PAGE7-氨1．下列現象中不能用于檢驗NH3泄漏的是()A．氣體遇濃鹽酸產生白煙B．氣體使潮濕的藍色石蕊試紙變紅C．氣體通入酚酞溶液中，溶液變紅D．氣體使潮濕的紅色石蕊試紙變藍2．下列關于氨氣的敘述，錯誤的是()A．氨氣極易溶解于水B．氨氣可以使潮濕的藍色石蕊試紙變紅色C．氨氣具有還原性D．可以用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗氨氣的存在3．下列說法中正確的是()A．氨水的密度比水的密度小，且濃度越大，密度越大B．氨氣是無色無味的氣體C．可用向上排空氣法收集氨氣D．氨氣溶于水所得的溶液可使酚酞試液變為紅色4．有關下列試驗各裝置圖的敘述不正確的是()A．裝置①可用于汲取試驗中多余的Cl2B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C．裝置③中X為苯，可用于汲取氨氣或氯化氫D．裝置④中可用于收集氨氣，并汲取多余的氨氣5．氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關于新制的氨水、氯水的描述正確的是()A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數目相同B．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素C．“兩水”中都存在可逆反應D．“兩水”放置時間較久后都會因為相同的原理而變質6．某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當依次通過澄清石灰水(無渾濁現象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無水硫酸銅(變藍)時，則可斷定該混合氣中肯定有()A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O7.圖中，錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不行能是()A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH濃溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液8．一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應又生成X，則X是()A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4ClD．NH4HCO39．下列反應中，氨作氧化劑的是()A．NH3＋H3PO4=NH4H2PO4B．4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OC．2NH3＋3Cl2=6HCl＋N2D．NH3＋NaH=NaNH2＋H2↑10．下列關于氨水的說法中，不正確的是()A．氨水和液氨不同，氨水是由多種粒子組成的，液氨的組成中只有氨分子B．氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)C．氨水顯弱堿性，故通常保存在金屬容器中D．氨水可使酚酞變紅11．標準狀況下，在三個燒瓶內分別裝有純凈干燥的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2體積比為4:1的混合氣體。然后分別做噴泉試驗，試驗結束后假設三個燒瓶中所得溶液不擴散，則它們的物質的量濃度之比為()A．2:1:2B．5:5:4C．1:1:1D．無法確定12．A是一種酸式鹽，它與NaOH溶液共熱，放出無色氣體B，用圓底燒瓶收集干燥的氣體B，按如圖所示裝置進行噴泉試驗，擠壓膠頭滴管，可得到藍色噴泉。若向A中加入稀鹽酸，產生的無色氣體C能使品紅溶液褪色。請回答下列問題：(1)A的化學式為________________。(2)可用于除去B中水分子的干燥劑的是________，收集氣體B的方法是________。(3)寫出反應A→C的離子方程式______________________。(4)A與過量NaOH溶液共熱反應的離子方程式為________________________________。13．試驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(\x(制取N2),\x(制取H2)))→eq\x(氣體混合)→eq\x(合成氨)→eq\x(氨汲取)→eq\x(氨氧化)已知試驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。(1)從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣________，氫氣________。(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有__________________、__________________________。(3)用乙裝置汲取一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的緣由是_________________________________________________，錐形瓶中還可視察到的現象是______________。(4)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式________________________。(5)反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H＋、OH－外，還含有________、________離子。14．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在1～100nm之間)。如圖所示A～E為試驗室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請依據要求回答問題。(1)試驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接依次是(選填字母)：a接__________、__________接________，________接h；用A裝置制取NH3的化學方程式為__________________________________________________________________________________________________。(2)用如圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用________(選填字母編號)。A．堿石灰B．生石灰C．無水氯化鈣D．無水硫酸銅E．燒堿(3)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制取納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是________，試寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式：______________________________。(4)試設計簡潔的試驗方案，推斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：__________________________________________________________________________________________________。15．某化學愛好小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行試驗。[制取氨氣的反應原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O]【試驗探究】(1)利用上述原理，試驗室制取氨氣應選用圖中________發生裝置進行試驗。(2)B裝置中的干燥劑可選用________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。(3)用5.35gNH4Cl固體與足量Ca(OH)2反應，最多可制得標準狀況下氨氣的體積為________L(NH4Cl的摩爾質量為53.5g·mol－1)。(4)氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發生改變的是________(填“C”或“D”)。(5)當試驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可視察到的現象是__________________________________________________________________________________________________。(6)F裝置中倒置漏斗的作用是_________________________________________________。(7)某同學用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉試驗，依據燒瓶內產生紅色噴泉的現象，說明氨氣具有________性質(填序號)。a．還原性b．極易溶于水c．與水反應生成堿性物質(8)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮：8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O，該反應中氨氣體現______________________。課時作業6氨1．答案：B2．答案：B3．答案：D4．解析：C項中苯的密度比水小，不能用苯，應改為四氯化碳，故選C。A項利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應而汲取，正確；B項裝置可用排空氣法收集氣體，收集密度比空氣小的氣體時短進長出，收集密度比空氣大的氣體時進步短出，故正確；D項中氨氣易溶于水，汲取時應有防倒吸裝置，D項正確。答案：C5．解析：氯水中存在的微粒有Cl2、H2O、HClO、Cl－、ClO－、H＋、OH－，共7種，氨水中存在的微粒有NH3、H2O、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、OH－，共6種，A錯誤；氨水無漂白性，不能漂白有機色素，B錯誤；氯水中存在氯氣和水的可逆反應，氨水中存在氨和水的可逆反應，C正確；氯水變質是因為HClO見光分解，氨水變質是由于氨氣的揮發，D錯誤。答案：C6．解析：氣體通過澄清石灰水無渾濁，而通過Ba(OH)2溶液有渾濁，則證明原混合氣體中肯定含HCl和CO2氣體，因HCl與石灰水作用：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，無沉淀產生；CO2通過Ba(OH)2產生沉淀：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，因而有HCl、CO2，則肯定沒有NH3。通過灼熱CuO和無水CuSO4所呈現的現象說明肯定存在有H2。答案：A7．解析：氣球鼓起，說明錐形瓶內壓強減小，所以只要氣體能和液體反應，而且氣體的體積減小使瓶內壓強減小即可。A、D項中NH3和HCl氣體極易溶于水，B中SO2與NaOH溶液反應(2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O)，氣體體積都減小。C項中CO2和稀H2SO4不反應，氣體體積不減小，故C項中壓強不減小。答案：C8．解析：銨鹽與燒堿共熱產生NH3，Y為NH3，NH3eq\o(→,\s\up12(＋O2))NOeq\o(→,\s\up12(＋O2))NO2eq\o(→,\s\up12(H2O))HNO3eq\o(→,\s\up12(＋NH3))NH4NO3，Z為HNO3，X為NH4NO3。答案：B9．解析：A項為非氧化還原反應；B、C兩項中NH3被氧化，作還原劑；D項中NaH作還原劑，NH3作氧化劑。答案：D10．解析：氨水是氨氣溶于水所得的溶液，是混合物，溶液中含有多種粒子，包括NH3·H2O、NH3、H2O等分子，NHeq\o\al(＋,4)、OH－等離子，而液氨是純凈物，組成就是NH3分子，A項正確；當NH3溶于水后，大部分與水結合，形成NH3·H2O，NH3·H2O是弱堿，只有少部分電離，電離出NHeq\o\al(＋,4)和OH－，因此氨水中物質的量濃度是最大的NH3·H2O(除水外)，B項正確；氨水對很多金屬有腐蝕作用，故一般狀況下，氨水存放在陶瓷壇、橡皮袋里，C項錯誤；氨水顯弱堿性，可使酚酞變紅，D項正確。答案：C11．解析：向燒瓶中加入水后，NH3全部被水汲取，氯化氫氣體全部被水汲取，NO2、O2和水發生反應4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，由于物質的量之比即為體積之比，故n(NH3):n(HCl):n(HNO3)＝V(NH3):V(HCl):V(NO2)＝10:5:8，加入的溶劑體積比為2:1:2，故它們的物質的量濃度之比為5:5:4，B項符合題意。答案：B12．解析：依據無色氣體B能使石蕊試液變藍色，推知B為NH3；依據無色氣體C能使品紅溶液褪色，推知C為SO2；因為A為酸式鹽，所以進一步推知A為NH4HSO3。NH4HSO3與過量NaOH溶液共熱時能發生反應NH4HSO3＋2NaOHeq\o(=,\s\up12(△))Na2SO3＋NH3↑＋2H2O。答案：(1)NH4HSO3(2)堿石灰向下排空氣法(3)HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋SO2↑(4)NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up12(△))2H2O＋NH3↑＋SOeq\o\al(2－,3)13．解析：(1)用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣，是兩種液體反應加熱制取氣體，所以選用燒瓶加熱裝置。(2)氮氣和氫氣加熱合成氨氣必需在無水條件下，所以用濃硫酸干燥，二者的比例1:3，所以依據氣泡的多少調整比例。(3)氨氣氧化后生成NO，又接著和空氣中的氧氣反應生成NO2，所以出現紅棕色氣體，NO2溶于水生成硝酸，硝酸和氨氣反應生成硝酸銨，所以溶液中有NHeq\o\al(＋,4)和NOeq\o\al(－,3).答案：(1)ab(2)干燥氣體限制氫氣和氮氣的流速，調整二者的比例(3)氨的催化氧化是一個放熱反應有紅棕色氣體產生(4)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up12(催化劑),\s\do10(△))4NO＋6H2O(5)NHeq\o\al(＋,4)NOeq\o\al(－,3)14．解析：(1)制取干燥的氨氣，A為發生裝置，然后用盛有堿石灰的干燥管干燥，連接de，再用向下排氣法收集，連接gf，所以依次為degf；試驗室制取氨氣是用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應，化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up12(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)可以用濃氨水和堿石灰或生石灰或燒堿制取氨氣。(3)因為在氯化鈣中二氧化碳溶解度很小，所以先通入溶解度大的氨氣，再通入二氧化碳；反應生成碳酸鈣和氯化銨，CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O=CaCO3＋2NH4Cl。