…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版選修化學上冊階段測試試卷734考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測得3個反應體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現突躍。下列說法不正確的是。

A.3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B.曲線a、b、c對應的c(NaOH)：a>b>cC.當V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)D.當V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大2、下列各組物質中，利用括號內的試劑及物質間的相互反應不能鑒別的一組是()A.KSCN、NaCl、(溶液)B.(溶液)C.NaI、(溶液)D.NaBr、(KOH溶液)3、下列說法正確的是A.C240和C540互為同素異形體B.氕、氘、氚是氫元素的三種核素，其中子數相同C.CH3COOH與HCOOCH2CH3互為同系物D.C3H8的一氯取代物有3種4、香菇是含煙酸較高的食物；煙酸分子中六元環的結構與苯環相似。下列有關煙酸的說法錯誤的是。

A.煙酸分子中所有的原子可以處于同一平面B.煙酸與硝基苯互為同分異構體C.其六元環上的一氯代物有5種D.煙酸能發生加成反應、取代反應、氧化反應等5、某草藥中有一種色素；它的結沒食子兒茶素的結構簡式如圖，它是目前尚不能人工合成的純天然；高效能的抗氧化劑．下列關于該物質的敘述正確的是（）

A.分子式為C15H12O5B.1mol該物質與4molNaOH恰好完全反應C.該物質在濃硫酸作用下可發生消去反應D.該物質可以和溴水發生取代反應和加成反應6、化學為人類生存發展作出了巨大貢獻。下列物質能用于生活環境殺菌消毒的是A.苯酚B.甲醛C.硫酸D.硫酸鉛7、目前可采用“雙極膜組”電滲析法淡化海水，同時獲得副產品A和B。其模擬工作原理如圖所示。M、N為離子交換膜，在直流電作用下，雙極陰陽膜(BP)復合層間的H2O解離成H＋和OH－，作為H＋和OH－的離子源。下列說法正確的是。

A.Y電極為陽極，電極反應式為2Cl――2e－＝Cl2↑B.M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，BP膜作用是選擇性通過Cl－和Na＋C.電路中每生成0.25mol氣體a，理論上獲得副產品A和B各1molD.“雙極膜組”電滲析法也可應用于從鹽溶液(MX)制備相應的酸(HX)和堿(MOH)評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、現有室溫下溶質濃度均為的幾種溶液：①鹽酸；②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液；回答下列問題：

(1)在④溶液中，各離子濃度大小順序為：____________

(2)將③、⑥混合后，若溶液呈現中性，則消耗量溶液的體積為③________________(填“>”、“=”或“<”)，溶液中的離子濃度由大到小的順序為____________

(3)在常溫下，將100mL的②與100mL的⑥溶液混合后(假設混合后溶液的體積為混合前溶液的體積之和)，溶液的pH=____________(已知)

(4)在常溫下，六種液體的pH由大到小的順序是____________

(5)若將③溶液和⑥溶液按體積比2:1混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中__________(填“>”、“=”或“<”)

(6)常溫下將③溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變大的是______

A、B、C、D、9、二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。已知:ClO2濃度過高或受熱易分解，甚至會爆炸。現有下列制備ClO2的方法:

（1）方法一：氧化法。

可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是_______________________。

②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產物中有Cl2，用離子方程式解釋產生Cl2的原因__________。

（2）方法二：氯化鈉電解法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的____（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH；充分反應后將沉淀一并濾去。

②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2，氯化鈉電解槽中發生反應的化學方程式為_____________。

（3）方法三：草酸還原法。

在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉的方法來制備ClO2

①寫出制備ClO2的離子方程式：____________________；

②與電解法相比，用草酸還原法制備ClO2的特點是____________________；提高了生產；儲存及運輸過程的安全性。

（4）已知:ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉化率與溶液pH的關系如圖所示。當pH<2.0時，ClO2-也能被I-完全還原為Cl-。反應生成的I2與Na2S2O3反應的方程式:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測定飲用水中ClO2、ClO2-的含量；分兩步進行:

①用紫外分光光度法測得水樣中ClO2的含量為amol/L。

②用滴定法測量ClO2-的含量。請完成相應的實驗步驟:

步驟1:準確量取VmL上述水樣加入錐形瓶中。

步驟2:調節水樣的pH________。

步驟3:加入足量的KI晶體；充分反應。

步驟4:加入少量淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

根據上述分析數據，測得該飲用水中ClO2-的濃度為________mol/L(用含字母的代數式表示)。10、已知醋酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO－+H+K=1.75×10-5。

(1)計算0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=_________。(已知lg1.75=0.24)

(2)25℃，將0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10，則該混合溶液中由水電離出的c(OH-)=___________mol/L，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)，c(Na＋)-c(CH3COO－)＝______________mol/L。

(3)下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的電離程度增大的是___________?

a．加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸b．加熱CH3COOH溶液。

c．加水稀釋至0.010mol·L－1d．加入少量冰醋酸。

e．加入少量鎂粉f．加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液。

(4)SOCl2是一種液態化合物，向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有霧形成，產生可以使品紅溶液褪色的氣體，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀析出，請寫出SOCl2與水反應的化學方程式______________________________，蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加熱可以得到無水AlCl3，試解釋原因______________________

(5)常溫下，反應的平衡常數K＝__________。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11)11、回答下列問題。

I．寫出下列有機物的結構簡式：

（1）2，6-二甲基－4－乙基辛烷：___________；

（2）2－甲基－1－戊烯：___________；

II．回答下列問題。

（3）立方烷的結構簡式如圖所示；每個頂點是一個碳原子。則：

①其分子式為___________。

②它的一氯取代物有___________種。

③它的二氯取代物有___________種。12、胡椒酚是植物揮發油的成分之一，它的結構簡式為：請回答：

（1）胡椒酚所含官能團的名稱為____。

（2）它能發生的化學反應是___（填序號）。

①氧化反應②取代反應③加成反應④消去反應⑤加聚反應。

（3）1mol胡椒酚與氫氣發生加成反應，理論上最多消耗____molH2。

（4）1mol胡椒酚與濃溴水發生反應，理論上最多消耗_____molBr2。

（5）若要制備胡椒酚鈉，可以選擇的試劑是____（填序號）。

①Na②NaOH③NaHCO3④Na2CO3

（6）寫出所有符合下列條件的胡椒酚的同分異構體的結構簡式：____。

①能發生銀鏡反應；②苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物有兩種13、聚碳酸酯(PC)是一種具有良好抗沖擊性能和光學性能的工程塑料。以葡萄糖加氫脫水制得的異山梨醇()和碳酸二甲酯()為原料可以制得聚碳酸酯。

(1)葡萄糖的加氫產物山梨醇()是一種鏈式多元醇；其分子內脫水反應有多種可能。

①寫出葡萄糖的結構簡式：___。

②設計實驗檢驗糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖，請寫出實驗方案：___。(實驗中須使用的試劑有：2%的CuSO4溶液；10%的NaOH溶液)。

③山梨醇中編號為1、4碳原子上羥基發生分子內脫水反應的產物的結構簡式為___；其進一步脫水即得異山梨醇。

(2)在催化劑CeO2表面上；一種合成碳酸二甲酯的反應機理如圖：

①研究表明，生成的中間體上某種官能團影響催化活性，該官能團名稱為___。

②合成碳酸二甲酯的總反應方程式為___。

(3)異山梨醇和碳酸二甲酯合成聚碳酸酯的路線如圖：

反應①中若1mol異山梨醇充分反應，得到的產物除1mol中間體外還有__(注明物質的量)。14、現有化合物：

甲：乙：丙：

(1)請判別上述哪些化合物互為同分異構體(填序號)：____________。

(2)請用一種試劑鑒別甲、乙、丙化合物。在下表中填入所選試劑及主要現象即可。________。試劑現象甲乙丙評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、通過在空氣中點燃的現象，可以區別CH4、CH2=CH2、CH≡CH。(_____)A.正確B.錯誤16、含有苯環的有機物屬于芳香烴。(___________)A.正確B.錯誤17、鹵代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數目的增加而減小，沸點也隨著碳原子數目的增加而減小。(_______)A.正確B.錯誤18、一氯代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數的增加而增大。(___________)A.正確B.錯誤19、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正確B.錯誤20、羧酸都易溶于水。(______)A.正確B.錯誤21、加聚反應單體有一種，而縮聚反應的單體應該有兩種。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共3題，共24分)22、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應：

(1)生成A的反應類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結構簡式是______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發生Diels﹣Alder反應。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。23、麻黃素M是擬交感神經藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。24、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共20分)25、（選修5——有機化學基礎）以芳香族化合物A和有機物D為原料；制備異戊酸薄荷醇酯(M)和高聚物(N)的一種合成路線如下圖所示(部分反應條件已省略):

已知:I.A→B的原了利用率為100%;

II.(R1、R2表示氫原子或烴基)。

請回答下列問題:

(1)用系統命名法對G命名，其化學名稱為______________________。

(2)E的結構簡式為____________________________。

(3)A→B的反應類型為_______。B分子中最多有____個原子共平面。

(4)C+G→M的化學方程式為_____________________________________。

(5)同時滿足下列條件的B的同分異構體有______種(不考慮立體異構)。

①苯環上連有兩個取代基②能發生銀鏡反應。

(6)參照上述合成路線和信息，以苯乙烯為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線______。26、酸；堿、鹽都屬于電解質；是工業生產、科研領域的重要原料，請按要求回答下列問題：

(1)現有四種稀溶液；分別是：A.硫酸溶液B.甲酸溶液C.NaOH溶液D.氨水。

取其中兩種溶液發生中和反應；請選擇合適的對象完成題目的解答：

①A和C的稀溶液發生中和反應生成1mol水時，放出57.3kJ的熱量，請寫出此中和反應的熱化學方程式______________________________.

②酸堿中和滴定時，須選擇合適的指示劑，下列酸堿組合進行滴定時，不能選擇甲基橙為指示劑是____(選填字母)

a.A和Cb.A和Dc.B和Cd.B和D

③B中甲酸的用途之一是用于配制“緩沖溶液”(HCOOH~HCOONa)。請寫出甲酸電離方程式___________________________；已知一定溫度下，甲酸的電離平衡常數Ka=1.8×10－4，若用0.2mol·L－1HCOOH溶液100mL配制pH為4的緩沖溶液，需加入_______mL(答案保留一位小數)0.2mol·L－1NaOH溶液。

(2)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，H3AsO3(亞砷酸)和H3AsO4(亞砷酸)水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度總和的比值)與pH關系分別如圖所：

①以酚酞為指示劑，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加，此時砷元素的主要存在形式為________________(填微粒的化學式)②已知pKa1=—lgKa1

H3AsO4第一步電離方程式為H3AsO4H2AsO4-+H+電離常數為Ka1,則pKa1=______。27、按要求填空：

(1)寫出苯乙炔與溴水完全加成的化學方程式_______。

(2)聚氯乙烯，簡稱PVC，這種材料如果用于食品包裝，它對人體的安全性有一定的影響，寫出生成聚氯乙烯的化學方程式：_______。

(3)是一種驅蟲藥——山道年的結構簡式指出其含有的含氧官能團的名稱_______。

(4)已知請寫出苯乙烯與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應所得生成物的結構簡式：_______。

(5)分子式為C4H8O2的同分異構體中，屬于酸類和酯類的共有_______種。28、高分子化合物PA66的合成路線如下：

已知：RCHO+

(1)A屬于芳香化合物，其結構簡式是____________。

(2)①的化學方程式是______________。

(3)D的結構簡式是________________。

(4)④的化學方程式是______________。

(5)反應①～④中屬于氧化反應的是____________(填序號)。

(6)C和G生成PA66的化學方程式是_____________。

(7)有多種同分異構體，符合下列條件的有_________種，其中任意一種同分異構體的結構簡式是________。

i.為鏈狀化合物且無支鏈；ii.為反式結構；iii.能發生銀鏡反應。評卷人得分六、實驗題(共4題，共28分)29、為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值；某實驗小組進行實驗，步驟如下：

①稱取1.260g草酸晶體；配成100mL溶液。

②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內；再加入適量稀硫酸。

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液；當__________________時，滴定結束。

④記錄數據，重復實驗。整理數據如：。實驗序號V(KMnO4溶液)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL滴定后刻度/mL10.1010.0021.1011.1031.5011.50

回答下列問題：

(1)步驟①需使用燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器為______________(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為_______________(填名稱)。

(2)該反應原理的化學方程式為_____________________________________________。

(3)請將步驟③補充完整_____________________________________________________。

(4)根據數據，計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為_________mol/L，x=________。

(5)若滴定終點讀數時俯視KMnO4溶液液面，則x值會_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。30、某學習小組設計實驗方案探究溴苯的制取并檢驗其產物溴化氫。查閱資料得：①溴化氫極易溶于水；難溶于有機溶劑；②液溴易揮發，易溶于四氯化碳；苯等；③溴化鐵極易潮解，密封保存。實驗設計如下圖所示。

(1)X試劑是苯與___________(填“濃溴水”“稀溴水”或“液溴”)的混合物。發生的反應方程式為___________。

(2)B裝置的作用是___________。

(3)該方案有明顯的缺陷，若不改進，其后果是___________。有人提出C裝置用甲、乙、丙、丁裝置替換，你認為可以替換的裝置是___________。31、為了檢驗淀粉水解的產物；設計如下實驗方案：

請回答下列問題：

(1)試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

(2)試劑2為_________，其作用是_________，使檢驗水解產物的實驗得以順利進行；發生反應的離子方程式為：_________；

(3)反應①的化學方程式為_________；

(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現象是_________；

(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現實驗目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實驗失敗，最簡單的改正措施是_________。32、某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示；A中放有濃硫酸，B中放有乙醇；無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。按圖連接裝置，用酒精燈對燒瓶B加熱，當觀察到D中有明顯現象時停止實驗。試完成下列問題：

(1)濃硫酸的作用是___。

(2)裝置D中飽和碳酸鈉溶液的作用是___。

(3)裝置B中反應的化學方程式：___。

(4)實驗完成后利用___方法分離出粗產品；粗產品往往含有少量的水，精制的方法是向粗產品中加入___后再利用過濾方法提純。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A、由圖可知，c（HCl）分別為1.000mol/L，0.100mol/L和0.01000mol/L，故最大的是最小的100倍，選項A正確；B、加入多于20mL的氫氧化鈉溶液時，溶液pH最高的為氫氧化鈉濃度最高的圖像，即a對應的c（NaOH）最大，以此類推，選項B正確；C、當V（NaOH）＝20.00mL時，都恰好完全反應，溶液呈中性c（H+）＝c（OH-），根據電荷守恒c（H+）＋c（Na+）＝c（Cl-）+c（OH-），選項C正確；D、當V（NaOH）相同時，三者都恰好完全反應，所得混合溶液體系中c（H+）應該是相同的，選項D不正確。答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．可先利用溶液鑒別出［產生紅褐色沉淀］和KSCN(溶液變為血紅色)，然后再利用鑒別出(產生白色沉淀)；最后一種即為NaCl，故A不符合題意；

B．可將四種物質分別加入溶液中，產生無色無味氣體的是產生白色沉淀的是產生刺激性氣味氣體的是余下的即是故B不符合題意；

C．用溶液無法鑒別和故C符合題意；

D．可將KOH溶液分別逐滴加入四種物質的溶液中，產生藍色沉淀的是溶液，先產生白色沉淀后沉淀又溶解的是溶液，加熱有刺激性氣味氣體產生的是溶液，沒有明顯現象的是NaBr溶液；故D不符合題意；

答案選C。3、A【分析】【詳解】

A．C240和C540為碳元素的兩種不同性質的單質；二者互為同素異形體，A正確；

B．氕；氘、氚是氫元素的三種核素；其中子數分別為0、1、2，B錯誤；

C．CH3COOH與HCOOCH2CH3含有的官能團分別為羧基和酯基；結構不相似，因此二者不是同系物，C錯誤；

D．C3H8為丙烷，結構簡式為CH3CH2CH3；分子中含有兩種不同的H原子，故其一氯代物有2種，D錯誤；

故合理選項是A。4、C【分析】【詳解】

A．該分子中所有C原子都采用sp2雜化且碳碳單鍵可以旋轉；所以該分子中的所有C原子可能位于同一平面，A正確；

B．該分子的不飽和度是5；硝基苯的不飽和度是5，二者分子式相同，結構不同，所以煙酸與硝基苯互為同分異構體，B正確；

C．六元環上含有4種氫原子；所以其六元環上的一氯代物是4種，C錯誤；

D．六元環上含有雙鍵；能和氫氣發生加成反應；含有-COOH，能夠發生酯化反應，酯化反應屬于取代反應；該物質能夠著火燃燒，燃燒反應屬于氧化反應，故煙酸能發生加成反應；取代反應、氧化反應等，D正確；

故答案為C。5、C【分析】【詳解】

A．由結構簡式可知，分子式為C15H14O5；故A錯誤；

B．該有機物含酚羥基；顯酸性，則1mol該物質與3molNaOH恰好完全反應，故B錯誤；

C．與醇羥基相連C的鄰位C上含H；則該物質在濃硫酸作用下可發生消去反應，故C正確；

D．該有機物含酚羥基；酚羥基鄰位和對位存在氫原子，能與溴水發生取代反應，但不能與溴水發生加成反應，故D錯誤；

【點睛】

醇類和鹵代烴若發生消去反應，則醇分子中羥基(-OH)或鹵代烴中鹵原子相連的碳原子必須有相鄰的碳原子，且此相鄰的碳原子上還必須連有氫原子時，才可發生消去反應。6、A【分析】【詳解】

A．可使菌體蛋白變性,而發揮殺菌作用；A正確；

B．甲醛毒性較強；在生活環境中一般不用甲醛消毒，B錯誤；

C．硫酸一般不用來消毒；C錯誤；

D．硫酸鉛難溶于水；不用于消毒，D錯誤；

故選A。7、D【分析】【分析】

在“雙極膜組”的左邊區域，精制食鹽水中的Na+透過M膜(陽離子交換膜)進入，從而獲得產品A(NaOH溶液)，精制食鹽水的Cl-繼續向左邊遷移，在X電極失電子生成Cl2，X電極為陽極；在“雙極膜組”的右邊區域，精制食鹽水的Cl-透過N膜(陰離子交換膜)進入，從而獲得產品B(HCl溶液)，精制食鹽水的Na+繼續向右邊遷移，在Y電極，水電離出的H+在Y電極得電子生成H2；Y電極為陰極。

【詳解】

A．由以上分析知，Y電極為陰極，電極反應式為2H2O+2e-==2OH-+H2↑；A不正確；

B．M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，BP膜作用是選擇性通過H＋和OH－；B不正確；

C．電路中每生成0.25mol氣體a(Cl2)；理論上獲得副產品A(NaOH溶液)和B(HCl溶液)各0.5mol，C不正確；

D．“雙極膜組”電滲析法從NaCl溶液獲得酸(HCl)和堿(NaOH)；由此推知，也可從MX溶液制備相應的酸(HX)和堿(MOH)，D正確；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

(1)④為(NH4)2SO4，水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，不會達到50%，溶液中c()＞c()，c(H＋)＞c(OH?)，所以離子濃度大小為：c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH?)；

故答案為：c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH?)；

(2)③為CH3COOH，⑥為NaOH，若恰好反應生成CH3COONa，CH3COONa水解溶液為堿性，為使溶液呈縱中性需要稍過量的CH3COOH，所以消耗量溶液的體積為③＞⑥，溶液為中性，c(H＋)＝c(OH?)，根據電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH?)＋c(CH3COO?)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO?)，則溶液中離子濃度大小關系為：c(Na＋)＝c(CH3COO?)＞c(H＋)＝c(OH?)；

故答案為：＞；c(Na＋)＝c(CH3COO?)＞c(H＋)＝c(OH?)；

(3)常溫下，將100mL的②與100mL的⑥溶液混合，發生反應：H2SO4＋2NaOH═Na2SO4＋2H2O，等體積等濃度反應，酸過量，則反應后溶液中c(H＋)＝

mol/L＝5×10?4mol/L，則溶液pH＝?lgc(H＋)＝3.3；

故答案為：3.3；

(4)硫酸為二元酸，同濃度的條件下，硫酸酸性強于鹽酸，醋酸為弱電解質，酸性弱于鹽酸，硫酸銨水解為酸性，酸性更弱，氨水為弱堿，氫氧化鈉為強堿，酸性越弱，pH值越大，所以五種液體的pH由大到小的順序是：⑥>⑤>④>③>①>②；

故答案為：⑥>⑤>④>③>①>②；

(5)將③溶液和⑥溶液按體積比2：1混合后溶液呈酸性，相當于等量的CH3COOH和CH3COONa的條件下溶液為酸性，則醋酸的電離程度大于水解程度，則混合后溶液中c(CH3COO?)＞c(CH3COOH)；

故答案為：＞；

(6)A．稀釋過程中，n(H＋)增大，但溶液體積增加更大，整體來說c(H＋)減小；故A不選；

B．稀釋過程中c(H＋)減小，則c(OH?)＝增大；故B選；

C．Kw＝只隨溫度改變而改變；故C不選；

D.=稀釋過程中c(H＋)減小，則增大；故D選；

故答案為：BD。

【點睛】

考查弱電解質的電離、弱堿陽離子的水解、中和滴定、溶液中離子濃度大小比較、水的電離及pH計算、電離平衡常數計算等重要知識點，難度中等，側重弱電解質原理的考查，關鍵是理解原理、靈活運用原理，把好基礎關【解析】①.c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)②.>③.c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)④.3.3⑤.⑥>⑤>④>③>①>②⑥.>⑦.BD9、略

【分析】【詳解】

(1)①NaClO2發生歧化反應，既是氧化劑又是還原劑，HCl起酸的作用，作氧化劑的NaClO2轉化為NaCl，作氧化劑的NaClO2轉化為ClO2，5molNaClO2反應生成4molClO2、5molNaCl，其中4molNaCl由HCl轉化得到，故NaClO2轉化得到1molNaCl，故反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶4，故答案為1∶4；

②ClO2-具有強氧化性，酸性條件下與Cl-反應生成氯氣，同時還生成水，反應離子方程式為：4H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2O，故答案為4H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2O；

(2)①在除雜的過程中每步加入的試劑必須是過量的，使離子除盡，過量的離子在后續操作中必須除去，過量的BaCl2用于除去SO42-，過量的NaOH溶液來除去Mg2+，過量的Na2CO3除去Ca2+及過量的Ba2+，過濾后，濾液用鹽酸除去過量的Na2CO3和NaOH，故沉淀離子時，碳酸鈉加入應在氯化鋇之后，而NaOH加入順序沒有要求，故：往粗鹽水中先加入過量的BaCl2，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去，故答案為BaCl2；

②電解食鹽水得到的氯酸鈉(NaClO3)，由電子轉移守恒可知電解中有氫氣生成，NaClO3與鹽酸反應生成ClO2，有的生成物進入氯化鈉電解槽循環利用，說明有NaCl生成，有的生成物進入HCl合成塔中循環利用，說明還生成氫氣，二氧化氯發生器中生成ClO2的化學方程式為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，因此氯化鈉電解槽中發生反應為電解氯化鈉生成氯酸鈉和氫氣，化學方程式為：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。故答案為NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；

(3)①用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉，反應生成硫酸鈉、二氧化碳、二氧化氯、水，該反應為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，離子反應為H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，故答案為H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；

②根據題意，ClO2濃度過高或受熱易分解，甚至會爆炸，此法反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用，提高了生產及儲存、運輸的安全性，故答案為生成的CO2對ClO2起到稀釋作用；

(4)步驟4是Na2S2O3滴定溶液中I2，步驟2需要調節pH使ClO2-將I-氧化為I2，故應控制pH＜2.0；VmL溶液中，ClO2的物質的量為=V×10-3L×amol/L=aV×10-3mol，由電子轉移守恒可得：2ClO2～5I2，ClO2氧化生成I2的物質的量=2.5aV×10-3mol，消耗Na2S2O3的物質的量=V1×10-3L×cmol/L=cV1×10-3mol，由2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，溶液中I2總物質的量=0.5cV1×10-3mol，ClO2-氧化生成的I2的物質的量=0.5cV1×10-3mol-2.5aV×10-3mol=(0.5cV1-2.5aV)×10-3mol，由電子轉移守恒可得：ClO2-～2I2，則ClO2-的物質的量=×(0.5cV1-2.5aV)×10-3mol，故c(ClO2-)=×(0.5cV1-2.5aV)×10-3mol÷V×10-3L=mol/L，故答案為＜2.0；。

【點睛】

本題以二氧化氯制備為載體，考查了氧化還原反應、陌生方程式的書寫、物質分離提純、物質制備實驗工藝流程等。本題的易錯點有：(1)①中要注意根據化合價理解氧化還原反應的基本概念，(2)②中要注意根據工藝流程判斷二氧化氯發生器中反應產物。【解析】1∶44H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2OBaCl2NaCl+3H2ONaClO3+H2↑2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O生成的CO2對ClO2起到稀釋作用＜2.0(cV1-5aV)/4V10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據CH3COOH的電離方程式，溶液中c(H+)c(CH3COO-)，c(CH3COOH)=0.01mol/L-c(CH3COO-)0.01mol/L，K=c2(H+)/0.01=1.75×10-5，c(H+)=(mol/L)，pH=-lgc(H+)=-lg=3.38。

(2)0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合恰好完全反應，所得溶液為CH3COONa溶液，溶液的pH=10，溶液中c(H+)=110-10mol/L，c(OH-)=110-4mol/L，由于CH3COO-的水解促進了水的電離，該混合溶液中由水電離出的c(OH-)等于溶液中的c(OH-)，為110-4mol/L。溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(Na＋)－c(CH3COO－)=c(OH-)-c(H+)=(10-4-10-10)mol/L。

(3)a項，加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸，電離平衡逆向移動，CH3COOH電離程度減小；

b項，加熱CH3COOH溶液，升高溫度電離平衡正向移動，CH3COOH電離程度增大；

c項，加水稀釋促進CH3COOH的電離，CH3COOH的電離程度增大；

d項，加入少量冰醋酸，雖然電離平衡正向移動，但CH3COOH的電離程度減小；

e項，加入少量鎂粉，Mg與H+反應，電離平衡正向移動，CH3COOH的電離程度增大；

f項，加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液，OH-與H+反應，電離平衡正向移動，CH3COOH的電離程度增大；

使CH3COOH電離程度增大的是bcef。

(4)SOCl2與水作用產生可以使品紅溶液褪色的氣體，說明生成SO2，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀析出，說明反應后的溶液中有Cl-，SOCl2與水反應的化學方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑。蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加熱可以得到無水AlCl3，這是因為SOCl2與AlCl3·6H2O中的結晶水作用生成無水AlCl3及SO2和HCl，SO2和HCl抑制AlCl3水解。

(5)K=[c(NH3·H2O)·c(H2CO3)]/[c(NH4+)·c(HCO3-)]=[c(NH3·H2O)·c(H2CO3)·c(H+)·c(OH-)]/[c()·c()·c(H+)·c(OH-)]=Kw/(KbKa1)==1.2510-3。【解析】3.3810-1010-4-10-10bcefSOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑SOCl2與AlCl3·6H2O中的結晶水作用生成無水AlCl3及SO2和HCl，SO2和HCl抑制AlCl3水解1.25×10－3或0.0012511、略

【分析】【分析】

（1）

根據烷烴的系統命名法，2，6-二甲基－4－乙基辛烷的結構簡式是

（2）

根據烯烴的系統命名法，2－甲基－1－戊烯的結構簡式是

（3）

①根據價鍵規律，立方烷上每個碳原子連有1個氫原子，其分子式為C8H8。

②立方烷結構對稱；分子中只有1種等效氫，它的一氯取代物有1種。

③立方烷結構對稱，立方烷二氯取代物的兩個氯原子位于同一個楞上、兩個氯原子位于面對角線上、兩個氯原子位于體對角線上，所以它的二氯取代物有3種。【解析】（1）

（2）

（3）C8H81312、略

【分析】【詳解】

（1）胡椒酚所含官能團的名稱為羥基；碳碳雙鍵。答案為：羥基、碳碳雙鍵。

（2）酚羥基能發生氧化反應；取代反應；碳碳雙鍵能發生加成反應和加聚反應；苯基能發生加成反應；所以胡椒酚能發生①氧化反應、②取代反應、③加成反應、⑤加聚反應。

答案為：①②③⑤；

（3）1mol胡椒酚與氫氣發生加成反應，苯基消耗3molH2、碳碳雙鍵消耗1molH2，理論上最多消耗4molH2。答案為：4；

（4）在苯環酚羥基的鄰、對位上有2個能被溴取代的氫原子，碳碳雙鍵能消耗1個Br2，所以1mol胡椒酚與濃溴水發生反應，最多消耗3molBr2。答案為：3；

（5）酚羥基能與①Na②NaOH④Na2CO3反應，但不能與③NaHCO3反應；所以若要制備胡椒酚鈉，可以選擇的試劑是①②④。答案為：①②④；

（6）①能發生銀鏡反應，說明含有-CHO；②苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物有兩種，說明苯環上的兩個取代基在苯環的對位上。這兩個取代基要么為-CHO、-CH2CH3；要么為-CH2CHO、-CH3。從而得出符合條件的異構體的結構簡式為

答案為：【解析】羥基、碳碳雙鍵①②③⑤43①②④13、略

【分析】【分析】

葡萄糖具有還原性，檢驗尿液中是否含有葡萄糖，可以用新制的氫氧化銅懸濁液加熱檢驗，據此分析解答；山梨醇()中編號為1、4碳原子上羥基發生分子內脫水生成五元環，據此分析書寫產物的結構簡式；根據圖示，CH3OH和CO2在催化劑作用下反應生成CH3OCOOCH3；據此分析解答；反應①為異山梨醇和碳酸二甲酯發生的取代反應，據此分析解答。

【詳解】

(1)①葡萄糖的結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，故答案為：CH2OH(CHOH)4CHO；

②設計實驗檢驗尿液中是否含有葡萄糖，實驗步驟：在試管中加入適量10%的NaOH溶液，滴入幾滴2%的CuSO4溶液，振蕩后加入適量尿液，加熱(煮沸)，若有磚紅色沉淀產生，說明尿液中含有葡萄糖，故答案為：在試管中加入適量10%的NaOH溶液，滴入幾滴2%的CuSO4溶液；振蕩后加入適量尿液，加熱(煮沸)，若有磚紅色沉淀產生，說明尿液中含有葡萄糖；

③山梨醇()中編號為1、4碳原子上羥基發生分子內脫水生成五元環，產物的結構簡式為其進一步脫水即得異山梨醇，故答案為：

(2)①根據圖示；生成的中間體上某種官能團影響催化活性，該官能團為醚鍵，故答案為：醚鍵；

②合成碳酸二甲酯的總反應方程式為2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O，故答案為：2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O；

(3)反應①為異山梨醇和碳酸二甲酯發生的取代反應，1mol異山梨醇充分反應，得到的產物除1mol中間體外()還有2mol甲醇生成，故答案為：2mol甲醇。【解析】CH2OH(CHOH)4CHO在試管中加入適量10%的NaOH溶液，滴入幾滴2%的CuSO4溶液，振蕩后加入適量尿液，加熱(煮沸)，若有磚紅色沉淀產生，說明尿液中含有葡萄糖醚鍵2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O2mol甲醇14、略

【分析】【分析】

(1)結合同分異構體的定義判斷；

(2)甲是苯的同系物；B中含-COOH，丙中含-CHO，結合苯；羧酸、醛的性質鑒別。

【詳解】

(1)分子式相同而結構不同的有機物互稱為同分異構體，乙、丙兩種物質的分子式都為C8H8O2；但結構不同，故乙丙互為同分異構體；

(2)甲是甲苯，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；乙中含有羧基，顯酸性，與碳酸氫鈉溶液作用有氣泡生成，能溶解氫氧化銅；丙中含有醛基，與銀氨溶液共熱發生銀鏡反應，如加入氫氧化銅濁液，則生成磚紅色沉淀，故表格答案為：。試劑現象甲新制Cu(OH)2懸濁液分層乙Cu(OH)2溶解，溶液變為藍色，沉淀消失Cu(OH)2溶解，溶液變為藍色，沉淀消失丙磚紅色沉淀磚紅色沉淀【解析】①.乙丙②.。試劑現象甲新制Cu(OH)2懸濁液分層乙Cu(OH)2溶解，溶液變為藍色，沉淀消失Cu(OH)2溶解，溶液變為藍色，沉淀消失丙磚紅色沉淀磚紅色沉淀三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【詳解】

甲烷燃燒時火焰為淡綠色火焰，乙烯燃燒時出現明亮火焰，伴有黑煙，而乙炔含碳量較大，燃燒時出現濃烈的黑煙，可以根據CH4、CH2=CH2、CH≡CH燃燒時火焰的明亮程度及冒黑煙的濃烈程度鑒別三者，故答案為：正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

芳香烴，通常指分子中含有苯環結構的碳氫化合物，若含苯環的有機物除含碳氫外還有其他元素，則不屬于芳香烴，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

鹵代烴都是分子晶體，隨著碳原子數的增多，相對分子質量增大，分子間作用力增強，沸點升高，鹵代烴的液態密度大小，是取決于在單位體積內鹵元素質量大小，鹵元素質量越大，密度就越大，反之則小，則鹵代烴隨著烴基中碳原子數目增加，密度降低，故答案為：錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

一氯代烴是一個氯原子取代了烴中的一個氫原子，相對而言，烴基的密度小，而氯原子的密度大。隨著碳原子數增多，烴基部分越大，密度就會變小。所以一氯代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數的增加而降低，錯誤。19、B【分析】【詳解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被還原，錯誤。20、B【分析】【詳解】

隨著碳原子數目的增多，羧酸在水中的溶解度逐漸減小，如硬脂酸難溶于水，故上述說法錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

加聚產物、縮聚產物的單體均可以是1種、2種，甚至多種，錯誤。四、推斷題(共3題，共24分)22、略

【分析】【分析】

乙醇發生消去反應生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子，C發生氧化反應生成D，D中應該有兩個羧基，根據H結構簡式知，D為G為根據信息②知，生成B的反應為加成反應，B為B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發生取代反應生成E，E為發生取代反應生成F，根據G結構簡式知，發生對位取代，則F為F發生取代反應生成對硝基苯胺，據此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應類型是消去反應；D的名稱是對苯二甲酸，F中所含官能團的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結構簡式是“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是H2O；

(3)D+G→H的化學方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結構；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結構；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發生加成反應生成和溴發生加成反應生成發生水解反應生成其合成路線為：【解析】消去反應對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或23、略

【分析】【分析】

M為根據反應條件可知X到M發生了加成反應，H到X發生信息V的反應，結合M的結構以及信息V反應特點可知X為H為G到H發生信息IV的反應，結合反應特點可知G為D和F發生信息Ⅱ的反應，F為HC≡CNa，則D為C到D發生信息I的反應，則C為根據反應條件和產物可知B到C為鹵代烴的取代反應，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團的名稱是羥基；

(2)反應②鹵代烴的取代反應；根據分析可知A的結構簡式為

(3)H為反生信息V的反應生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環結構上的6個C原子在同一平面上，即C=N相連的3個碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉，所以最多有10個碳原子共面；

(5)在H的同分異構體中，既能發生水解反應又能發生銀鏡反應，應為甲酸酯類物質，核磁共振氫譜上有4個峰，即有4種環境的氫原子，說明該分子為對稱結構；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結構簡式為：

(6)苯發生硝化反應生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應生成合成路線流程圖為：

【點睛】

本題中關于起始物質A沒有提供能夠直接確認其分子式或結構式的信息，但從A到最終產物每一步的反應條件以及反應特點題目都有詳細信息，則可根據最終產物反推A的結構簡式，要注意題目提供信息的利用，認真分析反應的斷鍵和成鍵特點。【解析】苯甲醛羥基取代反應+CH3NH2+H2O1024、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環，由A發生加聚反應生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發生加成反應生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應生成E，E為E與溴發生加成反應生成由信息烯烴與HBr的加成反應可知，不對稱烯烴與HBr發生加成反應，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成F，F為F與乙酸發生酯化反應生成H，H為據此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學式為C8H8，結構簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應中，反應①與溴發生加成反應生成反應⑦是與乙酸發生酯化反應生成故答案為：加成反應；取代反應（或酯化反應）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反應取代反應（或酯化反應）+NaOH+NaBr五、原理綜合題(共4題，共20分)25、略

【分析】（1）根據羧酸的命名原則；G的化學名稱為：3-甲基丁酸；答案為：3-甲基丁酸.

（2）根據已知條件II.可知醛基與HCN能發生加成反應，加成反應后的產物能在酸性條件下水解，所以E的結構簡式為：答案為：

(3)由A到B；碳碳叁鍵變為碳碳雙鍵，發生加成反應；碳碳雙鍵和苯環都為平面型，所以B分子中最多有19個原子共平面；答案為：加成反應；19

（4）根據流程可知C為：C與M在濃硫酸的作用下反應，化學方程式為：答案為：

（5）符合①苯環上連有兩個取代基②能發生銀鏡反應這兩個條件的B的同分異構體有：

各有鄰間對3種；共15種。答案為：15種.

(6)與H2O在催化劑的作用下可生成在O2和Cu以及加熱的條件下，被氧化成與HCN能發生加成反應，然后酸性條件下水解得到在濃硫酸的作用下可發生縮聚反應得到依據上述過程，苯乙烯為原料制備的合成路線為：

答案為：【解析】3-甲基丁酸加成反應1915(其他合理答案均可)26、略

【分析】【分析】

（1）①強酸和強堿在稀溶液中發生中和反應生成1mol水時放出的熱量為中和熱；據此寫出中和熱的熱化學方程式；

②弱酸與強堿反應生成強堿弱酸鹽；溶液顯堿性，應選擇堿性指示劑；

③甲酸為弱酸，電離方程式為HCOOHHCOO-+H+；若用100mL0.2mol?L-1HCOOH溶液配制pH為4的緩沖溶液，則=1.8×10-4，可知c(HCOO-)=1.8c(HCOOH)；原溶液中n(HCOOH)=0.02mol，設加入xmolNaOH，則x=1.8(0.02-x)，x=0.01286mol，據此計算出NaOH溶液的體積；

(2)①根據圖知，堿性增強時，H3AsO3的濃度減小、H2AsO3-濃度增大，說明堿和H3AsO3生成H2AsO3-。酚酞的變色范圍是8.2-10.0；當溶液的PH在8.2到10.0之間時，溶液顯粉紅色，據此分析砷元素的主要存在形式；

②Ka1=pH=2.2時c(H+)=10-2.2mol/L，c(H3AsO3)=c(H2AsO3-)，據此計算出Ka1，根據pKa1=-lgKa1可計算出結果。

【詳解】

(1)①強酸和強堿在稀溶液中發生中和反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，故選擇硫酸與氫氧化鈉，此中和反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

故答案為：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

②弱酸與強堿反應生成強堿弱酸鹽；溶液顯堿性，不能選擇甲基橙為指示劑，故答案為：c；

③甲酸為弱酸，電離方程式為HCOOHHCOO-+H+；若用100mL0.2mol?L-1HCOOH溶液配制pH為4的緩沖溶液，則=1.8×10-4，可知c(HCOO-)=1.8c(HCOOH)，原溶液中n(HCOOH)=0.02mol，設加入xmolNaOH，則x=1.8(0.02-x)，x=0.01286mol，則需加入0.2mol?L-1NaOH溶液的體積為=0.0643L=64.3mL；

故答案為：HCOOHHCOO-+H+；64.3；

(2)①根據圖知，堿性增強時，H3AsO3的濃度減小、H2AsO3-濃度增大，說明堿和H3AsO3生成H2AsO3-。酚酞的變色范圍是8.2-10.0，當溶液的PH在8.2到10.0之間時，溶液顯粉紅色，此時砷元素的主要存在形式為H2AsO3-、H3AsO3；

故答案為：H2AsO3-、H3AsO3；

②Ka1=pH=2.2時c(H+)=10-2.2mol/L，c(H3AsO3)=c(H2AsO3-)，pKa1=-lgKa1=-lg=2.2。

?故答案為：2.2。

【點睛】

本題考查較為綜合，為高考常見題型，涉及熱化學方程式的書寫、酸堿中和滴定指示劑的選擇、pH的有關計算、弱電解質的電離等知識，側重考查學生的分析能力和計算能力，題目難度中等。【解析】H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molcHCOOHHCOO-+H+64.3H2AsO3-、H3AsO32.227、略

【分析】【詳解】

苯乙炔結構簡式是物質分子中含有不飽和的碳碳三鍵，因此能夠與溴發生加成反應，每1mol苯乙炔能夠與2mol溴發生加成反應產生則該反應的化學方程式為：+2Br2→

(2)氯乙烯結構簡式是CH2=CHCl，在該物質分子中含有不飽和碳碳雙鍵，在一定條件下斷裂碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，然后這些不飽和的C原子彼此結合形成聚氯乙烯，該反應的化學方程式為：nCH2=CHCl

(3)根據物質結構簡式可知：其中所含的含氧官能團名稱為酯基和羰基；

(4)根據題目已知信息可知：苯乙烯與與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應所得生成物中，形成的不飽和碳碳雙鍵斷裂其中較活潑的碳碳鍵，這兩個C原子上各結合一個-OH，變為飽和C原子，則所得物質的結構簡式為：

(5)分子式為C4H8O2的同分異構體中，屬于酸類的物質有丁酸、2-甲基丙酸，共2種；酯類物質為飽和一元酯，可能有甲酸丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共有4種，故分子式為C4H8O2的同分異構體中，屬于酸類和酯類的共有2+4=6種。【解析】+2Br2→nCH2=CHCl羰基、酯基628、略

【分析】【分析】

由B的氧化產物可逆推出B為再利用A的分子式可逆推出A的結構簡式為由PA66可逆推出C為HOOC(CH2)4COOH，G為H2N(CH2)6NH2；由F的分子式，可確定F為HO(CH2)6OH；則E為OHC(CH2)4CHO，借助信息，可確定D為

【詳解】

(1)A屬于芳香化合物，由以上分析可得，其結構簡式是答案為：

(2)①為發生氧化生成化學方程式是2+O22+2H2O。答案為：2+O22+2H2O；

(3)D的結構簡式是答案為：

(4)④中，OHC(CH2)4CHO被H2還原為HO(CH2)6OH，化學方程式是OHC(CH2)4CHO＋2H2HO(CH2)6OH。答案為：OHC(CH2)4CHO＋2H2HO(CH2)6OH；

(5)反應①～④中反應類型依次為氧化；消去、氧化、還原；屬于氧化反應的是①③。答案為：①③；

(6)C和G生成PA66的化學方程式是nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2(2n-1)H2O+答案為：nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2(2n-1)H2O+

(7)有多種同分異構體，符合下列條件：i.為鏈狀化合物且無支鏈；ii.為反式結構；iii.能發生銀鏡反應，共有3種，其中任意一種同分異構體的結構簡式是

答案為：3；

【點睛】

采用逆推法時，為確保結果的可靠性，需借助分子式及轉化前后物質的結構簡式，確定有機物的可能結構，再利用反應條件確定官能團發生的變化，從而得出正確的結論。【解析】2+O22+2H2OOHC(CH2)4CHO＋2H2HO(CH2)6OH①③nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2(2n-1)H2O+3六、實驗題(共4題，共28分)29、略

【分析】【分析】

(1)為了配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有天平(含砝碼)、燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等；KMnO4溶液具有強氧化性；會氧化橡皮管；

(2)利用KMnO4溶液具有強氧化性；將草酸氧化成二氧化碳和水，據此書寫離子方程式；

(3)KMnO4溶液呈紫色，草酸反應完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液；紫色不褪去，持續30s不恢復原來的顏色，滴定到終點；

(4)先根據數據的有效性，確定消耗V(KMnO4)，接著利用關系式：2MnO4-～5H2C2O4計算H2C2O4的物質的量濃度；再根據1.260g草酸晶體，配成100mL溶液結合n=計算x；

(5)滴定終點時俯視滴定管刻度；會導致測量體積偏小，測定草酸質量偏小，則x值會偏大。

【詳解】

(1)根據實驗操作步驟可知，應需要的實驗儀器主要有天平(含砝碼)、燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等，所給儀器中還缺少的玻璃儀器為100