氯及其化合物海水鹽湖鹽礦氯元素的自然分布氯氣農藥染料有機溶劑藥品氯氣的用途氯氣的發現歷史舍勒發現氯氣是在1774年，當時他正在研究軟錳礦（二氧化錳)。當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受。直到1810年，英國化學家戴維才確認這種氣體是一種新元素組成的單質─氯氣氯氣的物理性質1.氯氣是一種黃綠色的氣體2.有刺激性的氣味，有毒（呼吸道受損死亡）3.易液化（溫度低于零下34.6度時，變為液體，稱為液氯。液氯保存在干燥的鋼瓶中）4.密度比空氣大（沿地面滾滾而來）5.能溶于水（用濕毛巾捂住嘴）

在常溫常壓下，1體積的水能夠溶解約2體積的氯氣。根據氯的原子結構示意圖，推斷氯氣的化學性質。7得到1個8氯氣的化學性質(1)氯原子最外層有___個電子，在化學反應中很容易________電子而形成____，使最外層達到___個電子的穩定結構。（2）氯氣是一種很活潑的非金屬單質，具有________強氧化性Cl－氯氣的化學性質劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成白煙。冷卻后集氣瓶內有白色固體生成。1.氯氣和鈉的反應（復習）2.氯氣和鐵的反應劇烈燃燒，產生棕黃色的煙，水溶液顯棕黃色。3.氯氣和銅的反應劇烈燃燒，生成大量的棕黃色的煙，水溶液顯藍色4.氯氣和氫氣的反應氯氣的化學性質純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色的火焰，生成的HCl氣體在集氣瓶口與空氣中的水蒸氣結合，形成白霧。補充：氯氣和氫氣的混合氣體在強光照射時發生爆炸用于工業制取鹽酸以前我們會認為燃燒必須同時滿足可燃物、氧氣、著火點這三個條件。上述單質都是可燃物,在達到著火點后都劇烈燃燒，甚至爆炸，但支持燃燒的物質不是氧氣而是氯氣。看來燃燒不一定要有氧氣參加。燃燒是指物質與氧化劑發生的劇烈的發光發熱的氧化還原反應。燃燒的條件和本質是什么？什么是燃燒？【思考與討論】1.新制氯水與鎂和硝酸銀溶液的反應金屬鎂表面冒出大量無色氣泡硝酸銀溶液中生成白色沉淀實驗結論：氯水含有H+和Cl-2.氯水與石蕊溶液的反應溶液先變紅后褪色實驗結論：氯水顯酸性，含有強氧化性物質氯水的化學性質氯水氯氣的水溶液叫做氯水。淺黃綠色溶液,說明氯水中仍然有氯氣分子存在氯水與色素性物質反應將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。鮮花褪色再次證明氯氣與鮮花中的水結合生成強氧化性物質，可以漂白色素性物質氯水的化學性質實驗2-8實驗現象實驗結論干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色氯氣本身無漂白性干燥的氯氣能使濕潤的有色布條褪色氯氣與水結合成新制氯水中的某種生成物有漂白性【實驗探究】干燥的氯氣與有色布條的反應氯水的化學性質干燥的濕潤的知識拓展：HClO的化學性質1.強氧化性難聞的自來水自來水廠用氯氣殺菌，消毒，聞到的刺激性氣味是余氯的氣味同學們打開自來水時,有沒有聞到一股氣味呢?為什么會有這種氣味,其中放了什么呢？次氯酸次氯酸電離的方程式是HClO?H++ClO-次氯酸分解的化學方程式是2HClO=2HCl+O2↑光照為什么用來養金魚的自來水需要經過日曬？有人說：用來養金魚的自來水需要經過日曬，是因為日曬后能產生氧氣。你認可這種說法么？錯誤離子反應方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO氯氣與水的反應Cl2+H2O=HCl+HClO得到e-0-1+1失去e-氯元素化合價即升高又降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑氯氣與水反應的化學方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO液氯（氯氣）氯水分類成分

顏色性質純凈物混合物Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、極少量OH-H2O、H+、Cl-、極少量OH-新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性、強氧化性、漂白性、不穩定性久置只有Cl2有酸性和弱氧化性黃綠色淺黃綠色無色酸性增強有Cl-生成驗證次氯酸光照分解產物的數字化實驗有O2生成Cl?Cl?HClOHClOH?氧化性生成沉淀不穩定性漂白性酸性能夠氧化SO2、Fe2?、Br?、I?等加入AgNO?溶液產生白色沉淀在強光照射下新制氯水產生氣泡使濕潤的有色布條或品紅溶液褪色使紫色石蕊溶液先變紅后褪色加碳酸鹽產生氣泡新制氯水的性質思考與討論4：已知電解食鹽水可制得氯氣：

工業上如何用石灰石、食鹽和水為原料制取漂白粉。寫出相關反應的化學方程式。

石灰石CaCO3生石灰

CaO熟石灰Ca(OH)2食鹽NaCl氯氣

Cl2漂白粉水電解思路：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2電解2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O將氯氣通入冷的石灰乳中會得到以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉。如果氯氣與氫氧化鈣充分反應使次氯酸鈣成為主要成分，就得到了漂粉精【思考】如何制得次氯酸鹽？在常溫下，將Cl2通人NaOH溶液中，可以得到以NaClO為有效成分的漂白液。根據氯氣與水的反應，寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式，并改寫為離子方程式。并用雙線橋分析電子轉移情況。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（1）漂白液（2）漂白粉、漂粉精【注意】工業上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應，而不是與石灰水反應。漂白液有效成分制備原理用途___________________________________________殺菌、消毒NaClO2NaOH＋Cl2==NaCl＋NaClO＋H2O小結：漂白液、漂白粉和漂粉精思考與討論2：怎樣保存漂白粉？密封保存。上述反應的原理是？H2CO3和HClO的酸性誰強？能否用稀鹽酸或稀硫酸代替H2CO3強酸（相對強的酸）制取弱酸的原理；酸性：H2CO3>HClO。市面上常用的漂白劑，為什么不直接用次氯酸作漂白劑？氯氣在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不穩定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。次氯酸鹽比次氯酸的穩定性強很多。比如NaClO雖然也會分解，但它的水溶液在低溫下存放三年才分解一半左右，比HClO穩定得多。次氯酸鹽可以在溶液中轉化為次氯酸，從而具有一定的漂白和消毒能力，所以漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的消毒劑和漂白劑。漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑。氯氣與某些還原性物質的反應①與碘化鉀溶液反應：

。②與SO2水溶液反應：

。③與FeCl2溶液反應：

。Cl2＋2KI=2KCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HClCl2＋2FeCl2=2FeCl31.氯氣可用于消滅田鼠，方法是將氯氣通過管子灌入鼠洞。這是利用了氯氣()①是黃綠色氣體

②能溶于水

③有毒

④易液化

⑤密度大于空氣A.③④B.③⑤C.①D.②③練一練B2.既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是()A.CuCl2B.FeCl2C.AlCl3D.FeCl3C3.新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論不正確的是()A.顏色相同B.前者能使有色布條褪色C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀練一練A4．自來水廠在配水前的最后一步是向水中通入Cl2，下列有關說法錯誤的是（）A．自來水中起殺菌、消毒作用的是HClB．自來水散發出的少量刺激性氣味是Cl2