高中化學必修課程PAGE11-章末檢測卷(四)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.歷史表明沒有新材料的出現，就沒有科技和生產發展的突破。信息高速公路的建立在于尋找新的信息材料。下列材料可作信息材料的是()A.銅線 B.化纖C.橡膠 D.光導纖維答案D解析光導纖維又稱石英玻璃纖維，可進行光纖通訊，與電波通訊相比，它能提供更多的通訊通路，可滿足大容量通訊系統的需要。2.氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是()A.若管道漏氣遇氨就會產生白煙B.該反應利用了Cl2的強氧化性C.該反應屬于復分解反應D.生成1molN2有6mol電子轉移答案C解析根據題給反應可知，其產物HCl遇氨會產生白色NH4Cl固體，A正確。由3eq\o(Cl,\s\up6(0))2＋2eq\o(N,\s\up6(－3))H3=eq\o(N,\s\up6(0))失2×3e－2＋6Heq\o(Cl,\s\up6(－1))得6×e－可分析出B、D兩項均正確，由復分解反應的定義知C錯。3.如圖，利用培養皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象的描述或所做的解釋不正確的是()選項實驗現象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產生了S單質C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性答案A解析SO2與水反應生成H2SO3，H2SO3為中強酸，不與BaCl2溶液反應。4.有a、b、c、d、e五種氣體，進行下列實驗：(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產生淡黃色渾濁a、b、c、d、e依次可能是()A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO2C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4答案C解析a和b混合后氣體變成紅棕色，可知a和b分別為NO、O2中的一種；b通入氫硫酸中產生淡黃色渾濁，則b為O2，a為NO；c和d混合產生白煙，則c和d分別為NH3、HCl中的一種；c通入少量溴水中使溴水變成無色透明液體，則c為NH3，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無色透明的液體，e通入氫硫酸中產生淡黃色渾濁，則e為SO2。5.關于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是()A.兩種氣體都是無色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染B.二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強酸C.兩種氣體都具有強氧化性，因此都能夠使品紅溶液退色D.兩種氣體溶于水都可以與水反應，且只生成相應的酸答案B解析二氧化氮跟水反應，生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，硝酸氧化亞硫酸生成硫酸。二氧化硫的漂白原理不是利用強氧化性，二氧化硫也不具有強氧化性。6.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是()答案D解析二氧化硫易溶于水，在濃氫氧化鈉溶液中的溶解度更大，A正確；根據U形管中紅墨水的變化情況可以判斷反應是放出熱量還是吸收熱量，B正確；用膠頭滴管滴入水，氣球會立刻膨脹起來，說明氨氣易溶于水，C正確；NaHCO3先受熱，且受熱面積大，其對應石灰水先變渾濁，并不能用來比較二者穩定性強弱，應將二者的放置位置互換一下，D錯誤。7.下列說法正確的是()①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；②嚴格執行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品會對人體健康產生損害；④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害；⑤食品廠產生的含豐富氮、磷營養元素的廢水可長期排向水庫養魚。A.①②③B.①④⑤C.②③④D.③④⑤答案C解析正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6；含豐富氮、磷營養元素的水會加速藻類植物的生長，形成水華或赤潮，污染環境。8.為檢驗一種氮肥的成分，某學習小組的同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是()A.NH4HCO3 B.NH4ClC.(NH4)2CO3 D.NH4NO3答案A9.下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他產物及反應所需條件均已略去)，當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Cl2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(E)eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\x(F)下列說法中不正確的是()A.當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4B.當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3C.B和Cl2的反應是氧化還原反應D.當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質答案D解析無機化合物涉及S、N、C、Na連續氧化的有S→SO2→SO3；H2S→S→SO2→SO3；N2→NO→NO2；NH3→NO→NO2；C→CO→CO2；Na→Na2O→Na2O2。由B為氣態氫化物，C為單質，可推測連續氧化是無機化合物的連續氧化，對照上面的連續氧化過程，可以知道B為NH3或H2S。進一步分析，NH3在堿性條件下生成，H2S在酸性條件下生成。當X為強酸時，B為H2S，C為S單質，D為SO2，E為SO3，F為H2SO4，A中含有S2－。當X為強堿時，B為NH3，C為N2，D為NO，E為NO2，F為HNO3，A中含有NHeq\o\al(＋,4)。所以A為(NH4)2S。C中H2S與Cl2反應是氧化還原反應。10.根據下列實驗事實得出的相應結論正確的是()選項實驗事實結論ANH3的水溶液可以導電NH3是電解質BSO2通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀BaSO3不溶于強酸CCa(ClO)2溶液中通入SO2產生白色沉淀生成CaSO4沉淀D硝酸具有揮發性硝酸不穩定答案C解析NH3的水溶液可以導電，是由于NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，則電解質應該是NH3·H2O，A錯誤；SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成BaSO4，B錯誤；SO2具有還原性被氧化，生成CaSO4沉淀，C正確；硝酸揮發性與穩定性無關，D不正確。11.按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是()A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解D.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用答案C解析KMnO4與濃鹽酸反應生成Cl2，Cl2通入品紅溶液中，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO具有漂白性，A正確；2CH3COOH＋CaCO3=(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，H2O＋CO2＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋Na2CO3，B正確；CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，Al(OH)3不溶于氨水，C不正確。12.用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應途徑，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是()途徑①：Seq\o(→,\s\up7(濃HNO3))H2SO4途徑②：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4途徑③：FeS2eq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A.途徑①的反應中體現了濃HNO3的強氧化性B.途徑②、③的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2的濃度來降低成本C.由途徑①、②、③分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉移6mole－D.途徑②、③比途徑①污染相對小且原子利用率高，更能體現“綠色化學”的理念答案C解析途徑①屬于濃硝酸和非金屬單質的反應，表現了濃硝酸的強氧化性，A項正確；途徑②、③的第二步反應為可逆反應，通過增大O2的濃度來提高二氧化硫的轉化率，降低成本，B項正確；由途徑①、②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉移6mole－，而途徑③轉移7.5mole－，C項錯誤。13.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是()選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液答案B解析由題給裝置可知，本裝置可以用于固體和液體不加熱型，收集方法為向上排空氣法，防倒吸尾氣處理方式的氣體的制取。A項，NH3收集用向下排空氣法，不符合；C項，銅與稀HNO3反應不能產生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液，不符合；D項，用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2需要加熱，不符合。14.如圖所示，夾子開始處于關閉狀態，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發現試管①內的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的是()A.氫氧化鈉溶液、二氧化碳B.水、氨氣C.氫氧化鈉溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮答案C解析要使試管①內的水立刻沸騰，則試管②中氣體壓強要顯著下降，即氣體B要被液體A大量消耗。15.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4mol·L－1和0.1mol·L－1。向該混合溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后(假設反應前后溶液體積不變)，所得溶液中Cu2＋的物質的量濃度是()A.0.15mol·L－1 B.0.225mol·L－1C.0.35mol·L－1 D.0.45mol·L－1答案B解析因稀硫酸不與銅粉反應，本題很容易按HNO3的量直接進行計算，而忽視了H2SO4能夠提供H＋，NOeq\o\al(－,3)與溶液中的H＋仍具有HNO3的性質，可以繼續與銅反應，直至NOeq\o\al(－,3)或H＋之一反應完全。本題若用離子方程式解題，既快又準，解題過程如下：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O38230.03mol0.06mol0.04mol顯然，Cu與NOeq\o\al(－,3)均過量，應按H＋的量進行計算，則：n(Cu2＋)＝eq\f(3,8)×0.06mol＝0.0225mol，c(Cu2＋)＝eq\f(0.0225mol,0.1L)＝0.225mol·L－1。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16.(10分)幾種含硅元素的物質之間的相互轉化關系如圖所示：(1)寫出圖示反應的幾種物質的化學式：B____________，C____________，D____________。(2)寫出下列反應的化學方程式：①B→A：_________________________________________________；②B→E：________________________________________________。(3)寫出下列溶液中反應的離子方程式：D→C：___________________________________________________。答案(1)SiO2H2SiO3Na2SiO3(2)①SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑②CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3＋CO2↑(3)SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)解析本題的突破點在于A和B，含硅的物質與碳在加強熱的條件下反應的只有SiO2，其反應為SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，故A為Si，B為SiO2，則由硅的化合物之間關系可推知：C為H2SiO3，D為Na2SiO3，E為CaSiO3。17.(12分)甲、乙實驗小組設計如下實驗裝置分別制備SnCl4和漂白粉。(1)已知：①金屬錫熔點231℃，化學活潑性與鐵相似；②干燥的氯氣與熔融金屬錫反應生成SnCl4，SnCl4的沸點114℃；③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機溶劑，且Sn2＋易被氧化。根據圖甲裝置回答：①試管Ⅱ中的試劑是______________________________________________，Ⅲ中的試劑是________________________________________________。②Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)。③Ⅰ處裝置中反應的離子方程式是_____________________________________________。④實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有______________。(2)已知：①Cl2與潮濕的消石灰反應是放熱反應；②溫度較高時Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應為6Cl2＋6Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。根據圖乙裝置回答此實驗所得Ca(ClO)2產率較低的理由是①__________________________；②__________________________。(指出兩點)答案(1)①飽和食鹽水濃H2SO4②C③MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O④普通漏斗、玻璃棒、燒杯(2)①B、C之間缺少吸收HCl的裝置②2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O，Cl2與消石灰反應為放熱反應，溫度升高，部分Ca(OH)2轉化為Ca(ClO3)2解析(1)由SnCl2、SnCl4的性質可知制備SnCl4之前應除去Cl2中的HCl和水蒸氣，故Ⅱ中應加飽和食鹽水，Ⅲ中應加濃H2SO4。Ⅴ中收集到SnCl4，為防止其與空氣中的O2和水蒸氣反應、氯氣的污染，應在Ⅴ后連接裝置C，裝置C起到吸收多余Cl2和防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅴ的錐形瓶中，使SnCl4變質的作用。A裝置只能吸收多余的Cl2，B裝置裝有濃硫酸的試劑瓶中，導管進出的長短不正確。實驗結束后，應采用過濾的方法回收MnO2。(2)因沒有除去HCl和控制反應溫度而發生副反應：2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O,6Cl2＋6Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。18.(12分)實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。(1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣__________(填字母，下同)；氫氣________。(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合、控制氫氣和氮氣的流速外，還有________的作用。(3)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是____________________________________，錐形瓶中還可觀察到的現象是_____________________________________________。(4)寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：____________________________________________________________________________________________________________。(5)反應結束后錐形瓶內的溶液中含有的離子：H＋、OH－、________、________。答案(1)ab(2)干燥氣體(3)氨的催化氧化反應是一個放熱反應有紅棕色氣體生成(4)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(5)NHeq\o\al(＋,4)NOeq\o\al(－,3)解析(1)由題給反應物的狀態，NaNO2和NH4Cl都是飽和溶液，反應條件為加熱，可推知制N2用a裝置制取；而H2是由鋅粒(固)和稀酸(溶液)來制取，則可用b制取。(2)甲裝置有干燥氣體和調節(或控制)H2和N2的流速的作用。(3)從能使鉑絲保持紅熱可以推知，氨的氧化反應是一個放熱反應。根據氨氧化的產物看有NO生成，NO被O2氧化又產生NO2，所以錐形瓶中會看到有紅棕色氣體產生。(4)乙裝置中氨氧化的反應的化學方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。(5)因氨氧化生成的NO與O2、H2O反應生成HNO3，未氧化的氨與HNO3反應生成NH4NO3。因此，反應結束后，錐形瓶內的溶液中除有H＋、OH－外，還應有NHeq\o\al(＋,4)和NOeq\o\al(－,3)。19.(10分)在一定條件下，某些化學反應可用右面框圖表示，請回答下列問題。(1)若A、C、D均含有氯元素，D由三種元素組成，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，寫出該反應產物D的一種用途______________________________________。(2)若A為一種單質，C、D均為氣體且C能使澄清石灰水變渾濁，則B為________。(3)若C是一種極易溶于水的氣體，D是一種鹽，試寫出該反應的化學方程式________________________________________________________________________。(4)若C為紅棕色氣體，D為一種鹽，寫出符合上述框圖反應關系的化學方程式___