，故B錯誤；

C、rm{壟脵}電解水是將電能轉化成化學能，正確；rm{壟脷}煤燃燒是將化學能轉化成熱能和光能，說法錯誤；rm{壟脹}在化學反應中燃燒能放出熱量；有些物質的溶解也能放熱，說法錯誤，故C錯誤；

D；導電性最好的金屬是銀；故D錯誤；

故選A

A；根據燃燒的三個條件分析；

B；根據原子不一定比分子小分析；

C；根據電解水是將電能轉化成化學能；煤燃燒是將化學能轉化成內能，放熱的化學反應類型判斷；

D；根據導電性最好的金屬是銀分析．

本題考查學生對化學知識的掌握程度，通過主題知識的歸納，把握有關化學知識的應用．【解析】rm{A}5、B【分析】解：rm{A}燒堿、氫氧化鉀都屬于堿；但純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，故A說法正確，不符合題意；

B；甲烷、蛋白質以及淀粉都屬于有機物；故B說法錯誤，符合題意；

C、糖水、生理鹽水都是一種物質溶解到另一種物質中形成的均一、穩定的混合物，屬于溶液，而泥漿不屬于溶液，則rm{C}說法正確；不符合題意；

D；石油、煤屬于化石燃料；而酒精屬于可再生資源，不屬于化石燃料，故D說法正確，不符合題意．

故選：rm{B}．

根據甲包含乙和丙；不包丁，可知在不同的分類依據下，有不同的分類結果，應抓住物質分類的依據，利用物質的組成或性質來分析解答．

學生應熟悉常見物質的性質和組成，能根據要求的分類依據對物質進行正確的分類．【解析】rm{B}6、B【分析】解：rm{A}假黃金是鋅和銅的合金；銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅；真金灼燒顏色不會變，但是“假金”顏色會變黑，用灼燒法可以鑒別，故該家庭小實驗能成功．

B；淬火能使魚鉤的硬度增大；韌性減弱，淬火后就不能過度彎折，否則魚鉤會折斷，故該家庭小實驗不能成功．

C；小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱；與檸檬酸反應產生二氧化碳氣體，可以制汽水，故該家庭小實驗能成功．

D；紫卷心菜中含有和酸堿指示劑類似的物質；加入酒精可以自制指示劑，故該家庭小實驗能成功．

故選B．【解析】rm{B}7、D【分析】解：rm{A}羊肉和狐貍肉是兩種不同的動物；肉化學成分不同，A錯誤。

B；羊肉主要為我們提供豐富的蛋白質；B錯誤；

C、羊肉的營養成分rm{(}蛋白質rm{)}主要在小腸內被消化吸收；C錯誤；

D、羊和狐貍的rm{DNA}分子結構不同，質檢人員可通過rm{DNA}的鑒定確定其樣本中有狐貍肉的成分；D正確．

故選：rm{D}．

基因是指染色體上決定生物性狀的最小的rm{DNA}片段；性狀是指生物的形態特征，生理特性和行為方式rm{.}性狀是由基因控制的rm{.}牛和羊細胞中染色體上的決定肉質的基因不同rm{.}所以羊肉和狐貍肉的肉質不同rm{.}因此吃了相同的食物，卻長出了羊肉和距離肉味道不同，其根本原因是它們細胞中染色體上的基因不同rm{.}據此解答．

本題難度不大，關鍵是明確不同生物rm{DNA}分子結構不同，羊肉中富含蛋白質、消化道中消化吸收的主要場所是小腸．【解析】rm{D}8、A【分析】試題分析：rm{A}氧氣可以支持燃燒；但是不能燃燒，可以據此解答；

B；氧氣的溶解度隨溫度的升高而降低；可以據此解答；

C；根據工業制取氧氣的方法來進行判斷即可；

D；根據過氧化氫和高錳酸鉀的分解原理來進行判斷即可．

A；氧氣可以支持燃燒；但是不能燃燒，故A中描述錯誤；

B；氧氣的溶解度隨溫度的升高而降低；而夏天溫度較高，氧氣的溶解能力下降，故B描述正確；

C；工業制取氧氣是利用了分離液態空氣法來制取；故C描述正確；

D；過氧化氫溶液在常溫下即可分解；而高錳酸鉀必須在加熱的條件下才能分解，所以過氧化氫溶液制取氧氣比加熱高錳酸鉀制取氧氣更節能且操作簡便，故D描述正確．

故選A．【解析】rm{A}9、B【分析】

A；硅可與氧氣反應生成二氧化硅；但二氧化硅與水不反應，不符合題意；

B、硫+氧氣二氧化硫；二氧化硫+水→亞硫酸，亞硫酸+氫氧化鈉→亞硫酸鈉+水，亞硫酸鈉屬于鹽，由此可知，硫元素可實現這一系列轉化，正確；

C、銅+氧氣氧化銅；氧化銅與水不反應，不符合題意；

D、鐵+氧氣四氧化三鐵；但四氧化三鐵與水不反應，不符合題意；

故選B．

【解析】【答案】根據物質的性質逐步進行推斷：硫+氧氣二氧化硫；二氧化硫+水→亞硫酸，亞硫酸+氫氧化鈉→亞硫酸鈉+水，硅；銅、鐵的氧化物與水不反應．

二、多選題(共6題，共12分)10、AC【分析】

A、反應O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反應特點為“多變一”；反應前后氧元素，Pt元素化合價有變化屬于氧化還原反應，由此判斷該反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應；故A說法正確；

B、根據在化合物中，正負化合價的代數和為零，O2（PtF6）中氧元素的化合價為2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B說法錯誤；

C；根據原子結構示意圖的表示方法判斷F的原子結構示意圖正確；故C說法正確；

D、根據離子化合物溶液有導電能力，O2（PtF6）固體沒有導電能力；故D說法錯誤；

故選AC．

【解析】【答案】A；根據化合反應；兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；反應前后化合價有變化的化學反應稱為氧化還原反應，進行判斷；

B；根據在化合物中；正負化合價的代數和為零，進行解答；

C；根據原子結構示意圖的表示方法進行解答；

D；根據離子化合物溶液有導電能力；進行判斷．

11、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質量是0.8g，設該溶液中氯化氫的質量是x，利用氫氣來源于酸中的氫可得關系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質量分數為×100%=29.2%

B、根據第一組數據中分析可知13.9g合金與鹽酸反應時生成的氫氣質量是0.7g，利用關系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質量；進而可求合金中鐵的質量分數；

方法是設13.9g合金中鋁的質量是x；則鐵的質量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質量是y，則鐵生成的氫氣質量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質量；進而可知鐵的質量分數；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時鹽酸過量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應時鹽酸一定完全反應，需要合金的質量是=15.89；所以兩者不一定恰好反應；

故選BD

【解析】【答案】依據圖中后兩次100g鹽酸與不同質量的合金生成的氫氣質量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應時生成的氫氣質量即為0.8g，由此可依據方程式計算出反應的氯化氫的質量，進而可知該鹽酸的溶質質量分數，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應時鹽酸過量，則13.9g合金已完全反應，據此判斷合金中鐵的質量分數，解題時依據以上結論探討即可；

12、BD【分析】解：rm{A}離子、原子、分子之間都存在著相互作用；故錯誤；

B；化學變化的實質是分子分裂為原子；原子重新組合成新的分子，故正確；

C；原子得失電子變成離子后；質子數不變故元素的種類不發生變化；故錯誤；

D；化學不僅可以研究存在的物質；而且可以通過化學變化制造自然界中不存在的物質，化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質，化學可以識別、改變和創造分子，故觀點正確。

故選：rm{BD}

A；根據微粒的性質進行解答；

B；根據化學變化的實質進行解答；

C；根據元素的種類決定于原子中的質子數來分析解答；

D；化學反應的實質就是分子的破裂成原子；然后原子再重新組合成新的分子，可以據此解答該題．

了解分子、原子、離子、元素與物質之間的關系，屬于基礎知識的考查．【解析】rm{BD}13、AB【分析】解：rm{A}鋅的活動性大于鐵的活動性；所以鋅生成氫氣的速率快，鋅的相對原子質量大，所以鋅生成氫氣的質量小，故A錯誤；

B；一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；所以固體的質量不斷減少，而不是增大，故B錯誤；

C、等質量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質量分數的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應；粉末狀的放出二氧化碳的速率快，但最終生成二氧化碳的質量一樣多，故C正確；

D；鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；所以溶液的質量逐漸增大，反應完畢后溶液的質量不變為一定值，故D正確．

故選：rm{AB}．

A；根據鋅的活動性大于鐵的活動性；所以鋅生成氫氣的速率快，鋅的相對原子質量大，所以鋅生成氫氣的質量小進行解答；

B；根據一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；所以固體的質量不斷減少進行解答；

C、根據等質量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質量分數的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應；粉末狀的放出二氧化碳的速率快，但最終生成二氧化碳的質量一樣多進行解答；

D；根據鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；所以溶液的質量逐漸增大進行解答．

本題通過圖象考查化學定量性變化過程，既要對化學反應原理清楚，又要對圖象從多角度觀察，以達到快速準確的解題；圖象類型的試題一般可從兩方面解題：一方面從化學反應原理分析入手；二方面抓住圖象的三個點即起點、轉折點、終點是否正確快速解題．【解析】rm{AB}14、AB【分析】解：草酸隔絕空氣加熱；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳會與氫氧化鈉反應，一氧化碳在高溫的條件下會與氧化鐵反應生成二氧化碳，所以。

A；甲中的澄清石灰水變渾濁；說明混合氣中含有二氧化碳，丙中的紅色固體變成黑色，說明混合氣中含有一氧化碳，所以乙裝置對實驗結果會產生影響，因此不可以去掉乙裝置以簡化實驗方案，故A錯誤；

B；丙裝置玻璃管中若發生的化學反應是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳；不屬于置換反應，故B錯誤；

C；若甲試管內溶液變渾濁；說明含有二氧化碳，丁試管內無明顯現象，說明不含一氧化碳，則該碳的氧化物成分為二氧化碳，故C正確；

D；甲試管和丁試管內溶液都變渾濁；丙處玻璃管內的紅色固體變成黑色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳，故D正確．

故選：rm{AB}．

根據草酸隔絕空氣加熱；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳會與氫氧化鈉反應，一氧化碳在高溫的條件下會與氧化鐵反應生成二氧化碳等知識進行分析．

本題屬于信息題的考查，注意考查了一氧化碳、二氧化碳的性質、檢驗、除雜等，綜合性較強，但難度不是很大，關鍵是通過閱讀眾多的信息量提取有用的信息結合已有的相關知識進行解析即可．【解析】rm{AB}15、CD【分析】

A、t1℃時；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此時得到的是不飽和溶液，故A錯誤；

B、t2℃時；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，故B錯誤；

C、t1℃時；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不飽和溶液，溶質；溶液質量都相等，因此其溶質質量分數一定相等，故C正確；

D、t2℃時；在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，溶液中溶質；溶液質量都相等，故M、N的溶質質量分數也一定相等，故D正確；

故選CD

【解析】【答案】A；根據交點的意義及飽和溶液的定義分析。

B；根據飽和溶液和不飽和溶液的定義分析。

C；根據溶質質量分數的計算公式分析。

D；根據溶質質量分數的計算公式分析．

三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】

（1）氟能防止齲齒；故答案：氟．

（2）溫度高于30℃時木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度；二者的溶解度都隨溫度的升高而增大，故答案：＞隨溫度升高，兩者的溶解度均增大．

（3）40℃時木糖醇的溶解度大于70g判斷40℃時；將30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是飽和溶液；30℃時木糖醇和蔗糖的溶解度相等和二者的溶解度隨溫度降低而減小，故答案：不飽和將溫度降低到30℃（其他合理方法也可）．

（4）C5H12O5中碳元素的質量分數：×100%=15.2g×=6g；故答案：6g．

【解析】【答案】（1）運用氟能防止齲齒解答．

（2）運用溫度高于30℃時木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度和二者的溶解度都隨溫度的升高而增大解答．

（3）運用40℃時木糖醇的溶解度大于70g判斷40℃時；將30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是否飽和；30℃時木糖醇和蔗糖的溶解度相等和二者的溶解度隨溫度降低而減小解答．

（4）運用木糖醇的化學式是C5H12O5求碳元素的質量分數然后乘以15.2g即可求出15.2g木糖醇中碳元素的質量解答．

17、略

【分析】

①碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和水，故答案為：CaCO3CaO+CO2↑；

①氧化鈣和水生成氫氧化鈣，故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2

【解析】【答案】①根據石灰石的主要成分是碳酸鈣；生石灰的主要成分是氧化鈣進行分析；

②根據氧化鈣和水會生成氫氧化鈣進行分析．

18、水；氧氣；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑【分析】解：鐵能吸收水和氧氣而用作食品的雙吸劑，如果仍然有效，則鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故填：水；氧氣；rm{Fe+2HCl簍TFeCl_{2}+H_{2}隆眉.}

鐵粉能夠吸收空氣中的水分和氧氣生成rm{Fe_{2}O_{3}}要是有效，則含有鐵，鐵與鹽酸反應有氣體生成，進行分析解答本題．

掌握鐵的性質是正確解答本題的關鍵．【解析】水；氧氣；rm{Fe+2HCl簍TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}19、2C+O22CO；C+O2CO2；2CO+O22CO2；H2O2；H2O；O2【分析】解：若其中一種物質為單質；設甲為單質，則乙；丙可認為是一氧化碳和二氧化碳，并且三者也能相互制取；

若丙為單質；則可認為，甲是水；乙是氧氣，并且三者也具有相互制取的性質．

故答案為：rm{(1)壟脵2C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO}rm{壟脷C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}rm{壟脹2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO_{2}}rm{(1)壟脵2C+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO}rm{壟脷C+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}rm{壟脹2CO+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO_{2}}．

要根據學過的知識進行有依據性的猜測；應熟記常見物質的性質和用途．

熟記常見物質的性質和用途；要根據學過的知識進行有依據性的猜測，應熟記常見物質的性質和用途．rm{(2)H_{2}O_{2}}【解析】rm{2C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO}rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}rm{2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO_{2}}rm{2C+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO}rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}CO_{2}}rm{2CO+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO_{2}}rm{H_{2}O_{2}}20、略

【分析】

（1）據圖可知C符合能隨時控制反應的發生和停止；固液常溫型氣體發生裝置還可以制取二氧化碳，故填：C，二氧化碳；

（2）實驗室制取氫氣使用的是鋅粒與稀硫酸反應；濃硫酸具有吸水性，能用作干燥劑，故填：稀硫酸，濃硫酸，干燥氫氣或除去氫氣中的水汽；

（3）要使a中的稀硫酸進入盛有鋅粒的錐形瓶，需要利用空氣的壓力，需要打開止水夾①，產生的氣體要進入b；需要打開止水夾②和活塞③，故填：打開止水夾①②和活塞③，從④鼓入潔凈的空氣，將稀硫酸壓入錐形瓶中．

（4）氫氣是高能燃料；具有發熱量高；燃燒無污染和原料來源豐富的優點，故填：對環境無污染（或氫氣是可再生能源、或氫氣可用水來制取，來源廣泛）．

【解析】【答案】根據已有的知識進行分析，據圖可知C符合能隨時控制反應的發生和停止，固液常溫型氣體發生裝置還可以制取二氧化碳，實驗室制取氫氣使用的是鋅粒與稀硫酸反應，濃硫酸具有吸水性，能用作干燥劑，要使a中的稀硫酸進入盛有鋅粒的錐形瓶，需要利用空氣的壓力，需要打開止水夾①，產生的氣體要進入b；需要打開止水夾②和活塞③，氫氣是高能燃料，具有發熱量高；燃燒無污染和原料來源豐富的優點．

21、略

【分析】

元素符號的意義表示某元素，表示一個某原子；故N表示氮元素，表示一個氮原子；元素符號前面加數字表示原子個數，故6N表示6個氮原子；離子符號前面加數字表示離子個數，故5S2-表示5個硫離子．

故答案為：氫元素；一個氫原子；六個氮原子；5個硫離子。

【解析】【答案】元素符號的意義表示某元素；表示一個某原子；元素符號前面加數字表示原子個數；離子符號前面加數字表示離子個數．

四、簡答題(共2題，共12分)22、錐形瓶；2H2O22H2O+O2↑；氣泡從瓶口向外冒出；AD；Ca（OH）2；b【分析】解：：rm{(1)}依據實驗室常用儀器的認識解決此題rm{.}答案為：錐形瓶；

rm{(2)}裝置rm{A}來制取氧氣，為固液常溫型，反應為過氧化氫分解制取氧氣，反應的方程式為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}用rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}裝置收集氧氣；判斷氧氣已收集滿的現象是氣泡從瓶口向外冒出；

rm{C}據實驗室制取二氧化碳的反應為固液常溫型，故反應裝置選擇rm{(3)}生成的二氧化碳密度比空氣大，易溶于水，故收集裝置選擇rm{A}二氧化碳的檢驗方法是將該氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳，故則rm{D}裝置中應加入的試劑為rm{F}

rm{Ca(OH)_{2}}氫氣的密度比空氣小，氫氣從rm{(4)}處進入時，能夠把空氣從rm{b}導管中排出rm{a}故填：rm{.}．

答案：

rm{b}錐形瓶；

rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}氣泡從瓶口向外冒出；

rm{(1)}rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{(3)AD}．

rm{Ca(OH)_{2}}依據實驗室常用儀器的認識解決此題．

rm{(4)b}據過氧化氫分解制取氧氣的原理及排水法收集氧氣的驗滿的方法解決此題；

rm{(1)}據實驗室制取二氧化碳的反應為固液常溫型；生成的二氧化碳密度比空氣大，易溶于水，用澄清的石灰水檢驗二氧化碳來選擇答案；

rm{(2)}氫氣的密度比空氣小，氫氣從rm{(3)}處進入時，能夠把空氣從rm{(4)}導管中排出rm{b}本題考查了常見氣體的制取和收集方法的選擇，屬于基礎性的考查；在分析合適的收集方法時，要考慮到二氧化碳的檢驗方法．rm{a}【解析】錐形瓶；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}氣泡從瓶口向外冒出；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{AD}rm{Ca(OH)_{2}}rm{b}23、天然氣；1：1；14：3；2N2【分析】解：rm{(1)}三大化石燃料是煤；石油、天然氣；

rm{(2)}根據圖示可看出生成物分子的個數比為rm{1}rm{1}

rm{(3)壟脵}氨氣rm{(NH_{3})}中氮元素和氫元素的質量比為rm{(14隆脕1)}rm{(1隆脕3)=14}rm{3}．

rm{壟脷}根據質量守恒定律可知，生成物中缺少rm{4}個氮原子，所以生成物應該是氮氣，并且氮氣的化學計量數是rm{2}．

故答案為：rm{(1)}天然氣；rm{(2)1}rm{1}rm{(3)壟脵14}rm{3}rm{壟脷2N_{2}}

rm{(1)}三大化石燃料是煤、石油、天然氣；rm{(2)}根據圖示可看出生成物分子的個數比；rm{(3)}根據化合物中各元素質量比rm{=}各原子的相對原子質量rm{隆脕}原子個數之比；進行分析解答；根據化學反應遵循質量守恒定律，推斷化學式．

在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數不變．【解析】天然氣；rm{1}rm{1}rm{14}rm{3}rm{2N_{2}}五、計算題(共3題，共15分)24、略

【分析】

（1）步驟③中鼓入空氣一段時間的目的是排除裝置中的二氧化碳；這樣可以準確測定生成的二氧化碳的質量；故答案為：排除裝置中的二氧化碳；

（2）裝置A中的氫氧化鈉溶液能和二氧化碳發生反應；故其作用是吸收空氣中的二氧化碳；裝置C中的濃硫酸有吸水性，故其作用是吸收氣體中的水蒸氣；故答案為：

吸收空氣中的二氧化碳；吸收氣體中的水蒸氣；

（3）步驟⑤中還要再鼓入空氣的目的是使生成的二氧化碳全部堿石灰被吸收；使稱量結果更準確．故答案為：使生成的二氧化碳全部被吸收；

（4）設碳酸鈉的質量為X

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

X0.44g

=

X=1.06克。

碳酸鈉的質量分數為：×100%=10.6%．

答：碳酸鈉的質量分數是10.6%．

【解析】【答案】可以根據物質的性質以及相互作用時的實驗現象判斷物質的組成；并根據化學方程式進行相關方面的計算．從實驗給定的流程中分析命題人的設計思路，氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳，碳酸鈉與硫酸反應生成的二氧化碳可以被堿石灰吸收，根據生成的二氧化碳的質量可計算碳酸鈉的質量，進而計算燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數．

25、解：（1）由圖象可知；反應結束時消耗的鹽酸為50.0g，此時溶液中的溶質為氯化鈉；

設原NaOH溶液的溶質的質量為x；

則由原子守恒可得NaCl～HCl～NaOH；

36.540

50.0g×18.25%x

解得x=10g；

原NaOH溶液的質量分數濃度為×100%=20.00%．

答：原NaOH溶液的質量分數為20.00%；

（2）由圖象可知；稀鹽酸與氫氧化鈉溶液；碳酸鈉反應的溶質都為氯化鈉，可根據關系式HCl～NaCl，設加入50克稀鹽酸后得到溶液中溶質的質量為x．

HCl～～～～～～NaCl；

36.558.5

50.0g×18.25%x

則解得x=14.6g

故答案為：

（1）20.00%；（2）14.6g【分析】

rm{(1)}根據圖象可知，加入rm{50.0g}鹽酸時氣體完全逸出；即反應結束，此時溶液中的溶質只有氯化鈉，利用原子守恒可計算氫氧化鈉的質量；

rm{(2)}由圖象可知；鹽酸先和過量的氫氧化鈉溶液反應，再和碳酸鈉反應，并利用圖象能看出和這兩種物質反應的鹽酸的質量，然后利用化學反應方程式計算氫氧化鈉和碳酸鈉的質量；或溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉，則先是碳酸鈉與鹽酸反應，再碳酸氫鈉與鹽酸反應，利用方程式來計算它們的質量．

本題難度不是很大，主要考查了圖象和數據的分析及根據化學方程式進行計算，注意守恒法在解答中的應用，需明確反應后溶質的可能成分來計算．【解析】解：rm{(1)}由圖象可知，反應結束時消耗的鹽酸為rm{50.0g}此時溶液中的溶質為氯化鈉；

設原rm{NaOH}溶液的溶質的質量為rm{x}

則由原子守恒可得rm{NaCl隆蘆HCl隆蘆NaOH}

rm{36.5}rm{40}

rm{50.0g隆脕18.25%}rm{x}

rm{dfrac{36.5}{40}=dfrac{50.0g隆脕18.25%}{x}}解得rm{dfrac{36.5}{40}=dfrac

{50.0g隆脕18.25%}{x}}

原rm{x=10g}溶液的質量分數濃度為rm{dfrac{10g}{50g}隆脕100%=20.00%}．

答：原rm{NaOH}溶液的質量分數為rm{dfrac

{10g}{50g}隆脕100%=20.00%}

rm{NaOH}由圖象可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉反應的溶質都為氯化鈉，可根據關系式rm{20.00%}設加入rm{(2)}克稀鹽酸后得到溶液中溶質的質量為rm{HCl隆蘆NaCl}．

rm{50}

rm{x}rm{HCl隆蘆隆蘆隆蘆隆蘆隆蘆隆蘆NaCl}

rm{36.5}rm{58.5}

則rm{dfrac{36.5}{58.5}=dfrac{50.0g隆脕18.25%}{x}}解得rm{50.0g隆脕18.25%}

故答案為：

rm{x}rm{dfrac{36.5}{58.5}=dfrac

{50.0g隆脕18.25%}{x}}rm{x=14.6g}26、338；12：1【分析】解：rm{(1)}該分子的相對分子質量是rm{12隆脕261隆脕26=338}．

rm{(2)}“小狗烯”中碳元素和氫元素的質量比為rm{(12隆脕26)}rm{(1隆脕26)=12}rm{1}．

故答案為：rm{(1)338}rm{(2)12}rm{1}．

rm{(1)}根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和；進行分析解答．

rm{(2)}根據化合物中各元素質量比rm{=}各原子的相對原子質量rm{隆脕}原子個數之比，進行分析解答rm{.}本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．【解析】rm{338}rm{12}rm{1}六、推斷題(共3題，共6分)27、KMnO4；K2MnO4；MnO2；O2；3Fe+2O2Fe3O4；供給呼吸；③；緩慢；分子構成不同【分析】解：

根據題干提供的信息進行分析，根據“rm{A}是一種暗紫色固體”，故A是高錳酸鉀；“在rm{壟脷}的反應前后rm{B}的質量和化學性質都不改變”，故B是二氧化錳；根據“rm{E}和rm{F}組成元素相同且常溫下均為無色液體”，結合圖框，則rm{E}是過氧化氫，生成的rm{F}是水，而rm{D}為氧氣；反應rm{壟脵}中生成的rm{C}是錳酸鉀，根據“rm{G}是一種銀白色金屬，rm{H}是一種黑色固體”，則rm{G}為鐵，rm{H}為四氧化三鐵；代入題目進行驗證，符合題意．

rm{(1)}根據分析，可知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}物質的化學式：分別為：rm{KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}}rm{MnO_{2}}rm{O_{2}}

rm{(2)}反應rm{壟脹}為鐵與氧氣點燃條件下生成四氧化三鐵，反應符號表達式為：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}

rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}根據分析；為氧氣，故D物質的用途供給呼吸；

rm{(3)}反應rm{(4)}為高錳酸鉀分解，反應rm{壟脵}為雙氧水分解，反應rm{壟脷}為鐵與氧氣點燃條件下生成四氧化三鐵，故上述關