…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選修化學下冊階段測試試卷473考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某烴的分子式為C8H10，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。該有機物苯環上的一氯代物只有2種，則該烴為（）A.B.C.D.2、下列式子中，能真實表示物質分子組成的是A.AlB.CC.SiO2D.CO23、下列離子方程式正確的是A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.Fe粉溶于HCl溶液：Fe+2H+=Fe3＋+H2↑C.氧化鈣與稀硫酸反應：2H++O2-=H2OD.用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O4、茚地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療；其結構簡式如圖所示，下列說法正確的是。

A.茚地那韋分子中含有羥基和酮羰基B.lmol茚地那韋最多與llmol氫氣發生加成反應C.虛線框內的所有碳、氧原子可能處于同一平面D.茚地那韋可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不與FeCl3溶液顯色5、“化學無處不在”，下列與化學有關的說法不正確的是A.由于甲酸的緣故，人被蜂蟻蜇咬后會感覺疼痛難忍，涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛B.用浸過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果、花朵產生的乙烯，可以延長果實或花朵的成熟期C.將金屬與電源正極相連可有效保護金屬不被腐蝕D.泡沫滅火器利用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液反應噴出泡沫覆蓋在燃燒物品上，使燃著的物質與空氣隔離，并降低溫度，達到滅火的目的評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、水是最常用的溶劑；許多化學反應都需要在水溶液中進行。用0.1mol/LNaOH溶液滴定體積均為20.00mL；濃度均為0.1mol/L鹽酸和醋酸溶液，得到如圖所示的滴定曲線：

(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所選擇的指示劑為___，符合其滴定曲線的是__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)滴定前的上述三種溶液中，由水電離出的c(H+)最大的是___溶液(填化學式)。

(3)圖中和V1和V2大小的比較：V1___V2(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)曲線Ⅰ中M點對應的溶液中，各離子的濃度由大到小的順序是___。7、工業中很多重要的原料都是來源于石油化工；回答下列問題。

（1）A的結構簡式為________。

（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為_____________。

（3）①③反應的反應類型分別為_____________、________________。

（4）寫出下列反應方程式。

①反應②的方程式_____________________；

②反應④的方程式_________________________________________；

③丙烯酸+B丙烯酸乙酯_____________________。

（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性質可能有（_______）

①加成反應②取代反應③加聚反應④中和反應⑤氧化反應。

A．只有①③B．只有①③④

C．只有①③④⑤D．①②③④⑤

（6）丙烯分子中，最多有_________個原子共面。8、回答下列問題。

(1)制取乙炔的實驗裝置如圖所示，其中硫酸銅溶液的作用是___________。燒瓶中發生的主要反應的化學方程式為___________。

(2)乙炔可通過下列合成路線合成聚丙烯腈；聚丙烯腈可用于生產腈綸纖維(人造羊毛)。

A→聚丙烯腈反應的化學方程式是___________。9、思維辨析：

(1)乙醇易溶于水，是因為乙醇分子間存在氫鍵。________

(2)HO—CH2CH2—OH也可與Na反應，斷裂C—O鍵。________

(3)的命名是1,3二丙醇。________

(4)1-丙醇在氫氧化鈉溶液中加熱也可發生消去反應。________10、聚碳酸酯(PC)是一種具有良好抗沖擊性能和光學性能的工程塑料。以葡萄糖加氫脫水制得的異山梨醇()和碳酸二甲酯()為原料可以制得聚碳酸酯。

(1)葡萄糖的加氫產物山梨醇()是一種鏈式多元醇；其分子內脫水反應有多種可能。

①寫出葡萄糖的結構簡式：___。

②設計實驗檢驗糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖，請寫出實驗方案：___。(實驗中須使用的試劑有：2%的CuSO4溶液；10%的NaOH溶液)。

③山梨醇中編號為1、4碳原子上羥基發生分子內脫水反應的產物的結構簡式為___；其進一步脫水即得異山梨醇。

(2)在催化劑CeO2表面上；一種合成碳酸二甲酯的反應機理如圖：

①研究表明，生成的中間體上某種官能團影響催化活性，該官能團名稱為___。

②合成碳酸二甲酯的總反應方程式為___。

(3)異山梨醇和碳酸二甲酯合成聚碳酸酯的路線如圖：

反應①中若1mol異山梨醇充分反應，得到的產物除1mol中間體外還有__(注明物質的量)。11、苯基環丁烯酮(PCBO)是一種十分活潑的反應物；可利用它的開環反應合成一系列多官能團化合物。近期我國科學家報道用PCBO與醛或酮發生[4+2]環加成反應，合成了具有生物活性的多官能團化合物(E)，部分合成路線如圖：

已知如下信息：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是_______。

(2)B的結構簡式為_______。

(3)由C生成D所用的試劑和反應條件為_______；該步反應中，若反應溫度過高，C易發生脫羧反應，生成分子式為C8H8O2的副產物，該副產物的結構簡式為_______。

(4)M為C的一種同分異構體。已知：1molM與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應能放出2mol二氧化碳；M與酸性高錳酸鉀溶液反應生成對苯二甲酸。M的結構簡式為_______。

(5)對于選用不同的取代基R'，在催化劑作用下與PCBO發生的[4+2]反應進行深入研究，R'對產率的影響見表：。R'-CH3-C2H5-CH2CH2C6H5產率/%918063

請找出規律，并解釋原因_______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、屬于脂環烴衍生物。(____)A.正確B.錯誤13、含有苯環的有機物屬于芳香烴。(___________)A.正確B.錯誤14、環己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯誤15、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。(____)A.正確B.錯誤16、烷烴不能發生加成反應，烯烴不能發生取代反應。(____)A.正確B.錯誤17、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到產生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業流程題(共3題，共18分)18、鍶的化合物應用廣泛，SrSO4可用于陶瓷工業，SrF2可作防蛀牙膏的添加劑。

(1)以天青石精礦(主要含SrSO4)為原料制備高純硫酸鍶的部分工藝流程如下：

①“轉化”中用碳酸氫銨和過量氨水的混合溶液浸取天青石精礦，可制得SrCO3沉淀。寫出該過程的離子方程式：_____

②“轉化”中維持反應溫度70℃且控制氨水過量，氨水過量的主要原因是_____

③該工藝流程中，可循環利用物質是_______(填化學式)。

(2)工業上還可用碳還原法制備高純硫酸鍶。將天青石精礦和煤粉按照一定質量比在回轉窯中煅燒，生成SrS，再處理得高純SrSO4。

①煅燒溫度對SrSO4轉化率的影響如圖,最佳煅燒溫度為_____

②天青石精礦和煤粉質量比對SrSO4轉化率的影響如圖,天青石精礦和煤粉質量比增大至5.5：1后，SrSO4轉化率下降的可能原因是_______。

(3)SrF2一種晶體的晶胞結構如圖所示。

①由圖可知，每個Sr2+周圍緊鄰且等距離的Sr2+個數為_______。

②已知=3.2×10-8，若一次刷牙所用牙膏含的質量為2mg，口腔中溶液體積為5mL，刷牙時口腔溶液中氟離子濃度為_______mol·L-1。19、在工業、農業等方面有廣泛的應用，工業上可由高鐵菱鎰礦(主要成分為含有等雜質)制備；部分工藝流程如圖所示：

已知：

①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的(開始沉淀的按離子濃度為計算)。金屬離子開始沉淀的3.81.56.310.68.89.6完全沉淀的5.22.88.312.610.811.6

②常溫下，的溶度積分別為

回答下列問題：

(1)酸浸時需將高鐵菱錳礦粉碎，目的是_______；濾渣1的主要成分是_______。

(2)“氧化”時發生反應的離子方程式為_______。“調”的范圍是_______。

(3)“除雜”過程中加入的目的是將變為沉淀除去，兩種沉淀共存時溶液中_______。

(4)“沉錳”過程中發生反應的離子方程式為_______。

(5)生成的沉淀需經充分洗滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_______。

(6)在水中的溶解度與溫度關系如圖。由獲得較純凈的晶體的方法是：將溶于適量的稀硫酸，控制溫度在80℃～90℃之間蒸發結晶，_______，得到晶體；洗滌；烘干。

20、工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3等雜質)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料；提取的操作過程如下：

(1)I和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學式），生成固體N反應的化學方程式為_________。

(3)濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為___________，它屬于__________（填“酸”；“堿”或“鹽”）類物質。

(4)實驗室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al(OH)3，該反應的離子方程式為_________________。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共28分)21、已知甲、乙、丙是三種可溶性物質。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們溶于水后電離產生的所有離子如下表所示：。陽離子Na＋、H＋、Ba2＋陰離子OH－、

(1)甲的化學式為__________。

(2)乙溶液與丙溶液反應可生成氣體M，則M的化學式為___________，該反應的離子方程式為_______________________________________。

(3)乙；丙溶液與甲溶液反應可分別生成白色沉淀A和B；其中B可溶于稀硝酸。

①乙的化學式為__________；

②B溶于稀硝酸的離子方程式為_____________________。22、A和B均為鈉鹽；A呈中性，B是一種常見的含氯消毒劑，具有強氧化性，E中含有某+5價元素的含氧酸根離子。如圖所示為相關實驗步驟和實驗現象。

請回答下列問題：

（1）寫出A、B和C的化學式：A___，B___，C___。

（2）依次寫出A→D和D→E的離子萬程式：___、___。

（3）將SO2氣體通入D的溶液中，D的溶液變為無色，生成兩種酸。寫出發生反應的離子方程式：___。

（4）寫出F→H的化學方程式：___。23、A；B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期；他們的原子序數依次增大，其中B與C為同一周期，A與D，C與F分別在同一主族，A、D兩元素原子核內的質子數之和是C、F兩元素原子核內質子數之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，請回答下列問題：

（1）由A、B兩種元素可以組成B2A4型化合物,該化合物中存在的共價鍵類型為是_________。寫出該化合物的電子式______________

（2）E是非金屬元素，但能表現出一些金屬元素的性質，寫出E與D元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式__________________________________。

（3）等濃度的ABC2溶液、HClO溶液、鹽酸溶液，其導電能力：鹽酸溶液＞ABC2溶液＞HClO溶液，則溶液的pH(DBC2)____________pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是_________________________________________________（用離子方程式解釋）

（4）現有100.00mL未知濃度的ABC2溶液，用_____________（儀器名稱）量取10.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入幾滴__________（可選指示劑：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、D三種元素組成的濃度為0.10mol/L的標準溶液來測定未知濃度的ABC2溶液，判斷滴定終點的現象是_______________________________；記錄消耗標準溶液的體積為12.00mL,則該ABC2溶液的濃度為mol/L；24、某小組探究純凈物M（由2種短周期元素組成）的化學式；進行如圖實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）：

實驗測定，①2.40g金屬E與稀硫酸按n(E)：n(H2SO4)=1：1反應能放出2.24LH2（標準狀況）；②金屬E能在NH3中劇烈燃燒，當E和NH3按n(E)：n(NH3)=1：2反應時產物的物質的量之比為1：1。

回答下列問題：

（1）A分子的結構式為___。

（2）M的化學式為___。

（3）M與水反應的化學方程式為___。

（4）E在氨氣中燃燒的化學方程式為___。

（5）蒸干C溶液中HCl的作用是___。

（6）電解熔融D時陽極的電極反應式為__。評卷人得分六、推斷題(共1題，共8分)25、有機物I是一種常用的植物調味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結構簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構體且含有相同的官能團；其結構中苯環上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構)。

(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

結合題意分析；該有機物屬于苯的同系物，苯環上的一氯代物只有2種，則苯環上有2種氫原子。

【詳解】

A.鄰二甲苯苯環上有2種氫原子,故A正確；

B.乙苯苯環上有3種氫原子；故B錯誤；

C.對二甲苯苯環上有1種氫原子,故C錯誤；

D.間二甲苯苯環上有3種氫原子；故D錯誤；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A.Al為金屬單質；由金屬陽離子和自由電子構成，沒有分子，故A錯誤；

B.C為單質；晶體中不存在分子，所以C不能真實表示分子組成，故B錯誤；

C.SiO2為原子晶體，晶體中只有原子，沒有分子，SiO2不能真實表示物質分子組成；故C錯誤；

D.CO2為非金屬氧化物，其晶體干冰屬于分子晶體，晶體中只存在分子，能用CO2能表示物質分子組成；故D正確；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；選項A錯誤；

B.Fe粉溶于HCl溶液中，反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2＋+H2↑；選項B錯誤；

C.氧化鈣與稀硫酸反應；氧化鈣為氧化物，必須保留化學式，選項C錯誤；

D.用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂，反應生成氯化鎂和水，反應的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；選項D正確。

答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該分子中含有羥基(-OH)；不含酮羰基，結構中的-NH-CO-是酰胺鍵，A項不符合題意；

B．分子中的可以與H2反應，1mol消耗3molH2，苯環可以與H2反應，也是1：3的關系，碳氧雙鍵由于來源于酰胺鍵，不能和氫氣加成，所以1mol該分子消耗9molH2；B項不符合題意；

C．苯環中的6個碳原子在一個平面上；1號碳和2號碳是取代了苯環上原來的氫，也在苯環的平面上，1號或者2號碳是正四面體的中心，最多再有2個原子與其共面，可以選擇苯環上的C和3號碳，1；2、3號碳原子共面，對于3號碳上的O則不在此平面上，C項不符合題意；

D．該結構中有羥基；可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，沒有酚羥基，故不能使氯化鐵溶液變色，D項符合題意；

故正確選項為D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．人被蜂蟻蜇咬后；蜂蟻會把甲酸注入人體，人會感覺疼痛難忍，甲酸是酸性的，涂抹堿性的稀氨水或碳酸氫鈉溶液可以中和甲酸，減輕疼痛，故A正確；

B．乙烯可以促進花草；水果等植物的成熟；用浸過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果、花朵產生的乙烯，可以延長果實或花朵的成熟期，故B正確；

C．金屬與電源正極相連做陽極；在陽極上金屬會優先失去電子被腐蝕，故C錯誤；

D．泡沫滅火器利用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液發生完全雙水解反應生成Al(OH)3和二氧化碳；噴出泡沫覆蓋在燃燒物品上，使燃著的物質與空氣隔離，并降低溫度，達到滅火的目的，故D正確；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

用NaOH溶液滴定醋酸溶液；滴定終點時溶液呈堿性，根據未加NaOH時的pH可知，圖Ⅰ中酸的pH大于1，圖Ⅱ中酸的pH=1，據此分析判斷；酸和堿抑制水的電離，結合酸和堿電離出的氫離子或氫氧根離子濃度的大小分析判斷對水的抑制程度；醋酸和氫氧化鈉反應，當恰好完全反應得到的溶液顯示堿性，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應得到的溶液顯示中性，M點為等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液顯示酸性，據此分析解答。

【詳解】

(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液；滴定終點時溶液呈堿性，可以選擇酚酞為指示劑；由圖中未加NaOH時的pH可知，圖Ⅰ中酸的pH大于1，圖Ⅱ中酸的pH=1，說明Ⅱ為0.1mol/L的鹽酸溶液，Ⅰ為醋酸溶液滴定過程，所以滴定醋酸的曲線是Ⅰ，故答案為：酚酞；Ⅰ；

(2)0.1mol/LNaOH溶液氫氧根濃度是0.1mol/L，0.1mol/L的鹽酸中氫離子濃度是0.1mol/L，對水的抑制作用一樣，但是0.1mol/L醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，對水的電離抑制較小，即三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是0.1mol/L醋酸溶液，故答案為：CH3COOH；

(3)醋酸和氫氧化鈉反應，當恰好完全反應得到的醋酸鈉顯示堿性，要使得溶液顯示中性，pH=7，需要醋酸稍過量，即氫氧化鈉稍不足，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，得到的氯化鈉顯示中性，所以V1＜V2；故答案為：＜；

(4)0.1mol/LNaOH溶液10mL和溶液體積為20.00mL0.1mol/L的醋酸反應，得到等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液顯示酸性，此時離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。【解析】酚酞ⅠCH3COOH＜c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)7、略

【分析】【詳解】

由轉化關系中；B氧化生成C，且二者反應生成乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，而A與發生反應得到乙醇，應是乙烯與水發生加成反應，故A為乙烯，乙醇與丙烯酸發生酯化反應生成丙烯酸乙酯，丙烯酸發生加聚反生成聚丙烯酸，苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑；加熱條件下發生取代反應生成硝基苯；

（1）A為乙烯，含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2。

（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為：羧基。

（3）反應①是苯發生硝化反應；屬于取代反應，反應③是乙醇發生氧化反應生成乙酸，屬于氧化反應。

（4）寫出下列反應方程式。

①反應②是乙烯與水反應生成乙醇，方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

②反應④是丙烯酸發生加聚反應生成聚丙烯酸，方程式：

③B是CH3CH2OH，丙烯酸+B反應生成丙烯酸乙酯和水，反應方程式為：CH2=CH—COOH+CH3CH2OHCH2=CH—COOC2H5+H2O。

（5）丙烯酸（CH2=CH-COOH）含有碳碳雙鍵；具有烯烴的性質，可以發生加成反應；氧化反應、加聚反應；含有羧基，具有羧酸的性質，可以發生中和反應、取代反應，故選D。

（6）乙烯中；當有一個H被一個甲基取代后，碳碳雙鍵連接的原子處于碳碳雙鍵的平面內，旋轉碳碳單鍵可以使甲基中的一個H原子處于碳碳雙鍵的平面結構內，故最多有7個原子處于同一平面內，故答案為7

【點睛】：本題考查有機物推斷、有機物結構與性質等，是對有機化學基礎的綜合考查，需要學生具備胞扎實的基礎，有機推斷題是歷年高考的必考知識，在學習過程中應注意積累各物質之間的轉化關系以及各物質的特征反應，這是本題的解題關鍵，難度較大。【解析】CH2=CH2羧基取代反應氧化反應CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2=CH—COOH+CH3CH2OHCH2=CH—COOC2H5+H2OD78、略

【分析】（1）

生成的乙炔中常混有雜質氣體硫化氫等，硫化氫與硫酸銅反應生成硫化銅沉淀，因此硫酸銅溶液的主要作用是除去乙炔氣體中可能混有的硫化氫等雜質；燒瓶中為碳化鈣電石與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；

（2）

乙炔與HCN發生加成反應，生成A為CH2=CHCN，CH2=CHCN發生加聚反應生成聚丙烯腈，則A→聚丙烯腈反應的化學方程式是nCH2=CHCN【解析】(1)除去乙炔氣體中可能混有的硫化氫等雜質CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

(2)nCH2=CHCN9、略

【分析】【詳解】

(1)乙醇分子與水分子之間能形成氫鍵；使乙醇的溶解度增大，所以乙醇極易溶于水，故(1)錯誤；

(2)HO-CH2CH2-OH分子中含-OH；能與鈉反應生成氫氣，斷裂的是O-H鍵，故(2)錯誤；

(3)主鏈有3個碳原子，-OH在1和3號的碳原子上，則命名為1,3-丙二醇，故(3)錯誤；

(4)1-丙醇中羥基所連碳的相鄰碳上連有H，能發生消去反應生成烯烴，是在濃硫酸作用下發生消去反應生成丙烯，故(4)錯誤；【解析】①.錯②.錯③.錯④.錯10、略

【分析】【分析】

葡萄糖具有還原性，檢驗尿液中是否含有葡萄糖，可以用新制的氫氧化銅懸濁液加熱檢驗，據此分析解答；山梨醇()中編號為1、4碳原子上羥基發生分子內脫水生成五元環，據此分析書寫產物的結構簡式；根據圖示，CH3OH和CO2在催化劑作用下反應生成CH3OCOOCH3；據此分析解答；反應①為異山梨醇和碳酸二甲酯發生的取代反應，據此分析解答。

【詳解】

(1)①葡萄糖的結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，故答案為：CH2OH(CHOH)4CHO；

②設計實驗檢驗尿液中是否含有葡萄糖，實驗步驟：在試管中加入適量10%的NaOH溶液，滴入幾滴2%的CuSO4溶液，振蕩后加入適量尿液，加熱(煮沸)，若有磚紅色沉淀產生，說明尿液中含有葡萄糖，故答案為：在試管中加入適量10%的NaOH溶液，滴入幾滴2%的CuSO4溶液；振蕩后加入適量尿液，加熱(煮沸)，若有磚紅色沉淀產生，說明尿液中含有葡萄糖；

③山梨醇()中編號為1、4碳原子上羥基發生分子內脫水生成五元環，產物的結構簡式為其進一步脫水即得異山梨醇，故答案為：

(2)①根據圖示；生成的中間體上某種官能團影響催化活性，該官能團為醚鍵，故答案為：醚鍵；

②合成碳酸二甲酯的總反應方程式為2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O，故答案為：2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O；

(3)反應①為異山梨醇和碳酸二甲酯發生的取代反應，1mol異山梨醇充分反應，得到的產物除1mol中間體外()還有2mol甲醇生成，故答案為：2mol甲醇。【解析】CH2OH(CHOH)4CHO在試管中加入適量10%的NaOH溶液，滴入幾滴2%的CuSO4溶液，振蕩后加入適量尿液，加熱(煮沸)，若有磚紅色沉淀產生，說明尿液中含有葡萄糖醚鍵2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O2mol甲醇11、略

【分析】(1)

根據的結構特點可知該物質的名稱為2-羥基苯甲醛；

(2)

由題給的苯甲醛與乙醒反應的信息及酚羥基能與NaOH反應可知，B的結構簡式為B為

(3)

由CD的結構變化可知該反應為酯化反應，所以反應所用的試劑為濃硫酸與乙醇，反應條件為加熱；根據副反應的特點為“脫羧”，而副產物分子式為C8H8O2，可知該副產物的結構簡式為

(4)

C的分子式為C9H8O4，根據“1molM與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應能放出2mol二氧化碳”可知含有2個—COOH，“與酸性高錳酸鉀溶液反應生成對苯二甲酸”可知其結構為

(5)

由題給表格中的信息可知，R'的相對分子質量越大(體積越大)，產物的產率越低，原因是R'體積越大，位阻越大，越不容易與PCBO發生[4+2]反應；【解析】(1)2-羥基苯甲醛(或水楊醛)

(2)

(3)乙醇、濃硫酸/加熱

(4)

(5)隨著R'體積增大，產率降低三、判斷題(共6題，共12分)12、A【分析】【詳解】

由結構簡式可知，有機物分子中含有六元環，屬于脂環烴衍生物，故正確。13、B【分析】【分析】

【詳解】

芳香烴，通常指分子中含有苯環結構的碳氫化合物，若含苯環的有機物除含碳氫外還有其他元素，則不屬于芳香烴，故錯誤。14、B【分析】【詳解】

環己烷和苯都不能與酸性KMnO4反應，且密度都比水小，不溶于水，會在KMnO4溶液的上層，因此無法區分，該說法錯誤。15、B【分析】【詳解】

CH3CH2Br不能電離出溴離子，則CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不發生反應，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

烷烴不能發生加成反應，烯烴能發生加成反應，一定條件下也能發生取代反應，錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中進行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能過量的NaOH，否則可能觀察不到AgBr淡黃色沉淀，而是NaOH和AgNO3反應生成的AgOH，進而分解生成的黑褐色的Ag2O，故錯誤。四、工業流程題(共3題，共18分)18、略

【分析】【分析】

（1）由溶度積可知相同溫度時溶解度SrCO3＜SrSO4，溶解度大的物質能轉化為溶解度小的物質，所以將天青石礦粉和NH4HCO3溶液、一水合氨充分混合反應，過濾后得到的粗SrCO3中含有雜質SiO2、BaSO4．粗SrCO3焙燒分解轉化成氧化鍶和二氧化碳，氧化鍶與水反應生成易溶于水的氫氧化鍶，難溶的SiO2和BaSO4進入浸渣中，浸液中含有Sr(OH)2，此時加入(NH4)2SO4溶液，生成沉淀SrSO4。

【詳解】

（1）①由溶度積可知相同溫度時溶解度SrCO3＜SrSO4，溶解度大的物質能轉化為溶解度小的物質，所以將天青石礦粉和NH4HCO3溶液、一水合氨充分混合反應生成碳酸鍶，答案：

②氨水過量會中和較多的碳酸氫根離子；碳酸氫根離子與鍶離子結合生成碳酸鍶，所以氨水過量的主要原因是能提供更多的碳酸根離子，使反應向生成碳酸鍶的方向進行，答案：能提供更多的碳酸根離子，使反應向生成碳酸鍶的方向進行；

③第一步轉化中需要NH3H2O，在沉淀過程中會生成NH3，NH3可循環利用，故答案為：NH3；

（2）①隨著溫度的升高硫酸鍶的轉化率在升高；當達到1200℃后，再升高溫度轉化率沒有明顯的變化，所以選擇1200℃，答案：1200℃；

②SrSO4轉化率下降的可能原因是：煤粉不足；不能使硫酸鍶充分反應；

（3）①由晶胞結構可知一種微粒位于頂點和面心，每個晶胞均攤4個，內部有8個另一種微粒，所以可知鍶離子位于頂點和面心，每個Sr2+周圍緊鄰且等距離的Sr2+個數為12個；答案：12；

②是難溶物，口腔中形成了飽和溶液，設mol·L-1，則mol·L-1，所以得所以氟離子濃度為mol·L-1，答案：【解析】(1)能提供更多的碳酸根離子，使反應向生成碳酸鍶的方向進行NH3

(2)1200℃煤粉不足；不能使硫酸鍶充分反應。

(3)1219、略

【分析】【分析】

根據高鐵菱鎰礦的成份先用硫酸溶解；再根據雜質離子的沉淀的PH來除雜，最后利用錳離子和碳酸氫銨的反應來生成碳酸錳，最后結晶得到產品。

（1）

對于固體來說，粉碎可以增大接觸面積，從而加快反應速度，提高效率，故答案為：增大接觸面，加快酸浸速率(或增大浸出率；高鐵菱鎰礦用硫酸酸浸后不能溶解的是故濾渣1主要成分是

（2）

氧化時的反應是二氧化錳和二價鐵反應，二價鐵變成三價鐵，錳變成二價錳離子，離子方程式是：調的目的是除去鋁離子和三價鐵離子，同時不讓錳離子沉淀，根據表格中的數據可知，其范圍是：

（3）

加入將Ca2+，Mg2+變為沉淀除去，兩種沉淀共存時溶液中

（4）

“沉錳”過程中是錳離子和碳酸氫根離子反應，根據流程可知生成碳酸錳，其離子方程式為：

（5）

可以通過檢驗是否還有硫酸根離子存在來檢驗是否洗凈，故檢驗的方法為：取少量最后一次的洗滌液于試管中，先向其中滴加鹽酸，再加溶液；若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈；

（6）

根據溶解度與溫度關系可知應該采用蒸發濃縮趁熱過濾的方法，故答案為：趁熱過濾。【解析】(1)增大接觸面，加快酸浸速率(或增大浸出率

(2)

(3)2

(4)

(5)取少量最后一次的洗滌液于試管中，先向其中滴加鹽酸，再加溶液；若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈。

(6)趁熱過濾20、略

【分析】【分析】

(1)實現固體和液體的分離用過濾的方法；

(2)根據流程圖來確定發生的反應以及各種物質；

(3)根據流程圖來確定發生的反應以及各種物質；

(4)氫氧化鋁不溶于弱堿，AlCl3溶液中加入氨水可以制取氫氧化鋁。

【詳解】

Al2O3、Fe2O3、SiO2中加入濃的氫氧化鈉溶液時，其中的Al2O3、SiO2會與之發生反應分別生成NaAlO2和Na2SiO3的水溶液，即為濾液X，所以沉淀M主要是Fe2O3，NaAlO2和過量的CO2反應生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，Na2SiO3和過量的CO2反應生成NaHCO3和H2SiO3沉淀。

(1)分離溶液和沉淀的操作是過濾；

(2)沉淀M除含有泥沙外，主要是Fe2O3，Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2O，所以固體N是Al2O3。Al(OH)3受熱易分解的化學方程式為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；

(3)濾液X中，含鋁元素的溶質是偏鋁酸鈉，化學式為NaAlO2，由金屬陽離子Na+和酸根離子AlO2-組成；因此該物質屬于鹽類；

(4)Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以與強酸、強堿發生反應，所以在實驗室里常往AlCl3溶液中加入氨水可以制取氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于弱堿，反應原理為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

【點睛】

本題考查了金屬鋁及化合物的性質，包括混合物的分離、物質成分的確定、種類的判斷及化學式的書寫，注意掌握氧化鋁、氫氧化鋁的兩性及物質的制備試劑的選擇和離子方程式的書寫。掌握元素及化合物的性質是本題解答關鍵。【解析】過濾Fe2O32Al(OH)3Al2O3+3H2ONaAlO2鹽氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+五、元素或物質推斷題(共4題，共28分)21、略

【分析】【分析】

甲、乙、丙是三種可溶性物質，甲是堿，則甲中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀，所以甲是Ba(OH)2，乙、丙是鹽，則乙為NaHSO4，丙為Na2CO3；或乙為Na2CO3，丙為NaHSO4。據此分析解答。

【詳解】

(1)根據以上分析可知甲的化學式為Ba(OH)2；

(2)乙和丙反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，則M的化學式為CO2，反應的離子方程式為2H＋＋=H2O＋CO2↑；

(3)乙、丙溶液與甲溶液反應可分別生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸，則A為BaSO4，B為BaCO3，則乙為NaHSO4，丙為Na2CO3。

①乙的化學式為NaHSO4；

②BaCO3和稀硝酸反應生成硝酸鋇、二氧化碳和水，所以反應的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑。【解析】Ba(OH)2CO22H＋＋=H2O＋CO2↑NaHSO4BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑22、略

【分析】【分析】

鈉鹽A能和AgNO3溶液反應生成一種難溶于HNO3的黃色沉淀，可確定A為NaI，C為AgI；黃綠色氣體F是Cl2；F和NaOH溶液反應生成鈉鹽B，根據B呈堿性并具有氧化性，可知B為NaClO（NaCl、NaClO3溶液均呈中性）；NaClO具有強氧化性，能氧化NaI，少量NaClO將NaI氧化成I2，進一步反應生成NaIO3，其中I為+5價；Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，FeCl3又能氧化SO2生成SO

【詳解】

(1)由以上分析可知A為NaI；B為NaClO，C為AgI，故答案為：NaI；NaClO；AgI；

(2)NaClO具有強氧化性，能氧化NaI，少量NaClO將NaI氧化成I2，反應的離子方程式為2I?+ClO?+H2O=I2+Cl?+2OH?，進一步反應可把I2氧化為NaIO3，反應的離子方程式為I2+5ClO-+2OH-=2IO+5Cl-+H2O，故答案為：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；I2+5ClO-+2OH-=2IO+5Cl-+H2O；

(3)將SO2氣體通入I2的溶液中，I2做氧化劑，SO2做還原劑，生成硫酸和HI，離子方程式為：I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+，故答案為：I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+；

(4)F→H為Cl2與NaOH的反應，反應的方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。【解析】①.NaI②.NaClO③.AgI④.2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-⑤.I2+5ClO-+2OH-=2IO+5Cl-+H2O⑥.I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+⑦.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O23、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F六種主族元素分布在三個短周期；它們的原子序數依次增大，其中B與C為同一周期，則B、C位于第二周期，A的原子序數小于B，且能夠形成化合物，則A為H元素；C與F位于同一主族，則二者分別處于第二、第三周期，二者原子核內質子數之和的一半為7～13，A與D同主族、且A與D兩元素核外電子數之和是C與F兩元素原子核內質子數之和的一半，則D的原子序數大于6，應該為Na元素；故C與F的原子序數之和為：2（1+11）=24，C與F分別位于同一主族，設C的原子序數為x，則x+x+8=24，解得x=8，故C為O元素、F為硫元素；六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體、三種是固體，原子序數E介于11～16之間，則E單質為固體，所以B單質只能為氣體，B與C位于同二周期，C為O元素，B原子序數小于O元素，則B為N元素；

【詳解】

根據分析可知：A為H；B為N、C為O、D為Na、E為Si、F為S元素．

（1）由A、B兩種元素可以組成B2A4型化合物，分子式為N2H4，分子中N-N鍵為非極性銀，N-H鍵為極性鍵，電子式為

（2）E是非金屬元素Si，但能表現出一些金屬元素的性質，Si與Na元素的最高價氧化物的水化物反應生成硅酸鈉和氫氣，離子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；

（3）等濃度的HNO2溶液、HClO溶液、鹽酸溶液，其導電能力：鹽酸溶液＞HNO2溶液＞HClO溶液，酸性越強，對應鈉鹽水解能力越弱，pH越小，則溶液的pH(NaNO2)2-+H2OHNO2+OH-，ClO-+H2OHClO+OH-后者水解程度大于前者；

（4）酸性溶液用酸式滴定管盛裝，中和產物為NaNO2，水溶液呈堿性，可選用變色范圍在堿性的指示劑。現有100.00mL未知濃度的HNO2溶液，用酸式滴定管（儀器名稱）量取10.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞（可選指示劑：酚酞、石蕊、甲基橙）,用濃度為0.10mo