試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024年中考化學題型強化提升之綜合應用題1．如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：(1)t2℃時若將等質量的A、B、C三種物質加入100g水中，只有一種物質形成了飽和溶液，則該物質是。(2)要使A、B、C的不飽和溶液變成飽和溶液，下列措施一定能達到目的的是（填序號）。①升高溫度②加溶質③恒溫蒸發溶劑④加溶劑(3)將t1℃三種物質的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液溶質的質量分數由大到小的排列順序是（填字母）。(4)下列說法正確的是（填序號）。①t1℃時，A和C的飽和溶液溶質的質量分數都為30%②t2℃時，A溶液比B溶液的溶質質量分數大③t2℃時，等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液中，A物質的溶液中溶劑的量最少④t2℃時，30gA物質加入到50g水中不斷攪拌形成溶液，該溶液的溶質質量分數是37.5%⑤分別將A、B兩物質的飽和溶液由t2℃降至t1℃時，析出晶體質量較多的是A(5)要配制36.8g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，需要溶質質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）mL；配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。2．某NaOH固體中含有Na2CO3雜質。老師安排第一小組同學除去NaOH中的Na2CO3；第二小組同學測定固體混合物中的Na2CO3的質量分數。(1)Ⅰ、第一小組同學取一定量固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na2CO3雜質，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗，其中合理的是。甲：適量稀鹽酸

乙：過量KOH溶液丙：適量Ba（OH）2溶液

丁：適量CaCl2溶液Ⅱ、第二組同學測定NaOH和Na2CO3混合物（質量為ag）中Na2CO3的質量分數的操作流程如下：(2)如果A是兩種元素組成的鹽，則A是（填化學式）。(3)B操作的名稱是。實驗要求加入的A溶液必須過量，以保證反應物完全進行。檢查原溶液中被反應對象已經反應完的方法是。(4)實驗中洗滌碳酸鈣沉淀的方法是：沿玻璃棒向過濾器濾紙上的沉淀引流蒸餾水，至沉淀物剛好被浸沒，待水濾出后再重復2～3次。檢驗沉淀已經洗滌干凈的方法是。(5)混合物中Na2CO3的質量分數為（用a、c的代數式表示）。3．金屬的發現與使用歷史體現了人們對金屬性質的認識和科技發展的水平。(1)在我國的金屬使用史中，鐵、鋁、銅的先后順序是。(2)鐵的化學性質比較活潑，在空氣中容易生銹，請寫出一種防止鐵生銹的方法：；鋁比鐵活潑，但是鋁制品比鐵制品抗腐蝕性強，因為鋁的表面有致密的氧化物薄膜，請寫出形成氧化物薄膜的化學方程式：。(3)某同學用如圖裝置，進行CO還原Fe2O3的實驗（提示：氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳反應，與一氧化碳不反應）

寫出A處酒精噴燈對應的玻璃管中發生反應的化學方程：。小麗認為該裝置需要增加尾氣處理裝置，你認為是否需要并說明理由：。(4)“碳達峰”“碳中和”是當下的熱點詞匯，2060年前實現碳中和是我國對世界做出的莊嚴承諾。以“氫能煉鐵”替代“焦炭煉鐵”成為未來的發展趨勢。高溫下，用H2煉鐵時（所用礦石為赤鐵礦）反應的化學方程式為；跟“焦炭煉鐵”工藝相比，“氫能煉鐵”的主要優點有。(5)為了測定某黃銅（銅鋅合金）中鋅的質量分數，向10g黃銅樣品中逐漸加入稀硫酸至固體不再減少，共用去50g稀硫酸，剩余物質的質量為59.9g，計算黃銅中鋅的質量分數。4．PLA是一種新型可降解塑料，能有效緩解塑料垃圾造成的白色污染。某化學興趣小組對PLA組成元素產生濃厚興趣，在教師指導下進行如下實驗探究。查閱資料：無水硫酸銅遇水由白色變成藍色。

(1)該實驗中，除導管外使用頻率最高的玻璃儀器是。(2)按圖所示，連接好裝置后應該進行的實驗操作是。(3)裝置C的作用是，看到的現象是。(4)裝置E的作用是。(5)充分燃燒7.2gPLA樣品，測得相關實驗數據見下表（已知燃燒產物被完全吸收，灰燼質量可忽略不計）。裝置BD實驗前質量/g155.2148.5實驗后質量/g158.8161.7通過分析與計算可知PLA中含有元素，這些元素的質量比為。5．某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。這一現象激發起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體？【提出猜想】從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是SO2、O2、H2。【查閱資料】SO2易溶于水，它能與NaOH反應，生成Na2SO3。【方案設計】依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：（1）甲同學認為是O2，則檢驗方法是。（2）乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量。寫出SO2與NaOH反應的化學方程式。（3）實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體。如果放出的是O2和H2，你認為方案中的安全隱患是。丙同學認為：為確保安全，實驗前應先收集一試管氣體，用拇指，若不發出，方可采用上面的裝置進行實驗。【實驗探究】經丙同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發現表面含CuO的銅網由黑色變為光亮的紅色；停止通氣，再次稱量裝置A，發現質量無增減。結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是。【思維拓展】（1）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有物質。（2）不通過稱量，如何判斷？有一同學設計了如圖所示的裝置進行實驗：發現試管內液面上升，就得出SO2與NaOH溶液發生反應的結論。其他同學認為這一方案不嚴謹，理由是。要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，補做的實驗是。（3）假如6.4克SO2與119.6克NaOH溶液恰好完全反應，求反應后所得溶液的溶質質量分數。6．我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn）,它可用來制造電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數（不考慮黃銅中的其他雜質），興趣小組同學設計了下列兩個實驗分別測定H2的質量和體積。實驗一：稱取10g黃銅樣品粉末于大燒杯中，30g稀鹽酸于小燒杯中，將小燒杯中的稀鹽酸分三次加入到大燒杯中,每次充分反應后,測定本次生成氫氣的質量。實驗數據見下表。第一次第二次第三次加入稀鹽酸的質量（g）101010本次生成氫氣的質量（g）0.04m0.02（1）m=，（2）此黃銅樣品中銅的質量分數是多少?，（3）在坐標系中畫出生成氫氣總質量與加入鹽酸的質量關系圖像，實驗二:（4）先連接好裝置并檢查裝置氣密性，然后裝好一定量樣品，最后將10mL稀鹽酸快速推入錐形瓶中。若緩慢推入，則可能造成的后果是。（5）實驗記錄如下（表中數據在相同溫度、相同壓強條件下測定）:時間/min12345678910注射器讀數/mL70.095.098.099.099.599.899.9100.0100.0100.0根據以上實驗過程和數據綜合分析，最終生成H2的體積是mL。7．化學是一門以實驗為基礎的科學。(1)根據下列裝置圖回答：

①寫出儀器a的名稱：。②實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發生裝置通常選A，在A裝置中的試管口放一團棉花目的是，反應的化學方程式為。③實驗室用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，應選用的裝置為（填字母），反應的化學方程式為。(2)在實驗室里某化學小組為除去粗鹽水中含有的MgSO4、CaCl2兩種可溶性雜質，設計了如下圖的工藝流程。（本題中微溶物視為可溶）

回答下列問題：①沉淀I含有的物質是（寫化學式）。②溶液X中含有的物質有（寫化學式）。③向溶液X滴加稀鹽酸，出現的現象是。8．已知：FeC2O4?nH2O加熱至300℃完全失去結晶水，繼續加熱至400℃，剩余固體又變成黑色，黑色固體為鐵的氧化物，同時生成氣體。為確定分解產物及n的值，設計了如圖所示實驗。實驗時先打開彈簧夾a、b，鼓入一段時間氮氣，然后關閉a，加熱熱分解裝置。資料：無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍；FeO和Fe3O4都是黑色固體。【實驗設計】

【實驗分析】(1)先鼓入氮氣，再加熱熱分解裝置的原因是。(2)實驗過程中觀察到：A中白色固體變藍，證明產物有；B中石灰水變渾濁，證明產物有CO2；D中（填實驗現象），證明產物有CO。(3)現測得裝置D中硬質玻璃管固體質量減輕0.32g，則草酸亞鐵晶體分解得到的CO的質量為。(4)上述實驗裝置不足之處是。(5)為進一步探究加熱至400℃時固體產物的成分，另取1.80gFeC2O4?nH2O重新實驗，測得熱分解裝置中固體質量隨溫度變化如圖所示。

①FeC2O4?nH2O中n的值為。若草酸亞鐵晶體中混有雜質（雜質不參加反應），會導致測得的值（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。②AB段發生反應的化學方程式。③將B點物質在空氣中繼續加熱至500℃得到C點物質，BC段發生反應的化學方程式為。9．根據下列裝置回答問題。(1)寫出儀器a的名稱。(2)通常實驗室制取CO2的化學方程式是。用B裝置制取CO2時，反應未停止前關閉止水夾，除了有氣泡產生外，還可觀察到的現象是。(3)實驗室也可用D裝置制備二氧化碳，選擇該發生裝置的優點是；若用E裝置收集CO2，氣體的驗滿方法是。(4)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若產生0.2mol氧氣，則參加反應的過氧化氫的質量為g。（根據化學方程式計算）。10．化學是一門以實驗為基礎的學科。(1)請根據下面裝置圖，回答有關問題：實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為。圖中(填序號)裝置既可用于收集氧氣，又可用于收集氫氣。(2)某同學在探究氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的中和反應時，用數字化實驗設備測定反應過程中溶液pH的變化，實驗結果如圖所示。①該同學進行實驗時是將加入到另一種溶液中，請從微觀角度解釋該反應的實質。②寫出C點時溶液中的溶質成分。(3)如圖是用一氧化碳還原氧化鐵的“微型”實驗裝置(夾持儀器等略)，已知HCOOHH2O+CO↑。①寫出一氧化碳和氧化鐵反應的化學方程式：。②實驗過程中B處觀察到的現象是。(4)實驗室用12.5g含碳酸鈣80%的石灰石和一定質量的稀鹽酸反應制取二氧化碳(石灰石中的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應)，加入73g稀鹽酸時，碳酸鈣恰好完全反應。試計算該稀鹽酸中溶質的質量分數。11．銅及銅的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。（一）銅的廣泛應用（1）我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理。（2）銅在工業上可用于生產電纜（外面包裹了電纜皮），這是利用了銅的性。（二）硫酸銅晶體的制備工業上用含銅廢料（如：碎銅、電纜皮等）。某化學小組的同學提出可以用含銅廢料制備硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）．主要流程如下：（1）含銅廢料粉碎的目的是。（2）該流程中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因為。（3）興趣小組同學一致指出，將濾液經蒸發濃縮、（填結晶方法）、過濾等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O），晶體采用酒精淋洗而不用水的原因是。（三）銅生銹會生成堿式碳酸銅，而工業上所制得的堿式碳酸銅種類較多，其組成表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。資料：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加熱至200時會分解得到氧化銅，二氧化碳和水。測定某種產品的組成，該興趣小組準確稱量了25.8g的樣品，設計了如下裝置并進行實驗：實驗數據記錄如下表：B中溶液質量/gC中溶液質量/gD中溶液質量/gE中固體質量/g反應前100.0100.0100.0120.5反應后105.4104.4100.2120.5實驗分析和數據處理（1）實驗前應該先，再鼓入一段時間氮氣后稱量B、C、D、E的質量。（2）停止鼓入氮氣，調控溫電加熱220℃持續加熱，觀察到裝置B中時表明堿式碳酸銅已經完全分解。（3）反應結束后，再緩緩鼓入一段時間氮氣的目的是。（4）該堿式碳酸銅的化學式是。12．某固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線如圖，M、N兩點分別表示該物質在不同溫度下的兩種溶液，當條件改變時，溶液的狀態在圖中對應的點的位置可能隨之變化，回答下列問題：（1）M點表示該物質在t2℃（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）將M點所示的溶液變到N點所示的溶液，可以將M點的溶液降溫至t1℃，過濾除去析出的晶體后，再將溶液升溫至℃。（3）t2℃時，若M點所示溶液的質量為ag，將該溶液降溫到t1℃，析出晶體的質量為g（用分數表示，假設此過程水不蒸發，析出晶體不含結晶水）。（4）當恒溫蒸發溶劑時，M、N兩點的位置變化正確的是（填字母）AM、N點均不動BM、N點均垂直上移CM點沿曲線下移；N點垂直上移至曲線DM點不動，N點垂直上移至曲線（5）物質的溶解性也常應用于化工生廠。某化工廠用廢硫酸制備K2SO4的流程如下：物質KClK2SO4NH4Cl（NH4）2SO4溶解度/g（20℃）34.211.137.275.4①反應Ⅲ發生復分解反應，寫出化學方程式。②洗滌反應Ⅲ所得晶體最好用下列的（填序號）。a、BaCl2溶液b、飽和NH4Cl溶液c、冷水d、飽和K2SO4溶液13．（1）“考古中國”重大項目工作進展會傳來消息，在四川廣漢，三星堆遺址又有新的收獲：新發現的6座“祭祀坑”，出土文物500余件，再次驚艷考古界。①銅尊長65公分，是三星堆出上規模最大的一件青銅器。青銅是銅錫合金，我國早在西漢就有關于濕法煉銅的記載，請寫出用鐵和硫酸銅溶液為原料進行濕法煉銅的化學方程式；該化學反應屬于（選填“分解反應”“化合反應”“置換反應”“復分解反應”之一）。②某小組欲探究鐵和銅的金屬活動性差異，他們將鐵絲和銅絲分別放入兩支分別盛有稀鹽酸，稀硫酸的試管中，如圖所示。觀察反應現象，分析并得出結論。請指出該實驗設計的不合理之處。（2）某同學發現盥洗室里的銅制水龍頭表面出現了一層綠色的銹漬，經查閱有關資料，這層銹漬的主要化學成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2（OH）2CO3。現取少量堿式碳酸銅固體，放入干凈的燒杯中，逐漸滴入溶質質量分數為9.8%的H2SO4溶液，化學反應方程式為：。滴入該H2SO4溶液的質量和反應產生氣體的質量關系曲線如圖所示。請回答下列問題：①當滴入上述H2SO4溶液120g（即圖中B點）時，燒杯內溶液中大量存在的陽離子為（寫離的子符號）。②當滴入上述H2SO4溶液100g（即圖中A點）時，試通過計算，求此時所得不飽和溶液中溶質的質量。14．認識金屬鐵，鐵是目前世界上使用最多的金屬。(1)從宏觀看，鐵由組成：從微觀看，鐵由構成。(2)硫酸銅溶液不能用鐵制容器盛放的原因是（用化學方程式表示）。(3)工業上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的化學方程式是