一、填空題(本題共20空，每空1分，共20分)如果系統對環境做功，則功0。(填：是、不是、大于、小于)B)B)熱、功、焓2.化學反應中引起吸收或放出的化學反應熱為函數(填狀態/非狀態),系統中的狀態函數包括、等。3、體系對環境做功50J,從環境吸熱200J,則W=,Q=,系統4、已知在100℃時水的蒸發熱為2.26kJg1,若450g水蒸氣在100℃,100Kpa5、在25℃,1.00g鋁在常壓下燃燒生成Al?O3,釋放出30.92kJ的熱，則Al?O32、水合H+離子的標準摩爾生成焓=cθ=mol/L(標準溶液)的理想溶液。A)熵1、對于不同相態的三種物質KCl(s),Brz(I),Brz(g)來說，其標準摩爾熵于或小于)B)反應平衡B)反應平衡1、反應NH?(I)=NH?(g)達到平衡時，氨氣蒸氣壓為857kPa,則其K°的數值2、反應2Cl?(g)+2H?O(g)→4HCl(g)+O?(g),△Hm?(298.15K)>0,達到平衡3、某可逆反應的△Hem=-120.1kJ-mol1,當溫度升高時，正反應速率常數,逆反應速率常數,標準平衡常數。(填增大、減小或不變)4、已知碳酸鈣的熱分解反應△-Hm°(298.15K)>0,若升高溫度，平衡向6、已知某反應的△,Hm?(298.15K)=-158.6kJ·mol1,若升高一定的溫度，則△7、673K時，反應N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)的K°=0.64,則反應1/2N?(g)+3/2H?(g)1、已知大氣污染物NO的氧化反應：2NO+O?=2NO?為基元反應，則其速率方程為y=,此反應為級反應。2、對于難揮發非電解質稀溶液的依數性而言，其性質與溶液的濃度,與溶質的種類。(填有關或無關)B)酸堿理論 nC)解離為,電離平衡常數為4、一定溫度下，在弱電解質溶液中，加入與弱電解質具有相同離子的強電解質時，可使弱電解質的解離度(增大、減小或不變),這種現D)D)溶度積 3、假設難溶電解質AB?在水中的溶解度為Smoldm3,則溶度積常數A)原電池的寫法B)電解電勢計算2、原電池反應Cu(s)+2Ag*(aq)=Cu2*(aq)+2Ag(s)中的，正極與負極的電極反應+7H?O;2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn+;它們中最強的氧化劑是,最正向非自發)3、用鉑作陽極，銅作陰極電解CuSO4溶液時，陽極析出產物為_,陰極反應式為5、電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的極，用作鍍層的金屬作為極。4、寫出核電荷數為24的Cr的核外電子排布式,外層電子構型是2、同一周期的主族元素從左到右，原子半徑逐漸,電負性逐8、KCl中存在的化學鍵類型為_,金屬Cu中存在的化學鍵類型A)基本概念1、對于狀態函數，下列敘述正確的是()。A.Q,H,GB.S,V,WC.p,T,W3、下列對于功和熱的描述中，正確的是()。4、對于任一過程，下列敘述正確的是()。5、以公式△U=q-pAV表示的熱力學第一定律，其適用條件是()。B.封閉系統，不做非體積功7、在下列反應中，進行反應進度為1mol的反應時放出熱量最大的是()。A.CH?(I)+2O?(g)=CO?(g)+2B.CH?(g)+2O?(g)=CO?(gD.CH?(g)+3/2O?(g)=CO(g)8、通常，反應熱的精確實驗數據是通過測定反應(彈式熱量計)或過程的哪個A.外壓B.溫度C.濕度D.外壓和溫度C)C)焓的計算1、下列說法中，不正確的是()。A.焓只有在某種特定條件下，才與系統反應熱相等3、下列物質中△;Hm°不為0的是()。A.Fe(s)B.C(石墨)C.C(金剛石)D.Ne(g)4、指出下列反應中哪個反應的△Hm?是AgCl(s)的△rHm?()。A.Ag*(aq)+Cl(aq)=AgCl(s)B.Ag(s)+1/2Cl?(g)C.AgCl(s)=Ag(S)+1/2Cl?(g)D.Ag(s)+AuCl(aq)=Au(s)+AgCA.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(I)B.CaO(s)+CO?(g)=CaCO?(s)C.2Mg(s)+O?(g)=2MgO(s)D.Fe?O?(s)+6HCl(I)=6、在298K,100kPa下，反應2H?(g)+O?(g)=2H?O(1)△H°m=-572kJ-mol1,則H?O(I)的△tHm°為A)自發(焓、熵、吉布斯自由能)1、下列不屬于化學熱力學問題的是()。A.化學反應方向B.化學反應平衡C.化學反應限度D.化學反應速度2、下列關于熵的描述正確的是()。A.298K時，純物質的Sm?=0B.一切穩定單質的Sm?=0C.對孤立體系而言，△Sm?>0的反應總是自發進行的D.對某一化學反應來說，其△Sm°的值受溫度影響很大3、下列物質標準摩爾熵值最大的是()4、在標準條件下，、Sg、△rGg均為零的是()。A.H?O(1)B.H?(g)5、下列單質在298.15K時的△;Gm°不等于零的是()。6、下列反應在標準狀態下()。(1)2NO?(g)=N?O?(g)A,(2)N?+3H?(g)=2NH?(g)C.兩反應速度相等D.無法判斷兩反應的速率快慢7、某化學反應在任何溫度下都可以自發進行，需滿足的條件是()A.△Hm?<0,△?Sm?>0B.△-HmB)平衡K??,則反應：H?(g)+SO?(g)=H?S(g)+O?(g)的平衡常數為()。A.K??+K??B.Kθ?/K??C.K??×K??D.Ke?-Ke?2、已知汽車尾氣無害化反應：NO(g)+CO(g)÷1/2N?(g)+CO?(g)的△rHm?(298.15K)<<0,要有利于取得有害氣體NO和CO的最大轉化率，可采取的措施是()A.低溫低壓B.高溫高壓C.低溫高壓D.高溫低壓3、某可逆反應，當溫度由T?升至T?時，平衡常數K??>K?°則該反應的()。A.△,Hm?>0B.△;Hm?<0C.△,Hm?=0D.無法判斷A.左移B.右移C.不動D.來回不定移動5、為了減少汽車尾氣中NO和CO對大氣的污染，按照下列反應進行催化轉化：,為了提高有害氣體轉化率，應采取的措施是()。A.低溫低壓降B.高溫高壓C.低溫高壓D.高溫低壓6、已知在1073K時，反應的標準平衡常數K°A.2.03kPaB.2.03×100kPaC.kPaD.kPa的標準平衡常數K2等于()。8、以△-G°、E°和K°分別表示一個氧化還原反應的標準自由能變、標準電動勢和A.△rGm?>0,E?<0,K?<1C.△rGm?<0,E?<0,K°>1D.△rGm?<0,E?>9、溫度升高一定增大的量是()。A.△?Gm?B.吸熱反應的平衡常數K°C.反應的速率常數kD.放熱反應的平衡常數K10、對于一個化學反應來說，下列說法正確的是()。11、下列方法中，能改變可逆反應的標準平衡常數的是()。A.改變體系的溫度B.改變反應物濃度C.加入催化劑D.改變平衡壓力12、化學反應達到平衡的特征是()A.各反應物和生成物的濃度相等；B.正逆反應物的速率常數相等；C.各反應物和生成物的濃度等于常數；D.各物質的濃度不隨時間而變。應來說，下列說法正確的是()A.無量綱的參數B.量綱為mol·kg1s1A.v=kc2(NO)c(Cl?)B.v=kc(NO)c(Cl4、若反應2A+2B=C的速度方程式是v=kc(A)c2(B)作用的是()。A.MgSO?B.Al?(SO?)?A.C?H1?O?B.HAcA.MgSO?B.Alz(SO?)?C.K?SO?D.CA.HAcB.NaClCB)B)酸堿1、下列物質是兩性物質的是()。A.CO3-B.HCO?C.HAcD.s2-C.溶液的pH值增加D.溶液的H*濃度下降A.8B.4+1g2C.4+√25、下列能組成緩沖溶液的是()。A.HAc-NaAcC.NaOH-NaClD.HCl-H?O7、下列水溶液中pH值最小的是()。A.0.1mol·dm3HCNB.0.1mol·dm3NaCNC.0.1mol·dm3HCN-0.1mol·dm3NaCND.0.18、下列溶液中，pH最大的是()。11、加適量水稀釋后，溶液pH值減小的是()。A.NaAc-HAc溶液B.NaAc溶液C.HAc溶液D.NH?-NH?Cl溶液1、在一定溫度下，向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述中正確的是()。2、相同溫度下，AgCl(s)在其中溶解度最小的是()。A.純水B.0.01mol/L的氯化鈉溶液B)電動勢1.兩電對的標準電極電勢為φΩ>q2,將其組成原電池。當電池反應達到平衡時，兩電對電極電勢的關系為()。A.φi<φ2B.φ1>φ2C.φ1=φ2D.無法判斷2下列氧化劑中，當其溶液中的H*濃度增大時，氧化能力增強的是()。A.FeCl?B.KMnO?C.Br?3、有一個原電池由兩個氫電極組成，其中一個是標準氫電極，為了得到最大的電動勢，另一個電極浸入的酸性溶液[設p(H?)=100kPa]應為()。A.0.1mol·dm3HCNB.C.0.1mol-dm3HCN-0.1mol-dm3NaCND.0.1mol·dm3H?PO?4、已知標準條件下下列反應均正向進行：CrzO?2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H?O,2Fe3++Sn2?=2Fe2++Sn?*,則最強氧化劑和最強還原劑分別是()。5、在電極MnO?/Mn2*的溶液中，其他條件不變，增加Mn2+的濃度，電極電勢A.增大B.減小C.不變D.無法判斷6、下列氧化劑隨H*濃度的增大其氧化性增強的是()。7、已知電極反應Cu2*+2e=Cu的φ°為0.347V,則電極反應2Cu=2Cu2++4e的A.-0.347V;B.0.694V;C.-0.694V;8、下列說法正確的是()。A.某物質的電極電勢代數值越小，則說明它的氧化性越弱，還原性越強。1.66V,所以還原能力為H?O<Fe<Al。9、在標準條件下，下列反應均正向進行：Cr?O?2-+6Fe2++14H?=2C它們中最強的氧化劑和最強的還原劑是()。C.Cr3+和Sn?+10、下列關于原電池的敘述正確的是()。A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學能轉變為電能的裝置C.在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原D.原電池放電時，電流的方向是從負極到正極均能從左向右進行，由此判斷下列標準電極電勢從大到小的排列順序是()。A.E°(Fe*/Fe2?)>E°(I?/I)>E°(Br?/Br-)B.E°(I?/I)>E°(Br?/Br-)>E°(Fe*/Fe2*)C.E°(Br?/Br-)>E°(Fe3*D.E°(Fe*/Fe2?)>E°(Br?/Br-)>E°(I?/I)13、Fe3*/Fe2+電極屬于哪一類電極()。A金屬-金屬離子電極B氣體-離子電極C氧化還原電極D金屬-金屬難溶鹽電極14、已知電極反應Cu2++2e=Cu的φ°為0.347V,則電極反應2Cu=2Cu2++4e的A.-0.347VB.0.347VC.一0.694VD.0.694V15、若計算得到電池反應的電池電動勢為負值，表示此電池反應是_。A、正向進行B、逆向進行C、不可能進行D、反應方向不確定16、下列電池的電動勢與氯離子濃度無關的是=0.1mol·L-1,c(Sn2+)=1.0mol·L1時，反應應向方向進行。已知(Pb2+/Pb)=-0.1263V,(Sn2+/Sn)=-0.1364V。A、正B、逆C、不反應D、平衡18、將下列電極反應中有關離子濃度減小一半，而E值增加的是C.I?+2e=2ID.Fe3++e=19、在標準條件下，下列反應均正向進行：Cr?O?2-+6Fe2++14H?=2C它們中最強的氧化劑和最強的還原劑是()。20.下列數值與化學方程式的寫法無關的是()。1、以惰性電極電解K?SO?的水溶液，陽極可以得到()。2、電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的()。A.正極B.負極C.陽極D.陰極3、下述無法防止鐵腐蝕的是()。A.在鐵制品表面涂漆B.采用陽極保護法將鐵制品作為陽極C.給鐵制品施加陰極電流D.將鋅合金連接在鐵制品上4、陽極氧化是將需處理的部件作為電解池的()。5、以惰性電極電解K?SO?的水溶液，陽極可以得到()。A.金屬KB.H?C.O?D.SO?6、下述無法防止鐵腐蝕的是()。A.在鐵制品表面涂漆B.采用陽極保護法將鐵制品作為陽極C.給鐵制品施加陰極電流D.將鋅合金連接在鐵制品上7、因為電極極化的存在使得分解電壓()。A.變小B.變大C.不確定D.不變8、下列情況下，埋在地下的輸油鑄鐵管道被腐蝕最慢的是()。C.干燥致密不透氣的土壤中D.含碳量較高，潮濕透氣的中性土壤中9、欲在鐵器件表面鍍一層銅，則該器件作為電解池的()。10、電解ZnSO?的水溶液，陽極可以得到()。11、當發生極化現象時，兩電極的電極電勢將發生如下變化()。A)電子排布1、決定多電子原子電子的能量E的量子數是()。A.主量子數nB.角量子數1C.主量子數n和角量子數1D.角量子數1和磁量子數m2.決定元素周期表中的周期數的是()。A.主量子數nB.角量子數1C.主量子數n和角量子數1D.角量子數l和磁量子數m3、當主量子數n=3,角量子數1=2時，m的取值不可能為()。4.下列成套量子數不能描述電子運動狀態的是()。A.3,1,1,-1/2B.2,1,1,+1/2A.3,1,1,-1/2B.2,1,1,+1/2A.(3,1,1)B.(3,3,0)C.(2,0,0)A.3,1,1,-1/2B.2,1,1,+1/2C.3,3,0,-1/2A.1s22s22p?3s23p?3d?4s1B.1s22s22p?3s23p?3d?中所屬的分區為()。11、29號元素Cu的外層電子構型是()。12、原子核外電子分式寫為1s22s22p?3s23p?,違背了()原則。C.洪德規則D.能量最高原理2、H?O分子中氧的成鍵軌道是：()。3下列各分子中，中心原子在成鍵時以sp3等性4、下列化合物中哪種能形成分子間氫鍵()A.H?S;B.HI;5、下列分子中分子構型不是直線型的是()。6、下列各種含氫的化合物中含有氫鍵的是()。9、下列各種含氫化合物分子間不含有氫鍵的是()。A.CH?B.H?O10、水在同族氫化物中具有最高熔點和沸點，原因是()。11、下列物質熔點最低的是()。原子序數Mg-12,Ca-20,Sr-38,A.MgOB.CaOC.SrO12、水具有反常高的沸點，是因為分子間存在()。A.色散力B.誘導力C.取向力D.氫鍵13、下列無機化合物屬于分子晶體的是()。14、下列離子極化力最強的是()。15、下列無機化合物熔點最高的是()。A.SiCB16、在H?O分子和CO?分子之間都存在的分子間作用力是()。三、簡答題(本題共2小題，共10分)1、簡述熱力學第一定律的方程式及其每個符號的含義(4分)2、熱力學標準狀態是如何規定的?從純液體(固體),溶液和氣體三種類型來回答。(3分)(1)寫出該反應的速率方程。(2)該反應為幾級反應?(3)其他條件不變，如果將容器的體積減小到原來的3倍，反應速率如何(4)如果容器體積不變，而將NO濃度增加到原來的2倍，反應速率又將(5)反應進度為1mol時，表示NO何Cl?各消耗掉多少?3、對于反應N?(g)+3H?(g)=2NH?(g),△Hm?<0,當反應達到平衡后，若適當降低化?2對于反應N?(g)+3H?(g)=2NH?(g),已知△;Hm?(298.15K)=—92.2kJ/mol,請回答下列問題(5分):(1)此反應為放熱反應還是吸熱反應?(2)若升高溫度則該反應的△Hm?、△?Sm°、△;Gm°及K°將如何變化?2、下列各種酸的共軛堿分別是什么?(4分)3、使用溶度積規則解釋下列實事。(4分)1、由標準鋅電極和標準銅電極組成原電池：(-)Zn|ZnSO?(1mol/L)||CuSO?(1mol/L)|Cu(+)。改變下列條件對原電池電動勢有何影響?(6分)(1)增加ZnSO?溶液的濃度。(2)在CuSO?溶液中加入H?S。(3)增加銅片的電極的表面積。2、將氧化還原反應5Fe2++8H?+MnO?=Mn2++5Fe3++4H?O組成一原電池，寫出該原電池的正負極反應及原電池符號(圖示)。(4分)4、(1)寫出鐵發生吸氧腐蝕時陽極、陰極分別發生的反應。(3分)(2)金屬腐蝕防止措施有哪些?列舉出2種方法。(2分)5、電鍍是應用電解的方法將一種金屬覆蓋到另一種金屬零件表面的過可以在金屬Fe表面鍍一層Cu,該過程Fe和Cu各自和電池的什么極相連?陽極發生的反應方程式是什么?電解還有什么其他應用(至少寫出兩點)?(5分)1、簡述原子核外電子的分布規則(包含補充規則)。(8分)。3、HgCl?分子的空間構型、雜化類型、分子的極性類型分別是什么?分子4、簡述元素周期表中同一周期及同一主族元素的原子半徑，電離能和電6、干冰(二氧化碳)、氯化鈉、二氧化硅分別屬于哪一類晶體?它們的硬度和熔8、分子間作用力一般分為哪些?請至少列舉四種，并指出甲烷(CH?)分子間存在什么作用力?(5分)9、BCl?分子的空間構型、雜化類型、分子的極性類型分別是什么?分子間存在什么形式的分子間作用力?(4分)10、SiO?、SnCl?、KCl分別屬于哪一類晶體?它們的硬度(相同溫度)和熔點大小順序如何。(6分)11、下列分子間存在什么形式的作用力(取向力、色散力、誘導力、氫鍵)?((1)苯和CCl?(2)甲醇和水(3)HBr液體1、已知利用水煤氣制取合成天然氣的反應CO(g)+3H?(g)→CH?(g)+0(1)計算該反應的△;Hm(298.15K)(4分)(2)計算該反應的△.Sm(298.15K)(4分)(3)通過計算說明在熱力學標準態下，298.15K時，該反應能否自發(4分)(4)通過計算說明該反應在298.15K進行的程度如何(既求平衡常數K)?(3分)2、用CaO(s)吸收高爐廢氣中的SO?氣體，其反應方程式為CaO(s)+SO?(g)=CaSO?(s)根據下列數據計算該反應373K時的△?Gm°,以說明反應進行的可能性；并計算反應逆轉的溫度，進一步說明應用此反應防止SO?污染環境的合理(1)計算298K時熱力學標準態下的標準摩爾熵變(4分)(2)計算298K時熱力學標準態下的標準摩爾焓變(4分)(3)在熱力學標準態下，298K時，該反應能否自發發生?(4分)(4)在373K,12mol/L濃鹽酸中，該反應能否用于制備氯氣?(其它各物質均為標準狀態，373K時反應的熵變化和焓變化與298K時差別很小，可以忽略)(3分)1、計算下列體系pH值。已知K°(HF)=3.53×10?(3)含0.1mol/LHF和0.3mol/LNaF溶液(4分)2、20℃時，取甲酸(HCOOH)5.00g溶于1.00dm3水中，測得該溶液的pH值為2.35,試計算此溫度下甲酸的解離常數。(HCOOH的相對分子質量是46。)(10分)[作業1]3、(10分)欲配制pH值為5.00的緩沖溶液，需稱取多少克NaAc·3H?O固體溶解于300ml0.500mol·L-1的HAc中?假定溶解過程不會引起體積變化。(已知K?(HAc)=1.8×10~?;NaAc·3H?O的