…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版必修1化學上冊月考試卷951考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是。

①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿；它們都是化合反應。

②Na2O與Na2O2的陰陽離子個數比都是1：2

③鈉在常溫下不容易被氧化。

④Na2O2可做供氧劑，而Na2O不能。

⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成A.只有④B.②④⑤C.②⑤D.④⑤2、下列說法正確的是（）A.新戊烷的系統命名法名稱為2﹣二甲基丙烷B.可以用氫氣除去乙烷中的乙烯C.己烷中加溴水振蕩，光照一段時間后液體呈無色，說明己烷和溴發生了取代反應D.苯中加溴的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，上層呈橙紅色3、下列說法正確的是A.H2、CuSO4·5H2O都是化合物B.由同種元素組成的物質一定是純凈物C.NaHSO4溶于水顯酸性，所以NaHSO4是酸D.濁液、膠體、溶液三種分散系的本質區別是分散質微粒直徑的大小不同4、下列有關物質分類的敘述正確的是A.CaCl2、NaOH、HCl、O2四種物質都屬于化合物B.溶液、濁液、膠體都屬于混合物C.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物D.CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物5、下列有關化工生產的敘述，正確的是A.侯氏制堿法中，最后得到的產品為和B.合成氨工業中，使用鐵觸媒增大了氨氣的平衡轉化率C.硫酸工業中，采用質量分數為75%的硫酸吸收可避免形成酸霧D.氯堿工業中，使用陰離子交換膜可實現在陰極附近產生高濃度的溶液6、將鋁粉和硫粉分開的方法是A.加水B.加鹽酸C.加熱D.加二硫化碳7、廢定影液含Ag(S2O3)和Br－等，實驗室從中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取Cl2并將Cl2通入濾液中氧化Br－；再用苯萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如下圖所示：

下列敘述正確的是A.用裝置甲分離Ag2S時，需用玻璃棒引流并不斷攪拌B.用裝置乙在通風櫥中高溫灼燒Ag2S制取AgC.用裝置丙制備Cl2后，無需通過飽和食鹽水、濃硫酸進行干燥除雜D.用裝置丁分液時，有機層從下口放出，水層從上口倒出8、化學在工農業生產和日常生活中都有著重要的應用。下列說法錯誤的是A.半導體行業中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅B.利用催化設施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體C.鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去D.防止酸雨發生的重要措施之一是使用清潔能源9、“酸雨”的形成主要是由于A.自然界含硫物質的分解和氧化B.煤不完全燃燒產生大量COC.工業生產大量燃燒含硫燃料D.工業生產中排放大量廢氣評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、用CuS、Cu2S處理酸性廢水中的發生反應如下：

反應Ⅰ：CuS＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)

反應Ⅱ：Cu2S＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)

下列有關說法正確的是A.反應Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、都是氧化產物B.反應Ⅱ中還原劑、氧化劑的物質的量之比為3∶5C.反應Ⅰ、Ⅱ中每處理1mol轉移電子的數目相等D.處理1mol時反應Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物質的量相等11、下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是()。選項實驗操作和現象實驗結論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，2min后，試管里出現凝膠酸性：鹽酸>硅酸B將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe(NO3)2已變質C向5mL0.1mol·L－1KI溶液中加入0.1mol·L－1的FeCl3溶液1mL，振蕩，用苯萃取2～3次后取下層溶液滴加5滴KSCN溶液，出現血紅色反應2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2是有一定限度的D在2mL0.01mol·L－1的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol·L－1CuSO4溶液，又出現黑色沉淀Ksp(CuS)sp(ZnS)

A.AB.BC.CD.D12、反應①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：①②下列說法正確的是（）A.兩個反應中硫元素均被氧化B.碘元素在反應①中被氧化，在反應②中被還原C.氧化性：D.反應①②中生成等量的時，轉移電子數之比為1：513、一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入右邊充入和的混合氣體共時；隔板處于如圖位置(保持溫度；壓強不變)，下列說法正確的是。

A.右邊與總物質的量為B.右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍C.右側的質量為D.若改變右邊和的充入量而使隔板處于離右端1/6處，保持溫度不變，則前后兩次充入容器內的氣體壓強之比為5∶314、廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物；某科研小組設計如下工藝流程回收銅并制取膽礬(流程中RH為萃取劑)，下列說法正確的是。

A.反應I的離子方程式為：Cu+H2O2+2NH3+2==Cu(NH3)+2H2OB.操作②用到的主要儀器為蒸餾燒瓶C.操作④以石墨為電極電解硫酸銅溶液：陽極產物為O2和H2SO4D.操作⑤為：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、熱水洗滌、干燥15、Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是。

A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體B.玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓強C.c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸D.Y形管乙中產生的可能為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl，BaCl2，NaHSO4，Na2CO3，AgNO3中的一種．

①A與B反應有氣體生成；②B與C反應有沉淀生成；③C與D反應有沉淀生成；④D與E反應有沉淀生成；⑤A與E反應有氣體生成；⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質．請填空：

(1)在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式(分子式)是_______；

(2)A是_______，B是_______，C是_______，D是_______，E是_______。

(3)A與E反應的離子方程式是_______

(4)④中反應的離子方程式是_______17、“厲害了；我的國”。2017年4月：“天舟一號”成功對接，12月：大型客機C919(如下圖)第二次在上海浦東機場試飛成功，實現了我國航空領域的新突破。請回答下列問題：

(1)鋁合金和碳纖維復合材料是飛機、火箭的常用材料，這主要利用了它們具有的共同性能是_______(填字母序號)。

A.密度小強度好B.密度大硬度大C.熔點低硬度小。

(2)鋁的金屬活動性比鐵的_______(填“強”或“弱”)空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是_______(用化學反應方程式解釋)。

(3)飛機使用的是航空燃油，是_______煉制的產品，飛機在升空過程中的能量轉化為：_______→內能→機械能。

(4)高溫陶瓷材料可以是制造陶瓷發動機，通常所用的材料是化硅(Si3N4)，該化合物中硅元素的化合價為_______。18、書寫下列反應的離子方程式。

(1)鐵與稀硫酸___________________

(2)氧化鐵與鹽酸_________________

(3)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應___________

(4)氯化鐵溶液與氨水_______________

(5)碳酸鈣與鹽酸反應___________________

(6)碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液______19、某同學向50mL濃硫酸溶液(足量)中加入3.2gCu；在加熱條件下充分反應：

(1)反應消耗的H2SO4的物質的量是_______，生成SO2的體積為(標準狀況下)_______mL。

(2)將題干中反應后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原濃硫酸的物質的量濃度_____(寫出計算過程)。20、近期新型冠狀病毒肺炎疫情在全球多地暴發；84消毒液與漂白粉是大規模環境消毒劑之一。根據所學知識回答下列有關問題：

(1)84消毒液的有效成分的化學式為____________；制備它的化學方程式為____________________。

(2)工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉；化學方程式為_________；漂白粉的有效成分的化學式為____________________。

(3)漂白粉溶于水后，與空氣中的CO2作用，產生有漂白、消毒作用的次氯酸，反應的化學方程式為____________________。21、按要求完成下列問題。

(1)現有下列8種物質：①鋁②H2SO4③CO2④Ba(OH)2⑤鹽酸⑥熔融NaHSO4⑦碳酸鈣⑧乙醇，這些物質中屬于電解質的有___________，能導電的有___________(填序號)；⑥在水中的電離方程式為___________；

(2)寫出實驗室用飽和FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體的離子方程式___________。

(3)已知CO和CO2的混合氣體14.4g，在標準狀況下所占的體積為8.96L。則該混合氣體中CO的質量為___________g，CO2的物質的量為___________mol。評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)22、某溶液的焰色反應呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共4題，共28分)23、實驗室常用的濃鹽酸密度為1.08g·mL-1；質量分數為36.5%。

(1)此濃鹽酸的物質的量濃度為__________________。

(2)取此濃鹽酸50mL；用蒸餾水稀釋為200mL，稀釋后鹽酸的物質的量濃度為_____。

(3)將13g鋅投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中；充分反應后，求：(寫出計算過程)

①放出的H2在標準狀況下的體積____________。

②將生成的H2通過足量的灼熱CuO，求生成銅的質量_________(假設氫氣在反應中沒有損失)。24、某研究性學習小組通過測量鎂鋁合金和鹽酸反應生成氣體體積的方法來測定合金的成分；他們取10.2g鎂鋁合金與鹽酸恰好完全反應，反應后收集到11.2L氫氣（標準狀況），試求：

（1）反應過程中消耗鹽酸的物質的量_______

（2）10.2g合金中鎂的質量。（請寫出具體的計算過程）____________25、酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產生MnOOH。回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關數據如表所示：

。化合物。

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值。

10－17

10－17

10－39

用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變為________，加堿調節pH為________時，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，即可認為該離子沉淀完全)；繼續加堿至pH為________時，鋅開始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1mol·L－1)。若上述過程不加H2O2后果是______________，原因是________。26、鋁合金由于其優良的性能；已經成為人類生活中常用的金屬材料。硬鋁7075在航空工業中Zn—5.85%。有著廣泛的應用，其化學成分為：Al—90.72%；Cu—1.39%、Mg—2.04%、Zn—5.85%。

（1）某學習小組為了驗證其成分，稱取1.00g該硬鋁，加入足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應后生成的氣體經干燥后在標準狀態下的體積為___L（保留3位有效數字）。已知：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑。

實驗時需配制2mol/L的氫氧化鈉溶液（ρ=1.08g/mL），其質量百分比濃度為___%（保留3位有效數字）。

定量實驗至少測定組數據，配制時還需多備組的量以防實驗中操作錯誤，因此配制上述實驗所用的氫氧化鈉溶液，至少需要稱量固體氫氧化鈉___g。

一種由鋁土礦(主要含氧化鋁；還有二氧化硅；氧化鐵和其他雜質）的工藝流程如圖：

（2）取一定量的濾液Ⅱ，通入二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀的量如圖所示，若溶液中生成的碳酸鈉為3mol時，通入的二氧化碳可能為___mol。

（3）實際生產中，由濾液Ⅱ到高純度Al2O3（純度99.0%）的過程中會損失2%的鋁，電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁的過程會損失電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁4%的鋁，若要生產10噸硬鋁7075，至少需要多少噸鋁土礦___（含氧化鋁55.1%、二氧化硅6.0%）？（保留3位有效數字）參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

①Na2O與水反應為：Na2O+H2O=2NaOH，Na2O2與水反應為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故都能和水反應生成堿，但前者為化合反應，后者不是，故①錯誤；

②Na2O與Na2O2中含有的陰、陽離子分別為O2-和Na+，和Na+；故個數比都是1：2，故②正確；

③鈉原子的最外層上只有1個電子；很容易失去，化學性質很活潑，故在常溫下很容易被氧化，故③錯誤；

④Na2O2能與CO2反應放出O2，故可做供氧劑，而Na2O與CO2反應不放出O2；故不能作供氧劑，故④正確；

⑤由于Na2O2與水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，且過氧化鈉具有強氧化性，可作漂白劑，故向酚酞溶液中加入Na2O2粉末；溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成，故⑤正確；

綜上所述：②④⑤正確，故答案為：B。2、C【分析】【詳解】

A.新戊烷的系統命名法名稱為2；2﹣二甲基丙烷，故A錯誤；

B.用氫氣除去乙烷中的乙烯；除去乙烯的同時會引入氫氣雜質，故B錯誤；

C.己烷中加溴水振蕩；光照一段時間后液體呈無色，說明己烷和溴發生了取代反應得到的產物鹵代烴沒有顏色，故C正確；

D.苯中加溴的四氯化碳溶液振蕩后；溶液分層，下層是密度大的溶有溴單質的四氯化碳層，故D錯誤。

故選C。3、D【分析】【詳解】

A.H2是氫氣單質，CuSO4?5H2O是化合物；故A錯誤；

B.由同種元素組成的物質不一定是純凈物，如O2、O3組成的混合氣體是同種元素組成為混合物；故B錯誤；

C.NaHSO4在溶液中能電離出的陽離子包括H+和鈉離子，陰離子為SO42-，在水溶液中既能電離出金屬陽離子又能電離出酸根陰離子的是鹽，所以NaHSO4是鹽；故C錯誤；

D.當分散劑是水或其它溶液時；根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)；膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，故D正確。

答案選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．O2是單質；不是化合物，故A錯誤；

B．溶液；濁液、膠體都是由分散質和分散劑組成的；都屬于混合物，故B正確；

C．硫酸是酸；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，醋酸鈉是鹽，生石灰是金屬氧化物，分別屬于酸；鹽、鹽和氧化物，故C錯誤；

D．CO不能和堿反應，屬于不成鹽氧化物，CO2和堿反應生成鹽和水；屬于酸性氧化物，故D錯誤；

故選B。5、A【分析】【詳解】

A．侯氏制堿法的原理為最后得到的產品有和A正確；

B．合成氨工業中；觸媒即催化劑，催化劑不影響平衡的移動，B錯誤；

C．硫酸工業中，采用質量分數為98.3%的硫酸吸收可避免形成酸霧；C錯誤；

D．氯堿工業中，使用陰離子交換膜會使得陽極區產生的與反應，從而降低和的產量，使用陽離子交換膜可實現在陰極附近產生高濃度的溶液；D錯誤；

答案選A。6、D【分析】【詳解】

A．鋁粉和硫粉均難溶于水；加水分不開，A錯誤；

B．鋁粉與鹽酸反應了；消耗了鋁粉，不能達到分開的目的，B錯誤；

C．鋁粉和硫粉加熱；都與氧氣發生了反應，不能達到開的目的，C錯誤；

D．鋁粉不溶于二硫化碳；硫粉溶于二硫化碳，能分開，D正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．用裝置甲分離Ag2S時；需用玻璃棒引流，不能攪拌，故A錯誤；

B．灼燒Ag2S應該在坩堝中灼燒；故B錯誤；

C．用裝置丙制備Cl2后；無需通過飽和食鹽水；濃硫酸進行干燥除雜，HCl易溶于水，氯氣置換出溴單質，故C正確；

D．用裝置丁分液時；水層在下層，從下口放出，有機層和溴單質在上層，應從上口倒出，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。8、A【分析】【詳解】

試題分析：B．利用催化設施，CO和NO反應能生成二氧化碳和氮氣，故B正確；A．沙子的成分是二氧化硅，計算機芯片的材料是硅單質，故A錯誤；C．CaSO4難溶于酸，可先用Na2CO3溶液處理轉化為CaCO3；然后用溶解酸除去，故C正確；D．二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的物質，防止酸雨發生的重要措施之一是使用清潔能源，減少二氧化硫和氮的氧化物的排放，故D正確；故選A。

考點：考查化學與生產、生活的關系。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．自然界含硫物質的分解和氧化并非空氣中SO2污染的主要來源；故不是酸雨形成的主要原因，A錯誤；

B．煤不完全燃燒產生大量CO；CO不會形成酸雨，B錯誤；

C．工業上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料的金屬冶煉；產生的二氧化硫氣體排放到大氣中是形成酸雨的主要原因，C正確；

D．工業生產中排放大量廢氣不是空氣中SO2污染的主要來源；故不是酸雨形成的主要原因，D錯誤；

故選C。二、多選題(共6題，共12分)10、BC【分析】【詳解】

A．反應I中只有S元素被氧化，則只有是氧化產物；A錯誤；

B．反應II配平后方程式為：3Cu2S＋5＋46H+→6Cu2+＋3＋10Cr3+＋23H2O，在該反應中，氧化劑為還原劑為Cu2S；則還原劑；氧化劑的物質的量之比為3：5，B正確；

C．反應I、II中：每處理1mol時；轉移電子的物質的量是6mol，故轉移電子的數目相等，C正確；

D．根據電子守恒、電荷守恒、原子守恒，將反應I、II的方程式配平可得：3CuS+4+32H+=3Cu2++3+8Cr3++16H2O，3Cu2S＋5＋46H+→6Cu2+＋3＋10Cr3+＋23H2O。由方程式中與H+的物質的量關系可知，處理1mol時反應Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物質的量不相等；D錯誤；

故合理選項是BC。11、AC【分析】【詳解】

A.試管里出現凝膠，說明生成硅酸，根據強酸制備弱酸的原理可知酸性：鹽酸＞硅酸，A正確；

B.將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，溶液中的氫離子和硝酸根將二價鐵氧化成三價鐵，不能說明Fe(NO3)2已變質，B錯誤；

C.根據量的關系5mL0.1mol·L－1KI溶液和1mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液知，KI過量，滴加KSCN溶液后，出現血紅色，溶液中有Fe3+，則說明反應2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2是有一定限度的，C正確；

D.先滴入幾滴0.01mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因為Na2S溶液過量，所以再滴入0.01mol·L－1CuSO4溶液，又出現的黑色沉淀CuS不一定是由ZnS轉化而來，所以無法據此比較Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小關系；D錯誤。

答案選AC。12、BD【分析】【詳解】

A.反應①中硫元素化合價未發生變化；反應②中硫元素化合價升高，被氧化，A項錯誤；

B.反應①中碘元素化合價升高；被氧化，反應②中碘元素化合價降低，被還原，B項正確；

C.由反應①可知氧化性：由反應②可知氧化性：C項錯誤；

D.由反應①得，生成1mol轉移由反應②得，生成1mol轉移所以當生成等量的時；轉移電子數之比為1：5，D項正確；

故選BD。13、AB【分析】【詳解】

A．左右兩側氣體溫度、壓強相同，相同條件下，氣體體積之比等于物質的量之比，左右體積之比為4∶1，則左右氣體物質的量之比為4∶1，所以右側氣體物質的量為：故A正確；

B．相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質量之比，右邊氣體平均摩爾質量為：=所以混合氣體與氫氣密度之比為：32∶2=16∶1，故B正確；

C．和二氧化碳質量為8g，設的物質的量為xmol，則二氧化碳物質的量為(025-x)mol，有：28x+44×(0.25-x)=8，x=mol，則的物質的量為m(CO)=×28g/mol=5.25g；故C錯誤；

D．若改變右邊和的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，則左右空間體積之比為5∶1，充入和物質的量為相同條件下氣體的物質的量之比等于其壓強之比，所以壓強之比為：故D錯誤；

答案選AB。14、AC【分析】【分析】

廢電路板中加入雙氧水、氨氣、氯化銨溶液，得到銅氨溶液和殘渣，分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，所以操作①是過濾，反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu（NH3）42+，Cu元素化合價由0價變為+2價，所以Cu是還原劑，則雙氧水是氧化劑，將Cu氧化；反應Ⅱ是銅氨溶液中的Cu（NH3）42+與有機物RH反應，生成CuR2，同時生成NH4＋和NH3；

互不相溶的液體采用分液方法分離，所以操作②是分液；向有機層中加入稀硫酸，根據流程圖知，生成CuSO4和HR；然后采用分液方法分離得到HR，以石墨為電極電解硫酸銅溶液時，陽極上氫氧根離子放電；陰極上銅離子放電；從硫酸銅溶液中獲取膽礬，采用加熱濃縮、冷卻結晶、過濾的方法得到晶體。

【詳解】

A．雙氧水具有氧化性，能氧化還原性物質Cu，反應的離子方程式為Cu+H2O2+2NH3+2NH4＋═Cu（NH3）42++2H2O；故A正確；

B．操作②為萃取；分液；主要儀器為分液漏斗，故B錯誤；

C．以石墨為電極電解硫酸銅溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電，所以陽極上生成O2，同時有大量的H＋生成，且SO42－也向陽極移動在陽極積累，因此陽極產物還有H2SO4；故C正確；

D．從溶液中獲取晶體采用加熱濃縮；冷卻結晶；且用冷水洗滌、過濾方法，故D錯誤。

故選：AC。

【點睛】

本題考查物質分離和提純，涉及基本實驗操作、氧化還原反應等知識點，側重考查學生實驗操作規范性、知識綜合應用能力等，能從整體上把握是解本題關鍵。15、AB【分析】【詳解】

A．NH3是堿性氣體，NH3和SO2在溶液中反應生成和所以e；f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體，A正確；

B．玻璃管的作用是連通大氣；平衡壓強，以便左右兩邊產生的氣體順利導入，B正確；

C．若乙中產生氨氣，氨氣極易溶于水，易發生倒吸，為防止倒吸，d導管不能插入BaCl2溶液中；C錯誤；

D．SO2與BaCl2不反應，氧化性氣體將溶液中的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，而不是將BaSO3氧化為BaSO4沉淀；D錯誤；

故選AB。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：根據②和③生成的沉淀是同一物質，說明有兩種物質中含有相同的離子，故應為鹽酸和氯化鋇，都與硝酸銀生成氯化銀沉淀，則C為硝酸銀，根據A和B生成氣體，可知道B為鹽酸，A為碳酸鈉，則D為氯化鋇，剩余E為硫酸氫鈉。碳酸鈉與硫酸氫鈉反應生成硫酸鈉和水和二氧化碳，故離子方程式寫成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O④中反應為氯化鋇與硫酸氫鈉反應，生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉和鹽酸，故離子方程式寫成：Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】①.AgCl②.Na2CO3③.HCl④.AgNO3⑤.BaCl2⑥.NaHSO4⑦.CO32-+2H+=CO2↑+H2O⑧.Ba2++SO42-=BaSO4↓17、略

【分析】【詳解】

（1）鋁合金和碳纖維復合材料密度小；強度好；故選A。

（2）鋁的金屬活動性比鐵的強。空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因為鋁能與空氣中的氧氣反應產生致密氧化物保護膜，生成氧化鋁的化學方程式：4Al+3O2=2Al2O3。

（3）飛機使用的是航空燃油；是石油煉制的產品，航空燃油燃燒是放熱反應，故飛機在升空過程中的能量轉化為：化學能→內能→機械能。

（4）化合物中元素的化合價的代數和為零；Si3N4中N元素呈-3價、硅元素的化合價為x，則3x+(-3)×4=0，x=+4。【解析】(1)A

(2)強4Al+3O2=2Al2O3

(3)石油化學能。

(4)+418、略

【分析】【詳解】

(1)鐵與稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(2)氧化鐵與鹽酸生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

(3)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

(4)氯化鐵溶液與氨水生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，離子方程式為Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH

(5)碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣為難溶于水的鹽，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

(6)碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液生成硫酸鈉、二氧化碳和水，碳酸氫鈉電離成鈉離子和碳酸氫根離子，硫酸氫鈉電離成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O。【解析】Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OFe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NHCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OHCO+H+=CO2↑+H2O19、略

【分析】利用銅與濃硫酸的反應即可得第一問的答案；第二問是利用硫元素守恒計算的。

【詳解】

(1)設消耗H2SO4物質的量為x，生成SO2體積為y；

解得所以答案為：0.1mol，1120；

(2)因

根據硫元素守恒；原溶液中硫酸的物質的量：

所以所以答案為：18【解析】0.1mol11201820、略

【分析】【分析】

(1)Cl2與NaOH溶液反應產生NaCl、NaClO、H2O；有效成分是NaClO；

(2)Cl2與石灰乳反應產生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，有效成分是Ca(ClO)2；

(3)酸性：H2CO3＞HClO；利用復分解反應規律書寫制取HClO的方程式。

【詳解】

(1)84消毒液的有效成分為NaClO，Cl2與NaOH溶液反應產生NaCl、NaClO、H2O，制備HClO的反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(2)漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2。Cl2與石灰乳反應產生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，故制取漂白粉的反應方程式為：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)由于酸性：H2CO3＞HClO，所以漂白粉溶于水后，其有效成分次氯酸鈣與水及溶于水的CO2反應生成碳酸鈣和次氯酸，反應方程式為：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。【解析】NaClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO21、略

【分析】(1)

現有下列8種物質：①鋁為金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，含有能自由移動的電子，能導電，②H2SO4在水溶液中能導電，是電解質，③CO2自身不能電離，是非電解質，④Ba(OH)2在熔融狀態下或水溶液中都能導電的化合物，是電解質，⑤鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質也不是非電解質，含有能自由移動的離子，能導電，⑥熔融NaHSO4在熔融狀態下或水溶液中都能導電的化合物，是電解質，含有能自由移動的離子，能導電，⑦碳酸鈣在熔融狀態下能導電的化合物，是電解質，⑧乙醇在熔融狀態和水溶液中都不能導電，是非電解質，這些物質中屬于電解質的有②④⑥⑦，能導電的有①⑤⑥(填序號)；⑥在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++故答案為：②④⑥⑦；①⑤⑥；NaHSO4=Na++H++

(2)

實驗室用飽和FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體的離子方程式Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。故答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；

(3)

設CO和CO2的物質的量分別為x、y，結合質量關系、物質的量關系列式：28x+44y=14.4gx+y=解得x=0.2mol、y=0.2mol，CO的質量為0.2mol×28g/mol=5.6g，則該混合氣體中CO的質量為5.6g，CO2的物質的量為0.2mol。故答案為：5.6；0.2。【解析】(1)②④⑥⑦①⑤⑥NaHSO4=Na++H++

(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

(3)5.60.2四、判斷題(共1題，共2分)22、A【分析】【詳解】

焰色反應呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，因為鉀元素的紫色會被黃色掩蓋，正確。五、計算題(共4題，共28分)23、略

【分析】【分析】

(1)根據c=計算物質的量濃度；

(2)根據溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變計算稀釋后溶液的濃度；

(3)先計算Zn的物質的量，然后根據反應中的關系計算H2的物質的量及體積，再根據H2與CuO反應中的關系計算Cu的質量。

【詳解】

(1)根據物質的量濃度與質量分數換算式c=可得該鹽酸的物質的量濃度c=mol/L=10.8mol/L；

(2)溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，將該濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋為200mL，稀釋后鹽酸的物質的量濃度c==2.7mol/L；

(3①)鹽酸足量，反應放出H2要以不足量的Zn為標準計算。13gZn的物質的量n(Zn)==0.2mol，由反應方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n(H2)=n(Zn)=0.2mol，則反應放出的H2在標準狀況下的體積V(H2)=n·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

②H2具有還原性，與CuO在加熱時發生反應：H2+CuOCu+H2O，由方程式可知反應產生Cu的物質的量n(Cu)=n(H2)=0.2mol，則產生的Cu的質量m(Cu)=n·M=0.2mol×64g/mol=12.8g。

【點睛】

本題考查了有關物質的量在化學方程式計算的應用。掌握物質的化學性質，利用物質反應的物質的量關系，結合物質的量與物質質量、氣體體積及物質的量濃度關系進行計算。【解析】10.8mol/L2.7mol/L4.48L12.8g24、略

【分析】【分析】

【詳解】

鎂鋁合金與鹽酸發生反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，n(H2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol；

設混合物中含有xmolMg；ymolAl，則有x+1.5y＝0.524x+27y＝10.2；

解之得：x=0.2；y=0.2，則：

(1)反應過程中消耗鹽酸的物質的量為2x+3y=2×0.2mol+3×0.2mol=1mol

答：反應過程中消耗鹽酸的物質的量為1mol；

(2)m(Mg)=0.2mol×24g/mol=4.8g

答：10.2g合金中鎂的質量為4.8g。【解析】1mol4.8g25、略

【分析】【分析】

鐵加入稀H2SO4和H2O2，可被氧化生成Fe3+，鐵剛好沉淀完全時離子濃度小于1×10-5mol?L-1，結合Ksp=10-38計算c(OH-)；求出pH，并根據Ksp計算鋅開始沉淀的pH。

【詳解】

鐵加入稀H2SO4和H2O2，可被氧化生成Fe3+，鐵剛好沉淀完全時離子濃度小于1×10-5mol?L-1，因Ksp=10-38，則c(OH-)=mol/L；此時pH=2.7；

如鋅開始沉淀，則c(OH-)=mol/L=10-8mol/L，此時pH=6，由表中數據可知Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近，如不加H2O2，則Zn2+和Fe2+不能分離。【解析】Fe3＋2.76Zn2＋和Fe2＋無法分離Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近26、略

【分析】【分析】

(1)硬鋁中Al和Zn都與氫氧化鈉反應放出氫氣，根據硬鋁的成分，根據反應方程式計算氫氣的體積；利用c=計算；定量實驗至