化學

考生注意：

1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號埴寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形雞粘

貼在答題卡上的指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。為需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號“回答非選擇題時，將答案寫在答題卡

上。寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H1016Mg24S32Cu64Zn65

一、選擇題:本題共14小題,每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是

符合題目要求的。

1.化學與生活、生產、科技、環(huán)境等密切相關。下列說法錯誤的是

A.牙膏中常用二氧化硅等作摩擦劑，二氧化硅為酸性氧化物

B.“杯酚”能分離C6G和C7。,體現(xiàn)了超分子的“分子識別”特性

C.可利用大理石粉與水混合得到的漿狀物對燃煤產生的廢氣進行脫硫處理

D.“神州十七號”使用神化錢（GaAs）太陽能電池，供電時碑化錢發(fā)生氧化還原反應

2.關于實驗安全與實驗操作，下列說法正確的是

A.眼睛濺進酸液，立即用小蘇打溶液沖洗

B.用試管加熱液體,液體不能超過試管容積的三分之二

C.滴定讀數時,應單手持滴定管上端無刻度處,并保持其自然垂直

D.用反應釜進行高溫高壓實驗時，反應結束后立即打開反應釜蓋

3.丙烯可發(fā)生如下轉化，下列說法錯誤的是

A.丙烯與乙烯互為同系物

B.丙烯分子中最多有7個原子共平面

C.丙烯轉化為X、Y的反應類型均是加成反應

化學試題第1頁（共8頁）

4.對物質類別和元素價態(tài)的認知是學習元素及其化合物性質的基礎。氮元素的“價-類”二

維圖如圖所示：

至

如3

￡

喘

收W

態(tài)

氣單質氧化物酸

陶

M1

物質類別

下列有關說法正確的是

A.常溫下不能用鐵制容器運輸e的濃溶液

B.Mg在空氣中燃燒只生成MgO

C.d只有還原性

D.a的濃水溶液可檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏

5,設人為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A.20gD20分子中含有的中子數為10%

B.標準狀況下,22.4LNO與11.2L反應生成物的分子數為M

C.電解精煉銅時，陰極質量變化64g時，外電路中理論上轉移的電子數為2砥

D.在氨的催化氧化反應中,每消耗1molNH3,生成的水分子數為1.5&

C.利用圖丙制備Fe(OH)2D.利用圖丁制取并收集干燥的NH3

7.X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其原子最外層電子數依次增大且最外層電子數之和為14,

其中X、Z兩元素的最高正價與最低負價的代數和均為零,X、Y兩元素的原子序數之和等

于Z、M兩元素的原子序數之和。下列說法錯誤的是

A.X元素位于元索周期表第IA族

B.Y的簡單離子能促進水的電離

C.Y與M元素組成的化合物晶體具有較高的熔點

D.Z元素的最高價氧化物可作為生產半導體的原料

化學試題第2頁(共8頁)

8.下列離子方程式書寫正確的是

+

A.向AgCl濁液中加入氨水,溶液變澄清:Ag++2NH3=[Ag（NH3）2]

B.向ZnS濁液中加入CuS04溶液生成黑色沉淀:ZnS+C「+==CuS+Zr?+

C.向銅片上滴加FeCl3溶液:Cu+Fe"=Cu2++Fe?+

D.向NaClO溶液中滴加少量NaHSO3溶液:CIO一+HSO3-=S0：+H++C「

9.有關甲、乙、丙三個裝置，下列說法正確的是

鋅銅

摩曲-稀硫帽

A.甲裝置能將化學能100%轉化為電能

B.乙裝置不能形成原電池，因此無明顯現(xiàn)象發(fā)生

C.當丙裝置兩電極質量變化值之差為1g時,外電路中理論上轉移2mol電子

D.若將丙裝置中的鹽橋換成U形銅條，電流計不會偏轉

10.氮化鈣（Ca3$）是一種重要的化學試劑，通常條件下為易水解的固體。某小組在實驗室利

用如圖所示裝置制備氮化鈣（夾持裝置略，裝置不能重復使用）：

下列說法正確的是

A.上述裝置最合理的連接順序為iTgh—ab—efTd

B.丁裝置中堿石灰的作用是防止CajN2水解

C.乙裝置中濃硫酸的作用是干燥N2

D.甲裝置中還原鐵粉的作用是除去N2中的水蒸氣

1L工業(yè)上常采用生物硝化法將NIV轉化為NO,-來處理氮短廢水,工藝流程如圖所示。下

列說法正確的是

（%

含NH：廢水----X微?物|-------NO；

已知:微生物保持活性的pH范圍為7~9。

A.檢驗廢水中NH；所需的試劑可以是濃NaOH溶液和濕潤的藍色石蕊試紙

化學試題第3頁（共8頁）

B.升高溫度、增大氧氣的濃度一定有利于微生物硝化處理含NH；的廢水

C,為了保持微生物活性，可加入濃氨水來調節(jié)處理后的水體的pH

D.該流程中處理含NH；廢水的離子方程式為NH；+202里絲NO3-+2H++乩。

12.有機反應j(甲)出(乙)過程中還有HC1和SO2生成。下列敘述正確的是

00H0C1

A.乙的沸點高于甲的沸點

B.H-C1鍵的鍵能大于H—F鍵的鍵能

C.鍵角:SO2>S()3

COOH

D.甲的電離常數小于Qf的電離常數

13.已知H2A的電離方程式為H2A==H++HA-,HA--H++A2-,常溫下,測得0.2mol?LT

H2A溶液的c(H+)為0.24mol?L^。下列說法錯誤的是(不考慮溶液體積變化)

A.XJHAJ=6x10"

B.0.2moi?2A溶液中c(H+)-c(OH-)-c(A2")=0.2mol?L

C.向0.2mol?「H2A溶液中滴加同濃度NaOH溶液至中性時:c(Na+)>c(HA-)"(A?-)

1

D.向0.2mol-L-'H2A溶液中滴加0.4mol-L-NaOH溶液至恰好完全中和時:

c(A2')+c(HA')=0.1mol-L-1

14.常溫下,Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達沉淀溶解平衡時的pM-pH關系如圖

所示1pM=-lgc(M),M代表Fe3+、AE+或CU2+；C(M)W10-mol?時可認為M離子

沉淀完全,已知lg2=0.3,pKsp[Fe(OH)3]>pKsp[Al(OH)3]｝。

下列敘述正確的是

人i曲線代表的是AP+

B-a、b兩點對應物質的K叩和溶解度均相同

CFe"、Cu2+的混合溶液中c(C/+)=1mol?時二者能同時沉淀

D?“沉銅”時，若將pH從5.0提高到5.5,則銅損失的量降低至原來的10%

化學試題第4頁(共8頁)

二、非選擇題:本題共5小題，共58分。

15.(11分)某實驗小組在實驗室中用如圖所示裝置制取SO?并進行相關實驗探究。

0

已知:裝置B中試劑為Na2s溶液;裝置C中試劑為飽和氯水。

(1)儀器a的名稱為;按圖連接好裝置后，實驗開始前依次進行的操作是

(填字母)。

a.加入足量70%濃硫酸b.加入Na2sO3粉末c.檢查裝置的氣密性

(2)裝置A中生成SO2的化學方程式為,

該反應中硫酸表現(xiàn)的性質為O

(3)裝置B中有乳白色渾濁生成，該現(xiàn)象說明SO2具有性。

(4)某同學驗證二氧化硫的還原性，將反應一段時間后裝置C中的溶液分成兩份，分別進

行如下實驗。

實驗i:向第一份溶液中加入BaCU溶液，產生白色沉淀；

實驗ii:向第二份溶液中加入AgN()3溶液，有白色沉淀生成。

上述實驗合理的是(填"i”或“ii”)，簡述另一方案不合理的原因：

16.(10分)ZnS可用作分析試劑、熒光粉的基質、光導體材料。25七時，實驗室以含鋅廢液

(主要成分為ZnS。4,含少量的Fe2\Mn2+)為原料制備活性ZnS的流程如圖所示：

C1O2ZnO(NHJS

MnO2濾渣濾液

已知:①25七時溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:

物質Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2

開始沉淀的pH1.96.86.2

完全沉淀的pH3.28.38.2

243

(2)25工時，/^(ZnS)=1.6X10-X1(H2S)=1.1x=1.6xl0-1o

化學試題第5頁(共8頁)

請回答下列問題：

(1)“氧化除錦”階段生成MnO2的離子方程式為;

不能用Cl2代替C102的原因為o

(2)“除鐵”時需調節(jié)溶液的PHO調pH時Zn不能代替ZnO,原因是。

(3)“沉鋅”時若用Na2s代替(NHJ2S,可能導致的后果是o

(4)理論計算說明，“沉鋅”時用H2s代替(N汁”S具有可行性，則用H2s代替(NH,^S

時，反應的平衡常數為o

17.(12分)綠色甲醇(CHjOH)是2023年杭州亞運會主火炬燃料，制備綠色甲醇分為三個階

段:利用可再生能源制綠氫、CO?的捕集、出和CO2一步法制甲醇。

(1)磁場輔助光電分解水制氫的工作原理如下［磁場輔助光照電極材料促使單位時間內

產生更多的“電子”和“空穴”(h+,具有強氧化性)，驅動并加快電極反應］。

①電極x為(填“陰”或“陽”)極。

②理論上生成的氣體M與N的質量之比為

③在酸性介質中生成M的電極反應式為______O

(2)工業(yè)上從高爐氣中捕集C02的示意圖如圖所示。

①高爐氣從“吸收塔”底部通人,K2cO3溶液從塔頂噴灑，這樣做的優(yōu)點是

②若從“吸收塔”出來的鹽溶液中c(H2co3)=c(CO>),則該溶液的pH為

65

［該條件下長翻(H2cO3)=10-^(^€03)=10"3,不考慮其他因素對pH的影響］。

③為研究溫度對K2c()3(aq)+CO2(g)+凡0(1)—42101(：03?4)的影響,將一定量

的K2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的C02氣體，保持其他初始實驗條件不

化學試題第6頁(共8頁)

變，分別在不同溫度下，經過相同時間測得CO2氣體的濃度如圖所示:

化學平衡常數K(b)K(c)(填“>”“<”或“=")；在北~72溫度范圍內，容

器內CO2氣體濃度呈減小的趨勢，其原因是o

18.(13分)工業(yè)上利用鎂精礦石(MgC()3'CaCC)3)可以制備單質Mg,其反應原理為

MgCO3-CaCO3=MgO+CaO+2CO2f,2MgO+2CaO+SiS=2Mg(g)+Ca2Si04o

請回答下列問題：

(1)基態(tài)硅原子核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級上電子數之比為；上述

反應原理中所涉及的非金屬元素的電負性從大到小的順序為(用元素

符號表示)。

(2)鈣或鈣鹽的焰色為磚紅色，該光譜屬于光譜(填“吸收”或“發(fā)射”)。

(3)單質鎂、單質硅的晶體類型依次為、o

(4)排放出的二氧化碳可用碳酸好酶固定，碳酸酎酶的部分結構如圖所示：

已知:43為平面形分子。

H

①上述碳酸酎酶的部分結構中氮原子、氧原子的雜化類型依次為

n

②1molI7分子中含有mol0■鍵。

(5)MgO具有NaCl型結構,X射線衍射實驗測得MgO晶胞邊長為anm0

*Mg

o°

設NA為阿伏加德羅常數的值，則MgO晶體的密度為g?加-3(用含叭心

的代數式表示)。

化學試題第7頁(共8頁)

19.(12分)四氯化鈦(TiCl。是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體，工業(yè)上以高鈦渣(主要

成分為叮。2)為原料生產TiQ的化學反應原理為TiO2(8)+2C(s)+2C12(g)0

2C0(g)+TiCl4(g)\H=-41kJ-mo!'',,

請回答下列問題：

(1)已知:Ti()2(s)+2Cl2(g)^TiCl4(g)+O2(g)A//=+181kJ-moL、C(s)的燃燒

熱(AH)為-394kJ?mol：則CO的燃燒熱(A〃)為kJ?moL。

(2)Tt時，將足量的Ti()2、C加入某恒容密閉容器中，并通入一定量的Cl2和N2(N2不參

與反應)只發(fā)生反應:Ti()2(s)+2C(s)+2Cl2(g)^2CO(g)+TiQ(g),測得容器內

總壓強(P總樂)和J的轉化率(a)隨時間的變化關系如圖所示：

①T七時，反應的平衡常數Kp=kPa(Kp為以各組分的平衡分壓表示的平衡

常數，分壓=總壓x物質的量分數)o

②保持溫度和起始總壓相同，若向恒容密閉容器中通人的Cl2中不含氮氣，與含有氮

氣相比,C。的平衡轉化率(a)(填“增大”“減小”或“不變”)，其原因為

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)利用TiCl4先制得Ti()2”也0,焙燒TiO2-XH2O可獲得納米Ti02o用電解法生產鈦

的原理如圖所示。電解過程中，被還原的Ca進一步還原Tit)?得到鈦，用化學用語表

示制鈦過程:、

;石墨電極需要定期更換的原因為o

化學試題第8頁(共8頁)

化學?答案

1~14題，每小題3分，共42分。

1.D2.C3.C4.D5.B6.B7.D8.B9.C10.A

11.D12.D