2.4化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控課標(biāo)定向1.掌握如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡分析合成氨的適宜條件,體會(huì)應(yīng)用化學(xué)原理分析化工生產(chǎn)條件的思路和方法。(變化觀念與平衡思想)2.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用,探索最適宜的化工生產(chǎn)條件。(科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任)【教材認(rèn)知·內(nèi)化必備知識(shí)】一、合成氨反應(yīng)的原理分析1.工業(yè)合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點(diǎn),應(yīng)如何選擇反應(yīng)條件,以增大合成氨的反應(yīng)速率、提高平衡混合物中氨的含量?請(qǐng)?zhí)钊胂卤怼?duì)合成氨反應(yīng)的影響影響因素濃度溫度壓強(qiáng)催化劑增大合成氨的反應(yīng)速率增大反應(yīng)物濃度高溫高壓使用提高平衡混合物中氨的含量增大反應(yīng)物濃度,減小生成物濃度低溫高壓無(wú)影響2.結(jié)論升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度及使用催化劑等,都可以使合成氨的反應(yīng)速率增大;降低溫度、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度等有利于提高平衡混合物中氨的含量。催化劑可以增大反應(yīng)速率,但不改變平衡混合物的組成。二、實(shí)際合成氨工業(yè)中選擇的生產(chǎn)條件合成氨溫度、壓強(qiáng)與氨的含量關(guān)系如下表:溫度/℃氨的含量/%0.1MPa10MPa20MPa30MPa60MPa100MPa20015.381.586.489.995.498.83002.2052.064.271.084.292.64000.4025.138.247.065.279.85000.1010.619.126.442.257.56000.054.509.1013.823.131.4(1)壓強(qiáng):理論和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析均表明,合成氨時(shí)壓強(qiáng)增大可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率。但是,壓強(qiáng)越大,對(duì)材料的強(qiáng)度和設(shè)備的要求也越高,增加生產(chǎn)投資并可能降低綜合經(jīng)濟(jì)效益。一般采用的壓強(qiáng)為10~30MPa。

(2)溫度:溫度升高有利于提高反應(yīng)速率,溫度降低有利于提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率。因此,需要選擇一個(gè)適宜的溫度,一般采用的溫度為400~500℃。

(3)催化劑:加入催化劑可以加快反應(yīng)速率,對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響,一般選擇鐵觸媒作為合成氨工業(yè)的催化劑。該催化劑在500℃左右時(shí)活性最大,這也是溫度選擇的原因之一。另外,為了防止雜質(zhì)使催化劑“中毒”,原料氣必須經(jīng)過(guò)凈化。

(4)濃度:為提高平衡轉(zhuǎn)化率,工業(yè)上采取迅速冷卻的方法,使氨氣變成液氨后及時(shí)分離,分離后的原料氣循環(huán)使用,并及時(shí)補(bǔ)充氫氣和氮?dú)?使反應(yīng)物保持一定的濃度。三、調(diào)控化學(xué)反應(yīng)需考慮的問(wèn)題1.影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的因素有兩個(gè):參加反應(yīng)的物質(zhì)本身因素(組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等)和外部條件(溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等)。2.生產(chǎn)要求:化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控,就是通過(guò)改變反應(yīng)條件使一個(gè)可能發(fā)生的反應(yīng)按照某一方向進(jìn)行。在實(shí)際生產(chǎn)中,要考慮設(shè)備條件、安全操作、經(jīng)濟(jì)成本等因素,綜合考慮影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素,尋找適宜的生產(chǎn)條件。【質(zhì)疑辨析】(1)在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)中,溫度越低、壓強(qiáng)越大越好。(×)提示:溫度太低,化學(xué)反應(yīng)速率太慢;壓強(qiáng)過(guò)大,設(shè)備承受壓力較大。(2)恒容條件下充入稀有氣體有利于NH3的合成。(×)提示:恒容條件下充入稀有氣體不影響反應(yīng)物濃度,不影響NH3的合成。(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵增加的放熱反應(yīng),在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行。(×)提示:工業(yè)合成氨是熵減的反應(yīng)。(4)合成氨反應(yīng)只有在催化劑的條件下才能增加轉(zhuǎn)化率。(×)提示:催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率。(5)合成氨中在提高反應(yīng)速率和原料的轉(zhuǎn)化率上對(duì)溫度的要求是一致的。(×)提示:高溫有利于提高化學(xué)反應(yīng)速率,但不利于提高原料的轉(zhuǎn)化率。【合作探究·形成關(guān)鍵能力】探究任務(wù):工業(yè)上選擇適宜生產(chǎn)條件的原則【導(dǎo)學(xué)探究】工業(yè)上以黃鐵礦(FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖:A為沸騰爐:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2;B為接觸室:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1;C為吸收塔:SO3+H2OH2SO4。接觸室中利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)制硫酸中最關(guān)鍵的步驟。下表是不同壓強(qiáng)、溫度時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率情況。溫度不同壓強(qiáng)下SO2的轉(zhuǎn)化率/%1×105Pa5×105Pa1×106Pa5×106Pa1×107Pa450℃97.598.999.299.699.7550℃85.692.994.997.798.3(1)工業(yè)生產(chǎn)中通常選擇的溫度是450℃,理由是什么?提示:該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低,在450℃時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率較高。(2)工業(yè)生產(chǎn)中通常選擇的壓強(qiáng)是多少?理由是什么?提示:1×105Pa。常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,若采用較大的壓強(qiáng),SO2的轉(zhuǎn)化率提高很少,但對(duì)設(shè)備的要求更高。(3)在合成SO3的過(guò)程中,解釋不需要分離出SO3的原因。提示:SO2的轉(zhuǎn)化率比較高,達(dá)到平衡后的混合氣體中SO2的余量很少,故不需要分離出SO3。(4)生產(chǎn)中通入過(guò)量空氣的目的是什么?提示:增大O2濃度,提高SO2的轉(zhuǎn)化率。(5)選擇合適的催化劑,是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率?是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量?提示:否。否。【歸納總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)中起著重要作用,在實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)當(dāng)運(yùn)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律,綜合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡規(guī)律,既考慮反應(yīng)進(jìn)行的快慢,又考慮反應(yīng)的限度,在這個(gè)過(guò)程中還要堅(jiān)持以下三個(gè)原則:(1)既要注意外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的一致性,又要注意對(duì)二者影響的矛盾性。(2)既要注意溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的一致性,又要注意催化劑的活性對(duì)溫度的要求。(3)既要注意理論上的需要,又要考慮實(shí)際生產(chǎn)(如設(shè)備條件、安全操作、經(jīng)濟(jì)成本等)的可能性。【針對(duì)訓(xùn)練】1.在一定條件下,對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2+3H22NH3,下列說(shuō)法正確的是()A.當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃馔读媳?物質(zhì)的量之比)為1∶3時(shí),達(dá)到平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)最大B.增加鐵觸媒的接觸面積,不可能提高合成氨工廠的年產(chǎn)量C.達(dá)到平衡時(shí),氫氣和氨氣的濃度比一定為3∶2D.分別用氮?dú)夂蜌錃鈦?lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí),數(shù)值大小一定相同【解析】選A。當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃馔读媳葹?∶3時(shí),v(N2)∶v(H2)=1∶3,兩種原料的轉(zhuǎn)化率相同,故達(dá)到平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)最大,A正確;增加鐵觸媒的接觸面積,加快反應(yīng)速率,可以提高合成氨工廠的年產(chǎn)量,B錯(cuò)誤;平衡時(shí),物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于起始量和轉(zhuǎn)化率,所以到平衡時(shí),H2和NH3的濃度比不一定為3∶2,C錯(cuò)誤;反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,因化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,則反應(yīng)速率的數(shù)值不同,D錯(cuò)誤。2.合成氨工業(yè)的原料氣中含有少量CO,CO會(huì)使催化劑失去催化能力(催化劑中毒),因此,在進(jìn)入合成塔前必須將其除去。一般用醋酸二氨合銅溶液來(lái)吸收原料氣中的CO,其反應(yīng)為Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。(1)醋酸二氨合銅吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是____________。

(2)吸收CO后的醋酸銅氨溶液經(jīng)過(guò)處理后可再生,恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用,醋酸銅氨液再生的生產(chǎn)適宜條件是________________________。

【解析】(1)醋酸二氨合銅吸收CO反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng),降低溫度或增大壓強(qiáng)平衡向吸收CO的方向移動(dòng),故應(yīng)采用低溫、高壓作為生產(chǎn)條件。(2)放出CO的反應(yīng)正好和吸收CO的反應(yīng)相反,應(yīng)采用高溫、低壓作為生產(chǎn)條件。答案:(1)低溫、高壓(2)高溫、低壓[借題發(fā)揮](1)必須除去原料氣中CO的原因是?提示:防止催化劑中毒。(2)合成氨工藝中選擇溫度為500℃有哪些原因?提示:①保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率;②加快反應(yīng)速率,提高效率和經(jīng)濟(jì)性;③500℃左右催化劑的活性最大。【補(bǔ)償訓(xùn)練】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~500℃和常壓下的催化氧化:2SO2+O22SO3,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)溫度選擇400~500℃是從該反應(yīng)催化劑的催化活性、反應(yīng)速率、反應(yīng)限度等角度綜合考慮的結(jié)果B.因?yàn)樵诔合略摲磻?yīng)的速率和SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了,所以選擇常壓條件主要是從生產(chǎn)成本角度考慮C.為提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高SO3產(chǎn)率【解析】選D。催化劑不影響平衡,則使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,而SO3產(chǎn)率不變,D錯(cuò)誤。【鏈接高考·明晰高考方向】【真題示例】【典例】(2022·遼寧選擇考節(jié)選)工業(yè)合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破,目前已有三位科學(xué)家因其獲得諾貝爾獎(jiǎng),其反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1ΔS=-200J·K-1·mol-1。回答下列問(wèn)題:(1)合成氨反應(yīng)在常溫下___________(填“能”或“不能”)自發(fā)。

(2)___________溫(填“高”或“低”,下同)有利于提高反應(yīng)速率,___________溫有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率,綜合考慮催化劑(鐵觸媒)活性等因素,工業(yè)常采用400~500℃。

針對(duì)反應(yīng)速率與平衡產(chǎn)率的矛盾,我國(guó)科學(xué)家提出了兩種解決方案。(3)方案一:雙溫-雙控-雙催化劑。使用Fe-TiO2-xHy雙催化劑,通過(guò)光輻射產(chǎn)生溫差(如體系溫度為495℃時(shí),Fe的溫度為547℃,而TiO2-xHy的溫度為415℃)。下列說(shuō)法正確的是___________。

a.氨氣在“冷Ti”表面生成,有利于提高氨的平衡產(chǎn)率b.N≡N在“熱Fe”表面斷裂,有利于提高合成氨反應(yīng)速率c.“熱Fe”高于體系溫度,有利于提高氨的平衡產(chǎn)率d.“冷Ti”低于體系溫度,有利于提高合成氨反應(yīng)速率(4)方案二:M-LiH復(fù)合催化劑。下列說(shuō)法正確的是________。

a.300℃時(shí),復(fù)合催化劑比單一催化劑效率更高b.同溫同壓下,復(fù)合催化劑有利于提高氨的平衡產(chǎn)率c.溫度越高,復(fù)合催化劑活性一定越高(5)某合成氨速率方程為v=kcα(N2)cβ(H2)cγ(NH3),根據(jù)表中數(shù)據(jù),γ=________;

實(shí)驗(yàn)c(N2)/mol·L-1c(H2)/mol·L-1c(NH3)/mol·L-1v/mol·L-1·s-11mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨過(guò)程中,需要不斷分離出氨的原因?yàn)開(kāi)_______。

a.有利于平衡正向移動(dòng)b.防止催化劑中毒c.提高正反應(yīng)速率[解題思維]解答本題的思維流程如下:提取關(guān)鍵點(diǎn)(1)有利于提高反應(yīng)速率;(2)有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率;(3)需要不斷分離出氨的原因轉(zhuǎn)化知識(shí)點(diǎn)(1)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷;(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率和影響化學(xué)平衡的因素;(3)催化劑活性與溫度的關(guān)系排除障礙點(diǎn)解決化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控問(wèn)題時(shí),應(yīng)從速率和平衡兩個(gè)角度綜合考慮影響因素【解析】(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1ΔS=-200J·K-1·mol-1,則ΔG=ΔH-TΔS=(-92.4+0.2×298)kJ?mol-1=-32.8kJ?mol-1<0,所以合成氨反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行。(2)溫度越高,反應(yīng)速率越快,所以高溫有利于提高反應(yīng)速率;因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng),所以低溫有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率。(3)a.因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng),所以低溫有利于平衡正向移動(dòng),氨氣在“冷Ti”表面生成,有利于提高氨的平衡產(chǎn)率,a正確;b.溫度升高,反應(yīng)速率加快,所以N≡N在“熱Fe”表面斷裂,有利于提高合成氨反應(yīng)速率,b正確;c.合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),“熱Fe”高于體系溫度,不利于提高氨的平衡產(chǎn)率,c不正確;d.溫度升高,可提高合成氨反應(yīng)的速率,所以“冷Ti”低于體系溫度,不利于提高合成氨反應(yīng)速率,d不正確。(4)a.從圖中可以看出,300℃時(shí),復(fù)合催化劑比單一催化劑的反應(yīng)速率快,催化效率更高,a正確;b.催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能改變平衡產(chǎn)率,所以同溫同壓下,復(fù)合催化劑不能提高氨的平衡產(chǎn)率,b不正確;c.雖然圖中顯示溫度高反應(yīng)速率快,但溫度高到一定程度后,復(fù)合催化劑活性就可能不變或變低,c不正確。(5)選擇實(shí)驗(yàn)1和3進(jìn)行分析,此時(shí)v1v3=pγ(0.1p)γ=110,則γ=-1;a.在合成氨過(guò)程中,需要不斷分離出氨,有利于平衡正向移動(dòng),a正確;b.氨是在該催化劑的催化作用下生成答案:(1)能(2)高低(3)ab(4)a(5)-1a【對(duì)點(diǎn)演練】1.貯氫技術(shù)是氫氣作燃料的一大難題。有報(bào)道稱(chēng)鑭(La)-鎳(Ni)合金材料LaNi5有較大貯氫容量,其原理為L(zhǎng)aNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s)ΔH=-31.8kJ·mol-1。下列條件有利于該合金貯氫的是()A.高溫、低壓B.低溫、高壓C.高溫、高壓D.低溫、低壓【解析】選B。LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s)反應(yīng)放熱,故降低溫度有利于平衡正向移動(dòng);該反應(yīng)為氣體體積減少的可逆反應(yīng),故增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)。2.(2023·遼寧選擇考節(jié)選)硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。(1)我國(guó)古籍記載了硫酸的制備方法——“煉石膽(CuSO4·5H2O)取精華法”。借助現(xiàn)代儀器分析,該制備過(guò)程中CuSO4·5H2O分解的TG曲線(熱重)及DSC曲線(反映體系熱量變化情況,數(shù)值已省略)如下圖所示。700℃左右有兩個(gè)吸熱峰,則此時(shí)分解生成的氧化物有SO2、____________和____________(填化學(xué)式)。

(2)鉛室法使用了大容積鉛室制備硫酸(76%以下),副產(chǎn)物為亞硝基硫酸,主要反應(yīng)如下:NO2+SO2+H2O===NO+H2SO42NO+O2===2NO2(ⅰ)上述過(guò)程中NO2的作用為_(kāi)___________。

(ⅱ)為了適應(yīng)化工生產(chǎn)的需求,鉛室法最終被接觸法所代替,其主要原因是______________________(答出兩點(diǎn)即可)。

(3)接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為SO2的催化氧化:SO2(g)+12O2(g)SO3(g)ΔH=-98.9kJ·mol-1(ⅰ)為尋求固定投料比下不同反應(yīng)階段的最佳生產(chǎn)溫度,繪制相應(yīng)轉(zhuǎn)化率(α)下反應(yīng)速率(數(shù)值已略去)與溫度的關(guān)系如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是____________。

a.溫度越高,反應(yīng)速率越大b.α=0.88的曲線代表平衡轉(zhuǎn)化率c.α越大,反應(yīng)速率最大值對(duì)應(yīng)溫度越低d.可根據(jù)不同α下的最大速率,選擇最佳生產(chǎn)溫度(ⅱ)為提高釩催化劑的綜合性能,我國(guó)科學(xué)家對(duì)其進(jìn)行了改良。不同催化劑下,溫度和轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示,催化性能最佳的是________(填標(biāo)號(hào))。

【解析】(1)根據(jù)圖示的熱重曲線所示,在700℃左右會(huì)出現(xiàn)兩個(gè)吸熱峰,說(shuō)明此時(shí)CuSO4發(fā)生熱分解反應(yīng),從TG圖像可以看出,質(zhì)量減少量為CuSO4質(zhì)量的一半,說(shuō)明有固體CuO剩余,還有其他氣體產(chǎn)生,此時(shí)氣體產(chǎn)物為SO2、SO3、O2,可能出現(xiàn)的化學(xué)方程式為3CuSO43CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑,結(jié)合反應(yīng)中產(chǎn)物的固體產(chǎn)物質(zhì)量和氣體產(chǎn)物質(zhì)量可以確定,該反應(yīng)的產(chǎn)物為CuO、SO2、SO3、O2,故答案為CuO、SO3。(2)(ⅰ)根據(jù)所給的反應(yīng)方程式,NO2在反應(yīng)過(guò)程中先消耗再生成,說(shuō)明NO2在反應(yīng)中起催化劑的作用。(ⅱ)鉛室法在反應(yīng)中有污染空氣的NO和NO2放出,影響空氣環(huán)境、同時(shí)作為催化劑的NO2可以溶解在硫酸中給產(chǎn)物硫酸帶來(lái)雜質(zhì)影響產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)率不高(答案合理即可)。(3)(ⅰ)根據(jù)不同轉(zhuǎn)化率下的反應(yīng)速率曲線可以看出,隨著溫度的升高反應(yīng)速率先加快后減慢,a錯(cuò)誤;從圖中所給出的速率曲線可以看出,相同溫度下,轉(zhuǎn)化率越低反應(yīng)速率越快,但在轉(zhuǎn)化率小于88%時(shí)的反應(yīng)速率圖像并沒(méi)有給出,無(wú)法判斷α=0.88的條件下是平衡轉(zhuǎn)化率,b錯(cuò)誤;從圖像可以看出隨著轉(zhuǎn)化率的增大,最大反應(yīng)速率不斷減小,最大反應(yīng)速率出現(xiàn)的溫度也逐漸降低,c正確;從圖像可以看出隨著轉(zhuǎn)化率的增大,最大反應(yīng)速率出現(xiàn)的溫度也逐漸降低,這時(shí)可以根據(jù)不同轉(zhuǎn)化率選擇合適的反應(yīng)溫度以減少能源的消耗,d正確。(ⅱ)為了提高催化劑的綜合性能,科學(xué)家對(duì)催化劑進(jìn)行了改良,從圖中可以看出標(biāo)號(hào)為d的催化劑V-K-Cs-Ce對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率最好,產(chǎn)率最佳,故答案選d。答案:(1)CuOSO3(2)(ⅰ)催化劑(ⅱ)反應(yīng)中有污染空氣的NO和NO2放出,影響空氣環(huán)境、NO2可以溶解在硫酸中給產(chǎn)物硫酸帶來(lái)雜質(zhì)、產(chǎn)率不高(答案合理即可)(3)(ⅰ)cd(ⅱ)d【課堂檢測(cè)·診斷學(xué)習(xí)效果】1.合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作,主要為了()A.降低氨的沸點(diǎn)B.增大化學(xué)反應(yīng)速率C.提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐蔇.提高平衡混合物中氨的含量【解析】選C。A.沸點(diǎn)是物質(zhì)的物理性質(zhì),是不會(huì)降低的,故A錯(cuò)誤;B.增大濃度、升高溫度,增大壓強(qiáng)等才能增大化學(xué)反應(yīng)速率,故B錯(cuò)誤;C.氮?dú)夂蜌錃獾难h(huán)使用,目的就是提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?故C正確;D.循環(huán)操作可以提高氮?dú)夂蜌錃獾氖褂眯?故D錯(cuò)誤。【補(bǔ)償訓(xùn)練】在下列合成氨事實(shí)中N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,不能用勒夏特列原理解釋的是()①使用鐵作催化劑有利于合成氨的反應(yīng)②在高溫下反應(yīng),更有利于合成氨的反應(yīng)③增大體系的壓強(qiáng),可以提高氨的產(chǎn)量④在合成氨中要不斷補(bǔ)充N(xiāo)2、H2的混合氣A.①③ B.②④ C.①② D.③④【解析】選C。①催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率,但不能改變平衡,故不能用勒夏特列原理解釋,正確;②該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動(dòng),不利于合成氨的反應(yīng),但