《化學反應的利用第二課時》導學案利用化學反應提供能源【學習目標】1.知道電池是利用氧化還原反應將化學能轉化為電能的裝置，2.能簡單分析原電池的工作原理【重難點】原電池的工作原理【方法導引】閱讀課本P50—P52【預習導學】1.原電池的定義_____________________________________________________________2.銅鋅原電池工作原理：電極電極材料電極反應反應類型得失電子粒子電子流動方向負極正極3.原電池的原理：電極電極材料反應類型電子流動方向負極正極4.構成原電池的條件：(1)_______________________________________________________________(2)_______________________________________________________________(3)_______________________________________________________________(4)_______________________________________________________________5.原電池正負極判定方法(1)依據原電池兩極材料：____________作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極)；____________________________________________________作正極。(2)根據電流方向或電子流向：電流(外電路)由_______流向_______；電子則由________經外電路流向原電池的________。(3)根據內電路離子遷移方向：___________流向正極，_________流向負極。(4)根據原電池中反應類型：正極：____電子，發(fā)生____________，現(xiàn)象是伴隨金屬的析出或H2的放出。負極：____電子，發(fā)生____________，現(xiàn)象是電極本身的消耗，質量減小。【達標訓練】1.下列關于原電池的說法正確的是()A．在正極上發(fā)生氧化反應B．化學性質較活潑的金屬為負極C．在外電路，電子流出正極D．是由電能轉化為化學能的裝置2.下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是()A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用導線連接鋅片和鐵片，浸入氯化鐵溶液中，鋅片的質量會減小C．把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅料放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快3．一個原電池的總反應的離子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，該反應的原電池的正確組成是()ABCD正極ZnCuZnFe負極CuZnAgZn溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl24．下列可構成原電池的是()7、如下圖所示的裝置，在盛有誰的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）____________________。A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定B。保持平衡狀態(tài)不變C．鐵圈向下傾斜D。銀圈向下傾斜（2）產生上述現(xiàn)象的原因是_________________________________________________