題型七“位、構、性”分析型1.(2018·濰坊市高三三模)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數之和為24。下列說法錯誤的是()WXYZA.單核陰離子的還原性Y強于X B.W的氣態氫化物與其最高價含氧酸反應生成離子化合物C.X、Y、Z最簡單氫化物中穩定性最弱的是YD.在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族答案D解析X、Y、Z、W四種短周期元素，結合位置可知，W、X為第二周期元素，Y、Z為第三周期，設X的最外層電子數為x，則W的最外層電子數為x－1，Y的最外層電子數為x，Z的最外層電子數為x＋1，則x＋x－1＋x＋x＋1＝24，解得x＝6，則W為N，X為O，Y為S，Z為Cl。A項，同主族從上到下陰離子還原性依次增強，所以S2－的還原性比O2－強，正確；B項，N元素的氣態氫化物和其最高價含氧酸反應生成離子化合物NH4NO3，正確；C項，X、Y、Z最簡單氫化物為H2O、H2S、HCl，非金屬性越強越穩定，所以穩定性最弱的是H2S，正確；D項，118號元素位于0族，Z是Cl位于第ⅦA族，錯誤。2.(2018·莆田市高三下學期第二次質量測試)X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Y、Z、W的位置如圖所示，且Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數之和為17；②X、Y、W分別位于不同周期。下列說法正確的是()YZWA.四種元素的原子半徑大小順序為W>Y>X>ZB.Z、W元素的最簡單氫化物的沸點為H2Z<H2WC.X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物D.X分別與Y、Z之間形成的核外電子總數為10的微粒只有YX3和X2Z答案C解析A項，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑順序是r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，錯誤；B項，Z、W分別是O、S，水和硫化氫形成的晶體都是分子晶體，但水分子中還有氫鍵，所以水的沸點高，即H2Z的沸點比H2W高，錯誤；D項，X與Y、Z之間形成的核外電子總數為10的微粒有NH3、NHeq\o\al(＋,4)、NHeq\o\al(－,2)、H2O、OH－、H3O＋，共6種，錯誤；C項，X、Y、Z形成的化合物，例如硝酸是共價化合物，硝酸銨是離子化合物，正確。3.(2018·莆田市高三下學期第二次質量測試)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖，其中W原子的次外層電子數是最內層電子數與最外層電子數的電子數之和。下列說法不正確的是()A.最簡單的氫化物的沸點：X＞WB.元素的非金屬性：Z＞W＞YC.簡單離子的半徑大小：Y＞W＞ZD.氧化物對應水化物的酸性：Y＜W＜Z答案D解析X為O、Y為P、Z為Cl、W為S。A項，水分子間含氫鍵，硫化氫不含，則最簡單的氫化物的沸點：X＞W，正確；B項，同周期從左向右非金屬性逐漸增強，則元素的非金屬性：Z＞W＞Y，正確；C項，具有相同電子排布的離子中，原子序數大的離子半徑小，則簡單離子的半徑大小：Y＞W＞Z，正確；D項，非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，不是最高價含氧酸無此規律，如硫酸為強酸，HClO為弱酸，錯誤。4.(2018·安徽省皖江名校高三最后一卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X的單質是空氣中含量最高的氣體，Y在四種元素中原子半徑最大，Z的氧化物是光導纖維的主要成分，W與X是同主族元素。下列敘述正確的是()A.離子半徑X<YB.Y3X和Z3X4中化學鍵類型相同C.氫化物沸點X<WD.最高價氧化物的水化物的酸性Z<W答案D解析A項，核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，半徑越小，離子半徑N3－>Na＋，錯誤；B項，Na3N含有離子鍵，Si3N4含有共價鍵，錯誤；C項，由于NH3分子間存在氫鍵，故氫化物沸點NH3>PH3，錯誤；D項，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性Si<P，所以酸性H2SiO3<H3PO4，正確。5.(2018·遼寧省重點高中協作校高三三模)a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一種為金屬元素，四種元素的單質在通常情況下只有一種不是氣體，b與d的最外層電子數之和為a與c最外層電子數之和的四倍。下列敘述不正確的是()A.原子半徑：c>d>aB.d的氧化物對應的水化物酸性均比b的強C.a、b、d三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵D.單質的熔點：c>b>a答案B解析b與d的最外層電子數之和為a與c最外層電子數之和的四倍，a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期不同主族元素，a、b、c、d最外層電子數不同，a與c最外層電子數之和至少為3，b與d的最外層電子數之和至少為12；，a、b、c、d中只有一種為金屬元素，四種元素的單質在通常情況下只有一種不是氣體，短周期主族元素的單質通常情況下呈氣態的有H、N、O、F、Cl；代入分析，a為H元素，b為N元素，c為Mg元素，d為Cl元素。A項，根據“層多徑大，序大徑小”，原子半徑：c＞d＞a，正確；B項，d的氧化物對應的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，b的氧化物對應的水化物有HNO3、HNO2，d的氧化物對應水化物的酸性不一定比b的強，如酸性：HClO＜HNO3，錯誤；C項，a、b、d三種元素形成的化合物有NH2Cl、NH4Cl等，NH2Cl中只含共價鍵，NH4Cl中既含離子鍵又含共價鍵，正確；D項，H2、N2常溫呈氣態，H2的相對分子質量小于N2的相對分子質量，H2分子間作用力小于N2分子間作用力，Mg常溫呈固態，單質的熔點：c＞b＞a，正確。6.(2018·白城市通渭縣三校高三最后模擬)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子最外層電子數是次外層的2倍，也是Y原子最外層電子數的2倍，X與Z同主族。Y單質能在X單質中燃燒，生成的二元化合物與H2O反應，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑：r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.氣態氫化物的沸點：Z＞X＞WC.含氧酸的酸性：X＞Z＞WD.Y單質能與W的氧化物發生置換反應答案D解析W、X、Y、Z分別是C、N、Mg、P。A項，核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，簡單離子半徑：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，錯誤；B項，氨氣分子間存在氫鍵，且碳元素的氫化物不止一種，無法比較其沸點，錯誤；C項，應該是最高價含氧酸的酸性：X＞Z＞W，錯誤；D項，鎂能與二氧化碳發生置換反應生成氧化鎂和碳，正確。7.(2018·臨沂市高三三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數之和為15，Y是地殼中含量最高的元素，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說法正確的是()A.簡單氫化物的還原性：Y>ZB.Z的簡單離子與W的簡單離子具有相同的電子層結構C.化合物WX2中既存在離子鍵，又存在共價鍵D.X與Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色答案D解析原子最外層電子數之和為15，Y是地殼中含量最高的元素，Y是O元素，Y與Z同主族，Z是S元素；X的半徑小于O原子，所以X是H元素；Z與W同周期，W是Mg元素。A項，簡單氫化物的還原性：H2S＞H2O，錯誤；B項，S2－有3個電子層、Mg2＋有2個電子層，錯誤；C項，MgH2只存在離子鍵，錯誤；D項，H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，正確。8.原子序數依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數為其周期數的二倍；b、d的最簡單氫化物為A2B型，且b、d的最外層電子數之和等于a、c、e的最外層電子數之和，c的＋1價離子比e的－1價離子少8個電子。下列說法正確的是()A.簡單離子的半徑：e>d>b>cB.最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：e>d>aC.簡單氫化物的沸點：b>d>cD.簡單離子的還原性：b>e>d答案B解析a、b、c、d、e為原子序數依次增大的短周期元素，a的最外層電子數為其周期數的二倍，a為C元素；c的＋1價離子比e的－1價離子少8個電子，c為Na元素，e為Cl元素；b、d的簡單氫化物為A2B型，b、d的最外層電子數之和等于a、c、e的最外層電子數之和，b的原子序數小于d，b為O元素，d為S元素。A項，根據“層多徑大，序大徑小”，簡單離子半徑由大到小的順序為：S2－＞Cl－＞O2－＞Na＋，錯誤；B項，非金屬性：Cl＞S＞C，最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，正確；C項，b、d、c的簡單氫化物依次為H2O、H2S、NaH，NaH屬于離子晶體，NaH的沸點最高，H2O分子間存在氫鍵，H2O的沸點高于H2S，沸點由高到低的順序為：NaH＞H2O＞H2S，錯誤；D項，非金屬性：O＞S、Cl＞S，簡單離子還原性最強的為S2－，錯誤。9.(2018·大連市高三二模)短周期1～10號元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最高正價和最低負價的代數和為0；X的一種核素在考古時常用來鑒定此文物的年代，Y的常見氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，工業上采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質。Z是地殼中含量最高的元素。根據以上敘述，下列說法中不正確的是()A.元素簡單氣態氣化物的熱穩定性：Z>Y>XB.W可與同主族的元素形成離子化合物C.W、X、Y、Z四種元素可形成水溶液顯中性的鹽D.X、Z分別與W形成化合物的沸點一定有：X<Z答案D解析X的一種核素在考古時常用來鑒定此文物的年代，知X為C；W的最高正價和最低負價的代數和為0，且短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，知W為H；Y的常見氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，知Y為N；Z