金蘭合作組織2016年度第一學期高三化學試卷，第頁，共8頁金蘭合作組織2016年度第一學期期中高三化學試題命題學校：柴橋中學樂瑜審題學校：龍賽中學熊劍考試時間：90分鐘試題滿分：100分本試卷可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24S32一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選都不得分）1．下列屬于酸性氧化物的是A.COB.SiO2C.MgOD.H2SO32．下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是A．B．C．D．3．下列存在形式的物質既能導電，又是電解質的是A.鹽酸B.銅C.熔融的NaClD.冰醋酸4．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可用于冶煉鐵，該反應屬于A．置換反應B．復分解反應C．化合反應D．氧化還原反應5．下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是A.NaOHB.(NH4)2SO4C.KNO3D.CH3COONa6．下列說法不正確的是A.鎂燃燒發出耀眼的白光，因此常用于制造耐火材料B.鈉是一種強還原劑，可以將鈦、鈮等金屬從氯化物中置換出來C.銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作D.單晶硅是重要的半導體材料，廣泛應用于電子工業的各個領域7．下列關于化學用語的表示正確的是A．乙烯的結構式：CH2=CH2 B．CO2的電子式：C．CH4分子的球棍模型：D．氟原子的結構示意圖：8．關于氯及其化合物說法不正確的是A.鐵可以在氯氣中燃燒，而液氯可儲存于鋼瓶中B.干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色C.工業生產中把氯氣通入石灰水中制備漂白粉D.氯氣可用于自來水的消毒，其原理是氯氣與水反應能生成次氯酸，次氯酸能殺菌消毒9．下列實驗裝置圖所示的實驗操作中正確的是10．下列說法不正確的是A．12C和14C互稱為同位素B．石墨和納米碳管互為同素異形體C．和是同分異構體D．CH3CH2OH含有乙基和羥基兩種基團11．下列關于能源的說法不正確的是A.大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用B.在農村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用生物質能，還能為農業生產提供優良的肥料C.開發特殊物質作催化劑，降低水分解過程中所需能量D.在光分解催化劑存在下，在特定的裝置中，利用太陽能分解水制氫是科學家研究的方向12．一定溫度下，在容積不變的密閉容器中加入P、Q進行反應：P(g)＋2Q(g)3R(g)＋S(l)，說明該反應達到平衡狀態的是A．反應容器中氣體的平均摩爾質量不再改變B．反應容器中P、Q、R、S四者共存C．2v正(Q)＝3v逆(R)D．反應容器中壓強不隨時間變化而變化13．下列離子方程式正確的是A.碳酸鈣和醋酸反應CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.氯氣溶于水：Cl2+H2OH＋+Cl－+HClOC.將Cl2通入氯化亞鐵溶液：Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl－D.氫氧化鈉溶液吸收少量的二氧化硫：OH－-+SO2=HSO3－14．短周期元素XYZWQ在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下列說法中正確的是A．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z和Y組成的物質在熔融時能導電C．W的含氧酸酸性比Q的含氧酸酸性弱D．原子半徑大小為：X>Z>W15．下列有關有機物的說法不正確的是A．石油的分餾是物理變化，而煤的氣化、液化卻是化學變化B．相同質量的CH3COOH和CH3CH2CH2OH和足量的鈉反應，生成同溫同壓下相同體積的氫氣C．2，2-二甲基丙烷的一氯代物只有一種D．聚乙烯、丙炔、裂化汽油都可以使溴水褪色16．下列說法不正確的是A．硬脂酸甘油酯屬于高級脂肪酸甘油酯，但不是高分子化合物B．往含硫酸的淀粉水解液中加入足量氫氧化鈉溶液中和，再加入碘水，未出現藍色，說明淀粉已完全水解C．為檢驗皂化反應進行的程度，取幾滴反應液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若沒有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應D．在雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，會有沉淀析出，加水后，沉淀會溶解17．右圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

B．紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高

C．兩試管中相同的電極反應式是：Fe－2e－＝Fe2+

D．a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕18．X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4mol。下列說法正確的是A．10min內，Y的平均反應速率為0.03mol·Lˉ1·sˉ1B．10min內，X和Y反應放出的熱量為kJC．0~3min內，X的平均反應速率一定大于0.01mol·Lˉ1·minˉ1D．若15min時，測得Y的物質的量為2.4mol，則在10min時已達到平衡19．某可逆反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.反應物舊鍵斷裂所吸收的能量大于生成物新鍵形成所放出的能量B.b曲線表示加入催化劑后，反應速率加快，但△H減小C.1molN2和3molH2的總能量比2molNH3的總能量高D.某密閉容器中加入1molN2和3molH2發生反應，達平衡時放出熱量為92kJ20．下列各項中，理由、結論及因果關系均正確的是選項理由結論A共價鍵強弱：O—H>S—H沸點：H2O>H2SB元素的非金屬性：Cl>S酸性：HCl>H2SC金屬性：K>Na堿性：KOH>NaOHD還原性：Fe>Cu氧化性：Fe3＋<Cu2＋21．下列不能證明CH3COOH為弱電解質的是A．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)為10－3mol·L－1B．同體積同pH的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量的鋅反應時，CH3COOH溶液放出H2多C．相同濃度的NaCl溶液和CH3COONa溶液，pH后者大D．同濃度同體積的CH3COOH溶液和鹽酸分別和相同濃度的氫氧化鈉溶液恰好中和，消耗氫氧化鈉的體積一樣多22．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.1LpH=1的H2SO4溶液中，所含氫原子的個數為0.1NAB.16g氨基(—NH2)中含有10NA個電子C．常溫常壓下，44gN2O和CO2的混合氣體中所含原子數為3NAD．在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當生成6.72LCl2時，轉移的電子數為0.5NA23．室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別加入到20.00mL0.100mol/L的鹽酸、醋酸溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是

A.Ⅰ表示的是加入到鹽酸的曲線，Ⅱ表示的是加入到醋酸的曲線

B.V(NaOH)=20mL時，兩溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－)

C.pH=7時，加入到醋酸溶液中消耗NaOH的體積小于20mL

D.V(NaOH)=10mL時，醋酸溶液中：c(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(OH－)

24．下列說法正確的是A.往含1molKOH和1molCa(OH)2的混合溶液中，逐漸通入CO2，當通入CO21~2mol時，此時反應的離子方程式為：CO2+2OH－=CO32－+H2OB.往含1molFeBr2的溶液中，通入1molCl2，離子方程式為：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2C.將等濃度的NH4HSO4溶液和Ba(OH)2溶液等體積混合，離子方程式為：SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OD.某混合物含鐵銅的質量相等，往56g該混合物中加入0.1mol﹒L-1的FeCl3溶液100mL，反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+25．某澄清透明溶液可能含有Na+、K+、Ca2+、NH4+、Fe3+、I－、SO32－、SO42－、ClO－中的幾種。取該溶液進行下列實驗：①取少許該溶液于試管中，加過量氫氧化鈉微熱后，沒有產生使濕潤的pH試紙變藍的氣體，也沒產生紅褐色沉淀；再取反應后溶液進行焰色反應，發現火焰為黃色。②取少許該溶液于試管中，加過量濃鹽酸后，產生能使品紅褪色的刺激性氣體，向反應后的溶液中再加氯化鋇，產生白色沉淀。過濾后，在濾液中加淀粉，溶液不變藍。根據上述實驗現象，下列說法錯誤的是A．原溶液中可能含K+、ClO－B．原溶液中可能含Na+、SO32－C．原溶液中肯定不含NH4+，但I－可能有可能沒有D．原溶液中肯定不含Fe3+，但SO42－可能有可能沒有二、非選擇題（本大題共7大題，共50分）26．（5分）某氣態烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，F有香味。它們之間的轉化關系如圖1所示：圖1圖2圖1圖2（1）檢驗C中官能團的試劑是。（2）反應③的化學方程式是。（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變為黑色時，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）。重復操作2~3次，觀察到的現象是。27．（5分）以海水中常見物質A為原料可以發展很多工業生產，下圖中包含了中學課本中介紹的幾種基本工業生產，已知J為NH3，請根據下圖各物質之間的轉化關系回答下列問題。（1）寫出K的化學式______________________________

（2）C和D、C和G反應都可以制取消毒劑。寫出C和G反應制取消毒劑的化學方程式：_____________________________________。

（3）以海水為原料，還可以得到很多產品，請用化學方程式表示制備其中一種單質的原理：_______________________________________28．（6分）某研究性學習小組利用下圖裝置探究綠礬（FeSO4﹒7H2O）的穩定性，請回答下列問題：（1）II中有白色沉淀生成，說明綠礬分解生成了_______________

。

A．Fe2O3B．FeOC．SO3

D．SO2（2）實驗中觀察到III中溴水褪色，說明有SO2生成。，據此推測綠礬分解的化學方程式__________________________（3）為驗證綠礬高溫完全分解得到的固體中鐵元素的化合價，請設計實驗___________29．（4分）某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應后的產物所組成,稱取天然堿樣品3.32g，溶于水后加入50mL1.00molL-1的鹽酸恰好反應，測得生成CO2的體積為672mL（標準狀況），回答下列問題：（1）該天然堿溶于水，配成100mL溶液，則c(Na+)=_________________（2）該天然堿的化學式為________________30．（10分）我國研制的長征捆綁式火箭在第一、二級發動機中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作為液體燃料。

（1）已知偏二甲（基）肼的相對分子質量為60，其中含碳40%，含氫13.33%，其余為氮；又知其分子中有一個氮原子不與氫原子相連,寫出偏二甲（基）肼的結構簡式______________

（2）偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，這種組合的兩大優點是，既能在短時間內產生巨大能量將火箭送上太空，產物又不污染空氣(產物都是空氣成分)。某校外研究性學習小組擬將此原理設計為原電池，如圖所示，寫出B極的電極反應式__________________（3）火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）2NO2（g）

一定溫度下，將1molN2O4充入一體積為2L的恒容密閉容器中進行，反應5s后達到平衡，10s時又加入1.2molN2O4和1.2molNO2，請在圖中畫出c(NO2)隨時間變化的曲線圖（4）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)，△H=+180kJ?mol-12NO(g)+O2(g)=2NO2（g），△H=-113kJ?mol-1N2O4（g）2NO2（g），△H=+56.9kJ?mol-1試判斷反應N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)能否自發,并說明理由_______________________________

（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_____________mol·L-1。（25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數為Kb=1.8×10-5mol·L-1）31．（10分）硼鎂泥是硼鎂礦（主要成分：MgO?B2O3）生產硼砂（Na2B4O7）的廢渣，生產原理如下：2MgO?B2O3+Na2CO3+CO2═Na2B4O7+2MgCO3．硼鎂泥中MgCO3含量為：52%～80%，是寶貴的鎂資源．某研究小組以硼鎂泥為原料提取MgSO4?7H2O，設計了如下流程圖：8g硼鎂泥+100g水沉淀：H3BO3、SiO2等不溶性雜質8g硼鎂泥+100g水 ①滴加濃硫酸控制pH=1攪拌、煮沸、抽濾濾液：Mg2+、Al3+、Fe3+②少量硼鎂泥、NaClOFe2+、Mn2+、Ca2+控制pH=5~6，煮沸沉淀：Al(OH)3、Fe(OH)3、MnO2③適當蒸發抽濾沉淀：CaSO4③適當蒸發④蒸發濃縮濃縮趁熱過濾熱水淋洗濾液：Na+、Mg2+、Ca2+④蒸發濃縮濃縮趁熱過濾冷卻結晶濾液：Na+、Mg2+冷卻結晶干燥干燥固體：MgSO4?7H2O12.3g產品抽濾濾液：Na2SO4各離子開始沉淀和完全沉淀的pH值離子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+開始沉淀～沉淀完全的pH2.7～4.13.7～5.27.5～9.68.6～10.19.6～11.1請回答下列問題：硼鎂泥和水硼鎂泥和水（1）步驟①可在圖1裝置中進行，儀器A的名稱是______，煮沸的目的是______．

（2）本實驗中多次用到抽濾，下列關于抽濾的說法正確的是__________A.選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀B.在吸濾瓶和抽氣泵之間應連接一個安全瓶，吸濾瓶應與安全瓶的長導管相接C.抽濾時不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實的沉淀D.洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物（3）步驟②中加入NaClO后生成MnO2的離子方程式為________．

（4）步驟③趁熱過濾的目的是______，該過程中溫度應控制在______℃左右．

（5）若硼鎂泥中MgCO3的含量為63%，不考慮步驟②中加入的少量硼鎂泥，該實驗的產率為______．（用百分數表示，保留3位有效數字）32．（10分）工業上以丙烯為原料可制得一種重要合成橡膠IR和一種合成樹脂X。

=3\*ROMANIII．（—R、—R’、—R’’表示可能相同或可能不同的原子或原子團）

=4\*ROMANIV．同一碳原子上有兩個碳碳雙鍵時分子不穩定

（1）A中含有的官能團名稱是______________A→D的反應類型為_________________（2）E、F中均含有碳碳雙鍵，則E→F的化學方程式為_____________________________；

B的分子式是C6H6O，可與NaOH溶液反應，B與G在一定條件下反應生成合成樹脂X的結構簡式為___________________

（3）下列說法不正確的是_____________A.的分子式為C7H6O3B.1molH和足量的氫氣反應，消耗H23molC.D物質的核磁共振氫譜有3個峰D.由F生成IR和由B、G生成X的反應類型完全相同（4）

有多種同分異構體，寫出符合下列要求的所有同分異構體的結構簡式_________________________________________________________________

①遇FeCl3顯紫色

②能發生銀鏡反應=3\*GB3③苯環上有兩種一氯代物=4\*GB3④結構中不含“-O-O-”（5）以A和甲醇為原料，還可以合成有機玻璃，其結構簡式為：請設計合成路線（無機試劑任選）：________________________________________________合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(170℃))H2C=CH2eq\o(→,\s\up7(Br2))BrH2C—CH2Br學校_______班級學校_______班級姓名學號考場號座位號密封線內不得答題金蘭合作組織2016年度第一學期期中考試高(三)_化學_學科答題卷一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選都不得分）12345678910111213141516171819202122232425二、非選擇題（本大題共7大題，共50分）26.（5分）（1）________________（2）____________________________________________________________（3）____________________________________________________________27.（5分）（1）__________________________（2）___________________________________________________________（3）___________________________________________________________28.（6分）（1）_____________（2）___________________________________________________________（3）___________________________________________________________________________________________________________________________________________29.（4分）（1）________________________________；（2）________________________________學校_______班級姓名學校_______班級姓名學號考場號座位號密封線內不得答題（2）________________________________________________________（3）（4）___________________________________________________________________（5）______________________31.（10分）（1）________________________________、_______________________________（2）_______________（3）_________________________________________________________________（4）____________________________________________________；______________（5）_________________32.（10分）（1）_________________________、_______________________________（2）____________________________________