2025屆高考化學一輪復習專題訓練硫的轉化

一、單選題1．是一種重要的化學試劑，通水產生大量白霧，主要用于有機合成工業中。一種制備的常用方法是其模擬裝置如圖所示（夾持裝置略去）。下列說法錯誤的是()各物質的部分性質如表所示。物質熔點16.8℃-78℃-75.5℃-105℃沸點44.8℃59℃-10℃78.8℃顏色無色紅棕色無色無色備注不穩定不穩定，140℃以上分解A.水浴溫度應該控制在44.8℃以下B.D裝置中生成白色的沉淀，說明有生成C.C裝置的作用是除去揮發的，避免干擾D裝置中的檢驗D.當A裝置的反應器中顏色由紅棕色變為無色時，說明反應完成，停止滴加2．實驗室探究和溶液反應的原理，裝置如圖，實驗中Y裝置產生白色沉淀。下列說法錯誤的是()A.滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間B.Y中產生的白色沉淀是C.在X裝置中濃硫酸體現氧化性和酸性D.若將換成氨水，Y中能產生白色沉淀3．將0.8molS放入一個裝滿的恒壓密閉容器中，在、的條件下使之充分反應至時刻，此時容器中無S剩余，剩余0.2mol。再向該體系中迅速投入1mol無水固體，此過程容器與外界未發生氣體交換，充分反應至時刻。已知此條件下可以發生如下反應：下列說法不正確的是()A.t1時刻，容器中氣體總物質的量為1.0molB.t1時刻，容器中（g）的分壓為C.起始時，容器中=1.25molD.t2時刻，容器中的固體為與的混合物4．化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作及現象，能得出正確實驗結論的是()選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入溶液，產生白色沉淀溶液中一定含有B室溫下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍色氧化性：C向某溶液中滴加幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅溶液中一定有D向溶液中加入銅粉，溶液變藍色氧化性：，和Cu發生置換反應A.A B.B C.C D.D5．硫循環在生態系統的諸多領域具有重要意義。在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是()A.工業制酸： B.火山噴發：C.尾氣吸收： D.酸雨侵蝕：6．可用于合成光電材料。某興趣小組用CaS與反應制備液態，實驗裝置如圖，反應方程式為：。已知：①的沸點是-61℃，有毒；②裝置A內產生的氣體中含有酸性氣體雜質；③裝置D的主要作用是預冷卻。下列有關說法錯誤的是()A.固體有利于平穩持續產生B.該實驗產生的尾氣可用硫酸銅溶液吸收C.虛框內裝置的連接順序為E→D→CD.G中汞起到了平衡氣壓和液封的作用7．按如圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入I中的試管，關閉活塞。下列說法正確的是()A.I中試管內的反應，體現的氧化性B.Ⅱ中品紅溶液褪色，體現的還原性C.在I和Ⅲ的試管中，都出現了渾濁現象D.撤掉水浴，重做實驗，IV中紅色更快褪去8．下列反應中，不屬于所屬類別通性的是()A.B.C.D.9．部分含N及S物質的分類與相應化合價之間的關系如圖所示，下列推斷合理的是()A.氣體a和a′的水溶液在空氣中久置均有對應單質產生B.b和b′與氧氣反應均得到+4價產物C.c和c′均可通過最高價含氧酸濃溶液與金屬反應制得D.e和e′的濃溶液均可用鋁槽車運輸10．實驗室進行含硫化合物性質探究的裝置(夾持裝置省略)如圖所示，分液漏斗①中盛有濃硫酸，將其逐滴加入到試管②的固體中。下列說法正確的是()A.若②中為固體，③中盛石蕊溶液，則③中溶液先變紅后褪色B.若②中為蔗糖，③中盛有溴水，能說明濃硫酸具有脫水性和氧化性C.若②中為固體，③中盛有氯化鋇溶液，則③中生成白色沉淀D.若②中為銅單質，③中盛有硫化氫水溶液，則③中生成黃色沉淀11．已知：，用如圖所示裝置設計實驗檢驗分解產物。下列說法錯誤的是()A.裝置連接順序是甲→丁→丙→乙B.加熱前要先通入氮氣，加熱結束時也要通入氮氣C.實驗過程中，裝置甲A處固體粉末變為紅棕色D.丁裝置的作用是檢驗，也可用溶液代替12．某同學欲制備，從氧化還原角度解題思路，合理的是()A. B.C. D.二、填空題13．硫元素是動植物生長不可缺少的元素，圖1是自然界中硫元素的存在示意圖。圖2是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系，回答下列問題。（1）圖1中與圖2中M、N對應的物質分別是___________、___________。（2）在X、Y、S中屬于非電解質的是___________（填化學式）；X與Y反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。（3）溶液易變質，實驗室檢驗。溶液是否變質的基本操作是___________。（4）硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。甲、乙兩位同學用銅和硫酸以及稀硝酸和做原料，設計了兩種制取膽礬的方案。方案甲：i.該方法中首先要將Cu與稀硫酸和稀硝酸混合，為了只得到溶液，需向50mL1.0mol/L稀硝酸中加入___________mL1.0mol/L稀硫酸與之混合。ii.操作1：___________、___________、過濾、洗滌和干燥方案乙：iii.該方法的化學方程式___________。iv.這兩種方案，你認為哪一種方案更合理？___________（填“方案甲”或“方案乙”）。14．卡爾-費休（karl-Fischer）法是測定有機溶劑中的微量水含量的經典方法。所用試劑由碘、二氧化硫、吡啶（，有機堿，與反應生成）和無水甲醇按一定比例配制而成。該試劑與待測溶劑中的水反應后，產物的含量用庫侖滴定法來測定。（1）請畫出碘原子結構示意圖______（2）寫出的一種用途______；工業采用飽和的脫水制備焦亞硫酸鈉，固體受熱也具有相似性質，請寫出化學反應方程式：____________（3）①該經典方法的基本原理是利用硔與反應，離子反應方程式為______②上述反應在測量條件下是可逆反應，加入吡啶的作用是______③加入甲醇可以進一步穩定產物，生成，請寫出總反應的化學方程式：______（4）取有機溶劑20.0mL，庫侖滴定時，以25.0mA恒定電流通電300s時達到反應終點（電極反應：）。求該有機溶劑的含水量______（保留小數點后兩位）。（已知：1mol電子的電量為，電量計算公式.）15．為常見的空氣污染物，會引起酸雨、光化學煙霧等污染問題。研究者以多種方法進行“脫硫”“脫硝”。（1）利用工業廢堿渣（主要成分為）來吸收含的煙氣，同時得到粗品。其流程如圖所示：①操作1和操作2中均包含的分離技術為_______；②被溶液吸收時，會釋放出一種無色無味氣體，該反應的離子方程式為_______。（2）利用含有的煙氣制備。其流程如圖所示：①反應a的化學方程式為_______。②反應b中的氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______。（3）以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”“脫硝”?？刂迫芤旱膒H=5.5，一定時間內，溫度對、NO脫除率的影響如圖所示：已知煙氣中與NO的體積比為4：1，且吸收后轉化為：、。①NO在吸收過程中，反應的離子方程式是_______。②50℃時，吸收液中煙氣轉化生成的和的物質的量之比為_______。③煙氣中含量的測定：將VL氣樣通入適量酸化的溶液中，使完全被氧化為，加水稀釋至100mL。量取25mL該溶液，加入（過量），充分反應后，用溶液和剩余的恰好反應（該反應的還原產物為），消耗。氣樣中折合成NO的含量為_______。16．利用元素價—類二維圖可以從不同角度研究物質的性質及其轉化關系。如圖為、元素的價—類二維圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）b的化學式為______，c的電子式______；（2）e與h在堿性溶液中反應可得到i，發生反應的離子方程式為______。（3）按下左圖裝置進行實驗，驗證高溫分解產生的氣體。現有試劑：a.溶液b.NaOH溶液c.品紅溶液d.溶液則裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所需試劑依次為______（填標號）（4）在一定量NaOH溶液中通入一定量的，二者恰好完全反應（發生的反應均為放熱反應）。生成物中含有、、三種含氯元素的離子，其中、兩種離子的物質的量與反應時間的曲線如右上圖所示。①時，NaOH與發生反應的總反應的化學方程式為：______。②據解題思路，生成的反應是由溫度升高引起的，通入的速度不同，和的比例也不同。若在原NaOH溶液中通入氯氣的速度加快，則反應后______3（填“>”、“<”或“＝”）；若，則______mol（用含a的代數式來表示）。三、實驗題17．某學習小組在實驗室中利用如圖裝置（夾持裝置略去）測定某鐵硫化物（）的組成，并探究反應后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。實驗步驟：步驟Ⅰ：如圖連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品；步驟Ⅱ：打開b，使X中液體流下，并點燃酒精噴燈；步驟Ⅲ：當硬質玻璃管中固體質量不再改變時，停止加熱，繼續通入一段時間的；步驟Ⅳ：實驗結束后，將D中所得溶液加水配制成250mL溶液。（1）其中儀器X的名稱為__________；如何檢查X的氣密性__________；（2）顆粒狀由粉末摻入水泥制成，不能直接使用粉末狀，否則粉末狀固體易落入下部溶液中，其后果是__________。（3）儀器c可換成導管，原因是__________。（4）步驟Ⅳ中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有__________。（5）取25.00mL步驟Ⅳ中所配溶液；加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質量為4.66g。則的化學式為__________。（6）問題討論：有同學認為需要裝置D后加裝有足量堿石灰的干燥管。你認為此方案是否合理__________（選填“是”或“否”），原因是__________。

參考答案1．答案：B解析：與不反應，D裝置中反應為：。2．答案：C解析：A.通入一段時間的目的是排盡裝置內的空氣，防止干擾實驗結果，A正確；B.遇到后被氧化成硫酸根，硫酸根與鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，B正確；C.亞硫酸鈉與硫酸中硫為相鄰價態，不發生氧化還原反應，只發生復分解反應，C錯誤；D.遇到氨水后，生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，D正確；故答案選C。3．答案：D解析：D.加入后發生分解反應生成氧化鐵，同時部分硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，因此時刻容器中有三種固體存在，故D錯誤；故選D。4．答案：B解析：A.溶液中也可能有、等，A錯誤；B.溶液變藍，說明生成了，故氧化性：，B正確；C.氯水可氧化亞鐵離子，且原溶液中可能含鐵離子，不能檢驗亞鐵離子，應先加KSCN無現象，后加氯水檢驗亞鐵離子，C錯誤；D.和Cu發生反應生成硫酸亞鐵、硫酸銅，不是置換反應，D錯誤；答案選B。5．答案：B解析：A.只能轉化為與催化劑高溫條件下轉化為SO3，A項不能直接轉化；B.經燃燒轉化為，B項可實現轉化；C.，C項不能轉化；D.與Fe反應產生和，D項不能轉化；故選B。6．答案：C解析：7．答案：C解析：I中發生的反應為，該反應中只有硫元素的化合價發生變化，沒有體現的氧化性，A錯誤；使品紅溶液褪色體現的漂白性，B錯誤；I中有S生成，Ⅲ中與溶液發生歸中反應生成S，所以I和Ⅲ的試管中都會出現渾濁現象，C正確；酚酞只在堿性環境下顯紅色，IV中紅色褪去是因為與NaOH溶液發生反應使溶液堿性減弱，撤掉水浴會使I中生成的速率減慢，所以V中紅色褪去速率變慢，D錯誤。8．答案：D解析：屬于酸，酸的通性：①使指示劑變色，②與活潑金屬反應，③與堿性氧化物反應，④與堿反應，⑤與某些鹽反應；D項符合題意。9．答案：D解析：A.的水溶液在空氣中久置不能生成氮氣，故A錯誤；B.b與氧氣反應生成NO，故B錯誤；C.濃硝酸與金屬反應生成，故C錯誤；D.常溫下，鋁遇濃硝酸、濃硫酸均鈍化，故濃硝酸、濃硫酸均可用鋁槽車運輸，故D正確；故選D。10．答案：B解析：A.若②中為，濃硫酸與反應生成，通入石蕊溶液會使溶液變紅，但不能漂白指示劑，因此不會褪色，A錯誤；B.濃硫酸具有脫水性，蔗糖脫水碳化，生成的C與被濃硫酸氧化，生成和，使溴水褪色，因此證明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，B正確；C.若②中為，濃硫酸與反應生成，不能與反應，C錯誤；D.Cu與濃硫酸在加熱的條件下反應生成，常溫下不反應，D錯誤；故選B。11．答案：D解析：A.分解產物有、、，氯化鋇溶液通過生成白色沉淀來檢驗，品紅溶液用來檢驗，氫氧化鈉溶液用來尾氣處理，易溶于水，故先檢驗，再檢驗，最后尾氣處理，裝置連接順序為甲→丁→丙→乙，A正確；B.加熱前先通入氮氣趕走裝置中的空氣，防止影響反應，加熱結束通入氮氣使生成的、全部進入后面的裝置，最后被氫氧化鈉溶液吸收，防止拆卸裝置造成環境污染，B正確；C.分解產物為紅棕色粉末，故實驗過程中，裝置甲A處固體粉末變為紅棕色，C正確；D.丁裝置的作用是檢驗，也可以與溶液反應產生白色沉淀，故不可以用溶液代替溶液，D錯誤；故選D。12．答案：B解析：13．答案：（1）；（2）；1:2（3）取少量溶液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果產生白色沉淀，證明混有（4）75；蒸發濃縮；降溫結晶；；乙解析：（1）由解題思路可知，圖1中與圖2中M、N對應的物質分別是；；（2）非電解質是溶于水或在熔融狀態下不能夠導電的化合物;在X、Y、S中屬于非電解質的是;硫化氫和二氧化硫反應生成硫單質和水，反應中氧化劑二氧化硫與還原劑硫化氫的物質的量之比為1:2。（3）溶液易變質生成，實驗室檢驗溶液是否變質即是檢驗硫酸根，基本操作是:取少量溶液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加溶液，如果產生白色沉淀，證明混有；（4）Cu與稀硫酸和稀硝酸混合，只得到溶液，反應中硝酸根離子作為氧化劑氧化為銅離子，同時生成NO，根據原子守恒、電子轉移關系可知，則50mL1.0mol/L稀硝酸中加入，1.0mol/L稀硫酸與之混合;操作1得到硫酸銅晶體，操作為蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌和干燥;過氧化氫具有氧化性，氧化銅單質和稀硫酸生成硫酸銅，反應為:;方案甲中反應會產生二氧化硫氣體污染空氣，且硫酸的利用率太低，而方案乙銅被過氧化氫氧化和硫酸反應得到硫酸銅和水，產物無污染，且硫酸利用率高，故乙更合理。14．答案：（1）（2）漂白劑（殺菌消毒劑、食品添加劑等）；（3）；中和①中產生的酸，使其反應完全（答案合理即可）（4）34.97解析：15．答案：（1）過濾；（2）；2∶1（3）；13∶2解析：（1）將工業廢堿渣溶于水過濾后，得到碳酸鈉溶液，用碳酸鈉溶液吸收煙氣中的二氧化硫得到亞硫酸氫鈉溶液，往其中加入氫氧化鈉，即可得到亞硫酸鈉溶液，進一步處理后可得亞硫酸鈉粗產品。（2）中通入SO2發生反應a生成和，則反應a的化學方程式