寧波市2023學年第二學期選考模擬考試化學答案考生須知：1.本卷試題分為選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題時，請按照答題卡上“注意事項”的要求，在答題卡相應的位置上規范作答，不按要求答題或答在草稿紙上、試題卷上無效。本卷答題時不得使用計算器。3.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40Ti48Fe56Cu64選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.材料是人類賴以生存和發展的物質基礎，下列材料主要成分不屬于新型無機非金屬材料的是A.水泥 B.石英光導纖維 C.氮化鋁陶瓷 D.石墨烯【答案】A2.工業上常用NaOH溶液吸收NO2，發生反應：，下列說法不正確的是A.NaNO3是強電解質 B.NaNO2有毒，不可用于食品添加劑C.N元素位于元素周期表p區 D.NaNO2溶液中通入O2，溶液pH降低【答案】B3.下列表示不正確的是A.質子數為92、中子數為146的U原子：B.HClO的電子式：C.的名稱：2，2，4-三甲基己烷D.H2S的價層電子對互斥(VSEPR)模型：【答案】D4.酸性條件下Na2S和Na2SO3發生反應：，下列說法不正確的是(設為阿伏加德羅常數的值)A.生成24gS轉移電子的數目為 B.Na2S是還原劑，發生氧化反應C.Na2SO4是氧化產物 D.堿性條件下S2-和可以大量共存【答案】C5.根據物質的組成和結構變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是物質組成和結構變化性能變化A鉛晶體將晶體顆粒粉碎至小于200納米熔點變高B普通玻璃加入硼酸鹽燒制耐化學腐蝕，耐溫度急劇變化C布洛芬將分子結構進行成酯修飾減少藥物對胃、腸道的刺激D植物油催化加氫抗氧化性增強，便于儲運A.A B.B C.C D.D【答案】A6.下列說法不正確的是A.淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下都可轉化為葡萄糖B.單一波長的X射線通過水晶粉末時，記錄儀上會產生明銳的衍射峰C.通過核磁共振氫譜(1H-NMR)不能鑒別HCOOCH3和CH3COOHD.在雞蛋清溶液中，加入硫酸銅溶液，蛋白質會發生變性【答案】C7.下列實驗裝置能用于相應實驗的是A．分離酒精和水B．濃硫酸和銅片反應制SO2C．驗證丙烯醛(CH2=CHCHO)中有碳碳雙鍵D．鐵制鍍件鍍銅A.A B.B C.C D.D【答案】D8.下列化學反應與方程式相符的是A.氫氧化鈉溶液中加入過量草酸：B.堿性條件下，氫氧化鐵與次氯酸鈉溶液反應制備高鐵酸鈉：C.工業制取高純硅：D.尿素與甲醛反應生成某線型脲醛樹脂：【答案】B9.浩瀚海洋中蘊藏著豐富的資源，其中海水提溴工藝流程如下所示：下列說法中不正確的是A.吹出塔中利用了溴單質的揮發性將溴分離出來B.吸收塔中Br2與SO2發生反應以達到富集目的C.蒸餾塔中利用物質沸點不同進行分離D.吸收時可用Fe2(SO4)3溶液代替SO2和水【答案】D10.抗壞血酸(X)能被氧化為脫氫抗壞血酸(Y)而發揮抗氧化作用，下列說法不正確的是A.X可溶于水B.X與NaOH醇溶液共熱發生消去反應C.X和Y中均含有兩個手性碳原子D.X和Y均能與金屬鈉反應產生氫氣【答案】B11.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Y、Z位于同一周期，且互不相鄰，三者的最外層電子數之和為15，基態Y原子的價電子層中有3個未成對電子，Z與Q同主族，M原子在同周期中原子半徑最大，下列說法不正確的是A.化學鍵中離子鍵成分的百分數：MZ>MQB.鍵角：XZ3<YQ3C.Z、M、Q原子形成稀有氣體電子構型的簡單離子的半徑：M<Z<QD.最高價氧化物對應水化物的酸性：X<Y【答案】B12.由CO2合成環狀碳酸酯的一種反應機理如圖所示。下列說法不正確的是A.轉化過程中涉及極性鍵的斷裂與形成B.根據雜化軌道理論，上述轉化過程中的含碳化合物碳原子的雜化方式為sp2和sp3C.化合物1的陽離子體積大，所含離子鍵較弱，其常溫下可能為液態D.可按照該反應機理與CO2反應生成【答案】B13.利用下圖電池裝置可驗證不同化合價鐵元素的相關性質。已知：電池裝置中，鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質發生化學反應，并且電遷移率(如下表)應盡可能地相近；兩燒杯中溶液體積相等。離子Li+Na+Ca2+K+Cl-4.075.196.597.624.617.407.918.27下列說法正確的是A.根據上表數據，鹽橋中應選擇KNO3作為電解質B.石墨電極上對應的電極反應式為：C.反應一段時間后，當右池中時，左池中D.鹽橋中的陰離子進入石墨電極一側溶液中【答案】C14.鄰二醇在酸的作用下能轉化為酮(或醛)，反應的分步機理和協同機理如下：已知：①當碳原子上連有推電子基團時，有利于碳正離子(通常指的是價層只有6個電子的碳陽離子，是活性中間體)的穩定。②2，3-二甲基-2，3-丁二醇與酸反應，對應的中間體和生成物相對能量(kJ/mol)如下：

過渡態1過渡態2生成物分步機理0.0030.138.3-82.3協同機理0.0044.0--82.3③當碳正離子的相鄰碳上有兩個不同芳基時，遷移的相對速率與芳基的關系如下表：芳基相對速率0.71500下列說法不正確的是A.酸性條件下，2，3-二甲基-2，3-丁二醇轉化為主要以分步機理進行B.上述轉化過程中酸可提高反應速率，但不影響平衡產率C.乙二醇在酸性條件下只能通過協同機理生成醛，原因是碳正離子中間體不穩定D.在酸的作用下，產物主要形式為【答案】D15.室溫下，將Na2CO3溶液與過量CaSO4固體混合，溶液pH隨時間變化如圖所示。已知：、下列說法不正確的是A.室溫下，反應的B.隨著反應的進行，溶液pH下降的原因是逆向移動C.0~600s內上層清液中存在：D.反應過程中，溶液中始終存在：【答案】D16.依據實驗目的設計實驗方案并進行實驗，觀察實驗現象，下列方案設計和結論都正確的是實驗方案實驗現象實驗目的實驗結論A驗證復方氫氧化鋁片中的氫氧化鋁取藥3片研碎，滴加過量鹽酸并過濾，不斷振蕩濾液并逐滴加入NaOH溶液至過量加入NaOH溶液過程中，開始沒有明顯變化，隨后產生白色沉淀，最后沉淀溶解得無色溶液復方氫氧化鋁片中存在氫氧化鋁B檢驗溶液中的向溶液中加入NaOH溶液并加熱產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體溶液中存在C驗證Fe2+還原性向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去Fe2+具有還原性D檢驗苯中是否含有少量雜質苯酚向溶液中加入足量濃溴水未觀察到白色沉淀苯中不含苯酚A.A B.B C.C D.D【答案】A非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.IVA族和VA族元素形成的化合物種類繁多，應用廣泛。請回答：（1）D-青霉胺用以治療或控制先天性銅代謝障礙性疾病，其結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是_______。A.第一電離能：C<N<OB.電負性：O>N>SC.H原子與C、N、O原子均可形成18電子的非極性分子D.D-青霉胺熔點為212℃，主要原因是其存在分子間氫鍵（2）聚合氮材料是備受關注的高能量密度物質。某新型二元金屬富氮化合物的晶胞如圖所示，其化學式為_______，晶體類型是_______。（3）已知一個氣態基態原子得到一個電子形成氣態基態負一價離子所產生的能量變化稱為該元素原子的第一電子親合能(吸收能量為負值，釋放能量為正值)。試解釋碳原子第一電子親合能(+122kJ/mol)較氮原子第一電子親合能(-58kJ/mol)大的可能原因_______。（4）將含有未成對電子的物質置于外磁場中，會使磁場強度增大，稱其為順磁性物質，下列物質中，屬于順磁性物質的是_______。A．B．C．（5）NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，該分子的空間構型為_______。高能電子流轟擊NOCl分子，通過質譜儀發現存在質荷比數值為30的離子峰，該峰對應的微粒化學式是_______(已知各產物微粒均帶1個單位正電荷)。【答案】（1）ACD（2）①.NaN5②.離子晶體（3）碳原子2p能級有兩個電子，得到一個電子后2p能級為半充滿，能量低更穩定（4）B（5）①.V形②.NO+18.斑銅礦(主要成分是Cu5FeS4，含少量SiO2)是自然界中最豐富的含銅礦物之一，以斑銅礦為原料可實現如下轉化。已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水，在空氣中易被氧化；可與NaCl溶液反應，生成易溶于水的Na[CuCl2]②Cu+酸性條件發生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu。③加熱時易失去NH3。請回答：（1）①溶液A中加試劑X可實現FeCl3的循環利用，則試劑X是_______。②固體C可通過溶解、過濾、蒸餾等操作分離出硫單質，溶解時最適宜的溶劑為_______。A．水B．NaOH溶液C．CS2D．酒精（2）步驟Ⅱ需快速將固體B投入到NaCl溶液中，原因是_______。（3）寫出溶液D中的所有陽離子_______。（4）寫出反應I的離子方程式_______。（5）將斑銅礦在有氧條件下用氨水浸出，可制得晶體，反應原理為(未配平)。設計由浸出液制取晶體的實驗方案：_______。【答案】（1）①.Cl2②.C（2）防止氯化亞銅在空氣中被氧化（3）Na+、Cu2+、H+（4）（5）將浸出液過濾，得到深藍色溶液，向深藍色溶液中加入無水乙醇析出晶體，過濾，用無水乙醇洗滌，低溫干燥19.甲酸是一種有機化工原料，廣泛用于農藥、皮革、醫藥和橡膠等工業。請回答：（1）活性Fe3O4-x催化反應，進而可制得甲酸。該反應的_______0(填“>”或“<”)，理由是_______。（2）某溫度下，HCOOH電離平衡常數為，當HCOOH平衡濃度為xmol/L時，HCOOH已電離的弱電解質分子數的電離度_______(電離度，用含和x的代數式表示，可不化簡)。（3）某研究小組發現HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應如下：Ⅰ．Ⅱ．研究發現，在反應Ⅰ、Ⅱ中，H+僅對反應Ⅰ有催化加速作用；反應Ⅰ速率遠大于反應Ⅱ，近似認為反應Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態。T℃下，在密封石英管內完全充滿1.0mol/LHCOOH水溶液，分解產物均完全溶于水中。CO2、CO濃度與反應時間的變化關系如圖所示。①下列說法正確的是_______。A．反應Ⅰ活化能小于反應ⅡB．反應C．混合體系達平衡后：D．若在起始溶液中加入鹽酸，則CO達濃度峰值時，的值與未加鹽酸時相同②保持其它條件不變，若反應起始時溶液中同時還含有0.10mol/L鹽酸，請在上圖中畫出CO的濃度與反應時間的變化關系圖_______。（4）一種由CO2電化學法合成甲酸鹽的工作原理如圖所示。電極b為_______極。電解一段時間后，若兩側電解液中K+的物質的量相差0.08mol，則陽極產生的氣體在標準狀況下的總體積為_______L(假設產生的氣體全部逸出)。【答案】（1）①.<②.反應的且自發，則（2）（3）①.AD②.（4）①.陰②.1.1220.TiCl4是制備金屬鈦的重要中間體，某興趣小組利用如下裝置在實驗室制備TiCl4(夾持裝置略)，反應方程式為：。已知：物質熔點/℃沸點/℃性質TiCl4-25136.4高溫時能與O2反應，與HCl不發生反應。易水解成白色沉淀，能溶于有機溶劑。請回答：（1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器a名稱是_______。（2）裝置B中冷凝水進口是_______(填“c”或“d”)。（3）完善線框中裝置排序_______。A→D→_______→_______→_______→F（4）儀器b中的固體X可以是_______。A．MnO2B．KMnO4C．CaCl2（5）下列說法正確的是_______。A.加熱E裝置前，應先進行裝置A中反應或打開k通一段時間CO2B.裝置D中長導管起平衡氣壓和判斷裝置是否通暢的作用C.裝置D中盛有的試劑是飽和食鹽水D.該實驗中存在的缺陷是沒有進行CO的尾氣處理（6）測定所得TiCl4的純度：取1.000gTiCl4粗產品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸餾水(裝置如圖)，待充分反應后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉入錐形瓶中，滴加幾滴K2CrO4溶液做指示劑，用0.8000mol/LAgNO3溶液滴定至終點，消耗滴定液20.00mL。常溫下，，。①實驗中使用安全漏斗的目的是_______。②依據上述數據計算所得產品純度是_______。【答案】（1）恒壓滴液漏斗（2）c（3）EBC（4）B（5）ABD（6）①.防止水解產生的HCl揮發導致測量誤差②.76.00%21.某研究小組按下列路線合成治療慢性粒細胞白血病藥物尼洛替尼(部分反應條件已簡化)。請回答：（1）化合物E含氧官能團名稱是_______。（2）化合物C結構簡式是_______。（3）下列說法正確的是_______。A.化合物A的酸性強于DB.化合物E→F的反應類型是取代