專題1化學與曲線【命題重點】中考試題中往往會出現坐標圖,這些坐標圖往往以曲線的形式出現。在這類形式的題目中,常會涉及這樣一些知識點:金屬的性質、溶液的pH、質量守恒定律、酸堿鹽的性質等。【方法要點】要解決這類問題,要搞清曲線的幾個關鍵點:起點、轉折點以及終點所代表的含義【例題精析】類型1pH變化曲線問題1．小曹探究氫氧化鈣的性質，進行圖甲所示實驗。實驗后，他向反應后的溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如圖乙所示，假設溶液均未飽和，下列分析正確的是（）A．圖甲中的實驗操作沒有錯誤 B．圖乙中a﹣b段反應過程中有沉淀產生 C．圖乙中c點時溶液中所含NaCl質量是b點時2倍 D．圖乙中c點之后溶液中的溶質有NaOH和NaCl【解答】解：A、圖甲中的實驗操作滴加稀鹽酸時，膠頭滴管不能伸入試管內，故A錯誤；B、由溶液pH的變化圖，a～b段pH增大，發生的是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，a﹣b段反應過程中有氣泡產生，故B錯誤；C、依據鈉元素守恒，a﹣b段反應的碳酸鈉是V1，b﹣c段反應的碳酸鈉是2V1，所以圖乙中c點時溶液中所含NaCl質量是b點時2倍，故C正確；D、圖乙中c點之后溶液中的溶質有氯化鈉和過量的碳酸鈉，故D錯誤。故選：C。2．兩個燒杯中分別盛有質量和溶質質量分數都相同的鹽酸和氫氧化鈉溶液。若將A燒杯中溶液注入B燒杯中，B燒杯中溶液的pH按圖甲線①變化，若將B燒杯中溶液注入A燒杯中，A燒杯中溶液的pH按圖乙線②變化。（1）原A燒杯中的溶液是氫氧化鈉溶液。（2）為確定圖乙中A點對應的溶液中含有鹽酸，可用的試劑是紫色石蕊溶液或鐵或碳酸鈉粉末（合理即可）。（寫一種）【解答】解：（1）分析A燒杯曲線pH的變化可知，A燒杯溶液的pH＞7，將A燒杯中溶液注入B燒杯中，pH逐漸減小，所以A燒杯中的溶液為氫氧化鈉溶液；故答案為：氫氧化鈉溶液；（2）鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅、能與金屬鐵反應產生氣泡、能與碳酸鈉粉末反應產生氣泡等；故答案為：紫色石蕊溶液或鐵或碳酸鈉粉末（合理即可）。3．燒杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物質，燒杯內液體的pH變化如圖所示。則符合該變化的一組物質是（）xyANaOH溶液稀HCl（過量）B稀H2SO4BaCl2溶液（少量）CCa（OH）2CO2（適量）DCa（OH）2Na2CO3A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，當加入過量的稀鹽酸時，溶液的pH逐漸減小至小于7；故選項說法錯誤。B、稀硫酸顯酸性，pH小于7，所以x不是稀硫酸。故選項說法錯誤。C、氫氧化鈣溶液顯堿性，pH大于7，當通入適量二氧化碳時，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液的pH逐漸減小至等于7；故選項說法正確。D、稀鹽酸顯酸性，pH小于7，所以x不是稀鹽酸。故選項說法錯誤。故選：C。4．某化學興趣小組為驗證硫酸的部分化學性質，進行了如下實驗。（1）實驗一：向裝有CuO的試管中加入一定量的稀硫酸，觀察到氧化銅完全溶解并得到藍色溶液，該反應的化學方程式為CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。（2）實驗二：向裝有NaOH溶液的試管中加入一定量的稀硫酸，沒有觀察到明顯現象。（3）實驗三：為了證明NaOH溶液和稀硫酸發生了反應，該組同學設計了如圖一所示實驗，傳感器測定的pH和溫度隨溶液質量變化情況見圖二、圖三。則B溶液是稀硫酸，圖三中的M與圖二中X、Y、Z中的Y數值相等。（4）實驗四：將實驗一和實驗二所得溶液混合得到藍色沉淀，則實驗二所得溶液的溶質為硫酸鈉、氫氧化鈉（或Na2SO4、NaOH）。【解答】解：（1）金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，氧化銅是金屬氧化物，能和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；故答案為：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；（2）由圖象可以看出，隨著滴加B溶液，溶液的pH由大于7逐漸減小至小于7，因此該實驗是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中；圖三中的M對應的溫度最高，說明硫酸與氫氧化鈉此時恰好反應，圖二中pH＝7表示二者恰好反應，因此與圖二中X、Y、Z中的Y數值相等；故答案為：稀硫酸；Y；（3）氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，實驗一為氧化銅能和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，實驗二稀硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，無色溶液的溶質是硫酸鈉；硫酸過量時是硫酸鈉、硫酸；氫氧化鈉過量時是硫酸鈉、氫氧化鈉；將實驗一和實驗二所得溶液混合得到藍色沉淀，說明生成了氫氧化銅沉淀，因此稀硫酸與氫氧化鈉反應時，氫氧化鈉過量，實驗二所得溶液的溶質為硫酸鈉、氫氧化鈉（或Na2SO4、NaOH）；故答案為：硫酸鈉、氫氧化鈉（或Na2SO4、NaOH）。類型2金屬和酸、鹽反應的曲線問題5．化學實驗是科學探究的重要途徑。（1）下列說法不正確的是BC。A.點燃可燃性氣體前要檢驗純度B.稀釋濃硫酸把水沿燒杯內壁慢慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌C.密封在塑料袋里的少量干冰在室溫下塑料袋很快鼓起，說明溫度升高分子體積變大D.白磷通常保存在水里（2）探究小組的同學設計如圖1所示的微型實驗裝置來探究二氧化碳的制法和性質。①A裝置可以控制制取氣體時的發生與停止，請簡述反應物需要滿足什么條件？反應物是顆粒狀或塊狀的固體和液體。②打開彈簧夾，并推壓加液器的活塞加入鹽酸。當圖A制氣管中的鹽酸消耗完，反應停止一段時間后，可觀察到什么現象？燒杯中溶液進入制氣管且產生白色沉淀。③用A制取的CO2含有雜質，要得到較純凈的CO2，可將制氣管與B、C、D相連，儀器接口連接順序是：從A中導出的氣體接g，h接e，f接i。請把D裝置導管補畫完整。（3）向盛有一定量的硝酸銀、硝酸鋁和硝酸銅混合溶液的燒杯中加入足量的鋅粉，所得溶液的質量與反應時間的關系如圖2，請回答下列問題。①寫出a點時發生反應的化學方程式Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。②b點時燒杯底部的金屬固體有哪些？鋅、銀（或Zn、Ag）。（4）工業上可利用“鋁熱反應”焊接鋼軌、冶煉熔點高的金屬等，其原理是在高溫下用鋁粉將某些金屬從其氧化物中置換出來。若用鋁與氧化鐵反應來制取2.24kg鐵，理論上需要消耗鋁的質量是多少？【解答】解：（1）A、可燃性氣體與空氣混合點燃會發生爆炸，所以點燃可燃性氣體前必須檢驗純度，說法正確；B、稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內壁注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，說法錯誤；C、密封在塑料袋里的少量干冰在室溫下塑料袋很快鼓起，說明干冰升華為氣體，說法錯誤；D、白磷易自燃，通常保存在水里，說法正確；故答案為：BC；（2）①A為固液不加熱裝置，反應物為固體和液體的混合物，需要做到控制反應的發生和停止，需要保證固液可以分離，因此固體不能進去注射器，所以反應物中的固體為塊狀或者顆粒狀；故答案為：反應物是顆粒狀或塊狀的固體和液體；②打開彈簧夾，鹽酸與石灰石反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳被吸收，內部壓強減小，外界大氣壓將燒杯內溶液壓入制氣管中，碳酸鈉與氯化鈣接觸生成碳酸鈣沉淀，因此可以看到燒杯內溶液進入制氣管，且生成了白色沉淀；故答案為：燒杯中溶液進入制氣管且產生白色沉淀；③氣體中含有水蒸氣和氯化氫，吸收氯化氫利用飽和碳酸氫鈉溶液，吸收水蒸氣利用濃硫酸，而干燥氣體需要放在最后收集氣體之前，避免前面其他吸收劑帶出水蒸氣，同時為了確保充分流經吸收劑，需要從長口進氣，短口出氣，所以A出來后先進去g，接著是h，然后為e，再是f，最后進行收集進去i；二氧化碳密度比空氣大，此時先在底部聚集，所以將氣體從長口i進氣，所以補充D為i為長導管，j為短導管，D圖為；故答案為：g；h；e；f；i；；（3）①由于鋅比銅活潑，銅比銀活潑，向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應，如果反應后鋅過量，則再和硝酸銅反應，由圖象看出，a點時為鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，化學方程式為Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；故答案為：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；②根據以上分析，b點時，鋅與硝酸銀恰好反應，鋅過量，因此燒杯底部的金屬固體有銀和鋅；故答案為：鋅、銀（或Zn、Ag）；（4）設需要消耗鋁的質量為x。2Al+Fe2O3高溫ˉAl2O354112x2.24kg54112x＝1.08kg答：需要消耗鋁的質量為1.08kg。6．燒杯中有疊放在一起的鋅片和鐵片（總質量為m，單位為g），向其中逐漸加入一定濃度的稀鹽酸，剛開始觀察到鋅片不斷溶解，實驗測得剩余固體的質量與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示。下列有關結論錯誤的是（）A．整個過程中發生反應均為置換反應 B．加入V1mL稀鹽酸后，利余固體中不含鋅 C．若V2＝2V1，則反應的鋅和鐵的質量相等 D．反應中產生氫氣的質量一定小于m28【解答】解：燒杯中盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg，向其中逐漸加入一定濃度的稀鹽酸，鋅與稀鹽酸先反應生成氯化鋅和氫氣，鋅反應結束，然后鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。A、鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以整個過程中發生反應均為置換反應，故A正確；B、加入V1mL稀鹽酸時，由圖像可知，鋅反應結束，所以剩余固體中不含鋅，故B正確；C、鹽酸的密度相等，所以體積之比就是質量之比，Zn+2HCl＝H2↑+ZnCl2657365V1ρFe+2HCl＝H2↑+FeCl2567356V2ρ所以鋅、鐵的質量比是：65V1ρ73：56×2V1ρ73=65：112D、假設mg全部是鋅，則生成氫氣質量為x。Zn+2HCl＝H2↑+ZnCl2652mgx652x=2m65g假設mg全部是鐵，則生成氫氣質量為y。Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2562mgy562y=2m56g反應中產生氫氣的質量一定小于m28g，故D故選：C。7．現有某金屬樣品2.7g，金屬成分可能是Mg、Al、Fe。向其中逐漸加入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，產生氫氣質量與加入稀硫酸質量的關系如圖所示，則下列結論正確的個數是（）①x的值為0.2②金屬的成分有3種情況③M點對應的溶液中含有2種或3種溶質④金屬樣品中一定含有鋁A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【解答】解：①反應生成的氫氣中的氫元素完全來自于硫酸，生成氫氣質量：100g×9.8%×298=0.2g，x②2.7g的Mg、Al、Fe完全反應生成氫氣質量分別是大于0.2g、大于0.2g、小于0.2g，金屬的成分有3種情況，即鎂和鐵、鋁和鐵、鎂、鋁和鐵，該選項正確。③M點對應的溶液中可能含有四種溶質，即硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸亞鐵和硫酸，該選項不正確。④金屬樣品中不一定含有鋁，一定含有鐵，該選項不正確。故選：B。類型3含酸堿鹽反應順序的曲線問題8．下列選項中的描述與圖象不相符的是（）A．由密閉容器中四種物質的質量變化推測該反應是化合反應 B．向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液pH的變化 C．電解水，水分解生成的氣體體積隨時間的變化 D．等質量、等濃度的稀鹽酸，與足量的鎂粉與鋅粉反應【解答】解：A、由圖可知，反應后，甲的質量減小，甲是反應物，乙的質量增加，乙是生成物，丁的質量減小，丁是反應物，丙的質量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質，甲、丁是反應物，乙是生成物，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，不符合題意；B、稀鹽酸顯酸性，pH＜7，向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，隨著反應的進行，pH逐漸增大，恰好完全反應時，pH＝7，繼續滴加氫氧化鈉，pH＞7，不符合題意；C、在電解水實驗中，生成氫氣和氧氣的體積比約為2：1，不符合題意；D、等質量、等濃度的稀鹽酸，與足量的鎂粉與鋅粉反應，鎂比鋅活潑，反應速率快，由于酸不足，金屬過量，最后生成氫氣的質量相同，符合題意；故選：D。9．利用數據傳感技術可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率。某同學傾斜錐形瓶，使試管內的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發生反應，測得瓶內氣壓隨時間的變化如圖所示。下列有關說法不正確的是（）A．對比分析a、b點可知，曲線①表示粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應 B．對比分析c、d點可知，相同的氣壓時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應速率更快 C．碳酸鈣粉末產生的CO2質量多 D．氣壓相同時產生二氧化碳一樣多【解答】解：A、對比分析a、b點可知，曲線①單位時間內氣壓大，說明單位時間內產生的氣體多，反應速率快，曲線①表示粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應，故選項說法正確。B、對比分析c、d點可知，相同的氣壓時，c所需的時間短，說明單位時間內產生的氣體多，反應速率快，碳酸鈣粉末與稀鹽酸接觸面積答，反應速率更快，故選項說法正確。C、最終曲線①、②的氣壓相等，說明最終產生的CO2質量相等，故選項說法錯誤。D、氣壓相同時，說明生成的二氧化碳的質量相等，則產生二氧化碳一樣多，故選項說法正確。故選：C。10．硫酸銅既是一種肥料，又是一種普遍應用的殺菌劑，廣泛應用于生產生活中。（1）農藥波爾多液由硫酸銅溶液和石灰乳等配制而成。用化學方程式解釋不能用鐵桶來盛放硫酸銅溶液的原因是Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。（2）膽礬（CuSO4?5H2O，相對分子質量為250）受熱易分解。將25.0g膽礬放在坩堝內加熱，固體質量與成分隨溫度變化的曲線如圖（已知CuSO4是白色固體，氧化亞銅是暗紅色固體）。①加熱至650℃時，CuSO4開始分解，固體由白色變為黑色，同時生成三氧化硫氣體，反應的化學方程式為CuSO4高溫ˉCuO+SO3↑②根據膽礬分解的化學方程式CuSO4?5H2O△ˉCuSO4+5H2O，計算圖中x的值是16【解答】解：（1）由于鐵與硫酸銅反應，故不能用鐵桶來盛放硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。（2）①由固體質量與成分隨溫度變化的曲線可知，加熱至650℃時，CuSO4開始分解。CuSO4開始分解，固體由白色變為黑色，黑色固體為氧化銅，同時生成三氧化硫氣體，反應的化學方程式為CuSO4高溫ˉCuO+SO3②設硫酸銅的質量為xCuSO4?5H2O△ˉCuSO4+5H225016025.0gx250160解得：x＝16.0g答：x的值16.0。故答案為：（1）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；（2）①650；CuSO4高溫ˉCuO+SO3↑；②16【針對訓練】一．選擇題（共12小題）1．下列圖象與對應描述不一致的是（）A．電解水產生氣體 B．碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中滴加稀鹽酸 C．氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸 D．等質量的鋅粉和鋁粉中滴加稀硫酸至過量【解答】解：A、通電分解水，生成氫氣和氧氣的體積之比為2：1，故選項圖象正確。B、碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉反應完，再與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，故氣體的質量先是零，滴加一定量的稀鹽酸后，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項圖象正確。C、向氫氧化鈉中溶液不斷滴加稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，pH的變化是從大于7逐漸的減小到等于7、小于7，故選項圖象正確。D、等質量的鋅粉和鋁粉中滴加稀硫酸至過量，若消耗硫酸相同，則生成氫氣質量相同，故開始兩斜線重合，后因硫酸過量，鋁消耗的硫酸多，生成的氫氣多，拐點高些，故選項圖象錯誤。故選：D。2．下列實驗現象不能說明物質之間發生化學反應的是（）A．溶液紅色褪去 B．pH值變大 C．鐵釘表面產生氣泡 D．產生藍色絮狀沉淀【解答】解：A、滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入稀鹽酸，至恰好完全反應，溶液顯中性，溶液由紅色變為無色，證明鹽酸和氫氧化鈉發生了化學反應，能說明物質之間發生化學反應，故選項錯誤。B、pH的變化是從小于7逐漸的增大，但始終小于7，可能是向酸溶液中不斷加水稀釋造成的，不能說明物質之間發生化學反應，故選項正確。C、鐵釘表面產生氣泡，是因為鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，能說明物質之間發生化學反應，故選項錯誤。D、產生藍色絮狀沉淀，是因為氫氧化鈉與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，能說明物質之間發生化學反應，故選項錯誤。故選：B。3．小明向一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加稀鹽酸，溶液的pH值隨時間的變化如圖所示，則下列圖象正確表示物質質量隨時間變化的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、圖象中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，一開始加入的鹽酸與氫氧化鈉發生中和反應生成氯化鈉和水，至恰好完全反應，繼續加入稀鹽酸，HCl的質量逐漸增加，故選項圖象正確。B、隨著反應的進行，氫氧化鈉的質量逐漸減少，至溶液的pH等于7，減少至0，故選項圖象錯誤。C、隨著反應的進行，氯化鈉的質量逐漸增加，至溶液的pH等于7，不再發生改變，故選項圖象錯誤。D、鹽酸與氫氧化鈉發生中和反應生成氯化鈉和水，加入的稀鹽酸中也含有水，水的質量不斷增加，至恰好完全反應，繼續加入稀鹽酸，水的質量仍在增加，故選項圖象錯誤。故選：A。4．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．m點所示溶液為堿性 B．n點所示溶液中加紫色石蕊溶液呈紅色 C．p點所示溶液中的溶質為NaCl和NaOH D．該圖所對應操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中【解答】解：A、m點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，故選項說法錯誤。B、n點時溶液的pH等于7，顯中性，n點所示溶液中加紫色石蕊溶液呈紫色，故選項說法錯誤。C、p點時溶液的pH大于7，顯堿性，p點所示溶液中的溶質為NaCl和NaOH，故選項說法正確。D、圖象中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項說法錯誤。故選：C。5．向一定質量的甲中連續加入乙至過量，此過程中溶液的總質量與加入乙的質量之間的關系，符合圖所示曲線的是（）選項甲乙A稀硫酸氫氧化鈉溶液B稀鹽酸碳酸鈣粉末C稀鹽酸氧化鐵D硝酸銀溶液銅粉【解答】解：A、稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，溶液的總質量逐漸增加，不能用如圖曲線表示，故選項錯誤。B、稀鹽酸與碳酸鈣粉末反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，參加反應的碳酸鈣的質量大于生成二氧化碳的質量，溶液的質量逐漸增加，至完全反應不再發生改變，不能用如圖曲線表示，故選項錯誤。C、氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，隨著反應的進行，溶液的質量逐漸增加，至完全反應不再發生改變，不能用如圖曲線表示，故選項錯誤。D、銅粉與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，反應的化學方程式為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，由反應時的質量比可知，每64份質量的銅可置換出216份質量的銀，溶液的總質量會減少，至完全反應不再發生改變，能用如圖曲線表示，故選項正確。故選：D。6．下列選項中的描述與圖象不相符的是（）A．由密閉容器中四種物質的質量變化推測該反應是化合反應 B．向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液pH的變化 C．電解水，水分解生成的氣體體積隨時間的變化 D．等質量、等濃度的稀鹽酸，與足量的鎂粉與鋅粉反應【解答】解：A、由圖可知，反應后，甲的質量減小，甲是反應物，乙的質量增加，乙是生成物，丁的質量減小，丁是反應物，丙的質量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質，甲、丁是反應物，乙是生成物，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，不符合題意；B、稀鹽酸顯酸性，pH＜7，向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，隨著反應的進行，pH逐漸增大，恰好完全反應時，pH＝7，繼續滴加氫氧化鈉，pH＞7，不符合題意；C、在電解水實驗中，生成氫氣和氧氣的體積比約為2：1，不符合題意；D、等質量、等濃度的稀鹽酸，與足量的鎂粉與鋅粉反應，鎂比鋅活潑，反應速率快，由于酸不足，金屬過量，最后生成氫氣的質量相同，符合題意；故選：D。7．下列四個圖象中，不能正確反映對應變化關系的是（）A．向一定量的飽和石灰水中加入生石灰 B．向氫氧化鋇溶液中加入硫酸鈉固體 C．向一定量鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液 D．向質量相等、濃度相同的稀硫酸中分別加入足量的鋅和鐵【解答】解：A、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質量減少，有氫氧化鈣析出，則溶液質量減少，最終水完全反應，溶液的質量變為0，故選項圖象正確。B、氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，溶液始終顯堿性，pH不會減小，故選項圖象錯誤。C、向一定量鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，稀鹽酸消耗完，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，故沉淀的質量先是零，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項圖象正確。D、金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故最終生成的氫氣應該相等；生成等質量的氫氣，消耗的鋅的質量多，故選項圖象正確。故選：B。8．將一定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加入裝有等質量CaCO3粉末的容器中，相同條件下測得兩者產生的CO2體積（V）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷錯誤的是（）A．0～300s內，兩個容器內氣體不斷增多 B．0～100s內，反應Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先快后慢 C．在實驗室可以將石灰石碎成粉末后與一定濃度的稀硫酸反應，來制取二氧化碳 D．反應Ⅱ中0～100s內產生的CO2體積比100～200s內的少2.2amL【解答】解：A.分析曲線圖可知，反應Ⅰ、Ⅱ曲線，都隨時間的增加氣體體積不斷增加，則0～300s內，兩個容器內氣體不斷增多，故A正確；B.分析反應Ⅰ、Ⅱ0～100s內曲線斜率可知，都是先緩后陡，則0～100s內，反應Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，故B錯誤；C.分析反應Ⅱ的曲線圖可知，石灰石碎成粉末后與一定濃度的稀硫酸反應可持續生成二氧化碳，反應速率適中，則在實驗室可以將石灰石碎成粉末后與一定濃度的稀硫酸反應，來制取二氧化碳，故C正確；D.反應Ⅱ0～100s內產生的CO2體積為2.8amL，100～200s產生CO2體積為7.8amL﹣2.8amL＝5.0amL，則反應Ⅱ中0～100s內產生的CO2體積比100～200s內的少2.2amL（5.0amL﹣2.8amL＝2.2amL），故D正確；故選：B。9．下列四個圖象分別對應四個變化過程，其中不正確的是（）A．用等質量、等質量分數的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣 B．向相同質量和相同質量分數的稀鹽酸中，分別加入過量Cu（OH）2和CuO固體 C．向相同質量和相同質量分數的稀硫酸中，分別加入過量的鎂粉和鋁粉 D．表示向一定量稀鹽酸和氯化鋇的混合液中滴加硝酸銀溶液【解答】解：A、用等質量、等質量分數的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣，催化劑只能影響反應速率，不影響產生氧氣的質量，有催化劑的反應速率快，故選項圖象正確．B、向相同質量和相同質量分數的稀鹽酸中，分別加入過量Cu（OH）2和CuO固體，消耗稀鹽酸的質量相同，則最終生成氯化銅的質量相同，生成等質量的氯化銅，消耗的氧化銅的質量少，故選項圖象正確．C、金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故生成的氫氣應該相等，鎂的活動性比鋁強，故反應速率快，反應時間短；故選項圖象錯誤。D、稀鹽酸和氯化鋇與硝酸銀溶液反應生成不溶于酸的氯化銀沉淀，一開始就產生沉淀，至完全反應，沉淀的質量不再發生改變，故選項圖象正確。故選：C。10．下列四個圖象反映對應變化關系正確的是（）A．一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒 B．紅磷在密閉容器中燃燒 C．等質量的碳酸鈣與足量溶質質量分數相同的稀鹽酸反應 D．電解水實驗中，生成的氫氣和氧氣之間的質量關系【解答】解：A、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒后鎂的質量0，氧氣的質量不為0，氧化鎂質量等于參加反應的氧氣和鎂的質量和，A圖正確；B、紅磷在密閉容器中燃燒生成五氧化二磷固體，反應后固體質量不為0，B圖錯誤；C、粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應速率快，完全反應所用時間短，C圖錯誤；D、電解水實驗中，生成的氫氣和氧氣之間的質量比為1：8，體積比為2：1，D圖錯誤；故選：A。11．下列實驗數據可用如圖表示的是（）A．加熱高錳酸鉀制取氧氣；Y軸表示產生氣體的質量 B．往澄清石灰水中通入CO2；Y軸表示生成沉淀質量 C．向生鐵中慢慢加入足量的稀硫酸；Y軸表示剩余固體的質量 D．高溫灼燒氧化鐵和足量炭粉的混合物；Y軸表示剩余固體中氧元素的質量【解答】解：A、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氣體的質量應逐漸增加，至完全反應不再發生改變，故選項錯誤。B、二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，生成沉淀質量應逐漸增加，至完全反應不再發生改變，故選項錯誤。C、向生鐵中慢慢加入足量的稀硫酸，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，碳等雜質不與稀硫酸反應，固體的質量不可能減少至0，故選項錯誤。D、高溫灼燒氧化鐵和足量炭粉的混合物，碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，最終剩余固體是鐵，隨著反應的進行，剩余固體中氧元素的質量逐漸減少，至完全反應減少至0，故選項正確。故選：D。12．下列實驗內容符合坐標圖所示變化趨勢的是（）序號實驗內容橫坐標表示的量縱坐標表示的量①用過量紅磷測定空氣中氧氣含量時間紅磷的質量②過氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣時間二氧化錳的質量③生鐵釘放入足量稀鹽酸加入鹽酸的質量剩余固體的質量④向一定量硝酸銀溶液中放入銅片反應時間固體質量A．①② B．①③ C．②③ D．③④【解答】解：①紅磷燃燒生成五氧化二磷，隨著反應進行，紅磷質量減小，最終紅