2024年安徽省普通高中學業水平選擇性考試（化學）可能用到的相對原子質量:H—1N—14O—16Cl—35.5Fe—56Zn—65Sn—119一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.下列資源利用中,在給定工藝條件下轉化關系正確的是A.煤煤油B.石油乙烯C.油脂甘油D.淀粉乙醇2.下列各組物質的鑒別方法中,不可行的是A.過氧化鈉和硫黃:加水,振蕩B.水晶和玻璃:X射線衍射實驗C.氯化鈉和氯化鉀:焰色試驗D.苯和甲苯:滴加溴水,振蕩3.青少年幫廚既可培養勞動習慣,也能將化學知識應用于實踐。下列有關解釋合理的是A.清洗鐵鍋后及時擦干,能減緩鐵鍋因發生吸氧腐蝕而生銹B.烹煮食物的后期加入食鹽,能避免NaCl長時間受熱而分解C.將白糖熬制成焦糖汁,利用蔗糖高溫下充分炭化為食物增色D.制作面點時加入食用純堿,利用NaHCO3中和發酵過程產生的酸4.下列選項中的物質能按圖示路徑在自然界中轉化,且甲和水可以直接生成乙的是選項甲乙丙ACl2NaClONaClBSO2H2SO4CaSO4CFe2O3Fe(OH)3FeCl3DCO2H2CO3Ca(HCO3)25.D-乙酰氨基葡萄糖(結構簡式如圖)是一種天然存在的特殊單糖。下列有關該物質說法正確的是A.分子式為C8H14O6NB.能發生縮聚反應C.與葡萄糖互為同系物D.分子中含有σ鍵,不含π鍵閱讀下列材料,完成6~7小題。地球上的生物氮循環涉及多種含氮物質,轉化關系之一如圖所示(X、Y均為氮氧化物),羥胺(NH2OH)以中間產物的形式參與循環。常溫常壓下,羥胺易潮解,水溶液呈堿性,與鹽酸反應的產物鹽酸羥胺([NH3OH]Cl)廣泛用于藥品、香料等的合成。已知25℃時,Ka(HNO2)=7.2×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kb(NH2OH)=8.7×10-9。6.NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下,2.24LX和Y混合氣體中氧原子數為0.1NAB.1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-數均為0.1C.3.3gNH2OH完全轉化為NO2-時,轉移的電子數為0.6D.2.8gN2中含有的價電子總數為0.6NA7.下列有關物質結構或性質的比較中,正確的是A.鍵角:NH3>NOB.熔點:NH2OH>[NH3OH]ClC.25℃同濃度水溶液的pH:[NH3OH]Cl>NH4ClD.羥胺分子間氫鍵的強弱:O—H…O>N—H…N8.某催化劑結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A.該物質中Ni為+2價B.基態原子的第一電離能:Cl>PC.該物質中C和P均采取sp2雜化D.基態Ni原子價電子排布式為3d84s29.僅用下表提供的試劑和用品,不能實現相應實驗目的的是選項實驗目的試劑用品A比較鎂和鋁的金屬性強弱MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水試管、膠頭滴管B制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液試管、橡膠塞、導管、乳膠管、鐵架臺(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴C制備[Cu(NH3)4]SO4溶液CuSO4溶液、氨水試管、膠頭滴管D利用鹽類水解制備Fe(OH)3膠體飽和FeCl3溶液、蒸餾水燒杯、膠頭滴管、石棉網、三腳架、酒精燈、火柴10.某溫度下,在密閉容器中充入一定量的X(g),發生下列反應:X(g)Y(g)(ΔH1<0),Y(g)Z(g)(ΔH2<0),測得各氣體濃度與反應時間的關系如圖所示。下列反應進程示意圖符合題意的是ABCD11.我國學者研發出一種新型水系鋅電池,其示意圖如圖。該電池分別以Zn-TCPP(局部結構如標注框內所示)形成的穩定超分子材料和Zn為電極,以ZnSO4和KI混合液為電解質溶液。下列說法錯誤的是A.標注框內所示結構中存在共價鍵和配位鍵B.電池總反應為:I3-+ZnZn2++3IC.充電時,陰極被還原的Zn2+主要來自Zn-TCPPD.放電時,消耗0.65gZn,理論上轉移0.02mol電子12.室溫下,為探究納米鐵去除水樣中SeO42-實驗序號水樣體積/mL納米鐵質量/mg水樣初始pH①5086②5026③5028下列說法正確的是A.實驗①中,0~2小時內平均反應速率v(SeO42-)=2.0mol·L-1B.實驗③中,反應的離子方程式為:2Fe+SeO42-+8H+2Fe3++Se+4HC.其他條件相同時,適當增加納米鐵質量可加快反應速率D.其他條件相同時,水樣初始pH越小,SeO413.環境保護工程師研究利用Na2S、FeS和H2S處理水樣中的Cd2+。已知25℃時,H2S飽和溶液濃度約為0.1mol·L-1,Ka1(H2S)=10-6.97,Ka2(H2S)=10-12.90,Ksp(FeS)=10-17.20,Ksp(CdS)=10-26.10。下列說法錯誤的是A.Na2S溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.0.01mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)C.向c(Cd2+)=0.01mol·L-1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<10-8mol·L-1D.向c(Cd2+)=0.01mol·L-1的溶液中通入H2S氣體至飽和,所得溶液中:c(H+)>c(Cd2+)14.研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導電氧化物(LixLayTiO3),其立方晶胞和導電時Li+遷移過程如圖所示。已知該氧化物中Ti為+4價,La為+3價。下列說法錯誤的是A.導電時,Ti和La的價態不變B.若x=13,Li+C.與體心最鄰近的O原子數為12D.導電時,空位移動方向與電流方向相反二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(14分)精煉銅產生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設計了一種從銅陽極泥中分離提取金和銀的流程,如圖所示。回答下列問題:(1)Cu位于元素周期表第周期第族。

(2)“浸出液1”中含有的金屬離子主要是。

(3)“浸取2”步驟中,單質金轉化為HAuCl4的化學方程式為

。

(4)“浸取3”步驟中,“浸渣2”中的(填化學式)轉化為[Ag(S2O3)2]3-。

(5)“電沉積”步驟中陰極的電極反應式為。

“電沉積”步驟完成后,陰極區溶液中可循環利用的物質為(填化學式)。

(6)“還原”步驟中,被氧化的N2H4與產物Au的物質的量之比為。

(7)Na2S2O3可被I2氧化為Na2S4O6。從物質結構的角度分析S4O62-(a)(b)16.(15分)測定鐵礦石中鐵含量的傳統方法是SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7滴定法。研究小組用該方法測定質量為ag的某赤鐵礦試樣中的鐵含量。【配制溶液】①cmol·L-1K2Cr2O7標準溶液。②SnCl2溶液:稱取6gSnCl2·2H2O溶于20mL濃鹽酸,加水至100mL,加入少量錫粒。【測定含量】按圖所示(加熱裝置略去)操作步驟進行實驗。已知:氯化鐵受熱易升華;室溫時HgCl2可將Sn2+氧化為Sn4+,難以氧化Fe2+;Cr2O72-可被Fe2+回答下列問題:(1)下列儀器在本實驗中必須用到的有(填名稱)。

(2)結合離子方程式解釋配制SnCl2溶液時加入錫粒的原因:。

(3)步驟Ⅰ中“微熱”的原因是

。

(4)步驟Ⅲ中,若未“立即滴定”,則會導致測定的鐵含量(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(5)若消耗cmol·L-1K2Cr2O7標準溶液VmL,則ag試樣中Fe的質量分數為(用含a、c、V的代數式表示)。

(6)SnCl2-TiCl3-KMnO4滴定法也可測定鐵的含量,其主要原理是利用SnCl2和TiCl3將鐵礦石試樣中Fe3+還原為Fe2+,再用KMnO4標準溶液滴定。①從環保角度分析,該方法相比于SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7滴定法的優點是

。

②為探究KMnO4溶液滴定時,Cl-在不同酸度下對Fe2+測定結果的影響,分別向下列溶液中加入1滴0.1mol·L-1KMnO4溶液,現象如表:溶液現象空白實驗2mL0.3mol·L-1NaCl溶液+0.5mL試劑X紫紅色不褪去實驗ⅰ2mL0.3mol·L-1NaCl溶液+0.5mL0.1mol·L-1硫酸紫紅色不褪去實驗ⅱ2mL0.3mol·L-1NaCl溶液+0.5mL6mol·L-1硫酸紫紅色明顯變淺表中試劑X為;根據該實驗可得出的結論是。

17.(15分)乙烯是一種用途廣泛的有機化工原料,由乙烷制乙烯的研究備受關注。回答下列問題:【乙烷制乙烯】(1)C2H6氧化脫氫反應:2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1=-209.8kJ·mol-1C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH2=178.1kJ·mol-1計算:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH3=kJ·mol-1。

(2)C2H6直接脫氫反應為C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH4。C2H6的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示,則ΔH40(填“>”“<”或“=”)。結合該圖,下列條件中,達到平衡時轉化率最接近40%的是(填標號)。

a.600℃,0.6MPab.700℃,0.7MPac.800℃,0.8MPa(3)一定溫度和壓強下,反應ⅰC2H6(g)C2H4(g)+H2(g)Kx1反應ⅱC2H6(g)+H2(g)2CH4(g)Kx2(Kx2遠大于Kx1)(Kx是以平衡物質的量分數代替平衡濃度計算的平衡常數)①僅發生反應ⅰ時,C2H6的平衡轉化率為25.0%,計算Kx1=。

②同時發生反應ⅰ和ⅱ時,與僅發生反應ⅰ相比,C2H4的平衡產率(填“增大”“減小”或“不變”)。

【乙烷和乙烯混合氣的分離】(4)通過Cu+修飾的Y分子篩的吸附-脫附,可實現C2H4和C2H6混合氣的分離。Cu+的與C2H4分子的π鍵電子形成配位鍵,這種配位鍵強弱介于范德華力和共價鍵之間。用該分子篩分離C2H4和C2H6的優點是

。

(5)常溫常壓下,將C2H4和C2H6等體積混合,以一定流速通過某吸附劑,測得兩種氣體出口濃度(c)與進口濃度(c0)之比隨時間變化關系如圖所示。下列推斷合理的是(填標號)。

A.前30min,兩種氣體均未被吸附B.p點對應的時刻,出口氣體的主要成分是C2H6C.a~b對應的時間段內,吸附的C2H6逐漸被C2H4替代18.(14分)化合物I是一種藥物中間體,可由下列路線合成(Ph代表苯基,部分反應條件略去):已知:ⅰ)RXRMgXⅱ)RMgX易與含活潑氫化合物(HY)反應:RMgX+HYRH+HY代表H2O、ROH、RNH2、等。(1)A、B中含氧官能團名稱分別為、。

(2)E在一定條件下還原得到,后者的化學名稱為。

(3)H的結構簡式為。

(4)E→F反應中,下列物質不能用作反應溶劑的是(填標號)。

a.CH3CH2OCH2CH3b.CH3OCH2CH2OHc. d.(5)D的同分異構體中,同時滿足下列條件的有種(不考慮立體異構),寫出其中一種同分異構體的結構簡式。

①含有手性碳②含有2個碳碳三鍵③不含甲基(6)參照上述合成路線,設計以和不超過3個碳的有機物為原料,制備一種光刻膠單體的合成路線(其他試劑任選)。參考答案1.C2.D3.A4.D5.B6.A7.D8.C9.A10.B11.C12.C13.B14.B15.(除標明外,每空2分)(1)四(1分)ⅠB(1分)(2)Cu2+(1分)(3)2Au+3H2O2+8HCl2HAuCl4+6H2O(4)AgCl(1分)(5)[Ag(S2O3)2]3-+e-Ag↓+2S2O32-Na2S2O3(6)3∶4(7)氧氧鍵中氧的半徑比較小,所以負電荷的密度比較高,對相應成鍵電子對的斥力大,氧氧鍵的鍵能小,更易斷裂,(b)不穩定(或其他合理答案16.(除標明外,每空2分)(1)容量瓶、量筒(2)Sn2+易被空氣氧化為Sn4+:2Sn2++O2+4H+2Sn4++2H2O,加入Sn,發生反應Sn4++Sn2Sn2+,從而防止Sn2+被氧化(3)加快赤鐵礦試樣的溶解(4)偏小(5)33.6cVa%(6)①不存在重金屬汞、鉻的污染②H2O(1分)溶液酸度過高時,Cl-對Fe2+的測定會有影響,酸度較低時Cl-對Fe17.(除標明外,每空2分)(1)-566(2)>b(3)①0.067②增大(4)空軌道(1分)選擇性好、可重復使用(5)BC18.(1)羥基(1分)醛基(1分)(2)鄰二甲苯(或1,2-二甲苯)(1分)(3)(2分)(4)bc(2分)(5)4(2分)或或或(2分)(6)(3分)2024年安徽省普通高中學業水平選擇性考試（化學）試卷分析一、試卷總體評價本次安徽省普通高中學業水平選擇性考試（化學）試卷設計科學合理，緊扣課程標準和考試大綱，全面考查了學生的化學基礎知識、實驗技能、思維能力以及解決問題的能力。試題難度適中，既有基礎知識的直接考查，也有對知識的綜合應用和深入理解的考察，體現了對學生化學學科素養的全面要求。二、試卷結構分析1.題型分布：試卷一般包括選擇題、填空題、簡答題、實驗題和計算題等多種題型，每種題型都針對不同的知識點和能力層次進行考查。本次考試也不例外，題型豐富多樣，覆蓋了化學學科的各個領域。2.分值比例：選擇題和非選擇題的分值比例設置合理，既保證了對學生基礎知識的廣泛考查，又突出了對學生綜合能力和創新思維的考查。一般來說，選擇題主要考查基礎知識和簡單應用，非選擇題則更注重學生的分析、推理和實驗能力。3.知識點覆蓋：試卷內容涵蓋了化學的基本概念、基本原理、元素化合物知識、化學反應原理、有機化學、化學實驗等多個方面，確保了對化學學科核心內容的全面覆蓋。三、試題特點分析1.注重基礎：試題以基礎知識為載體，通過不同的情境和角度進行考查，旨在檢驗學生對基礎知識的掌握程度和應用能力。2.強調應用：試卷中出現了大量與實際生活、生產實踐和社會熱點相關的題目，體現了化學知識的應用性和實