…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人新版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)；下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是。

①容器內溫度不變。

②混合氣體的密度不變。

③混合氣體的壓強不變。

④混合氣體的平均相對分子質量不變。

⑤C(g)的物質的量濃度不變。

⑥容器內A；C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑦某時刻v(A)=2v(C)且不等于零。

⑧單位時間內生成nmolD，同時生成2nmolAA.①④⑤⑦⑧B.①②⑤⑦⑧C.①②④⑤⑧D.①②③④⑤⑧2、某溫度下，在1L恒容密閉容器中投入2molCO，進行如下反應：2CO(g)CO2(g)+C(s)△H<0，反應圖像如圖所示，t1后；若改變下列條件，下列說法正確的是。

A.其他條件不變，增加CO，平衡正向移動，再次平衡時CO轉化率減小B.其他條件不變，縮小反應容器的容積，平衡正向移動，再次平衡時CO濃度減小C.其他條件不變，升高溫度，平衡正向移動，再次平衡時CO轉化率增大D.其他條件不變，增加1molCO和1molCO2，平衡正向移動3、關于如圖所示的原電池；下列說法正確的是。

A.外電路中的電流方向：B.硫酸鋅溶液中濃度增大C.鹽橋的作用是讓電子通過以構成閉合回路D.將鹽橋換成銅導線后，電極上發(fā)生的反應仍然相同4、鋅銅原電池裝置如圖，下列說法不正確的是。

A.鋅電極上發(fā)生氧化反應B.電子從鋅片經電流計流向銅片C.鹽橋中Cl-向正極移動D.銅電極上發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu5、某溶液中含有NHH＋、SO和OH-，對該溶液的描述一定正確的是A.該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性或中性B.只能是硫酸銨和硫酸的混合溶液C.離子濃度由大到小的順序是：c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)D.離子濃度存在下列關系：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(SO)6、下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是A.鋼管與直流電源正極連接，鋼管被保護B.鐵遇冷的濃硝酸表面鈍化，可保護內部金屬不被腐蝕C.鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕D.金屬被腐蝕的本質是金屬發(fā)生了還原反應7、常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示，（注：第一次平衡時c（I﹣）＝2×10﹣3mol/L，c（Pb2+）＝1×10﹣3mol/L）下列有關說法正確的是（）

A.常溫下，Ksp[PbI2]＝2×10﹣6B.溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，c（Pb2+）不變C.T時刻改變的條件是升高溫度，PbI2的Ksp增大D.常溫下Ksp[PbS]＝8×10﹣28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2﹣（aq）?PbS（s）+2I﹣（aq）反應的化學平衡常數為5×10188、下列有關生活生產中的敘述合理的是A.銅的精煉工業(yè)和電鍍銅工業(yè)，均可采用溶液做電解質溶液B.濃氨水可用于檢驗氯氣輸送管道是否泄漏，現象是產生大量的煙霧C.水庫的鋼閘門與電源負極相連以防止其生銹，該法陽極需及時更換D.工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當加快的合成速率，催化劑在500℃左右時其活性最好，且能提高的轉化率評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。

(1)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＜0

①一定條件下，將體積比為1∶2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

A．體系壓強保持不變B．混合氣體顏色保持不變。

C．N2和CO2的體積比保持不變D．v正(CO)＝2v逆(N2)

②20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如下圖所示的變化，則改變的條件可能是______(填字母)。

A．加入催化劑B．降低溫度C．增加CO2的量D．縮小容器體積。

(2)在一定條件下，將SO2和NO2通入絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生反應：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，正反應速率隨時間變化如圖所示。由圖可得出的正確結論是__(填字母)

A．反應在c點達到平衡狀態(tài)。

B．反應物濃度：b點小于c點。

C．反應物的總能量低于生成物的總能量。

D．△t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段。

(3)采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2可制備二甲醚(DME)。觀察圖回答問題。

催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為__________時最有利于二甲醚的合成。

(4)工業(yè)上可以用CO和H2生產燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=－92.9kJ/mol，300℃，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡的有關數據如下：。容器乙丙丙反應物投入量1molCH3OH2molCH3OH2molCH3OH平衡時的數據CH3OH濃度/mol·L-1c1c2c3反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ吸收ckJ體系壓強/Pap1p2p3p3反應物轉化率α1α2α3α3

下列說法中正確的是____________

A．2c1>c3B．a+b=92.9C．2p23D．α1+α3<110、CH4—CO2催化重整反應為CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH=＋247kJ·mol-1，反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數據如下表：。消碳反應CO2(g)＋C(s)=2CO(g)消碳反應CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH/kJ·mol-1172172活化能/kJ·mol-1催化劑X3391催化劑Y437272

①由上表判斷，催化劑X___________Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是___________。

在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖甲所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數(K)和速率(v)的敘述正確的是___________(填標號)。

A．K積、K消均增加。

B．v積減小、v消增加。

C．K積減小、K消增加。

D．v消增加的倍數比v積增加的倍數大。

②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k為速率常數)。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖乙所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為___________。

11、請回答下列問題：

Ⅰ．已知水的電離平衡曲線如圖示；試回答下列問題：

(1)在100℃時，Kw表達式為___________，在此溫度下，Kw為___________。

(2)在室溫下，將pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=2的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=3，忽略兩溶液混合時的體積變化，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為___________。

(3)室溫時將pH為4的硫酸溶液稀釋10000倍，稀釋后溶液中，c(SO)和c(H+)之比約為___________。

Ⅱ．今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三種溶液；根據要求回答下列問題：

(4)寫出①的電離方程式___________。

(5)當它們pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序為___________(填序號)。

(6)當它們的物質的量濃度相同時，其溶液中水電離出的c(OH-)由大到小的順序為___________(填序號)。

(7)三酸的pH相同時，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關系為___________(填序號)。12、常溫下有濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O

(1)有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是____(用離子方程式解釋)。

(2)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是(用序號填寫)___。

(3)向④中加入少量氯化銨固體，此時的值__(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c(H+)=__mol·L-1。

(5)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時，溶液中c(Ag+)為__molL-1，此時溶液中c(CrO)等于__mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。

(6)+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3+，反應的離子方程式為___。13、回答下列問題:

（1）將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。電極b作___________極，發(fā)生的電極反應式為___________。

（2）濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產生的。某濃差電池的原理如圖所示；該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。

①X為___________極，Y電極反應式為___________。

②Y極生成1molCl2時，___________molLi+移向X極。

（3）一種以肼(N2H4)為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，KOH溶液作電解質溶液。負極反應式為___________，正極反應式為___________。

評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。_______A.正確B.錯誤15、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯誤16、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯誤17、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強。(_______)A.正確B.錯誤18、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤19、ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共3題，共18分)20、A；B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的短周期主族元素；其中A與E、D與G同主族，且D與G核內質子數之和是A與E核內質子數之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發(fā)生反應，請回答下列問題：

(1)A、B、C元素的名稱分別為______、______、_______，E、G兩種元素的符號：E________、G________；F在元素周期表中的位置是___________。

(2)E在D2中燃燒生成化合物X，X中化學鍵類型_________，X中陰陽離子個數比為________。

(3)向含E的最高價氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標況下BD2氣體11.2L，其化學反應方程式為_________。

(4)若1.7克C的氫化物發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產物放出22.67KJ的熱量。寫出此反應的熱化學方程式____________。21、A～J分別表示中學化學中常見的一種物質；它們之間相互關系如圖所示(部分反應物；生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A；B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素在周期表中的位置_________。

（2）寫出反應①；⑤、⑥的化學方程式和反應④的離子方程式。

反應①：___________________________

反應⑤：___________________________

反應⑥：___________________________

反應④：__________________________。

（3）從能量變化的角度看，①、②、③反應中，ΔH＜0的是_______(填序號)。22、已知B；D、E為單質；H常溫下為無色液體，C為工業(yè)三大強酸之一，C的濃溶液在加熱時才與D反應，F可作為潛水艇中的氧氣來源．現用惰性電極電解A的水溶液，流程如框圖所示，試回答：

（1）F的電子式___________，所含化學鍵的類型______________；

（2）反應①的化學方程式為__________________________；

（3）化合物F與Na2S溶液反應，生成NaOH和S單質，試寫出該反應的離子方程式__________________．評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)23、KIO3是一種重要的無機化合物；可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：

(1)KIO3的化學名稱是______________。

(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是___________。“濾液”中的溶質主要是________________。“調pH”中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

(3)KIO3也可采用“電解法”制備；裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應式_____________________________________。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_______________，其遷移方向是____________________。（“左到右”或“右到左”）評卷人得分六、結構與性質(共2題，共10分)24、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數依次增大。A的核外電子總數與其周期數相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數為其內層電子數的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學式，寫一種)。

(4)A2C內的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。25、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有較強的還原性，請用物質結構理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

①該容器為絕熱容器；容器內溫度不變，說明正；逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)；

②由于B呈固態(tài)；根據質量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質量增大，恒容容器中混合氣體的密度增大，達到平衡時混合氣體總質量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變能說明反應達到平衡狀態(tài)；

③該反應反應前后氣體分子數不變；建立平衡過程中混合氣體分子總物質的量始終不變，由于是絕熱容器，建立平衡過程中容器溫度變化，混合氣體壓強發(fā)生變化，達到平衡時溫度不變，混合氣體壓強不變，混合氣體的壓強不變說明反應達到平衡；

④由于B呈固態(tài)；根據質量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質量增大，混合氣體分子總物質的量始終不變，混合氣體的平均相對分子質量增大，達到平衡時混合氣體總質量不變，混合氣體的平均相對分子質量不變，混合氣體的平均相對分子質量不變說明反應達到平衡狀態(tài)；

⑤C(g)的物質的量濃度不變是化學平衡的特征標志；說明反應達到平衡狀態(tài)；

⑥達到平衡時A；C、D的濃度保持不變；但不一定等于2:1:1，A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1時反應不一定達到平衡狀態(tài)；

⑦某時刻v(A)=2v(C)且不等于零；沒有指明是正反應速率，還是逆反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；

⑧單位時間內生成nmolD；一定消耗2nmolA，同時生成2nmolA，A的濃度不變說明反應達到平衡狀態(tài)；能說明反應達到平衡狀態(tài)的有①②③④⑤⑧。

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．增加CO的濃度；平衡正向移動，但由于反應物只有CO，相等于在原平衡基礎上，增大壓強，平衡正向移動，CO的轉化率增大，A錯誤；

B．縮小反應容器的容積；即增大壓強，平衡正向移動，但由于容器體積縮小，所以CO的濃度會比原平衡時要大，B錯誤；

C．該反應為放熱反應；升高溫度平衡逆向移動，CO的轉化率減小，C錯誤；

D．據圖可知平衡時n(CO2)=0.5mol，則n(CO)=1.0mol，容器體積為1L，所以K=增加1molCO和1molCO2，則Q=＜所以平衡正向移動，D正確；

綜上所述答案為D。3、B【分析】【分析】

鋅與硫酸銅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應；構成原電池，鋅發(fā)生失電子的氧化反應，作負極，銅離子在正極得電子，發(fā)生還原反應，根據原電池的工作原理分析解答。

【詳解】

A．原電池中電流從正極流出，流向負極，所以該原電池中，外電路中的電流方向：A錯誤；

B．左側硫酸鋅溶液中鋅失電子生成從而使?jié)舛仍龃螅籅正確；

C．鹽橋不能傳遞電子；其作用是傳導離子；平衡電荷，構成閉合回路，C錯誤；

D．將鹽橋換成銅導線后；左側構成原電池，而右側為電解池，電極上發(fā)生的反應不完全相同，D錯誤；

故選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由于Zn的活動性比Cu強；所以Zn為原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應，A正確；

B．電子從負極鋅片經由電路導線經電流計流向正極銅片；B正確；

C．在鹽橋中陰離子Cl-會向正電荷較多的負極區(qū)移動；C錯誤；

D．Cu為正極，正極上溶液中的Cu2+得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：Cu2++2e-=Cu；D正確；

故合理選項是C。5、A【分析】【詳解】

A．當溶液中2c(NH)>c(SO)時，溶液呈堿性，2c(NH)＝c(SO)時，溶液呈中性，2c(NH))時；溶液呈酸性，故A正確；

B．硫酸銨和硫酸的混合溶液呈酸性；如溶液呈中性或堿性，則可能為氨水和硫酸銨的混合物，故B錯誤；

C．溶液不一定呈酸性，則c(H＋)不一定大于c(OH?)；故C錯誤；

D．根據溶液中電荷守恒，溶液中存在c(NH)＋c(H＋)＝c(OH?)＋2c(SO)；故D錯誤。

故選：A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.鋼管與直流電源正極相連；則鋼管做陽極，發(fā)生氧化反應而被腐蝕，故A錯誤；

B.鐵遇冷的濃硝酸表面鈍化；在表面生成一層致密的氧化膜，保護內部金屬不被腐蝕，故B正確；

C.鋼管與銅管露天堆放在一起；形成原電池時鋼管做負極，發(fā)生氧化反應而被腐蝕，故C錯誤；

D.金屬被腐蝕的本質是金屬發(fā)生了氧化反應；故D錯誤；

故選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，Ksp=[c(Pb2＋]×[c(I－)]2=1×10－3×4×10－6=4×10－9；A錯誤；

B．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入硝酸鉛濃溶液，反應向逆反應方向進行，PbI2的溶解度降低；B錯誤；

C．T時刻升高溫度，根據圖像c(I－)是降低，說明反應向逆反應方向進行，溶解度降低，PbI2的Ksp減小；C錯誤；

D．K=c2(I－)/c(S2－)==5×1018，D正確；

故選D。8、A【分析】【詳解】

A；精煉銅；粗銅作陽極、精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質溶液；電鍍銅，銅作陽極、鍍件作陰極、硫酸銅溶液作電解質溶液，故A正確；

B；濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣,氯氣、氨氣反應生成氯化銨和氮氣；現象是產生大量白煙，故B錯誤；

C；水庫的鋼閘門與電源負極相連以防止其生銹；該法是外加電流陰極保護法，陽極可以用惰性電極，不需更換，故C錯誤；

D、工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當加快的合成速率，催化劑在500℃左右時其活性最好，不能使平衡正向移動，所以不能提高的轉化率，故D錯誤。答案選D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

（1）①A．反應總氣體分子數發(fā)生改變，隨著反應進行壓強改變，所以體系壓強保持不變可以說明反應達到平衡，故A選；B．NO，CO，N2，CO2均為無色氣體，混合氣體沒有顏色，所以不能根據顏色判斷化學平衡，故B不選；C．N2和CO2均為產物，在不增加產物的前提下，二者體積比始終為1：2，所以N2和CO2的體積比保持不變不能說明反應達到化學平衡，故C不選；D．CO是反應物，N2是產物，v正(CO)＝2v逆(N2)；表示正；逆反應速率相等，可以說明反應達到了化學平衡，故D選，故答案為AD；

②A．催化劑不改變化學平衡，不影響N2的濃度，故A不選；B．反應放熱，降低溫度有利于反應正向進行，所以使N2的濃度增大，故B選；C．增大CO2的濃度的瞬間，不影響N2的濃度，平衡逆向移動，隨后N2的濃度減小，故C不選；D．縮小容器體積，N2的濃度突然增大；與圖像不符，故D不選；故答案為B；

（2）A．正反應速率v正不變時，才說明反應達到化學平衡，所以c點不是化學平衡點，故A錯誤；B．從b點到c點，v正在增大，反應仍在正向進行，消耗反應物使反應物濃度降低，所以反應物濃度：b點大于c點，故B錯誤；C．反應在絕熱容器中進行，正反應速率先增大，達到最大值后降低，說明反應為放熱反應，開始階段體系溫度升高，增大化學反應速率，之后放熱不利于反應正向進行且反應物濃度降低的作用會使得正反應速率降低，對于放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，故C錯誤；D．相同時間間隔內，平均反應速率越大，說明正反應進行程度越大，反應物轉化率越高，根據圖像，a～b段化學反應平均速率小于b～c段化學反應平均速率，所以SO2的轉化率：a～b段小于b～c段；故D正確；故答案為D；

（3）根據DME選擇性高低和CO轉化率選擇合適的催化劑；從圖像看出，n(Mn)/n(Cu)=2.0時，DME選擇性和CO轉化率較高，所以n(Mn)/n(Cu)=2.0時比較合適，故答案為2.0；

（4）A．甲裝置中充入1molCO和2molH2，完全反應生成1molCH3OH，乙裝置充入1molCH3OH，所以甲乙兩裝置為等效平衡，平衡點是一樣的，所以c1=c2，丙裝置充入2molCH3OH，相當于對乙容器加壓，若平衡不發(fā)生移動，則有c3=2c1，而加壓有利于平衡正向移動，所以c3＞2c1，故A錯誤；B．1molCO和2molH2完全反應時能量變化為|△H|，甲和乙相當于是互補的，二者平衡點一致，一個從反應物開始到達平衡點，一個從生成物到達平衡點，所以a+b=|△H|，故B正確；C．反應為氣體分子數減小的反應，則隨著反應進行，體系壓強降低，甲乙為等效平衡裝置，平衡時體系壓強相等，則有p1=p2，丙容器相當于加壓，若平衡不發(fā)生移動，則有p3=2p2，而加壓有利于反應正向進行，反應正向進行的結果是壓強降低，但平衡移動不可抵消，所以p2＜p3＜2p2，故C錯誤；D．甲和乙相當于互補裝置，二者到達相同的平衡點時，反應物轉化率也互補，總和為1，則有α1+α2=1，丙裝置相當于加壓，最終不利于反應逆向進行，轉化率降低，所以α3＜α2，所以α1+α3<1；故D正確；故答案為BD。

【點睛】

本題考查化學相關圖像的分析和等效平衡。本題的難點和易錯點為（4），需要正確理解勒夏特列原理的“減弱”改變，同時注意等效平衡原理的應用。【解析】①.AD②.B③.D④.2.0⑤.BD10、略

【分析】【分析】

【詳解】

①積碳反應中；由于催化劑X的活化能比催化劑Y的活化能要小，所以催化劑X更有利于積碳反應的進行；而消碳反應中，催化劑X的活化能大于催化劑Y，所以催化劑Y更有利于消碳反應的進行；綜合分析，催化劑X劣于催化劑Y。

由表格可知積碳反應、消碳反應都是吸熱反應，溫度升高，平衡右移，K積、K消均增加，反應速率均增大，從圖像上可知，隨著溫度的升高，催化劑表面的積碳量是減小的，所以v消增加的倍數要比v積增加的倍數大；故選AD；

②由速率方程表達式v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5可知，v與p(CO2)成反比例關系，p(CO2)越大，反應速率越小，相同時間內積碳量越小，所以pc(CO2)＞pb(CO2)＞pa(CO2)。【解析】①.劣于②.相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率小；而消碳反應活化能相對較小，消碳反應速率大③.AD④.pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)11、略

【分析】【分析】

(1)

根據水的離子積的定義可知，在100℃時，Kw表達式為Kw=c(H+)?c(OH-)，由圖中數據可知，在此溫度下，Kw=c(H+)?c(OH-)=10-6×10-6=1×10-12，故答案為：Kw=c(H+)?c(OH-)；1×10-12；

(2)

在室溫下，將pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=2的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=3，忽略兩溶液混合時的體積變化，設Ba(OH)2溶液與稀鹽酸的體積分別為V1，V2，則有：解得：V1：V2=9：11，Ba(OH)2與鹽酸的體積比9:11；故答案為：9:11；

(3)

室溫時將pH為4的硫酸溶液中c()=5×10-5mol/L，c(H+)=10-4mol/L，稀釋10000倍后，c()=5×10-9mol/L，而H+無限稀釋時溶液pH值接近7，故c(H+)=10-7mol/L，故稀釋后溶液中，c(SO)和c(H+)之比約為5×10-9mol/L：10-7mol/L=1：20；故答案為：1：20；

(4)

由于CH3COOH是一元弱酸，故CH3COOH的電離是一個可逆過程，故其電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+；

(5)

由于①CH3COOH是一元弱酸，②HCl是一元強酸，③H2SO4是二元強酸；故當它們pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序為①＞②＞③，故答案為：①＞②＞③；

(6)

由于①CH3COOH是一元弱酸，②HCl是一元強酸，③H2SO4是二元強酸，當它們的物質的量濃度相同時，溶液中的c(H+)是①＜②＜③，而溶液中c(H+)c(OH-)的乘積是一個常數，其溶液中水電離出的c(OH-)由大到小的順序為①＞②＞③；故答案為：①＞②＞③；

(7)

由于①CH3COOH是一元弱酸，②HCl是一元強酸，③H2SO4是二元強酸，CH3COOHCH3COO-+H+隨著反應的進行平衡正向移動，故三酸的pH相同時，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關系為①＜②＝③，故答案為：①＜②＝③。【解析】(1)Kw=c(H+)?c(OH-)1×10-12

(2)9：11

(3)1：20

(4)CH3COOHCH3COO-+H+

(5)①＞②＞③

(6)①＞②＞③

(7)①＜②＝③12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)有人稱溶液①即碳酸鈉溶液是油污的“清道夫”，碳酸鈉溶液水解呈堿性，堿性條件下油脂水解，對應的離子方程式為：

(2)酸、堿抑制水的電離，酸電離的氫離子濃度或堿電離的氫氧根離子濃度越大、越抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離，鹽越水解，越促進水的電離，則這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是①②④③。

(3)向④即氨水中加入少量氯化銨固體，銨離子濃度增大，抑制一水合氨電離，導致氫氧根離子濃度減小、一水合氨濃度增大，則此時的值減小。

(4)將10mL溶液③即鹽酸加水稀釋至100mL，則鹽酸濃度變?yōu)樵瓉淼氖种唬?.01mol·L-1，由此時則此時溶液中由水電離出氫離子濃度

(5)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時，則溶液中由知，此時溶液中

(6)+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3+，反應的離子方程式為【解析】①②④③減小10-122.0×10-55.0×10-313、略

【分析】【分析】

（1）

圖中裝置沒有外加電源，屬于原電池裝置，CO2在電極b附近轉化為HCOOH，發(fā)生還原反應，因此電極b作正極；結合得失電子守恒可知發(fā)生的電極反應式為CO2+2H++2e-=HCOOH；

（2）

①由圖可知原電池裝置電極X附近H+轉化為H2，發(fā)生還原反應，則X為正極；Y電極為負極，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；

②由電極反應式2Cl--2e-=Cl2↑可知Y極生成1molCl2時，轉移電荷數為2mol，則有2molLi+移向X極；

（3）

燃料在負極失電子，即負極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；氧氣在正極得電子，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】（1）正極CO2+2H++2e-=HCOOH

（2）正極2Cl--2e-=Cl2↑2

（3）N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會對環(huán)境造成嚴重的污染，故錯誤。15、A【分析】【詳解】

高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕，該說法正確。16、B【分析】【詳解】

無論強酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a17、B【分析】【詳解】

稀釋能促進鹽類水解，但是體積增加幅度更大。因此鹽的濃度越低，越促進水解、鹽水解產生的氫離子或氫氧根離子濃度也越低、則溶液的酸性或堿性則越弱。則答案是：錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關，也和溶度積常數有關，溫度升高，溶度積常數增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。19、B【分析】【詳解】

根據吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時能自發(fā)進行，錯誤。四、元素或物質推斷題(共3題，共18分)20、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的短周期主族元素；E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發(fā)生反應，為氫氧化鋁、強酸、強堿之間的反應，故其中一種為氫氧化鋁，短周期種強堿為氫氧化鈉，故E為Na元素，F為Al元素，G為S元素或Cl元素；A與B、C、D可分別形成10電子分子，A與E同族，A為H元素；D與G同主族，且D與G核內質子數之和是A與E核內質子數之和的2倍，則D為O元素，G為S元素；B、C與氫元素形成10電子分子，則B為C元素，C為N元素。

【詳解】

(1)由上述分析可知；A；B、C元素的名稱分別為氫、碳、氮，E、G兩種元素的符號為Na、S；F為Al元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA主族。

(2)Na在O2中燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉中含有離子鍵；共價鍵，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，陽離子為鈉離子，陰陽離子個數比為1：2。

(3)E的最高價氧化物的水化物為NaOH，BD2為CO2，標況下11.2LCO2的物質的量為0.5mol，則0.5molNaOH與0.5molCO2反應生成碳酸氫鈉，化學反應方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3。

(4)C的氫化物為NH3，1.7克NH3的物質的量為0.1mol，發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產物，放出22.67KJ的熱量，故此反應的熱化學方程式為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－906.8kJ·mol-1。【解析】氫碳氮NaS第三周期ⅢA主族離子鍵和共價鍵1∶2NaOH＋CO2=NaHCO34NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8kJ·mol-121、略

【分析】【詳解】

試題分析：G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應，說明G為Al2O3，與NaOH反應生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C和堿反應生成E、F，D和氣體K反應也生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉化為F，應為Fe（OH）2→Fe（OH）3的轉化，所以E為Fe（OH）2，F為Fe（OH）3，則C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4，與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成A，即Fe，則推斷各物質分別為：A、Fe；B、Fe3O4；C、FeCl2；D、FeCl3；E、Fe（OH）2；F、Fe（OH）3；G、Al2O3；H、O2；I；Al。

（1）A；B、C、D、E、F六種物質中的含有同一種元素鐵元素；在周期表中位置，位于周期表第4周期、第Ⅷ族，故填：第4周期、第Ⅷ族；

（2）根據流程圖，結合上述分析，反應①、⑤、⑥的化學方程式分別為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe；Fe3O4＋8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O====4Fe(OH)3；反應④是金屬鋁和氫氧化鈉溶液的反應，Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，反應的離子方程式為2Al＋2OH-＋2H2O====2AlO2-＋3H2↑，故填：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe；Fe3O4＋8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3；2Al＋2OH-＋2H2O==2AlO2-＋3H2↑。

（3）從能量變化的角度看；反應①是鋁熱反應，屬于放熱反應；反應②是可燃物的燃燒反應，屬于放熱反應、反應③是電解氧化鋁的反應，是分解反應，屬于吸熱反應，ΔH＜0的有①②，故填：①②。

考點：考查了無機框圖推斷、元素化合物的性質等相關知識。【解析】（12分；每空2分）

（1）第四周期第Ⅷ族。

（2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe；Fe3O4＋8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3；2Al＋2OH-＋2H2O==2AlO2-＋3H2↑

（3）①②22、略

【分析】【分析】

【詳解】

A的電解產物反應生成H，H常溫下為無色液體，H為H2O；

L是藍色沉淀，為Cu（OH）2，M的焰色反應為黃色，M含有Na元素，由轉化關系A+H+F→E+L+M，即A溶液+F→E+L+M，可知F與水反應生成堿與E，且B+E→F，故F為Na2O2，E為O2，B為金屬Na，A為銅鹽，由A溶液C+D+E可知，電解產物為三種，為放氧生酸型，電解生成Cu、O2、酸，C的濃溶液在加熱時才與D反應，D為Cu，C為H2SO4，故A為CuSO4，由C+DI+D+H可知，I為SO2，由IK可知，K為SO3，SO3與水反應生成硫酸；驗證符合轉化關系；

（1）F是過氧化鈉，F的電子式所含化學鍵的類型離子鍵和共價鍵，故答案為離子鍵和共價鍵；

（2）該反應方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

（3）F是過氧化鈉，過氧化鈉具有強氧化性，能氧化硫化鈉生成S單質，所以化合物F與Na2S溶液反應，生成NaOH和S單質，離子方程式為2H2O+Na2O2+S2﹣=S+2Na++4OH﹣

【點評】

本題考查無機物推斷，為高頻考點，涉及物質推斷、電解原理、氧化還原反應、化學用語等知識點，正確推斷物質是解本題關鍵，注意過氧化鈉電子式的書寫方法，為易錯點．【解析】離子鍵和共價鍵2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO42H2O+Na2O2+S2﹣=S+2Na++4OH﹣五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)23、略

【分析】【詳解】

（1）根據化學式可知KIO3為碘酸鉀；故答案為碘酸鉀；

（2）將溶解在溶液中的氣體排出的一般方法是將溶液加熱，原因是氣體的溶解度是隨溫度上升而下減小。第一步反應得到的產品中氯氣在“逐Cl2”時除去，根據圖示，碘酸鉀在最后得到，所以過濾時KH(IO3)2應該在濾渣中，所以濾液中主要為KCl。“調pH”的主要目的是將KH(IO3)2轉化為KIO3，所以方程式為：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O；故答案為加熱、KCl、KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O或(HIO3＋KOH===KIO3＋H2O)；

（3）①由圖示，陰極區(qū)溶液為氫氧化鉀溶液，所以水電離的氫離子得電子，反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故答案為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；

②電解時，溶液中的陽離子應該向陰極遷移，溶液中大量存在的鉀離子遷移，方向為由左向右，即由a到b，故答案為K＋、由a到b；【解析】碘酸鉀加熱KClKH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O或(HIO3＋KOH===KIO3＋H2O)2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑K＋由a到b六、結構與性質(共2題，共10分)24、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。A的核外電子總數與其周期數相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數為其內層電子