PAGEPAGE12023學年第二學期高一年級四校聯考化學學科試題考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場、座位號及準考證號（填涂）；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4.可能用到的相對原子量：H-1C-12N-14O-16-23-24-27-28S-32-35.5K-39-56-64-108-137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有1個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.下列物質不屬于新型無機非金屬材料的是（）A.儲氫合金 B.光導纖維 C.金剛砂 D.碳納米管2.測定補血劑（含、維生素C等）中鐵元素含量的前期處理：將樣品研磨后，取1.000g樣品粉末加入5mL稀硝酸溶解后過濾，將濾液配制成250.00mL溶液。上述處理過程中未涉及的操作是（）A. B.C. D.3.下列敘述不涉及氧化還原反應的是（）A.鐵鍋生銹 B.小蘇打用作食品膨松劑C.含氯消毒劑用于環境消毒 D.大氣中參與酸雨形成4.碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產生活中有廣泛的應用，下列有關說法不正確的是（）A.通過化合反應可由碳酸鈉制得碳酸氫鈉 B.碳酸鈉溶液的堿性更強C.兩者均可以用作食用堿 D.兩者溶液不能使用澄清石灰水鑒別5.下列有關化學用語使用正確的是（）A.氫氧化鈉的電子式： B.S原子的結構示意圖：C.離子半徑： D.分子的結構式：6.我國科學家利用高效固體催化劑，實現了在常溫常壓、可見光下人工固氮，其原理如圖所示。下列有關該反應說法不正確的是（）A.存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成B.反應過程中存在太陽能轉化為化學能C.使用，可同時提高反應速率和的轉化率D.反應生成1.7g時轉移電子數目為0.3mol7.100％硫酸吸收可生成焦硫酸（分子式為或）。下列說法不正確的是（）A.焦硫酸具有強氧化性B.100％硫酸吸收生成焦硫酸的變化是化學變化C.水溶液呈中性D.可與堿性氧化物反應生成新鹽8.對于反應：，下列說法正確的是（）A.該反應中，有三種元素化合價發生改變B.該反應的還原劑為和，氧化產物為和C.15mol參加反應，被還原的為4molD.上式反應中，電子轉移數為89.中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論合理的是（）A.和濕潤的都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強B.由F、、非金屬性依次減弱，推出、、的還原性依次增強C.根據鹵族元素的性質，推出鐵與足量碘蒸氣反應后鐵元素顯價D.結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量的增大而升高，因此沸點低于10.下列說法不正確的是（）①鹽酸與足量鋅片反應時，加入少量氯化銅溶液可以加快反應速率且不影響生成氫氣的物質的量②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率③反應在一恒容密閉容器中進行，充入氦氣，化學反應速率不變④對于反應，加入固體，逆反應速率瞬時增大，隨后正反應速率增大A.①② B.②③ C.①③ D.②④11.下列裝置正確并能達到實驗目的的是（）甲乙丙丁A.圖甲裝置可用于實驗室制取并收集B.圖乙裝置可用于制備C.圖丙裝置可用于比較碳、硅元素非金屬性大小D.圖丁裝置試管下層出現紫紅色，可證明氧化性：12.表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A.，1mol完全反應轉移的電子數為B.將1mol氯氣通入足量水中充分反應后，、、的微粒數之和為C.標準狀況下與反應生成11.2L，轉移的電子數為D.的溶液中，數為為13.對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是（）A.向溶液中滴加少量：B.向溶液中通入：C.用溶液吸收少量：D.同濃度同體積溶液與溶液混合：14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.鹽酸溶液：、、、B.氨水溶液：、、、C.溶液：、、、D.溶液：、、、15.下列說法正確的是（）A.同一原子中，在離核較遠的區域運動的電子能量較高B.原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層C.同一周期中，隨著核電荷數的增加，元素的原子半徑逐漸增大D.同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數都相差116.將鈉、鋁混合物共1.0g投入適量水中充分反應，并測生成的量，若混合物中鈉與鋁的物質的量之比為x，下圖為生成的物質的量隨x的變化關系示意圖（隨著x的不斷增大，產生的物質的量越來越接近），以下判斷不正確的是（）A. B. C. D.17.一定條件下，在水溶液中1mol（）的能量（）相對大小如下圖所示。下列有關說法錯誤的是（）A.為放熱反應 B.上述離子中最穩定的是AC.上述離子中與結合有漂白性的是B D.上述離子中結合能力最強的是E18.微生物燃料電池（MicrobialFuelCell，MFC）是一種利用微生物將有機物中的化學能直接轉化成電能的裝置。某微生物燃料電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（）A.在硫氧化菌作用下參加的反應為：B.若有機物是甲烷，該電池整個過程的總反應式為：C.若維持該微生物電池中兩種細菌的存在，則電池可以持續供電D.若該電池外電路有0.4mol電子發生轉移，則有0.2mol通過質子交換膜19.向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中緩慢加入鐵粉，產生氣體的體積隨鐵粉質量的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為氣體）。下列說法正確的是（）A.段與段反應中電子轉移的物質的量之比為2:1B.A點溶液中的溶質為C.向C點溶液中再加入稀硝酸，仍能生成氣體D.原混合溶液中硫酸的物質的量濃度為20.為研究某溶液中溶質R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度R溶液在不同溫度下進行實驗，隨時間變化如圖。下列說法不正確的是（）A.25℃時，10～30min內，R的分解平均速率為B.對比30℃和10℃曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大C.對比30℃和25℃曲線，在0～50min內，能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大D.對比30℃和10℃曲線，在50min時，R的分解率相等21.某溫度下，在一恒容密閉容器中進行如下反應：，下列情況一定能說明反應已達到平衡的是（）①容器內固體的質量不隨時間而變化 ②容器內壓強不隨時間而變化③氣體的密度不隨時間而變化 ④混合氣體的平均摩爾質量不隨時間而變化⑤單位時間內，消耗1mol同時生成1molA.①②③④ B.①②③⑤ C.②③④⑤ D.全部22.分子（結構式如圖）是一種高效消毒漂白劑。W、X、Y、Z處于兩個不同短周期且原子序數依次遞增的主族元素，Y的最外層電子數是電子層數的3倍。下列敘述正確的是（）A.原子半徑大小順序：B.元素Z與X之間形成了非極性鍵C.簡單氣態氫化物的熱穩定性：D.該分子中所有原子最外層均滿足8電子結構23.下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）選項實驗操作現象結論A取少量溶液，滴加溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中不含B取少量固體溶于蒸餾水，然后滴加少量稀硫酸，再滴入溶液溶液變紅固體已變質C投入到某濃度的稀硝酸中全部溶解，未出現氣泡可能生成和D向濃中插入紅熱的炭產生紅棕色氣體炭可與濃反應生成A.A B.B C.C D.D24.在一密閉容器中進行反應，其逆反應速率隨時間的變化情況如圖所示，試判斷下列說法不正確的是（）A.時刻可能采取的措施是減少 B.時刻可能采取的措施是升溫C.時刻可能采取的措施是減壓 D.時段，該反應處于不平衡狀態25.現有一包固體粉末，可能含有、、、、中的一種或幾種。某同學為探究固體粉末的組成，取適量樣品進行如下實驗。下列說法不正確的是（）A.固體粉末中一定不含B.固體粉末中一定含有和C.取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若未產生白色沉淀，則樣品中無硫酸鈉D.為進一步確定原樣品組成，可以向固體2中加入溶液二、非選擇題（本大題共5個小題，共50分）26.（8分）按要求完成下列填空：（1）①寫出次氯酸的結構式__________；②黃鐵礦主要成分的化學式__________。（2）與溶液反應的化學方程式__________。（3）用電子式表示的形成過程__________。27.（10分）化合物X由3種元素組成。某興趣小組按如下流程進行實驗：已知：氣體B為2種氣體組成的混合物，體積已折算為標準狀況。（1）組成X的元素有O和__________（填元素符號），B的成分為__________（需填化學式）。（2）寫出X隔絕空氣加熱分解反應的化學方程式__________。（3）在20℃～100℃之間，固體A對硫化氫有很高的脫除性能，常用作工業脫硫劑，寫出再生過程發生反應的化學方程式__________（用具體的物質表示）。（4）研究發現，控制溫度、加熱氯化鐵的水溶液可得到或（難溶于水，易溶于強酸）固體，設計驗證產物只有的實驗方案__________。28.（14分）氫能是一種非常清潔的能源，氨分解制備氫氣是一種技術先進和經濟可行的工藝。恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發生氨的分解反應，測得不同起始濃度和催化劑表面積下的濃度隨時間的變化如下表所示：編號時間/min表面積/020406080①a2.402.001.601.200.80②2a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40回答下列問題：（1）實驗①中20～40min，__________。（2）實驗③達到平衡后，的體積分數約為__________（保留三位有效數字）。（3）為提高該反應的速率，下列措施可行的是__________（填標號）。A.適當提高反應的溫度 B.恒溫恒壓充入C.縮小容器的體積 D.恒溫恒容充入使壓強增大（4）關于上述實驗，下列說法正確的是__________（填序號）。A.實驗①，的反應速率：0～20min大于20～40minB.實驗②，x數值可能為0C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大（5）已知斷裂1mol、1mol、1mol分別要吸收436kJ、391kJ、946kJ的能量。請在坐標圖中，畫出反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）（6）有人設想以和為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應式為__________，A為__________（填化學式）。29.（12分）實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置（如圖），部分固定裝置未畫出。（1）為檢驗與的反應是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應為__________。（2）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明還原性弱于的現象為__________；發生反應的離子方程式是__________。（3）為了驗證E中與發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的溶液，產生白色沉淀，說明與發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？__________。（填“合理”或“不合理”），原因是__________.（4）實驗過程中G中含酚酞的溶液逐漸褪色，欲證明褪色的原因是具有漂白性還是溶于水顯酸性。請設計實驗驗證：__________。30.（6分）完成下列計算為了測定某銅銀合金的成分，將15.0g合金溶于40.0mL的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到3.36L的、混合氣體（標準狀況），并測得溶液中的。假設反應后溶液的體積仍為40mL，試計算：（1）被還原的硝酸的物質的量__________；（2）合金中銅與銀的物質的量之比__________；（3）若需要將全部尾氣用水吸收，需要的氧氣體積（標準狀況）__________。PAGEPAGE12023學年第二學期高一年級四校聯考化學學科參考答案12345678910111213ACBBDCCCBDCAC141516171819202122232425BAADDCBBDCBC26.（8分）（每空2分）（1）①②（2）（3）27.（10分）（每空2分）（1）、N、（2）（3）（4）取少