選擇題專項訓練七化學反應中的能量變化1.下列說法中不正確的是()A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多B.從C(石墨,s)C(金剛石,s)ΔH=+1.9kJ·mol-1,可知石墨比金剛石更穩定C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與1molNaOH溶液混合,放出的熱量大于57.3kJD.反應H2(g)+F2(g)2HF(g)ΔH=-270kJ·mol-1,說明在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量2.在25℃化合物燃燒熱ΔH/(kJ·mol-1)化合物燃燒熱ΔH/(kJ·mol-1)甲烷-890.31正丁烷-2878.0乙烷-1559.8異丁烷-2869.6丙烷-2219.9異戊烷-3531.3下列說法正確的是()A.熱穩定性:正丁烷>異丁烷B.正戊烷的燃燒熱ΔH大約是-3540kJ·mol-1C.乙烷燃燒的熱化學方程式為2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)ΔH=-1559.8kJ·mol-1D.在25℃、101kPa下,3.已知下列兩個熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5mol,完全燃燒時放出熱量723.2kJ,則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為()A.1∶3 B.2∶3 C.3∶2 D.3∶14.在一定條件下,已知:CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=akJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=bkJ·mol-1則下列敘述正確的是()A.C—H鍵鍵長小于H—H鍵B.甲烷的燃燒熱ΔH=bkJ·mol-1C.2CH3OH(g)2CH4(g)+O2(g)ΔH=2(a-b)kJ·mol-1D.相同條件下,當甲醇和甲烷物質的量之比為1∶2時,其完全燃燒生成CO2和H2O(g)時,放出的熱量為ckJ,則該混合物中甲醇的物質的量為2c5.標準狀況下,氣態分子斷開1mol化學鍵所消耗的能量稱為鍵能。已知H—H、H—O和OO鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、463kJ·mol-1和495kJ·mol-1。下列熱化學方程式正確的是()A.H2O(g)H2(g)+O2(g)ΔH=-485kJ·mol-1B.H2O(g)H2(g)+O2(g)ΔH=+485kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=+485kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-485kJ·mol-16.下列各組熱化學方程式中,化學反應的ΔH前者大于后者的是()①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1C(s)+O2(g)CO(g)ΔH2②S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH3S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH4③H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH52H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH7CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)ΔH8A.① B.④ C.②③④ D.①②③7.已知2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g),反應過程中的能量變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是()A.途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比,可能是加入了二氧化錳B.2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)的能量C.其他條件相同,產生相同量氧氣時放出的熱量:途徑Ⅰ大于途徑ⅡD.其他條件相同,產生相同量氧氣耗時:途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ8.(2018云南昆明模擬)已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1=-394kJ·mol-1②H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH2=-242kJ·mol-1③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=-2510kJ·mol-1④2C(s)+H2(g)C2H2(g)ΔH4下列說法正確的是()A.反應①放出197kJ的熱量,轉移4mol電子B.由反應②可知1mol液態水分解所吸收的熱量為242kJC.反應③表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式D.ΔH4=2ΔH1+ΔH2-ΔH3參考答案選擇題專項訓練七化學反應中的能量變化1.A解析等質量的硫蒸氣轉化為硫固體的過程放出熱量,硫蒸氣完全燃燒放出的熱量更多,A項錯誤;石墨轉化為金剛石為吸熱反應,石墨能量較低更穩定,B項正確;濃硫酸溶于水時會放出大量的熱,C項正確;H2(g)+F2(g)2HF(g)為放熱反應,反應物的總能量大于生成物的總能量,D項正確。2.B解析由表格中的數據可知,異丁烷的燃燒熱數值比正丁烷的小,則異丁烷的能量低,即熱穩定性為正丁烷<異丁烷,A項錯誤;正戊烷和異戊烷互為同分異構體,由表格中正丁烷、異丁烷的燃燒熱數值比較可知,互為同分異構體的化合物,支鏈多的燃燒熱數值小,所以正戊烷的燃燒熱數值應略大于3531.3,B項正確;根據乙烷燃燒熱的含義:完全燃燒1mol乙烷生成二氧化碳和液態水時會放出1559.8kJ的熱量,所以熱化學方程式為C2H6(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1559.8kJ·mol-1,C項錯誤;1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水時放出890.31kJ的熱量,D項錯誤。3.B解析設氫氣xmol,則丙烷(0.5-x)mol,由燃燒總能量Q列式得571.6x2+(0.5-x)×2220=7234.C解析碳的原子半徑大于氫原子的,故C—H鍵的鍵長大于H—H鍵的,A項錯誤;燃燒熱應生成H2O(l),B項錯誤;根據蓋斯定律可知C項正確;設甲醇、甲烷的物質的量分別為xmol、2xmol,則有c=ax+2bx,解得x=ca+2b5.D解析1mol的氣態水分解產生1mol的氫氣和mol的氧氣的能量變化是(2×463-436-×495)kJ=+242.5kJ。因此熱化學方程式為H2O(g)H2(g)+O2(g)ΔH=+242.5kJ·mol-1,A、B兩項均錯誤;若是2mol的氣態水分解產生2mol的氫氣和1mol的氧氣的能量變化是+485kJ,則熱化學方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-485kJ·mol-1,C項錯誤,D項正確。6.C解析①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1C(s)+O2(g)CO(g)ΔH2CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH,ΔH1=ΔH2+ΔH且三者均小于0,故ΔH1<ΔH2,①錯誤;②S(s)+O2(g)SO2(g)ΔHS(g)+O2(g)SO2(g)ΔH4S(s)S(g)ΔH>0且ΔH3=ΔH4+ΔH,ΔH3、ΔH4小于0,故ΔH3>ΔH4,②正確;③H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH52H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH6,ΔH5=ΔH6,且兩者小于0,故ΔH5>ΔH6,③正確;④ΔH7>0,ΔH8<0,故前者大于后者,④正確。7.C解析加入催化劑降低反應所需的活化能,A項正確;從圖中可得2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)ΔH<0為放熱反應,2molH2O2(l)的總能量高于2molH2O(l)和1molO2(g)的總能量,B項正確;加入催化劑能加快反應速率,不改變反應的熱效應,C項錯誤,D項正確。8.D解析1molC參與反應①,放出熱量3