1.以下幾種數據為人體內一些液體的pH值，其中堿性最強的是〔〕A．胃液pH值為0.9—1.5B．膽汁pH值為7.5—8.0C．唾液pH值為6.6—7.1D．血漿pH值為7.37—7.4B2.常溫下呈液態的金屬是〔〕A.HgB.AgC.MgD.LiA3.不含C、H、O的物質可能是〔〕A.酸B.堿C.鹽D.有機物C4.以下物質中能跟銅起反響的是〔〕A.鹽酸B.硝酸汞溶液C.稀硫酸D.硫酸亞鐵溶液B5.鋅跟稀硫酸反響時，溶液的質量將〔〕A.增大B.減少C.不變D.無法確定A6.在稀硫酸中參加以下固體，溶液酸性強弱不變的是〔〕A.氧化鎂B.碳酸鉀C.氯化鋇D.氫氧化鈉C7.在稀HCl中參加以下物質，溶液酸性強弱不變的是〔〕A.AgNO3溶液B.CaCO3固體C.KOH溶液D.CaO固體A8.以下化合物，能用金屬與稀鹽酸或稀硫酸直接反響生成的是〔〕A.CuSO4B.MgCl2C.Fe2(SO4)3D.AgClB9.將混有少量氧化銅粉末的鐵粉放入盛有稀硫酸的燒杯中，充分反響后有局部鐵剩余，經過濾，濾液中含有的溶質是〔〕A.只有硫酸B.只有硫酸亞鐵C.有硫酸和硫酸亞鐵D.有硫酸銅和硫酸亞鐵B10.取相同質量的a、b、c三種金屬分別同時跟稀硫酸發生置換反響，產生的H2的質量和反響時間的關系如下圖，答復以下問題。

⑴三種金屬的活動性由弱到強的順序應為____________。⑵如果a、b、c三種金屬在反響中都生成了+2價的陽離子，那么三種金屬的相對原子質量由大到小的順序為____________。⑶如果a、b、c是鐵、鋅、鎂，那么圖中的a最有可能的是____________。b<c<ac>b>a鎂11.6克含雜質的鐵與足量稀鹽酸反響，生成0.19克氫氣，那么雜質可能是〔〕A.ZnB.MgC.AlD.以上都有可能A12.等質量的Mg、Al分別和足量的稀硫酸反響，生成氫氣較多的是：_________Al13.2005年1月在廣州發現了一種紅色的螞蟻，叫紅火蟻，它們啃食植物的根甚至叮咬人體。醫生告誡人們假設被紅火蟻叮咬，可在被叮咬過的皮膚處涂上肥皂水〔顯堿性〕以消除痛癢，由此可知紅火蟻叮咬時的分泌物pH值〔〕A．<7B．=7C．>7D．無法確定A14.某學生在研究工業廢水的利用中，要把一瓶含氫氧化鈉的廢水的pH調至小于7，所采用的以下方法中正確的選項是〔〕

A.往廢水滴加紫色石蕊試液后，參加適量的蒸餾水稀釋

B.往廢水滴加紫色石蕊試液后，加鹽酸至溶液呈紫色

C.往廢水滴加紫色石蕊試液后，加鹽酸至溶液呈紅色

D.往廢水滴加紫色石蕊試液后，加鹽酸至溶液呈藍色C15.40克10%的鹽酸與40克10%的氫氧化鈉反響后，滴入石蕊試液，溶液顏色為〔〕A.紫色B.紅色C.藍色D.無色B16.中和反響實驗：〔1〕在試管中，參加少量氫氧化鈉溶液，加1－2滴酚酞，溶液顯色，溶液的pH7〔＜、＞、＝〕。〔2〕在所得溶液中，逐滴滴入稀鹽酸，至溶液恰好變為無色為止。在參加鹽酸的過程中，該溶液的pH變〔大、小、不變〕。恰好完全反響時，溶液的pH7〔＜、＞、＝〕。假設鹽酸過量，溶液的pH7〔＜、＞、＝〕，溶液為色。〔3〕把所得溶液蒸干，得到一種白色固體物質，該物質是__________。〔4〕有關的化學反響方程式為。紅<小=<NaClNaOH+HCl＝NaCl+H2O甲乙丙丁黃銅片銅片濃氨水酚酞溶液二氧化碳水澄清的石灰水17.通過以下實驗可以得出的結論，其中不合理的是()A．甲實驗中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡可以說明黃銅的硬度比銅片大B．乙實驗既可以說明分子在不停的運動著，又可以說明氨水顯堿性C．丙實驗既可以說明二氧化碳易溶于水，又可以說明二氧化碳具有酸性D．丁實驗既可以說明一氧化碳具有復原性，又可以說明一氧化碳具有可燃性C18.以下圖像能正確反映所對應表達關系的是〔〕A.圖①表示一定量的木炭復原氧化銅，剩余固體質量與反響時間的關系B.圖②表示t℃時，向飽和硝酸鉀溶液中參加硝酸鉀晶體，溶質質量分數與參加量的關系C.圖③表示一定量的稀硫酸與鋅粒反響，溶液的質量與反響時間的關系D.圖④表示向硫酸和硫酸銅混合溶液中參加氫氧化鈉，沉淀質量與參加量的關系D19.為了探究鐵和硫酸銅溶液反響中量的關系，某興趣小組做了五組實驗:編號加入鐵的質量/g硫酸銅溶液體積/mL生成銅的質量/g11.1210.01.282x10.02.5633.3610.03.8444.4810.04.9855.6020.0y那么表格中記錄的x和y的數值應分別為()A．2.24、4.98B．2.24、6.40C．3.36、5.12D．3.36、4.98B20.科學實驗室中有一瓶局部標簽被腐蝕的常用無色溶液A(該溶液只含一種溶質)，如下圖。請分析答復以下問題：(1)該溶液中的溶質可能是______〔用化學式表示，至少寫出兩種)。(2)根據如下實驗現象，分析判定

A溶液中的溶質是___________(用化學式表示)。NaCl、Na2CO3Na2SO4

A B C D EF21.乙醇是以高梁、玉米、薯類等為原料，經發酵、蒸餾而制得，屬于可再生能源。在汽油中參加適量乙醇作為汽油燃料，可節省石油資源，減少汽車尾氣的污染。2001年4月2日國家技術監督局發布《車用乙醇汽油》國家標準，并于同年4月15日開始實施。乙醇〔C2H5OH〕完全燃燒時生成CO2和H2O。如果氧氣不充足，乙醇燃燒可能還有CO生成。現用以下裝置進行實驗，確證乙醇燃燒產物中有CO、CO2和H2O。請答復以下問題：〔1〕能確證產物中有H2O的現象是無水硫酸銅粉末變藍；能確證產物中有CO的現象是E中氧化銅變紅、F中澄清石灰水變渾濁。〔2〕實驗時，可觀察到裝置B中石灰水變渾濁，D中石灰水無變化。B裝置的作用是檢驗二氧化碳的存在；C裝置的作用是吸收二氧化碳；D裝置的作用是檢驗二氧化碳是否全部被吸收。〔3〕1000克乙醇完全燃燒時能產生1913克的二氧化碳。A、無水硫酸銅B、澄清石灰水C、氫氧化鈉D、澄清石灰水F、澄清石灰水22.以下試劑中，只用一種可以把Na2CO3、Na2SO4、AgNO3三種無色溶液區別開來的是〔〕A、稀鹽酸B、氫氧化鋇溶液C、氯化鋇溶液D、氯化鈉溶液A23.怎樣鑒別3瓶分別盛有水、稀硫酸和稀鹽酸的無色溶液？分析：先用紫色石蕊找出水，再用BaCl2溶液找出稀硫酸。24.A是從我國某地剛出土的文物上刮下的固體物質，實驗證明它有以下圖所示的轉變關系。圖中D、E、F為單質，D、E在通常情況下是氣體，F是一種用途十分廣泛的銀白色金屬；G是一種黑色固體化合物。

〔1〕寫出圖中①、②、③反響的化學方程式：〔2〕組成A的元素有___________________。分析：B:H2OC:Fe2O3D:O2E:H2F:FeG:Fe3O4Fe、H、O25.有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4中的一種或幾種組成。為了鑒定其成分，實驗如下：〔1〕將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得白色沉淀A和無色濾液B。〔2〕向沉淀A中參加足量稀HCl，沉淀全部溶解，放出能使石灰水變渾濁的無色氣體。〔3〕向濾液B中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，參加足量稀HNO3，沉淀不溶解。根據以上現象推斷該白色粉末中一定含有

；一定沒有

；可能含有

。BaCl2、Na2CO3CuSO4、Na2SO4NaCl26.有一包白色粉末，可能由AgCl、Na2CO3、Mg(OH)2、BaCl2、Na2SO4、KNO3中的一種或幾種組成。為了鑒定其成分，實驗如下：〔1〕將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得白色沉淀A和無色濾液B；〔2〕向沉淀A中參加足量稀HNO3，沉淀全部溶解，但無氣體產生。〔3〕向濾液B中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，參加足量稀HNO3，沉淀不溶解。根據以上現象推斷該白色粉末中一定含有

；一定沒有

；可能含有

。Mg(OH)2

、

BaCl2AgCl、Na2CO3

、Na2SO4KNO327.有一包白色粉末，可能由BaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成。為了鑒定其成分，實驗如下：〔1〕將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得白色沉淀和無色濾液；〔2〕向沉淀中參加足量稀H2SO4，局部沉淀溶解，并有無色氣體產生。1、根據以上現象推斷該白色粉末中一定沒有

；2、步驟1得到的沉淀是

；3、白色粉末的組成可能是

。CuSO4①BaCl2、Na2SO4、BaCO3、Na2CO3②BaCl2、Na2SO4、BaCO3③BaCl2、Na2SO4、Na2CO3BaCO3

、BaSO428.某無色透明溶液，可能由Na2SO4、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2中的一種或幾種組成。向其中參加BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀全部消失。那么原溶液中一定含有

；一定沒有

；可能含有

。Na2CO3Na2SO4

、Ca(OH)2NaOH29.有一包粉末，可能由CuSO4、Ca(NO3)2、BaCO3、Na2CO3、BaCl2中的一種或幾種組成。將粉末溶于水得到無色透明溶液，往溶液中參加稀鹽酸，有氣體產生。那么原粉末的成分是：________。Na