第1頁/共1頁云南省2025年普通高校招生適應性測式化學注意事項：1.答卷前、考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上，并認真核準條形碼上的姓名、準考證號、考場號、座位號及科目，在規定的位置貼好條形碼。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，用黑色碳素筆將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.云南傳統工藝是各民族的智慧結晶。下列說法錯誤的是A.“烏銅走銀”中的銅合金硬度比純銅的大B.“銀胎掐絲琺瑯”用到的硅酸鹽琺瑯化學性質穩定C.“手工造紙”中加入草木灰(含)可以降低紙漿的D“戶撒刀”鍛制中將紅熱鐵制刀具浸入水中，表面有生成2.科學使用化學品可提升人們生產生活質量。下列說法正確的是A.有機氯農藥防蟲害效率高，可大量使用B.可用于中和過多的胃酸，緩解胃部不適C.苯甲酸鈉是一種常用的增味劑，能增加食品的鮮味D.鹵水能使豆漿中的蛋白質聚沉，是制作豆腐常用的凝固劑3.下列反應方程式錯誤的是A. B.C. D.4.下列化學用語或圖示表達正確的是A.氫元素的3種核素：B.溶于水的電離方程式：C.基態原子的價層電子軌道表示式：D.淀粉水解生成葡萄糖的反應方程式：5.開發海水資源對發展海洋新質生產力意義重大。下列說法正確的是A.海水提溴工藝中可利用和水對溴進行吸收富集B.電解海水可同時獲得氫氣、氯氣和鈉單質C.所有高分子分離膜淡化海水時僅允許水分子通過D.工業上常用澄清石灰水和海水為原料制備6.下列操作及裝置(夾持裝置省略)能達到實驗目的的是A．滴定B．分液C．鐵鑰匙鍍銅D．收集A.A B.B C.C D.D7.制備的化學方程式為：，設為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A.中原子總數為B.中鍵的數目為C.每消耗，轉移電子數為D.溶液中的數目等于8.化合物Z是合成消炎鎮痛藥萘普生的一種重要原料，其結構簡式如圖所示。下列有關該化合物說法錯誤的是A.能與溶液發生顯色反應 B.分子式為：C.最多可與發生加成反應 D.能發生酯化、加成、氧化反應9.我國科研工作者合成了一種非線性光學晶體，其陰離子結構如圖所示(電荷未標出)。X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，基態X的核外電子有5種運動狀態，Y、Z與X同周期，W的氫氧化物具有兩性，Q是第六周期半徑最大的主族元素。下列說法錯誤的是A.金屬性： B.原子半徑：C.該晶體結構中X的化合價為價 D.Y的第一電離能比同周期相鄰元素的都低10.低空經濟為新能源電池拓寬了應用場景。一種新型光伏電池工作原理如圖所示，其中為電解質浴液。太陽光照下，敏化后的產生電子和空穴，驅動電流產生和離子移動。下列說法錯誤的是A.電池工作時，涉及光能轉化為電能B.敏化電極是負極C.電極反應為：D.光敏化劑結構中，中心離子配位數是611.根據下列實驗操作和現象所得結論錯誤的是選項實驗操作和現象結論A用激光筆照射某有色玻璃，看到一條光亮的“通路”該有色玻璃是膠體B用鉑絲蘸取溶液在酒精燈外焰上灼燒，觀察到黃色溶液中有鈉鹽C用惰性電極電解溶液，將濕潤的淀粉試紙靠近陽極，試紙變藍陽極有生成D向溶液中滴加溶液，一段時間后溶液變紅被氧化為A.A B.B C.C D.D12.硼砂的化學式可表示為，其水解反應的離子方程式為：，三種含硼微粒結構示意圖如下。下列說法錯誤的是A.可用X射線衍射儀測定硼砂晶體的結構B.配位鍵中B原子提供空軌道C.硼砂可與按物質的量之比恰好完全反應D.調節可實現和的相互轉化13.是一種鐵電材料，摻雜可提高其光電轉化性能，取代部分后的晶胞結構示意圖(氧原子未畫出)如下。下列說法錯誤的是A.填充在形成的六面體空隙中B.該晶體的化學式為C.該晶胞在平面的投影為D.若p點平移至晶胞體心，則位于晶胞頂點14.鹽酸羥胺是一種分析試劑。用溶液滴定和混合溶液以測定的含量，待測液中溶質總質量為，滴定曲線如圖甲所示，四種含氮物質分布分數δ與關系如圖乙所示[如：]。下列說法正確的是A.曲線②表示的變化關系B.a點有97.8%的參加了反應C.b點的電荷守恒關系：D.溶質中的含量為56.5%二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.銅冶煉產生的銅渣是重要的二次礦產資源。從一種銅渣(主要含和及少量單質)中回收硅、鐵、鈷、銅的工藝如下：已知：①易形成凝膠，難過濾，時，易脫水。②時，相關物質的見下表物質回答下列問題：（1）“酸浸”前，采用_______方法可提高酸浸效率(填一條即可)。（2）“酸浸”時，有空氣參與反應，溶解的化學方程式為_______。從環保角度考慮，不使用酸浸的原因可能是_______(填一條即可)。（3）“高溫固化”的作用是_______。（4）“氧化”中可選用的最佳試劑X為_______(填標號)。A．B．C．（5）“堿沉1”中，_______時，沉淀完全。（6）“濾液3”中可回收的鹽主要有和_______。（7）水膽礬部分晶體結構如下圖。下列說法正確的是_______(填標號)。A．的雜化方式可能為B．中心原子的孤電子對數為2C．晶體中有離子鍵、配位鍵和氫鍵等化學鍵16.二苯乙醇酸是一種皮膚再生調節劑。由二苯乙二酮制備二苯乙醇酸的反應原理為：實驗步驟如下：Ⅰ.圓底燒瓶中加入水、二苯乙二酮和95%乙醇溶液、水浴加熱回流(裝置如圖，加熱及夾持裝置省略)。Ⅱ．將Ⅰ中所得混合物轉入燒杯中，冰水浴冷卻結晶，過濾、洗滌。將晶體溶于蒸餾水中，調節至少量膠狀物(未反應的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，攪拌、過濾。Ⅲ．向濾液中緩慢滴加5.0%鹽酸，調節(用剛果紅試紙檢測)。冰水浴冷卻，有大量晶體析出。過濾、冰水洗滌，得粗產品。Ⅳ．將粗產品加熱水溶解，冷卻結晶，過濾、冰水洗滌、干燥，得產品。已知：①相關物質的信息見下表物質性質熔點/℃溶解性二苯乙二酮210淡黃色固體95—不溶于水，溶于乙醇、苯二苯乙醇酸228無色晶體1503.06易溶于熱水或苯，難溶于冰水②剛果紅試紙變色范圍：回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中選用量筒的最適宜規格為_______(填標號)。A．B．C．（2）圓底燒瓶中加沸石的作用是_______。（3）步驟Ⅱ加活性炭的目的是_______。（4）步驟Ⅲ中剛果紅試紙變_______色時，停止滴加鹽酸；溶液中涉及的化學方程式為_______。（5）步驟Ⅳ中檢驗產品是否洗凈的方法為_______。（6）關于該實驗，下列說法錯誤的是_______(填標號)。A．步驟Ⅰ改用酒精燈直接加熱更便于控制體系溫度B．步驟Ⅳ的操作為重結晶C．可通過測定二苯乙醇酸的熔點定性判斷其純度（7）二苯乙醇酸的產率為_______(列出計算式即可)。（8）不改變裝置和原料用量，提高產率的方法有_______(填一條即可)。17.氮化釩廣泛用于鋼鐵產業、儲能、工業催化等領域。工業上可采用碳熱還原氮化法制備時熱化學方程式及平衡常數如下：Ⅰ.回答下列問題：（1）釩元素在元素周期表中屬于_______區。（2）反應Ⅰ分兩步進行：Ⅱ．Ⅲ．①反應Ⅰ的_______，_______(用和表示)。②升溫有利于提高產率，從平衡移動角度解釋_______。（3）通過熱力學計算，不同壓強下反應Ⅰ的隨T變化如圖所示，_______(填“高溫低壓”或“低溫高壓”)有利于該反應自發進行(已知時，反應可自發進行)。（4）參與反應可能的機理示意圖如下。下列說法錯誤的是_______(填標號)。A．反應過程中有非極性鍵斷裂B．與V原子直接反應生成C．該反應中活性位點是碳原子（5）反應過程中，含釩化合物的物質的量隨時間變化如下圖所示，前內化學反應速率_______時的氮化率為_______%(保留一位小數，已知氮化率)。18.是一種具有抗癌活性的藥物，某研究小組的合成路線如下(略去部分試劑和條件，忽略立體化學)。已知：可答下列問題：（1）A中含氧官能團名稱為_______，B中最多有_______個碳原子共平面。（2）和完全反應生成D時，有乙醇生成，則C的結構簡式為_______。（3）參照的反應原理，D和_______(填名稱)反應可生成。（4）的反應類型為_______，中引入基團的作用為_______。（5）的化學方程式為_______。（6）A中溴原子被氫原子取代得到K，同時滿足下列條件K的同分異構體有_______種。①含有苯環；②屬于-氨基酸(結構通式為：，其中或烴基)。（7）用“*”標出中的手性碳原子_______。

云南省2025年普通高校招生適應性測式化學注意事項：1.答卷前、考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上，并認真核準條形碼上的姓名、準考證號、考場號、座位號及科目，在規定的位置貼好條形碼。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，用黑色碳素筆將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.云南傳統工藝是各民族的智慧結晶。下列說法錯誤的是A.“烏銅走銀”中的銅合金硬度比純銅的大B.“銀胎掐絲琺瑯”用到的硅酸鹽琺瑯化學性質穩定C.“手工造紙”中加入草木灰(含)可以降低紙漿的D.“戶撒刀”鍛制中將紅熱鐵制刀具浸入水中，表面有生成【答案】C【解析】【詳解】A．合金的硬度比形成合金的純金屬的硬度大，故銅合金硬度比純銅的大，A項不符合題意；B．硅酸鹽琺瑯具有良好的耐火性和化學穩定性，B項不符合題意；C．水溶液呈堿性，“手工造紙”中加入草木灰(含)可以增大紙漿的，C項符合題意；D．紅熱的鐵與水蒸氣反應，生成，D項不符合題意錯誤；答案選C。2.科學使用化學品可提升人們生產生活質量。下列說法正確的是A.有機氯農藥防蟲害效率高，可大量使用B.可用于中和過多的胃酸，緩解胃部不適C.苯甲酸鈉是一種常用的增味劑，能增加食品的鮮味D.鹵水能使豆漿中的蛋白質聚沉，是制作豆腐常用的凝固劑【答案】D【解析】【詳解】A．有機氯農藥防蟲害效率高，但有機氯有毒，危害人體健康，應該合理使用有機氯農藥，不能大量使用，故A錯誤；B．溶于鹽酸，鋇離子能使蛋白質變性，引起人體中毒，不能用中和過多的胃酸，故B錯誤；C．苯甲酸鈉是一種防腐劑，可以抑制細菌的滋生，防止食品變質，不是增味劑，不能增加食品的鮮味，故C錯誤；D．鹵水中含電解質，在豆漿中加入鹵水能使蛋白質發生聚沉，從而使豆漿凝固，是制作豆腐常用的凝固劑，故D正確；故答案為：D。3.下列反應方程式錯誤的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．HClO為弱電解質，不能拆成離子，正確的離子方程式為：，A項符合題意；B．Al與發生鋁熱反應，生成Fe和，B項不符合題意；C．H2S與SO2發生歸中反應生成S單質，C項不符合題意；D．Na與H2O反應生成NaOH和H2，D項不符合題意；答案選A。4.下列化學用語或圖示表達正確的是A.氫元素的3種核素：B.溶于水的電離方程式：C.基態原子的價層電子軌道表示式：D.淀粉水解生成葡萄糖的反應方程式：【答案】D【解析】【詳解】A．氫元素的3種核素分別為：，A項錯誤；B．是強堿，在水溶液中完全電離，電離方程式為：，B項錯誤；C．基態原子的電子排布式為，價電子為，價層電子軌道表示式為：，C項錯誤；D．淀粉水解生成葡萄糖，水解方程式為：，D項正確；答案選D。5.開發海水資源對發展海洋新質生產力意義重大。下列說法正確的是A.海水提溴工藝中可利用和水對溴進行吸收富集B.電解海水可同時獲得氫氣、氯氣和鈉單質C.所有高分子分離膜淡化海水時僅允許水分子通過D.工業上常用澄清石灰水和海水為原料制備【答案】A【解析】【詳解】A．海水提溴先向鹽鹵通入Cl2置換出溴單質，再用熱空氣吹出Br2蒸氣，用SO2和水吸收溴蒸氣，利用和水對溴進行吸收富集，A正確；B．電解海水可同時獲得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，B錯誤；C．所有高分子分離膜淡化海水時僅允許離子通過，C錯誤；D．工業上常用石灰乳和海水為原料制備，D錯誤；答案選A。6.下列操作及裝置(夾持裝置省略)能達到實驗目的的是A．滴定B．分液C．鐵鑰匙鍍銅D．收集A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．滴定時，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化，故A錯誤；B．用分液法分離水層和CCl4層，故B正確；C．鐵鑰匙鍍銅，銅片應該用作陽極、鐵鑰匙作陰極，故C錯誤；D．NO2能與水反應，不能用排水法收集NO2，故D錯誤；選B。7.制備的化學方程式為：，設為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A.中原子總數為B.中鍵的數目為C.每消耗，轉移電子數為D.溶液中的數目等于【答案】B【解析】【詳解】A．沒有注明標準狀況，無法計算氣體的物質的量，A錯誤；B．1個中有3個鍵，鍵的數目為，B正確；C．根據方程式可知，2molCl2參加反應，電子轉移的物質的量為2mol，電子轉移數目為2NA，C錯誤；D．沒有給出溶液的體積，無法計算NaHCO3的物質的量，D錯誤；答案選B8.化合物Z是合成消炎鎮痛藥萘普生的一種重要原料，其結構簡式如圖所示。下列有關該化合物說法錯誤的是A.能與溶液發生顯色反應 B.分子式為：C.最多可與發生加成反應 D.能發生酯化、加成、氧化反應【答案】C【解析】【詳解】A．中有酚羥基，能與FeCl3發生顯色反應，A正確；B．經分析的分子式為C13H10O3，B正確；C．最多可與6molH2發生加成反應，C錯誤；D．結構中有羧基可以發生酯化反應，有碳碳雙鍵和苯環，可以發生加成反應，酚羥基和碳碳雙鍵可以發生氧化反應，D正確；答案選C。9.我國科研工作者合成了一種非線性光學晶體，其陰離子結構如圖所示(電荷未標出)。X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，基態X的核外電子有5種運動狀態，Y、Z與X同周期，W的氫氧化物具有兩性，Q是第六周期半徑最大的主族元素。下列說法錯誤的是A.金屬性： B.原子半徑：C.該晶體結構中X的化合價為價 D.Y的第一電離能比同周期相鄰元素的都低【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，基態X的核外電子有5種運動狀態，每一種電子的運動狀態各不相同，則X為B元素，Y、Z與X同周期，Y為O元素，Z為F元素；W的氫氧化物具有兩性，則W為Al元素，Q是第六周期半徑最大的主族元素，則為Cs元素；為CsAlB3O6F；【詳解】A．同主族從上到下金屬性增強，同周期從左到右金屬性依次減弱，故金屬性：，故正確；B．同周期從左到右原子半徑減小，故原子半徑：，故錯誤；C．Cs為+1價，Al為+3價，O為-2價，F為-1價，則該晶體CsAlB3O6F結構中X的化合價為價，故正確；D．同周期元素由左向右元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但O原子的價電子排布式為2s22p4，N原子的價電子排布式為2s22p3，p軌道為半充滿狀態較為穩定，故N、O、F三種元素第一電離能由大到小順序為F>N>O，Y的第一電離能比同周期相鄰元素的都低，故正確；答案選B。10.低空經濟為新能源電池拓寬了應用場景。一種新型光伏電池工作原理如圖所示，其中為電解質浴液。太陽光照下，敏化后的產生電子和空穴，驅動電流產生和離子移動。下列說法錯誤的是A.電池工作時，涉及光能轉化電能B.敏化電極是負極C.電極反應為：D.光敏化劑結構中，中心離子的配位數是6【答案】C【解析】【分析】太陽光照射TiO2電極上，敏化后的TiO2失去電子為原電池的負極，Pt電極為正極；【詳解】A．該裝置是光伏電池，太陽光照下敏化后的產生電子和空穴，驅動電流產生和離子移動，所以電池工作時，涉及光能轉化為電能，A正確；B．太陽光照下，敏化后的產生電子和空穴，即敏化電極失電子為負極，B正確；C．電極為正極，發生得電子還原反應，電極電極反應為：，C錯誤；D．由圖可知，光敏化劑結構中，中心離子與6個N原子成鍵，配位數是6，D正確；答案選C。11.根據下列實驗操作和現象所得結論錯誤的是選項實驗操作和現象結論A用激光筆照射某有色玻璃，看到一條光亮的“通路”該有色玻璃是膠體B用鉑絲蘸取溶液在酒精燈外焰上灼燒，觀察到黃色溶液中有鈉鹽C用惰性電極電解溶液，將濕潤的淀粉試紙靠近陽極，試紙變藍陽極有生成D向溶液中滴加溶液，一段時間后溶液變紅被氧化A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．膠體具有丁達爾效應，用激光筆照射某有色玻璃，看到一條光亮的“通路”，有色玻璃屬于固溶膠，是膠體，A正確；B．用鉑絲蘸取溶液在酒精燈外焰上灼燒，觀察到黃色，該溶液中含有Na元素，不一定是鈉鹽，B錯誤；C．惰性電極電解溶液，陽極上發生氧化反應，2Cl—-2e-=Cl2↑，Cl2能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色，C正確；D．Fe3+遇到KSCN溶液變紅色，向溶液中滴加溶液，一段時間后溶液變紅，說明被氧化為，D正確；答案選B。12.硼砂的化學式可表示為，其水解反應的離子方程式為：，三種含硼微粒結構示意圖如下。下列說法錯誤的是A.可用X射線衍射儀測定硼砂晶體的結構B.配位鍵中B原子提供空軌道C.硼砂可與按物質的量之比恰好完全反應D.調節可實現和的相互轉化【答案】C【解析】【詳解】A．X射線衍射實驗，可以確定晶體的原子排列，所以可用X射線衍射儀測定硼砂晶體的結構，故A正確；B．配位鍵中B原子提供空軌道、O提供孤電子對，故B正確；C．根據，，硼砂可與按物質的量之比1:2恰好完全反應，故C錯誤；D．，調節可實現和的相互轉化，故D正確；故選C。13.是一種鐵電材料，摻雜可提高其光電轉化性能，取代部分后的晶胞結構示意圖(氧原子未畫出)如下。下列說法錯誤的是A.填充在形成的六面體空隙中B.該晶體的化學式為C.該晶胞在平面的投影為D.若p點平移至晶胞體心，則位于晶胞頂點【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，最左/右側兩端，La替代了Bi，Bi在正方體體心，是六面體結構，A正確；B．由均攤法可知，Ti的數目為，Bi的數目為，La的數目為，該晶體的化學式為，B正確；C．該晶胞在平面的投影，棱上為Ti、Bi、La，投在四個角，La、Bi、Ti，投在面心，，C正確；D．若p點平移至晶胞體心，則La位于晶胞頂點，D錯誤；故選D；14.鹽酸羥胺是一種分析試劑。用溶液滴定和的混合溶液以測定的含量，待測液中溶質總質量為，滴定曲線如圖甲所示，四種含氮物質分布分數δ與關系如圖乙所示[如：]。下列說法正確的是A.曲線②表示的變化關系B.a點有97.8%的參加了反應C.b點的電荷守恒關系：D.溶質中的含量為56.5%【答案】D【解析】【分析】圖甲可知，加入氫氧化鈉20mL時，溶液pH為7.61顯堿性；圖乙起點①③分布分數δ=1，說明①③代表和，加入氫氧化鈉會先和反應，其分布系數會先減小，則①代表、③代表；隨著和氫氧化鈉的反應，會逐漸增大，所以②代表，④代表。【詳解】A．根據分析，曲線④表示的變化關系，A錯誤；B．圖甲中a點pH為7.61，對應圖乙中e和f點，=0.978，a點有97.8%的還未參加反應，B錯誤；C．b點的pH在8~10，從圖乙可看出此時是與氫氧化鈉反應，根據溶液中的陰陽離子列出電荷守恒關系有，C錯誤；D．加入氫氧化鈉20mL時，即加入，設，根據反應列三段式分析，則，，所以的含量為：，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.銅冶煉產生的銅渣是重要的二次礦產資源。從一種銅渣(主要含和及少量單質)中回收硅、鐵、鈷、銅的工藝如下：已知：①易形成凝膠，難過濾，時，易脫水。②時，相關物質的見下表物質回答下列問題：（1）“酸浸”前，采用_______方法可提高酸浸效率(填一條即可)。（2）“酸浸”時，有空氣參與反應，溶解的化學方程式為_______。從環保角度考慮，不使用酸浸的原因可能是_______(填一條即可)。（3）“高溫固化”的作用是_______。（4）“氧化”中可選用的最佳試劑X為_______(填標號)。A．B．C．（5）“堿沉1”中，_______時，沉淀完全。（6）“濾液3”中可回收的鹽主要有和_______。（7）水膽礬部分晶體結構如下圖。下列說法正確的是_______(填標號)。A．的雜化方式可能為B．中心原子的孤電子對數為2C．晶體中有離子鍵、配位鍵和氫鍵等化學鍵【答案】（1）粉碎銅渣（2）①.2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O②.硝酸與銅反應會生成氮氧化物，氮氧化物會污染空氣（3）使凝膠脫水生成SiO2，便于除去（4）B（5）2.8（6）(NH4)2SO4（7）A【解析】【分析】銅渣加入稀硫酸酸浸，再高溫固化將H4SiO4脫水生成SiO2便于除去，加水浸取，濾液中有Fe2+、Cu2+、Co2+等離子，濾渣為SiO2，，加入氧化劑氧化將Fe2+氧化為Fe3+離子氧化劑選擇H2O2，不會引入雜質，加入氨水調節pH值使Fe3+離子沉淀除去，濾渣2為Fe(OH)3，濾液中再加入氨水，使Cu2+轉化為水膽礬，濾液3中有CoSO4和(NH4)2SO4。【小問1詳解】“酸浸”前，采用將銅渣粉碎，可以增大與酸的接觸面積，從而提高酸浸效率；【小問2詳解】“酸浸”時，有空氣參與反應，與O2和H2SO4反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；從環保角度考慮，不使用酸浸的原因可能是硝酸與銅反應會生成氮氧化物污染空氣；【小問3詳解】易形成凝膠，難過濾，時，易脫水，高溫固化的作用是將H4SiO4脫水形成SiO2，易于分離除去；【小問4詳解】“氧化”的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，不能引入雜質，可選用的最佳試劑為H2O2，答案選B；【小問5詳解】根據Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×10-38.6，c(Fe3+)=1×10-5mol·L-1，得出c(OH-)=10-11.2mol·L-1，c(H+)=10-2.8mol·L-1，pH=2.8，2.8時，沉淀完全；【小問6詳解】經過分析，濾液3中有CoSO4和(NH4)2SO4；【小問7詳解】由圖可知，水膽礬中Cu2+的配位數為6，應該形成6個雜化軌道，雜化方式sp3d2為6個雜化軌道，A正確；中心原子的孤電子對數為，B錯誤；氫鍵不是化學鍵，C錯誤；答案選A。16.二苯乙醇酸是一種皮膚再生調節劑。由二苯乙二酮制備二苯乙醇酸的反應原理為：實驗步驟如下：Ⅰ.在圓底燒瓶中加入水、二苯乙二酮和95%乙醇溶液、水浴加熱回流(裝置如圖，加熱及夾持裝置省略)。Ⅱ．將Ⅰ中所得混合物轉入燒杯中，冰水浴冷卻結晶，過濾、洗滌。將晶體溶于蒸餾水中，調節至少量膠狀物(未反應的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，攪拌、過濾。Ⅲ．向濾液中緩慢滴加5.0%鹽酸，調節(用剛果紅試紙檢測)。冰水浴冷卻，有大量晶體析出。過濾、冰水洗滌，得粗產品。Ⅳ．將粗產品加熱水溶解，冷卻結晶，過濾、冰水洗滌、干燥，得產品。已知：①相關物質的信息見下表物質性質熔點/℃溶解性二苯乙二酮210淡黃色固體95—不溶于水，溶于乙醇、苯二苯乙醇酸228無色晶體1503.06易溶于熱水或苯，難溶于冰水②剛果紅試紙變色范圍：回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中選用量筒的最適宜規格為_______(填標號)。A．B．C．（2）圓底燒瓶中加沸石的作用是_______。（3）步驟Ⅱ加活性炭的目的是_______。（4）步驟Ⅲ中剛果紅試紙變_______色時，停止滴加鹽酸；溶液中涉及的化學方程式為_______。（5）步驟Ⅳ中檢驗產品是否洗凈的方法為_______。（6）關于該實驗，下列說法錯誤的是_______(填標號)。A．步驟Ⅰ改用酒精燈直接加熱更便于控制體系溫度B．步驟Ⅳ的操作為重結晶C．可通過測定二苯乙醇酸的熔點定性判斷其純度（7）二苯乙醇酸的產率為_______(列出計算式即可)。（8）不改變裝置和原料用量，提高產率的方法有_______(填一條即可)。【答案】（1）A（2）防止暴沸（3）吸附少量膠狀物(未反應的二苯乙二酮)（4）①.藍色②.（5）取最后一次洗滌后的濾液，向濾液中滴加幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，則說明產品已經洗滌干凈（6）A（7）（8）攪拌（延長反應時間，升高溫度）【解析】【小問1詳解】根據所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規格的量筒，步驟Ⅰ中4.0mL乙醇，則最適宜規格為5mL的量筒，答案選A；【小問2詳解】圓底燒瓶中加沸石的作用是防止加熱時液體暴沸；【小問3詳解】步驟Ⅱ中調節后產生少量膠狀物(未反應的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，攪拌可吸附少量的膠狀物(未反應的二苯乙二酮)；【小問4詳解】由剛果紅試紙變色范圍可知，當時剛果紅試紙會變成藍色，則當剛果紅試紙變成藍色時，停止滴加鹽酸；滴加鹽酸的作用是酸化，化學方程式為；【小問5詳解】粗產品中可能含有KCl，則檢驗方法為：取最后一次洗滌后的濾液，向濾液中滴加幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，則說明產品已經洗滌干凈；【小問6詳解】與酒精燈相比，水浴加熱的溫度控制相對容易且穩定，加熱均勻，更便于控制溫度，A錯誤；步驟Ⅳ將粗產品加熱水溶解，冷卻結晶，過濾、冰水洗滌、干燥，這種操作為重結晶，B正確；純物質的熔點是固定的，如果化合物中含有雜質，其熔點通常會發生變化，若二苯乙醇酸的熔點為105℃左右，則二苯乙醇酸較純，C正確；答案選A；【小問7詳解】，，則二苯乙醇酸的產率；【小問8詳解】適當的攪拌速度可以確保反應物充分混合，提高反應效率，提高產率；延長反應時間可以使反應更充分或適當的升高反應溫度；17.氮化釩廣泛用于鋼鐵產業、儲能、工業催化等領域。工業上可采用碳熱還原氮化法制備時熱化學方程式及平衡常數如下：Ⅰ.回答下列問題：（1）釩元素在元素周期表中屬于_______區。（2）反應Ⅰ分兩步進行：Ⅱ．Ⅲ．①反應Ⅰ的_______，_______(用和表示)。②升溫有利于提高產率，從平衡移動角度解釋_______。（3）通過熱力學計算，不同壓強下反應Ⅰ的隨T變化如圖所示，_______(填“高溫低壓”或“低溫高壓”)有利于該反應自發進行(已知時，反應可自發進行)。（4）參與反應可能的機理示意圖如下。下列說法錯誤的是_______(填標號)。A．反應過程中有非極性鍵斷裂B．與V原子直接反應生成C．該反應中活性位點是碳原子（5）反應過程中，含釩化合物的物質的量隨時間變化如下圖所示，前內化學反應速率_______時的氮化率為_______%(保留一位小數，已知氮化率)。【答案】（1）d（2）①.+437.8②.③.正反應吸熱，升溫，平衡正向移動（3）高溫低壓（4）B（5）①.17.2②.56.1【解析】【小問1詳解】釩是23號元素，元素在元素周期表中第四周期ⅤB族，屬于d區元素。【小問2詳解】①Ⅱ．Ⅲ．根據蓋斯定律