【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（黑龍江、甘肅、吉林、安徽、江西、貴州、廣西）黃金卷01（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Fe56Zn65第Ⅰ卷一、單項(xiàng)選擇題：共15題，每題3分，共45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．化學(xué)與材料、人類生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用B．在北京冬奧會(huì)中，短道速滑服使用的超高分子聚乙烯屬于有機(jī)高分子材料C．在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學(xué)腐蝕D．生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纖維材料都是新型無機(jī)非金屬材料【答案】C【詳解】A．二氧化硫具有漂白性、還原性，食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用，A正確；B．超高分子聚乙烯屬于有機(jī)高分子材料，B正確；C．在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，C錯(cuò)誤；D．碳化硅陶瓷和碳纖維材料都是新型無機(jī)非金屬材料，D正確；答案選C。2．下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是A．CO2的電子式：

B．中子數(shù)為20的氯原子：ClC．PH3分子的VSEPR模型：

D．基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布圖：

【答案】C【詳解】A．CO2為共價(jià)化合物，每個(gè)原子均滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式：

，A正確；B．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為20的氯原子：Cl，B正確；C．PH3分子中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋=4，則VSEPR模型為正四面體形，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則價(jià)層電子排布圖：

，D正確；故選C。3．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碘化亞鐵溶液通入少量的氯氣：2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++I2+4ClB．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中制取碘：2I+H2O2+2H+=I2+2H2OC．Fe(OH)3膠體的制備：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3(膠體)+3NHD．等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：2HCO+Ca2++2OH=CaCO3↓+CO【答案】B【詳解】A．碘化亞鐵溶液通入少量的氯氣，只有碘離子被氧化為碘單質(zhì)，，A錯(cuò)誤；B．雙氧水能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：，B正確；C．制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；，C錯(cuò)誤；

D．等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合，氫氧根離子過量，碳酸氫根離子完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀水：HCO+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤；故選B。4．使用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置甲：制備并收集純凈的 B．裝置乙：灼燒固體C．裝置丙：測(cè)量的體積 D．裝置丁：制備膠體【答案】C【詳解】A．氨氣的密度比空氣密度小，需要用向下排氣法，導(dǎo)管應(yīng)伸到小試管的底部，A錯(cuò)誤；B．在瓷坩堝中，碳酸鈉高溫下與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉與二氧化碳，不能用瓷坩堝灼燒碳酸鈉固體，B錯(cuò)誤；C．氧氣不易溶于水，可以通過頁面的高度差確認(rèn)氧氣的體積，C正確；D．制備膠體需要用飽和氯化鐵溶液滴加進(jìn)沸騰的蒸餾水中，不能直接滴加進(jìn)氫氧化鈉溶液，D錯(cuò)誤；故選C。5．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．32g環(huán)狀S8()分子中含有的SS鍵數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H5AC．0.1mol·L1的Na2CO3溶液含COAD．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA【答案】A【詳解】A．32g環(huán)狀S8分子的物質(zhì)的量=，一個(gè)環(huán)狀S88分子中含有的SS鍵數(shù)為NA，A項(xiàng)正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下C2H5OH為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．不知道溶液體積，無法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．2molNO與1molO2在密閉容器中完全反應(yīng)，生成2molNO，但是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)后不可能完全進(jìn)行，則反應(yīng)后的分子數(shù)大于2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。6．下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)溶液滴入溶液中通入溶液中溶液滴入濁液中石蕊溶液滴入氯水中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色產(chǎn)生淡黃色沉淀沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色溶液變紅，隨后迅速褪色A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2具有強(qiáng)的還原性，又被溶解在溶液中的O2氧化為Fe(OH)3，發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此看到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；B．通入溶液中，發(fā)生反應(yīng)3+2=3S+2Na2SO3，該反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．KI溶液滴入AgCl濁液中，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，由白色AgCl沉淀逐漸變?yōu)槿芙舛雀〉狞S色AgI沉淀，因此看到沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色，在反應(yīng)過程中元素化合價(jià)不變，故物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，C符合題意；D．氯水中含有HCl、HClO電離產(chǎn)生的H+，溶液顯酸性，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，同時(shí)溶液中含有的HClO、ClO具有強(qiáng)氧化性，又將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此石蕊溶液滴入氯水中，看到溶液先變紅，隨后迅速褪色，物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；故選C。7．常溫下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是A．遇KSCN變紅色的溶液：、、、B．的溶液中：、、、C．pH＝0的溶液中：、、、D．在溶質(zhì)為溶液中：、、、【答案】B【詳解】A．遇KSCN變紅色的溶液說明含有三價(jià)鐵，雙氧水會(huì)被三價(jià)鐵催化分解，A錯(cuò)誤；B．說明溶液顯酸性，在酸性條件下四種離子均可大量存在，B正確；C．pH＝0的溶液說明是酸性溶液，會(huì)和氫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫，和氫離子會(huì)生成弱電解質(zhì)，二價(jià)鐵和次氯酸根離子也會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．和碳酸氫根離子會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。8．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是A．反應(yīng)Ⅰ：若p1＞p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的ΔH＜0，且T1＜T2C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0且T2＞T1或ΔH＜0且T2＜T1D．反應(yīng)Ⅳ：T1＜T2，則該反應(yīng)不易自發(fā)進(jìn)行【答案】B【詳解】A．若p1＞p2，T相同時(shí)，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率增大即平衡正向移動(dòng)，所以a+b>c。該反應(yīng)是一個(gè)熵減的反應(yīng)，。壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，α(A)減小，平衡逆向移動(dòng)，因此ΔH＜0。想要反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行即<0，需要T足夠小，A不符合題意；B．剛開始時(shí)T2溫度下反應(yīng)較快，因此T2>T1。反應(yīng)達(dá)到平衡后，溫度低時(shí)生成的產(chǎn)物較多，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，B正確；C．當(dāng)n(B)為一定值時(shí)，T1比T2溫度下φ(C)值更大，即反應(yīng)正向進(jìn)行。若ΔH＞0則T2＜T1，或若ΔH＜0則T2＞T1，C錯(cuò)誤；D．T1＜T2，A的轉(zhuǎn)化率在T1時(shí)較高，即降溫有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，ΔH＜0。因?yàn)閴簭?qiáng)變大平衡不移動(dòng)，所以a+b=c，所以。想要反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行即<0恒成立，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤。該題選B。9．TCCA是一種高效消毒劑，由原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種元素構(gòu)成，且位于兩個(gè)不同短周期。W元素的K層電子數(shù)與其p能級(jí)上的電子數(shù)相等，基態(tài)Y原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，其原子半徑小于W原子，Z元素的原子半徑為同周期主族元素最小。下列敘述正確的是A．電負(fù)性大小：X＞Y＞W(wǎng)B．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Y＞XC．Y的氫化物的沸點(diǎn)一定高于W的氫化物D．化合物WY2中，W的雜化方式為sp，為非極性分子【答案】D【分析】原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種元素構(gòu)成，且位于兩個(gè)不同短周期。W元素的K層電子數(shù)與其p能級(jí)上的電子數(shù)相等，則W為碳；基態(tài)Y原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，其原子半徑小于碳原子，則Y與碳同周期，為氧，那么X原子序數(shù)位于碳氧之間，X為氮；Z元素的原子半徑為同周期主族元素最小，為第三周期的氯；【詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性大小：O＞N＞C，A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；簡(jiǎn)單離子半徑：Cl＞N3＞O2，B錯(cuò)誤；C．碳可以形成相對(duì)分子質(zhì)量很大的高聚物氫化物，故氧的的氫化物的沸點(diǎn)不一定高于碳的氫化物，C錯(cuò)誤；

D．化合物CO2中分子構(gòu)型為直線形，碳的雜化方式為sp，分子正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，D正確；故選D。10．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向濃硝酸中插入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體紅棕色的NO2一定是由木炭和濃硝酸的反應(yīng)生成的B室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)C常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，且濃硝酸分解生成二氧化氮，結(jié)論不合理，故A錯(cuò)誤；B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，由操作和現(xiàn)象可知Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)，故B正確；C．常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．氯離子和碘離子的濃度大小未知，不能確定溶度積大小，故D錯(cuò)誤；故選：B。11．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究“點(diǎn)擊化學(xué)”的科學(xué)家，下圖是利用點(diǎn)擊化學(xué)方法設(shè)計(jì)的一種新型的1，2，3三唑類殺菌劑的合成路線。下列有關(guān)說法正確的是A．有機(jī)物Ⅰ中含有手性碳原子B．有機(jī)物Ⅰ中所有碳原子一定共平面C．有機(jī)物Ⅱ最多能與發(fā)生加成反應(yīng)D．有機(jī)物Ⅲ有兩性，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)【答案】B【詳解】A．根據(jù)有機(jī)物Ⅰ的結(jié)構(gòu)可知，其中不存在飽和碳原子，其中沒有手性碳原子，A錯(cuò)誤；B．有機(jī)物Ⅰ中苯環(huán)上的碳原子確定一個(gè)平面，和苯環(huán)直接相連的碳原子也在這個(gè)平面上，B正確；C．有機(jī)物Ⅱ含有一個(gè)苯環(huán)，一個(gè)碳碳三鍵，則有機(jī)物Ⅱ最多能與發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．有機(jī)物Ⅲ中含有氮原子，可以和酸反應(yīng)，但是不可以和堿反應(yīng)，不具有兩性，D錯(cuò)誤；故選B。12．廢舊鉛蓄電池會(huì)導(dǎo)致鉛污染，回收鉛的流程如圖所示。已知：鉛膏的主要成分是PbO2和PbSO4。下列說法錯(cuò)誤的是A．SO2的作用是將PbO2還原成PbSO4B．加入(NH4)2CO3后發(fā)生的反應(yīng)為：PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq)C．步驟X可以是蒸干灼燒D．若步驟X為電解，則整個(gè)流程中，HNO3可循環(huán)使用【答案】C【分析】鉛膏向漿液中加入二氧化硫和(NH4)2CO3，PbO2具有氧化性，將二氧化硫氧化，生成硫酸鉛，再加入碳酸銨發(fā)生反應(yīng)，生成PbCO3和(NH4)2SO4；向PbCO3中加入HNO3生成Pb(NO3)2和二氧化碳?xì)怏w，Pb(NO3)2處理得到鉛單質(zhì)。【詳解】A．二氧化硫具有還原性，根據(jù)分析可知，SO2的作用是將PbO2還原成PbSO4，A正確；B．根據(jù)分析可知，加入(NH4)2CO3后，PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq)，B正確；C．Pb(NO3)2溶液水解生成氫氧化鉛和揮發(fā)性酸，蒸干灼燒得到鉛氧化物，C錯(cuò)誤；

D．若步驟X為電解，則整個(gè)流程中陽極生成硝酸、陰極生成鉛單質(zhì)，HNO3可循環(huán)使用，D正確；故選C。13．鈣鈦礦類雜化材料(CH3NH3)PbI3在太陽能電池領(lǐng)域具有重要的價(jià)值，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，B代表Pb2+，A的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，B的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)。下列說法中錯(cuò)誤的是A．A的配位數(shù)為12B．A代表C．B原子處于C原子所形成的正四面體空隙中D．C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：(1，，)【答案】C【詳解】A．由圖可知，距離A最近且等距離的C在面心，一個(gè)橫截面有4個(gè)，三個(gè)橫截面，因此共有12個(gè)，A正確；B．A位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為1，A代表，B正確；C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，B原子處于C原子所形成的正八面體空隙中，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)晶胞中原子的相對(duì)位置可知，若原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為(0，0，0)，B為(，，)，則C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，，)，D正確；故選C。14．最近我國科學(xué)家研制出一種可充電NaZn雙離子電池體系，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，陰極區(qū)溶液的pH增大C．充電時(shí)，Na+會(huì)通過陽離子交換膜移動(dòng)到陰極D．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Na0.6xMnO2+xe+xNa+=NaMnO2【答案】B【分析】由圖可知，放電時(shí)，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn2e+4OH=[Zn(OH)4]2，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為NaMnO2+xe+xNa+═NaMnO2，充電時(shí)，Zn作陰極，電極反應(yīng)式為[Zn(OH)4]2+2e=Zn2e+4OH，右側(cè)為陽極，據(jù)此作答。【詳解】A．充電時(shí)，Zn作陰極，電極反應(yīng)式為[Zn(OH)4]2+2e=Zn2e+4OH，生成氫氧根離子，陰極區(qū)溶液的pH增大，故A正確；B．放電時(shí)，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn2e+4OH=[Zn(OH)4]2，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加×65g/mol=6.5g，同時(shí)有0.2mol鈉離子遷移到右側(cè)，質(zhì)量減小0.2mol×23g/mol=4.6g,故負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量實(shí)際增加6.5g4.6g=1.9g，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，故Na+會(huì)通過陽離子交換膜移動(dòng)到陰極，故C正確；D．放電時(shí)，Zn作負(fù)極，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為NaMnO2+xe+xNa+═NaMnO2，故D正確；故選B。15．25℃，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ<HY<HXB．根據(jù)滴定曲線，可知C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液存在：D．將HY和HZ溶液混合后，溶液中存在：【答案】B【分析】濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，根據(jù)滴定曲線0點(diǎn)三種酸的pH可得到HZ是強(qiáng)酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。【詳解】A．HZ是強(qiáng)酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。則同溫同濃度時(shí)，三種酸的導(dǎo)電性：HZ＞HY＞HX，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)NaOH溶液滴加到10mL時(shí)，溶液中c(HY)≈c(Y)，即Ka(HY)=≈c(H+)=10pH=105，故B正確；C．用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液；但因酸性：HY＞HX，即X的水解程度大于Y，溶液中c(Y)＞c(X)，故C錯(cuò)誤；D．HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c(H+)=c(Y)+c(Z)+c(OH)，又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：Ka(HY)=即有：c(Y)=，所以達(dá)平衡后：c(H+)=+c(Z)+c(OH)，故D錯(cuò)誤；故選B。第Ⅱ卷二、非選擇題：共4題，共55分。16．（14分）亞硝酸鈉廣泛用于工業(yè)、建筑業(yè)及食品加工業(yè)。某課外活動(dòng)小組的同學(xué)擬制備亞硝酸鈉、測(cè)定其產(chǎn)品的純度并驗(yàn)證亞硝酸鈉的某些性質(zhì)。（1）甲組同學(xué)采用下圖裝置制取亞硝酸鈉。①儀器M的名稱是。②裝置A中用較濃的硫酸而不用稀硫酸的原因是。③若裝置B中生成等物質(zhì)的量的NO與NO2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。④已知NO與NaOH溶液不反應(yīng)，而NO2可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。若通入裝置C中的NO與NO2物質(zhì)的量之比為1：1，則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）乙組同學(xué)擬測(cè)定甲組制得的產(chǎn)品中NaNO2的純度。乙組同學(xué)采用高錳酸鉀滴定法，稱取mg試樣于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用cmol·L－1的KMnO4溶液（適量稀H2SO4酸化）進(jìn)行滴定，并重復(fù)上述操作2次。①高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。②滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是。③若滴定至終點(diǎn)時(shí)平均消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則產(chǎn)品的純度為（用含c、m、V的代數(shù)式表示）。（3）丙組同學(xué)擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：①酸性條件下NaNO2具有氧化性。實(shí)驗(yàn)操作為。②HNO2的酸性比CH3COOH強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)操作為。【答案】（1）①圓底燒瓶②SO2易溶于水，在稀硫酸中不易逸出③2SO2+H2O+2NO3=NO+NO2+2SO42+2H+④NO+NO2+2Na2CO3+H2O=2NaNO2+2NaHCO3（2）①酸式②由無色變?yōu)榈霞t色(或淺紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪色③%(或×100%)（3）①取少量NaNO2溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化鉀試紙?jiān)囼?yàn)，觀察顏色變化(或其他合理答案)②相同溫度下，分別測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的NaNO2溶液與CH3COONa溶液的pH，比較pH的大小(或其他合理答案)【分析】由裝置圖可知，裝置A用80%硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)生成的二氧化硫通入到裝置B中，SO2與8mol/L硝酸反應(yīng)制得等物質(zhì)的量的NO與NO2，等物質(zhì)的量的NO與NO2通入到裝置C中，與碳酸鈉溶液反應(yīng)制得亞硝酸鈉。【詳解】（1）①裝置A中儀器M為圓底燒瓶，故答案為圓底燒瓶；②裝置A用80%硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，，二氧化硫易溶于水，如果用稀硫酸，二氧化硫不易逸出，若用較濃硫酸，可以減少SO2的溶解，有利于二氧化硫逸出，故答案為SO2易溶于水，在稀硫酸中不易逸出；③B裝置中HNO3具有強(qiáng)氧化性，與具有還原性的SO2反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NO和NO2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2SO2+H2O+2NO3－=NO+NO2+2SO42－+2H＋，故答案為2SO2+H2O+2NO3－=NO+NO2+2SO42－+2H＋；④等物質(zhì)的量的NO和NO2在碳酸鈉濃溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaNO2和NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+2Na2CO3+H2O=2NaNO2+2NaHCO3，故答案為NO+NO2+2Na2CO3+H2O=2NaNO2+2NaHCO3；（2）①酸式滴定管只盛放酸性溶液和具有強(qiáng)氧化性的溶液，堿式滴定管盛放堿性溶液，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，故答案為酸式；②亞硝酸鈉溶液與高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)時(shí)，滴入的紫紅色高錳酸鉀溶液褪色，則滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，故答案為由無色變?yōu)榈霞t色(或淺紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪色；③由得失電子數(shù)目守恒可得n(KMnO4)×5=n(NaNO2)×2，n(NaNO2)=5×V×10－3×c/2mol，則NaNO2的純度為5Vc×10－3×69/2m×100%=×100%=%，故答案為%(或×100%)；（3）①NaNO2具有氧化性，能與酸化的淀粉－KI試液反應(yīng)生成單質(zhì)碘使溶液變藍(lán)色，具體操作是取少量NaNO2溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化鉀試紙?jiān)囼?yàn)，觀察顏色變化，故答案為取少量NaNO2溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化鉀試紙?jiān)囼?yàn)，觀察顏色變化；②比較酸性強(qiáng)弱，可用以下方法，相同物質(zhì)的量濃度的酸溶液，溶液pH越小說明酸性越強(qiáng)；相同物質(zhì)的量濃度NaNO2和CH3COONa溶液，酸性越強(qiáng)，鹽的水解程度越小，鹽溶液的pH越小等；則比較酸性強(qiáng)弱，可用以下方法：相同溫度下，分別測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的NaNO2溶液與CH3COONa溶液的pH，比較pH的大小，故答案為相同溫度下，分別測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的NaNO2溶液與CH3COONa溶液的pH，比較pH的大小。17．（13分）高鐵酸鉀是新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖所示：已知：①與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)，溫度較低時(shí)產(chǎn)物為和；溫度較高時(shí)產(chǎn)物為和。②同一條件下，溶液的堿性越強(qiáng)，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性越高。回答下列問題：（1）寫出與溶液在較高溫度下反應(yīng)的離子方程式：。（2）向“溶液Ⅰ”中加入固體起到的作用有降低的溶解度、、；（3）晶胞結(jié)構(gòu)如圖，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則距離最近的間的距離為，該晶體的密度為。(列出計(jì)算式)（4）配制溶液時(shí)，將固體溶解在水中(水的密度近似為)，所得溶液的密度為，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為。(保留3位有效數(shù)字)（5）步驟③發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比n(氧化劑)∶n(還原劑)。對(duì)“濕產(chǎn)品”進(jìn)行“洗滌、干燥”時(shí)，洗滌劑最好選用(填標(biāo)號(hào))溶液和異丙醇。A．

B．

C．【答案】（1）（2）使完全反應(yīng)生成增強(qiáng)溶液的堿性（3）(未化成最簡(jiǎn)的計(jì)算式也可)（4）（5）C【分析】過量的氯氣和氫氧化鈉生成氧化性物質(zhì)次氯酸鈉，加入氫氧化鈉使得溶液顯堿性，除去氯化鈉后加入硝酸鐵溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，加入飽和氫氧化鉀溶液析出晶體。【詳解】（1）與NaOH溶液在較高溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物為NaCl、和，反應(yīng)中部分氯化合價(jià)由0變?yōu)?、部分由0變?yōu)?5，根據(jù)電子守恒可知，離子方程式；（2）由流程可知，步驟①氯氣過量，步驟③需要堿性條件，故向“溶液Ⅰ”中加入NaOH固體起到的作用有降低NaCl的溶解度、使氯氣完全反應(yīng)生成NaClO、增強(qiáng)溶液的堿性；（3）由圖可知，距離最近的間的距離為面對(duì)角線的二分之一，為pm；根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)Cl、個(gè)Na，則晶體密度為；（4）利用公式，可得；（5）步驟③發(fā)生反應(yīng)為鐵離子和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子和氯離子、水，離子方程式為，是還原劑，是氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2；根據(jù)已知條件可知，洗滌劑不能選用水解呈酸性的溶液和溶液，應(yīng)選用水解呈堿性的溶液，故選C。18．（14分）綜合利用化石燃料，提高利用率，有助于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”。回答下列問題：Ⅰ.利用CH4－CO2干重整反應(yīng)不僅可以對(duì)天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如圖步驟來實(shí)現(xiàn)：①CH4(g)C(ads)+2H2(g)②C(ads)+CO2(g)2CO(g)上述反應(yīng)中C(ads)為吸附活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖：（1）CH4~CO2干重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(選用含E1、E2、E3、E4、E5的表達(dá)式表示反應(yīng)熱)，該反應(yīng)的決速步驟是(填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”)。（2）在恒壓條件下，等物質(zhì)的量的CH4(g)和CO2(g)發(fā)生干重整反應(yīng)時(shí)，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線隨溫度變化如圖所示。已知在干重整中還發(fā)生了副反應(yīng)：③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＞0，則表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線(填“A或B”)，判斷的依據(jù)。Ⅱ.在一密閉容器中，通入1molCH4和3molH2O(g)發(fā)生甲烷的水蒸氣重整反應(yīng)，方程式如下：④CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。（3）500℃時(shí)，反應(yīng)相同時(shí)間后測(cè)得CH4的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖所示，則圖中E點(diǎn)和G點(diǎn)，處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是點(diǎn)(填“E或G”)。（4）若tmin后反應(yīng)至E點(diǎn)，此時(shí)容積為VL，則用H2O(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(L?min)(用含t、V的式子表示)。結(jié)合圖中的相關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算此溫度下反應(yīng)④的平衡常數(shù)Kp=(用分壓代替濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式，無需化簡(jiǎn))。【答案】（1）反應(yīng)Ⅰ（2）A是吸熱反應(yīng)，發(fā)生副反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＞0，副反應(yīng)中二氧化碳和氫氣反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，兩個(gè)反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率更大（3）G（4）【詳解】（1）根據(jù)題意，焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，則CH4~CO2干重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ的活化能比反應(yīng)Ⅰ活化能小，該反應(yīng)的決速步驟是比反應(yīng)Ⅰ；（2）是吸熱反應(yīng)，發(fā)生副反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＞0，副反應(yīng)中